1、Word文檔，下載后可任意編輯 精品解析浙教版科學八年級下學期 氧氣的制取專題登錄在線組卷平臺 助您教考全無憂浙教版科學八年級下學期 氧氣的制取專題一、單項選擇題1在使用高錳酸鉀制氧氣的操作過程中，先后順序不規范的是（）A先檢查裝置的氣密性，再加入藥品B先從水槽中拿出集氣瓶正方在桌上，再蓋上玻璃片C檢查氣密性時，先用把導管一端浸入水中，再雙手緊握試管外壁D給試管中的藥品加熱時，先預熱，再對著試管中藥品部位集中加熱2下列關于實驗室制氧氣并用排水法收集先后順序中不正確的是（）A等導管口排出的氣泡均勻后，再將導管伸入盛水的集氣瓶中B先檢查制氧裝置的氣密性，再裝藥品C先熄滅酒精燈，再將導管取出D先給試

2、管均勻加熱，再對著藥品加熱3用高錳酸鉀制取氧氣有下面一些操作：a、加熱； b、收集氣體；c、裝入藥品并在試管口放一小團棉花，再固定在鐵架臺上；d、檢查裝置的氣密性；e、停止加熱；f、將導管從水槽中取出正確操作順序是（）Aabcdef Bdcfeab Ccbadfe Ddcabfe4如圖是實驗室常用的兩個氣體制備、收集、凈化的多種功能裝置若制備的氣體是氧氣，Y是黑色粉末，若用排空氣法收集氧氣，則A應與乙裝置的導管相連接，若用排水法收集氧氣，則A應與乙裝置的導管相連接，則，分別為（）ABB BBC CCB DCC5用排水集氣法收集一瓶O2時，從水槽中取出集氣瓶的方法是（）A從水中直接拿出集氣瓶，正

3、放在桌上B從水中直接拿出集氣瓶，蓋上玻璃片放在桌上C在水中蓋上玻璃片，拿出水面正放在桌上D在水中蓋上玻璃片，拿出水面倒立放在桌上6實驗室收集氧氣的方法有（）A向上排空氣法或向下排空氣法B排水法或向上排空氣法C向下排空氣法或排水法D排水法或向上排空氣法或向下排空氣法7小飛同學加熱氯酸鉀制氧氣，錯把高錳酸鉀當作二氧化錳放入氯酸鉀內，其結果與只加熱氯酸鉀相比，正確的是（）A反應速率不變B生成氧氣質量不變C反應速率加快，生成氧氣質量增加D反應速率加快，生成氧氣質量不變8實驗室既可以用分解高錳酸鉀的方法制取氧氣，也可以用分解過氧化氫的方法制取氧氣，這兩種方法的共同點是（）都能生成氧氣都是分解反應都有二氧

4、化錳參與反應制取裝置都一樣都需要加熱制取時都要檢查氣密性A B C D9在進行“氧氣的實驗室制取與性質”實驗時，某同學制得的氧氣不純。你認為可能的原因是（）A用排水法收集氧氣時，集氣瓶裝滿水B用向上排空氣法收集氧氣時，導管伸入到集氣瓶的底部C用排水法收集氧氣時，導管口冒出氣泡，立即收集氣體D用排水法收集氧氣時，收集滿后，在水下蓋上玻璃片10下圖分別是實驗室氧氣制備、收集、驗滿、驗證性質的操作，其中正確的是()A BC D二、填空題11（2017浙江競賽）帶火星的術條在氧氣中可以復燃。那么，是不是只有純凈的氧氣才能使帶火星的木條復燃呢 為此，同學們開展了相關探究實驗。實驗主要步驟如下：先制取一定

5、量的氧氣備用，再測得集氣瓶實際容積為317毫升，然后采用某種方法得到5瓶含氧量不同的空氣，最后用帶火星的木條來試驗，觀察是否復燃。相關的數據見下表：集氣瓶編號 瓶內預裝水 體積/毫升 充入氧氣 體積/毫升 瓶內空氣 體積/毫升 瓶內空氣里氧氣 體積的百分比 木條能否復燃1 120 120 197 50.9% 能2 97 97 220 % 能3 90 90 227 43.4% 能4 84 84 233 41.9% 能5 81 81 236 41.2% 不能（1）請指出得到5瓶含氧量不同的空氣的具體方法 ；（2）試將上表空白處補充完整 (保留1位小數)；（3）由該實驗可得到的結論是 。12某同學在

6、實驗室里用氯酸鉀和二氧化錳加熱制取氧氣，實驗結束時發現大試管已破裂，請你幫他分析造成試管破裂的可能原因（寫出三條即可） 、 、 13某同學做加熱高錳酸鉀制氧氣的實驗時（藥品沒有任何灑落的情況下）；發現導管及水槽中的水變紫紅色，導致這個結果的錯誤操作可能是： ，試管口要略向下傾斜的目的是 某同學在做鐵絲在氧氣中燃燒的實驗，集氣瓶底部預先鋪少量水或細沙的原因是 14下列加熱高錳酸鉀并用排水法收集氧氣的操作中，正確的是 A、組裝好儀器后，先裝右盤再檢查裝置氣密性B、先使試管均勻受熱，然后對藥品所在部位固定加熱C、導管口開始有氣泡冒出時，立即收集氣體D、 15（2017八上杭州期末）用如圖裝置進行水的

7、電解實驗，向裝置中加入的49g水，同時加入1g氫氧化鈉，增強水的導電性。此時氫氧化鈉的質量分數是 。開始反應前a、b兩管內都充滿溶液關閉活塞，接通電源，一段時間后，兩管產生的氣體如圖所示，則a管中產生的氣體是 ，若通電一段時間后，氫氧化鈉溶液溶質質量分數變為4，則分解水的質量為 。寫出電解水的文字表達式 。16 張老師在實驗室制取并收集了一瓶能使帶火星木條復燃的氣體，他是用什么物質制取的呢？請寫出其中可能的一個化學反應方程式 17實驗室有三種制取氧氣的方法，其中包括加熱高錳酸鉀的方法，做此實驗的時候，驗證集氣瓶中氧氣是否滿的方法： .三、實驗探究題18某學生設計用高錳酸鉀為原料制取氧氣的實驗裝

