1、2022-2023高三上化學期中模擬測試卷請考生注意：1請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應位置上，請用05毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應的答題區內。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2答題前，認真閱讀答題紙上的注意事項，按規定答題。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列說法不正確的是()A硫酸鋇俗稱鋇餐，用作胃腸造影劑B鐵能與氯化銅溶液反應，該反應可以應用于印刷電路板的制作C二氧化硅常用于制造光導纖維D溴化銀是一種重要的感光材料，是膠卷必不可少的部分2、氯化鈉晶體熔化的過程中，破壞了（ ）A離子鍵和金屬鍵B離子鍵C共價鍵和金屬鍵D共價鍵3、用NA表示阿伏伽

2、德羅常數，下列說法正確的是A10g 46%的乙醇水溶液中，氧原子的個數為0.4NAB標準狀況下，22.4LCCl4含有的分子數為NAC在含4mol Si-O鍵的二氧化硅晶體中，氧原子的數目為4NAD向含有0.1mol的FeI2溶液中通入足量Cl2，充分反應后轉移的電子數為0.2NA4、NA代表阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是A常溫常壓下，1mol P4(P原子均達到8電子穩定結構)中所含P-P鍵數目為4NAB20mL 10molL-1的濃硝酸與足量銅加熱反應轉移電子數為0.2NAC0.1mol NH2-所含電子數約為6.021023個D0.1mol H2和0.1mol I2于密閉容器中充分

3、反應后，其分子總數小于0.2NA5、在探究新制飽和氯水成分的實驗中，下列根據實驗現象得出的結論不正確的是A氯水的顏色呈淺綠色，說明氯水中含有Cl2B向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，產生白色沉淀，說明氯水中含有ClC向氯水中加入NaHCO3粉末，有氣泡產生，說明氯水中含有HD向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液顏色變成棕黃色，說明氯水中含有HClO6、鎵(Ga)與鋁同主族，曾被稱為“類鋁”，其氧化物和氫氧化物均為兩性化合物。工業制備鎵的流程如下圖所示：下列判斷不合理的是：AAl、Ga均處于IIIA族BGa2O3可與鹽酸反應生成GaCl3CGa(OH)3可與NaOH反應生成NaGaO2D堿性：A

4、l(OH)3Ga(OH)37、25時，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A無色透明的溶液中：K+、Cu2+、NO3-、C1-B在中性溶液中：Mg2+、Fe3+、Na+、SO42-CpH=12的溶液：Na+、K+、SiO32-、C1-D使甲基橙變紅的溶液中：Na+、Fe2+、NO3-、C1-8、將等物質的量的硫酸和氫氧化鈉反應后所得到的溶液蒸干，可得到NaHSO4。下列關于NaHSO4的說法中正確的是()A因為NaHSO4是離子化合物，因此能夠導電BNaHSO4固體中陽離子和陰離子的個數比是21CNaHSO4固體熔化時破壞的是離子鍵和共價鍵DNaHSO4固體溶于水時既破壞離子鍵又破壞共價

5、鍵9、分子式為C3H8O的醇與分子式為C4H8O2的羧酸在一定條件下反應生成酯的種類有A2種 B3種 C4種 D5種10、工業用合成,下列有關分析正確的AX的名稱為1,1一二甲基乙烯BX是丁烯的同系物C工業制備Y屬于加聚反應DY能使溴水褪色11、CO2通入BaCl2溶液中并不產生沉淀，在下圖右側的Y形管中放置合適的藥品，進行合理操作，在BaCl2溶液中可以看到白色沉淀右側Y形管中放的藥品是ACu和濃硝酸BCaO和濃氮水CNa2SO3和較濃硫酸DKMnO4溶液和濃鹽酸12、有關NaHC03與Na2C03的性質，下列敘述中不正確的是ANa2C03和NaHC03粉末與同濃度鹽酸反應時，Na2C03因

6、堿性強，所以與鹽酸反應放出氣體速度快B等物質的量的兩種鹽與同濃度鹽酸反應，Na2C03所消耗鹽酸的體積是 NaHC03的兩倍C向Na2C03飽和溶液中通入過量CO2，有NaHC03結晶析出DNa2C03和NaHC03溶液分別和BaCl2溶液反應，現象不同13、最近有科學家成功地在高壓下將CO2轉化具有類似SiO2結構的原子晶體，下列關于CO2的原子晶體說法正確的是A在一定條件下，CO2原子晶體轉化為分子晶體是物理變化BCO2的原子晶體和CO2分子晶體具有相同的物理性質和化學性質C在CO2的原子晶體中,每個C原子周圍結合4個O原子,每個O原子跟兩個C原子相結合DCO2的原子晶體和分子晶體組成相同

