1、PAGE 5 -選修4化學反應原理常見的不一定龍阜趙莽焱1.原電池的兩個電極不一定是兩個金屬活動性不同的電極。例如燃料電池的兩個電極可以相同。2.原電池中活動性強的金屬不一定是負極。例如Mg、Al、NaOH（aq）構成的原電池中Al作負極;Al、Cu、濃硝酸構成的原電池中Cu作負極。所以原電池中活動性不同的金屬哪種作負極還與電解質的性質有關。3.原電池放電過程中負極質量不一定減少。例如鉛蓄電池放電時負極的Pb轉化變成PbSO4，負極質量增大了。4.原電池中，正極本身一定不參與反應，負極本身不一定參與反應。例如燃料電池的負極本身一定不參與反應，燃料（還原劑）在負極發生氧化反應。5.化學反應速率越

2、大，現象不一定越明顯。例如NaOH溶液與鹽酸的中和反應速率快，但無明顯現象。6.化學反應不一定都必須用單位時間內反應物或生成物濃度改變量來表示反應速率。例如部分反應可用單位時間內某物質的質量、物質的量、體積、壓強的變化量來表示化學反應速率。7.化學反應速率改變，但化學平衡不一定發生移動。例如H2（g）+I2（g）=2HI（g）平衡時縮小體積增大壓強或擴大體積減小壓強時，速率發生同等程度變化，平衡不發生移動。只有化學反應速率發生改變且不相等時，平衡一定發生移動。8.化學平衡正向移動，反應物的轉化率不一定增大。例如A（g）+B（g）=C（g）反應達到平衡時，增大A的濃度，平衡正向移動，但A的轉化率

3、降低，B的轉化率增大。9.化學平衡發生移動，平衡常數不一定改變。因平衡常數只受外界因素中溫度影響，當濃度或壓強引起平衡移動時，平衡常數并不發生改變。10.化學平衡正向移動，正反應速率不一定增大。例如2NH3（g）-N2（g）+3H2（g）平衡時，擴大體積減小壓強，平衡正向移動，但正逆反應速率都減小。11.可逆反應K越大不一定反應速越快。K值越大，表示反應物轉化率越大，正反應進行的程度越大，但并不能表示反應速率越大。12.GC0只能判斷反應的正反應方向可以自發進行，但不能確定反應是否一定會發生，也不能確定反應的快慢。13.弱電解質的電離不一定都吸熱。大多數弱電解質的電離過程是吸熱的，但也有例外，

4、如HF的電離過程是放熱的。14.電離平衡右移，離子濃度不一定增大。例如弱電解質電離達平衡時，向體系加水，電離平衡右移，但離子濃度均減小。15.電離平衡右移，弱電解質的電離程度不一定增大。例如弱電解質電離達平衡時，增加弱電解質濃度，電離平衡右移，弱電解質的電離程度減小的。16.強電解質溶液的導電能力不一定比弱電解質的導電能力強。電解質溶液的導電能力與電解質的強弱無必然聯系，只與電解質溶液中離子濃度和離子所帶的電荷有關。例如極稀的鹽酸溶液與濃度較大醋酸相比，醋酸導電能力強。又如難溶強電解質BaSO4的飽和溶液其導電能力很弱，因溶液中離子濃度很小。17.弱電解質的電離平衡右移，電離常數不一定增大。電

5、離常數只與溫度有關，與平衡的移動方向無關。如果溫度不變，其它條件變化導致電離平衡向右移動，電離平衡常數保持不變。18.不同的弱酸溶液，Ka越大的c（H+）不一定越大。弱酸溶液中c（H+）的大小，與電離常數Ka有關也和弱酸濃度有關。19.同一弱電解質，電離度越大電離常數不一定越大。例如同一弱電解質，溫度不變，濃度越稀電離度增大，但電離常數不變。20.Ka或Kb越大不一定溶液離子濃度越大或導電能力越強。Ka或Kb表示的是弱酸或弱堿電離程度的大小，與平衡時弱酸或弱堿電離的陰、陽離子、弱電解質分子濃度有關，不能表明Ka或Kb越大，離子濃度越大或導電能力越強。21.pH=7的溶液不一定顯中性。溶液的酸堿

6、性取決于c（H+）與c（OH-）的相對大小，即c（H+）c（OH-），溶液顯酸性;c（H+）22.中和滴定，達到滴定終點時，所得溶液不一定顯中性。因為滴定終點溶液的酸堿性主要看反應產物的成分和指示劑的變色范圍，所以終點時溶液不一定顯中性。23.恰好完全中和時，溶液不一定顯中性。恰好完全中和時，溶液的酸堿性取決于生成物的性質，例如生成物為強酸強堿鹽則溶液顯中性、強酸弱堿鹽則溶液顯酸性、弱酸強堿鹽則溶液顯堿性，所以恰好完全中和時，溶液不一定顯中性。24.溶液呈中性的鹽，不一定是強酸、強堿生成的鹽。強酸、強堿生成的鹽顯中性，但弱酸、弱堿生成的鹽也可能顯巾性，例如CH3COONH4溶液也顯中性。25.

7、酸式鹽溶液不一定顯酸性。強酸的酸式鹽一定顯酸性，弱酸酸式鹽不一定顯酸性，例如NaHSO3溶液電離程度大于水解程度，其溶液顯酸性;NaHCO3溶液電離程度小于水解程度，其溶液顯堿性。26.同物質的量濃度弱酸、弱酸鹽混合溶液不一定顯酸性。同物質的量濃度弱酸、弱酸鹽混合溶液的酸堿性取決于弱酸、弱堿鹽的電離程度和水解程度的相對大小，例如同物質的量濃度的CH3COOH、CH，COONa混合溶液，由于CH3COOH的電離程度大于CH3COO-的水解程度，溶液顯酸性;類似的同物質的量濃度HCN、NaCN混合溶液顯堿性。27.用蒸餾水潤濕的pH試紙測溶液的pH，不一定會使結果偏低。例如用蒸餾水潤濕的pH試紙測

8、中性溶液的pH，潤濕對測定結果無影響;潤濕后測酸性溶液導致測定偏大：潤濕后測堿性溶液導致測定偏小。28.某鹽溶液呈酸性，該鹽不一定發生了水解反應。例如NaHSO。溶液顯酸性，是由于發生了電離，導致溶液顯酸性。29.水解相互促進的離子在同一溶液不一定不能共存。水解相互促進的離子若發生完全水解則一定不能共存，例如A13+、Fe3+與HCO3、C02-、AlO2-因相互促進水解不共存。但例如NH4+與CH、COO-、HCO3、CO2-等水解時相互促進，其水解程度比單一水解程度大，但水解程度仍然比較弱，能夠共存。30.Ksp小的難溶電解質的溶解度不一定小。難溶電解質組成巾陰、陽離子個數比相同時，Ksp越小的水中溶解性越小，一般溶解度也越小。難溶電解質組成中陰、陽離子個數比不相同時，Ksp小的難溶電解質的溶解度不一定小，Ksp相差不