1、天津回民中學高一化學期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 關于物質的分類，正確的是A. 濃硫酸-純凈物 B. O3-單質C. 氯化銀-含氧酸鹽 D. 碳酸鈣-氧化物參考答案：BA. 濃硫酸中含有水，屬于混合物，A錯誤；B. O3是一種元素形成的單質，B正確；C. 氯化銀中不含有氧元素，不是含氧酸鹽，C錯誤；D. 碳酸鈣是三種元素組成的，屬于鹽，不是氧化物，D錯誤，答案選B。2. 設NA為阿伏加德羅常數，下列說法中正確的是( )A.1g氫氣中所含有的分子數為NA B. 0.5moL/L、2L的AlCl3溶液中含

2、有氯離子數為NA C.32g氧氣中所含的氧原子數為NA D.1moL/L、500mL的H2SO4溶液中 SO42?的數目為0. 5 NA參考答案：D略3. X、Y、Z三種短周期元素，兩兩之間能組成5種化合物A、B、C、D、E；X、Y、Z三種元素可組成化合物F。已知：化合物A、B、C中原子個數比都為11；B為淡黃色固體，C、E常溫下均為無色液體；A是化學式為XZ的離子化合物，A與E反應生成F和一種氣體；D是化學式為X2Y的離子化合物，D的陰、陽離子具有相同的電子層結構且與E分子所含電子數相等。請回答下列問題：（1）X元素的名稱是_，它在周期表中的位置_。（2）X、Y、Z的原子半徑從大到小的順序是

3、（用元素符號表示）_（3）寫出F的電子式_（4）已知X單質、A、B、D均為固體，分別與E反應都生成同一種物質，其中X單質、A、B分別與E的反應均是氧化還原反應。請寫出X單質、B分別與E反應的化學方程式_， ；B中含有的化學鍵是 ；（5）請寫出由化合物C制取Y的單質反應的化學方程式_。 參考答案：（1）鈉 第三周期第I A族（2） NaOH 略4. 下列關于膠體的敘述不正確的是（）A通電時，溶液中的溶質粒子分別向兩極移動，膠體中的分散質粒子向某一極移動B光線透過膠體時，膠體發生了丁達爾現象C用滲析的方法凈化膠體時，半透膜只允許較小的分子、離子通過D膠體粒子具有較大的表面積，能吸附陽離子或陰離子，

4、故在電場的作用下會產生電泳現象參考答案：A考點：膠體的重要性質 分析：A通電時溶質電離出的陰陽離子分別移向兩極，溶質是非電解質時不移向任何電極； B膠體具有丁達爾效應；C用滲析的方法可以分離膠體和溶液，溶液能通過半透膜，而膠體不能；D只有膠粒帶有電荷的膠體在通電時發生電泳現象解答：解：A通電時，溶液中的溶質粒子是電解質，電離出的陰陽離子分別向兩極移動，若溶質是非電解質不移向電極，膠體中的分散質粒子向某一極移動，故A錯誤； B只有膠體具有丁達爾效應，膠體中通過一束光線出現明顯光帶，故B正確；C用滲析的方法可以分離膠體和溶液，溶液能通過半透膜，而膠體不能，半透膜只能讓小分子和離子通過，故C正確；D

5、膠體具有吸附性，吸附陽離子或陰離子，則膠體粒子帶電，在電場作用下會產生電泳現象，故D正確故選A點評：本題考查了膠體性質的分析應用，主要是膠體特征性質的理解，掌握基礎是關鍵，題目較簡單5. 萃取碘水中的碘，可采用的萃取劑是（ ） A酒精 B四氯化碳 C醋酸 D食鹽水參考答案：B略6. 下列關于反應熱的敘述正確的是A.當H0時，表示該反應為吸熱反應 B.由C（s)+1/2O2(g)CO(g)的反應熱110.5 kJmol-1，可知碳的燃燒熱為110.5 kJmol-1 C.反應熱的大小與反應物所具有的能量和生成物所具有的能量無關 D.1 mol NaOH分別和1 mol CH3COOH、1 mol

6、 HNO3反應放出的熱量：CH3COOHHNO3 參考答案：D略7. 科學家已發現一種新型氫分子，其化學式為H3，在相同條件下，等質量的H3和H2相同的是A原子數 B分子數 C體積 D物質的量參考答案：C略8. 下列實驗操作或原理不正確的是A蒸餾操作時，溫度計水銀球的位置應在蒸餾燒瓶的支管口處B分液操作時，分液漏斗中的下層液體從下口放出，上層液體從下口倒出C萃取操作時，應選擇有機萃取劑，且萃取劑的密度必須比水大D測定溶液pH的操作：將pH試紙置于表面皿上，用玻璃棒蘸取溶液，點在pH試紙的中部，與對應的標準比色卡比較參考答案：C9. 鈉與下列物質反應都能夠產生氫氣：H2O；CH3COOH；CH3

