1、PAGE8第一節金屬的化學性質第3課時物質的量在化學方程式計算中的應用一、選擇題本題包括10小題，每小題6分，共60分1向50gCuSO4溶液中放入一小塊Na，待反應完全后，過濾，得到仍顯藍色的溶液，則投入的Na的質量為A2體積均為aL的Fe2SO43溶液、ZnSO4溶液、K2SO4溶液，均能與bL1molL-1的BaCl2溶液恰好完全反應則Fe2SO43溶液、ZnSO4溶液、K2SO4溶液的物質的量濃度之比為A3：2：2B1：2：3C1：3：3D3：1：13等物質的量的常見金屬A、B、C分別與足量的稀鹽酸反應，所得氫氣的體積依次為VA、VB、VC，已知VB2VC，且VAVBVC，則在金屬C的

2、生成物中，該金屬的化合價為A1B2C3D44把23 g鈉投入到m1 g足量的水中得到ag溶液，把24g鎂投入到m2 g足量的鹽酸中得到bg溶液，若m1m2，則a，bAabBabCabD無法確定5鎂和鋁分別與等濃度、等體積的過量稀硫酸反應，產生氣體的體積V與時間t的關系如圖所示反應中鎂和鋁的A摩爾質量之比為2：3B失去的電子數之比為8：9C反應速率之比為2：3D質量之比為4：36化學現象中有許多“相等”，下列有關“相等”的說法，錯誤的是A原子中核內質子數和核外電子數一定相等B中和反應中參加反應的酸和堿質量一定相等C溶液稀釋前后溶質的質量一定相等D物質發生化學變化前后，質量總和一定相等7將等體積的

3、HnRO3和Hn1RO4兩種酸溶液與定量的NaOH中和都生成正鹽，則這兩種酸的物質的量濃度比是Ann1B11C1n1Dn1n8鋁分別與足量的稀鹽酸和氫氧化鈉溶液反應，當兩個反應放出的氣體在相同狀況下體積相等時，反應中消耗的HCl和NaOH物質的量之比為A3：1B2：1C1：1D1：39將Mg、Al、Zn組成的混合物與足量鹽酸作用，放出H2的體積為標準狀況下，則三種金屬的物質的量之和可能為ABCD10在甲、乙兩坩堝中分別盛有等質量的NaHCO3固體，將甲坩堝充分加熱后冷卻，再加入足量鹽酸，乙不經加熱也加入足量鹽酸，反應完全后，甲，乙兩坩堝中實際參加反應的鹽酸的物質的量比為A1：1：1C1：2D2

4、：1二、非選擇題本題包括2小題，共40分11向500mLNaOH溶液中投入10.8 gAl，二者恰好完全反應，試計算：1Al的物質的量；2參加反應的NaOH的物質的量和溶液的物質的量濃度；3在標準狀況下生成H2的體積。12L11210gMg、Al合金與足量100mLNaOH溶液反應，產生H2的體積為6.72 L標準狀況下，求：1合金中Al的質量分數；2生成物NaAlO2的物質的量濃度假設溶液體積不變參考答案1【答案】A2【答案】C【解析】等體積的Fe2SO43溶液、ZnSO4溶液、K2SO4溶液，均能與bL1molL-1的BaCl2溶液恰好完全反應，說明Fe2SO43溶液、ZnSO4溶液、K2

5、SO4溶液中含有SO42-的物質的量相等，令SO42-的物質的量為3mol，則：nFe2SO43=3mol/3=1mol、nZnSO4=nSO42-=3mol、nK2SO4=nSO42-=3mol，溶液體積相等，則：cFe2SO43：cZnSO4：cK2SO4=1mol：3mol：3mol=1：3：3，故選C。3【答案】A【解析】VB2VC，VAVBVC3VC，根據得失電子守恒，A失去的電子為C的3倍，金屬最外層電子一般。故物質的量和為eqf,3mol。10【答案】B11【答案】12參加反應的NaOH的物質的量是NaOH溶液物質的量濃度是L3【解析】1Al的摩爾質量是27gmol1，nAleqf,27gmol1。2設參加反應的NaOH物質的量是n，則2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H22204moln則eqf2,eqf2,n，ncNaOHeqf