2021-2022學年高考化學模擬試卷考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應位置上。2．請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準考證號。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、已知有機化合物。下列說法正確的是A．b和d互為同系物B．b、d、p均可與金屬鈉反應C．b、d、p各自同類別的同分異構體數目中，b最多D．b在一定條件下發生取代反應可以生成d2、下列由實驗得出的結論正確的是實驗結論A將適量苯加入溴水中，充分振蕩后，溴水層接近無色苯分子中含有碳碳雙鍵，能與Br2發生加成反應B向某溶液中加入稀硫酸，生成淡黃色沉淀和有刺激性氣味的氣體該溶液中一定含有S2O32－C向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，加熱，然后加入新制Cu(OH)2懸濁液，加熱，未觀察到磚紅色沉淀蔗糖未水解或水解的產物不是還原性糖D相同條件下，測定等濃度的Na2CO3溶液和Na2SO4溶液的pH，前者呈堿性，后者呈中性非金屬性：S>CA．A B．B C．C D．D3、2019年8月《GreenChemistry》報道了我國學者發明的低壓高效電催化還原CO2的新方法，其總反應為NaCl＋CO2CO＋NaClO。下列有關化學用語表示錯誤的是()A．中子數為12的鈉原子：Na B．Cl－的結構示意圖：C．CO2的結構式：O=C=O D．NaClO的電子式：4、霧霾中對人體有害的主要成分有固體細顆粒、氮和硫的氧化物、芳香烴、重金屬離子。下列說法不正確的是A．苯是最簡單的芳香烴B．重金屬離子可導致蛋白質變性C．氮和硫的氧化物都屬于酸性氧化物D．汽車尾氣的大量排放是造成霧霾天氣的人為因素之一5、化學品在抗擊新型冠狀病毒的戰役中發揮了重要作用。下列說法不正確的是（）A．醫用防護口罩中熔噴布的生產原料主要是聚丙烯，聚丙烯的單體是丙烯B．“84”消毒液的主要成分是次氯酸鈉C．用硝酸銨制備醫用速冷冰袋是利用了硝酸銨溶于水快速吸熱的性質D．75%的醫用酒精常用于消毒，用95%的酒精消毒效果更好6、25℃時，將濃度均為0.1mol·L－1，體積分別為Va和Vb的HA溶液與BOH溶液按不同體積比混合，保持Va+Vb＝100mL，Va、Vb與混合液pH的關系如圖所示，下列說法正確的是A．Ka(HA)＝1×10－6B．b點c(B+)＝c(A－)＝c(OH－)＝c(H+)C．a→c過程中水的電離程度始終增大D．c點時，c(A－)/[c(OH－)?c(HA)]隨溫度升高而減小7、運用相關化學知識進行判斷，下列結論錯誤的是（）A．蛋白質水解的最終產物是氨基酸B．向飽和硼酸溶液中滴加Na2CO3C．某吸熱反應能自發進行，因此該反應是熵增反應D．可燃冰主要是甲烷與水在低溫高壓下形成的水合物晶體，因此可存在于海底8、常溫下0.1mol/LNH4Cl溶液的pH最接近于（）A．1 B．5 C．7 D．139、中國傳統文化博大精深，明代方以智的《物理小識》中有關煉鐵的記載：“煤則各處產之，臭者燒熔而閉之成石，再鑿而入爐曰礁，可五日不滅火，煎礦煮石，殊為省力。”下列說法中正確的是A．《物理小識》中記載的是以焦炭作為還原劑的方法來煉鐵B．文中說明以煤炭作為燃料被普遍使用，煤的主要成分為烴C．生鐵是指含硫、磷、碳量低的鐵合金D．工業上可通過煤的干餾獲得乙烯、丙烯等化工原料10、下列說法正確的是A．銅鋅原電池中，鹽橋中的K＋和NO分別移向負極和正極B．SiO2(s)＋2C(s)===Si(s)＋2CO(g)必須在高溫下反應才能發生，則ΔH>0C．室溫下，將Na2CO3和NaHCO3的混合溶液加水稀釋，減小D．電解精煉銅時，若陰極析出3.2g銅，則陽極失電子數大于6.02×102211、下列說法正確的是()A．蒸發結晶操作時，當水分完全蒸干立即停止加熱B．滴定實驗中，可以將待測液放到滴定管中，標準液置于錐形瓶中C．測定NaClO溶液的pH，可用潔凈的玻璃棒蘸取液體滴到pH試紙上，再與標準比色卡對照讀數D．用pH計測定同溫度同濃度的Na2CO3溶液和NaCN溶液的pH，通過比較pH大小比較H2CO3、HCN的酸性強弱12、下列有關海水綜合利用的說法正確的是()A．電解飽和食鹽水可制得金屬鈉 B．海水提溴涉及到氧化還原反應C．海帶提碘只涉及物理變化 D．海水提鎂不涉及復分解反應13、W、X、Y、Z是同周期主族元素，Y的最外層電子數是X次外層電子數的3倍，四種元素與鋰組成的鹽是一種新型鋰離子電池的電解質(結構如圖，箭頭指向表示共同電子對由W原子提供)，下列說法還正確的是（）A．氣態氫化物的穩定性：W>YB．原子半徑：X>Z>Y>WC．該物質中含離子鍵和共價鍵D．Z有多種單質，且硬度都很大14、已知反應：CH2=CHCH3(g)+Cl2(g)CH2=CHCH2Cl(g)+HCl(g)。在一定壓強下，按向密閉容器中充入氯氣與丙烯。圖甲表示平衡時，丙烯的體積分數()與溫度(T)、的關系，圖乙表示反應的平衡常數K與溫度T的關系。則下列說法正確的是A．圖甲中B．若在恒容絕熱裝置中進行上述反應，達到平衡時，裝置內的氣體壓強將不變C．溫度T1、，Cl2的轉化率約為33.3%D．圖乙中，線A表示正反應的平衡常數15、常溫下，向lLpH=l0的NaOH溶液中持續通入CO2。通入CO2的體積(y)與溶液中水電離出的c(OH-)的關系如圖所示。下列敘述錯誤的是A．a點溶液中：水電離出的c(H+)=1×10-10mol·L-1B．b點溶液中：c(H+)=1×10-7mol·L-1C．c點溶液中：c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)D．d點溶液中：c(Na+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)16、下列有關裝置對應實驗的說法正確的是（）A．①可用于制取H2，且活塞a處于打開狀態B．②可用于收集NH3C．③可用于固體NH4Cl和I2的分離D．④可用于分離I2的CCl4溶液，導管b的作用是滴加液體17、化學與生活密切相關。下列敘述正確的是A．醋酸和活性炭均可對環境殺菌消毒 B．糖類和油脂均可以為人體提供能量C．明礬和純堿均可用于除去廚房油污 D．鐵粉和生石灰常用作食品抗氧化劑18、2019年是國際化學元素周期表年。1869年門捷列夫把當時已知的元素根據物理、化學性質進行排列；準確的預留了甲、乙兩種未知元素的位置，并預測了二者的相對原子質量，部分原始記錄如下。下列說法不正確的是A．元素甲的原子序數為31B．元素乙的簡單氣態氫化物的沸點和穩定性都低于CH4C．原子半徑比較：甲>乙>SiD．乙的單質可以作為光電轉換材料用于太陽能電池19、對下列溶液的分析正確的是A．常溫下pH=12的NaOH溶液，升高溫度，其pH增大B．向0.1mol/LNaHSO3溶液通入氨氣至中性時C．0.01mol/L醋酸溶液加水稀釋時，原溶液中水的電離程度增大D．在常溫下，向二元弱酸的鹽NaHA溶液中加入少量NaOH固體將增大20、下列說法錯誤的是（）A．以乙醇、空氣為原料可制取乙酸B．甲苯分子中最多13個原子共平面C．淀粉、油脂和蛋白質都是可以水解的高分子化合物D．分子式為C5H12O的醇共有8種結構21、己知通常情況下溶液中不同離子的電導率不同。現將相同濃度(1．5mol·L-1)NH3·H2O和KOH溶液分別滴入21mL1．12mol·L-1A1C13溶液中，隨溶液加入測得導電能力變化曲線如圖所示，下列說法中錯誤的是A．常溫時，若上述氨水pH=11，則Kb≈2×11-6mol·L-1B．b、c兩點對應溶液導電能力差異主要與離子電導率有關C．cd段發生的反應是Al(OH)3+OH-=[Al(OH)4]-D．e、f溶液中離子濃度：c(NH4+)>c(K+)22、下列關于文獻記載的說法正確的是A．《天工開物》中“世間絲麻裘褐皆具素質”，文中“絲、麻”的主要成分都是蛋白質B．《肘后備急方》中“青蒿一握，以水二升漬，絞取汁”，該提取過程屬于化學變化C．《抱樸子》中“丹砂(HgS)燒之成水銀，積變又還成丹砂”，描述的是升華和凝華過程D．《本草綱目》中“用濃酒和糟入甑，蒸令氣上，用器承滴露”，涉及的實驗操作是蒸餾二、非選擇題(共84分)23、（14分）以烯烴為原料，合成某些高聚物的路線如圖：已知：Ⅰ．