7、，實際上是同一種物質14、北宋沈括夢溪筆談中記載：“信州鉛山縣有苦泉，流以為澗。挹其水熬之則成膽礬，烹膽礬則成銅。熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅”。下列有關敘述不正確的是A膽礬能溶于水B膽礬受熱不分解C“熬之則成膽礬”包含蒸發濃縮、結晶D膽礬溶液能與鐵發生置換反應15、某研究小組經資料檢索后發現，藥物貝諾酯可由乙酰水楊酸和對乙酰氨基酚在一定條件下反應制得，其反應方程式為：下列有關敘述錯誤的是（）A貝諾酯、乙酰水楊酸分子中都有酯基B乙酰水楊酸的分子式為C9H8O4C乙酰水楊酸能與NaHCO3溶液反應，并放出CO2D貝諾酯與足量NaOH溶液共熱，最終生成產物之一是乙酰水楊酸鈉16、下列說法正確的（ ）A

8、能通過化合反應和復分解反應來制取Fe(OH)3B物質中所含元素顯最高價時一定表現出強氧化性C含等濃度Cu2+、Fe3+的混合液中加少量鐵粉，Cu2+先得電子D電解精煉銅轉移0.2mol電子時，陰極析出銅的質量一定小于6.4g二、非選擇題（本題包括5小題）17、高分子化合物H的合成路線如下：回答下列問題(1)A的化學名稱為_。(2)BC的化學方程式為_。(3)E的結構簡式為_；由E生成F的反應類型為_。(4)G中官能團名稱為_；由GH的化學方程式為_。(5)芳香族化合物L與G的官能團相同，但L的相對分子質量比G小28。則符合下列條件的L的同分異構體有_種。與FeCl3溶液發生顯色反應 苯環上有3

9、個取代基的重(6)按 有機合成路線可以制備 。結合題中流程和已知信息，可推知M、N的結構簡式分別為_、_。18、香料甲和G都在生活中有很多用途，其合成路線如下:已知:R1CHO+R2CH2CHO(R1、R2代表烴基或氫原子)D與A互為同系物;在相同條件下，D蒸氣相對于氫氣的密度為39。（1）A的名稱是_，G中含氧官能團的名稱是_。（2）的反應類型是_，B和F的結構簡式分別為_、_。（3）寫出一種能鑒別A和D的試劑:_;C有多種同分異構體，其中屬于芳香族化合物的有_種。（4）寫出反應的化學方程式:_。（5）G的同分異構體是一種重要的藥物中間體，其合成路線與G相似，請以為原料設計它的合成路線(其他

10、所需原料自選)。_19、硝酸是常見的無機強酸，是重要的化工原料。實驗室模擬硝酸的制備可用以下裝置，其中a為一個可持續鼓入空氣的橡皮球，b、c為止水夾。(1)實驗開始前，應檢驗裝置的氣密性，請寫出檢驗AE裝置（不必考慮a）的氣密性方法_。(2)裝置A中發生反應的化學方程式為_。裝置C中濃硫酸的作用是_。 (3)實驗進行一段時間，待制備一定量硝酸后，停止加熱A和B中裝置，但仍要通過a鼓入一定量的空氣，該操作的目的是_。(4)若F裝置中所選用試劑為酸性KMnO4溶液，請寫出F裝置處理NO尾氣的離子方程式：_。 (5)欲使A中產生的氨氣盡可能轉化為硝酸，理論上氨氣與鼓入空氣的最佳比例為_。(6)實驗完

11、畢后，取E中的溶液，加入幾滴酚酞溶液，用0.10 mol/L的NaOH標準液滴定，發現加入過量標準液后仍無現象，試解釋沒有觀察到滴定終點的原因_。20、某學習小組設計實驗探究CuSO4分解產物甲同學選擇下列裝置設計實驗探究硫酸銅分解的氣態產物SO3、SO2和O2，并驗證SO2的還原性。回答下列有關問題：（1）上述裝置按氣流從左至右排序為A、D、_E、F（填代號）。（2）裝置D的作用是_；能證明有SO3生成的實驗現象是_。（3）在實驗過程中C裝置中紅色溶液逐漸變為無色溶液，說明A中分解產物有：_；待C中有明顯現象后，F開始收集氣體，F裝置中集氣瓶收集到了少量氣體，該氣體是_（填化學式）。（4）為

