1、甲烷和烷烴.學習重點甲烷的結構、化學性質；烷炷的定義、命名、同系物、同分異構體及典型的取代反應。.難點聚焦有機物：含碳化合物叫做有機化合物，簡稱有機物。（除CO、CO2、碳酸鹽、碳化物、硫氤化物、氤化物等外）它們雖然含碳，但性質和組成與無機物很相近，所以把它們看作為無機 物。也就是說，有機物一定含碳元素，但含碳元素的物質不一定是有機物。而 且有機物都是化合物，沒有單質。有機物與無機物的主要區別性質和反應有機物無機物溶解性多數不溶于水，易溶于有機溶 劑，如油脂溶于汽油，煤油溶 于苯。多數溶于水，而不溶于 有機溶劑，如食鹽、明 磯溶于水。耐熱性多數不耐熱；熔點較低，（400 C以下）。如淀粉、蔗糖

2、、蛋 白質、脂肪受熱分解；c20h42 熔點 36.4 C,尿素 132 C。多數耐熱難熔化；熔點 一般很高。如食鹽、明 磯、氧化銅加熱難熔，NaCl 熔點 801 C。可燃性多數可以燃燒，如棉花、汽油、 天然氣都可以燃燒。多數不可以燃燒，如 CaCO3、MnCl2不可以燃 燒。電離性多數是非電解質，如酒精、乙 醚、苯都是非電解質、溶液不 電離、不導電。多數是電解質，如鹽酸、 氫氧化鈉、氯化鎂的水 溶液是強電解質。化學反應一般復雜，副反應多，較慢， 如生成乙酸乙酯的酯化反應在 常溫下要16年才達到平衡。石 油的形成更久一般簡單，副反應少， 反應快，如氯化鈉和硝 酸銀反應瞬間完成。3.有機物的組

3、成C、H、O、N、S、P、鹵素等元素。構成有機物的元素只有少數幾種，但有機物的種類確達三千多種?幾種元素能構幾千萬種有機物質？（學生自學后概括）有機物種類之所以繁多主要有以下幾個原因：碳原子最外電子層上有4個電子，可形成4個共價鍵；有機化合物中，碳原子不僅可以與其他原子成鍵，而且碳碳原子之間也 可以成鍵；碳與碳原子之間結合方式多種多樣，可形成單鍵、雙鍵或叁鍵，可以形 成鏈狀化合物，也可形成環狀化合物；（結構圖51）相同組成的分子，結構可能多種多樣。（舉幾個同分異構體）在有機物中，有一類只含C、H兩種元素的有機物。4.烴：僅含碳和氫兩種元素的有機物稱為碳氫化合物，又叫烴在炷中最簡單的是甲烷，所以

4、我們就先從甲烷開始學起。甲烷一、甲烷的物理性質（學生回答）無色、無味，難溶于水的，比空氣輕的，能燃燒的氣體，天然 氣、坑氣、沼氣等的主要成分均為甲烷。收集甲烷時可以用什么方法？ （1.向下排空氣法，2.排水法）二、甲烷的分子結構已知甲烷的氣體密度在標準狀況下為0.717 g/L，其中含碳的質量分數為75%，含氫質量分數為25%，求甲烷的分子式。（平行班提示：M= p Vm）a.計算甲烷的摩爾質量因為摩爾質量=氣體摩爾體積x密度=22.4L/molxO.7179/L=16 g/mol所以甲烷的分子量為16。b.按分子量和質量分數計算一個甲烷分子中C、H原子的個數C 原子數：16x75%H2=1H

5、 原子數：16x25%H=4所以甲烷的分子式為ch4。甲烷的分子式：ch4電子式：結構式：用短線表示一對共用電子對的圖式叫結構式。上述結構式都不能表明甲烷分子的真實構型 結論：以碳原子為中心，四個氫原子為頂點的正四面體結構。甲烷是非極性分子，所以甲烷極難溶于水，這體現了相似相溶原理。CH4 :正四面體NH3 :三角錐形三、甲烷的化學性質甲烷的氧化反應CH4+2O2 點燃 CO2+2H2Oa.方程式的中間用的是“ 一，（箭頭）而不是“”（等號），主要是因為有機物參加的反應往往比較復雜，常有副反應發生。b火焰呈淡藍色：CH4、H2、CO、H2S我們知道酸性KMnO4具有很強的氧化性，若遇到一般的還

