1、氫和氫能源第1頁，共10頁，2022年，5月20日，8點36分，星期四7.2 氫的成鍵特征1.形成共價單鍵： HCl、H2O、NH3。 2. 氫原子與活潑金屬（如Li、Na、K、Rb、Cs、 Ca、Sr、Ba）能組成離子型氫化物（如LiH、 NaH、CaH2 、LiAlH4、NaBH4、LiGaH4等）。 H5O2 不存在自由的質(zhì)子，它總是同別的原子或分子結(jié)合在一起而存在，如H3O、H5O2、NH4等。第2頁，共10頁，2022年，5月20日，8點36分，星期四3.氫鍵。4. 形成單電子（）鍵 H2。5. 形成三中心二電子鍵H3，為三角形結(jié)構(gòu)。6. 形成氫橋鍵 。7.金屬型氫化物。氫原子能與許

2、多金屬特別是過 渡金屬或合金及稀土元素組成二元或多元型氫 化物，如VH2、Mg2NiH4、TiFeH1.9、LaNi5H6、 ZrCo2H4、MmCo5H3 。第3頁，共10頁，2022年，5月20日，8點36分，星期四7.3 氫化物氫化物按其結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的不同可大致分為三類：離子型、金屬型以及共價型。 1.離子型氫化物： 堿金屬和堿土金屬（除Be、Mg外）具有很低的電負性，可將電子轉(zhuǎn)移給氫原子生成氫負離子（H）從而組成離子型氫化物。 第4頁，共10頁，2022年，5月20日，8點36分，星期四 LiH NaH KH RbH CsH NaCl-90.4 -57.3 -57.7 -54.3 -49

3、.3 -441（1） 均為白色晶體, 熱穩(wěn)定性差fH（2） 還原性強UO2CaH2 UCa(OH)2第5頁，共10頁，2022年，5月20日，8點36分，星期四（3） 劇烈水解（4） 形成配位氫化物氫化鋁鋰LiAlH4受潮時強烈水解NaHCH3OH NaOCH3H2 4BF33NaBH4 3NaBF42B2H6第6頁，共10頁，2022年，5月20日，8點36分，星期四2.分子型氫化物缺電子氫化物： A族的氫化物 B2H6足電子氫化物：A族的氫化物 CH4富電子氫化物：A A的氫化物 NH3第7頁，共10頁，2022年，5月20日，8點36分，星期四 許多過渡金屬以及鑭系和錒系金屬都能與氫結(jié)合

4、生成金屬氫化物。 473KTi H2 TiH2RE H2 REHxU H2 UH33.金屬型氫化物：第8頁，共10頁，2022年，5月20日，8點36分，星期四7.4 應(yīng)用： 儲氫合金一些合金可以在溫和條件下可逆地同氫反應(yīng)形成金屬氫化物，可以吸收和分解出大量氫氣，所形成的氫化物密度大于液態(tài)氫稱之為儲氫合金 LaNi5+3H2 LaNi5H6TiFe+H2 TiFeH2液氫：71kgm-3 LaNi5：88kgm-3各種儲氫材料： 稀土系儲氫合金 LaNi5 . 鈦系儲氫合金 TiFe TiMnX 鎂系儲氫合金 Mg2Ni Mg2Cu 鋯系儲氫合金 ZrV2 ZrCr2儲氫合金第9頁，共10頁，2022年，5月20日，8點36分，星期四H2離解為H原子。 Ni起到離解催化劑的作用。 表面結(jié)構(gòu)及儲氫機理靠近表層La擴散到表面與 氧、水結(jié)合成La2O3、La(OH)3。Ni脫溶沉淀