1、廣東省揭陽市桃山中學2022年高一化學期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 下列性質的遞變中，正確的是 A、O、S、Na的原子半徑依次增大 B、HF、NH3、SiH4的穩定性依次增強C、LiOH、KOH、CsOH的堿性依次增強D、HCl、HBr、HI的還原性依次減弱 參考答案：AC2. 下列物質中在一定條件下，可與甲烷發生化學反應的是是( )。A氯氣B溴水C四氯化碳D酸性KMnO4溶液參考答案：A略3. 過濾后的食鹽水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4 等雜質，通過以下幾個實驗步驟，可制得純凈

2、的食鹽水：加入稍過量的Na2CO3溶液；加入稍過量的NaOH溶液；加入稍過量的BaCl2 溶液；滴入稀鹽酸至無氣泡產生；過濾，正確的操作順序是A B C D 參考答案：AC略4. 2006年10月16日美國與俄羅斯宣布，兩國科學家合作成功合成了118號超重元素。對118號元素下列敘述合理的是A它的最外層電子數是8 B它屬于第VIII族C它是活潑的金屬元素 D它的中子數是118參考答案：A5. 為了保護臭氧層，可采取的有效措施是A減少二氧化硫的排放量 B減少含鉛廢氣的排放量C減少氟氯代烴的排放量 D減少二氧化碳的排放量參考答案：C略6. 現有下列幾組物質:金剛石與C60 16O和18O 和CH4

3、和CH3CH2CH3 CH2CH2和CH2CHCHCH2和(CH3)2CHCH3和（1）互為同位素的是_(填序號，下同)。（2）互為同分異構體的是_。（3）互為同系物的是_。（4）互為同素異形體的是_。（5）屬于同一種物質的是_。參考答案：(1) (2) (3) (4) (5)【分析】（1）有相同質子數，不同中子數的原子互為同位素，屬于不同的原子；（2）具有相同分子式而結構不同的化合物互為同分異構體；（3）結構相似、分子組成相差若干個“CH2”原子團的有機化合物互相稱為同系物；（4）相同元素組成，不同形態的單質互為同素異形體；（5）分子式、結構完全相同的為同種物質。【詳解】（1）16O和18O

4、質子數相同中子數不同的同種元素的不同原子為同位素，故答案為：；（2）和二者為烷烴，分子式相同，結構不同為同分異構體，故答案為：；（3）CH4和CH3CH2CH3是烷烴，結構相似，組成相差2個CH2為烷烴的同系物，故答案為：；（4）金剛石與C60是碳元素的不同單質為同素異形體，故答案為：；（5）和結構相同，分子式相同為同種物質，(CH3)2CHCH3和分子式相同，結構相同為同種物質，故答案為：。7. 下列各組的兩種元素，屬于同一周期的是 （ ）AC、H BLi、Na CSi、P DF、Cl參考答案：CA、C屬于第二周期，H屬于第一周期，A錯誤。B、Li屬于第二周期，Na屬于第三周期，B錯誤。C、

5、Si、P都屬于第三周期，C正確。D、F屬于第二周期，Cl屬于第三周期，D錯誤。正確答案C。【點睛】根據周期序數等于元素原子電子層數，分別畫出原子結構示意圖就能夠判斷是否處于同一周期。8. 某同學在實驗報告中記錄下列數據，其中正確的是()A. 用25 mL量筒量取12.36 mL鹽酸B. 用托盤天平稱量8.75 g食鹽C. 配制450 mL溶液選用500mL的容量瓶D. 用廣泛pH試紙測得某溶液的pH為3.5參考答案：C【詳解】A、量筒量取時能精確到0.1mL,無法量取12.36 mL 鹽酸，故A錯誤；B、天平可精確到0.1g，不能用托盤天平稱取8.75 g 氯化鈉，故B錯誤；C、容量瓶的規格有

6、固定的幾種：50mL，100 mL，250mL，500mL等，沒有450 mL的容量瓶，必須采用稍大一點的500mL的容量瓶，配制同濃度的溶液500mL，再量取450 mL 即可，故C正確；D、廣泛pH試紙測得溶液的pH值應是整數，故D錯誤；綜上所述，本題選C。【點睛】本題考察化學實驗常用儀器，難度不大，解答本題的關鍵是記住量筒、廣泛pH試紙、托盤天平的準確度，只要記住了準確度，就能很容易判斷所給數據的合理性。9. 對于可逆反應M + 3N 2Q 達到平衡時，下列說法正確的是AM、N、Q三種物質的濃度一定相等BM、N全部變成了QC反應混合物各組分的濃度不再變化D反應已經停止，正、逆反應速率都等

