1、2022-2023學年福建省南平市希望中學高二化學上學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 化學與生活密切相關，下列有關說法錯誤的是A.油脂和蛋白質都屬于高分子化合物B.乙醇室溫下在水中的溶解度大于溴乙烷C.以液化石油氣代替燃油可減少大氣污染D.“地溝油”禁止食用，但可以用來制皂參考答案：A試題分析：A.油脂不屬于高分子化合物，錯誤；B.乙醇與水分子間能夠形成氫鍵，室溫下在水中的溶解度大于溴乙烷，正確；C.以液化石油氣代替燃油可減少二氧化硫等大氣污染物的排放，正確；D.“地溝油”中含有各種有害物質，禁止食用

2、，但可以用來制皂，正確；故選A。2. 下列過程中，不涉及化學變化的是 A澄清石灰水變渾濁 B用四氯化碳擦去圓珠筆油漬 C烹調魚時加入少量料酒和食醋可以減少腥味、增加香味 D在燃料煤中添加氧化鈣以減少二氧化硫的生成參考答案：B略3. 下列有關乙醇的物理性質的應用中說法不正確的是A由于乙醇的密度比水小，所以乙醇中的水可以通過分液的方法除去B由于乙醇能夠溶解很多有機物和無機物，所以可用乙醇提取中藥的有效成分C由于乙醇能夠以任意比溶解于水，所以酒廠可以勾兌各種濃度的酒D由于乙醇容易揮發，所以才有俗語“酒香不怕巷子深”的說法參考答案：A略4. 下列共價化合物中，共價鍵的鍵能最大的是 AHClBHFCHB

3、rDHI參考答案：B略5. SF6是一種優良的絕緣氣體，分子結構中存在S-F鍵。已知1molS（s）轉化為氣態硫原子吸收能量280kJ,斷裂1molF-F 、S-F鍵需吸收的能量分別為160kJ、330kJ則S(s)+ 3F2(g)= SF6 的反應熱H為A-1780KJ/moL B-1220 KJ/moL C-450 KJ/moL KJ/moL D+430 KJ/moL參考答案：B略6. 白磷與氧可發生如下反應：P4+5O2P4O10已知斷裂下列化學鍵需要吸收的能量分別為：PP：a kJmol1、PO：b kJmol1、P=O：c kJmol1、O=O：d kJmol1根據圖示的分子結構和有

4、關數據估算該反應的H，其中正確的是（ ）A（6a+5d4c12b）kJmol1B（4c+12b6a5d）kJmol1C4c+12b4a5d）kJmol1D（4a+5d4c12b）kJmol1參考答案：A解：各化學鍵鍵能為PP a kJmol1、PO b kJmol1、P=O c kJmol1、O=O d kJmol1反應熱H=反應物總鍵能生成物總鍵能，所以反應P4+5O2=P4O10的反應熱H=6akJmol1+5dkJmol1（4ckJmol1+12bkJmol1）=（6a+5d4c12b）kJmol1，故選：A7. 下列做法正確的是A為使火腿腸顏色更鮮紅，多加一些亞硝酸鈉B為增加嬰兒對食品

5、的興趣，在嬰兒食品中盡量多添加合成著色劑C燒魚時放點醋和料酒，可去腥，并更美味D味精的主要成分為蛋白質，燒菜時可加入適量參考答案：C8. 下列對化學反應的認識，錯誤的是（）A會引起化學鍵的變化 B會產生新物質C必然引起物質狀態的變化 D必然伴隨著能量的變化參考答案：c考點：化學反應的實質；化學反應的能量變化規律.專題：壓軸題；物質的性質和變化專題分析：A化學反應的本質是舊化學鍵斷裂，新化學鍵生成； B化學變化是指有新物質生成的變化；C化學反應不一定引起物質狀態的變化；D化學反應都伴隨著能量的變化解答：解：A化學反應必定會引起化學鍵的變化，故A正確； B化學變化是指有新物質生成的變化，會產生新物

6、質，故B正確；C化學反應不一定引起物質狀態的變化，如氫氣與氯氣反應生成氯化氫，都是氣體，故C錯誤；D化學反應必然伴隨著能量的變化，故D正確故選C點評：本題考查化學反應的特征，難度不大平時注意知識的積累9. 生活中的一些問題常涉及化學知識。下列敘述中，正確的是A“非典”元兇冠狀病毒是一種油脂B我們所吃的豆腐中主要含有蛋白質C棉花和蠶絲的主要成分都是纖維D糯米中的淀粉一經發生水解反應就釀造成酒參考答案：略10. 下列有關化學品的說法不正確的是A常用洗滌劑的主要成分是表面活性劑B染發劑有植物染發劑、無機染發劑、合成染發劑等C若不慎接觸敵敵畏或甲胺磷，最好用中性皂液清洗D有機磷農藥比有機氯農藥易分解，

7、在環境中殘留時間短參考答案：C略11. 下列物質與水反應會放出氧氣的是 （ ） ANa2O BK CNa2O2 DNO2參考答案：C略12. 下列實驗操作中，不能用于物質分離的是參考答案：C略13. 下列變化肯定屬于不可逆的是 A. 電離 B. 水解 C. 鹽析 D. 蛋白質變性參考答案：D14. 下列反應屬于吸熱反應的是 ( ) AC6H12O6(葡萄糖)+6O2 6CO2+6H2O BCH3COOH+KOH CH3COOK+H2O CMg與HCl反應生成H2 D膽礬加熱變為白色粉末參考答案：D15. 據調查，劣質的家庭裝修材料會釋放出近百種能引發疾病的有害物質，其中一種有機物分子的球棍模型

