1、第1講物質的量氣體摩爾體積考點一物質的量摩爾質量知識梳理1.物質的量、摩爾、阿伏加德羅常數(1)基本概念間的關系含有一定數目粒子的集合體0.0126.021023 mol1(2)物質的量的規范表示方法：如：1 mol Fe、1 mol O2、1 mol Na或鈉離子。(3)物質的量與微粒個數、阿伏加德羅常數之間的關系為：n_。2摩爾質量單位物質的量Mgmol1或g/mol相對原子質量或相對分子質量判斷(正確的打“”，錯誤的打“”)(1)1 mol任何物質都含有6.021023個分子()(2)1 mol水中含有2 mol氫和1 mol氧()(3)NaOH的摩爾質量為40 g()(4)1 mol

2、O2的質量與它的相對分子質量相等()(5)1 mol OH的質量為17 gmol1()(6)氖氣的摩爾質量(單位gmol1)在數值上等于它的相對原子質量()(7)2 mol H2O的摩爾質量是1 mol H2O的摩爾質量的2倍()(8)106 g碳酸鈉中離子總數為3NA()提醒1阿伏加德羅常數有單位，應寫為6.021023 mol1，不能僅寫數值6.021023。2摩爾質量的單位是gmol1或kgmol1，相對原子(或分子)質量的單位為1，不是同一個物理量。摩爾質量只有當以gmol1作單位時，在數值上才等于其相對原子(或分子)質量。對點速練練點一“n、mol、NA、M”的判斷計算1下列說法中正

3、確的是()A摩爾是可以把物質的質量與微觀粒子數聯系起來的一個基本物理量B0.012 kg12C中所含的碳原子數為NAC物質的摩爾質量等于其相對分子(原子)質量D1 mol任何物質都含有約6.021023個原子答案：B解析：A項，摩爾是物質的量的單位，不是物理量；C項，物質的摩爾質量當以gmol1作單位時數值上等于其相對分子（原子）質量；D項，1 mol任何微粒都含有約6.021023個粒子。2262 gmol116練點二微粒數目的相關計算3(1)0.3 mol H2O分子中所含氫原子數與_個NH3分子中所含氫原子數相等。(2)12 g乙烷中所含共價鍵的物質的量是_。(3)分子數為0.5NA的C

4、O2分子，質量是_。(4)9.5 g A分子的物質的量是0.25 mol，A的摩爾質量是_，N個B分子的質量是m g，則B的摩爾質量是_，24 g O3中的分子數與_g 18O2中的分子數相等。0.2NA2.8 mol22 g38 gmol1184標準狀況下有0.112 L 水；0.5NA個HCl分子；25.6 g SO2氣體；0.2 mol氨氣；2 mol氦氣；6.021023個白磷分子，所含原子個數從大到小的順序為_。5已知：1.6 g“可燃冰”(CH4xH2O)的物質的量與6.021021個水分子的物質的量相等，則該“可燃冰”的摩爾質量為_，x值為_。160 gmol186最近材料科學家

5、研究發現了首例帶結晶水的晶體在5 K下呈現超導性。據報道，該晶體的化學式為Na0.35CoO21.3H2O。若用NA表示阿伏加德羅常數，試計算12.2 g該晶體中含氧原子數為_，氫原子的物質的量為_mol。0.33NA0.26考點二氣體摩爾體積阿伏加德羅定律知識梳理1.影響物質體積的因素大小數目距離Vm22.4 Lmol1氣體所處的溫度和壓強3阿伏加德羅定律(1)阿伏加德羅定律：可總結為：“三同”定“一同”，即同溫、同壓下，同體積的任何氣體具有相同的_。分子分子數(2)阿伏加德羅定律的推論條件公式語言敘述T、p相同同溫、同壓下，氣體的體積與其物質的量成正比T、V相同溫度、體積相同的氣體，其壓強

6、與其物質的量成正比T、p相同同溫、同壓下，氣體的密度與其摩爾質量(或相對分子質量)成正比判斷(正確的打“”，錯誤的打“”)(1)標準狀況下，6.021023個分子所占的體積約是22.4 L()(2)標準狀況下，28 g CO與N2的混合氣體的體積約為22.4 L()(3)在標準狀況下，1 mol O2與1 mol SO3的體積相同()(4)在標準狀況下，1 mol氣體的體積約是22.4 L，在非標準狀況下，1 mol氣體的體積則一定不是22.4 L()(5)在相同條件下，相同物質的量的CO、N2的混合氣體與O2的分子個數相同，原子個數也相同()提醒1標準狀況下，Vm22.4 Lmol1，在非標