12、了驗證SO2的還原性，取E裝置中反應后的溶液于試管中，設計如下實驗：a滴加少量的NH4SCN溶液 b滴加少量的K3Fe(CN)6溶液c滴加酸性KMnO4溶液 d滴加鹽酸酸化的BaCl2溶液其中，方案合理的有_（填代號），寫出E裝置中可能發生反應的離子方程式：_。乙同學利用A中殘留固體驗證固體產物（假設硫酸銅已完全分解）查閱資料知，銅有+2、+1價，且分解產物中不含0價的銅。Cu2O在酸性條件下不穩定，發生反應：Cu2O+2H+ =Cu+Cu2+H2O。（5）為了驗證固體產物中是否有Cu2O，設計了下列4種方案，其中能達到實驗目的的是_。甲：取少量殘留固體于試管，滴加足量的稀硝酸，觀察溶液顏色是

13、否變為藍色乙：取少量殘留固體于試管，滴加足量的稀硫酸，觀察溶液顏色是否變為藍色丙：取少量殘留固體于試管，滴加足量的稀鹽酸，觀察是否有紅色固體生成丁：取少量殘留固體于試管，通入氫氣，加熱，觀察是否生成紅色固體21、丙烯腈（CH2=CHCN）是一種重要的化工原料，工業上可用“丙烯氨氧化法”生產，主要副產物有丙烯醛（CH2=CHCHO）和乙腈CH3CN 等，回答下列問題：（1）以丙烯、氨、氧氣為原料，在催化劑存在下生成丙烯睛（C3H3N）和副產物丙烯醛（CH2=CHCHO）的熱化學方程式如下： C3H6(g)+NH3(g)O2(g)=C3H3N(g)+3H2O(g）H=-515kJ/mol C3H6

14、(g)+O2(g)=C3H4O(g)H2O(g) H=-353kJ/mol有利于提高丙烯腈平衡產率的反應條件是_；提高丙烯腈反應選擇性的關鍵因素是_.（2）圖（a）為丙烯腈產率與反應溫度的關系曲線，最高產率對應溫度為460。低于460時，丙烯腈的產率_（填“是”或者“不是”）對應溫度下的平衡產率，判斷理由是_；高于460時，丙烯腈產率降低的可能原因是_（雙選，填標號）。A催化劑活性降低 B平衡常數變大 C副反應增多 D反應活化能增大（3）丙烯腈和丙烯醛的產率與n（氨）/n（丙烯）的關系如圖（b）所示。由圖可知，最佳n（氨）/n（丙烯）約為_ ，理由是_。進料氨、空氣、丙烯的理論體積約為_。20

15、22-2023學年模擬測試卷參考答案（含詳細解析）一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、B【答案解析】A硫酸鋇不溶于酸，且不容易被X射線透過，在醫療上可用作檢查腸胃的內服藥劑，選項A正確；B印刷電路板的制作的原理是，選項B錯誤；C二氧化硅常用于制造光導纖維，選項C正確；D溴化銀不穩定，見光易分解，為重要的感光材料，可用于膠卷，選項D正確。答案選B。【答案點睛】本題考查較為綜合，涉及物質的性質與應用，為高考常見題型，側重考查化學與生活、生產等知識，有利于培養學生良好的科學素養，提高學習的積極性，難度不大。2、B【題目詳解】氯化鈉晶體為離子化合物，熔化時電離出鈉離子、氯離子，破壞了離子鍵，故B

16、符合題意，答案選B。【答案點睛】化學鍵分為離子鍵、共價鍵和金屬鍵。氯化鈉晶體中僅含有離子鍵。3、A【答案解析】A、乙醇溶液中除了乙醇外,水也含氧原子, 10g 46%的乙醇溶液中,乙醇的質量為4.6g,物質的量為0.1mol,故含0.1mol氧原子;水的質量為5.4g,物質的量為0.3mol,故含0.3mol氧原子,故此溶液中含有的氧原子的物質的量共為0.4mol,即個數為0.4NA個,故A正確;B、標準狀況下，CCl4為液態，故分子數不是NA，故B錯誤；C、含4mol Si-O鍵的二氧化硅晶體中含有1mol二氧化硅，含有2mol氧原子，含有的氧原子的數目為2NA，故C錯誤；D、0.1molF

