1、2021-2022學年四川省達州市蒲家中學高三化學下學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 化學與生活息息相關。下列說法中錯誤的是A. 鋁制餐具不宜用來蒸煮或長期存放酸性、堿性或咸的食物，防止餐具被腐蝕B. 人工合成的硅橡膠是目前最好的既耐高溫又耐低溫的橡膠，常用于門窗密封C. 鐵制的容器在常溫下可用來存放濃硫酸或濃硝酸是因為鐵不與濃硫酸或濃硝酸反應D. 去除鍋爐上的水垢，通常先用碳酸鈉溶液處理，形成疏松物質而后再用酸去除參考答案：CA.鋁及其氧化物均能與酸、強堿反應，導致餐具被腐蝕；鋁長期存放鹽溶液，易發(fā)

2、生電化學腐蝕，正確；B.硅橡膠具有空間網狀結構，具有耐磨、耐高溫、耐低溫等性能，硅橡膠是目前最好的既耐高溫又耐低溫的橡膠，常用于門窗密封，正確；C.常溫下，鐵與濃硫酸或硝酸發(fā)生反應生成致密氧化膜而鈍化，阻止反應的進一步發(fā)生，故鐵制的容器在常溫下可用來存放濃硫酸或濃硝酸，錯誤；D.鍋爐水垢中含有硫酸鈣，加入碳酸鈉溶液使硫酸鈣轉化成碳酸鈣，再加入酸去除，正確。2. 為了除去硫酸銅溶液中含有的Fe2+雜質，先加入合適的氧化劑使Fe2+氧化為Fe3+，下列物質中最好選用 ( ) AH2O2溶液 BKMnO4溶液 CCl2水 DHNO3溶液參考答案：A略3. 已知O2F2可以發(fā)生反應：H2S+4O2F2

3、=SF6+2HF+4O2，下列說法正確的是A. 氧氣是氧化產物 B. O2F2是還原劑C. 若生成3.2gO2，則轉移0.4mole- D. 還原劑與氧化劑的物質的量之比為1:4參考答案：D試題分析； O2F2中氧和氟的化合價分別為+1和-1，在反應H2S+4O2F2=SF6+2HF+4O2中，S由-2升高到+6，O由+1降低到0，所以硫化氫是還原劑、二氟化二氧是氧化劑。A. 氧氣是還原產物，A不正確；B. O2F2是氧化劑，B不正確；C. 由化學方程式可知，每生成4mol O2，轉移8mol e-。3.2gO2的物質的量為0.1mol，若生成3.2gO2，則轉移0.2mole- ，C不正確；

4、D. 還原劑與氧化劑的物質的量之比為1:4，D正確。本題選D。點睛：本題考查了氧化還原的基本概念及其簡單計算，解題的關鍵是能夠準確判斷陌生物質中元素的化合價，根據(jù)F元素在化合物中只能表現(xiàn)-1價，去判斷氯化物中其他元素的化合價。4. 用Pt電極電解KCl和CuSO4的混合溶液，當電路中通過0.4mol電子的電量時，陰陽兩極都產生0.14mol的氣體，若電解后溶液體積為40L，則電解后溶液的pH為( )A11 B5 C7 D1參考答案：A略5. 下列離子方程式的書寫及評價，均合理的是選項離子方程式評價A將2mol Cl2通入到含lmol FeI2的溶液中：2Fe2+2I-+2Cl2=2Fe3+4C

5、l-+I2正確：Cl2過量，可將Fe2+、I-均氧化BBa(HCO3)2溶液與足量的NaOH溶液反應：Ba2+HCO3-+OH-=BaCO3+H2O正確：酸式鹽與堿反應生成正鹽和水C過量SO2通入到NaClO溶液中：SO2+H2O+ClO-=HClO+HSO3-正確：說明酸性：H2SO3強于HC1ODlmol/L的NaA1O2溶液和2.5mol/L的HCl溶液等體積互相均勻混合：2AlO2-+5H+=Al3+Al(OH)3+H2O正確：AlO2-與H+均無剩余參考答案：DA將2mol Cl2通入到含lmol FeI2的溶液中，氯氣過量，亞鐵離子和碘離子都被氧化，正確的離子方程式為：2Fe2+4

