1、123化學(xué)選修三第一章第二節(jié)123化學(xué)選修三第一章第二節(jié)二、元素周期律(三). 電負(fù)性1、基本概念：化 學(xué) 鍵：元素相互化合，相鄰的原子之間產(chǎn)生的強(qiáng)烈的化學(xué)作用力，叫做化學(xué)鍵。鍵合電子：原子中用于形成化學(xué)鍵的電子稱為鍵合電子。電 負(fù) 性：用來(lái)描述不同元素的原子對(duì)鍵合電子的吸引力的大小。電負(fù)性越大，對(duì)鍵合電子的吸引力越大。(電負(fù)性是相對(duì)值，沒(méi)單位)二、元素周期律(三). 電負(fù)性1、基本概念：化 學(xué) 鍵：元素為了比較元素的原子吸引電子能力的大小，美國(guó)化學(xué)家鮑林于1932年首先提出了用電負(fù)性來(lái)衡量元素在化合物中吸引電子的能力。經(jīng)計(jì)算確定氟的電負(fù)性為4.0，鋰的為1.0，并以此為標(biāo)準(zhǔn)確定其它與元素的電

2、負(fù)性。鮑林L.Pauling1901-1994鮑林研究電負(fù)性的手稿為了比較元素的原子吸引電子能力的大小，美國(guó)化學(xué)家鮑林于193觀察這組電負(fù)性數(shù)據(jù)，找出其變化規(guī)律：觀察這組電負(fù)性數(shù)據(jù)，找出其變化規(guī)律：(三) 電負(fù)性2、變化規(guī)律： 同主族，從上到下，電負(fù)性遞減； 同周期，從左到右，電負(fù)性遞增。(三) 電負(fù)性2、變化規(guī)律：(三) 電負(fù)性3、電負(fù)性的應(yīng)用：電負(fù)性1.8電負(fù)性1.8電負(fù)性1.8為金屬為“類金屬”為非金屬判斷金屬與非金屬(三) 電負(fù)性3、電負(fù)性的應(yīng)用：電負(fù)性1.8電負(fù)性1.8(三) 電負(fù)性3、電負(fù)性的應(yīng)用：判斷化學(xué)鍵類型 在化合物中，可以根據(jù)電負(fù)性的差值大小，估計(jì)化學(xué)鍵的類型。 電負(fù)性差越

3、大，離子性越強(qiáng)，一般說(shuō)來(lái)，電負(fù)性差大于1.7時(shí)，可以形成離子鍵，小于1.7時(shí)形成共價(jià)鍵。(三) 電負(fù)性3、電負(fù)性的應(yīng)用：判斷化學(xué)鍵類型 在化合一般認(rèn)為：如果兩個(gè)成鍵元素的電負(fù)性相差大于1.7，它們通常形成離子鍵；如果兩個(gè)成鍵元素的電負(fù)性相差小于1.7，它們通常形成共價(jià)鍵。查閱下列元素的電負(fù)性數(shù)值，判斷：NaF；AlCl3；NO；MgO；BeCl2；CO2共價(jià)化合物（ ）離子化合物（ ）元素AlBBeCClFLiMgNNaOPSSi電負(fù)性1.52.01.52.53.04.01.01.23.00.93.52.12.51.8一般認(rèn)為：如果兩個(gè)成鍵元素的電負(fù)性相差大于1.7，它們通常形(2019山東)

4、 CH4中共用電子對(duì)偏向C，SiH4中共用電子對(duì)偏向H，則C、Si、H的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)?。 C H Si (2009山東) C和Si元素在化學(xué)中占有極其重要的地位。(1)寫出Si的基態(tài)原子核外電子排布式 。從電負(fù)性角度分析，C、Si和O元素的非金屬活潑性由強(qiáng)至弱的順序?yàn)?。1s22s22p63s23p2 OCSi (2019山東)C H Si (2009山東)1s2在元素周期表中，某些主族元素與右下方的主族元素的性質(zhì)有些相似，被稱為“對(duì)角線規(guī)則”。查閱資料，比較鋰和鎂在空氣中燃燒的產(chǎn)物，鈹和鋁的氫氧化物的酸堿性以及硼和硅的含氧酸酸性的強(qiáng)弱，說(shuō)明對(duì)角線規(guī)則，并用這些元素的電負(fù)性解釋對(duì)角線

