1、2022-2023學年河北省保定市興縣少林武校高一化學期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 下列說法正確的是 AMnO2+4HClMnCl2 +Cl2+ 2H2O中，氧化劑和還原劑的物質的量之比為1:4B2H2S+ SO2=3S+2H2O中，氧化產物和還原產物的質量之比為1:1C3S+ 6KOH =2K2S+ K2SO3+3H2O中，被氧化和被還原的硫元素的物質的量之比為2:1D5NH4NO3=4N2+2HNO3+9H2O中，發生氧化反應和發生還原反應的氮元素的質量之比為5:3參考答案：D略2. 下列各組元素

2、，氧化性逐漸增強的一組是（）AI2、Br、Cl2、F2 BF2、Cl2、Br2、I2CF、Cl、Br、I DLi、Na、K、Rb參考答案：A考點：氧化性、還原性強弱的比較版權所有專題：氧化還原反應專題分析：元素的非金屬性越強，對應單質的氧化性越強；元素的化合價處于最低價只有還原性沒有氧化性，據此分析解答：解：A非金屬性：IBrClF，則單質的氧化性I2、Br、Cl2、F2逐漸增強，故A正確；B非金屬性：IBrClF，則單質的氧化性I2、Br、Cl2、F2逐漸增強，故B錯誤；CF、Cl、Br、I的化合價處于最低價只有還原性沒有氧化性，故C錯誤；D金屬單質的化合價為最低價，則Li、Na、K、Rb的

3、化合價處于最低價只有還原性沒有氧化性，故D錯誤故選A點評：本題考查了物質的氧化性與化合價的關系、以及氧化性強弱比較，題目難度不大，注意元素的化合價處于最低價只有還原性沒有氧化性3. 下列物質中，屬于共價化合物的是 AH2 BHCl CNaCl DNaOH參考答案：B略4. 下列物質中既能跟稀H2SO4反應, 又能跟氫氧化鈉溶液反應的是（ ）NaHCO3 Al2O3 Al(OH)3 AlAB CD全部參考答案：D5. 下列物質能使品紅溶液褪色，其中是利用強氧化性來漂白的是 活性炭 過氧化鈉 氯水 二氧化硫 臭氧A B C D參考答案：B略6. 下列物質的分類不正確的是（ ）A. 水、氧化鈣和干冰

4、都屬于氧化物 B. H2SO4、HNO3、H2CO3都屬于酸 C. 燒堿、純堿、熟石灰都屬于堿 D. NaHSO4、CuSO4和KMnO4都屬于鹽參考答案：C略7. 下列烷烴：正己烷 丙烷 正戊烷 正丁烷 癸烷中，沸點由高到低順序正確的是（ ）A. B. C. D. 參考答案：B試題分析：烷烴的沸點高低的判斷依據為：分子中碳原子數越多，沸點越高；對于含碳原子數相同的烷烴而言，支鏈越多，沸點越低。所以 正己烷 丙烷 正戊烷 正丁烷 癸烷，沸點由高到低的順序正確的是；選B。8. 為確定下列置于空氣中的物質是否變質，所選檢驗試劑(括號內物質)不能達到目的的是()A. NaOH溶液Ba(OH)2溶液

5、B. FeSO4溶液(KSCN溶液)C. KI(淀粉溶液) D. Na2SO3溶液(BaCl2溶液)參考答案：D試題分析：ANaOH吸收二氧化碳而變質，會混有碳酸鈉，則加入Ba（OH）2溶液生成白色沉淀，說明變質，A正確；B硫酸亞鐵易被氧化，變質后會混有鐵離子，加KSCN溶液，溶液變紅，說明變質，B正確；CKI易被氧化，變質會混有碘單質，加淀粉后溶液變藍，說明變質，C正確；D亞硫酸鈉變質會混有硫酸鈉，均與氯化鋇反應生成白色沉淀，則加氯化鋇不能檢驗變質，應利用鹽酸和氯化鋇檢驗，D錯誤；答案選D?！久麕燑c晴】把握物質的性質及變質發生的化學反應為解答本題的關鍵，注意利用離子的檢驗方法分析變質問題，注

6、重基礎知識的考查。注意再進行物質的檢驗時，要依據物質的特殊性質和特征反應，選擇適當的試劑和方法，準確觀察反應中的明顯現象，如顏色的變化、沉淀的生成和溶解、氣體的產生和氣味、火焰的顏色等，進行判斷、推理、驗證即可。9. 下列說法正確的是 （）A淀粉水解的最終產物都是氨基酸B油脂的水解反應，都是皂化反應C淀粉和纖維素可以作為工業上生產葡萄糖的原料D蔗糖是高分子化合物，其水解產物能發生銀鏡反應參考答案：C略10. NA代表阿伏伽德羅常數的值，下列說法正確的是A. 2.8g鐵與0.05molCl2充分反應，轉移0.15NA電子B. 27gAl與足量NaOH溶液反應生成33.6LH2C. 14g由乙烯(

7、C2H4)和丙烯(C3H6)組成的混合物中含有原子的數目為3NAD. 300mL0.2mol/L蔗糖溶液中所含分子數為0.06NA參考答案：CA. 已知2Fe+3Cl22FeCl3，2.8g鐵與0.05molCl2充分反應，氯氣不足量，鐵過量，即氯氣完全反應，應轉移0.1NA電子，A錯誤；B. 27gAl與足量NaOH溶液反應生成氫氣在標準狀況下的體積是33.6L，B錯誤；C. 乙烯(C2H4)和丙烯(C3H6)的最簡式相同即CH2，14g由乙烯(C2H4)和丙烯(C3H6)組成的混合物中所含CH2的物質的量為1mol（14g/14g/mol），則混合物中所含有原子的數目為3NA，正確；D.