17、eI2溶液中,碘離子的還原性大于亞鐵離子的,通入氯氣,先氧化碘離子0.2mol I-，轉移電子數為0.2mol,再氧化亞鐵離子0.1mol,轉移電子數為0.1mol，所以轉移總電子數為0.3mol，即0.3 NA，故D錯誤；綜上所述，本題正確答案為A。4、C【題目詳解】A. P4為正四面體結構，1mol P4(P原子均達到8電子穩定結構)中所含PP鍵為6mol，其數目為6NA，A項錯誤；B. 濃硝酸與足量銅反應時，會隨著濃度的降低變為稀硝酸，轉移電子數會發生改變，故無法計算，B項錯誤；C. NH2-所含電子數為7+2+1=10，0.1 molNH2-所含電子數約為6.021023個，C項正確；

18、D. H2+I22HI是可逆反應，但此反應也是一個反應前后分子物質的量不變的反應，故反應后分子總數仍為0.2NA，D項錯誤；答案選C。【答案點睛】A項是易錯點，要牢記，1mol P4分子中含6mol P-P鍵，1mol單晶硅中含Si-Si鍵為2mol，1mol金剛石中含C-C鍵為2mol，1mol SiO2中含4mol Si-O鍵。5、D【題目詳解】A、氯氣是黃綠色氣體，因此氯水的顏色呈淺綠色，說明氯水中含有Cl2，A正確；B、向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，產生白色沉淀，白色沉淀是氯化銀，這說明氯水中含有Cl，B正確；C、向氯水中加入NaHCO3粉末，有氣泡產生，氣體是CO2，這說明氯

19、水中含有H，C正確；D、向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液顏色變成棕黃色，說明反應中有氯化鐵生成。由于氯氣也能把氯化亞鐵氧化生成氯化鐵，因此不能說明氯水中含有HClO，D不正確。答案選D。6、D【題目詳解】A鎵(Ga)與鋁同主族，均處于A族，故A正確；BGa2O3與Al2O3的性質具有相似性，可與鹽酸反應生成GaCl3，故B正確；CGa(OH)3屬于兩性氫氧化物，與Al(OH)3的性質相似，能與NaOH溶液生成NaGaO2，故C正確；D同主族元素從上到下金屬性增強，則堿性：Al(OH)3Ga(OH)3，故D錯誤；故選D。7、C【分析】A. 含有Cu2+的溶液顯藍色；B. Fe3+完全沉淀的pH不

20、超過4；C. pH=12的溶液顯堿性；D. 使甲基橙變紅的溶液顯酸性。【題目詳解】A. 無色透明的溶液中不可能存在呈藍色的Cu2+，A錯誤；B. Fe3+完全沉淀的pH不超過4，在中性溶液中不存在Fe3+，B錯誤；C. pH=12的溶液顯堿性，在堿性溶液中Na+、K+、SiO32-、C1-之間均能大量共存，C正確；D. 使甲基橙變紅的溶液顯酸性，在酸性溶液中，NO3-能夠氧化Fe2+，因此NO3-和Fe2+不能大量共存，D錯誤；綜上所述，本題選C。8、D【答案解析】A雖然NaHSO4是離子化合物，但其固體中不存在自由移動的陰陽離子，因而不能導電，A錯誤；BNaHSO4固體中陽離子（Na）和陰離

21、子(HSO4)的個數比是11，B錯誤；CNaHSO4固體熔化時破壞的只是離子鍵，C錯誤；DNaHSO4固體溶于水時電離成Na+、H+和SO42，破壞的是離子鍵和共價鍵，D正確；答案選D。9、C【答案解析】C3H8O分子式可對應的醇有2種：CH3CH2CH2OH、CH3CHOHCH3，分子式C4H8O2的酸有2種：CH3CH2CH2COOH、CH3CH(CH3)COOH，二者之間兩兩組合形成的酯有4種。故選C。點睛：本題考查同分異構體的書寫和數目的判斷。飽和一元醇C3H8O和飽和一元酸C4H8O2在濃硫酸條件下發生酯化反應得到酯，若醇的種類為a，羧酸的種數為b，則酯的種類為ab。10、C【分析】