7、準狀況下，氣體摩爾體積也有可能為22.4 Lmol1。2阿伏加德羅定律所敘述的“任何氣體”，既包括單一氣體，也包括互不反應的混合氣體。對點速練練點一“V、Vm”關聯計算1下列說法正確的是()A標準狀況下，22.4 L任何氣體都含有6.021023個分子B含1 mol氦原子的氦氣在標準狀況下的體積約為11.2 LC常溫常壓下，11.2 L Cl2含有的分子數為0.5NAD標準狀況下，11.2 L H2O含有的分子數為0.5NA答案：A解析：使用氣體摩爾體積一定要看清條件，在標準狀況下，1 mol任何氣體的體積均約為22.4 L，A正確；氦氣為單原子分子，含1 mol氦原子的氦氣在標準狀況下的體積

8、應為22.4 L，B錯誤；C項不是在標準狀況下，C錯誤；在標準狀況下，H2O的狀態不是氣態，D錯誤。答案：D練點二阿伏加德羅定律基本應用3在體積相同的兩個密閉容器中分別充滿O2、O3氣體，當這兩個容器內氣體的溫度和密度相等時，下列說法正確的是()A兩種氣體的壓強相等BO2比O3質量小C兩種氣體的分子數目相等D兩種氣體的氧原子數目相等答案：D4一定溫度和壓強下，30 L某種氣態純凈物中含有6.021023個分子，這些分子由1.2041024個原子組成，下列有關說法中不正確的是()A該溫度和壓強可能是標準狀況B標準狀況下該純凈物若為氣態，其體積約是22.4 LC每個該氣體分子含有2個原子D若O2在

9、該條件下為氣態，則1 mol O2在該條件下的體積也為30 L答案：A解析：若該物質為氣態物質，則其在標準狀況下的體積為22.4 L，故該溫度和壓強不可能是標準狀況，A項錯誤，B項正確；由分子數和原子數的關系可知該分子為雙原子分子，且其物質的量為1 mol，C項正確；根據題意，在此溫度和壓強條件下，Vm30 Lmol1，D項正確。練點三氣體相對分子質量的計算5(1)已知標準狀況下，氣體A的密度為2.857 gL1，則氣體A的相對分子質量為_，可能是_氣體。(2)標準狀況下，1.92 g某氣體的體積為672 mL，則此氣體的相對分子質量為_。64SO264(3)在一定條件下，m g NH4HCO

10、3完全分解生成NH3、CO2、H2O(g)，按要求填空。若所得混合氣體對H2的相對密度為d，則混合氣體的物質的量為_。NH4HCO3的摩爾質量為_(用含m、d的代數式表示)。若所得混合氣體的密度折合成標準狀況為 gL1，則混合氣體的平均摩爾質量為_(用含的代數式表示)。若在該條件下，所得NH3、CO2、H2O(g)的體積分數分別為a%、b%、c%，則混合氣體的平均相對分子質量為_(用含a、b、c的代數式表示)。6d gmol122.4 gmol117a%44b%18c%練點四有關氣體分壓的計算6已知：利用測壓法在剛性反應器中加入2 mol SO2、1 mol O2，研究T 時，反應2SO2(g

11、)O2(g)2SO3(g)H0，體系的總壓強p隨時間t的變化如下表所示：(1)平衡時，SO2的物質的量分數為_，O2的物質的量分數為_，SO3的物質的量分數為_。(2)SO2的平衡分壓為_，O2的平衡分壓為_，SO3平衡分壓為_氣體分壓(p分)氣體總壓(p總)體積分數。(3)T 時，反應2SO2(g)O2(g)2SO3(g)的平衡常數Kp_kPa1Kp為以分壓表示的平衡常數，計算結果保留1位小數。反應時間/min051015202540壓強/kPa20.019.518.316.016.016.022.033.3%16.7%50%5.33 kPa2.67 kPa8 kPa0.8解析：由表格數據可