6、I-+3Cl2=2Fe3+6Cl-+2I2，A錯誤；BBa(HCO3)2溶液與足量的NaOH溶液反應生成碳酸鋇、碳酸鈉和水，B錯誤；C過量SO2通入到NaClO溶液中，SO2有強還原性，ClO-有強氧化性，發(fā)生氧化還原反應，正確的離子方程式為：SO2+H2O+ClO-=2H+SO42-+Cl-，C錯誤；D. 1mol/L的NaA1O2溶液和2.5mol/L的HCl溶液等體積互相均勻混合反應方程式為：2AlO2-+5H+=Al3+Al(OH)3+H2O，D正確；答案選D。點睛：本題考查了離子方程式的正誤判斷，注意掌握離子方程式的書寫原則，明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應物、生成物是否正確

7、，檢查各物質拆分是否正確，如難溶物、弱電解質等需要保留化學式，檢查是否符合原化學方程式等（例如選項A）。6. 下列離子方程式書寫正確的是（）A熔融狀態(tài)下硫酸氫鉀的電離方程式：KHSO4K+HSO4BNaHS水解：HS+H2OH3O+S2CFe（OH）3溶于氫碘酸：Fe（OH）3+3H+Fe3+3H2OD碳酸電離：H2CO32H+CO32參考答案：A【考點】離子方程式的書寫【分析】A強電解質，完全電離生成鉀離子和硫酸氫根離子；B水解生成氫硫酸和氫氧根離子；C發(fā)生氧化還原反應生成碘化亞鐵、碘、水；D電離分步進行，以第一步為主【解答】解：A熔融狀態(tài)下硫酸氫鉀的電離方程式為KHSO4K+HSO4，故A

8、正確；BNaHS水解離子反應為HS+H2OH2S+OH，故B錯誤；CFe（OH）3溶于氫碘酸的離子反應為2I+2Fe（OH）3+6H+2Fe2+I2+6H2O，故C錯誤；D碳酸電離方程式為H2CO3H+HCO3，故D錯誤；故選A【點評】本題考查離子反應方程式書寫的正誤判斷，為高頻考點，把握發(fā)生的反應及離子反應的書寫方法為解答的關鍵，側重水解、電離及氧化還原反應的離子反應考查，注意離子反應中保留化學式的物質及電子、電荷守恒，題目難度不大7. 市場上經常見到的標記為Li-ion的電池稱為“鋰離子電池”。它的負極材料是金屬鋰和碳的復合材料(碳作為金屬鋰的載體)，電解質為一種能傳導Li的高分子材料。這

9、種鋰離子電池的電池反應式為Li2Li0.35NiO22Li0.85NiO2，下列說法不正確的是()A放電時，負極的電極反應式：Lie=LiB充電時，Li0.85NiO2既發(fā)生氧化反應又發(fā)生還原反應C該電池不能用水溶液作為電解質D放電過程中Li向負極移動參考答案：D8. 有關能量的判斷或表示方法正確的是A由：H+(aq) + OH (aq) = H2O(l) H = -57.3kJ/mol，可知：含0.5mol H2SO4的濃溶液與含1molNaOH的溶液混合，放出熱量大于57.3 kJB從C（石墨）= C（金剛石） H = + 119kJ/mol，可知：金剛石比石墨更穩(wěn)定C等質量的硫蒸氣和硫固