22、A、主鏈應是含碳碳雙鍵的最長的碳鏈；B、X和丁烯分子式相同，結構不同；C、工業制備Y屬于加聚反應；D、Y中沒有不飽和鍵。【題目詳解】A、X的名稱為2一甲基丙烯，故A錯誤；B、X是丁烯的同分異構體，故B錯誤；C、工業制備Y屬于加聚反應，故C正確；D、Y中沒有不飽和鍵，不能使溴水褪色，故D錯誤；故選C。11、D【答案解析】ACu和濃硝酸反應生成二氧化氮，二氧化氮溶于水生成硝酸，硝酸與氯化鋇不反應，因此仍然不能產生沉淀，A錯誤；B氨水滴入氧化鈣中會生成堿性氣體氨氣，氨氣與水反應生成一水合氨，與二氧化碳反應生成碳酸銨，碳酸銨與鋇離子反應生成碳酸鋇沉淀，B正確；CNa2SO3和較濃硫酸反應生成二氧化硫，

23、二氧化碳與二氧化硫、氯化鋇溶液不反應，不會產生沉淀，C錯誤；D高錳酸鉀溶液和濃鹽酸反應生成氯氣，氯氣與二氧化碳、氯化鋇均不反應，因此仍然不能產生沉淀，D錯誤；答案選B。12、A【答案解析】Na2CO3和NaHCO3粉末與同濃度鹽酸反應時，NaHCO3與鹽酸反應放出氣體速度快，故A錯誤；NaHCO3與鹽酸發生 ，Na2CO3與鹽酸發生，所以等物質的量的兩種鹽與同濃度鹽酸反應，Na2CO3所消耗鹽酸的體積是 NaHCO3的兩倍，故B正確；碳酸氫鈉的溶解度小于碳酸鈉，所以向Na2CO3飽和溶液中通人過量CO2，有NaHCO3結晶析出，故C正確；Na2CO3與BaCl2溶液反應生成碳酸鋇沉淀， NaH

24、CO3與BaCl2溶液不反應，故D正確。13、C【答案解析】A在一定條件下，CO2原子晶體轉化為分子晶體，由于物質的微粒結構改變，所以發生的是化學變化，錯誤；BCO2的原子晶體和CO2分子晶體具有不同的物理性質和化學性質，錯誤；C在CO2的原子晶體中,每個C原子周圍結合4個O原子,每個O原子跟兩個C原子相結合，正確；DCO2的原子晶體和分子晶體組成相同，由于物質 的結構不同，性質不同，因此實際上是兩種不同的物質，錯誤。答案選C。14、B【題目詳解】A“信州鉛山縣有苦泉，流以為澗。挹其水”，說明膽礬能溶于水，故A正確；B膽礬受熱會分解為硫酸銅和水，故B錯誤；C“熬之則成膽礬”包含蒸發濃縮、結晶過

25、程，故C正確；D“熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅”說明膽礬溶液能與鐵發生置換反應，故D正確；故選B。15、D【題目詳解】A. 貝諾酯、乙酰水楊酸分子中均含有結構，即含有酯基，故A正確；B. 根據乙酰水楊酸的結構簡式可知其分子式為C9H8O4，故B正確；C. 乙酰水楊酸含有羧基，所以能與NaHCO3溶液反應，并放出CO2，故C正確；D. 貝諾酯與足量NaOH溶液共熱時兩個酯基均會水解，其中一個酯基與乙酰水楊酸中的酯基相同，所以不會生成乙酰水楊酸鈉，故D錯誤；故答案為D。16、A【答案解析】A.化合：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3復分解：FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3+3Na

26、Cl，故A正確；B. 元素表現氧化性主要是看得電子能力，非金屬性較弱的元素達到高價時，氧化性都不強或幾乎沒有氧化性，故B錯誤；C. Fe3+氧化性強于 的Cu2+，所以Fe3+先得電子，故C錯誤；D. 銅離子是+2價，所以12mol電子會帶來1.1mol銅6.4g，陰極：Cu2+2e-=Cu陽極：主要是Cu-2e-=Cu2+ 還可能有Fe -2e-= Fe2+等，取決于粗銅里面的組成，故D錯誤；故選A。二、非選擇題（本題包括5小題）17、1-丙醇 CH3CH2CHO+2Cu(OH)2+NaOHCH3CH2COONa+Cu2O+3H2O CH3CH2COCl 取代反應 羥基、羧基 n+(n-1)