8、置（如圖），回答下列問題：（1）寫出圖中儀器的名稱：a ；b ；c ；d （2）請改正圖中存在的3處錯誤 ； ； 19（2017八下嘉興期中）通過初中科學的學習，我們知道實驗室有多種途徑可以制取氧氣。如：A. 過氧化氫溶液和二氧化錳 ;B. 加熱氯酸鉀和二氧化錳混合物 ;C. 加熱高錳酸鉀 。（1）從節能、環保的角度考慮，實驗室制取氧氣最好選用 （選填字母）作反應物。（2）如下圖是常用的氣體發生裝置和收集裝置。若用裝置A、C加熱高錳酸鉀制取氧氣。實驗結束時，發現水槽中的水變成了淺紫紅色，你認為產生該現象的原因可能是 ；（3）一氧化氮是汽車尾氣中的一種大氣污染物，它是無色氣體，難溶于水，密度比空

9、氣略大，常溫下能與空氣中的氧氣迅速反應生成紅色的二氧化氮氣體，若要收集一瓶一氧化氮氣體應選用的裝置是 。（選填字母）20 請根據下列裝置圖，回答有關問題：（1）寫出裝置圖中儀器的名稱 （2）從節能環保方面考慮，應該從圖一中選擇 組合成發生裝置來制取氧氣（填字母）（3）為了得到較為純凈的氧氣，應該從圖2中選擇 裝置來收集氧氣（填字母）21 實驗小組同學做了如下實驗（1）A中反應的化學方程式為 ，將帶火星的木條置于a處，若觀察到 ，說明已有氧氣產生（2）B中現象是迅速涌出柱狀的泡沫，可形象地稱為“大象牙膏”，其原理主要是H2O2在某些催化劑作用下迅速分解產生水和氧氣反應的化學方程式為 四、綜合題2

10、2該裝置是化學中“有名”的裝置，有如下用途：（1）可以用于向上排空氣法收集氧氣，從 進入氧氣；（2）可以用排水法收集氧氣，在集氣瓶中裝滿水，氧氣從 進入；（3）醫院里給病人輸氧為了給氧氣加濕和觀察氧氣的輸出速率，也可以在氧氣瓶和病人之間連接該裝置，在集氣瓶中裝半瓶水，將 端接氧氣鋼瓶，通過觀察 就知道氧氣的輸出速率；（4）還可以用來洗氣除雜，先在瓶中加少量的化學試劑，不純氣體從 端進入，從另一段就可以收集到比較純的氣體23（2016八下浙江期中）為了測定能使帶火星的木條復燃的氧氣體積分數的最小值，進行了如下的實驗：取56只集氣瓶，用量筒分別測出它們的容積并標記；向集氣瓶中分別裝入其總容積的10

11、%、20%、30%、40%、50%的水，并用毛玻璃蓋住，依次編號為1、2、3、4、5。在反應容器中加入一定量的MnO2和H2O2使其反應，分別用排水法將上述15號瓶中的水排出。將帶火星的木條依次插入15號瓶中，觀察并記錄現象如下表：集氣瓶號 1 2 3 4 5木條火星狀況 微亮 亮 很亮 復燃 復燃（1）寫出上述方法制取氧氣的化學方程式 ；（2）假定空氣的成分體積比只為4:1的氮氣和氧氣，則用排水法得到氧氣后，2號瓶中氧氣的體種分數約為 ；（3）若要得到更精確的數據，你認為下一步應如何操作？ （4）實驗結果表明用“使帶火星的木條是否復燃”的方法來檢驗集氣瓶中氧氣是否集滿的方法是否可靠？ 。答案

12、解析部分1【答案】B【知識點】制取氧氣的裝置、步驟、收集與注意事項【解析】【分析】根據用高錳酸鉀制氧氣的實驗操作步驟：檢查裝置的氣密性；裝藥品，在試管口放一小團棉花，用帶導管的橡皮塞塞緊試管口，試管固定在鐵架臺上；加熱；收集；將導管移出水面；熄滅酒精燈進行解答【解答】解：A、為防止收集的氣體不純或無法收集，應先檢查裝置的氣密性，再加入藥品，故A正確；B、為防止氣體溢出，應先蓋上玻璃片，再從水中拿出集氣瓶正方在桌上，故B錯誤；C、檢查氣密性時，先用把導管一端浸入水中，再雙手緊握試管外壁，故C正確；D、防止試管炸裂，所以給試管中的藥品加熱時，先預熱，再對著試管中藥品部位集中加熱，故D正確故選B2【

13、答案】C【知識點】制取氧氣的裝置、步驟、收集與注意事項【解析】【分析】A、等導管口排出的氣泡均勻后，再將導管伸入盛水的集氣瓶中；剛開始冒出的氣體為試管內原有的空氣；B、先檢查制氧裝置的氣密性，如果氣密性不好，再更換儀器；氣密性良好，才能裝藥品；C、先熄滅酒精燈，再將導管從水槽中取出，水會倒流，可能引起試管炸裂D、先給試管均勻加熱，即進行預熱；再對著藥品集中的部位加熱；【解答】解：A、等導管口排出的氣泡均勻后，再將導管伸入盛水的集氣瓶中，否則可能會收集的氣體不純，故正確；B、先檢查制氧裝置的氣密性，再裝藥品，否則會浪費藥品，故正確；C、應先將導管從水槽中取出，再熄滅酒精燈，故錯誤D、先給試管均勻

14、加熱，再對著藥品集中的部位加熱，防止受熱不均，引起試管炸裂，故正確；故選C3【答案】D【知識點】制取氧氣的裝置、步驟、收集與注意事項【解析】【分析】根據加熱高錳酸鉀分解制取氧氣時的操作步驟為：查、裝、定、點、收、移、熄，據此進行分析解答【解答】解：實驗室加熱高錳酸鉀制取氧氣的操作步驟和注意點分別是：連（連接儀器、組裝實驗裝置）查（檢查裝置的氣密性）裝（裝入固體藥品，注意用高錳酸鉀時，在試管口放一團棉花）定（用鐵架臺固定儀器裝置）點（用火柴點燃酒精燈，給試管加熱）收（收集氧氣）移（把導管移出水面）熄（熄滅酒精燈），可得題中正確的操作順序是：dcabfe故選：D4【答案】B【知識點】制取氧氣的裝置

15、、步驟、收集與注意事項【解析】【分析】使用過氧化氫和二氧化錳的混合物制取氧氣，使用向上排空氣法收集【解答】解：過氧化氫能分解生成水和氧氣，使用乙裝置收集氧氣，用排空氣法收集氧氣時，氣體要從長管進，所以是B，用排水法收集時，氣體要從短管進，所以是C故選B5【答案】C【知識點】制取氧氣的裝置、步驟、收集與注意事項【解析】【分析】根據排水法收集人體呼出的氣體的操作方法進行回答【解答】解：用排水法收集人體呼出的氣體時，當收集滿后，應在水下用玻璃片將集氣瓶的瓶口蓋好，因為呼出氣體密度比空氣大，因此取出集氣瓶后正放在桌上故選C6【答案】B【知識點】制取氧氣的裝置、步驟、收集與注意事項【解析】【分析】根據氧

