1、2022-2023學(xué)年福建省漳州市龍華中學(xué)高三化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是A1L 0.1molL1NaHSO3溶液中含有H+的數(shù)目為NA個(gè)B常溫常壓下，等質(zhì)量的CO2和N2O的氣體體積相等C60g組成為C2H4O2的有機(jī)物含CH鍵數(shù)目為3NA個(gè)D向HNO3溶液中加入過量的鐵粉經(jīng)充分反應(yīng)后，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為3NA個(gè)參考答案：B2. 從海帶中提取碘的實(shí)驗(yàn)過程中，涉及到下列操作，其中正確的是（考察每一個(gè)操作時(shí)，假設(shè)其它操作均正確）（ ）A海帶灼燒成灰

2、 B過濾得含I溶液 C放出碘的苯溶液 D分離碘并回收苯參考答案：D略3. 若溶液中由水電離產(chǎn)生的c（OH）11014molL1，滿足此條件的溶液中一定可以大量共存的離子組是A Al3 Na NO3 Cl B K Na Cl NO3C K Na Cl AlO2 D K NH4 SO42 NO3參考答案：B略4. 下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象描述正確的是 （ ） A新制飽和氯水在光照下有氣泡產(chǎn)生，其主要成分是氯氣 B二氧化硫通入紫色石蕊試液中，溶液先變紅后退色 C鈉在空氣中燃燒，黃色火花四射，生成淡黃色固體 D金屬銅放置在潮濕的空氣中生成綠色的銅銹堿式碳酸銅參考答案：D略5. 反應(yīng)A（g）+2B（g）=C（g）的

3、反應(yīng)過程中能量變化如右下圖所示。曲線a表示不使用催化劑時(shí)反應(yīng)的能量變化，曲線b表示使用催化劑后的能量變化。下列相關(guān)說法正確的是（ ）A該反應(yīng)是吸熱反應(yīng) B催化劑改變了該反應(yīng)的焓變 C催化劑降低了該反應(yīng)的活化能 D該反應(yīng)的焓變H=參考答案：C略6. 下列說法正確的是 （ ）來源:學(xué)_科_網(wǎng) A任何酸與堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1 mol H2O的過程中，能量變化均相同 B同溫同壓下，H2 (g)+Cl2(g)= 2HCl(g)在光照和點(diǎn)燃條件下的H不同 C已知：2H2(g) +O2(g) =2H2O(g) H=-a kJmol-1,2H2(g)+O2 (g)= 2H2O(1) H=-b kJmol-1，

4、則ab D已知：C(s，石墨)+O2 (g)=CO2(g) H=- 393.5kJmol-1， C(s，金剛石)+O2(g)=CO2 (g) H=- 395.0 kJmol-1, 則C(s，石墨)=C(s，金剛石)H=+1.5 kJmol參考答案：略7. 設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值下列說法正確的是（）A高溫下，0.2 mol Fe與足量水蒸氣反應(yīng)，生成的H2分子數(shù)目為0.3NAB室溫下，1 L pH=13的NaOH溶液中，由水電離的OH離子數(shù)目為0.1NAC氫氧燃料電池正極消耗22.4 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體時(shí)，電路中通過的電子數(shù)目為2NAD5NH4NO32HNO3+4N2+9H2O反應(yīng)中，生成2

5、8 g N2時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為3.75NA參考答案：D【考點(diǎn)】阿伏加德羅常數(shù)【分析】A、鐵與水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵，產(chǎn)物中鐵元素的平均化合價(jià)為，根據(jù)電子守恒計(jì)算出生成氫氣的物質(zhì)的量；B、氫氧化鈉溶液的氫離子是水電離的，水電離的氫離子濃度為11013mol/L；C、氫氧燃料電池中，正極氧氣得到電子，1mol氧氣得到4mol電子；D、反應(yīng)中部分硝酸根中N元素由+5價(jià)降低為氮?dú)庵?價(jià)，銨根中N元素3價(jià)升高為氮?dú)庵?價(jià)，氮?dú)饧仁沁€原產(chǎn)物又是氧化產(chǎn)物，由氮原子守恒，結(jié)合方程式可知，還原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為3：5，根據(jù)n=計(jì)算氮?dú)馕镔|(zhì)的量，再計(jì)算氧化產(chǎn)物物質(zhì)的量，再結(jié)合銨根中N元素化合價(jià)變化計(jì)