（或寫成R代表取代基或氫）Ⅱ．甲為烴Ⅲ．F能與NaHCO3反應產生CO2請完成以下問題：（1）CH3CH=CHCH3的名稱是______，Br2的CCl4溶液呈______色．（2）X→Y的反應類型為：______；D→E的反應類型為：______．（3）H的結構簡式是______．（4）寫出下列化學方程式：A→B______；Z→W______．（5）化工生產表明高聚物H的產率不及設計預期，產率不高的原因可能是______．24、（12分）在醫藥工業中，有機物G是一種合成藥物的中間體，其合成路線如圖所示：已知：R1ONa+R2X→R1OR2+NaX(R1與R2代表苯環或烴基、X代表鹵素原子）RCOOH+SOCl2(液體)→RCOCl+HCl↑+SO2↑回答下列問題：（1）A與C在水中溶解度更大的是_________，G中官能團的名稱是___________。（2）E→F的有機反應類型是________，F的分子式為______________。（3）由A→B反應的化學方程式為___________________。（4）物質D的結構簡式為_________________。（5）B→C反應中加入NaOH的作用是________________。（6）寫出一種符合下列條件的G的同分異構體_________________。①與G的苯環數相同；②核磁共振氫譜有5個峰；③能發生銀鏡反應25、（12分）某校探究性學習小組用已部分生銹的廢鐵屑制作印刷電路板的腐蝕劑，并回收銅。探究過程如下：請回答下列問題：（1）步驟①中先加入熱的Na2CO3溶液除油污，操作甲的名稱是_____。（2）步驟②中，除發生反應Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑外，其他可能反應的離子方程式為Fe2O3＋6H＋=2Fe3＋＋3H2O和____。（3）溶液C的顏色是____，溶液D中可能含有的金屬陽離子有___。（4）可以驗證溶液B中是否含有Fe2＋的一種試劑是____(填選項序號)。a．稀硫酸b．鐵c．硫氰化鉀d．酸性高錳酸鉀溶液（5）操作乙的名稱是___，步驟⑤產生金屬銅的化學方程式為____。26、（10分）I．常溫下，HNO2電離反應的平衡常數值為2.6×10-4。NaNO2是一種重要的食品添加劑，由于其外觀及味道都與食鹽非常相似，誤食工業用鹽造成食物中毒的事件時有發生。（1）某活動小組同學設計實驗方案鑒別NaCl溶液和NaNO2溶液，請填寫下列表格。選用藥品實驗現象利用NaNO2的性質①酚酞試液________________________②淀粉-KI試紙________________________（2）亞硝酸鈉有毒，不能隨意排放，實驗室一般將其與飽和氯化銨溶液共熱使之轉化成無毒無公害的物質，其產物之一為無色無味氣體，則該氣體為____________（填化學式）。II．活動小組同學采用如下裝置制備并測定所得固體中亞硝酸鈉（NaNO2）的質量分數（裝置可重復使用，部分夾持儀器已省略）。已知：①2NO+Na2O2＝2NaNO2；②酸性條件下，NO、NO2都能與MnO4－反應生成NO3－和Mn2+；NaNO2能使酸性高錳酸鉀溶液褪色。（1）實驗裝置的連接順序為____________；（2）C瓶內發生反應的離子方程式為____________。（3）為了測定亞硝酸鈉的含量，稱取4.0g樣品溶于水配成250mL溶液，取25.00mL溶液于錐形瓶中，用0.10mol·L－1的酸性KMnO4溶液進行滴定，實驗所得數據如下表。滴定次數1234KMnO4溶液體積/mL20.6020.0220.0019.98①第一組實驗數據出現較明顯異常，造成異常的原因可能是__________（填字母序號）。a．酸式滴定管用蒸餾水洗凈后未用標準液潤洗b．錐形瓶用蒸餾水洗凈后未干燥c．觀察滴定終點時仰視讀數②根據表中數據進行計算，所制得的固體中亞硝酸鈉的質量分數為____________。（4）設計實驗，比較0.1mol·L－1NaNO2溶液中NO2－的水解程度和0.1mol·L－1HNO2溶液中HNO2電離程度的相對大小_______（簡要說明實驗步驟、現象和結論，儀器和藥品自選）。27、（12分）某溶液X含有H+、Al3+、NH4+、Fe2+、Fe3+、HCO3-、S2-、SO42-、Cl-、OH-中的一種或幾種，取該溶液進行實驗，實驗內容和相關數據(氣體體積在標準狀況下測定)如下：(1)通過上述實驗過程，一定不存在的離子是_______。(2)反應①中生成A的離子方程式為________。(3)若測得X溶液中c(H+)=6mol·L-1，則X溶液中_______(填“含”或“不含”)Fe3+，c(Fe3+)=________mol·L-1(若填不含，則不需計算)，X溶液中c(Cl-)=_______mol·L-1。28、（14分）快離子導體是一類具有優良離子導電能力的固體電解質。圖1（Li3SBF4）和圖2是潛在的快離子導體材料的結構示意圖。回答下列問題：（1）S+2e-=S2-過程中，獲得的電子填入基態S原子的___（填軌道符號）；（2）BF3+NH3=NH3BF3的反應過程中，形成化學鍵時提供電子的原子軌道符號是___；產物分子中采取sp3雜化軌道形成化學鍵的原子是___；（3）基態Li+、B+分別失去一個電子時，需吸收更多能量的是___，理由是___；（4）圖1所示的晶體中，鋰原子處于立方體的位置___；若其晶胞參數為apm，則晶胞密度為___g·cm-3(列出計算式即可)（5）當圖2中方格內填入Na+時，恰好構成氯化鈉晶胞的，且氯化鈉晶胞參數a=564pm。氯化鈉晶體中，Cl-按照A1密堆方式形成空隙，Na+填充在上述空隙中。每一個空隙由___個Cl-構成，空隙的空間形狀為___；（6）溫度升高時，NaCl晶體出現缺陷（如圖2所示，某一個頂點沒有Na+，出現空位），晶體的導電性大大增強。該晶體導電時，在電場作用下遷移到空位上，形成電流。遷移的途徑有兩條（如圖2中箭頭所示）：途徑1：在平面內擠過2、3號氯離子之間的狹縫（距離為x）遷移到空位。途徑2：擠過由1、2、3號氯離子形成的三角形通道（如圖3，小圓的半徑為y）遷移到空位。已知：r(Na+)=95pm，r(Cl-)=185pm，=1.4，。①x=___，y=___；（保留一位小數）②遷移可能性更大的途徑是___。29、（10分）諾貝爾化學獎獲得者GeorgeA．Olah提出了“甲醇經濟”的概念，他建議使用甲醇來代替目前廣泛使用的化石燃料用作能源儲存材料和燃料。工業上用天然氣為原料，分為兩階段制備甲醇：(i)制備合成氣：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)ΔH=+206.0kJ·mol-1(ii)合成甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)ΔH=-90.67kJ·mol-1（1）制備合成氣：工業生產中為解決合成氣中H2過量而CO不足的問題，原料氣中需添加CO2，發生的反應(iii)：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)ΔH=+41.17kJ·mol-1，為了使合成氣配比最佳，理論上原料氣中甲烷與二氧化碳體積比為_____。（2）為節約化石能源、減少碳排放，用CO2代替CO作為制備甲醇的碳源正成為當前研究的焦點。①請寫出二氧化碳加氫合成甲醇的熱化學方程式_____。②研究表明在二氧化碳合成甲醇的原料氣中加入一氧化碳可以降低CO2與H2反應的活化能。在200-360℃，9MPa時合成氣初始組成H2、CO、CO2物質的量之比7：2：1的條件下研究甲醇的合成反應。如圖所示，CO2的平衡轉化率隨溫度升高先減小后增大，分析可能的原因是____。（3）工業上可通過甲醇羰基化法制取甲酸甲酯，其反應的熱化學方程式為：CH3OH(g)+CO(g)HCOOCH3(g)ΔH=+29.1kJ·mol-1科研人員對該反應進行了研究，部分研究結果如下：根據圖，分析工業上制取甲酸甲酯時，選擇的合適條件為_____。（4）某種熔融碳酸鹽燃料電池以Li2CO3、K2CO3為電解質、以CH3OH為燃料，該電池工作原理見圖。該反應負極電極反應式為_____。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、D【解析】