16、氣的物理性質（不易溶入水、密度比空氣大）來選擇收集方法【解答】解：氧氣不易溶于水，且不能與水發生反應，可用排水法收集；氧氣的密度比空氣大，可用向上排空氣法收集故選B7【答案】C【知識點】制取氧氣的原理【解析】【分析】高錳酸鉀在加熱條件下分解生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，二氧化錳可作為氯酸鉀制取氧氣的催化劑，加快化學反應速率；據此進行分析判斷【解答】解：高錳酸鉀在加熱條件下分解生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，生成的二氧化錳可作氯酸鉀反應的催化劑，可加快化學反應速率；生成氧氣的質量與單純加熱氯酸鉀相比，質量增加觀察選項；故選項為：C8【答案】A【知識點】制取氧氣的原理【解析】【分析】根據實驗室用加熱高錳

17、酸鉀或雙氧水與二氧化錳混合的方法制取氧氣的反應原理進行分析判斷即可【解答】解：高錳酸鉀在加熱條件下生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣；過氧化氫在二氧化錳的催化作用下在常溫下就能生成水和氧氣；故選項說法正確；高錳酸鉀在加熱條件下生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣；過氧化氫在二氧化錳的催化作用下生成水和氧氣；反應均符合“一變多”的特征，均屬于分解反應，故選項說法正確；高錳酸鉀在加熱條件下生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，不需要使用催化劑，故選項說法錯誤；過氧化氫在二氧化錳的催化作用下在常溫下就能生成水和氧氣，不需加熱，故選項說法錯誤；制取時都要檢查氣密性，C、高錳酸鉀在加熱條件下生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣；過氧化氫在二

18、氧化錳的催化作用下生成水和氧氣；反應均符合“一變多”的特征，均屬于分解反應，故選項說法正確；故選項說法正確；故選A9【答案】C【知識點】制取氧氣的裝置、步驟、收集與注意事項【解析】【分析】根據制取氧氣時的實驗過程及注意事項分析【解答】解：A、用排水法收集，集氣瓶中裝滿水，可以把集氣瓶中的空氣排盡，故A正確；B、用排空氣法收集氧氣，導氣管伸到集氣瓶的底部，可以把集氣瓶中的空氣排盡，故B正確；C、用排水法收集，沒有等到氣泡連續均勻放出時就開始收集，原試管內的空氣進入集氣瓶，所以收集到氧氣不純，故C錯誤；D、用排水法收集O2 ，收集滿后，在水下蓋上玻璃片，可以防止空氣的進入，故D正確故選：C10【答

19、案】A【知識點】制取氧氣的裝置、步驟、收集與注意事項；氧氣的檢驗和驗滿【解析】【分析】1.用高錳酸鉀制取氧氣，試管口加一小團棉花，試管口低于試管底部，外焰加熱，圖中裝置正確；2.用排空氣法收集時，收集氣體的導管，要深入集氣瓶底部，盡可能的排出瓶內空氣；3.驗滿氧氣，帶火星的木條放到集氣瓶口；4.做細鐵絲燃燒實驗時，應在集氣瓶底部裝少量水或沙。【解答】A、用高錳酸鉀制取氧氣，圖中裝置正確，故A正確；B、收集氣體的導管，要深入集氣瓶底部，圖中導氣管太短，故B錯誤；C、驗滿氧氣，帶火星的木條應伸入集氣瓶口，圖中操作錯誤，故C錯誤；D、驗證氧氣的性質，做細鐵絲燃燒的實驗時，為防止熱的濺落物炸裂瓶底，瓶

20、底應放一些水或沙子，圖中操作錯誤，故D錯誤。故答案為：A11【答案】（1）在集氣瓶里預先加入一定體積的水，再用排水法收集氧氣（2）45.2（3）當空氣中氧氣所占體積比達到41.9%(或42%)以上時，能使帶火星的木條復燃【知識點】氧氣的性質和利用；制取氧氣的裝置、步驟、收集與注意事項；氧氣的檢驗和驗滿【解析】【分析】（1）控制瓶內氧氣的體積可以通過往瓶里預先加一定體積的水；（2）氧氣體積來自兩部分空氣中占21%，排出的水的體積都將換成氧氣；（3）從氧氣含量的變化歸納出木條能否復燃的規律。【解答】（1）得到5瓶含氧量不同的空氣的具體方法：在集氣瓶里預先加入一定體積的水，再用排水法收集氧氣；（2）

21、瓶內氧氣的總體積為：97毫升+220毫升21%=143.2毫升，瓶內空氣里氧氣體積的百分比= 100%=45.2%；（3）由實驗得到的數據可知：當空氣中氧氣所占體積比達到41.9%(或42%)以上時，能使帶火星的木條復燃。故答案為：（1）在集氣瓶里預先加入一定體積的水，再用排水法收集氧氣；（2）45.2；（3）當空氣中氧氣所占體積比達到41.9%(或42%)以上時，能使帶火星的木條復燃12【答案】沒有給試管均勻預熱；試管外壁有水滴；試管口沒有略向下傾斜【知識點】制取氧氣的裝置、步驟、收集與注意事項【解析】【分析】根據實驗室里用加熱氯酸鉀的方法制氧氣的實驗操作步驟和注意事項進行分析，造成試管炸裂

22、的原因可能是：試管口朝上傾斜、試管底部接觸到燈芯、加熱時試管外壁有水，未給試管預熱等【解答】解：根據實驗室里用加熱氯酸鉀的方法制氧氣的實驗操作步驟和注意事項進行分析：試管破裂可能是由于試管受熱不均勻，也可能是在高溫時突然冷卻等引起的如試管沒有預熱，就直接加熱會造成試管受熱不均勻；試管口沒有向下傾斜，實驗完畢先停止加熱再拿出水槽中的導管，這些都會導致水回流，試管破裂故答案為：沒有給試管均勻預熱；試管外壁有水滴；試管口沒有略向下傾斜13【答案】試管口沒塞棉花；防止冷凝水回流引起試管炸裂；防止高溫熔融物濺落瓶底炸裂集氣瓶【知識點】制取氧氣的裝置、步驟、收集與注意事項【解析】【分析】根據實驗室用加熱高

