1、高一化學必修期中復習課件PPT第1頁，共45頁，2022年，5月20日，6點16分，星期四1質子、中子、電子三者在數量、質量和電性上的相互關系(1)質子數決定元素種類 (2)質子數和中子數決定原子種類(3)代表一個質量數為A質子數為Z的原子。(4)在原子中：質量數=質子數+中子數， 核電荷數=質子數=核外電子數。例:已知A2-離子共含有x個中子，A元素的質量數為m，則n克A2-離子共含有電子的物質的量為（ ）A. B C. D.第2頁，共45頁，2022年，5月20日，6點16分，星期四2核外電予排布的一般規律(1)各電子層最多容納的電子數為2n2；(2)最外層不超過8個電子(只有第一層時最多

2、2個電子)；次外層不超過18個電子。(3)核外電子總是盡先排布在能量最低(離核最近)的電子層里。第3頁，共45頁，2022年，5月20日，6點16分，星期四3元素周期律的實質及內容：(1)元素的性質隨著元素原子序數的遞增而呈周期性的變化，這個規律叫元素周期律。(2)元素周期律包括三個方面，一是核外電子排布，二是原子半徑，三是元素主要化合價。例2：元素性質呈周期性變化的原因是（ ）A相對原子質量逐漸增大 B核電荷逐漸增大C核外電子排布呈周期性變化 D元素的化合價呈周期性變化第4頁，共45頁，2022年，5月20日，6點16分，星期四4.幾種關系量(1)最外層電子數=主族的族序數=主族元素的最高正

3、價數(2)負化合價最高正化合價=8 (對非金屬而言，金屬無負化合價)例3：. 某主族元素R的最高正價與最低負化合價的代數和為4，由此可以判斷( )A.R一定是第四周期元素 B.R一定是A族元素C.R的氣態氫化物比同周期其他元素氣態氫化物穩定 D.R氣態氫化物化學式為H2R第5頁，共45頁，2022年，5月20日，6點16分，星期四5金屬性、非金屬性強弱的判斷原則金屬性強弱的判斷原則元素的單質與水或酸反應置換出氫的難易或反應的劇烈程度元素的單質的還原性(或離子的氧化性)元素的氧化物對應的水化物即氫氧化物的堿性強弱 置換反應第6頁，共45頁，2022年，5月20日，6點16分，星期四非金屬性強弱判

4、斷原則與H2反應生成氣態氫化物的難易程度或生成的氣態氫化物的穩定性強弱元素最高價氧化物對應的水化物酸性強弱單質的氧化性(或離子的還原性)強弱 置換反應注意：金屬性的強弱不等于還原性的強弱，同理非金屬性的強弱不等于氧化性的強弱。例如I有較強的還原性而不是金屬性；Ag+有氧化性而不是非金屬性。第7頁，共45頁，2022年，5月20日，6點16分，星期四例4：下列遞變規律不正確的是（ ）ANa、Mg、Al還原性依次減弱 BI2、Br2、Cl2氧化性依次增強CC、N、O原子序數依次減小 DP、S、Cl最高正價依次升高例5：已知118號元素的離子aW3、bX、cY2、dZ都具有相同的電子層結構，下列關系

5、正確的是（ ）A.質子數cb B.離子的還原性Y2Z C.氫化物的穩定性H2YHZ D.原子半徑XW第8頁，共45頁，2022年，5月20日，6點16分，星期四例6：有A、B、C、D四種主族元素，A、B元素的陽離子和C、D元素的陰離子都具有相同的電子層結構，且A的陽離子氧化性比B的氧化性弱，C的陰離子所帶負電荷比D的陰離子所帶負電荷多，則A、B、C、D的原子序數大小關系是（ ） A.BACD B.CBAD C.ABCD D.BADC例7：能說明A元素非金屬性比B元素非金屬性強的是（ ）A. A原子得到電子的數目比B原子少B. A元素的最高正價比B元素的最高正價要高C.氣態氫化物溶于水后的酸性：