27、H2O 20 【分析】（1）（5）A能發生催化氧化生成B，結合A的分子式知，A為醇，B能和新制氫氧化銅懸濁液發生氧化反應，然后酸化得到D，根據B、D中O原子個數可知，B為丙醛，則A中-OH位于碳鏈端點上的碳原子上，故A為1-丙醇CH3CH2CH2OH、B為丙醛CH3CH2CHO、C為CH3CH2COONa、D為CH3CH2COOH，D與PCl3發生羧基上的羥基的取代反應生成E，則E為CH3CH2COCl，E與甲苯在AlCl3存在時發生取代反應生成F， F發生信息中的反應得到G為，G發生縮聚反應生成的H為；(6)苯乙醛發生信息ii的反應生成M為，M與PCl3發生羥基的取代反應生成N為，N發生取代

28、反應生成目標產物。【題目詳解】(1)根據上述分析可知A為CH3CH2CH2OH，A的化學名稱為1-丙醇；(2)B為CH3CH2CHO、C為CH3CH2COONa，B發生催化氧化反應生成C，BC的化學方程式為CH3CH2CHO+2Cu(OH)2+NaOHCH3CH2COONa+Cu2O+3H2O； (3)E的結構簡式為CH3CH2COCl；由E與甲苯在AlCl3存在時發生苯環甲基對位上的取代反應生成F：，故E生成F的反應類型為取代反應；(4)G為，G中官能團名稱為羥基、羧基；G中含有羥基、羧基，在一定條件下發生縮聚反應形成聚合物H，由GH的化學方程式為n +(n-1)H2O；(5)G為，芳香族化

29、合物L與G的官能團相同，但L的相對分子質量比G小28，說明L比G少2個CH2原子團，L的同分異構體符合下列條件，與FeCl3溶液發生顯色反應，說明含有酚羥基；苯環上有3個取代基。如果取代基為COOH、OH、CH2CH3，羥基、羧基相鄰有4種，羥基、羧基相間有4種，羥基和羧基相對有2種，所以有10種；如果取代基為CH3、CH2COOH、OH，甲基和羥基相鄰有4種，甲基和羥基相間有4種，羥基和甲基相對有2種，則有10種，所以符合條件的有20種；(6)苯乙醛發生信息ii的反應生成M為，M發生羧基中羥基的取代反應生成N為，N發生取代反應生成目標產物。【答案點睛】本題考查有機物推斷和合成，明確官能團結構

30、和性質、官能團之間的轉化關系是解本題關鍵，易錯點是同分異構體種類判斷，注意題給信息的正確運用，本題側重考查分析推斷能力。18、甲苯 羧基 加成反應 酸性高錳酸鉀溶液 4 +CH3COOH+H2O 【分析】由C及反應條件可知C為苯甲醇，B為，A為甲苯。在相同條件下，D的蒸氣相對于氫氣的密度為39，則D的相對分子質量為392=78，D與A互為同系物，由此知D為芳香烴，設1個D分子中含有n個碳原子，則有14n-6=78，解得n=6，故D為苯；與乙醛反應得到E，結合信息，E為，E與溴發生加成反應得到的F為，F發生氧化反應生成的G為。據此分析解答。【題目詳解】(1)根據分析可知，A為甲苯，G為，則G中含

31、氧官能團為羧基，故答案為：甲苯；羧基；(2)反應為苯甲醛與氯仿發生加成反應生成，根據上述分析，B和F的結構簡式分別為、，故答案為加成反應； (3)甲苯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，而苯不能；C為苯甲醇屬于芳香族化合物的苯甲醇的同分異構體有鄰甲基苯酚、間甲基苯酚、對甲基苯酚和苯甲醚()，共4種，故答案為酸性高錳酸鉀溶液；4；(4)反應為乙酸和發生酯化反應，化學方程式為+CH3COOH+H2O，故答案為+CH3COOH+H2O； (5)苯乙醛與甲醛反應生成，再與溴發生加成反應生成，最后發生催化氧化反應生成，故合成路線為，故答案為。【答案點睛】本題考查了有機合成與推斷。主要涉及有機化學方程式的書寫、限定