6、原性物質時常常 會發生氧化還原反應，且自身被還原而褪色，那么甲烷能否被酸性高錳酸鉀 溶液氧化呢？我們通過下面的實驗來驗證。演示實驗51觀察、記錄、思考實驗現象：經過一段時間后，酸性 KMnO4溶液的顏色無任何變化，即不褪色。結論：甲烷氣體不能被酸性KMnO4溶液氧化。在通常條件下，甲烷不僅與高錳酸鉀等強氧化劑不反應，而且與強酸、強 堿也不反應，所以可以說甲烷的化學性質是比較穩定的。但穩定是相對的， 在一定條件下也可以與一些物質如Cl2發生某些反應。（承上啟下，并對學生 進行辯證唯物主義的教育）甲烷的取代反應演示實驗52現象：量筒內Cl2的黃綠色逐漸變淺，最后消失。量筒內壁出現了油狀液滴。量筒內

7、水面上升。量筒內產生白霧甲烷與氯氣的反應過程說明在反應中CH4分子里的1個H原子被Cl2分子里的1個Cl原子所 代替，但是反應并沒有停止，生成的一氯甲烷仍繼續跟氯氣作用，依次 生成二氯甲烷、三氯甲烷和四氯甲烷，反應如下：注意CH4和Cl2的反應不能用日光或其他強光直射，否則會因為發生如下 劇烈的反應：CH4+2C12強光 C+4HC1而爆炸。在常溫下，一氯甲烷為氣體，其他三種都是液體，三氯甲烷（氯仿）和四 氯甲烷（四氯化碳）是工業重要的溶劑，四氯化碳還是實驗室里常用的溶 劑、滅火劑，氯仿與四氯化碳常溫常壓下的密度均大于1 gcm-3，即比水 重。分析甲烷的四種氯代物的分子極性。但它們均不溶于水

8、。取代反應有機物分子里的某些原子或原子團被其他原子或原子團所代替的 反應甲烷的受熱分解CH4 高溫 C+2H2這么高的溫度才分解，說明甲烷的熱穩定性很強。甲烷的制備總反方程式為：CH3COONa + NaOHf 怛叫+ CH41二、烷烴的結構和性質烷烴的概念分子里碳原子都以單鍵結合成鏈狀；碳原子剩余的價鍵全部跟氫原子結合.烷烴的結構式和結構簡式甲烷 乙烷 丙烷丁烷結構式：結構簡式：ch4ch3ch3ch3ch2ch3 ch3ch2ch2ch3JJJ乙JJ乙乙J/CH3（CH2）2CH3這種式子，書寫起來是比較方便的，我們稱之為有機物的結構簡式。當然，在書寫有機物分子的結構簡式時，若遇到像丁烷分

9、子中有兩個（或多個）相同的成分時，還可以寫成CH3（CH2）2CH3。由于結構簡式書寫方便，且仍能表示出分子結構的簡況，所以更多情況下常使用結構簡式。烷烴的物理性質（a）隨著分子里含碳原子數的增加，熔點、沸點逐漸升高，相對密度逐漸增 大；（b）分子里碳原子數等于或小于4的烷烴。在常溫常壓下都是氣體，其他烷烴 在常溫常壓下都是液體或固體；（c）烷烴的相對密度小于水的密度。（1）表中所列烷烴均為無支鏈的烷烴，常溫常壓下是氣體的烷烴除了上述 碳原子數小于或等于4的幾種分子之外，還有一種碳原子數為5的分子，但分 子中含有支鏈的戊烷，（2）烷烴分子均為非極性分子，故一般不溶于水，而易溶于有機溶劑，液 態

10、烷烴本身就是良好的有機溶劑。Q:烷炷分子的熔沸點為什么會隨著碳原子數的增大即相對分子質量的提高而升高呢？由于隨著相對分子質量的增大，分子之間的范德華力逐漸增大，從而導致烷烴 分子的熔沸點逐漸升高。甲烷與其他烷烴結構的相似不僅表現在物理性質上的規律性變化，而且化學性 質上也具有極大的相似性。4.烷烴的化學性質（1）通常狀況下，它們很穩定，跟酸、堿及氧化物都不發生反應，也難與其他 物質化合；（2）在空氣中都能點燃；（3）它們都能與氯氣發生取代反應。a烷烴與氯氣也可以是漠在光照條件下發生的取代反應，由于碳原子數的 增多而使生成的取代產物的種類將更多；例如：甲烷的氯代物有：一 氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲

11、烷、四氯甲烷共四種氯代物。同學們算乙 烷的氯代物有幾種？答案：9種。（實驗班可以講規律）b在空氣或氧氣中點燃烷烴，完全燃燒的產物為CO2和H2O,相同狀況下隨 著烷烴分子里碳原子數的增加往往會燃燒越來越不充分，使燃燒火焰明亮，甚 至伴有黑煙；c烷烴分子也可以分解，但產物不一定為炭黑和氫氣，這在以后的石油裂 化一裂解的學習中就將學到。烷烴的通式：CnH2n+2CH4 C2H6 C3H8 C4H10 C5H12若烷烴分子的碳原子數為n，那么氫原子的數目就可表示為2n+2，這樣烷 烴的分子式就可以表示為CnH2n+2。結論：在分子組成上相差一個或若十個CH2原子團。同系物概念 分子結構相似，在分子組

12、成上相差一個或若十個ch2原子團的物質，互稱 為同系物。練習下列各組內的物質不屬于同系物的是()(強調)：在判斷同系物的時候要嚴格把握同系物概念涵義的兩個方面：一是分子結構相似，二是分子組成上相差一個或若干個CH2原子團，二者要 2聯系在一起應用，缺一不可。.例題精講一、烷炷1、烷烴的概念：碳原子跟碳原子都以單鍵結合成鏈狀，碳原子剩余的價鍵 全部跟氫原子相結合。這樣的結合使得每個碳原子的化合價都已充分利用，都已達到“飽和”， 這種結合的鏈烴叫做飽和鏈烴，或稱烷烴。2、烷烴的通式：CnH2n+2日1)3、烷烴物理性質：狀態：一般情況下，14個碳原子烷烴為氣態，516個碳原子為液態，16 個碳原子

13、以上為固態。溶解性：烷烴不溶于水，易溶于有機溶劑。熔沸點：隨著碳原子數的遞增，熔沸點逐漸升高。密度：隨著碳原子數的遞增，密度逐漸增加。4、烷烴的化學性質（1）一般比較穩定，在通常情況下跟酸、堿和高錳酸鉀等都不起反應。（2）取代反應：在光照條件下能跟鹵素發生取代反應。（3）氧化反應：在點燃條件下，烷烴能燃燒， CnH2n+2+ 32- 2 點燃 nC02 + （n +1）H2O（4）分解反應：在高溫下，烷烴能分解成小分子。二、同系物1、同系物的概念:結構相似，在分子組成上相差一個或若十個CH2原子團的物質相互稱為同系 物。2、掌握概念的三個關鍵：（1）通式相同；（2）結構相似；（3）組成上相差n

14、個（nN1）CH2原子團。例1、下列化合物互為同系物的是:B、C2H6 B、C2H6 和 C4H10CH3D、CH3CH2CH3 和 CH3CHCH3H杪C、BrCBr 和 Br一廠H分析：（A）是同素異形體，（C）為同一種物質，分子組成上不相差CH2原子團，而 （B）（D）符合題意。三、同分異構現象和同分異構物體三、同分異構現象和同分異構物體1、21、2、3、同分異構體：化合物具有相同的化學式，不同結構的物質互稱為同分異 構體。同分異構體的特點：分子式相同，結構不同，性質也不相同。例2、有一種AB2C2型分子，在該分子中以A為中心原子，下列關于它的分子構型和有關同分異構體的各種說法正確的是（

15、）A、A、B、C、D、假如為四面體，則有二種同分異構體；假如為平面四邊形，則無同分異構體；假如為四面體，則無同分異構體。B C B C分析：該分子如果分子結構是平面的，則會有兩種同分異構體：:A、; AB、C /、B；如果分子結構為四面體結構，而A原子位于四面體的中心，那么AB鍵與AC鍵都相鄰，則無同分異構體。故答案選（A）、（D）。例3、進行一氯取代后，只能生成三種沸點不同產物的烷烴是（A、（CH3）2CHCH2CH2CH3B、（CH3）3CCH2CH3C、（CH3）2CHCH（CH3）2D、（CHbCHCHb分析：首先要審清題意，該題實際上就是選擇“取代反應后，只能生成三種 一氯代物”，這