10、體分別完全燃燒，后者放出熱量更多D2gH2完全燃燒生成液態(tài)水放出285.8kJ熱量，則氫氣燃燒的熱化學方程式為：2H2(g) + O2(g) = 2 H2O(l) H = -285.8kJ/mol參考答案：A略9. 下列關于有機化合物的說法正確的是A2-甲基丁烷也稱異丁烷B由乙烯生成乙醇屬于加成反應CC4H9Cl有3種同分異構體D油脂和蛋白質都屬于高分子化合物參考答案：B試題分析：A.2-甲基丁烷也稱異戊烷，錯誤；B.乙烯與水發(fā)生加成反應生成乙醇，正確；C.C4H9Cl有4種同分異構體，錯誤；D.油脂不是高分子化合物，錯誤。10. 如圖中的兩條線分別代表的是：1 g C3H6和1 g M氣體在

11、相同容積的容器中，測得容器中的壓強和溫度的關系，試根據(jù)圖形判斷M氣體可能是( )AC3H8 BC2H4 CH2S DN2O4參考答案：B略11. 某無色溶液中含有：Na+、Ba2+、Cl-、Br-、SO32-、SO42-離子中的一種或幾種，依次進行下列實驗，且每步所加試劑均過量，觀察到的現(xiàn)象如下：步驟操作現(xiàn)象用pH試紙檢驗溶液的pH大于7向溶液中滴加氯水，再加入CCl4振蕩，靜置CCl4層呈橙紅色取的上層溶液，加入Ba（NO3）2溶液和稀HNO3有白色沉淀產生將過濾，向濾液中加入AgNO3溶液和稀HNO3有白色沉淀產生根據(jù)上述實驗現(xiàn)象，判斷以下結論中正確的是 （ ） A肯定含有的離子是 B肯定

12、沒有的離子是 C可能含有的離子是 D不能確定的離子是參考答案：A略12. 下列有關原子結構及元素周期律的敘述不正確的是A原子半徑：NaO；離子半徑：Na+O2-B第A族元素碘的兩種核素131I和137I的核外電子數(shù)之差為6CP和As屬于第VA族元素， H3PO4的酸性強于H3AsO4的酸性DNa、Mg、A1三種元素最高價氧化物對應水化物的堿性依次減弱參考答案：略13. 下列敘述中正確的是ANH3、CO、CO2都是極性分子 BCH4、CCl4都是含有極性鍵的非極性分子CHF、HCl、HBr、Hl的穩(wěn)定性依次增強 DCS2、H2O、C2H2都是直線型分子參考答案：B略14. NaOH、Na2CO3

13、、NaCl、Na2SO4可按某種標準劃為一類物質，下列分類標準不正確的是A鈉的化合物 B可溶于水 C可與硝酸反應 D電解質參考答案：C略15. 下列實驗設計和結論不相符的是A某無色無味氣體通入澄清石灰水中，石灰水變渾濁，則該氣體為CO2B某氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，則該氣體水溶液顯堿性C某無色溶液中加入鹽酸酸化的BaCl2溶液，產生白色沉淀，則該溶液中一定有SO42-D用可見光束照射某紅褐色液體產生丁達爾現(xiàn)象，則該液體為膠體參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. （14分）現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種化合物，已知它們的陽離子有K+、Ag+、Ca2+、Ba2+、Fe

14、2+、Al3+，陰離子有Cl、OH、CH3COO、NO3、SO42、CO32。現(xiàn)將它們分別配成0.1 molL-1的溶液，進行如下實驗：測得溶液A、C、E呈堿性，且堿性強弱次序為AEC；向B溶液中滴加稀氨水，先出現(xiàn)沉淀，繼續(xù)滴加氨水，沉淀消失；向D溶液中滴加Ba(NO3)2溶液，無明顯現(xiàn)象；向F溶液中滴加氨水，生成白色絮狀沉淀，沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色。 根據(jù)上述實驗現(xiàn)象，回答下列問題：(1)由可知A、E、C的陰離子依次為： 。(2)實驗中總反應的離子方程式是： ；(3)E溶液是 ，判斷依據(jù)是： ；(4)寫出下列兩種化合物的化學式：D 、F 。參考答案：（共14分）（1）OH-、CO

