復分解反應的實質及應用

復分解反應的實質及應用1.理解復分解反應的概念，會判斷什么是復分解反應。2.掌握復分解反應發生的條件和微觀實質。3.可以利用復分解反應解決離子共存、物質除雜、鑒別等問題。學習目標1.理解復分解反應的概念，會判斷什么是復分解反應。學習目寫出下列物質反應的化學方程式。復習鞏固（1）鹽酸和氫氧化鈉反應（2）實驗室制取二氧化碳的反應（3）工業制燒堿的反應（4）硫酸鈉和氯化鋇反應生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉（5）用鹽酸除鐵銹寫出下列物質反應的化學方程式。復習鞏固（1）鹽酸和氫氧化鈉反觀察這五個反應有什么共同特點？（1）HCl+NaOH==H2O+NaCl

由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物H2CO3（2）CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑（3）Na2CO3+Ca(OH)2==2NaOH+CaCO3↓（4）Na2SO4+BaCl2==2NaCl+BaSO4↓

復分解反應（5）Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O↓總結規律觀察這五個反應有什么共同特點？（1）HCl+NaOH==H21.概念注意：下列反應是否屬于復分解反應？2NaOH+CO2=Na2CO3+H2OCa(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O＋＋復分解反應2.表達式兩交換，價不變由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應。AB+CD

AD+CB

1.概念注意：下列反應是否屬于復分解反應？2NaOH+CO2（1）HCl+NaOH==NaCl+H2O（2）CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑（3）Na2CO3+Ca(OH)2==2NaOH+CaCO3↓（4）Na2SO4+BaCl2==2NaCl+BaSO4↓復分解反應的五種類型（5）Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O↓酸+堿→鹽+水鹽+酸→新鹽+新酸鹽+堿→新鹽+新堿鹽1

+鹽2→新鹽1

+新鹽2金屬氧化物+酸→鹽+水中和反應3.復分解反應的類型（1）HCl+NaOH==NaCl+H2O（2）CaCO3+4.復分解反應發生的條件4.復分解反應發生的條件酸

(H++酸根離子）堿

（金屬離子+OH-)鹽

（金屬離子+酸根離子)H

C1

H2

SO4

H

NO3

H2

CO3NaOH

KOH

Ba(OH)2

Ca

(OH)2

NaClNa2CO3KClCaCl2CuSO4微觀角度看溶液中的酸堿鹽：

符合這樣的條件為什么就能發生復分解反應呢？讓我們從微觀角度來看一下這些反應！酸(H++酸根離子）堿（金屬離子+O

由此我們知道：

酸堿鹽中的兩種物質在溶液中混合，實際上是它們的離子與水分子的混合，他們的反應是什么樣的過程呢？微觀角度看問題微觀角度看問題Na+OH-H+NO3－H2ONaOH溶液和稀HNO3反應看圖探究結論：有水生成的復分解反應實質是H+和OH-反應實質：旁觀者：NO3-和Na+Na+OH-H+NO3－H2ONaOH溶液和稀HNO3反應看看圖探究Na+Na+CO32－Cl－H+Cl－H+H2O碳酸鈉和稀鹽酸反應結論：有co2生成的復分解反應實質是CO32-和H+反應CO2實質：旁觀者：Cl-和Na+CO2看圖探究Na+Na+CO32－Cl－H+Cl－H+H2O碳酸看圖探究Ba2＋SO42－Cl－Cl－Na＋Na＋BaSO4氯化鋇與硫酸鈉反應結論：有BaSO4沉淀生成的復分解反應實質是

Ba2＋和SO42-反應實質：旁觀者：Cl-和Na+看圖探究Ba2＋SO42－Cl－Cl－Na＋Na＋BaSO4K2SO4+NaNO3×Na+、SO42－K+、NO3－K+、SO42－反應前反應后溶液中離子種類沒有改變

Na2SO4+KNO3

——Na+、NO3－溶液中反應的離子變化K2SO4+NaNO3×Na+、SO42－K+、N小結：由此看來，酸堿鹽之間發生的復分解反應，實質上是離子間的相互反應，兩種離子之間如果能結合成難溶性的堿或鹽、不穩定的酸或堿(分解放出氣體）、或難電離的水，反應就能發生，反之，反應就不能發生。小結：由此看來，酸堿鹽之間發生的復分解反應，實質上是離子間的例1：下列各組物質中，在溶液中能大量共存的是（）A、NaOHNaClCuCl2B、Ca(OH)2KClHNO3C、BaCl2HClNa2SO4D、KClNa2CO3NaOH例2：下列各物質能在PH=1的溶液中大量存在，且能得到無色溶液的是（）A、NaNO3

HCI

Na2SO4

B、NaNO3

NaCI

CuSO4

C、FeCI3Na2SO4

Na2CO3

D、NaOH

BaCI2

Na2SO4DA要點：共存問題是指離子之間，或物質之間不能結合生成水、氣體或沉淀。

二、復分解反應實質的應用1、溶液中的離子共存問題可能是酚酞試劑變紅的溶液中、藍色溶液等。例1：下列各組物質中，在溶液中能大量共存的是（）例2：H+OH-CO32－HCO3－NH4+Ba2＋Ca2＋SO42－Mg2＋Cu2＋Al3＋Fe3＋Ag＋Cl－在同一溶液中不共存(相互反應)的離子有:H+OH-CO32－HCO3－NH4+Ba2＋Ca2＋SO4除雜的原則不增（不增加新雜質）不減（被提純物不反應）易分（易分離雜質）2.除雜、提純問題除雜的原則不增不減易分2.除雜、提純問題例題3.

除去下列物質中的雜質所選用試劑或操作方法正確的一組是（）B例題3.除去下列物質中的雜質所選用試劑或操作方法正確的一3.物質的鑒別問題

用復分解反應產生的不同現象來鑒別物質：

☆物質鑒別可以采用物理方法和化學方法。復分解反應主要用在化學方法中，其主要原理是加入某種物質，可以產生特殊的現象。目前常用的是形成沉淀或氣體。有時也用到顏色變化。3.物質的鑒別問題用復分解反應產生的不同現象來鑒別物質：例4：請用化學方法區分HCl、NaCl和Ca(OH)2三種溶液。鑒別方法:紅色紫色藍色冒氣泡無明顯變化產生白色沉淀注意：鑒別步驟

①取被鑒別物質的溶液(如是固體，一般先取少量配制成溶液)各少量；②分別加入某試劑充分反應；③觀察實驗現象；④根據現象分析、判斷，得出結論。可歸納為：取物質→加試劑→觀現象→得結論。例4：請用化學方法區分HCl、NaCl和Ca(OH)2三種溶

常見離子的常用鑒別方法常見離子復分解反應課件

通過觀察可選用方法①，首先通過顏色鑒別出③

FeCl3，繼而用FeCl3鑒別出①NaOH，然后用NaOH鑒別出⑤

MgSO4，最后用MgSO4鑒別出BaC12

。

有①NaOH②BaC12③FeC13④NaC1⑤MgSO4

五種溶液，如不許用其他試劑，而只能用先鑒別出來的物質確定剩余物質，則它們被鑒別出來的先后順序為（）