1、第 3 節(jié) 常見的酸教學(xué)方案【內(nèi)容來源】九年級浙教版上冊第一章【主【課題】第三節(jié)常見的酸時】第 1 課時一、教學(xué)目標(biāo)1.知識與技能知道鹽酸的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)。學(xué)會氯離子的的檢驗方法。2.過程與方法會使用滴管和試管進(jìn)行物質(zhì)性質(zhì)的檢驗。3.情感態(tài)度和價值觀能舉例說明鹽酸在生活中的用途和對人類的影響。二、重點(diǎn)難點(diǎn)重點(diǎn): 鹽酸的化學(xué)性質(zhì)。難點(diǎn): 氯離子的的檢驗三、教學(xué)過程：（一）回顧舊知回憶一下我們常見的酸有哪些？他們有哪些性質(zhì)？他們在物質(zhì)的分類中那一部分？【學(xué)生活動】鹽酸、硝酸、硫酸 使紫色石蕊變紅色，無色酚酞不變色，藍(lán)色石蕊變紅色。屬于化合物。過渡：他們還有哪些性質(zhì)呢？我們這節(jié)課來進(jìn)行學(xué)習(xí)。（二

2、）新課教學(xué)鹽酸的個性性質(zhì)。1.濃鹽酸的物理性質(zhì)(閱讀鹽酸試劑瓶的標(biāo)簽。)(1)純凈的濃鹽酸是無色的液體, Fe 3+1 /4(2),形成鹽酸小液滴,從而形成白霧。(1、認(rèn)識到濃鹽酸需要密封保存。2、討論濃鹽酸敞口放置引起的變化。)思考：如果濃鹽酸敞口放置，會發(fā)生什么變化？液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)都減小。【實驗探究】【CI- AgNO溶液出現(xiàn)沉淀,再加稀HNO33失，說明了什么？AgCl沉淀是一種既不溶于水,又不溶于酸的沉淀在盛有少量氯化鈉溶液的試管里滴入幾滴硝酸銀溶液，觀察發(fā)生了什么變化？（也有白色沉淀生成）總結(jié)：實驗室中常用加AgNO 溶液出現(xiàn)沉淀,再加稀HNO 沉淀不消失的方法檢驗33鹽酸或能電

3、離出氯離子(Cl)的物質(zhì)的存在。-思考：檢驗 Cl時，為什么要滴加稀 HNO溶液？向碳酸鈉溶液中滴幾滴 AgNO溶-33液，再滴稀硝酸，觀察？結(jié)論：檢驗 Cl時，要加幾滴稀硝酸，目的是除去 CO 等雜質(zhì)離子的干擾。并歸2-3納剛學(xué)完 3個鹽酸的個性。鹽酸的化學(xué)性質(zhì)與指示劑的反應(yīng)活動 1：取2支試管，分別加入少量稀鹽酸溶液。然后在2支試管內(nèi)分別滴入幾滴紫色石蕊試液、無色酚酞試液，觀察并記錄呈現(xiàn)的顏色。鹽酸與鹽反應(yīng)活動 2：把雞蛋殼放入盛有鹽酸的試管中,將燃著的火柴伸入試管口,現(xiàn)象:蛋殼表面產(chǎn)生氣泡,燃著的木條伸入后會熄滅。(了解雞蛋殼的主要成分。)2HCl+CaCO=CaCl + HO+CO32

4、22結(jié)論:鹽酸+鹽=新鹽+新酸鹽酸能與金屬氧化物反應(yīng)活動 3：取一枚生銹的鐵釘(鐵銹的主要成分是 FeO )，觀察它的顏色。小心地2 32 /4會兒取出鐵釘，用水沖洗干凈。鐵釘表面和溶液顏色發(fā)生了什么變化？活動 4.：向盛有少量氧化銅粉末的試管中加入 2毫升鹽酸，微微加熱。你看到了什么現(xiàn)象？探究：在鹽酸除鐵銹的實驗中，氣體是由什么反應(yīng)生成的？注意：按照實驗探究的環(huán)節(jié)最后得出氣體成分，從而引出金屬與酸的反應(yīng)。是氫氧化鋁，為什么能用它來治療胃酸過多呢？3HCl + Al(OH)= AlCl + 3HO233（三）知識鞏固1.稀鹽酸溶液能使紫色石蕊試液變成紅色，這是因為其溶液里都含有大量的（）A氯化氫分子C氫離子B水分子D氯離子2.下列四種物質(zhì)分別加入稀鹽酸后沒有氣體放出的是（ ）A. 鐵釘B. 碳酸鈉C. 大理石D. 氫氧化鈣3.檢驗?zāi)橙芤菏欠耧@酸性，取少量該溶液進(jìn)行實驗，其中錯誤的做法是（ ）A. 滴加酚酞試液B. 滴加石蕊試液D. 加入石灰石C. 滴加碳酸鈉溶液4.出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式。（1） 電鍍前用鹽酸清洗鋼鐵表面的鐵銹。（2） 用稀鹽酸清除鍋爐內(nèi)表面的水垢主要成分為 CaCO 和 Mg(OH)23（3）胃痛吃幾塊蘇打餅干含純堿可減輕胃痛。四、板書設(shè)計第 3節(jié) 常見的酸1.鹽酸的個性3 /4(1)純凈的濃鹽酸是無色的液體,有