8、如圖，圖中“棍”代表單鍵或雙鍵或叁鍵，不同大小的球代表不同元素的原子，且三種元素位于不同的短周期。下列關于該有機物的敘述不正確的是 A有機物分子式為C2HCl3B分子中所有原子在同一平面內C該有機物難溶于水D該有機物可由乙炔和氯化氫加成得到參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. （8分）（1）現用物質的量濃度為a mol/L的標準鹽酸去測定V mL NaOH溶液的物質的量濃度，請填寫下列空白： 酸式滴定管用蒸餾水洗凈后，還應該進行的操作是_； 下圖是酸式滴定管中液面在滴定前后的讀數： 則 c (NaOH) = _；若在滴定前滴定管尖嘴部分留有氣泡，滴定后滴定管尖嘴部分氣泡

9、消失，則測定的NaOH物質的量濃度會_（偏高、偏低）。（2）下圖是鹽酸與氫氧化鈉的滴定曲線a和b， 試認真分析后填空：曲線a是用 溶液滴定 溶液；曲線b是用 溶液滴定 溶液；鹽酸的物質的量濃度為 mol/L。參考答案：(1) 用鹽酸溶液潤洗 c=（v2-v1）*a/v 偏高(2) 氫氧化鈉 鹽酸 鹽酸 氫氧化鈉 0.1 mol/l略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 在1.0 L密閉容器中放入0.10molA(g)，在一定溫度進行如下反應：A(g)B(g)C(g) H=+85.1kJmol1反應時間(t)與容器內氣體總壓強(p)的數據見下表：時間t/h0124816202530總壓

10、強p/100kPa4.915.586.327.318.549.509.529.539.53回答下列問題:(1)欲提高A的平衡轉化率，應采取的措施為 。(2)由總壓強P和起始壓強P0計算反應物A的轉化率(A)的表達式為 。列式并計算反應的平衡常數K 。(3)由總壓強P和起始壓強P0表示反應體系的總物質的量n（總）和反應物A的物質的量n（A），n（總）= mol，n（A）= mol。下表為反應物A濃度與反應時間的數據，計算a= 反應時間t/h04816C（A）/（molL-1）0.10a0.0260.0065分析該反應中反應物的濃度c（A）變化與時間間隔（t）的規律，得出的結論是 ，由此規律推出反

11、應在12h時反應物的濃度c（A）為 molL-1。參考答案：（1）升高溫度、降低壓強（2分）（2）(A)=( 1)100%（2分）；K=1.5；（2分）（3）0.1；（1分） 0.1（2）； （1分） 0.051；（2分）每間隔4小時，A的濃度為原來的一半（2分）。0.013（2分）18. 某課外小組分別用下圖所示裝置對原電池和電解原理進行實驗探究。請回答：I用圖1所示裝置進行第一組實驗。（1）N極發生反應的電極反應式為 。（2）實驗過程中，SO42- （填“從左向右”、“從右向左”或“不”）移動； II用圖2所示裝置進行第二組實驗。實驗過程中，兩極均有氣體產生，Y極區溶液逐漸變成紫紅色；停止

12、實驗，鐵電極明顯變細，電解液仍然澄清。查閱資料發現，高鐵酸根（FeO42-）在溶液中呈紫紅色。（3）電解過程中，X極區溶液的pH （填“增大” 、“減小”或“不變”）。（4）電解過程中，Y極發生的電極反應為Fe - 6e- + 8OH- FeO42- + 4H2O 和4OH- - 4e- 2H2O + O2 ， 若在X極收集到672 mL氣體，在Y極收集到168 mL氣體（均已折算為標準狀況時氣體體積），則Y電極（鐵電極）質量減少 g。（5）在堿性鋅電池中，用高鐵酸鉀作為正極材料，電池反應為：2K2FeO4 + 3Zn Fe2O3 +ZnO +2K2ZnO2 該電池正極發生的反應的電極反應式為

13、 。(6)Ag2O2是銀鋅堿性電池的正極活性物質，其電解質溶液為 KOH 溶液，電池放電時正極的Ag2O2轉化為Ag，負極的Zn轉化為K2Zn(OH)4，寫出該電池反應方程式：_。參考答案：（1）2H+2 e=H2 ( 或 2H2O2 e=H2+2 OH ) （2分）（2）從右向左（2分） （3）增大 （1分） （4）0.28 （2分）（5）2FeO6e5H2O=Fe2O310OH （2分）（6）Ag2O22Zn 4KOH2H2O=2Ag2K2Zn(OH)4 （2分）19. 一定條件下乙烯和溴水反應可以得到多種產物，各物質的轉化關系如下圖。已知：E的結構簡式為I的分子式為C4H4O4，是一種環狀化合物。請回答下列問題：(1) E的分子式是_；B的結構簡式是_。(2)在乙烯的同系物中，所有碳原子一定共平面且碳原子數最多的分子的結構簡式是_，名稱是_。(3)在反應?中，屬于取代反應的是和_(填寫編號)；(4)寫出反應的化