32、條件下同分異構體數目的判斷、合成路線中試劑和反應條件的選擇等。本題的易錯點為合成路線的設計，要注意充分利用題示已知信息。19、將E中右側導管浸沒在水中，打開b和c，微熱A中試管，最右側導管口有氣泡產生，停止加熱冷卻至室溫，最右側導管有一段回流水柱(無“E中右側導管浸沒在水中”不得分，無“打開b和c”可給分) 2NH4Cl+Ca(OH)22NH3+CaCl2+2H2O； 除水蒸氣和氨氣 使氧氣與氮氧化物及水反應成硝酸，提高氮氧化物的轉化率 5NO+4H+3MnO4-=3Mn2+5NO3-+2H2O 1:10 硝酸將酚酞氧化 【題目詳解】(1)檢驗AE裝置（不必考慮a）的氣密性方法是將E中右側導管

33、浸沒在水中，打開b和c，微熱A中試管，最右側導管口有氣泡產生，停止加熱冷卻至室溫，最右側導管有一段回流水柱；綜上所述，本題答案是：將E中右側導管浸沒在水中，打開b和c，微熱A中試管，最右側導管口有氣泡產生，停止加熱冷卻至室溫，最右側導管有一段回流水柱(無“E中右側導管浸沒在水中”不得分，無“打開b和c”可給分)。(2) 裝置A中為氯化銨固體與氫氧化鈣固體加熱反應制備氨氣，反應的化學方程式為2NH4Cl+Ca(OH)22NH3+CaCl2+2H2O；氨氣和氧氣反應生成一氧化氮和水，會有氨氣剩余，因此裝置C中濃硫酸的作用是除水蒸氣和氨氣；綜上所述，本題答案是：2NH4Cl+Ca(OH)22NH3+

34、CaCl2+2H2O； 除水蒸氣和氨氣。 (3) 氮的氧化物能夠與氧氣、水共同作用生成硝酸，停止加熱A和B中裝置，但仍要通過a鼓入一定量的空氣，可以提高氮氧化物的轉化率，提高硝酸的產率；綜上所述，本題答案是：使氧氣與氮氧化物及水反應成硝酸，提高氮氧化物的轉化率。(4)酸性KMnO4溶液具有強氧化性，能夠把NO氧化為硝酸根離子，變為無害物質，反應的離子方程式5NO+4H+3MnO4-=3Mn2+5NO3-+2H2O；綜上所述，本題答案是：5NO+4H+3MnO4-=3Mn2+5NO3-+2H2O。(5) 氨氣中-3價氮被氧化到+5價，氧氣中0價氧被還原到-2價，設氨氣有xmol，氧氣有ymol，

35、根據電子得失守恒可知：8x=4y，x:y=1:2，,空氣中氧氣大約占1/5體積，所以理論上氨氣與鼓入空氣的最佳比例為1:10；綜上所述，本題答案是：1:10。(6)硝酸具有氧化性，能夠將酚酞氧化為無色；綜上所述，本題答案是：硝酸將酚酞氧化。【答案點睛】針對問題(5)，欲使氨氣盡可能轉化為硝酸，若是按照一般思路進行計算，氨氣氧化為一氧化氮，一氧化氮與氧氣和水生成硝酸，或一氧化氮又氧化為二氧化氮，二氧化氮與氧氣和水反應生成硝酸；既繁瑣又不容易得出結論；而抓住氧化還原反應的規律，氨氣失電子總數等于氧氣得電子總數，進行計算簡單、快捷、準確。20、BC 防倒吸 B中溶液變渾濁 SO2 O2 bd 2Fe

36、3+SO2+2H2O=2Fe2+SO42-+4H+ 丙 【分析】根據題意：A裝置加熱分解硫酸銅，分解的氣態產物SO3、SO2和O2，SO2和O2和氯化鋇溶液不反應，SO3與氯化鋇反應生成白色沉淀，可檢驗SO3，SO2由品紅溶液檢驗，氯化鐵溶液驗證SO2的還原性，為防止發生倒吸，A之后連接D裝置，連接B的氯化鋇溶液檢驗SO3，產生白色沉淀，用C中品紅溶液檢驗SO2，品紅溶液褪色，由E的氯化鐵溶液驗證SO2的還原性，發生反應：2Fe3+SO2+2H2O=2Fe2+SO42-+4H+，F用排水法收集氧氣，取E裝置中反應后的溶液于試管中，通過檢驗生成Fe2+、SO42-驗證SO2的還原性，用A中殘留固體驗證固體產物可能為CuO、Cu2O，根據反應Cu2O+2H+=Cu+Cu2+H2O，如果含有Cu2O，酸溶后有紅色的銅生成，據此分析作答。【題目詳解】（1）根據上述分析可知，裝置為分