7、于零參考答案：C10. V L Al2(SO4)3溶液中含Al3+a g，將此溶液稀釋到4V L，則稀釋后溶SO42的物質的量濃度是( )A. molL?1 B. molL?1 C. molL?1 D. molL?1參考答案：DagAl3+的物質的量=mol，溶液中n(Al3+)：n(SO42-)=2：3，VL溶液中n(SO42-)=mol=mol，將此溶液稀釋到4V L，則稀釋后溶SO42的物質的量濃度為=mol/L，故選D。11. 含Na2SO4、MgSO4和NaNO3的1 L混合溶液，已知其中c(Mg2)= 0.4 mol L-1，c(SO42-)= 0.7 mol L-1，c(NO3)

8、=0.2 molL-1，則此溶液中c(Na)為A. 0.2 molL-1 B. 0.4 molL-1C. 0.6 mol L-1 D. 0.8 mol L-1參考答案：D【分析】已知Na2SO4、MgSO4和NaNO3混合溶液中，陽離子的電荷總數等于陰離子的電荷總數，以此來計算c(Na)。【詳解】Na2SO4、MgSO4和NaNO3混合溶液中存在電荷守恒關系c（Na+）+2c（Mg2+）=c（NO3）+2c（SO42-），故c（Na+）+20.4mol/L=0.2mol/L+20.,7 mol/L，解得c（Na+）=0.8mol/L，故選D。【點睛】本題考查溶液物質的量濃度的計算，注意根據溶液

9、不顯電性陽離子與陰離子所帶電荷總數相等計算是解答關鍵。12. 230Th和232Th是釷的兩種同位素，232Th可以轉化成233U。下列有關Th的說法正確的是（ ） A. Th 元素的質量數是232 B. Th 元素的相對原子質量是231 C. 232Th 轉換成233U是化學變化 D. 230Th和232Th的化學性質相同參考答案：D略13. MgO中混有少量AI2O3雜質，欲將雜質除去，可選用的試劑是（ ）A稀硫酸 B濃氨水 C稀鹽酸DNaOH溶液參考答案：D14. 在盛放濃硫酸的試劑瓶的標簽上應印有下列警示標記中的 參考答案：A15. 已知在堿性溶液中可發生如下反應：2R（OH）3+3C

10、lO+4OH2RO4n+3Cl+5H2O，則RO4n中R的化合價是（）A+3B+4C+5D+6參考答案：D【考點】真題集萃；氧化還原反應【分析】根據電荷守恒得31+41=31+2n，則n=2，所以RO4n為RO42，該離子中O元素化合價為2價，R、O元素化合價的代數和為2，據此判斷R元素化合價【解答】解：根據電荷守恒得31+41=31+2n，則n=2，所以RO4n為RO42，該離子中O元素化合價為2價，R、O元素化合價的代數和為2，所以該離子中R元素化合價=2（2）4=+6，故選D二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. (11分) 在一個小燒杯中加入20g Ba(OH) 28H2O粉末

11、，將小燒杯放在事先滴有3-4滴水的玻璃片上，然后加入10g NH4Cl晶體粉末，并立即用玻璃棒攪拌。(1) (3)實驗中玻璃棒的作用是_。(2) (3)實驗中觀察到的現象有_(寫出兩點即可)。(3) (5) 寫出有關反應的化學方程式_。該反應是_反應(填放熱或吸熱)。參考答案： (1)使Ba(OH)28H2O與NH4Cl充分混合，增大反應速率 (2)有刺激性氣味的氣體產生，玻璃片上的水結成冰，混合物成糊狀 (3)Ba(OH)28H2O+2NH4Cl=BaCl2 + 2NH3+ 10H2O 吸熱三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 電子表所用的某種鈕扣電池的電極材料為Zn和Ag2O，電

12、解質溶液為KOH，其電極反應式為： Zn + 2OH2e = ZnO + H2O Ag2O + H2O + 2e = 2Ag + 2OH 電池的負極是_，正極發生的是_反應(填反應類型)，總反應式為。參考答案：略18. 下表為元素周期表的一部分，表中列出12種元素在周期表中的位置，按要求回答下列各題：周期族AAAAAAA012?34?（1）這12種元素中，化學性質最不活潑的元素是_（填元素符號或化學式，下同），得電子能力最強的原子是_，失電子能力最強的單質與水反應的離子反應方程式是_，常溫下單質為液態的非金屬單質是_。（2）元素的離子結構示意圖為_。（3）寫出與形成的簡單化合物中最穩定的分子式