A選項，b為羧酸，d為酯，因此不是同系物，故A錯誤；B選項，d不與金屬鈉反應，故B錯誤；C選項，b同分異構體有1種，d同分異構體有8種，p同分異構體有7種，都不包括本身，故C錯誤；D選項，b在一定條件下和甲醇發生酯化反應生成d，故D正確。綜上所述，答案為D。【點睛】羧酸、醇都要和鈉反應；羧酸和氫氧化鈉反應，醇不與氫氧化鈉反應；羧酸和碳酸鈉、碳酸氫鈉反應，醇不與碳酸鈉、碳酸氫鈉反應。2、D【解析】

A．苯與溴水發生萃取，苯分子結構中沒有碳碳雙鍵，不能與溴發生加成反應，故A錯誤；B．向某溶液中加入稀硫酸，生成淡黃色沉淀和有刺激性氣味的氣體，生成的產物為硫和二氧化硫，原溶液中可能含有S2-和SO32-，不一定是S2O32-，故B錯誤；C．水解后檢驗葡萄糖，應在堿性條件下進行，沒有向水解后的溶液中加堿調節溶液至堿性，加入新制Cu(OH)2懸濁液，加熱，實驗不能成功，故C錯誤；D．測定等物質的量濃度的Na2CO3和Na2SO4溶液的pH，Na2CO3的水解使溶液顯堿性，Na2SO4不水解，溶液顯中性，說明酸性：硫酸＞碳酸，硫酸、碳酸分別是S元素、C元素的最高價含氧酸，因此非金屬性：硫強于碳，故D正確；答案選D。3、D【解析】

