1、2022-2023學年安徽省合肥市廬江縣裴崗中學高三化學下學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 下列實驗操作正確的是A B C D參考答案：C略2. 下列說法正確的是（ ）A纖維素屬于髙分子化合物，與淀粉互為同分異構體，水解后均生成葡萄糖B某有機物結構如右圖所示，該有機物屬于芳香族化合物的同分異構體有5種，其中遇FeCl3能顯色的有3種C含5個碳原子的有機物，每個分子中最多可形成4個C-C單鍵D2、3-二甲基丁烷的H-NMR上有5個峰參考答案：B3. 在一定條件下，將X和Y兩種物質按不同的比例放入密閉容器

2、中反應，平衡后測得X，Y的轉化率與起始時兩物質的物質的量之比的關系如圖所示，則X，Y的反應方程式可表示為（）A2XY3Z B3X2Y2ZCX3YZD3XYZ參考答案：D略4. 下列各組物質的性質比較，正確的是()A酸性：HClO4H3PO4H2SO4B氫化物穩定性：H2SHFH2OC堿性：NaOHMg(OH)2Ca(OH)2D氧化性：F2Cl2Br2I2參考答案：D略5. 下表中，對陳述I、的正確性及兩者間是否具有因果關系的判斷都正確的是陳述I陳述判斷ANO可用向上排空氣法收集NO密度比空氣大I對；對；有 BCl2和SO2混合后可用于漂白紙漿Cl2和SO2都有較好的漂白作用I錯；對；無C藍色硫

3、酸銅晶體受熱轉化為白色硫酸銅粉末是化學變化硫酸銅溶液可用作游泳池的消毒劑對；對；無 D根據Na2SO3+2HCl=2NaCl+H2O+ SO2類推：Na2SO3+2HNO3=2NaNO3+H2O+ SO2根據NH4Cl=NH3+HCl類推：NH4I=NH3+HII對；對；有參考答案：BC6. 若NA表示阿伏加德羅常數，下列說法正確的是 A標況下，8g SO3分子的體積為2.24LB1molFeCl3與沸水反應生成膠體后，含有NA個Fe(OH)3膠粒C. 足量的銅與 100 mL 18.4mol/L的硫酸在加熱條件下充分反應，生成SO20.92 molD11.2gFe投入到400mL 1mol/

4、L的硝酸中充分反應，轉移電子總數為0.3NA參考答案：D略7. 每個公民都應該有安全意識，去年頻繁發生的有關化學品泄露事件或者爆炸事件一次又一次給我們敲響警鐘。下列做法存在安全隱患的是將水沿著燒杯內壁緩緩加入濃硫酸中，用玻璃棒不斷攪拌；給試管的流體加熱時，應將試管傾斜45o角，再集中在藥品處加熱；取用金屬Na或K時，用剩的藥品要放回原瓶；夜間廚房發生煤氣泄露時，應立即開燈檢查煤氣泄露的原因，并打開所有的門窗通風；在做苯酚的性質實驗時，因為常溫時苯酚在水中的溶解度較小，所以可以將廢液直接通過水池排入水道；廢電池應立即回收處理。 A全部 B. C. D. 參考答案：B8. 下列固體混合物與過量的稀

5、H2SO4反應，能產生氣泡并有沉淀生產的是 ()ANaHCO3和Al(OH)3 BBaCl2和NaClCHClO3和K2SO4 DNa2SO3和BaCO3參考答案：D略9. 向含Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入150 mL 1 molL1 HCl溶液，測得溶液中的某幾種離子物質的量的變化如圖所示，則下列說法不正確的是Aa曲線表示的離子方程式為：AlOHH2O=Al(OH)3Bb和c曲線表示的離子反應是相同的CM點時，溶液中沉淀的質量為3.9 gD原混合溶液中的CO與AlO的物質的量之比為12參考答案：D略10. 下列各組離子一定能大量共存的是 A在含大量Al3+的溶液中：Ca2+

