1、第一章 物質結構 元素周期表第二節 元素周期律（第2課時）吉首一中：鄒海英 1 2 氫 氦原子序數元素 名稱 元素 符號 電子排布 化合價二、元素周期律 在下表中寫出元素周期表前三周期元素（118號）的符號及原子的核外電子 排布（用原子結構示意圖表示）科學探究+ 1 0 HHe 1 2第一周期 3 4 5 6 7 8 9 10 鋰 鈹 硼 碳 氮 氧 氟 氖 原子序數元素 名稱 元素 符號 電子排布 化合價LiBe B C N O F Ne2,12,22,32,42,52,62,72,8第二周期+ 1 + 2 + 3 + 4- 4+ 5- 3- 2- 10 11 12 13 14 15 16

2、17 18 鈉 鎂 鋁 硅 磷 硫 氯 氬 原子序數元素 名稱 元素 符號 電子排布 化合價NaMg Al Si P S Cl Ar2, 8, 12, 8, 22, 8, 32, 8, 42, 8,52, 8, 62, 8, 72, 8, 8第三周期+ 1 + 2 + 3 + 4- 4+ 5- 3- 2- 10 +6+7思考并討論： 隨著原子序數的遞增，原子的核外電子層排布呈現什么規律性的變化？元素的化合價呈現什么規律性的變化？原子半徑呈現什么規律性的變化？原子序數電子層數最外層電子數 最高或最低化合價的變化 121 310 11182 18183+1+5- 4- 10+1+71 2+1 0-

3、 4- 10原子核外電子排布的變化+642原子半徑變化 結論： 隨著原子序數的遞增，元素原子的電子層排布、化合價和半徑都呈周期性變化！ 元素的金屬性和非金屬性是否也隨原子序數的變化呈現周期性變化呢？疑問元素金屬性強弱判斷依據:1.根據金屬單質與水或酸反應置換出氫的難易程度。置換出氫越容易,則金屬性越強。2.根據金屬元素最高價氧化物對應的水化物堿性強弱。堿性越強,則金屬元素的金屬性越強。元素非金屬性強弱判斷依據:1.根據非金屬單質與H2化合生成氫化物的難易或氫化物的穩定性程度。越容易與H2化合,則生成的氫化物越穩定，非金屬性越強。2.根據非金屬元素最高價氧化物對應的水化物酸性強弱。酸性越強,則元

4、素的非金屬性越強。以第三周期元素為例討論!科學探究: 取一小段鎂帶，用砂紙磨去表面的氧化膜,放入試管中。向試管中加入2mL水,并滴入2滴酚酞溶液。觀察現象。過一會兒加熱試管至水沸騰。觀察現象。 實驗一現象化學方程式 鎂與冷水反應緩慢，滴入酚酞試液粉紅色。加熱至沸騰后反應加快，產生氣泡，溶液紅色加深。鎂的金屬性比鈉弱結論Mg + 2H2O = Mg(OH)2+H2 與金屬鈉對比 取一小片鋁和一小段鎂帶鎂帶，用砂紙擦去氧化膜,分別放入兩試管，再各加入2mL 1mol/L鹽酸。觀察現象。實 驗 二 鎂與鋁均能與鹽酸反應產生氣泡。但鎂反應比鋁劇烈。鎂的金屬性比鋁強Mg + 2HCl = MgCl2 +

5、 H22Al + 6HCl = 2AlCl3+ 3H2科學探究:現象化學方程式 結論列表總結：NaMgAl單質與水（或酸）反應與冷水反應:與冷水反應緩慢，與沸水反應迅速、與酸反應劇烈，放出氫氣。與酸反應：最高價氧化物對應水化物堿性強弱 NaOH強堿Mg(OH)2 中強堿 Al(OH)3兩性氫氧化物 金屬性：NaMgAl劇烈 迅速 非金屬性：Si P S Cl氫化物化學式元素14Si15P16S17Cl化合條件穩定性SiH4PH3H2SHCl高溫下少量反應磷蒸氣，困難加熱反應光照或點燃化合很不穩定不穩定較不穩定穩定科學事實氧化物最高價氧化物的水化物 元素14Si15P16S17ClSiO2P2O

6、5SO3Cl2O7H2SiO3 H3PO4 H2SO4 HClO4 硅 酸磷 酸硫 酸高氯酸弱 酸中強酸強 酸更強酸 非金屬性：Si P S Cl科學事實本節總結： 根據實驗，可得出第三周期元素金屬性、非金屬性的遞變規律: Na Mg Al Si P S Cl 金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強 對其他周期元素性質進行研究,也可以得到類似的結論。元素周期律 元素的性質隨著原子序數的遞增而呈周期性的變化。從元素周期律的發現你想到了些什么？ 人類在認識自然的過程中，經歷了無數的艱辛，正是因為有了無數的探索者，才使人類對事物的認識一步步地走向深入，也越來越接近事物的本質。 先輩們對真理執著追求的精神是

7、我們人類不盡的財富。 他們的追求除了其優秀的個人素質以外，真理本身那種理性的美，也給了他們人生以巨大的樂趣。 同學們的學習是辛苦的，又是幸福的，每一門學科中都隱含著無窮的美。能引起情感共鳴的詩歌、散文和音樂， 陶冶我們的情操；而化學學科中的新奇、和諧、簡約，同樣閃耀著美的光輝。 練習1、從原子序數11依次增加到17，下列所敘遞變關系錯誤的是( )A.電子層數逐漸增多B.原子半徑逐漸增大C.最高正價數值逐漸增大D.從硅到氯負價從-4-12、已知X、Y、Z為三種原子序數相連的元素，最高價氧化物對應水化物的酸性相對強弱是：HXO4H2YO4H3ZO4。則下列說法正確的是（ ）A.氣態氫化物的穩定性：

8、HXH2YZH3B.非金屬活潑性：YXZ C.原子半徑：XYZD.原子最外電子層上電子數的關系：Y=(X+Z)1、從原子序數11依次增加到17，下列所敘遞變關系錯誤的是( )A.電子層數逐漸增多B.原子半徑逐漸增大C.最高正價數值逐漸增大D.從硅到氯負價從-4-12、已知X、Y、Z為三種原子序數相連的元素，最高價氧化物對應水化物的酸性相對強弱是：HXO4H2YO4H3ZO4。則下列說法正確的是（ ）A.氣態氫化物的穩定性：HXH2YZH3B.非金屬活潑性：YXZ C.原子半徑：XYZD.原子最外電子層上電子數的關系：Y=(X+Z)/2練習3、已知X、Y均為118號之間的元素，X、Y可形成化合物X2Y和X2Y2，又知Y的原子序數小于X的原子序數，則兩種元素的原子序數之和為( )A.19B.18C.27D.94、下列各離子化合物中，陽離子與陰離子的半徑之比最小的是( )AKCl BNaBr CLiI DKF5、下列敘述正