2021-2022學年高考化學模擬試卷請考生注意：1．請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應位置上，請用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應的答題區內。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2．答題前，認真閱讀答題紙上的《注意事項》，按規定答題。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、欲觀察環戊烯()是否能使酸性KMnO4溶液褪色，先將環戊烯溶于適當的溶劑，再慢慢滴入0.005mol·L-1KMnO4溶液并不斷振蕩。下列哪一種試劑最適合用來溶解環戊烯做此實驗A．四氯化碳 B．裂化汽油 C．甲苯 D．水2、下列關于物質用途不正確的是()A．MgO：氧化鎂的熔點高達2800℃，是優質的耐高溫材料B．SiO2：做分子篩，常用于分離、提純氣體或液體混合物C．FeSO4：在醫療上硫酸亞鐵可用于生產防治缺鐵性貧血的藥劑D．CuSO4：稀的硫酸銅溶液還可用于殺滅魚體上的寄生蟲，治療魚類皮膚病和鰓病等3、化學與社會、生產、生活密切相關。下列說法正確的是A．石英只能用于生產光導纖維B．復旦大學研究的能導電、存儲的二維材料二硫化鉬是一種新型有機功能材料C．中國殲—20上用到的氮化鎵材料是當作金屬合金材料使用的D．醫用雙氧水和酒精均可用于傷口清洗，兩者消毒原理不相同4、下列過程僅克服離子鍵的是（）A．NaHSO4溶于水 B．HCl溶于水 C．氯化鈉熔化 D．碘升華5、分子式為C4H8Cl2的鏈狀有機物，只含有二個甲基的同分異構體共有（不考慮立體異構）A．3種 B．4種 C．5種 D．6種6、草酸(H2C2O4)是一種二元弱酸。常溫下，向H2C2O4溶液中逐滴加入NaOH溶液，混合溶液中lgX[X為或]與pH的變化關系如圖所示。下列說法一定正確的是A．Ⅰ表示lg與pH的變化關系B．pH＝1.22的溶液中：2c(C2O42-)＋c(HC2O4-)=c(Na＋)C．根據圖中數據計算可知，Ka2(H2C2O4)的數量級為10-4D．pH由1.22到4.19的過程中，水的電離程度先增大后減小7、CO2和CH4催化重整可制備合成氣，對減緩燃料危機具有重要的意義，其反應歷程示意圖如下：下列說法不正確的是A．合成氣的主要成分為CO和H2B．①→②既有碳氧鍵的斷裂，又有碳氧鍵的形成C．①→②吸收能量D．Ni在該反應中做催化劑8、—定溫度下，在三個容積均為2.0L的恒容密閉容器中發生反應：2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)各容器中起始物質的量濃度與反應溫度如下表所示，反應過程中甲、丙容器中CO2的物質的量隨間變化關系如圖所示。容器溫度/℃起始物質的量濃度/mol·L-1NO(g)CO(g)N2CO2甲T10.100.1000乙T2000.100.20丙T20.100.1000下列說法正確的是（）A．該反應的正反應為吸熱反應B．乙容器中反應達到平衡時，N2的轉化率小于40%C．達到平衡時，乙容器中的壓強一定大于甲容器的2倍D．丙容器中反應達到平衡后，再充入0.10molNO和0.10molCO2，此時v(正)<v(逆)9、某原子電子排布式為1s22s22p3，下列說法正確的是A．該元素位于第二周期IIIA族 B．核外有3種能量不同的電子C．最外層電子占據3個軌道 D．最外層上有3種運動狀態不同的電子10、化學與人類的生產、生活息息相關。下列說法正確的是（）A．天然纖維和人造纖維主要成分都是纖維素B．生物質能和氫氣都屬于可再生能源C．古代明礬除銅綠和現代焊接氯化銨除鐵銹都利用了溶液顯堿性的特性D．燃煤中加入生石灰和汽車限行都是為了減緩溫室效應11、在高溫高壓的水溶液中，AuS－與Fe2+發生反應沉積出磁鐵礦(主要成分Fe3O4)和金礦(含Au)，并伴有H2S氣體生成。