6、、Na+、 B在強堿性溶液中：Na+、K+、 C由水電離出的c(H+)=10-12molL，的溶液中：NH4+、Mg2+、 D在pH=l的溶液中：K+、Fe2+、參考答案：B略11. 下列有關物質用途的說法中，不正確的是()A. 二氧化硅是目前人類將太陽能轉換為電能的常用材料B. 氧化鋁是冶煉金屬鋁的原料，也是一種比較好的耐火材料C. 過氧化鈉可用于呼吸面具或潛水艇中作為氧氣的來源D. 三氧化二鐵常用作紅色油漆和涂料參考答案：AA、太陽能轉換為電能的常用材料是半導體材料晶體硅，二氧化硅是光導纖維的主要材料，故A錯誤；B、電解氧化鋁得到金屬鋁，氧化鋁熔點高，氧化鋁是冶煉金屬鋁的原料，也是一種比較

7、好的耐火材料，故B正確；C、過氧化鈉和人呼出的二氧化碳和水蒸氣反應生成氧氣，過氧化鈉可用于呼吸面具或潛水艇中作為氧氣的來源，故C正確；D、三氧化二鐵是紅色難溶物質，三氧化二鐵常用作紅色油漆和涂料，故D正確；故選A。12. 下列反應的離子方程式書寫正確的是（ ）A硫酸亞鐵溶液與稀硫酸、雙氧水混合：2Fe2+H2O2+2H=2Fe3+2H2OB以石墨作電極電解氯化鋁溶液：2Cl- + 2H2O2OH- + H2+ Cl2C濃燒堿溶液中加入鋁片：Al + 2OH= AlO2 + H2D硫酸氫鈉溶液與足量氫氧化鋇溶液混合：2H+SO42 +Ba2+2OH=BaSO4+2H2O參考答案：A13. 已知還

8、原性Cl Br Fe2+Br2Fe3+ I2，則下列說法正確的是A在含有Br-、Fe2+、I的溶液中欲只氧化I而不氧化Br、Fe2+，可用FeBr3作試劑B向FeI2溶液中通入少量Cl2，反應的離子方程式為：2Fe2+ Cl2=2Fe3+ 2C1C向FeBr2溶液中通入足量Cl2，反應的離子方程式為：2Fe2+ +2Br+2Cl2=2Fe3+ Br2+4ClD向FeCl2溶液中滴加足量碘水，能發生反應：2Fe2+ I2=2Fe3+ 2I參考答案：A試題分析：A、根據題給氧化性、還原性順序利用氧化還原反應強弱規律判斷在含有Br、Fe2+、I的溶液中欲只氧化I而不氧化Br、Fe2+，可用FeBr3

9、作試劑，正確；B、向FeI2溶液中通入少量Cl2，先氧化還原性強的碘離子，反應的離子方程式為：2I+ Cl2=2Fe3+ I2，錯誤；C、向FeBr2溶液中通入足量Cl2，反應的離子方程式應為：2Fe2+ +4Br+3Cl2=2Fe3+2Br2+6Cl，錯誤；D、向FeCl2溶液中滴加足量碘水，不能發生反應，錯誤。14. 下列說法不正確的是 參考答案：A略15. 酒后駕車是引發交通事故的重要原因。交警對駕駛員進行呼氣酒精檢測的原理是：橙色的K2Cr2O7 酸性水溶液遇乙醇迅速生成藍綠色的Cr3+。與此測定原理有關的乙醇的性質是A乙醇有可燃性 B乙醇有還原性C乙醇密度比水小 D乙醇有氧化性參考答

10、案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 某學習小組探究濃、稀硝酸氧化性的相對強弱，按下圖裝置進行實驗（夾持儀器已略去）。實驗表明濃硝酸能將NO氧化成NO2，而稀硝酸不能氧化NO。由此得出的結論是濃硝酸的氧化性強于稀硝酸。 可選藥品：濃硝酸、3 mol/L稀硝酸、蒸餾水、濃硫酸、氫氧化鈉溶液及二氧化碳。已知：氫氧化鈉溶液不與NO反應，能與NO2反應。2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O（1）實驗應避免有害氣體排放到空氣中。裝置中盛放的藥品依次是_。（2）滴加濃硝酸之前的操作是檢驗裝置的氣密性，加入藥品，打開彈簧夾后_。（3）裝置中發生反應的化學方程式是_。（4）裝