5、規(guī)則。 解答：Li、Mg在空氣中燃燒的產(chǎn)物為L(zhǎng)i2O、MgO，Be(OH)2、Al(OH)3都是兩性氫氧化物，H3BO3、H2SiO3都是弱酸。這些都可解釋“對(duì)角線規(guī)則”科學(xué)探究在元素周期表中，某些主族元素與右下方的主族元素的性質(zhì)有些相似 根據(jù)周期律對(duì)角線規(guī)則，金屬鈹與鋁單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)相似，又知AlCl3熔沸點(diǎn)較低，易升華，試回答下列問(wèn)題： (1)寫出Be與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式： (2)Be(OH)2和Mg(OH)2可用試劑 鑒別，其離子方程式為： (3)BeCl2是 化合物(填“離子”或“共價(jià)”)Be+2OH-BeO22-+H2NaOH溶液Be(OH)2+2OH-BeO22-+

6、2H2O共價(jià)課堂練習(xí) 根據(jù)周期律對(duì)角線規(guī)則，金屬鈹與鋁單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)相元素周期律小結(jié)主族元素原子半徑的周期性變化半徑減小半徑增大元素周期律小結(jié)主族元素原子半徑的周期性變化半徑減小半徑增大元素周期律小結(jié)元素的第一電離能周期性變化第一電離能增大第一電離能減小元素周期律小結(jié)元素的第一電離能周期性變化第一電離能增大第一電元素周期律小結(jié)電負(fù)性周期性變化電負(fù)性增大電負(fù)性減小元素周期律小結(jié)電負(fù)性周期性變化電負(fù)性增大電負(fù)性減小X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的四種常見(jiàn)元素，其相關(guān)信息如下表：元素相關(guān)信息XX的基態(tài)原子核外3個(gè)能級(jí)上有電子，且每個(gè)能級(jí)上的電子數(shù)相等Y常溫常壓下，Y單質(zhì)是淡黃色固體，常在

7、火山口附近沉積ZZ和Y同周期，Z的電負(fù)性大于YWW的一種核素的質(zhì)量數(shù)為63，中子數(shù)為34(1)Y位于元素周期表第周期表族，Y和Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性較強(qiáng)的是（寫化學(xué)式）。 (2)X的元素符號(hào)為 ，W的基態(tài)原子核外電子排布式是。 三 VIA HClO4 C1s22s22p63s23p63d104s1 X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的四種常見(jiàn)元素，其相關(guān)(2009山東) C和Si元素在化學(xué)中占有極其重要的地位。(1)寫出Si的基態(tài)原子核外電子排布式 。從電負(fù)性角度分析，C、Si和O元素的非金屬活潑性由強(qiáng)至弱的順序?yàn)?。1s22s22p63s23p2 OCSi (2019山東) 氮

8、是地球上極為豐富的元素。(1)Li3N晶體中氮以N3-的存在，基態(tài)N3-的電子排布式為 。1s22s22p6 (2009山東)1s22s22p63s23p2 OCSi(2019上海)23.（A）四種短周期元素的性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如下表。請(qǐng)根據(jù)信息回答下列問(wèn)題。 元素ABCD性質(zhì)結(jié)構(gòu)信息室溫下單質(zhì)呈粉末狀固體，加熱易熔化。單質(zhì)在空氣中燃燒，發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰。單質(zhì)常溫、常壓下是氣體，能溶于水。原子的M層有1個(gè)未成對(duì)的p電子。單質(zhì)質(zhì)軟、銀白色固體、導(dǎo)電性強(qiáng)。單質(zhì)在空氣中燃燒發(fā)出黃色的火焰。原子最外層電子層上s電子數(shù)等于p電子數(shù)。單質(zhì)為空間網(wǎng)狀晶體，具有很高的熔、沸點(diǎn)。(1)B元素在周期表中的位置 ，寫出A原子的電子排布式 。(2)寫出C單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式 。第三周期 A 族1s22s22p63s23p4 2Na+2H2O=2NaOH+H2 (2019上海)23.（A）四種短周期元素的性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如(2019全國(guó)卷) 基態(tài)B原子的