A.鈉是11號元素，中子數為12的鈉原子，質量數為23：Na，故A正確；B.氯的核電荷為17，最外層得到1個電子形成穩定結構，Cl－的結構示意圖：，故B正確；C.二氧化碳的碳與氧形成四個共用電子對，CO2的結構式：O=C=O，故C正確；D.NaClO是離子化合物，NaClO的電子式：，故D錯誤；故選D。4、C【解析】

A.苯分子中只含1個苯環且沒有側鏈，所以苯是最簡單的芳香烴，故A正確；B.重金屬鹽有毒，金屬離子可導致蛋白質變性，故B正確；C.NO、NO2都不是酸性氧化物，故C錯誤，故選C；D.汽車尾氣含大量的固體顆粒物，汽車尾氣的大量排放是造成霧霾天氣的人為因素之一，故D正確。5、D【解析】

A.聚丙烯是由丙烯在一定條件下發生加聚反應得到的，A項正確；B.“84”消毒液的主要成分是次氯酸鈉，可以水解得到次氯酸，起到殺菌消毒的作用，B項正確；C.硝酸銨溶于水可以吸熱，因此可以用作速冷冰袋，C項正確；D.醫用酒精是體積分數為75%的乙醇溶液，濃度太高或濃度太低都起不到殺菌效果，D項錯誤；答案選D。【點睛】注意醫用酒精的75%的是體積分數，而化學中一般用得較多的是質量分數，例如98%的濃硫酸中的98%就是質量分數。6、D【解析】

根據圖知，酸溶液的pH=3，則c(H+)<0.1mol/L，說明HA是弱酸；堿溶液的pH=11，c(OH－)<0.1mol/L，則BOH是弱堿，結合圖像分析解答。【詳解】A、由圖可知0.1mol/LHA溶液的pH=3，根據HA?H++A－可知Ka=10－3×10－3/0.1=10－5，A錯誤；B、b點是兩者等體積混合溶液呈中性，所以離子濃度的大小為：c(B+)=c(A－)>c(H+)=c(OH－)，B錯誤；C、a→b是酸過量和b→c是堿過量兩過程中水的電離程受抑制，b點是弱酸弱堿鹽水解對水的電離起促進作用，所以a→c過程中水的電離程度先增大后減小，C錯誤；D、c點時，c(A－)/[c(OH－)?c(HA)]=1/Kh，水解平衡常數Kh只與溫度有關，溫度升高，Kh增大，1/Kh減小，所以c(A－)/[c(OH－)?c(HA)]隨溫度升高而減小，D正確；答案選D。7、B【解析】

A.氨基酸是形成蛋白質的基石，氨基酸通過縮聚反應形成蛋白質，則蛋白質水解的最終產物是氨基酸，故A正確；B．非金屬性C＞B，因此碳酸的酸性大于硼酸，向飽和硼酸溶液中滴加Na2CO3溶液，一定不能生成二氧化碳，故B錯誤；C．吸熱反應的△H＞0，反應可自發進行，需要滿足△H-T△S＜0，則△S＞0，故C正確；D．甲烷與水形成的水合物晶體——可燃冰，常溫常壓下容易分解，需要在低溫高壓下才能存在，海底的低溫高壓滿足可燃冰的存在條件，因此可燃冰可存在于海底，故D正確；答案選B。【點睛】本題的易錯點為C，反應自發進行需要滿足△H-T△S＜0，要注意不能單純根據焓判據或熵判據判斷。8、B【解析】

NH4Cl溶液水解顯酸性，且水解生成的氫離子濃度小于0.1mol/L，以此來解答。【詳解】NH4Cl溶液水解顯酸性，且水解生成的氫離子濃度小于0.1mol/L，則氯化銨溶液的pH介于1-7之間，只有B符合；

故答案選B。9、A【解析】

A．由《物理小識》中記載語句“臭者燒熔而閉之成石，再鑿而入爐曰礁，可五日不滅火，煎礦煮石”可知是以焦炭作為還原劑的方法來煉鐵，A選項正確；B．煤其主要成分為碳、氫、氧和少量的氮、硫或其它元素，而烴只由C、H兩種元素組成，B選項錯誤；C．生鐵的含碳量比鋼的含碳量較高，故生鐵不是指含碳量很低的鐵合金，C選項錯誤；D．工業上可通過石油的裂化、裂解獲得乙烯、丙烯等化工原料，D選項錯誤；答案選A。10、B【解析】

A.原電池中陽離子向正極遷移，陰離子向負極遷移，所以鹽橋中的K+向正極遷移，NO3-向負極遷移。A項錯誤；B.該反應熵增加（即△S>0），因高溫下才能發生反應，低溫下不能反應，即低溫下△H－T△S>0，所以△H>0。B項正確；C.因為混合溶液中存在HCO3-H++CO32-平衡，其平衡常數K=，即=，K只與溫度有關，加水稀釋過程中K值不變，而c(H+)增大，所以增大，C項錯誤；D.電解精煉銅時，陰極只有Cu2+放電：Cu2++2e-=Cu，3.2g銅的物質的量==0.05mol，所以陰極得到電子的物質的量為0.05mol×2e-=0.1mole-，即6.02×1022個電子，根據電解池中電子轉移守恒可知陽極失去的電子數也為6.02×1022。D項錯誤；答案選B。【點睛】本題易錯點是C選項，CO32-水解生成HCO3-：CO32-+H2OHCO3-+OH-；HCO3-電離產生CO32-：HCO3-CO32-+H+，從這兩個平衡移動的“此長彼消”角度不易判斷，若從HCO3-電離平衡常數入手分析便能準確判斷值的變化。11、B【解析】

A.蒸發時不能蒸干，利用余熱加熱，出現大量固體時停止加熱，故A錯誤；B.滴定實驗中，可以將待測液放到滴定管中，標準液置于錐形瓶中，只要計算準確，不影響結果，故B正確；C.NaClO溶液有漂白性不能用pH試紙測其pH值，故C錯誤；D.測定同溫度同濃度的Na2CO3溶液和NaCN溶液的pH，可知碳酸氫根離子與HCN的酸性，不能比較H2CO3、HCN的酸性強弱，故D錯誤；故答案為B。【點睛】從習慣上講，被滴定的溶液在錐形瓶,標準溶液在滴定管中；從原理上說都可以，只要操作準確，計算準確即可。12、B【解析】