11、置的作用是_，發生反應的化學方程式是_。（5）該小組得出的結論所依據的實驗現象是_。（6）實驗結束后，同學們發現裝置中溶液呈綠色，而不顯藍色。甲同學認為是該溶液中硝酸銅的質量分數較高所致，而乙同學認為是該溶液中溶解了生成的氣體。同學們分別設計了以下4個實驗來判斷兩種看法是否正確。這些方案中可行的是（選填序號字母）_。a.加熱該綠色溶液，觀察顏色變化b.加水稀釋該綠色溶液，觀察綠色變化c.向該綠色溶液中通入氮氣，觀察顏色變化d.向飽和硝酸銅溶液中通入濃硝酸與銅反應產生的氣體，觀察顏色變化參考答案：(1)3 mol/L稀硝酸、濃硝酸、氫氧化鈉溶液 （2）通入CO2一段時間，彈簧夾，將裝置中導管末端

12、伸入倒置的燒瓶內（3）Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O（4）將NO2轉化為NO 3NO2+H2O=2HNO3+NO（5）裝置中液面上方氣體仍為無色，裝置中液面上方氣體由無色變為紅棕色（6）a c d本題以“探究稀、濃HNO3氧化性相對強弱”為載體，考查稀、濃HNO3性質，重點應結合實驗目的，實驗所給裝置圖及藥品，信息，加工提煉出實驗設計的原理，這是解探究性實驗的靈魂所在。本實驗原理：先通CO2起除去體系內空氣，給NO創造無氧的環境這是NO相關實驗的普遍措施。利用Cu與濃HNO3反應，產生NO2，進而轉化為NO，設計兩組對比裝置，得出結論。結合NO2、NO性質及“NO

13、2能被NaOH吸收”及題干信息，判斷出為用排水法收集NO，故盛放稀HNO3；為用NaOH吸收NO2，故中為濃HNO3。（6）做題依據為“甲認為溶液中Cu(NO3)2質量分數高，乙認為是溶解生成的氣體”，能證明某一人說法正確的方案為可行方案。a通過加熱，降低氣體在水中的溶解度；c通過向溶液中通入N2，趕走溶解的氣體，這兩種做法原理相同，都是立足于乙說法，若溶液由綠藍，說明乙正確。d則是“反其道而行之”，再向其中通NO2，若乙正確，則溶液顏色會更綠。以上方案均可行。而b看似可行，針對甲說法，降低濃度，但忽略了3NO2+H2O=2HNO3+NO，不能排除乙說法是否正確。三、綜合題（本題包括3個小題，

14、共30分）17. （2011福建卷）氮元素可以形成多種化合物。回答以下問題：（1）基態氮原子的價電子排布式是_。（2）C、N、O三種元素第一電離能從大到小的順序是_。（3）肼(N2H4)分子可視為NH3分子中的一個氫原子被NH2（氨基）取代形成的另一種氮的氫化物。NH3分子的空間構型是_；N2H4分子中氮原子軌道的雜化類型是_。肼可用作火箭燃料，燃燒時發生的反應是：N2O4(l)2N2H4(l)=3N2(g)4H2O(g) H=1038.7kJmol1若該反應中有4mol NH鍵斷裂，則形成的鍵有_mol。肼能與硫酸反應生成N2H6SO4。N2H6SO4晶體類型與硫酸銨相同，則N2H6SO4的

15、晶體內不存在_(填標號)a. 離子鍵 b. 共價鍵 c. 配位鍵 d. 范德華力（4）圖1表示某種含氮有機化合物的結構，其分子內4個氮原子分別位于正四面體的4個頂點（見圖2），分子內存在空腔，能嵌入某離子或分子并形成4個氫鍵予以識別。下列分子或離子中，能被該有機化合物識別的是_（填標號）。a. CF4 b. CH4 c. NH4 d. H2O參考答案：（1）2s22p3 （2）NOC （3）三角錐形 sP3 3 d （4）c（1）基態氮原子的價電子排布式是2s22p3 ，學生可能審題時沒注意到是價電子排布式。（2）C、N、O三種元素第一電離能從大到小的順序是NOC（3）NH3分子的空間構型是三