6、A比B強D. A單質能與B的氫化物水溶液反應，生成B單質第9頁，共45頁，2022年，5月20日，6點16分，星期四6元素周期表的結構(1)周期：由電子層數決定，7個橫行為7個周期。短周期指1、2、3三個周期；長周期有4、5、6三個周期；第7周期未排滿，稱作不完全周期。(2)族：18個縱行，共16個族：7個主族、7個副族、1個零族，1個第族。例8：某元素原子最外電子層上只有兩個電子，該元素（ ）A. 一定是金屬元素 B. 一定是A族元素C. 一定是過渡元素D. 可能是金屬也可能不是金屬元素第10頁，共45頁，2022年，5月20日，6點16分，星期四例9：短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置關

7、系如圖所示，已知X最外層電子數為2，則下列敘述中正確的是（ ）A. Z一定是活潑的金屬元素 BY的最高價氧化物的水化物是一種強酸C1molX的單質跟足量水反應時，發生轉移的電子為2molDY的氫化物穩定性大于Z的氫化物穩定性例10：已知a為IA族元素，b為IIIA族元素，它們的原子序數分別為m和n，且ab為同一周期元素，下列關系式錯誤的是( ) An=m+12 Bn=m+26 Cn=m+10 Dn=m+2第11頁，共45頁，2022年，5月20日，6點16分，星期四7由序數確定位置的方法由給定的原子序數與就近的稀有氣體元素的原子序數的差值推出所在周期與族。例11：不查元素周期表，根據所學知識推

8、斷原子序數為56的元素在周期表中處于( ) A第五周期第VIA B第五周期第A C第六周期第IA D第六周期第A 第12頁，共45頁，2022年，5月20日，6點16分，星期四8元素周期表的規律第13頁，共45頁，2022年，5月20日，6點16分，星期四例12：下列關于物質性質變化的比較, 正確的是（ ）A. 酸性強弱: HIHBrHClHF B. 原子半徑大小: Na S OC. 堿性強弱: KOHNaOHLiOH D. 還原性強弱: F- Cl- I-例13：下列各組中化合物的性質比較，不正確的是A酸性：HClO4HBrO4HIO4 B堿性：NaOHMg(OH)2Al(OH)3C穩定性：

9、PH3H2S HCl D非金屬性：FOS第14頁，共45頁，2022年，5月20日，6點16分，星期四例14：在原子序數120號元素中： （1）與水反應最劇烈的金屬是_。（2）與水反應最劇烈的非金屬單質是_。 （3）原子半徑最小的元素是_。（4）氣態氫化物最穩定的化學式是_。 （5）最高價氧化物對應水化物的酸性最強的元素是_。第15頁，共45頁，2022年，5月20日，6點16分，星期四9微粒半徑的大?。篴同周期元素(除稀有氣體元素)的原子半徑隨原子序數的遞增逐漸減小。b同主族元素的原子半徑、陰、陽離子半徑隨電子層數的遞增逐漸增大。c同種元素的各種微粒，核外電子數越多，半徑越大。d同電子層結構

10、的各種微粒，核電荷數越大，離子半徑越小。第16頁，共45頁，2022年，5月20日，6點16分，星期四例15：下列化合物中陽離子半徑與陰離子半徑之比最大的是 A. LiI B. NaBr C. KCl D. CsF例16：.有Xn-、Yn+、Z三種微粒，其電子層結構相同，下列分析中正確的是（ ）A.微粒半徑大小關系是XY B.z一定是稀有氣體元素C.原子序數關系是ZYX D.微粒半徑關系是Xn- Y Z B. X Z Y C. Y X Z D. Y Z X第31頁，共45頁，2022年，5月20日，6點16分，星期四9.會設計原電池裝置？例10.某原電池總反應離子方程式為2Fe3 + Fe =

11、 3Fe2能實現該反應的原電池是 A.正極為銅，負極為鐵，電解質溶液為FeCl3溶液B.正極為銅，負極為鐵，電解質溶液為Fe(NO3)2溶液C.正極為鐵，負極為鋅，電解質溶液為Fe2(SO4)3D.正極為銀，負極為鐵，電解質溶液為CuSO4第32頁，共45頁，2022年，5月20日，6點16分，星期四10.構成原電池，反應速率加快 例11.實驗室中欲制氫氣,反應速率最快的是 A.純鋅與稀硫酸反應 B.純鋅與濃硫酸反應C.純鋅與稀鹽酸反應 D.粗鋅(含鉛、銅雜質)與稀硫酸反應 第33頁，共45頁，2022年，5月20日，6點16分，星期四例12.將等質量的兩份鋅粉a和b，分別加入兩個盛過量的稀硫