A．電解飽和食鹽水生成氫氧化鈉、氫氣和氯氣，不能制得金屬鈉，金屬鈉的制備方法是電解熔融的氯化鈉，A錯誤；B．海水中溴元素以溴離子形式存在，海水提溴過程中溴離子被氧化為單質溴，涉及到氧化還原反應，B正確；C．海帶中的碘元素以碘離子形式存在，海帶提碘過程中碘離子被氧化為碘單質，涉及化學變化，C錯誤；D．海水提鎂過程中向海水中加石灰乳生成氫氧化鎂沉淀、氫氧化鎂與鹽酸反應生成氯化鎂和水均為復分解反應，D錯誤；答案選B。13、D【解析】

W、X、Y、Z是同周期主族元素，Y的最外層電子數是X次外層電子數的3倍，Y是O元素；W形成1個單鍵，W是F元素；Z形成4個鍵，Z是C元素；X形成3個單鍵，通過提供空軌道形成1個配位鍵，X是B元素。【詳解】A.元素的非金屬性越強，氣態氫化物越穩定，氣態氫化物的穩定性：HF>H2O，故A正確；B.同周期元素從左到右，半徑減小，原子半徑：B>C>O>F，故B正確；C.該物質中Li+和之間是離子鍵，C和O之間是共價鍵，故C正確；D.Z是C元素，碳有多種單質，石墨的硬度很小，故D錯誤；選D。【點睛】本題考查元素周期表與周期律，根據原子結構和成鍵規律推斷元素是解題的關鍵，明確同周期元素從左到右性質遞變規律，注意碳元素能形成多種性質不同的同素異形體。14、C【解析】

A.ω增大，CH2=CHCH3的轉化率增大，則φ減小，由上述分析可知：ω2＞ω1，則ω1＜1，故A錯誤；B.該反應在反應前后氣體分子數不變，根據圖甲升高溫度丙烯的體積分數增大，即升高溫度平衡逆向移動，正反應放熱，在恒容絕熱裝置中進行題述反應，體系內溫度升高，根據PV=nRT，達到平衡時，裝置內的氣體壓強將增大，故B錯誤；C.由圖乙可知，T1時平衡常數為1，設起始時CH2=CHCH3和Cl2的物質的量分別為amol和2amol，達到平衡時轉化的Cl2的物質的量為xmol，根據三段式進行計算：CH2=CHCH3(g)+Cl2(g)CH2=CHCH2Cl(g)+HCl(g)起始（mol）a2a00轉化（mol）xxxx平衡（mol）a-x2a-xxx則（）2÷（×）=1，解得x=2/3a，則Cl2的轉化率2/3a÷2a×100%=33.3%，故C正確；D.由圖甲可知，ω一定時，溫度升高，φ增大，說明正反應是放熱反應，故溫度升高，正反應平衡常數減小，故圖乙中，線A表示逆反應的平衡常數，故D錯誤。故選C。【點睛】在做圖像題是應注意兩個原則：1.先拐先平：例如在轉化率—時間圖象上，先出現拐點的曲線先達到平衡，此時逆向推理可得該變化的溫度高、濃度大、壓強高；2.定一議二：當圖象中有三個量時，先確定一個量不變，再討論另外兩個量的關系。15、C【解析】試題分析：A．a點溶液是NaOH溶液，pH=10，則水電離出的c(H+)=1×10-10mol·L-1，正確。B．b點溶液中c(OH-)=1×10-7mol·L-1，由于水的離子積是kw=1×10-14mol2·L-2，所以c(H+)=1×10-7mol·L-1，正確。C．c點水電離產生的c(OH-)最大，則溶液是Na2CO3溶液。根據物料守恒可知c(Na+)>c(CO32-)，CO32-發生水解反應形成HCO3-，但是鹽水解的程度是微弱的，主要還是以鹽電離產生的離子存在，所以c(CO32-)>c(HCO3-)。故溶液中離子濃度關系是：c(Na+)>c(CO32-)>c(HCO3-)，錯誤。D．d點溶液中，根據電荷守恒可得：c(H+)+c(Na+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)，由于c(OH-)=1×10-7mol·L-1，所以c(H+)=1×10-7mol·L-1，故c(Na+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)，正確。考點：考查堿與酸性氧化物反應時水電離程度大小比較及溶液中離子濃度關系的知識。16、A【解析】

A.①可用于制取H2，且活塞a處于打開狀態時，稀硫酸和鋅粒發生反應，生成氫氣，故A正確；B.NH3密度比空氣小，所以不能用向上排空氣法收集，故B錯誤；C.加熱氯化銨分解，碘升華，則NH4Cl和I2的固體混合物不能用加熱的方法分離，故C錯誤；D.導管b的作用是回收冷凝的CCl4，故D錯誤；正確答案是A。17、B【解析】

A．一定濃度的醋酸可對環境殺菌消毒，活性炭具有吸附性可用于漂白，不能殺菌消毒，故A錯誤；B．糖類、脂肪、蛋白質都是組成細胞的主要物質，并能為生命活動提供能量，故B正確；C．純堿為碳酸鈉，其水溶液為堿性，堿性條件下可使油脂發生水解，可用于除去廚房油污，明礬為十二水合硫酸鋁鉀，在溶液中鋁離子水解形成氫氧化鋁膠體，可用于凈水，不能用于廚房除油污，故C錯誤；D．鐵粉具有還原性，可用作食品抗氧化劑，生石灰具有吸水性，可做食品的干燥劑，不能用于食品抗氧化劑，故D錯誤；答案選B。【點睛】生活中各種物質的性質決定用途，生石灰是氧化鈣，可以吸水，與水反應生成氫氧化鈣，所以可作干燥劑。18、B【解析】

由元素的相對原子質量可知，甲、乙的相對原子質量均比As小，As位于第四周期VA族，則C、Si、乙位于第IVA族，乙為Ge，B、Al、甲位于ⅢA族，甲為Ga，以此來解答。【詳解】A．甲為Ga，元素甲的原子序數為31，故A正確；B．非金屬性C大于Ge，則元素乙的簡單氣態氫化物的穩定性弱于CH4；相對分子質量越大，分子間作用力越大，沸點越高，元素乙的簡單氣態氫化物的沸點高于CH4，故B錯誤；C．電子層越多，原子半徑越大，同周期從左向右原子半徑減小，則原子半徑比較：甲＞乙＞Si，故C正確；D．乙為Ge，位于金屬與非金屬的交界處，可用作半導體材料，故D正確。故選B。【點睛】本題考查元素的位置、結構與性質，把握相對原子質量、元素的位置及性質為解答的關鍵，注意規律性知識的應用。19、C【解析】