7、CH2OH。試推斷這三種物質電離出H+的難易程度（從難到易的順序） （ ）A B C D參考答案：C略10. a、b、c、d、e是同周期的五種元素，a和b的最高價氧化物的水化物顯堿性，且堿性ba,c和d的氣態氫化物的還原性dc，五種元素的原子，得失電子后所形成的簡單離子中，e的離子半徑最小，則它們的原子序數由小到大的順序是 A、b、a、e、d、c B、e、d、a、b、cC、a、b、d、c、e D、c、d、e、a、b參考答案：A略11. 中華人民共和國安全生產法指出安全生產工作應當以人為本，堅持安全發展、預防為主、綜合治理的方針下列做法不正確的是A. 面粉生產車間應嚴禁煙火B. NH3泄露時向空

8、中噴灑水霧C. 含Cl2的尾氣用堿溶液處理后再排放D. 金屬鈉失火時應立即用大量冷水撲滅參考答案：DA、面粉增加與空氣的接觸面積，火源下，容易發生燃燒，發生火災甚至爆炸，故說法A正確；B、氨氣易溶于水，因此氨氣泄漏，向空中噴灑水霧，除去氨氣，故說法B正確；C、氯氣與堿反應，能夠處理氯氣，故說法C正確；D、金屬鈉與水反應生成氫氣，氫氣是可燃性氣體，因此不能用水滅火，故說法D錯誤。12. 下列物質既不屬于酸性氧化物也不屬于堿性氧化物的是（）ACOBCaOCFe2O3DSiO2參考答案：A【考點】酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯系【分析】酸性氧化物是和堿反應生成鹽和水的氧化物，堿性氧化物是能和酸反

9、應生成鹽和水的氧化物【解答】解：A、一氧化碳既不和酸反應有又不和堿反應，既不屬于酸性氧化物也不屬于堿性氧化物，屬于不成鹽氧化物，故A正確；B、氧化鈣能和酸反應生成鹽和水，屬于堿性氧化物，故B錯誤；C、氧化鐵能和酸反應生成鹽和水，屬于堿性氧化物，故C錯誤；D、二氧化硅能和堿反應生成鹽和水，屬于酸性氧化物，故D錯誤故選A13. 下列實驗操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是( )過濾 蒸發 溶解 向容量瓶轉移液體A.和 B.和 C.和 D.和參考答案：D略14. 將等體積的甲烷與氯氣混合于一試管中并倒置于水槽里，置于光亮處。下列有關此實驗所觀察到的現象或結論中，不正確的是（）A瓶中氣體的黃綠色逐

10、漸變淺 B瓶內壁有油狀液滴形成C此反應的生成物只有一氯甲烷 D試管中液面上升參考答案：C略15. CO、O2、CO2混合氣體9mL，點火爆炸后恢復到原來的狀態時，體積減少1mL，通過NaOH溶液后，體積又減少了5mL。則原來混合氣體中CO、O2、CO2的體積比是 A135 B153 C315 D243 參考答案：D二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 某學生通過測定反應過程中所放出的熱量來計算中和熱。他將50mL0.5mol/L 的鹽酸與50mL0.55mol/L 的 NaOH 溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應。 請回答下列問題：(1)從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是_；

11、由圖可知該裝置有不妥之處，應如何改正？_。(2)實驗中改用 60 mL0.50 mol/L 的鹽酸跟 50mL 0.55 mol/L 的 NaOH 溶液進行反應，與 上述實驗相比，所放出的熱量_(填“相等”或“不相等”)；所求中和熱的數值會_(填“相等”或 “不相等”)，理由是_。(3)該同學做實驗時有些操作不規范，造成測得中和熱的數值偏低，請你分析可能的原因 是_。A測量鹽酸的溫度后，溫度計沒有用水沖洗干凈 B把量筒中的氫氧化鈉溶液倒入小燒杯時動作遲緩 C做本實驗的當天室溫較高 D在量取鹽酸時仰視計數E將 50mL0.55mol/L 氫氧化鈉溶液取成了 50mL0.55mol/L 的氨水(4

12、)將 V1ml 1.0mol/L HCl 溶液和 V2ml 未知濃度的 NaOH 溶液混合均勻后測量并記錄溫 度，實驗結果如下圖所示(實驗中始終保持 V1+V2=50mL)通過分析圖像可知，做該實驗時環境溫度_(填“高于”，“低于”或“等于”)22，該 NaOH 溶液的濃度約為_mol/L。(5)假設鹽酸和氫氧化鈉溶液的密度都是 1gcm3，又知中和反應后生成溶液的比熱容 c4.18Jg11。為了計算中和熱，某學生實驗記錄數據如下：實驗序號起始溫度 t1/終止溫度 t2/鹽酸氫氧化鈉溶液混合溶液120.020.223.2220.220.423.4320.320.525.6依據該學生的實驗數據計

13、算，該實驗測得的中和熱H_(結果保留一位小數)。參考答案：(1)環形玻璃攪拌棒 用碎塑料泡沫墊高小燒杯，使小燒杯口和大燒杯口相平 (2)不相等 相等 中和熱是酸和堿發生中和反應生成 1molH2O 所放出的熱量與酸堿用量無關 (3) ABE (4)低于 1.5 (5)-51.8kJ/mol【分析】（1）由量熱計的構造可知該裝置的缺少儀器是環形玻璃攪拌棒；大小燒杯口之間不相平且沒填滿碎紙條；（2）中和熱是強酸和強堿反應生成1mol水時放出的熱，與酸堿的用量無關；（3）根據中和熱測定過程中誤差判斷；（4）根據酸堿中和反應原理進行計算；（5）根據Q=cmT進行計算。【詳解】（1）由量熱計的構造可知該