23、錳酸鉀制氧氣以鐵絲在氧氣中燃燒的實驗操作步驟和注意事項進行分析解答本題【解答】解：加熱高錳酸鉀制氧氣的實驗中，試管口塞一團棉花的目的是：防止高錳酸鉀粉末進入導管，否則高錳酸鉀會進入水槽，使得水槽中的水變紫紅色，試管口要略向下傾斜的目的是防止冷凝水回流引起試管炸裂在做鐵絲在氧氣中燃燒的實驗，集氣瓶底部預先鋪少量水或細沙的原因是防止高溫熔融物濺落瓶底炸裂集氣瓶故答案為：試管口沒塞棉花；防止冷凝水回流引起試管炸裂；防止高溫熔融物濺落瓶底炸裂集氣瓶14【答案】B；在水下蓋好玻璃片，再取出集氣瓶正放在桌面上【知識點】制取氧氣的裝置、步驟、收集與注意事項【解析】【分析】根據實驗室用加熱法制取氧氣的操作步驟

24、口訣“查裝定點收移熄”，每個步驟各注意事項，進行分析解答A、根據實驗室制取氣體時，一定要先檢查裝置氣密性，再裝藥品解答；B、根據先給試管均勻加熱，再對著藥品集中的部位加熱解答；C、根據等導管口排出的氣泡均勻后收集解答；D、根據在水下蓋好玻璃片，再取出集氣瓶正放在桌面上解答【解答】解：A、實驗室制取氣體時，先裝藥品，再檢查裝置氣密性，操作錯誤，如果氣密性不好，更換儀器，會浪費藥品，故錯誤；B、先給試管均勻加熱，再對著藥品集中的部位加熱，防止受熱不均，引起試管炸裂，故正確；C、等導管口排出的氣泡均勻后，再將導管伸入盛水的集氣瓶中，否則可能會收集的氣體不純，故錯誤；D、在水下蓋好玻璃片，再取出集氣瓶

25、正放在桌面上，以防收集的不純故選B；補充：在水下蓋好玻璃片，再取出集氣瓶正放在桌面上15【答案】2%；氫氣；25g；水 氫氣+氧氣【知識點】制取氧氣的原理【解析】【分析】（1）溶液中溶質質量分數的計算，溶質質量分數 = （溶質質量/溶液質量） 100%；（2）根據電解水的方程式,產生的氫氣和氧氣的體積比是 2：1 ；（3）根據溶質質量分數 = （溶質質量/溶液質量） 100%，計算出溶液的質量，減去初始溶液的質量，即等于分解水的質量；（4）根據電解水的化學反應方程式，寫出文字表達式。【解答】（1）氫氧化鈉的質量分數=（2）電解水的方程式2H2O 2H2 +O2，根據化學反應方程式可知反應產物氫

26、氣是氧氣的兩倍，因此左邊試管是氫氣；（3）反應后溶液質量=溶質質量/溶質質量分數=，則分解水的質量=反應前溶液質量-反應后溶液質量=50g-25g=25g；（4）根據化學反應的方程式，可以寫出文字表達式，水 氫氣+氧氣。16【答案】2H2O22H2O+O2（或2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2等）【知識點】制取氧氣的原理【解析】【解答】 氧氣具有助燃性，能使帶火星的木條復燃，有氧氣生成的化學反應有很多，如加熱高錳酸鉀、加熱氯酸鉀與二氧化錳的混合物、常溫下分解過氧化氫等，故反應的方程式為：2H2O22H2O+O2（或2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2等）【分析】本題考查了氧氣的制取，

27、掌握三種氧氣常見的制法是解題的關鍵，要熟練書寫反應的方程式。17【答案】用帶火星的木條伸到集氣瓶口，木條復燃說明是氧氣【知識點】氧氣的檢驗和驗滿【解析】【解答】氧氣具有助燃性，檢驗是否集滿，只需將帶火星的木條伸到集氣瓶口，木條復燃，說明瓶口是氧氣，就證明已集滿【分析】根據氧氣的助燃性分析，檢驗是將帶火星的木條伸入集氣瓶中，而驗滿是放在集氣瓶口18【答案】（1）酒精燈；試管；鐵架臺；水槽（2）試管口應略向下傾斜；試管口應放一團棉花；導氣管稍微露出橡皮塞即可【知識點】制取氧氣的裝置、步驟、收集與注意事項【解析】【分析】（1）依據實驗室常用儀器的認識解決此題；（2）根據實驗室用高錳酸鉀制取氧氣并收集

28、氧氣的裝置圖中出現的錯誤分析解答【解答】解：（1）根據圖中所示儀器有：酒精燈、試管、鐵架臺、水槽；（2）根據與正確裝置的對比分析可知，用酒精燈的內焰加熱溫度低是錯誤的，試管的夾持位置不對，試管口不該向上，伸到試管的導管過長而不利于氧氣的排出和裝置中原有空氣排不干凈，加熱高錳酸鉀制氧氣時應在試管口處塞一團棉花故答案為：（1）酒精燈、試管、鐵架臺、水槽；（2）試管口應略向下傾斜；試管口應放一團棉花；導氣管稍微露出橡皮塞即可19【答案】（1）A（2）試管口沒放棉花（3）C【知識點】制取氧氣的原理【解析】【分析】本題綜合考查了學生的基本實驗能力，涉及儀器的用途、反應表達式的書寫、裝置選擇、實驗基本操作

29、等知識，只有綜合理解化學知識才能夠正確的解答。（1）根據反應的化學方程式，結合基本反應類型的定義和特點進行解答；（2）為了防止高錳酸鉀進入導管，通常在試管口塞一團棉花；利用加熱的方法制取氣體，并且利用排水法收集氣體時，要按照一定的步驟進行，特別是要注意集滿氣體后的操作順序，以防發生安全事故；（3）考慮實驗室選擇氣體收集方法時，是否能選用排水法要考慮氣體的溶解性和是否與水反應；是否能選用排空氣法要考慮氣體的密度比空氣大還是小；據此進行分析解答。【解答】（1）生成氧氣的兩個反應都是一種物質反應生成兩種或兩種以上的物質的反應，所以都是分解反應，從節能、環保的角度考慮，實驗室制取氧氣最好選用A過氧化氫

30、溶液作反應物；（2）此時發現水槽中的水變成了淺紫紅色，產生該現象的原因可能是試管口沒有塞一團棉花，從而導致高錳酸鉀進入水槽中；（3）氧氣難溶于水，密度比空氣略大，在空氣中能與氧氣迅速反應生成紅棕色的二氧化氮氣體，實驗室中制取一氧化氮采用的方法是排水法，收集裝置C；故答案為：（1）A；（2）試管口沒放棉花；（3）C。20【答案】（1）試管（2）BD（3）E【知識點】制取氧氣的裝置、步驟、收集與注意事項【解析】【解答】（1）根據實驗室常用儀器可知：是試管；（2）根據實驗室制取氧氣的原理分析，從節能環保方面考慮，應該用過氧化氫制氧氣，從圖一中選擇BD組合成發生裝置來制取氧氣；（3）氧氣不易溶于水，因