15、32-、CH3COO-（2）Ag+2 NH3H2O=Ag(NH3)2+ +2H2O(3) K2CO3， 在所給離子中，溶液堿性排第二的必為碳酸鹽，可溶性碳酸鹽只有碳酸鉀 ；(4)D ：AlCl3、F ：FeSO4 。略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. （17分）“嫦娥一號”登月成功，實現(xiàn)了中國人“奔月”的夢想。 （1）“嫦娥一號”使用的推進劑是液氫和液氧，這種推進劑的優(yōu)點是。（請寫兩條） （2）下列是298K時，氫氣（H2）、碳（C）、辛烷（C8H18）、甲烷（CH4）燃燒的熱學化方程式： H2（g）+1/2O2（g） H2O（l）；H=285.8kJ/mol C（g）+O2（g

16、）=CO2（g）；H=393.5kJ/mol C8H18（l）+25/2O2（g） 8CO2（g）+9H2O（l）；H=5518kJ/mol CH4（g）+2O2（g） CO2（g）+2H2O（l）；H=890.3kJ/mol 相同質量的H2、C、C8H18、CH4完全燃燒時，放出熱量最多的是 ，通過計算說明等質量的氫氣和碳燃燒時產生熱量的比是 （保留1位小數(shù)）。 （3）已知：H2（g）=H2（l）；H=0.92kJ/mol O2（g） O2（l）；H=6.84kJ/mol H2O（l）=H2O（g）；H=44.0kJ/mol 請寫出液氫和液氧生成氣態(tài)水的熱化學方程式： 。 如果此次嫦娥一號所

17、攜帶的燃料為45噸，液氫、液氧恰好完全反應生成氣態(tài)水，總共釋放能量 kJ（保留3位有效數(shù)字）。 （4）氫氣、氧氣不僅燃燒時能釋放熱能，二者形成的原電池還能提供電能，美國的探月飛船“阿波羅號”使用的就是氫氧燃料電池，電解液為KOH溶液，其電池反應式為：負極： ； 正極： ； 總反應式： 。 （5）若用氫氧燃料電池電解由NaCl和CuSO4組成的混合溶液，其中c（Na+）=3c（Cu2+）=0.3molL1，取該混合液100mL用石墨做電極進行電解，通電一段時間后，在陰極收集到0.112L（標準狀況）氣體。（寫出計算過程） 若溶液體積仍為100mL，此時溶液的pH為多少？（不考慮硫酸銅水解） 此時

18、氫氧燃料電池中消耗H2和O2的質量各是多少？（保留2位小數(shù)）參考答案：答案：（1）相同質量時，氫氣放出的熱量多（1分）；產物為水，無污染（1分） （2）H2（1分），4.4:1（1分） （3）H2O（l）+1/2O2（l） H2O（g）；H=237.46kJ/mol（2分） 5.94108（2分） （4）負極：2H2+4OH4e 4H2O（1分）正極：O2+2H2O+4e 4OH（1分）總反應式：2H2+O2 2H2O（1分） （5）（3分；3分）陰極反應為：Cu2+2e=Cu 2H+2e=H2當陰極收集到氫氣0.112L時，銅已反應完全，共轉移電子0.03mol，此時陽極2Cl2e=Cl2反應恰好完全。溶液中剩余的OH=0.1mol/L，溶液PH=13。設消耗H2和O2的質量分別為x、y。2H2 + O2 2H2O 4e4g 32g 4molx y 0.03mol解得：x=0.03g y=0.24g所以，消耗H2 0.03g；消耗O2 0.24g。18. （8分）把氮氣和氫氣以1:1的物質的量之比均勻混合后分成四等份，分別充入A、B、C、D四個裝有催化劑的固定體積的真空容器中，在保持相同溫度的條件下，四個容器中的合成氨反應相繼達到化學平衡狀態(tài)。有關實驗數(shù)據(jù)如下表所