16、樣就可以選擇結構中有三種不同的氫，即是只有三種不同位置的（C）、（D ）中有二種。故答案為碳原子。（A）中有五種，（B）（C）、（D ）中有二種。故答案為四、烷烴的系統命名法1、選主鏈一一碳原子最多的碳鏈為主鏈；2、編號位一一定支鏈，要求取代基所在的碳原子的編號代數和為最小；3、寫名稱 支鏈名稱在前，母體名稱在后；先寫簡單取代基，后寫復雜 取代基；相同的取代基合并起來，用二、三等數字表示。例3、下列烷炷的命名是否正確？若有錯誤加以改正，把正確的名稱填在橫線上：（1） CH3CHCH2CH32一乙基丁烷CHCH3（2） CH3CHCHCH33，4一二甲基戊烷CH3 CH2CH3CH3CH2CH2

17、CH2CH3（3）CH3CH2CCHCHCH35甲基一4，6 三乙基庚烷CH2 CH3CH3分析：（1）命名錯誤，選錯了主鏈，正確的是：3一甲基戊烷。（2）命名 錯誤，編號錯誤，不符合之和最小原則，正確的是：2, 3甲基戊烷。（3）命名錯誤，不僅 選錯了主鏈，編號也是錯誤的。正確的是3, 4一二甲基一5, 5一二乙基辛烷。五、同系物、同位素、同分異構體、同素異形體的比較：同系物同位素同分異構體同素異形體研究對 象有機化合物之間元素、原子之 間化合物之間單質之間相似點結構相似通式相同質子數相同分子式相同同種元素不同點相差n個CH2原子 團（nN1）中子數不同原子排列不同組成或結構不 同例4、 有

18、下列各組微粒或物質:CH3I 3A、 O 和 OB、 12 C 和13 CC、 CH CH CH CH 和 CH CH CHCH23663223323H(1)H組兩種微粒互為同位素；(2)組兩種物質互為同素異形體;(3)組兩種物質屬于同系物；(4)組兩物質互為同分異構體；(5)組兩物質是同一物質。1CH3HE、CH3CH2CH2CH3 和 CH3CHCH3D、ClCCl 和 Cl一分析：這道題主要是對幾個帶“同字”概念的考查及識別判斷能力。答案分 別為：（1）（B）、（2）（A）、（3）（C）、（4）（E）、（5）（D）例5甲烷和氯氣以物質的量1：1混合，在光照條件下，得到的產物是（?D?）C

19、H Cl?CH Cl ?CHCl ? CClj且 L3j且 A? Ji?且LJL3JJqA.只有？B.和的混合物？C.只有D.的混合物選題目的：學生對于甲烷的取代反應的理解往往不夠深刻，此題正好糾正它們認識上的 錯誤。解析：甲烷和氯氣按等物質的量反應，而不可能是1個甲烷分子與1個氯分子在反應， 所以無論反應物的物質的量之比是多少，都會得到各種氯代物。不能認為甲烷和氯氣1 : 1， 就生成CHCl3。1 : 2就生成CH2C12等。答案：D啟示：本題常常錯選A，認為甲烷和氯氣物質的量之比（或者同溫同壓下等體積混合）1 ： 1，只是發生第一步反應得到CH3Cl。本節測試題一、選擇題（每小題5分，共

20、45分）已知天然氣的主要成分ch4是一種能產生溫室效應的氣體。等物質的量 的ch4和CO2產生的溫室效應，前者大。下面是有關天然氣的幾種敘述：天 然氣與煤、煤油相比是比較清潔的能源；等質量的ch4和CO2產生的溫室效 應也是前者大；燃燒天然氣也是酸雨的成因之一。其中正確的是A.是B.只有C.是和D.只有在光照條件下，將等物質的量的甲烷和氯氣混合，得到產物的物質的量 最多的是A. CH3ClB. CHCl3C. CCl4D. HCl若要使0. 5 mol甲烷完全和Cl2發生取代反應，并生成相同物質的量的 四種取代物，則需要Cl2的物質的量為A. 2. 5 molB. 2 molC. 1. 25

21、molD. 0. 5 mol用于制造隱形飛機的某種物質具有吸收微波的功能，其主要成分的結構 如圖，它屬于A.無機物B.烴C.高分子化合物D.有機物甲烷分子的空間構型是正四面體，下列事實可以證明這一觀點的是A.CH3Cl沒有同分異構體CH2Cl2沒有同分異構體甲烷分子中CH鍵鍵角均相等甲烷分子可以發生取代反應進行一氯取代反應后，只能生成3種沸點不同的產物的烷烴是A.（CH3）2chch2ch2ch3（ch3ch2） 2chch3 （ch3）2chch（ch3）2（ch3）3cch2ch37.1, 2, 3一三苯基環丙烷的3個苯基可以分布在環丙烷平面的上下，因此 有如下2個異構體。（0是苯基，環用