31、此可以采用排水法收集較純凈的氧氣答案：（1）試管；（2）BD；（3）E【分析】（1）根據實驗室常用儀器解答；（2）根據實驗室制取氧氣的原理分析解答；（3）根據氧氣的密度和溶解性選擇合適的收集方法21【答案】（1）2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2；木條復燃（2）2H2O22H2O+O2【知識點】制取氧氣的裝置、步驟、收集與注意事項；氧氣的檢驗和驗滿【解析】【解答】（1）高錳酸鉀在加熱的條件下分解為錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，氧氣能使帶火星的木條復燃；故填：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2；木條復燃；（2）過氧化氫在某些催化劑的催化作用下分解的化學方程式為：2H2O22H2O+O2故填

32、：2H2O22H2O+O2【分析】（1）根據加熱高錳酸鉀制取氧氣的原理以及氧氣的檢驗方法來分析；（2）通常情況下，過氧化氫在某些催化劑作用下，分解生成水和氧氣，根據反應原理來書寫化學方程式22【答案】（1）a（2）b（3）a；產生氣泡的速度（4）a【知識點】制取氧氣的裝置、步驟、收集與注意事項【解析】【分析】（1）氧氣的密度比空氣的密度大，因此收集氧氣時可以用向上排氣法；（2）氧氣密度比水的密度小，故用排水法收集氧氣時，應該是短導管進，長導管出；（3）氧氣不易溶于水，如果通入水中會產生氣泡；（4）洗氣是氣體長進短出【解答】解：（1）由于氧氣比空氣的密度大，所以收集的氧氣在集氣瓶的底部故答案為：

33、a（2）由于氧氣比水的密度小所以收集的氣體在水的上部，利用氧氣的壓力將水排出故答案為：b（3）氧氣由于不易溶于水，所以在水中的氧氣會以氣泡的形式逸出故答案為：a；產生氣泡的速度（4）洗氣是混合氣體從長管進，純凈氣體從短管出故答案為：a23【答案】（1）2H2O2 2H2O+O2（2）36%（3）再取若干只集氣瓶，分別裝入其總容積的30%40%的水，同樣做上述實驗，以獲得更準確的數據。（4）不可靠【知識點】制取氧氣的原理；氧氣的檢驗和驗滿【解析】【分析】（1）在實驗室里常采用分解過氧化氫溶液、加熱高錳酸鉀或氯酸鉀的方法來制取氧氣；【解答】（1）過氧化氫在二氧化錳的催化作用下生成水和氧氣，反應的化

34、學方程式為：2H2O2 2H2O+O2（2）當集氣瓶中裝水量為20%時，氧氣體積分數為 =36%；（3）根據圖表中現象，帶火星的木條在3號瓶中很亮，4號瓶中復燃，說明使帶火星的木條復燃所需氧氣的最小體積介于30%-40%之間；故若需要準確的體積分數范圍，只需要調整步驟中集氣瓶內水占集氣瓶的體積分數為30%-40%多做幾次實驗；（4）使帶火星的木條復燃的氣體中氧氣體積分數的最小值是 ，即當氧氣的體積分數是45%時，帶火星的木條復燃，即用帶火星的木條插入集氣瓶口，木條復燃時，集氣瓶中一定裝滿了氧氣的結論不可靠。在線組卷平臺（zujuan.）自動生成 1 / 1登錄在線組卷平臺 助您教考全無憂浙教版

35、科學八年級下學期 氧氣的制取專題一、單項選擇題1在使用高錳酸鉀制氧氣的操作過程中，先后順序不規范的是（）A先檢查裝置的氣密性，再加入藥品B先從水槽中拿出集氣瓶正方在桌上，再蓋上玻璃片C檢查氣密性時，先用把導管一端浸入水中，再雙手緊握試管外壁D給試管中的藥品加熱時，先預熱，再對著試管中藥品部位集中加熱【答案】B【知識點】制取氧氣的裝置、步驟、收集與注意事項【解析】【分析】根據用高錳酸鉀制氧氣的實驗操作步驟：檢查裝置的氣密性；裝藥品，在試管口放一小團棉花，用帶導管的橡皮塞塞緊試管口，試管固定在鐵架臺上；加熱；收集；將導管移出水面；熄滅酒精燈進行解答【解答】解：A、為防止收集的氣體不純或無法收集，應

36、先檢查裝置的氣密性，再加入藥品，故A正確；B、為防止氣體溢出，應先蓋上玻璃片，再從水中拿出集氣瓶正方在桌上，故B錯誤；C、檢查氣密性時，先用把導管一端浸入水中，再雙手緊握試管外壁，故C正確；D、防止試管炸裂，所以給試管中的藥品加熱時，先預熱，再對著試管中藥品部位集中加熱，故D正確故選B2下列關于實驗室制氧氣并用排水法收集先后順序中不正確的是（）A等導管口排出的氣泡均勻后，再將導管伸入盛水的集氣瓶中B先檢查制氧裝置的氣密性，再裝藥品C先熄滅酒精燈，再將導管取出D先給試管均勻加熱，再對著藥品加熱【答案】C【知識點】制取氧氣的裝置、步驟、收集與注意事項【解析】【分析】A、等導管口排出的氣泡均勻后，再

37、將導管伸入盛水的集氣瓶中；剛開始冒出的氣體為試管內原有的空氣；B、先檢查制氧裝置的氣密性，如果氣密性不好，再更換儀器；氣密性良好，才能裝藥品；C、先熄滅酒精燈，再將導管從水槽中取出，水會倒流，可能引起試管炸裂D、先給試管均勻加熱，即進行預熱；再對著藥品集中的部位加熱；【解答】解：A、等導管口排出的氣泡均勻后，再將導管伸入盛水的集氣瓶中，否則可能會收集的氣體不純，故正確；B、先檢查制氧裝置的氣密性，再裝藥品，否則會浪費藥品，故正確；C、應先將導管從水槽中取出，再熄滅酒精燈，故錯誤D、先給試管均勻加熱，再對著藥品集中的部位加熱，防止受熱不均，引起試管炸裂，故正確；故選C3用高錳酸鉀制取氧氣有下面一

38、些操作：a、加熱； b、收集氣體；c、裝入藥品并在試管口放一小團棉花，再固定在鐵架臺上；d、檢查裝置的氣密性；e、停止加熱；f、將導管從水槽中取出正確操作順序是（）Aabcdef Bdcfeab Ccbadfe Ddcabfe【答案】D【知識點】制取氧氣的裝置、步驟、收集與注意事項【解析】【分析】根據加熱高錳酸鉀分解制取氧氣時的操作步驟為：查、裝、定、點、收、移、熄，據此進行分析解答【解答】解：實驗室加熱高錳酸鉀制取氧氣的操作步驟和注意點分別是：連（連接儀器、組裝實驗裝置）查（檢查裝置的氣密性）裝（裝入固體藥品，注意用高錳酸鉀時，在試管口放一團棉花）定（用鐵架臺固定儀器裝置）點（用火柴點燃酒精