6、算轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量【解答】解：A鐵在高溫下與水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵，四氧化三鐵中鐵元素的化合價(jià)為，0.2mol鐵完全反應(yīng)失去電子數(shù)為：0.2mol（0）=mol，根據(jù)電子守恒，生成氫氣的物質(zhì)的量為=mol，生成的H2分子數(shù)為NA，故A錯(cuò)誤；B室溫下，1L pH=13的NaOH溶液中氫離子濃度為11013mol/L，溶液中氫離子是水電離的，所以由水電離的OH離子數(shù)目為1013NA，故B錯(cuò)誤；C氫氧燃料電池中，正極氧氣得到電子，標(biāo)況下22.4L氧氣的物質(zhì)的量為1mol，1mol氧氣完全反應(yīng)得到4mol電子，電路中通過的電子數(shù)目為4NA，故C錯(cuò)誤；D反應(yīng)中部分硝酸根中N元素由+5價(jià)降低為氮?dú)庵?價(jià)

7、，銨根中N元素3價(jià)升高為氮?dú)庵?價(jià)，氮?dú)饧仁沁€原產(chǎn)物又是氧化產(chǎn)物，由氮原子守恒，結(jié)合方程式可知，還原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為3：5，生成氮?dú)馕镔|(zhì)的量為=1mol，故氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量為1mol=mol，銨根中N元素被氧化，故轉(zhuǎn)移電子為mol20（3）=3.75mol，故D正確故選D【點(diǎn)評】本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，掌握物質(zhì)的量的計(jì)算公式和物質(zhì)結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大8. 今年是門捷列夫誕辰180周年，下列事實(shí)不能用元素周期律解釋的只有A堿性：KOH NaOH B相對原子質(zhì)量：Ar KC酸性HClO4 H2SO4 D元素的金屬性：Mg Al 參考答案：B9. 現(xiàn)有三組混合液：乙酸乙

8、酯和乙酸鈉溶液乙醇和丁醇溴化鈉和單質(zhì)溴的水溶液，分離以上各混合液的正確方法依次是（） A.分液、萃取、蒸餾 B.萃取、蒸餾、分液C.分液、蒸餾、萃取 D.蒸餾、萃取、分液參考答案：C略10. 在Na2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液中，如果SO42-=0.3mol?L1，當(dāng)加入等體積的0.2 mol/L的NaOH溶液時(shí)，生成沉淀恰好完全溶解，則原混合溶液中Na+ 物質(zhì)的量濃度是： A0.5 mol/L B0.3 mol/L C0.45 mol/L D0.225 mol/L參考答案：C略11. 將119 g由Mg、Al、Fe組成的合金溶于足量的NaOH溶液中，合金質(zhì)量減少了2.7 g。另取等

9、質(zhì)量的合金溶于過量稀硝酸中，生成了672 L NO（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），向反應(yīng)后的溶液中加入適量NaOH溶液恰好使Mg2+、Al3+、Fe3+完全轉(zhuǎn)化為沉淀，則沉淀的質(zhì)量為（ ） A221 g B272 g C30 g D無法計(jì)算參考答案：B略12. 下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)和結(jié)論相符的是 A某氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，該氣體水溶液一定顯堿性 B在含F(xiàn)eCl2雜質(zhì)的FeCl3溶液中通足量Cl2后，充分加熱，除去過量的Cl2，即可得到較純凈的FeCl3溶液 C某無色溶液中加Ba（NO3）2溶液，再加入稀鹽酸，溶液中有白色沉淀則原溶液中一定有SO24 D將碘水倒入分液漏斗，加適量乙醇，振蕩后靜置，上層溶液呈紫

10、色參考答案：A略13. 根據(jù)原子結(jié)構(gòu)及元素周期律的知識，下列推斷正確的是 AH、D、T三種氫的核素在周期表中的位置不同B元素簡單氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，則非金屬性越強(qiáng)C核外電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大其離子半徑也越大DA與A元素形成的化合物都是離子化合物參考答案：B試題分析：AH、D、T三種氫的核素在周期表中的位置相同，A錯(cuò)誤；B元素簡單氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，則非金屬性越強(qiáng)，B正確；C核外電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大其離子半徑越小，B錯(cuò)誤；DA與A元素形成的化合物不一定都是離子化合物，例如氯化氫是共價(jià)化合物，D錯(cuò)誤，答案選B。14. 下列實(shí)驗(yàn)方法和解釋或結(jié)論都正確的是實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)方法解釋或結(jié)