A．NaOH溶液是強堿，氫離子來自于水的電離，常溫下pH=12的NaOH溶液，升高溫度，溶液中Kw增大，其pH減小，故A錯誤；B．0.1mol?L?1的NaHSO3溶液中通NH3至pH=7，溶液中存在物料守恒，即c(Na+)=c(SO32?)+c(HSO3?)+c(H2SO3)①，溶液中存在電荷守恒，即c(Na+)+c(H+)+c(NH4+)=2c(SO32?)+c(HSO3?)+c(OH?)，因為pH=7即c(Na+)+c(NH4+)=2c(SO32?)+c(HSO3?)②，由①得c(Na+)＞c(SO32?)；將①式左右兩邊都加上c(NH4+)得c(Na+)+c(NH4+)=c(SO32?)+c(HSO3?)+c(H2SO3)+c(NH4+)③，結合②③得c(SO32?)=c(NH4+)+c(H2SO3)，故c(SO32?)＞c(NH4+)，故c(Na+)＞c(SO32?)＞c(NH4+)，故C錯誤；C．酸堿對水的電離都有抑制作用，0.01mol/L醋酸溶液加水稀釋時，醋酸的濃度減小，對水的電離平衡抑制作用減弱，則原溶液中水的電離程度增大，故C正確；D．在常溫下，向二元弱酸的鹽NaHA溶液中，加入少量NaOH固體，溶液酸性減弱，氫離子濃度減小，該比值將減小，故D錯誤；答案選C。20、C【解析】

A.醇羥基可以發生氧化反應生成羧基，可以用乙醇、空氣為原料制取乙酸，故A正確；B.甲苯中苯基有11個原子共平面，甲基中最多有2個原子與苯基共平面，最多有13個原子共平面，故B正確；C.油脂不屬于高分子化合物，故C錯誤；D.C5H12的同分異構體有CH3CH2CH2CH2CH3、CH3CH2CH(CH3)2、C(CH3)4，其中CH3CH2CH2CH2CH3有3種H原子，CH3CH2CH(CH3)2有4種H原子，C(CH3)4只有1種H原子，故羥基(—OH)取代1個H得到的醇有3+4+1=8種，故D正確；故答案為C。【點睛】C5H12O的醇可以看做羥基上連接一個戊基，戊基有8種，所以分子式為C5H12O的醇共有8種結構；常見的烴基個數：丙基2種；丁基4種；戊基8種。21、D【解析】

A.常溫時，若上述氨水pH=11，則c(OH-)=11-3mol/L，Kb=≈2×11-6mol·L-1，選項A正確；B.曲線2為氫氧化鉀滴入氯化鋁溶液，溶液中離子濃度不斷增大，溶液中離子濃度越大，導電能力越強，b、c兩點對應溶液導電能力差異主要與離子電導率有關，選項B正確；C、根據曲線1可知b點產生最大量沉淀，對應的曲線2為氫氧化鉀滴入氯化鋁溶液，c點產生沉淀量最大，后沉淀開始溶解，cd段發生的反應是Al(OH)3+OH-=[Al(OH)4]-，選項C正確；D、相同濃度(1．5mol·L-1)NH3·H2O和KOH溶液且滴入體積相等，考慮銨根離子水解，e、f溶液中加入離子濃度：c(NH4+)<c(K+)，選項D錯誤。答案選D。22、D【解析】

A．絲的主要成分是蛋白質，麻的主要成分是天然纖維，故A錯誤；B．青蒿素提取利用的是萃取原理，該過程中沒有新物質生成，屬于物理變化，故B錯誤；C．升華屬于物理變化，丹砂（HgS）燒之成水銀，即HgS發生分解反應生成水銀，此過程為化學變化，不屬于升華，故C錯誤；D．白酒的燒制是利用沸點不同進行分離，為蒸餾操作，故D正確；故答案為D。二、非選擇題(共84分)23、2﹣丁烯橙紅取代反應消去反應合成步驟過多、有機反應比較復雜【解析】

2-丁烯和氯氣在光照條件下發生取代反應生成X，X和氫氣發生加成反應生成A，A和氫氧化鈉的醇溶液發生消去反應生成B，B和乙烯反應生成環己烯，結合題給信息知，B是CH2=CH-CH=CH2，則A為ClCH2CH2CH2CH2Cl，X為ClCH2CH=CHCH2Cl，環己烯與溴發生加成反應生成D為，D在氫氧化鈉醇溶液、加熱條件下發生消去反應生成E為，E發生加聚反應得到；X發生水解反應生成Y為HOCH2CH=CHCH2OH，Y發生氧化反應生成Z為HOCCH=CHCHO，甲為烴，Z和甲反應生成W，W和氫氣發生加成反應生成，結合題給信息知，Z和甲發生加成反應，所以甲的結構簡式為：，W的結構簡式為：，1，4-二甲苯被酸性高錳酸鉀氧化生成F為，和發生縮聚反應反應生成H，則H的結構簡式為：，據此解答。【詳解】（1）CH3CH=CHCH3的名稱是：2?丁烯，Br2的CCl4溶液呈橙紅色；（2）X→Y是ClCH2CH=CHCH2Cl發生水解反應生成Y為HOCH2CH=CHCH2OH，屬于取代反應；D→E是在氫氧化鈉醇溶液、加熱條件下發生消去反應生成，故答案為：取代反應；消去反應；（3）H的結構簡式是：；（4）A→B的反應方程式為：，Z→W的反應方程式為：；（5）化工生產表明高聚物H的產率不及設計預期，產率不高的原因可能是：合成步驟過多、有機反應比較復雜，故答案為：合成步驟過多、有機反應比較復雜。24、C羰基（或酮基）、醚鍵取代反應C8H7OCl或C8H7ClO催化劑、促進水解【解析】