12、酸的燒杯中，并向加入a的燒杯中再加入少量CuO粉末。下列各圖表示氫氣體積V（H2）與反應時間t的關系，其中正確的是 第34頁，共45頁，2022年，5月20日，6點16分，星期四11.燃料電池的電極方程式的書寫 2H2 + O2 = 2H2O電解質是酸性: 電解質是堿性:第35頁，共45頁，2022年，5月20日，6點16分，星期四12.有關原點池的計算問題 例13在由銅片、鋅片和200 mL稀硫酸組成的原電池中，若鋅片只發生電化學腐蝕，當在銅片上放出3.36 L（標準狀況）的H2時，硫酸恰好用完，則：(1)產生這些氣體消耗的鋅的質量是多少？(2) 通過導線的電子的物質的量是多少？(3)原稀硫

13、酸的物質的量濃度是多少？第36頁，共45頁，2022年，5月20日，6點16分，星期四13.化學反應速率的計算 例14在2 L的密閉容器中，充人2 molN2和3 molH2，在一定條件下發生反應，3 s后測得N2為1.9 mol，則以H2的濃度變化表示的反應速率為 。第37頁，共45頁，2022年，5月20日，6點16分，星期四14.會比較化學反應速率的大小 例15. 反應A(g)+3B(g) 2C(g)+2D(g)，在不同情況下測得反應速率，其中反應速率最快的是（ ）A(D)=0.4 mol / Ls B(C)=0.5 mol / Ls C(B)=0.6 mol / Ls D(A)=0.1

14、5 mol / Ls第38頁，共45頁，2022年，5月20日，6點16分，星期四例16.把下列四種X溶液分別加入四個盛有10mL 2mol/L鹽酸的燒杯中，均加水稀釋到50mL，此時，X和鹽酸緩慢地進行反應，其中反應最快的是（ ）A1020mL 3mol/L的X溶液 B2030mL 2mol/L的X溶液C2010mL 4mol/L的X溶液 D1010mL 2mol/L的X溶液第39頁，共45頁，2022年，5月20日，6點16分，星期四15.影響化學反應速率的因素 例17在反應：C+CO2=2CO中，可使反應速率增大的措施是( )。增大壓強 升高溫度 通入CO2 增加碳的量 降低壓強 A B

15、 C D第40頁，共45頁，2022年，5月20日，6點16分，星期四16.會判斷可逆反應 例18下列反應不屬于可逆反應的是：（ ）A.氯氣與水反應生成鹽酸與次氯酸B.N2與H2在一定條件下可以生成NH3，同時NH3又可分解為N2和H2C.電解水生成H2和O2，氫氣和氧氣轉化成H2OD.SO2溶于水和H2SO3分解第41頁，共45頁，2022年，5月20日，6點16分，星期四17.知道可逆反應是有限度的 例19對化學反應限度的敘述，錯誤的是A.任何可逆反應都有一定的限度 B.化學反應達到限度時，正逆反應速率相等C.化學反應的限度與時間的長短無關 D.化學反應的限度是不可改變的第42頁，共45頁，2022年，5月20日，6點16分，星期四18.化學平衡標志的判斷 例20.在一定溫度下，反應A2(g) B2(g) 2AB(g)達到平衡的標志是 （ ）A、單位時間內生成nmolA2同時生成nmolABB、容器內的總物質的量不隨時間變化C、單位時間內生成2nmolAB的同時生成nmolB2D、單位時間內生成nmolA2的同時生成nmolB2第43頁，共45頁，2022年，5月20日，6點16分，星期四例21一定條件下，X(g)+3Y(g) 2Z(g)達到化學平衡的標志是AZ的分解速率和生成速率相等 BX、Y、Z的濃度不再變化