對于該反應的說法一定正確的是A．氧化劑和還原劑的物質的量之比2:3B．AuS－既作氧化劑又作還原劑C．每生成2.24L氣體，轉移電子數為0.1molD．反應后溶液的pH值降低12、能正確表示下列反應的離子方程式為()。A．向FeBr2溶液中通入過量Cl2：2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－B．向碳酸鈉溶液中通入少量CO2：CO32-＋2CO2＋H2O=2HCO3-C．向碘化鉀溶液中加入少量雙氧水：3H2O2＋I－=IO3-＋3H2OD．向CuSO4溶液中通入H2S：H2S＋Cu2+=CuS↓＋2H+13、用“吸收—電解”循環法脫除煙氣中的SO2，可減少對大氣的污染。室溫下，電解液K再生的裝置如圖所示，其中電解液的pH隨變化的關系見下表，下列對此判斷正確的是電解液n(SO32－)：n(HSO3－)pHK9:916.2L1:17.2M91:98.2A．當電解液呈中性時溶液中：B．再生液M吸收SO2主反應的離子方程式為：C．HSO3－在b極發生的電極反應式為：D．若產生標準狀況下2.24L氣體N，則d膜上共通過0.2mol陽離子14、用NA表示阿伏加德羅常數，下列敘述正確的是A．1molH2O2完全分解產生O2時，轉移的電子數為2NAB．0.lmol環氧乙烷（）中含有的共價鍵數為0.3NAC．常溫下，1LpH=l的草酸（H2C2O4）溶液中H+的數目為0.1NAD．1mol淀粉水解后產生的葡萄糖分子數目為NA15、下列實驗對應的現象及結論均正確且兩者具有因果關系的是選項實驗現象結論A將SO2通入BaCl2溶液中，然后滴入HNO3有白色沉淀生成，且白色沉淀不溶于稀硝酸所得的沉淀為BaSO3，后轉化為BaSO4B向足量含有淀粉的FeI2溶液中滴加2滴氯水溶液變藍還原性：I->Fe2+C向FeCl2溶液中加入Na2O2粉末出現紅褐色沉淀和無色液體FeCl2溶液部分變質D將濃硫酸滴入蔗糖中并攪拌得黑色蓬松的固體并有刺激性氣味該過程中濃硫酸僅體現了吸水性和脫水性A．A B．B C．C D．D16、習近平總書記在上海考察時指出，垃圾分類工作就是新時尚。下列垃圾分類錯誤的是A．B．C．D．二、非選擇題（本題包括5小題）17、某藥物G，其合成路線如下：已知：①R-X+②試回答下列問題：(1)寫出A的結構簡式_________。(2)下列說法正確的是__________A．化合物E具有堿性B．化合物B與新制氫氧化銅加熱產生磚紅色沉淀C．化合物F能發生還原反應D．化合物G的分子式為C16H17N5O2Br(3)寫出C+D→E的化學方程式___________。(4)請設計以用4－溴吡啶（）和乙二醇（）為原料合成化合物D的同系物的合成路線________(用流程圖表示，無機試劑任選)。(5)寫出化合物A可能的同分異構體的結構簡式__________。須同時符合：①分子中含有一個苯環；②1H-NMR圖譜顯示分子中有3種氫原子。18、為探究某無結晶水的正鹽X(僅含有兩種短周期元素)的組成和性質，設計并完成下列實驗。(氣體體積已轉化為標準狀況下的體積)已知：B是空氣的主要成分之一；C是一種強堿，且微溶于水，載人宇宙飛船內常用含C的過濾網吸收宇航員呼出的CO2，以凈化空氣；D遇濕潤的紅色石蕊試紙變藍。(1)X的化學式為__________________。(2)圖中B的組成元素在元素周期表中的位置是______________。(3)A的電子式為____________。(4)X受熱分解轉變成A和B的化學反應方程式為____________。19、乙醇是制取飲料、香精、染料、涂料、洗滌劑等產品的原料。完成下列填空：（1）實驗室用乙醇制取乙烯時，濃硫酸的用量遠遠超過作為催化劑的正常用量，原因是______。