39、燈，給試管加熱）收（收集氧氣）移（把導管移出水面）熄（熄滅酒精燈），可得題中正確的操作順序是：dcabfe故選：D4如圖是實驗室常用的兩個氣體制備、收集、凈化的多種功能裝置若制備的氣體是氧氣，Y是黑色粉末，若用排空氣法收集氧氣，則A應與乙裝置的導管相連接，若用排水法收集氧氣，則A應與乙裝置的導管相連接，則，分別為（）ABB BBC CCB DCC【答案】B【知識點】制取氧氣的裝置、步驟、收集與注意事項【解析】【分析】使用過氧化氫和二氧化錳的混合物制取氧氣，使用向上排空氣法收集【解答】解：過氧化氫能分解生成水和氧氣，使用乙裝置收集氧氣，用排空氣法收集氧氣時，氣體要從長管進，所以是B，用排水法收集

40、時，氣體要從短管進，所以是C故選B5用排水集氣法收集一瓶O2時，從水槽中取出集氣瓶的方法是（）A從水中直接拿出集氣瓶，正放在桌上B從水中直接拿出集氣瓶，蓋上玻璃片放在桌上C在水中蓋上玻璃片，拿出水面正放在桌上D在水中蓋上玻璃片，拿出水面倒立放在桌上【答案】C【知識點】制取氧氣的裝置、步驟、收集與注意事項【解析】【分析】根據排水法收集人體呼出的氣體的操作方法進行回答【解答】解：用排水法收集人體呼出的氣體時，當收集滿后，應在水下用玻璃片將集氣瓶的瓶口蓋好，因為呼出氣體密度比空氣大，因此取出集氣瓶后正放在桌上故選C6實驗室收集氧氣的方法有（）A向上排空氣法或向下排空氣法B排水法或向上排空氣法C向下排

41、空氣法或排水法D排水法或向上排空氣法或向下排空氣法【答案】B【知識點】制取氧氣的裝置、步驟、收集與注意事項【解析】【分析】根據氧氣的物理性質（不易溶入水、密度比空氣大）來選擇收集方法【解答】解：氧氣不易溶于水，且不能與水發生反應，可用排水法收集；氧氣的密度比空氣大，可用向上排空氣法收集故選B7小飛同學加熱氯酸鉀制氧氣，錯把高錳酸鉀當作二氧化錳放入氯酸鉀內，其結果與只加熱氯酸鉀相比，正確的是（）A反應速率不變B生成氧氣質量不變C反應速率加快，生成氧氣質量增加D反應速率加快，生成氧氣質量不變【答案】C【知識點】制取氧氣的原理【解析】【分析】高錳酸鉀在加熱條件下分解生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，二氧化

42、錳可作為氯酸鉀制取氧氣的催化劑，加快化學反應速率；據此進行分析判斷【解答】解：高錳酸鉀在加熱條件下分解生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，生成的二氧化錳可作氯酸鉀反應的催化劑，可加快化學反應速率；生成氧氣的質量與單純加熱氯酸鉀相比，質量增加觀察選項；故選項為：C8實驗室既可以用分解高錳酸鉀的方法制取氧氣，也可以用分解過氧化氫的方法制取氧氣，這兩種方法的共同點是（）都能生成氧氣都是分解反應都有二氧化錳參與反應制取裝置都一樣都需要加熱制取時都要檢查氣密性A B C D【答案】A【知識點】制取氧氣的原理【解析】【分析】根據實驗室用加熱高錳酸鉀或雙氧水與二氧化錳混合的方法制取氧氣的反應原理進行分析判斷即可【解

43、答】解：高錳酸鉀在加熱條件下生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣；過氧化氫在二氧化錳的催化作用下在常溫下就能生成水和氧氣；故選項說法正確；高錳酸鉀在加熱條件下生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣；過氧化氫在二氧化錳的催化作用下生成水和氧氣；反應均符合“一變多”的特征，均屬于分解反應，故選項說法正確；高錳酸鉀在加熱條件下生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，不需要使用催化劑，故選項說法錯誤；過氧化氫在二氧化錳的催化作用下在常溫下就能生成水和氧氣，不需加熱，故選項說法錯誤；制取時都要檢查氣密性，C、高錳酸鉀在加熱條件下生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣；過氧化氫在二氧化錳的催化作用下生成水和氧氣；反應均符合“一變多”的特征，均屬于分解

44、反應，故選項說法正確；故選項說法正確；故選A9在進行“氧氣的實驗室制取與性質”實驗時，某同學制得的氧氣不純。你認為可能的原因是（）A用排水法收集氧氣時，集氣瓶裝滿水B用向上排空氣法收集氧氣時，導管伸入到集氣瓶的底部C用排水法收集氧氣時，導管口冒出氣泡，立即收集氣體D用排水法收集氧氣時，收集滿后，在水下蓋上玻璃片【答案】C【知識點】制取氧氣的裝置、步驟、收集與注意事項【解析】【分析】根據制取氧氣時的實驗過程及注意事項分析【解答】解：A、用排水法收集，集氣瓶中裝滿水，可以把集氣瓶中的空氣排盡，故A正確；B、用排空氣法收集氧氣，導氣管伸到集氣瓶的底部，可以把集氣瓶中的空氣排盡，故B正確；C、用排水法

45、收集，沒有等到氣泡連續均勻放出時就開始收集，原試管內的空氣進入集氣瓶，所以收集到氧氣不純，故C錯誤；D、用排水法收集O2 ，收集滿后，在水下蓋上玻璃片，可以防止空氣的進入，故D正確故選：C10下圖分別是實驗室氧氣制備、收集、驗滿、驗證性質的操作，其中正確的是()A BC D【答案】A【知識點】制取氧氣的裝置、步驟、收集與注意事項；氧氣的檢驗和驗滿【解析】【分析】1.用高錳酸鉀制取氧氣，試管口加一小團棉花，試管口低于試管底部，外焰加熱，圖中裝置正確；2.用排空氣法收集時，收集氣體的導管，要深入集氣瓶底部，盡可能的排出瓶內空氣；3.驗滿氧氣，帶火星的木條放到集氣瓶口；4.做細鐵絲燃燒實驗時，應在集