16、角錐型，NH3中氮原子軌道的雜化類型是sp3，而肼(N2H4)分子可視為NH3分子中的一個氫原子被NH2（氨基）取代形成的，所以N2H4分子中氮原子軌道的雜化類型是sp3，這個與H2O，H2O2中O的雜化類型都是sp3的道理是一樣的。反應中有4mol NH鍵斷裂，即有1molN2H4參加反應，生成1.5molN2，則形成的鍵有3mol。N2H6SO4晶體類型與硫酸銨相同，可見它是離子晶體，晶體內肯定不存在范德華力。（4）要形成氫鍵，就要掌握形成氫鍵的條件：一是要有H原子，二是要電負性比較強，半徑比較小的原子比如F、O、N等構成的分子間形成的特殊的分子間作用力。符合這樣的選項就是c和d，但題中要

17、求形成4個氫鍵，氫鍵具有飽和性，這樣只有選c。這題中的（3）（4）兩問亮點較多，讓人耳目一新，其中第（4）耐人回味，這樣子就把氫鍵的來龍去脈和特點考查徹底！高！18. 通過糧食發酵可獲得某含氧有機化合物X，其相對分子質量為46，其中碳的質量分數為52.2%，氫的質量分數為13.0%。（1）X的分子式是_ ；（2）X與金屬鈉反應放出氫氣，反應的化學方程式是_（有機物用結構簡式表達）；（3）X與空氣中的氧氣在銅或銀催化下反應生成Y，Y的結構簡式是_；（4）X與高錳酸鉀酸性溶液反應可生成Z。在加熱和濃硫酸作用下，X與Z反應可生成一種有香味的物質W，若184gX和120gZ反應能生成106gW，計算該

18、反應的產率。（要求寫出計算過程）參考答案：答案：（1）C2H6O（2）2C2H5OH + 2Na 2C2H5ONa + H2（3）CH3CHO （4）Z為CH3COOH，與X反應的化學方程式為: CH3COOH + C2H5OH CH3COOH + H2O 已知n (CH3COOH)=2mol n (C2H5OH)= 2mol 所以乙醇過量，應以乙酸計算產率,2mol乙酸完全酯化可生成乙酸乙酯2mol88gmol1176g 所以該反應的產率為：答案：（1）C2H6O（2）2C2H5OH + 2Na 2C2H5ONa + H2（3）CH3CHO （4）Z為CH3COOH，與X反應的化學方程式為

19、CH3COOH + C2H5OH CH3COOH + H2O 已知n (CH3COOH)=2mol n (C2H5OH)= 2mol 所以乙醇過量，應以乙酸計算產率 2mol乙酸完全酯化可生成乙酸乙酯2mol88gmol1176g 所以該反應的產率為： 19. 化學一一有機化學基礎新澤茉莉醛是一種名貴的香料,其合成路線如下:已知：. . (1)A的化學名稱是_。(2)新澤茉莉醛中官能團的名稱是_。(3)反應的反應類型是_。(4)寫出反應的化學方程式:_。(5)芳香族化合物G與E互為同分異構體,1molG能與足量NaHCO3溶液反應產生1mol氣體，且G能發生銀鏡反應,則G的結構有_種。其中一種結構苯環上的一氯代物有兩種,且被氧化后能與乙二醇反應生成高分子化合物,寫出該高分子化合物的結構簡式:_。(6)結合已知，設計以乙醇和苯甲醛為原料(無機試劑任選)制備的合成路線(用結構簡式表示有機物,用箭頭表示轉化關系，箭頭上注明試劑和反應條件):_。參考答案：(1)溴苯 (2)醚鍵、醛基 (3)取代反應 (4) (5)3 (6) 解析：苯與液溴在溴化鐵的催化下反應生成A