（2）驗證乙烯加成反應性質時，需對乙烯氣體中的干擾物質進行處理，可選用的試劑是_____（填寫化學式）；能確定乙烯通入溴水中發生了加成反應的事實是______。（選填編號）a．溴水褪色b．有油狀物質生成c．反應后水溶液酸性增強d．反應后水溶液接近中性（3）實驗室用乙醇和乙酸制備乙酸乙酯時，甲、乙兩套裝置如圖1都可以選用。關于這兩套裝置的說法正確的是______。（選填編號）a．甲裝置乙酸轉化率高b．乙裝置乙酸轉化率高c．甲裝置有冷凝回流措施d．乙裝置有冷凝回流措施（4）用乙裝置實驗時，提純乙中乙酸乙酯的流程如圖3以上流程中試劑A的化學式是______；操作Ⅱ的名稱是______；操作Ⅲ一般適用于分離______混合物。（5）如圖2是用乙醇制備溴乙烷的裝置，實驗中有兩種加料方案：①先加溴化鈉→再加乙醇→最后加1：1濃硫酸；②先加溴化鈉→再加1：1濃硫酸→最后加乙醇。按方案①和②實驗時，產物都有明顯顏色，若在試管中加入______，產物可變為無色。與方案①相比較，方案②的明顯缺點是______。20、常用調味劑花椒油是一種從花椒籽中提取的水蒸氣揮發性香精油，溶于乙醇、乙醚等有機溶劑。利用如圖所示裝置處理花椒籽粉，經分離提純得到花椒油。實驗步驟：（一）在A裝置中的圓底燒瓶中裝入容積的水，加1~2粒沸石。同時，在B中的圓底燒瓶中加入20g花椒籽粉和50mL水。（二）加熱A裝置中的圓底燒瓶，當有大量蒸氣產生時關閉彈簧夾，進行蒸餾。（三）向餾出液中加入食鹽至飽和，再用15mL乙醚萃取2次，將兩次萃取的醚層合并，加入少量無水Na2SO4；將液體傾倒入蒸餾燒瓶中，蒸餾得花椒油。(1)裝置A中玻璃管的作用是_______。裝置B中圓底燒瓶傾斜的目的是________。(2)步驟（二）中，當觀察到_______現象時，可停止蒸餾。蒸餾結束時，下列操作的順序為_______（填標號）。①停止加熱②打開彈簧夾③關閉冷凝水(3)在餾出液中加入食鹽的作用是__；加入無水Na2SO4的作用是_______。(4)實驗結束后，用稀NaOH溶液清洗冷凝管，反應的化學方程式為_________。（殘留物以表示）(5)為測定花椒油中油脂的含量，取20.00mL花椒油溶于乙醇中，加80.00mL0.5mol/LNaOH的乙醇溶液，攪拌，充分反應，加水配成200mL溶液。取25.00mL加入酚酞，用0.1moI/L鹽酸進行滴定，滴定終點消耗鹽酸20.00mL。則該花椒油中含有油脂_______g/L。（以計，式量：884)。21、輝銅礦主要成分為Cu2S，軟錳礦主要成分為MnO2，它們都含有少量SiO2、Fe2O3等雜質。工業上綜合利用這兩種礦物制備碳酸錳和硝酸銅晶體的主要工藝流程如圖所示：已知：①部分金屬陽離子生成氫氧化物沉淀的pH范圍如下表所示（開始沉淀的pH按金屬離子濃度為0.lmol/L計算）開始沉淀的pH沉淀完全的pHFe3+1.13.2Mn2+8.39.8Cu2+4.46.4②100.8≈6.3（1）酸浸時，下列措施能夠提高浸取速率的措施是__________________。A．將礦石粉碎B．適當延長酸浸時間C．適當升高溫度（2）酸浸時，MnO2與Cu2S反應的離子方程式是__________________。（3）浸出液調節pH=4的目的是_____________________，浸出液中銅離子濃度最大不能超過_______________mol?L-1（保留一位小數）。（4）生成MnCO3沉淀的離子方程式是_______________________。（5）本工藝中可循環使用的物質是___________________（寫化學式）。（6）流程中需要加入過量HNO3溶液，除了使Cu2(OH)2CO3完全溶解外，另一作用是蒸發結晶時_______________________。（7）制得的Cu(NO3)2晶體需要進一步純化，其實驗操作名稱是______________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、A【解析】