22、鍵線表示，C、H原子都未畫出）據此，可判斷1，2, 3, 4, 5五氯環戊烷（假定五個碳原子也處于同一平 面上）的異構體數是A. 4B. 5C. 6D. 7某植物中（C6H10O5）n的含量為10%，若在一定條件下，微生物將 （C6H10O5）n 轉化成 C%：（C H O ） +nH O 微生物 ）3nCH t+3nCO f6 10 5 n 242某沼氣池，當加入該植物162 kg,可得CH4在標況下的體積為A.6. 72 m3B.6. 72 LC.2. 24 m3D.4. 48 m3已知化合物B3N3H6 （硼氮苯）與C6H6 （苯）的分子結構相似，如下圖：則硼氮苯的二氯取代物B3N3H4

23、Cl2的同分異構體的數目為A.2B.3C.4D.6二、非選擇題（共55分）（10分）按系統命名法填寫下列有機物的名稱及有關內容：名稱是，它的一鹵代物有 種同分異構體；（2）名稱是，1 mol該烴完全燃燒需消耗O.2mol。（10分）下圖是德國化學家李比希1831年測定烴類化合物（只含C、H兩元 素）組成的裝置。瓷舟內的烴樣品經加熱分解或氣化后用純O2流驅趕經過紅熱 的CuO，這里烴類化合物反應變成CO2和日2。，再經吸收管吸收。已知下表數 據。瓷舟吸收管I吸收管II小舟樣品+小 舟吸收刖吸收后吸收刖吸收后A m gB m gC m gD m gE m gF m g（1）烴樣品在反應過程中所用的

24、氧化劑 是。（2） 吸收管I應裝的吸收劑是,11應裝的吸收劑 是。（3）樣品中碳的質量分數的數學表達式是。（10分）在1. 01X105Pa、120C時，1 L A、B兩種烷烴組成的混合氣 體，在足量O2中充分燃燒后，得到同溫同壓下2. 5 L CO2和3. 5 L水蒸 氣，且A分子中比B少2個碳原子，試確定A和B的分子式及體積比。（15分）化學上常用燃燒法確定有機物的組成。這種方法是在電爐上加熱 純O2氧化管內樣品，根據產物的質量確定有機物的組成。下圖所列裝置是用燃 燒法確定有機物分子式的常用裝置。回答下列問題：（1）若產生的O2按從左到右的流向，則所選裝置各導管的連接順序 是。（2） 裝置

25、C中濃H2SO4的作用是。（3） 裝置D中MnO2的作用是。（4） 燃燒管中CuO的作用是。（5）若準確稱取0.90 g樣品（只含C、H、O三種元素中的兩種或三種）， 經充分燃燒后，A管質量增加1.32 g，B管質量增加0.54 g，則該有機物的最簡 式是。（6）若要確定該有機物的分子式，則還需要。（10分）取標準狀況下CH4和過量O2的混合氣體840 mL，點燃，將燃 燒后的氣體用過量堿石灰吸收，堿石灰增重0.600 g，計算：（1）堿石灰吸收后所剩氣體的體積（標準狀況）。（2）原混合氣體中CH4和O2的體積比。附參考答案一、1.C 2.D 3.C 4.D 5.B 6.D 7.A 8.A 9

26、.C二、10.(1)3,4二甲基辛烷 10(2)環十二烷 1811. (1) O2、CuO(2) CaCl2、P2O5 堿石灰(3) w(C)=12x 100 x(F-E) % 44(B - A)A 為 CH4, B 為 C3H8 時，兩者的體積比為：V(CH4)： V (C3H8) =1 :3； A為CH ， B為CH時，兩者的體積比為V (CH )： V (CH n) =3 : 12 64 102 64 10(1) g f e h i c d (或 d c) a b (或 b a)；吸收水分，干燥O2作催化劑，加大產生O2的速率使有機物更充分的氧化成CO2和H2OCH2O (6)測定有機物

27、的式量(1) CH4+2O2 CO2 + 2H2O1 mol80 g原混合氣體中 n(CH )= 0600g =0.0075 mol80g - mol-1則 V (CH4) =0.0075 molX 22.4 X 103 mL - molT=168 mL故剩余氣體 840 mL-3 X 168 mL=336 mL(2)V (CH4)： V(O2)=168 mL : (840 mL-168 mL) =1 : 4烷烴的命名烷烴常用的命名法有普通命名法和系統命名法兩種。普通命名法(習慣命名法)一般只適用于簡單、含碳較少的烷烴，基本原則是：根據分子中碳原子的數目稱“某烷”。碳原子數在十以內時，用天干字