12、知15 min時達到平衡，利用三段式 2SO2（g）O2（g）2SO3（g）初始量（mol） 2 1 0變化量（mol） 2x x 2x平衡量（mol） 22x 1x 2x根據壓強之比等于物質的量之比：20.0/16.03/（3x），解得x0.6 mol，達到平衡時：SO2的物質的量為0.8 mol，O2的物質的量為0.4 mol，SO3的物質的量為1.2 mol（1）SO2的物質的量分數為33.3%，O2的物質的量分數為16.7%，SO3物質的量分數為50%（2）SO2的平衡分壓為5.33 kPa，O2的平衡分壓為2.67 kPa，SO3的平衡分壓為8 kPa（3）Kpp2（SO3）/p2（

13、SO2）p（O2）（16.01.2/2.4）2/（16.00.8/2.4）2（16.00.4/2.4）0.8 kPa1。本講真題研練12020全國卷，9NA是阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是()A.22.4 L(標準狀況)氮氣中含有7NA個中子B.1 mol重水比1 mol水多NA個質子C.12 g石墨烯和12 g金剛石均含有NA個碳原子D.1 L 1 molL1 NaCl溶液含有28NA個電子答案：C解析：A項，1個氮原子中含有7個中子，22.4 L（標準狀況）氮氣中含氮原子數為2NA，所含中子數應為14NA，錯誤；B項，1個重水分子與1個水分子中所含的質子數相同，故1 mol重水與1

14、mol水中含有的質子數相同，錯誤；C項，石墨烯與金剛石都是碳的單質，二者質量相同時所含的原子數也相同，正確；D項，1 L 1 molL1 NaCl溶液中的NaCl含有的電子數為28NA，但溶液中的水分子中也含有電子，所以1 L 1 molL1 NaCl溶液含有的電子數大于28NA，錯誤。答案：C答案：A答案：B答案：B62019浙江4月，19設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法不正確的是()A.1 mol CH2=CH2分子中含有的共價鍵數為6NAB.500 mL 0.5 molL1的NaCl溶液中微粒數大于0.5NAC.30 g HCHO與CH3COOH混合物中含C原子數為NAD.2.3 g

15、 Na與O2完全反應，反應中轉移的電子數介于0.1NA和0.2NA之間答案：D解析：1個CH2=CH2分子中包含4個單鍵和1個雙鍵，而1個雙鍵中有2個共價鍵，故1 mol CH2=CH2分子中含有的共價鍵數為6NA，A項正確；500 mL 0.5 molL1的NaCl溶液中含有的微粒包括Na、Cl、H2O、H、OH，故微粒數大于0.5NA，B項正確；HCHO和CH3COOH的最簡式均為CH2O，故30 g HCHO和CH3COOH混合物中含“CH2O”的物質的量為1 mol，含C原子數為NA，C項正確；2.3 g Na與O2完全反應，不論生成Na2O還是Na2O2，轉移的電子數均為0.1NA，

16、D項不正確，故選D項。72018全國卷，10NA是阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是()A.16.25 g FeCl3水解形成的Fe(OH)3膠體粒子數為0.1NAB.22.4 L(標準狀況)氬氣含有的質子數為18NAC.92.0 g甘油(丙三醇)中含有羥基數為1.0NAD.1.0 mol CH4與Cl2在光照下反應生成的CH3Cl分子數為1.0NA答案：B解析：16.25 g FeCl3的物質的量n（FeCl3）0.1 mol，如果氯化鐵完全水解，則生成0.1 mol Fe（OH）3，而氫氧化鐵膠體粒子由許多氫氧化鐵聚集而成，故氫氧化鐵膠體粒子數遠小于0.1NA，A項錯誤；氬氣是單原子分子

17、，1 mol Ar含18 mol質子，B項正確；甘油（丙三醇）的分子式為C3H8O3，相對分子質量為92，1 mol（92.0 g）甘油含3 mol羥基，C項錯誤；甲烷與氯氣在光照下反應會生成四種有機產物，即1.0 mol甲烷反應后生成的CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4共為1 mol，D項錯誤。82018全國卷，11NA代表阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是()A.常溫常壓下，124 g P4中所含PP鍵數目為4NAB.100 mL 1 molL1FeCl3溶液中所含Fe3的數目為0.1NAC.標準狀況下，11.2 L甲烷和乙烯混合物中含氫原子數目為2NAD.密閉容器中，2 mol SO2和1 mol O2催化