A項，環戊烯溶于四氯化碳，四氯化碳不能使KMnO4溶液褪色，不干擾環戊烯的檢驗；B項，環戊烯溶于裂化汽油，而裂化汽油能使KMnO4溶液褪色，干擾環戊烯的檢驗；C項，環戊烯溶于甲苯，而甲苯能使KMnO4溶液褪色，干擾環戊烯的檢驗；D項，環戊烯不溶于水；答案選A。【點睛】該題的關鍵是在選擇溶劑時不能干擾對環戊烯的鑒別。2、B【解析】

A、氧化鎂熔點高，耐高溫，是良好的耐火材料，選項A正確；B、某些鋁硅酸鹽形成的分子篩中有許多籠狀空穴和通道，常用于分離、提純氣體或液體混合物，還可作干燥劑、離子交換劑、催化劑及催化劑載體等，選項B不正確；C、硫酸亞鐵能治療缺鐵性貧血，可用于生產防治缺鐵性貧血的藥劑，選項C正確；D、稀的硫酸銅溶液還可用于殺滅魚體上的寄生蟲，治療魚類皮膚病和鰓病等，選項D正確。答案選B。3、D【解析】

A．石英是光導纖維的材料，但還可生產玻璃等，故A錯誤；B．二硫化鉬屬于無機物，不屬于新型有機功能材料，故B錯誤；C．氮化鎵是化合物，不是合金，故C錯誤；D．雙氧水具有強氧化性，酒精沒有強氧化性，均能使蛋白質變性，用于消毒殺菌，但原理不相同，故D正確；故答案為D。4、C【解析】

A.NaHSO4溶于水，電離生成Na+、H+和SO42-，既破壞了離子鍵又破壞了共價鍵，故A錯誤；B.HCl為分子晶體，氣體溶于水克服共價鍵，故B錯誤；C.NaCl加熱熔化電離生成Na+和Cl-，只破壞了離子鍵，故C正確；D.碘升華克服的是分子間作用力，共價鍵沒有破壞，故D錯誤；正確答案是C。【點睛】本題考查化學鍵知識，題目難度不大，注意共價鍵、離子鍵以及分子間作用力的區別。5、B【解析】

根據有機物的分子式可知，C4H8Cl2的鏈狀有機物，只含有二個甲基的同分異構體共有4種，分別是CH3CHClCHClCH3、CH3CCl2CH2CH3、(CH3)2CClCH2Cl、(CH3)2CHCHCl2；答案選B。6、A【解析】

H2C2O4H++HC2O4-Ka1=，lg=0時，=1，Ka1=c(H+)=10-pH；HC2O4-H++C2O42-Ka2=，lg=0時，=1，Ka2=c(H+)=10-pH。【詳解】A．由于Ka1＞Ka2，所以=1時溶液的pH比=1時溶液的pH小，所以，Ⅰ表示lg與pH的變化關系，A正確；B．電荷守恒：2c(C2O42-)＋c(HC2O4-)+c(OH-)=c(Na＋)+c(H+)，pH＝1.22，溶液顯酸性，c(H+)＞c(OH-)，那么：2c(C2O42-)＋c(HC2O4-)＞c(Na＋)，B錯誤；C．由A可知，Ⅱ為lg與pH的變化關系，由分析可知，Ka2=c(H+)=10-pH=10-4.19=100.81×10-5，故Ka2(H2C2O4)的數量級為10-5，C錯誤；D．H2C2O4和NaOH恰好完全反應生成Na2C2O4，此時溶液呈堿性，水的電離程度最大。H2C2O4溶液中滴入NaOH溶液，pH由1.22到4.19的過程中，H2C2O4一直在減少，但還沒有完全被中和，故H2C2O4抑制水電離的程度減小，水的電離程度一直在增大，D錯誤；答案選A。【點睛】酸和堿抑制水的電離，鹽類水解促進水的電離，判斷水的電離程度增大還是減小，關鍵找準重要的點對應的溶質進行分析，本題中重要的點無非兩個，一是還沒滴NaOH時，溶質為H2C2O4，此時pH最小，水的電離程度最小，草酸和NaOH恰好完全反應時，溶質為Na2C2O4，此時溶液呈堿性，水的電離程度最大，pH由1.22到4.19的過程，介于這兩點之間，故水的電離程度一直在增大。7、C【解析】