8、300mL0.2mol/L蔗糖溶液中所含蔗糖分子數為0.06NA，未包括溶劑水的分子數，D錯誤。答案選C。11. 元素R的質量數為A，Rn-的核外電子數為x，則w g Rn-所含中子的物質的量為 A（A-x+n）mol B（A-x-n）mol C（A-x+n） mol D（A-x-n） mol參考答案：C略12. 鉛蓄可充電電池在現代生活中有廣泛應用，它的充放電反應按下式進行：2PbSO4+2H2O Pb+PbO2+2H2SO4，下列判斷不正確的是（ ）A其充電過程作為電解池，放電過程作為原電池 B放電時，Pb作為負極C放電時，PbO2發生還原反應 D充電時，PbSO4在陰極轉化為PbO2參考

9、答案：D13. 下列關于摩爾的敘述正確的是 （ ）A表示物質數量的單位 B表示物質質量的單位C表示物質微粒的單位 D表示物質的量的單位參考答案：D略14. A.B.C 三種醇同足量的金屬鈉反應，在相同條件下產生相同體積的氫氣，消耗這三種醇的物質的量之比為3:6:2，則 A.B.C 三種醇分子中羥基數之比是（ ）A. 3:2:1 B. 2:6:3 C. 3:6:2 D. 2:1:3參考答案：D略15. 下列物質中含有離子鍵且陰離子與陽離子數目比為1:2的是 ( )A. CaO B. Na2O2 C. KF D. NaHCO3參考答案：BA. CaO中含有離子鍵，陰離子與陽離子數目比為1:1，A錯

10、誤；B. Na2O2含有離子鍵，由鈉離子與過氧根離子組成，陰離子與陽離子數目比為1:2，B正確；C. KF含有離子鍵，陰離子與陽離子數目比為1:1，C錯誤；D. NaHCO3含有離子鍵，陰離子與陽離子數目比為1:1，D錯誤，答案選B。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 實驗室用燃燒法測定某種氨基酸(CxHyOzNp)的分子組成。取w g該種氨基酸放在純氧中充分燃燒，生成CO2、H2O和N2?，F用下圖所示裝置進行實驗（鐵架臺、鐵夾、酒精燈等未畫出），請回答有關問題：（1）實驗開始時，首先打開止水夾a，關閉止水夾b，通一段時間的純氧，這樣做的目的是；之后則需關閉止水夾 ，打開止水夾 。

11、（2）以上裝置中需要加熱的有（填裝置代號） 。操作時應先點燃 處的酒精燈。（3）裝置A中發生反應的化學方程式為 ；（4）裝置D的作用是 ；（5）為將N2所排水的體積測準，反應前應將連接E和F裝置的玻璃導管中充滿 （水、空氣或氧氣），簡述理由 。（6）讀取N2所排水的體積時，要注意： ； 。（7）實驗中測得N2的體積為V mL（已換算成標準狀況）。為確定此氨基酸的分子式，還需得到的數據有（填字母） 。A.生成二氧化碳氣體的質量 B.生成水的質量C.通入氧氣的體積D.該氨基酸的摩爾質量（8）如果將裝置中B、C的連接順序變為C、B，該實驗的目的能否達到？簡述理由 。參考答案：（1）將裝置中的排凈；a

12、，b。（2）A和D；D（3）（4）吸收未反應的，保證最終收集到的氣體是反應生成的。（5）水；這段玻璃管中如充滿氣體，將不能被收集和測量，導致較大的實驗誤差；而充滿水時將保證進入裝置E的氣體體積與排出水的體積基本相等。（6）量筒中的液面應與廣口瓶中的液面相持平；視線應與刻度線和凹液面最低點相切。（7）A、B、D（8）不能達到該實驗的目的。因為堿石灰是堿性干燥劑，將同時吸收和兩種氣體，使實驗結果缺少必要的數據，無法確定該氨基酸的分子組成。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 某不銹鋼（主要成分為Fe）樣品中含有鋁、銅等（其它成分忽略）,為了測定該合金中鐵的含量,有人設計如下工藝流程： (

13、1)濾液C中溶質含有_ _ （寫化學式）；(2)如何驗證濾液A中含Fe2+，而不含Fe3+_ _。(3)對所得Fe2O3固體稱量得質量為b g，計算該樣品中鐵元素質量分數的表達式為（用含a、b的式子表示）_ _。參考答案：（1）NaAlO2、NaCl、NaoH（2分,全對給2分，少寫1個給1分，錯寫或少寫2個不給分）（2）取少量濾液A于試管中，滴幾滴KSCN溶液，溶液不變色，再加氯水（或通氯氣），溶液變為血紅色。 (2分) （3）(7b/10a)100% （2分，100%不寫不扣分）18. 將0.1mol的鎂鋁混合物溶于100ml 2molL的H2SO4中，然后滴加1molL的NaOH溶液，請回答：（1）若在滴加NaOH溶液的過程中，生成沉淀的質量m與加入NaOH溶液的體積關系如圖所示。請回答：當V1=160mL時，則金屬粉末中n（Mg）=_mol，V2=_mL。（2）若在滴加NaOH溶液的過程中欲使Mg2+、Al3+剛好沉淀完全，則滴入NaOH溶液體積為_ml（3）若混合物仍為0.1mol其中鎂粉的物質的量的分數為a，用100ml2molL的硫酸溶解此混合物后再加入450ml1molL的氫氧化鈉溶液，所得沉淀中無Al（OH）3。滿足此條件a的取值范圍是_ _。參考答