與氯氣反應生成，在氫氧化鈉溶液作用下反應生成，根據信息與CH2I2反應生成，根據信息E和SOCl2反應生成F，與F反應生成G。【詳解】⑴A是苯酚在水中溶解度不大，C為鹽，在水解溶解度大，因此A與C在水中溶解度更大的是C，根據G的結構得到G中官能團的名稱是羰基、醚鍵；故答案為：C；羰基(或酮基)、醚鍵。⑵E→F是—OH變為—Cl，Cl取代羥基，因此有機反應類型是取代反應，根據F的結構簡式得到F的分子式為C8H7OCl或C8H7ClO；故答案為：取代反應；C8H7OCl或C8H7ClO。⑶由A→B反應是氯原子取代羥基的鄰位上的氫，其化學方程式為；故答案為：。⑷根據D和F生成G的反應得到物質D的結構簡式為；故答案為：。⑸根據B的結構()，加入NaOH溶液得到C()，反應中加入NaOH的作用是催化劑、促進水解；故答案為：催化劑、促進水解。⑹①與G的苯環數相同；②核磁共振氫譜有5個峰，說明對稱性較強；③能發生銀鏡反應說明有醛基或則甲酸酯，則符合條件的G的同分異構體；故答案為：。25、過濾Fe+2Fe3+=3Fe

2+棕黃色Fe2+、Cu2+、

Fe3+d電解CuCl2Cu+Cl2↑。【解析】

廢鐵屑經①加入熱的Na2CO3溶液除油污，經過過濾操作可得到固體A，加入鹽酸，發生Fe2O3+6H+

=2Fe3++3H2O，Fe+2Fe3+=3Fe

2+

然后通入適量的氯氣，發生2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，溶液C為FeCl3，用于腐蝕印刷電路，發生Cu+2Fe3+=

2Fe2++Cu2+

通過電解操作乙可得到氯氣、銅和E，所以陽極生成氯氣，陰極生成銅，最后得到氯化亞鐵溶液。【詳解】(1)廢鐵屑經①加入熱的Na2CO3溶液除油污，可得到固體A，應經過過濾操作，故答案為：過濾；

(2)經過上述分析可知：固體A為Fe2O3和Fe的混合物,

加入鹽酸發生Fe2O3+6H+

=2Fe3++3H2O，Fe+2Fe3+=3Fe

2+；故答案為：Fe+2Fe3+=3Fe

2+；

(3)經過上述分析可知：溶液B為FeCl2和FeCl3的混合物，通入適量的氯氣，發生2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，

所以溶液C為FeCl3，呈棕黃色，用于腐蝕印刷電路，發生的發應為：Cu+2Fe3+=

2Fe2++Cu2+，則溶液D中可能含有的金屬陽離子有Fe2+

、Cu2+、Fe3+，故答案為：棕黃色；

Fe2+、Cu2+、

Fe3+；(4)因為

Fe2+具有還原性，可使酸性高錳酸鉀褪色，所以用酸性高錳酸鉀溶液檢驗，故答案為:

d；

(5)經過上述分析可知：溶液D中含有的離子為Fe2+

、Cu2+、Fe3+、Cl-。步驟⑤產生金屬銅和氯氣，其電解反應的化學方程式為：

CuCl2Cu+Cl2↑，故答案為：電解；CuCl2Cu+Cl2↑。26、溶液變紅溶液顯堿性試紙變藍氧化性N2ACEDEBCu+2H++NO2＝Cu2++NO+H2Oac86.25%25℃時，將兩種溶液等體積混合，若混合溶液的pH＜7，則說明HNO2的電離程度大于NO2－的水解程度；若pH＞7，則說明HNO2的電離程度小于NO2－的水解程度（合理方法均可給分）。【解析】

I．（1）亞硝酸是弱酸，亞硝酸鈉水解溶液顯堿性，能使酚酞試液顯紅色，而氯化鈉不水解，溶液顯中性，據此可以鑒別二者；另外亞硝酸鈉還具有氧化性，能把碘化鉀氧化為單質碘，碘遇淀粉顯藍色，而氯化鈉和碘化鉀不反應，據此也可以鑒別；（2）亞硝酸鈉與飽和氯化銨溶液共熱使之轉化成無毒無公害的物質，其產物之一為無色無味氣體，根據性質和原子守恒可知該氣體為氮氣，化學式為N2；II．（1）碳和濃硝酸反應生成的氣體是CO2、NO2和水，需要把CO2吸收，且需要把NO2轉化為NO，因此首先通入裝置C中NO2被吸收同時產生NO。與過氧化鈉反應的NO需要干燥，因此利用E裝置中的堿石灰吸收水蒸氣，同時除去CO2。為防止后面的水進入D裝置，需要再次利用E裝置，最后利用酸性高錳酸鉀溶液吸收尾氣，所以實驗裝置的連接順序為A、C、E、D、E、B；（2）根據以上分析可知C瓶內發生反應的離子方程式為Cu+2H++NO2＝Cu2++NO+H2O；（3）①a．酸式滴定管用蒸餾水洗凈后未用標準液潤洗，會將酸性高錳酸鉀溶液稀釋，所用體積偏大，測定結果偏高，a正確；b．錐形瓶洗凈后未干燥，對滴定結果無影響，b錯誤；c．滴定終點時仰視讀數，所讀溶液的體積偏大，測定結果偏高，c正確，答案選ac。②根據表中數據第一次實驗數據誤差太大，舍去，所用酸性高錳酸鉀溶液的體積為20.00mL，根據反應方程式6H＋+2MnO4-+5NO2-＝2Mn2＋+5NO3-+3H2O計算25.00mL溶液含亞硝酸鈉的物質的量為5×10-3mol，則4.000g樣品中含亞硝酸鈉的物質的量為0.05mol，質量為3.45g，所得固體中亞硝酸鈉的質量分數為3.45g/4.000g×100%=86.25%。（4）酸越弱酸根越容易水解，溶液堿性越強，因此根據弱電解質的電離和鹽類水解原理可知實驗方案為：25℃時，將兩種溶液等體積混合，若混合溶液的pH＜7，則說明HNO2的電離程度大于NO2－的水解程度；若pH＞7，則說明HNO2的電離程度小于NO2－的水解程度。27、HCO3-、S2-、OH-3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O含28【解析】