A．由圖示可知CO2和CH4在Ni催化作用下，最終生成CO和H2，故A正確；B．化學反應的過程中存在構成反應物的鍵的斷裂和生成物中鍵的形成，由圖示可知①→②過程中既有碳氧鍵的斷裂，又有碳氧鍵的形成，故B正確；C．①的能量總和大于②的能量總和，則①→②的過程放出能量，故C錯誤；D．由圖示可知CO2和CH4催化重整生成CO和H2的過程中Ni的質量和化學性質沒有發生變化，則Ni為催化劑，故D正確；故答案為C。8、B【解析】

A.根據圖示，甲反應速率快，，升高溫度，CO2的物質的量減少，所以該反應的正反應為放熱反應，故A錯誤；B.丙中達到平衡狀態時二氧化碳為0.12mol，根據“一邊倒原則”，乙容器相當于加入0.20molNO和0.20molCO，投料是丙的2倍，與丙相比，相當于加壓，平衡正向移動，乙容器中N2的平衡濃度大于0.06mol/L；所以N2的轉化率小于40%，故B正確；C.根據“一邊倒原則”，乙容器相當于加入0.20molNO和0.20molCO，投料的物質的量是甲的2倍，乙壓強大，平衡正向進行，氣體物質的量減小，甲的溫度比乙高，所以乙容器中的壓強一定小于甲容器的2倍，故C錯誤；D.；丙容器中反應達到平衡后，再充入0.10molNO和0.10molCO2，，平衡正向進行，所以v(正)>v(逆)，故D錯誤；【點睛】本題考查了平衡常數、等效平衡原理的應用，學會根據Q、K的關系判斷化學反應方向，Q=K時，反應達到平衡狀態；Q>K時，反應逆向進行；Q<K時，反應正向進行。9、B【解析】

由原子電子排布式為1s22s22p3，可知原子結構中有2個電子層，最外層電子數為5，共7個電子，有7個不同運動狀態的電子，但同一能級上電子的能量相同，以此來解答。【詳解】A．有2個電子層，最外層電子數為5，則該元素位于第二周期VA族，故A錯誤；B．核外有3種能量不同的電子，分別為1s、2s、3p上電子，故B正確；C．最外層電子數為5，占據1個2s、3個2p軌道，共4個軌道，故C錯誤；D．最外層電子數為5，則最外層上有5種運動狀態不同的電子，故D錯誤；故答案為B。10、B【解析】

A.蠶絲是天然纖維，其主要成分為蛋白質，A項錯誤；B.生物質能，就是太陽能以化學能形式貯存在生物質中的能量形式，即以生物質為載體的能量。它直接或間接地來源于綠色植物的光合作用，可轉化為常規的固態、液態及氣態燃料，取之不盡、用之不竭，是一種可再生能源；氫氣氫能是一種完全清潔的新能源和可再生能源，B項正確；C.銅綠為堿式碳酸銅，明礬在水溶液中因鋁離子水解顯酸性而溶解銅綠；鐵銹的主要成分為氧化鐵，氯化銨水解顯酸性可除去鐵銹，C項錯誤；D.燃煤中加入生石灰可減少二氧化硫的排放，減少酸雨的形成；汽車限行都是為了適當減少尾氣排放，降低霧霾天氣，D項錯誤；答案選B。11、D【解析】

在高溫高壓的水溶液中，AuS－與Fe2+發生反應沉積出磁鐵礦(主要成分Fe3O4)和金礦(含Au)，并伴有H2S氣體生成，則反應的方程式可表示為4H2O+2AuS－+3Fe2+→Fe3O4+2Au+2H2S↑+4H＋，則A．氧化劑是AuS－，還原劑是亞鐵離子，根據電子得失守恒可知二者的物質的量之比1:1，選項A錯誤；B．AuS－中Au的化合價降低，只作氧化劑，亞鐵離子是還原劑，選項B錯誤；C．不能確定氣體所處的狀態，則每生成2.24L氣體，轉移電子數不一定為0.1mol，選項C錯誤；D．反應后有氫離子產生，因此溶液的pH值降低，選項D正確；答案選D。12、D【解析】