46、氣瓶底部裝少量水或沙。【解答】A、用高錳酸鉀制取氧氣，圖中裝置正確，故A正確；B、收集氣體的導管，要深入集氣瓶底部，圖中導氣管太短，故B錯誤；C、驗滿氧氣，帶火星的木條應伸入集氣瓶口，圖中操作錯誤，故C錯誤；D、驗證氧氣的性質，做細鐵絲燃燒的實驗時，為防止熱的濺落物炸裂瓶底，瓶底應放一些水或沙子，圖中操作錯誤，故D錯誤。故答案為：A二、填空題11（2017浙江競賽）帶火星的術條在氧氣中可以復燃。那么，是不是只有純凈的氧氣才能使帶火星的木條復燃呢 為此，同學們開展了相關探究實驗。實驗主要步驟如下：先制取一定量的氧氣備用，再測得集氣瓶實際容積為317毫升，然后采用某種方法得到5瓶含氧量不同的空氣，

47、最后用帶火星的木條來試驗，觀察是否復燃。相關的數據見下表：集氣瓶編號 瓶內預裝水 體積/毫升 充入氧氣 體積/毫升 瓶內空氣 體積/毫升 瓶內空氣里氧氣 體積的百分比 木條能否復燃1 120 120 197 50.9% 能2 97 97 220 % 能3 90 90 227 43.4% 能4 84 84 233 41.9% 能5 81 81 236 41.2% 不能（1）請指出得到5瓶含氧量不同的空氣的具體方法 ；（2）試將上表空白處補充完整 (保留1位小數)；（3）由該實驗可得到的結論是 。【答案】（1）在集氣瓶里預先加入一定體積的水，再用排水法收集氧氣（2）45.2（3）當空氣中氧氣所占體

48、積比達到41.9%(或42%)以上時，能使帶火星的木條復燃【知識點】氧氣的性質和利用；制取氧氣的裝置、步驟、收集與注意事項；氧氣的檢驗和驗滿【解析】【分析】（1）控制瓶內氧氣的體積可以通過往瓶里預先加一定體積的水；（2）氧氣體積來自兩部分空氣中占21%，排出的水的體積都將換成氧氣；（3）從氧氣含量的變化歸納出木條能否復燃的規律。【解答】（1）得到5瓶含氧量不同的空氣的具體方法：在集氣瓶里預先加入一定體積的水，再用排水法收集氧氣；（2）瓶內氧氣的總體積為：97毫升+220毫升21%=143.2毫升，瓶內空氣里氧氣體積的百分比= 100%=45.2%；（3）由實驗得到的數據可知：當空氣中氧氣所占體

49、積比達到41.9%(或42%)以上時，能使帶火星的木條復燃。故答案為：（1）在集氣瓶里預先加入一定體積的水，再用排水法收集氧氣；（2）45.2；（3）當空氣中氧氣所占體積比達到41.9%(或42%)以上時，能使帶火星的木條復燃12某同學在實驗室里用氯酸鉀和二氧化錳加熱制取氧氣，實驗結束時發現大試管已破裂，請你幫他分析造成試管破裂的可能原因（寫出三條即可） 、 、 【答案】沒有給試管均勻預熱；試管外壁有水滴；試管口沒有略向下傾斜【知識點】制取氧氣的裝置、步驟、收集與注意事項【解析】【分析】根據實驗室里用加熱氯酸鉀的方法制氧氣的實驗操作步驟和注意事項進行分析，造成試管炸裂的原因可能是：試管口朝上傾

50、斜、試管底部接觸到燈芯、加熱時試管外壁有水，未給試管預熱等【解答】解：根據實驗室里用加熱氯酸鉀的方法制氧氣的實驗操作步驟和注意事項進行分析：試管破裂可能是由于試管受熱不均勻，也可能是在高溫時突然冷卻等引起的如試管沒有預熱，就直接加熱會造成試管受熱不均勻；試管口沒有向下傾斜，實驗完畢先停止加熱再拿出水槽中的導管，這些都會導致水回流，試管破裂故答案為：沒有給試管均勻預熱；試管外壁有水滴；試管口沒有略向下傾斜13某同學做加熱高錳酸鉀制氧氣的實驗時（藥品沒有任何灑落的情況下）；發現導管及水槽中的水變紫紅色，導致這個結果的錯誤操作可能是： ，試管口要略向下傾斜的目的是 某同學在做鐵絲在氧氣中燃燒的實驗，

51、集氣瓶底部預先鋪少量水或細沙的原因是 【答案】試管口沒塞棉花；防止冷凝水回流引起試管炸裂；防止高溫熔融物濺落瓶底炸裂集氣瓶【知識點】制取氧氣的裝置、步驟、收集與注意事項【解析】【分析】根據實驗室用加熱高錳酸鉀制氧氣以鐵絲在氧氣中燃燒的實驗操作步驟和注意事項進行分析解答本題【解答】解：加熱高錳酸鉀制氧氣的實驗中，試管口塞一團棉花的目的是：防止高錳酸鉀粉末進入導管，否則高錳酸鉀會進入水槽，使得水槽中的水變紫紅色，試管口要略向下傾斜的目的是防止冷凝水回流引起試管炸裂在做鐵絲在氧氣中燃燒的實驗，集氣瓶底部預先鋪少量水或細沙的原因是防止高溫熔融物濺落瓶底炸裂集氣瓶故答案為：試管口沒塞棉花；防止冷凝水回流

52、引起試管炸裂；防止高溫熔融物濺落瓶底炸裂集氣瓶14下列加熱高錳酸鉀并用排水法收集氧氣的操作中，正確的是 A、組裝好儀器后，先裝右盤再檢查裝置氣密性B、先使試管均勻受熱，然后對藥品所在部位固定加熱C、導管口開始有氣泡冒出時，立即收集氣體D、 【答案】B；在水下蓋好玻璃片，再取出集氣瓶正放在桌面上【知識點】制取氧氣的裝置、步驟、收集與注意事項【解析】【分析】根據實驗室用加熱法制取氧氣的操作步驟口訣“查裝定點收移熄”，每個步驟各注意事項，進行分析解答A、根據實驗室制取氣體時，一定要先檢查裝置氣密性，再裝藥品解答；B、根據先給試管均勻加熱，再對著藥品集中的部位加熱解答；C、根據等導管口排出的氣泡均勻后

