關于氯氣的制備及性質第1頁，共21頁，2022年，5月20日，4點57分，星期五學習目標：1.掌握氯氣的工業和實驗室制備原理；2.掌握實驗室制備氯氣的發生裝置、

凈化裝置等。第一課時氯氣的生產原理第2頁，共21頁，2022年，5月20日，4點57分，星期五1000g海水的化學組成示意圖第3頁，共21頁，2022年，5月20日，4點57分，星期五海水曬鹽-食鹽第4頁，共21頁，2022年，5月20日，4點57分，星期五一、氯氣的工業制法1、電解飽和食鹽水制備氯氣_+ab實驗現象：通電一定時間后，可觀察到U型管兩端有氣泡產生。關閉電源后，打開U型管左端的橡皮塞，向溶液中滴加1-2滴酚酞后，溶液呈現出紅色。思考：1.a管收集到的氣體是什么？2.b管收集到的氣體是什么？3.使酚酞溶液變紅的物質是什么呢？第5頁，共21頁，2022年，5月20日，4點57分，星期五實驗現象結論

a管

b管

U型管有輕微的爆鳴聲有氫氣生成黃綠色的氣體產生有氯氣生成左端溶液的顏色變紅有堿性物質生成根據實驗現象推斷，電解飽和食鹽水得到哪些產物呢？第6頁，共21頁，2022年，5月20日，4點57分，星期五反應原理：電解氯化鈉溶液的化學方程式：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑通電人們把以電解食鹽水為基礎制取氯氣等產品的工業稱為“氯堿工業”。第7頁，共21頁，2022年，5月20日，4點57分，星期五二、氯氣的實驗室制法1.反應原理MnO2+4HCl(濃)==MnCl2+Cl2↑+2H2O發生裝置凈化裝置收集裝置尾氣處理裝置制備裝置類型：固體+液體氣體2.凈化目的：用飽和食鹽水目的除去HCl用濃硫酸除去水蒸氣3.收集方法：用向上排空氣法用排飽和食鹽水法4.尾氣吸收：用NaOH溶液吸收多余的氯氣2NaOH+Cl2NaCl+NaClO+H2O5.注意事項：（1）必須使用濃鹽酸，稀鹽酸不反應；（2）為了減少制得Cl2中HCl的含量，所以加熱溫度不易太高，減少HCl揮發；（3）實驗結束后，先是反應停止并排出殘留的Cl2，再拆裝置，避免污染空氣。（4）尾氣吸收時，不能用澄清石灰水吸收，因為溶液中含Ca(OH)量少，吸收不完全。第8頁，共21頁，2022年，5月20日，4點57分，星期五如何檢驗氯氣的生成？

1.黃綠色、有刺激性氣味的氣體（色、態、味）2.濕潤的淀粉KI試紙（變藍）;

第9頁，共21頁，2022年，5月20日，4點57分，星期五第二課時氯氣的性質學習目標：1.了解氯氣的物理性質；2.掌握氯氣的化學性質；3.掌握氯水成分的多樣性和性質的多重性及次氯酸的性質。4.了解氯氣的用途。第10頁，共21頁，2022年，5月20日，4點57分，星期五一、氯氣的物理性質顏色狀態氣味密度溶解性黃綠色刺激性氣味（有毒）氣體比空氣密度大可溶于水(1:2)易液化：氯氣液氯加壓聞法：用手輕輕地在瓶口扇動，使極少量的氣體飄入鼻孔。第11頁，共21頁，2022年，5月20日，4點57分，星期五二、氯氣的化學性質

請大家畫出氯原子的原子結構示意圖，并簡單推斷它的性質。28+177

由于氯原子最外層電子為7個，所以它極易從外界獲得1個電子達到最外層8電子穩定結構，所以氯氣的化學性質極為活潑，可以與許多物質發生反應。具體表現在：1.氯氣可以和絕大多數的金屬反應2.氯氣可以和許多非金屬反應3.氯氣可以和水反應4.氯氣可以和堿反應預測第12頁，共21頁，2022年，5月20日，4點57分，星期五（1）與金屬的反應二、氯氣的化學性質實驗現象反應方程式NaFe

Cu劇烈燃燒，火焰呈黃色，生成白色晶體。劇烈燃燒，產生棕色煙，加水形成黃色溶液。能燃燒，產生棕黃色煙加水形成藍綠色溶液。金屬2Na+Cl2

=2NaCl2Fe+3Cl2=2FeCl3點燃Cu+Cl2=CuCl2點燃第13頁，共21頁，2022年，5月20日，4點57分，星期五二、氯氣的化學性質（2）與非金屬的反應實驗現象：安靜燃燒，蒼白色火焰，瓶口有白霧，生成刺激性氣味氣體H2+Cl22HCl點燃產生白霧的原因：氯化氫與空氣中的水蒸氣形成鹽酸小液滴！第14頁，共21頁，2022年，5月20日，4點57分，星期五二、氯氣的化學性質（3）與水的反應Cl2+H2OHCl+HClO(次氯酸)“氯水”現象：溶液呈黃綠色說明：Cl2未反應完全（部分反應）思考：氯水中溶質微粒以什么形式存在？新制氯水的微粒：

Cl2、H2O、HClO、ClO-、H+、Cl-第15頁，共21頁，2022年，5月20日，4點57分，星期五新制氯水成分探究探究一：

現象：有白色沉淀生成。

結論：新制氯水中有

Cl-

二、氯氣的化學性質AgNO3溶液第16頁，共21頁，2022年，5月20日，4點57分，星期五探究二：現象：石蕊試液先變紅后褪色。結論：氯水中有H+，且有一種成分具有漂白性。？一段時間后新制氯水成分探究二、氯氣的化學性質紫色石蕊第17頁，共21頁，2022年，5月20日，4點57分，星期五新制氯水成分探究二、氯氣的化學性質氯水中哪一種成分具有漂白性？實驗實驗步驟實驗現象實驗結論123把干燥的紅紙條（或紅布條）放入盛干燥氯氣的集氣瓶中。紅紙條（或紅布條）未褪色。起漂白作用的不是Cl2分子。紅紙條（或紅布條）放入盛鹽酸的集氣瓶中。紅紙條（或紅布條）未褪色。具有漂白作用不是氯氣與水反應生成的鹽酸（HCl）。將濕潤的紅紙條（或紅布條）放入盛干燥氯氣的集氣瓶中。具有漂白作用是氯氣與水反應生成的另一物質——次氯酸（HClO）紅紙條（或紅布條）

褪色。第18頁，共21頁，2022年，5月20日，4點57分，星期五弱酸性：HClOClO-

＋

H+

二、氯氣的化學性質2HClO=2HCl+O2↑不穩定：光照次氯酸的性質強氧化性、漂白性，用于殺菌、消毒。第19頁，共21頁，2022年，5月20日，4點57分，星期五新制氯水久置氯水液氯類別微粒主要性質保存混合物混合物純凈物淺黃綠色，導電，具有酸性，有氧化性、漂白性,不穩定性棕色瓶盛放于陰暗處，不宜久置黃綠色、不導電，具有氧化性、無漂白性低溫密閉Cl2H2O、H+