A.向FeBr2溶液中通入過量Cl2，溴離子和亞鐵離子都被氧化，正確的離子方程式為：4Br?+2Fe2++3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl?，故A錯誤；B.向碳酸鈉溶液中通入少量CO2，反應生成碳酸氫鈉，該反應的離子方程式為：CO32?＋CO2＋H2O=2HCO3－，故B錯誤；C.向碘化鉀溶液中加入少量雙氧水，反應生成碘單質，該反應的離子方程式為：2H++H2O2＋2I－=I2+2H2O，故C錯誤；D.向CuSO4溶液中通入H2S，生成CuS沉淀，該反應的離子方程式為：H2S＋Cu2+=CuS↓＋2H+，故D正確。綜上所述，答案為D。13、D【解析】

根據裝置圖，陰離子通過c膜向a極移動，可知a極為陽極，發生的反應為：HSO3-－2e-+H2O=SO42-+3H+；b極為陰極，發生的反應為：2H++2e-=H2↑，氣體N為H2。【詳解】A．n(SO32－)：n(HSO3－)=9：91時，電解液pH=6.2，n(SO32－)：n(HSO3－)=1：1時，電解液pH=7.2，由此推知當電解液呈中性時，c(HSO3－)＞c(SO32－)，A項錯誤；B．M吸收SO2主要發生的反應為：SO32-+SO2+H2O=2HSO3-，B項錯誤；C．b極為陰極，發生的反應為：2H++2eˉ=H2↑，C項錯誤；D．若產生標準狀況下2.24L氣體N（0.1molH2），陰極消耗0.2molH+，減少0.2mol正電荷，需要補充0.2mol正電荷以達到平衡，則d膜上會通過0.2mol陽離子，D項正確；答案選D。14、C【解析】

A.H2O2分解的方程式為2H2O2=2H2O+O2↑，H2O2中O元素的化合價部分由-1價升至0價、部分由-1價降至-2價，1molH2O2完全分解時轉移1mol電子，轉移電子數為NA，A錯誤；B.1個環氧乙烷中含4個C—H鍵、1個C—C鍵和2個C—O鍵，1mol環氧乙烷中含7mol共價鍵，0.1mol環氧乙烷中含0.7mol共價鍵，含共價鍵數為0.7NA，B錯誤；C.pH=1的草酸溶液中c（H+）=0.1mol/L，1L該溶液中含H+物質的量n（H+）=0.1mol/L×1L=0.1mol，含H+數為0.1NA，C正確；D.淀粉水解的方程式為，1mol淀粉水解生成nmol葡萄糖，生成葡萄糖分子數目為nNA，D錯誤；答案選C。【點睛】本題易錯選B，在確定環氧乙烷中共價鍵時容易忽略其中的C—H鍵。15、B【解析】

A．二氧化硫與氯化鋇不反應，但溶解的二氧化硫能夠被硝酸氧化生成硫酸，硫酸與氯化鋇反應生成硫酸鋇白色沉淀，結論不正確，故A錯誤；D．氯水先氧化碘離子生成碘單質，則溶液變藍，可知還原性：I-＞Fe2+，故B正確；C．過氧化鈉具有強氧化性，與水反應生成堿，過氧化鈉可氧化亞鐵離子，因此出現紅褐色沉淀和無色液體，該現象不能說明FeCl2溶液是否變質，故C錯誤；D．濃硫酸滴入蔗糖中，使蔗糖脫水，反應放熱，然后C與濃硫酸發生氧化還原反應生成二氧化硫等，主要體現了濃硫酸的脫水性和氧化性，結論不正確，故D錯誤；故選B。16、B【解析】

A．廢舊玻璃可以回收熔化再利用，所以應屬于可回收物，A正確；B．鉛酸電池中含有鉛、硫酸等污染環境的物質，屬于危險廢物，B錯誤；C．殺蟲劑有毒性，會污染環境，屬于有害垃圾，C正確；D．蔬菜、瓜果、皮核、蔗渣、茶葉渣等都來自家庭產生的有機易腐垃圾，屬于廚余垃圾，D正確；故選B。二、非選擇題（本題包括5小題）17、A、B、C+→+HBr、、【解析】