測得X溶液中c(H+)=6mol/L，在強酸性溶液中與H+反應的離子不能大量存在；一定不會存在HCO3-、S2-、OH-離子，加入過量硝酸鋇生成沉淀，則沉淀C為BaSO4沉淀，說明溶液中含有SO42-離子，生成氣體A，A連續氧化生成D和E，則A為NO，D為NO2，E為HNO3，說明溶液中含有還原性離子，一定為Fe2+離子，溶液B中加入過量NaOH溶液，生成氣體F，則F為NH3，說明溶液中含有NH4+離子，溶液H中溶于CO2氣體，生成沉淀I，則I為Al(OH)3，H為NaAlO2，沉淀G為Fe(OH)3，說明原溶液中含有Al3+離子，通過計算氫氧化鐵物質的量和原溶液中亞鐵離子物質的量判斷原溶液中含有Fe3+，溶液顯酸性，溶液中含有Fe2+離子，就一定不含NO3-離子，根據已知溶液中電荷守恒計算確定是否含有的離子Cl-，以此解答。【詳解】通過上述分析可知：氣體A是NO，溶液B中含有Al3+、NH4+、Fe2+，沉淀C是BaSO4，氣體D是NO2，溶液E為HNO3，氣體F是NH3，I為Al(OH)3，H為NaAlO2，沉淀G為Fe(OH)3：(1)由于測得X溶液中c(H+)=6mol/L，溶液顯酸性，在強酸性溶液中與H+反應的離子HCO3-、S2-、OH-不能大量存在；故原溶液一定不會存在HCO3-、S2-、OH-離子；(2)在X中含有Fe2+、H+，當加入Ba(NO3)2溶液時，會發生氧化還原反應，產生Fe3+、NO、H2O，反應的離子方程式：3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O；(3)n(NO)=0.224L÷22.4L/mol=0.01mol，根據3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O中Fe2+與NO的關系可知n(Fe2+)=3n(NO)=0.03mol，n[Fe(OH)3]=5.35g÷107g/mol=0.05mol>n(Fe2+)=0.03mol，根據Fe元素守恒，說明在原溶液中含有Fe3+，其物質的量是0.02mol，由于溶液的體積是0.01L，所以c(Fe3+)=0.02mol÷0.01L=2mol/L；該溶液中，n(H+)=6mol/L×0.01L=0.06mol，根據元素守恒可得n(NH4+)=n(NH3)=0.224L÷22.4L/mol=0.01mol，n(SO42-)=n(BaSO4)=16.31g÷233g/mol=0.07mol，n(Al3+)=n[Al(OH)3]=0.78g÷78g/mol=0.01mol，根據(3)計算可知n(Fe2+)=0.03mol，n(Fe3+)=0.02mol，由于正電荷總數：3n(Al3+)+3n(Fe3+)+2n(Fe2+)+n(NH4+)+n(H+)=3×0.01mol+3×0.02mol+2×0.03mol+0.01mol+0.06mol=0.22mol，n(SO42-)=0.07mol，其所帶的負電荷數0.07mol×2=0.14mol<0.22mol，所以該溶液中還含有帶負電荷的Cl-，其物質的量為n(Cl-)=0.22mol-0.14mol=0.08mol，其物質的量濃度c(Cl-)=0.08mol÷0.01L=8mol/L。【點睛】本題考查無機物的推斷的知識，根據物質間發生反應的特殊現象結合離子共存來分析解答，熟悉物質的性質是解本題關鍵，根據溶液和硝酸鋇反應生成氣體確定溶液中存在亞鐵離子，為解答本題的易錯點，有時要結合電荷守恒判斷某種離子的存在性及其含量的多少。28、3p2pB、NLi+Li+的最外層電子排布為1s2，B+最外層電子排布為2s2，1s軌道上的電子的能量低于2s軌道上電子棱上6正八面體24.8pm38.7pm途徑2【解析】

（1）分析S原子的電子排布式，知道空軌道，得到的電子填充入空軌道即可；（2）B、N的2P軌道未填充滿電子；（3）Li+從1S軌道失去電子、B+從2S軌道失去電子，2S軌道能量高于1S軌道；（4）根據均攤法反推鋰原子；根據m=v計算密度即可；（5）氯化鈉晶胞中Na+處于立方體的面對角線上，據此分析；（6）①由圖可知x=兩個氯離子之間的距離-2r(Cl-),算出正三角形的高，利用正三角形性質可求出氯離子到小球中心的距離，再減去氯離子的半徑即為y值；②比較x、y值即可，誰大誰更可能。【詳解】（1）S原子電子排布式為：1S22S22P63S23P4可知，3P軌道未填充滿電子，故獲得的電子填入基態S原子的3P軌道，故答案為：3P；（2）H、B、N、F四種原子的核外電子分析可知，N、B原子均有未成對電子，所以提供電子的原子為B、N，B原子的核外電子排布式為：1S22S22P1,N原子的核外電子排布式為：1S22S22P3，所以B原子的2P軌道、N原子的2P軌道提供電子，有B、N原子核外電子排布可知B、N原子均提供3個2P軌道，采用sp3雜化的為N原子，故答案為：2P；B、N；（3）Li+從1S軌道失去電子、B+從2S軌道失去電子，2S軌道能量高于1S軌道，從1S軌道失去電子吸收跟多的能量，故答案為：Li+；Li+的最外層外電子排布為1s2，B+最外層電子排布為2s2，1s軌道上的電子的能量低于2s軌道上電子；（4）棱上的原子個數=12×=3，頂點上的原子個數=8×=1，體心的原子個數=1，立方體內部非體心原子個數=4，由Li3SBF4可知，該晶體中有三個鋰，所以鋰原子根據均攤法及結合圖片，圖上鋰原子個數4=3處于立方體的位置棱上；1mol晶胞的質量=(7×3+32×1+11×1+19×4)g140g，因為晶胞參數為apm=a×10-10cm，一個晶胞的體積=a3=a3×10-30cm3，1mol晶胞的體積=a3×10-30cm3×NA，由m=v得，=g·cm-3，故答案為：棱上；；（5）氯化鈉晶體中，Cl-按照A1密堆，每個Cl-周圍有6個Na+,每個Na周圍有6個Cl-，空間形狀為正八面體，故答案為：6；正八面體；（6）由于圖2為NaCl晶體的八分之一晶體，所以圖2的小正方體棱長===282pm，則兩個Cl-之間的距離=×282pm。①由圖可知x=兩個氯離子之間的距離-2r(Cl-)=×282pm-2×185pm=24.8pm；由圖可知正三角形的高cos30°×兩個氯離子之間的距離=，由正三角形性質可知，