14、裝置的缺少儀器是環形玻璃攪拌棒；由圖可知該裝置有不妥之處：大小燒杯口之間不相平且沒填滿碎紙條，應用碎塑料泡沫墊高小燒杯，使小燒杯口和大燒杯口相平；（2）反應放出的熱量和所用酸以及堿的量的多少有關，改用60mL0.50mol/L的鹽酸與50mL0.55mol/L的NaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，生成水的量增多，所放出的熱量偏高，但是中和熱的均是強酸和強堿反應生成1mol水時放出的熱，與酸堿的用量無關，中和熱數值相等；（3）A測量鹽酸的溫度后，溫度計沒有用水沖洗干凈，在測堿的溫度時，會發生酸和堿的中和，溫度計示數變化值減小，導致實驗測得中和熱的數值偏小，選項A正確；B、把量筒中氫氧化鈉溶液倒

15、入小燒杯時動作遲緩，會導致一部分能量的散失，實驗測得中和熱的數值偏小，選項B正確；C、做本實驗的室溫和反應熱的數據之間無關，選項C錯誤；D、在量取鹽酸時仰視計數，會使得實際量取體積高于所要量的體積，放出的熱量偏大，導致實驗測得中和熱的數值偏高，選項D錯誤；E、將50mL0.55mol/L氫氧化鈉溶液取成了50mL0.55mol/L的氨水，由于氨水是弱堿，堿的電離是吸熱的過程，所以導致實驗測得中和熱的數值偏小，選項E正確；答案選ABE；（4）從圖形起點可知：5mLHCl溶液和45mLNaOH溶液反應放熱后的溫度已經是22，則溶液混合前的實驗環境溫度一定低于22；當酸堿恰好反應時，放出的熱量最高，

16、從圖示可知V1=30mL，V2=50mL-30mL=20mL，二者體積比為：，c（NaOH）=1.5mol/L；（5）第1次實驗鹽酸和NaOH溶液起始平均溫度為20.1，反應后溫度為：23.2，反應前后溫度差為：3.1；第2次實驗鹽酸和NaOH溶液起始平均溫度為20.3，反應后溫度為：23.4，反應前后溫度差為：3.1；第3次實驗鹽酸和NaOH溶液起始平均溫度為20.4，反應后溫度為：25.6，反應前后溫度差為：5.2，與其他組相差太大，舍去；50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/L氫氧化鈉溶液的質量和為m=100mL1g/cm3=100g，c=4.18J/（g?），代入公式

17、Q=cmT得生成0.025mol的水放出熱量Q=4.18J/（g?）100g3.1=1295.8J1.2958kJ，即生成0.025mol的水放出熱量為：1.2958kJ，所以生成1mol的水放出熱量為1.2958kJ=51.8kJ，即該實驗測得的中和熱H=-51.8kJ/mol。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 如圖表示A、B、C、D、E五種含氮物質相互轉化的關系圖其中A、B、C、D常溫下都是氣體，B為紅棕色，寫出A、B、D、E的化學式和有關反應的化學方程式(1)各物質的化學式A_、B_、D_、E_(2)各步反應的化學方程式AC_.DC_.BE_.參考答案：(1)N2NO2NO

18、NH3HNO3(2)N2O22NO 4NH35O24NO6H2O 3NO2H2O=2HNO3NO18. （8分）A、B、C、D、F是常見的化合物，其中F在常溫下是一種無色液體，D為強酸，請根據下圖轉化關系（反應條件及部分產物已略去），回答下列問題：（1）若A、B、C、D均為含硫元素的化合物，A是一種常見的礦石的主要成分，且A的摩爾質量為120。 反應的化學方程式為 ；（2）若A、B、C、D均為含氮元素的化合物，且A的一個分子中只含有10個電子，則： A分子式為_； 反應的離子方程式為_ 取Cu和Cu2O的混合物樣品12.0g，加入到足量的D的稀溶液中，用排水法收集產生的氣體，標準狀況下其體積為2.24L，則樣品中Cu2O的質量為_g。參考答案：（1）；（2分）（2）NH3 ；（2分）；（2分）。（2分，4.3也得分）19. （10分）在A、B、C、D、E五種短周期主族元素中，A、B、C三種元素的原子序數依次增大，A、C都能與B按原子個數比為11或21形成化合物，但常溫時A、B形成的化合物呈液態，C、B形成的化合物呈固態，D的原子最外層電子數最多，E的核電荷數最大，D與E組成的ED4常溫下為氣態。 (1)畫出D的原子結構示意圖_，五種元素原子半徑從大到小的順序是_ (填元素符號)；(2)寫出A與B可以形成2種化合物的結構式為_，_；(3)由C與