1、2022-2023高三上化學(xué)期中模擬測(cè)試卷注意事項(xiàng)1考試結(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回2答題前，請(qǐng)務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)用05毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置3請(qǐng)認(rèn)真核對(duì)監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)與本人是否相符4作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對(duì)應(yīng)選項(xiàng)的方框涂滿、涂黑；如需改動(dòng)，請(qǐng)用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效5如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號(hào)等須加黑、加粗一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、絕熱容器中發(fā)生反應(yīng)：

2、3Z（s）X（g）2Y（g）Ha kJmol1（a0）。下列說法不正確的是A將0.3 mol Z置于容器中充分反應(yīng)生成氣體的物質(zhì)的量一定小于0.3 molB達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，氣體平均摩爾質(zhì)量不變C容器中放入3mol Z，達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，反應(yīng)吸收的總熱量為a kJD容器溫度不變，反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡2、下列說法錯(cuò)誤的是A二氧化硫可用于殺菌消毒BSiO2和氫氟酸、氫氧化鈉溶液都能發(fā)生反應(yīng)，故被稱為兩性氧化物C紅葡萄酒密封儲(chǔ)存的時(shí)間越長(zhǎng)質(zhì)量越好，其原因之一是儲(chǔ)存過程中生成了有香味的酯D對(duì)于在給定條件下反應(yīng)物之間能夠同時(shí)發(fā)生多個(gè)反應(yīng)的情況，理想的催化劑可以大幅度提高目標(biāo)產(chǎn)物在最終產(chǎn)物中的比率3、一種

3、驅(qū)動(dòng)潛艇的液氨-液氧燃料電池原理示意如圖，下列有關(guān)該電池說法正確的是（ ）A電流由電極A經(jīng)外電路流向電極BB電池工作時(shí)，OH向電極B移動(dòng)C該電池工作時(shí)，每消耗22.4L NH3轉(zhuǎn)移3mol電子D電極A上發(fā)生的電極反應(yīng)為：2NH36e+ 6OHN2 + 6H2O4、下圖是一種正投入生產(chǎn)的大型蓄電系統(tǒng)，放電前，被膜隔開的電解質(zhì)為Na2S2和NaBr3，放電后分別變?yōu)镹a2S4和NaBr。下列敘述正確的是（ ）A放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)為3NaBr2e-=NaBr3+2Na+B充電時(shí)，陽(yáng)極反應(yīng)為2Na2S22e-=Na2S4+2Na+C放電時(shí)，Na+經(jīng)過離子交換膜，由b池移向a池D用該電池電解飽和食鹽水，產(chǎn)

4、生2.24 L H2時(shí)，b池生成17.40gNa2S45、化學(xué)概念在邏輯上存在如下關(guān)系：對(duì)下列概念的說法正確的是A電解質(zhì)與非電解質(zhì)屬于包含關(guān)系B化合物與堿性氧化物屬于包含關(guān)系C單質(zhì)與化合物屬于交叉關(guān)系D氧化還原反應(yīng)與分解反應(yīng)屬于并列關(guān)系6、下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論A將少量濃硝酸分多次加入Cu和稀硫酸的混合液中產(chǎn)生紅棕色氣體硝酸的還原產(chǎn)物是NO2B某粉末用酒精潤(rùn)濕后，用鉑絲蘸取做焰色反應(yīng)火焰呈黃色該粉末一定不含鉀鹽C將Na2O2裹入棉花中，放入充滿CO2的集氣瓶中棉花燃燒Na2O2與CO2的反應(yīng)為放熱反應(yīng)D向久置的Na2SO3溶液中加入足量BaCl2溶液，再加入足量