28、甲、乙、 丙、丁、戊、已、庚、辛、壬、癸表示；碳原子數在十個以上時，則以十一、十二、十三、表示。例如：ICH3CH2CH2CH2CH3CH3(CH2)1oCH3戊烷十二烷為了區別異構體，直鏈烷烴稱“正”某烷；在鏈端第二個碳原子上連有一個甲基 且無其它支鏈的烷烴，稱“異”某烷；在鏈端第二個碳原子上連有兩個甲基且無其它支鏈的 烷烴，稱“新”某烷。例如：戊烷的三種異構體，分別稱為正戊烷、異戊烷、新戊烷。|仲CH3CH2CH2CH2CH3CH3CjHCH2CH3馮一f 毛正戊烷異戊烷新戊烷烷基的命名烷烴分子中去掉一個氫原子形成的一價基團叫烷基。烷基的名稱由相應的烷烴命名。常 見烷基如下：CH CH C

29、H CH CH CH (CH ) oCH TOC o 1-5 h z 33232232CH3CH2CH2CH2甲基乙基丙基異丙基丁基(CH )C(CH ) CHCH CH CH CH(CH ) (CH )CCH (CH )3332232333232CHCH2CH2叔丁基異丁基仲丁基新戊基異戊基烷基通式為CnH2n+1，通常用R-表示，所以烷烴也可用RH表示。對于結構比較復雜的 烷烴，應使用系統命名法。系統命名法直鏈烷烴的系統命名法與普通命名法相同，只是把“正”字取消。對于結構復雜的烷烴， 則按以下原則命名。(1)在分子中選擇一個最長的碳鏈作主鏈，根據主鏈所含的碳原子數叫做某烷。主鏈 以外的其它

30、烷基看做主鏈上的取代基，同一分子中若有兩條以上等長的主鏈時，則應選取分 支最多的碳鏈作主鏈。例如：iCHsCHCH-Cfr-CHCHs：iCHsCHCH-Cfr-CHCHs：t Cfr-CH3!匚既既&-匚珥匚&匚 I I I;ch：ch3正確的選擇是2,不是1（2）由距離支鏈最近的一端開始，將主鏈上的碳原子用阿拉伯數字編號。將支鏈的位 置和名稱寫在母體名稱的前面，阿拉伯數字和漢字之間必須加一半字線隔開。例如：3-甲基丁烷（3）如果含有幾個相同的取代基時，要把它們合并起來。取代基的數目用二、三、四 表示，寫在取代基的前面，其位次必須逐個注明，位次的數字之間要用逗號隔開。例如:ch3 ch3CH

31、g CHCH 1 CHg2，2，3-三甲基己烷（4）如果含有幾個不同取代基時，取代基排列的順序，是將“次序規則”（見第二章 第一節）所定的“較優”基團列在后面。幾種烴基的優先次序為（CHC（CHCH CH CH CH CH CH CH v 33、323 2 23 23（“”表示優先于）。例如，甲基與乙基相比，則乙基為較優基團。因此乙基應排在甲基 之后；丙基與異丙基相比，異丙基為較優基團，應排在丙基之后。CHgCHCH- CH CH2CHCHCHCHgCH3 CH CHZ CH CHZ H3匚hRhch3CHzCHch32-甲基-4-2-甲基-4-乙基己烷6-丙基-4-異丙基癸烷當主鏈上有幾個取

32、代基，并有幾種編號的可能時，應當選取取代基具有“最低系 列”的那種編號。所謂“最低系列”指的是碳鏈以不同方向編號，得到兩種或兩種以上的不 同編號的系列，則逐次比較各系列的不同位次，最先遇到的位次最小者，定為“最低系列”。例如:1654321需節H-砰節H育碎CH3 CH3 ch32，2，3，5-四甲基己烷上述化合物有兩種編號方法，從右向左編號，取代基的位次為2, 2, 3, 5；從左向右 編號，取代基的位次為2, 4, 5, 5。逐個比較每個取代基的位次，第一個均為2,第二個取 代基編號分別為2和4,因此應該從右向左編號。又如：CH3111土土 98 ly 6 5 4321CHgCH CH C CH CHCHg插 % 0 晶晶32, 3, 7, 7, 8, 10-六甲基一烷(而不是2, 4, 5, 5, 9, 10-六甲基一烷)烷烴的命名練習1、用系統命名法命名下列各題1、用