53、收集解答；D、根據在水下蓋好玻璃片，再取出集氣瓶正放在桌面上解答【解答】解：A、實驗室制取氣體時，先裝藥品，再檢查裝置氣密性，操作錯誤，如果氣密性不好，更換儀器，會浪費藥品，故錯誤；B、先給試管均勻加熱，再對著藥品集中的部位加熱，防止受熱不均，引起試管炸裂，故正確；C、等導管口排出的氣泡均勻后，再將導管伸入盛水的集氣瓶中，否則可能會收集的氣體不純，故錯誤；D、在水下蓋好玻璃片，再取出集氣瓶正放在桌面上，以防收集的不純故選B；補充：在水下蓋好玻璃片，再取出集氣瓶正放在桌面上15（2017八上杭州期末）用如圖裝置進行水的電解實驗，向裝置中加入的49g水，同時加入1g氫氧化鈉，增強水的導電性。此時氫

54、氧化鈉的質量分數是 。開始反應前a、b兩管內都充滿溶液關閉活塞，接通電源，一段時間后，兩管產生的氣體如圖所示，則a管中產生的氣體是 ，若通電一段時間后，氫氧化鈉溶液溶質質量分數變為4，則分解水的質量為 。寫出電解水的文字表達式 。【答案】2%；氫氣；25g；水 氫氣+氧氣【知識點】制取氧氣的原理【解析】【分析】（1）溶液中溶質質量分數的計算，溶質質量分數 = （溶質質量/溶液質量） 100%；（2）根據電解水的方程式,產生的氫氣和氧氣的體積比是 2：1 ；（3）根據溶質質量分數 = （溶質質量/溶液質量） 100%，計算出溶液的質量，減去初始溶液的質量，即等于分解水的質量；（4）根據電解水的化

55、學反應方程式，寫出文字表達式。【解答】（1）氫氧化鈉的質量分數=（2）電解水的方程式2H2O 2H2 +O2，根據化學反應方程式可知反應產物氫氣是氧氣的兩倍，因此左邊試管是氫氣；（3）反應后溶液質量=溶質質量/溶質質量分數=，則分解水的質量=反應前溶液質量-反應后溶液質量=50g-25g=25g；（4）根據化學反應的方程式，可以寫出文字表達式，水 氫氣+氧氣。16 張老師在實驗室制取并收集了一瓶能使帶火星木條復燃的氣體，他是用什么物質制取的呢？請寫出其中可能的一個化學反應方程式 【答案】2H2O22H2O+O2（或2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2等）【知識點】制取氧氣的原理【解析】【解

56、答】 氧氣具有助燃性，能使帶火星的木條復燃，有氧氣生成的化學反應有很多，如加熱高錳酸鉀、加熱氯酸鉀與二氧化錳的混合物、常溫下分解過氧化氫等，故反應的方程式為：2H2O22H2O+O2（或2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2等）【分析】本題考查了氧氣的制取，掌握三種氧氣常見的制法是解題的關鍵，要熟練書寫反應的方程式。17實驗室有三種制取氧氣的方法，其中包括加熱高錳酸鉀的方法，做此實驗的時候，驗證集氣瓶中氧氣是否滿的方法： .【答案】用帶火星的木條伸到集氣瓶口，木條復燃說明是氧氣【知識點】氧氣的檢驗和驗滿【解析】【解答】氧氣具有助燃性，檢驗是否集滿，只需將帶火星的木條伸到集氣瓶口，木條復燃，說

57、明瓶口是氧氣，就證明已集滿【分析】根據氧氣的助燃性分析，檢驗是將帶火星的木條伸入集氣瓶中，而驗滿是放在集氣瓶口三、實驗探究題18某學生設計用高錳酸鉀為原料制取氧氣的實驗裝置（如圖），回答下列問題：（1）寫出圖中儀器的名稱：a ；b ；c ；d （2）請改正圖中存在的3處錯誤 ； ； 【答案】（1）酒精燈；試管；鐵架臺；水槽（2）試管口應略向下傾斜；試管口應放一團棉花；導氣管稍微露出橡皮塞即可【知識點】制取氧氣的裝置、步驟、收集與注意事項【解析】【分析】（1）依據實驗室常用儀器的認識解決此題；（2）根據實驗室用高錳酸鉀制取氧氣并收集氧氣的裝置圖中出現的錯誤分析解答【解答】解：（1）根據圖中所示儀

58、器有：酒精燈、試管、鐵架臺、水槽；（2）根據與正確裝置的對比分析可知，用酒精燈的內焰加熱溫度低是錯誤的，試管的夾持位置不對，試管口不該向上，伸到試管的導管過長而不利于氧氣的排出和裝置中原有空氣排不干凈，加熱高錳酸鉀制氧氣時應在試管口處塞一團棉花故答案為：（1）酒精燈、試管、鐵架臺、水槽；（2）試管口應略向下傾斜；試管口應放一團棉花；導氣管稍微露出橡皮塞即可19（2017八下嘉興期中）通過初中科學的學習，我們知道實驗室有多種途徑可以制取氧氣。如：A. 過氧化氫溶液和二氧化錳 ;B. 加熱氯酸鉀和二氧化錳混合物 ;C. 加熱高錳酸鉀 。（1）從節能、環保的角度考慮，實驗室制取氧氣最好選用 （選填字

59、母）作反應物。（2）如下圖是常用的氣體發生裝置和收集裝置。若用裝置A、C加熱高錳酸鉀制取氧氣。實驗結束時，發現水槽中的水變成了淺紫紅色，你認為產生該現象的原因可能是 ；（3）一氧化氮是汽車尾氣中的一種大氣污染物，它是無色氣體，難溶于水，密度比空氣略大，常溫下能與空氣中的氧氣迅速反應生成紅色的二氧化氮氣體，若要收集一瓶一氧化氮氣體應選用的裝置是 。（選填字母）【答案】（1）A（2）試管口沒放棉花（3）C【知識點】制取氧氣的原理【解析】【分析】本題綜合考查了學生的基本實驗能力，涉及儀器的用途、反應表達式的書寫、裝置選擇、實驗基本操作等知識，只有綜合理解化學知識才能夠正確的解答。（1）根據反應的化學

60、方程式，結合基本反應類型的定義和特點進行解答；（2）為了防止高錳酸鉀進入導管，通常在試管口塞一團棉花；利用加熱的方法制取氣體，并且利用排水法收集氣體時，要按照一定的步驟進行，特別是要注意集滿氣體后的操作順序，以防發生安全事故；（3）考慮實驗室選擇氣體收集方法時，是否能選用排水法要考慮氣體的溶解性和是否與水反應；是否能選用排空氣法要考慮氣體的密度比空氣大還是小；據此進行分析解答。【解答】（1）生成氧氣的兩個反應都是一種物質反應生成兩種或兩種以上的物質的反應，所以都是分解反應，從節能、環保的角度考慮，實驗室制取氧氣最好選用A過氧化氫溶液作反應物；（2）此時發現水槽中的水變成了淺紫紅色，產生該現象的