11、論A檢驗(yàn)CH2=CH-CHO中含碳碳雙鍵將丙烯醛溶液滴入溴水中，溴水褪色丙烯醛中碳碳雙鍵與溴單質(zhì)發(fā)生了加成反應(yīng)B確認(rèn)某無機(jī)酸濃溶液的溶質(zhì)用蘸有濃氨水的玻璃棒放于試劑瓶口，有大量白煙該無機(jī)酸一定為鹽酸C鑒別一份紅棕色氣體成分濕潤的淀粉碘化鉀試紙插入氣體中，試紙變藍(lán)該氣體一定為Br2D探究高級脂肪酸甘油酯水解的條件高級脂肪酸甘油酯中加入NaOH溶液加熱后不再分層高級脂肪酸甘油酯發(fā)生皂化反應(yīng)參考答案：D略15. 物質(zhì)的下列四種性質(zhì)中，有一種與其他三種有本質(zhì)區(qū)別，這種性質(zhì)是A顏色 B狀態(tài) C硬度 D可燃性參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 某?；瘜W(xué)興趣小組為了測定鐵碳合金中鐵

12、的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，并探究濃硫酸的某些性質(zhì)，設(shè)計(jì)了下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置和實(shí)驗(yàn)方案（夾持儀器已省略），請你參與此項(xiàng)活動(dòng)并回答相應(yīng)問題。、探究濃硫酸的某些性質(zhì) （1）按圖示的連接裝置，檢查裝置的氣密性，稱量E的質(zhì)量。（2）將m g鐵碳合金樣品放入A中，再加入適量的濃硫酸。儀器A的名稱為_。未點(diǎn)燃酒精燈前，A、B容 容中均無明顯現(xiàn)象，其原因是： _。 （3）點(diǎn)燃酒精燈一段時(shí)間后，A、B中可觀察到明顯的現(xiàn)象。寫出A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_、 。B中的現(xiàn)象是_，由此可知濃硫酸具有_性。 （4）反應(yīng)一段時(shí)間后，從A中逸出氣體的速率仍然較快，除因溫度較高，反應(yīng)放熱外，還可能的原因是_。、測定鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù) （5）待A中

13、不再逸出氣體時(shí)，停止加熱，拆下E并稱重。E增重b g。則鐵碳合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_（用含m、b的表達(dá)式表示）。參考答案：（2）蒸餾燒瓶；常溫下，F(xiàn)e被濃硫酸鈍化，碳不與濃硫酸反應(yīng) （3）2Fe+6H2SO4（濃） Fe2（SO4）3+3SO2+6H2O C+2H2SO4（濃） CO2+2SO2+2H2O 品紅溶液逐漸褪色 ；強(qiáng)氧化 （4）鐵碳在溶液中形成原電池 （5） 略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. 下圖是一個(gè)電化學(xué)過程的示意圖。 I在甲池中，若A端通入甲醇，B端通入氧氣，丙池中裝有溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10. 00%的Na2SO4溶液100 g，過一段時(shí)間后，丙池中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變

14、為10.99%。 (1)此時(shí)A端為電源的_極（填“正”或“負(fù)”），A極的電極反應(yīng)式 為：_。 (2)若乙池溶液的體積為1 L，則此時(shí)乙池溶液中c(H)=_ （不考慮Ag的水解）。 (3)丙池中產(chǎn)生的氣體體積為_L。（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）。 制取KMnO4的最好方法是電解K2MnO4，若此時(shí)把丙池中陽極材料換為鎳板，陰極材料換為K2MnO4鐵板，硫酸鈉溶液換成溶液，則可制取KMnO4。 (4)陽極的電極反應(yīng)式為_。 此時(shí)溶液的pH_（填“增大”、“減小”或“不變”）。參考答案：18. 從樟科植物枝葉提取的精油中含有下列甲、乙、丙三種成分： （1）甲中官能團(tuán)的名稱為 （2）由甲轉(zhuǎn)化為乙需經(jīng)下列過程（已略去各步反應(yīng)的無關(guān)產(chǎn)物，下同）：其中反應(yīng)的反應(yīng)類型為 ，反應(yīng)的目的是：_反應(yīng)的化學(xué)方程式為 （注明反應(yīng)條件）。（3）寫出符合下列條件的甲的同分異構(gòu)體：.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；.有一個(gè)CH3且直接與苯環(huán)相連 參考答案：（1）碳碳雙鍵、羥基（3分）（2）加成反應(yīng) （ 3分