A的分子式為C6H6N2Br2，A生成分子式為C7H6N2Br2O的B，再結合B的結構推測由A生成B的反應即取代反應，生成了一個肽鍵，所以A的結構為。B經過反應后生成分子式為C7H4N2Br2的C，相比于B，C的分子中少了1個H2O，所以推測B生成C額外產生了不飽和結構。由C生成E的條件以及E的分子式為C16H20N3O2Br且其中僅含1個Br推測，C生成E發生的是已知信息中給出的反應①類型的取代反應；進一步由G的結構原子的排列特點可以推測，C的結構為，那么E的結構為。E反應生成分子式為C14H16N3OBr的產物F，再結合反應條件分析可知，E生成F的反應即已知信息中提供的反應②，所以F的結構為。【詳解】(1)通過分析可知，A生成B的反應即取代反應，所以A的結構即為；(2)A．通過分析可知，E的結構為，結構中含有咪唑環以及胺的結構，所以會顯現堿性，A項正確；B．化合物B的結構中含有醛基，所以可以與新制氫氧化銅在加熱條件下產生磚紅色沉淀，B項正確；C．通過分析可知，F的結構為，可以與氫氣加成生成醇，所以F可以發生還原反應，C項正確；D．由化合物G的結構可知其分子式為C16H18N5O2Br，D項錯誤；答案選ABC；(3)C與D反應生成E的方程式為：++HBr；(4)原料中提供了乙二醇，并且最終合成了，產物的結構中具有特征明顯的五元環結構，因此考慮通過已知信息中的反應②實現某步轉化；所以大致思路是，將4-溴吡啶中的溴原子逐漸轉變為羰基，再與乙二醇發生反應②即可，所以具體的合成路線為：；(5)化合物A為，分子中含有4個不飽和度，1個苯環恰好有4個不飽和度，所以符合條件的A的同分異構體除苯環外其他結構均飽和；除去苯環外，有機物中還含有2個溴原子，以及2個都只形成單鍵的氮原子；若苯環上只安排1個取代基，沒有能夠滿足核磁共振氫譜有3組峰的要求的結構；若苯環上有2個取代基，只有；若苯環上有3個取代基，沒有能夠滿足核磁共振氫譜有3組峰的要求的結構；若苯環上有4個取代基，則滿足要求的結構有和，至此討論完畢。【點睛】推斷有機物結構時，除了反應條件，物質性質等信息外，還可以從推斷流程入手，對比反應前后，物質結構上的差異推測反應的具體情況。18、LiN3第2周期VA族3LiN3Li3N+4N2↑【解析】

B是空氣的主要成分之一，B為氮氣或氧氣；C是一種強堿，且微溶于水，C為LiOH，載人宇宙飛船內常用含C的過濾網吸收宇航員呼出的CO2，以凈化空氣，LiOH與反應生成Li2CO3；D遇濕潤的紅色石蕊試紙變藍，D是NH3，確定B為氮氣，NH3是2.24L合0.1mol，A中N為14g·mol－1×0.1mol=1.4g。A為Li3N，3.5g中Li為3.5-1.4=2.1g，14.7gX中Li為2.1g，n(Li)==0.3mol，n(N)==0.9mol,n(Li)：n(N)=0.3:0.9=1:3，X的化學式為：LiN3。【詳解】（1）由分析可知：X的化學式為LiN3。故答案為：LiN3；（2）B為氮氣，組成元素N在元素周期表中的位置是第2周期VA族。故答案為：第2周期VA族；（3）A為Li3N，Li最外層只有1個電子，顯+1價，N最外層5個電子，得三個電子，顯-3價，電子式為。故答案為：；（4）由分析X的化學式為：LiN3，X受熱分解轉變成Li3N和N2，由質量守恒：化學反應方程式為3LiN3Li3N+4N2↑。故答案為：3LiN3Li3N+4N2↑。19、利用濃硫酸的吸水性，使反應向有利于生成乙烯的方向進行NaOHdb、dNa2CO3分液相互溶解但沸點差別較大的液體混合物Na2SO3先加濃硫酸會有較多HBr氣體生成，HBr揮發會造成HBr的損耗【解析】