13、_。寫出兩種元素最高價氧化物對應水化物中酸性較弱的化學式_。（4）寫出?與形成的化合物中沸點最低的化學式_酸性最強的化學式_。（5）寫出的單質置換出的單質的化學反應方程式：_。和兩種元素最高價氧化物對應的水化物相互反應的離子方程式為_。和兩種元素最高價氧化物對應的水化物相互反應的離子方程式為_。用電子式表示與組成的二元化合物的形成過程_。參考答案：(1)Ne F 2K2H2O2KH22OH Br2 (2) (3)HF H3PO4 (4)HCl HBr (5)2MgCO22MgO C OHAl(OH)3AlO22H2O OHHH2O 【分析】根據元素周期表的結構可知，?分別是H、Na、K、Mg、

14、Ca、Al、C、P、F、Cl、Br、Ne，結合元素周期表與元素周期律進行回答。【詳解】根據上述分析可知，（1）這12種元素中，化學性質最不活潑的元素是Ne；同周期從左向右元素的金屬性逐漸減弱、非金屬逐漸增強，同主族從上向下元素的金屬性逐漸增強、非金屬性逐漸減弱，非金屬性越強得電子能力越強，則得電子能力最強的是F，失電子能力最強的單質為K，K與水反應的離子反應方程式是2K2H2O2KH22OH，常溫下單質為液態的非金屬單質是Br2，故答案為：Ne；F；2K2H2O2KH22OH；Br2；（2）元素為Ca，核電荷數為20，則Ca2+的結構示意圖為，故答案為：；（3）寫出與形成的簡單化合物中分別是C

15、H4、PH3和HF，元素的非金屬性越強，則對應氣態氫化物的穩定性越好，則最穩定的分子式是HF；兩種元素最高價氧化物對應水化物分別為磷酸與高氯酸，因非金屬性PCl，則酸性較弱的化學式是H3PO4，故答案為：HF；H3PO4；（4）?與形成的化合物分別是HF、HCl和HBr，三者均屬于分子晶體，但HF分子間存在氫鍵，HF熔沸點最高，HCl和HBr比較，其熔沸點隨相對分子質量的增大而增大，故沸點最低的化學式為HCl；HF為弱酸，HCl和HBr為強酸，且酸性HClHBr，酸性最強的是HBr，故答案為：HCl；HBr；（5）Mg可與二氧化碳發生反應置換出C單質，其化學方程式為：2MgCO22MgO C；

16、和兩種元素最高價氧化物對應的水化物分別是氫氧化鈉與氫氧化鋁，兩者相互反應的離子方程式為OHAl(OH)3AlO22H2O；和兩種元素最高價氧化物對應的水化物分別為氫氧化鉀與HClO4，兩者相互反應的離子方程式為：OHHH2O；與組成的二元化合物為氟化鈣，是離子化合物，用電子式表示CaF2的形成過程為，故答案為：2MgCO22MgOC；OHAl(OH)3AlO22H2O；OHHH2O；。【點睛】本題考查元素結構與性質的綜合運用，元素非金屬性強弱判斷的依據有：1.由單質的氧化性判斷，一般情況下，氧化性越強，對應非金屬性越強。2.由對應氫化物的穩定性判斷。氫化物越穩定，非金屬性越強；3.由和氫氣化合

17、的難易程度判斷。化合反應越容易，非金屬性越強；4.由最高價氧化物對應水化物的酸性來判斷，酸性越強，非金屬性越強；5.由對應最低價陰離子的還原性判斷，還原性越強，對應非金屬性越弱；以上幾條規律，反之也成立，即若已知元素在周期表中的位置，根據元素周期律，可直接判斷出非金屬性強弱，進而也可推測出其對應的性質關系，如氣態氫化物的穩定性強弱等規律。19. 某有色電解質溶液中，可能存在大量的Ag+、Fe3+、H+、CO32、OH、Cl。你認為一定有的離子是_，一定沒有的離子是_，還需進一步確認的離子是_，請寫出可行的實驗方案_（包括操作、現象和結論）。參考答案：Fe3+、Cl Ag+、CO32、OH H+ 取少量原溶液，滴加石蕊