（1）乙醇在濃硫酸作催化劑、脫水劑的條件下迅速升溫至170℃可到乙烯，反應為可逆反應，濃硫酸還具有吸水性；（2）乙醇生成乙烯的反應中，濃硫酸作催化劑和脫水劑，濃硫酸還有強氧化性，與乙醇發生氧化還原反應，因此產物中有可能存在SO2，會對乙烯的驗證造成干擾，選擇氫氧化鈉溶液吸收SO2；乙烯與溴水發生加成反應生成1,2—二溴乙烷，據此分析解答；（3）甲裝置邊反應邊蒸餾，乙裝置采用冷凝回流，等反應后再提取產物，使反應更充分；（4）分離粗產品乙酸乙酯、乙酸和乙醇的混合物時加入飽和的碳酸鈉溶液，吸收揮發出的乙酸和乙醇，同時降低乙酸乙酯的溶解度，分液可將其分離，得到的乙酸乙酯再進一步進行提純即可；（5）按方案①和②實驗時，產物都有明顯顏色，是由于有溴單質生成，溶于水后出現橙紅色；方案②中把濃硫酸加入溴化鈉溶液，會有HBr生成，HBr具有揮發性，會使HBr損失。【詳解】（1）乙醇制取乙烯的同時還生成水，濃硫酸在反應中作催化劑和脫水劑，濃硫酸的用量遠遠超過作為催化劑的正常用量，原因是：濃硫酸還具有吸水性，反應生成的水被濃硫酸吸收，使反應向有利于生成乙烯的方向進行；（2）乙醇生成乙烯的反應中，濃硫酸作催化劑和脫水劑，濃硫酸還有強氧化性，與乙醇發生氧化還原反應，因此產物中有可能存在SO2，會對乙烯的驗證造成干擾，選擇堿性溶液吸收SO2；a．若乙烯與溴水發生取代反應也可使溴水褪色；b．若乙烯與溴水發生取代反應也有油狀物質生成；c．若反應后水溶液酸性增強，說明乙烯與溴水發生了取代反應；d．反應后水溶液接近中性，說明反應后沒有HBr生成，說明乙烯與溴水發生了加成反應；答案選d；（3）甲裝置邊反應邊蒸餾，而乙醇、乙酸易揮發，易被蒸出，使反應物轉化率降低，乙裝置采用冷凝回流，等充分反應后再提取產物，使反應更充分，乙酸的轉化率更高；答案選bd。（4）分離粗產品乙酸乙酯、乙酸和乙醇的混合物時加入飽和的碳酸鈉溶液，吸收揮發出的乙酸和乙醇，同時降低乙酸乙酯的溶解度，分液可將其分離；分液得到的乙酸乙酯中還含有少量雜質，再精餾，精餾適用于分離互溶的沸點有差異且差異較大的液態混合物；（5）按方案①和②實驗時，產物都有明顯顏色，是由于有溴單質生成，溶于水后出現橙紅色，可用亞硫酸鈉溶液吸收生成的溴單質；方案②中把濃硫酸加入溴化鈉溶液，會有HBr生成，HBr具有揮發性，會使HBr損失。20、平衡氣壓，以免關閉彈簧夾后圓底燒瓶內氣壓過大防止飛濺起的液體進入冷凝管中(緩沖氣流)儀器甲處餾出液無油狀液體②①③；降低花椒油在水中的溶解度，有利于分層除去花椒油中的水或干燥353.6g/L【解析】

在A裝置中加熱產生水蒸氣，水蒸氣經導氣管進入B裝置，給裝置B中花椒籽粉與水的混合物進行加熱提取花椒油；向餾出液中加入食鹽顆粒，可降低花椒油在水中的溶解度，利于花椒油分層析出；由于花椒油容易溶解在有機溶劑乙醚中，而乙醚與水互不相溶，用乙醚萃取其中含有的花椒油，加入硫酸鈉除去醚層中少量的水，最后蒸餾得到花椒油。根據花椒油的主要成分屬于油脂，能夠與NaOH反應產生高級脂肪酸鈉和甘油，過量的NaOH用HCl滴定，根據酸堿中和滴定計算出其中