5、稀硝酸出現(xiàn)白色沉淀，加稀硝酸后沉淀不溶解久置的Na2SO3溶液已全部變質(zhì)AABBCCDD7、以下說法正確的選項(xiàng)是A工業(yè)生產(chǎn)玻璃、水泥、陶瓷都要使用石灰石做原料B開發(fā)氫能、太陽(yáng)能、風(fēng)能、生物質(zhì)能等新型能源是踐行低碳生活的有效途徑C“把世博會(huì)期間產(chǎn)生的垃圾焚燒或深埋處理”方案符合上海世博會(huì)實(shí)現(xiàn)“環(huán)保世博、生態(tài)世博”的目標(biāo)D光化學(xué)煙霧、臭氧層空洞、溫室效應(yīng)、硝酸型酸雨的形成都與氮氧化合物有關(guān)8、某溶液中可能含有H+、NH4+、Fe3+、CO32-、SO42-、NO3-中的幾種，且各種離子濃度相等。加入鋁片，產(chǎn)生H2。下列說法正確的是A向原溶液中加入Cu片發(fā)生：3Cu+8H+2NO3-=3Cu2+4H

6、2O+2NOB向原溶液中加入BaCl2溶液發(fā)生：2Ba2+CO32-+SO42-=BaCO3+BaSO4C向原溶液中加入過量氨水發(fā)生：Fe3+H+4NH3H2O=Fe(OH)3+4NH4+D向原溶液中加入過量Ba(OH)2溶液發(fā)生：Ba2+2OH-+SO42-+NH4+H+=NH3H2O+BaSO4+H2O9、某白色粉末由兩種物質(zhì)組成，為鑒別其成分進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：取少量樣品加入足量水仍有部分固體未溶解；再加入足量稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，固體全部溶解；取少量樣品加入足量稀硫酸有氣泡產(chǎn)生，振蕩后仍有固體存在。該白色粉末可能為ANaHCO3、Al（OH）3BAgCl、NaHCO3CNa2SO3、BaCO3

7、DNa2CO3、CuSO410、己知HNO2在低溫下較穩(wěn)定，酸性比醋酸略強(qiáng)，既有氧化性又有還原性，其氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物與溶液pH的關(guān)系如下表。下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是pH范圍7ZX；單質(zhì)的還原性: YZX；對(duì)應(yīng)離子的氧化性: XZY；對(duì)應(yīng)離子的還原性: XZYABCDD 13、下列實(shí)驗(yàn)儀器或裝置的選擇正確的是配制溶液除去中的蒸餾用冷凝管盛裝溶液的試劑瓶ABCD14、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，向100 mL H2S飽和溶液中通入SO2氣體，所得溶液pH變化如圖所示。下列分析正確的是Aa點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液的導(dǎo)電性比d點(diǎn)強(qiáng)B氫硫酸的酸性比亞硫酸的酸性強(qiáng)C向d點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中加入Ba（NO3）2溶液，產(chǎn)生BaSO4白色沉淀DH2

8、S飽和溶液的物質(zhì)的量濃度為0.05 molL-115、化學(xué)科學(xué)需要借助化學(xué)專用語言描述，下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是A碳銨的化學(xué)式:NH4HCO3B次氯酸的結(jié)構(gòu)式：HC1OC中子數(shù)為145、質(zhì)子數(shù)為94的钚(Pu)原子：DS2-的結(jié)構(gòu)示意圖: 16、2016年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)由三位化學(xué)家共同獲得，以表彰他們?cè)谘芯考{米分子機(jī)器中的“馬達(dá)分子”取得的成就，“馬達(dá)分子”的關(guān)鍵組件是三蝶烯（圖1）和金剛烷（圖2），下列說法正確的是A三蝶烯的分子式為C20H16B三蝶烯屬于苯的同系物C金剛烷（圖2）屬于飽和烴D三蝶烯和金剛烷的一氯代物均只有二種17、NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是A標(biāo)準(zhǔn)狀況下，

9、2.24L三氯甲烷中所含分子數(shù)為NAB2.8g乙烯與聚乙烯的混合物中含有的極性鍵為0.4NAC將1molNH4NO3溶于適量稀氨水中，所得溶液呈中性，則溶液中NH4+的數(shù)目為NAD162g淀粉完全水解后產(chǎn)生的葡萄糖分子數(shù)目為NA18、過氧化氫中不存在 ( )A離子鍵B極性鍵C非極性鍵D分子間作用力19、利用實(shí)驗(yàn)器材（規(guī)格和數(shù)量不限）能完成相應(yīng)實(shí)驗(yàn)的一項(xiàng)是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)器材（省略?shī)A持裝置）相應(yīng)實(shí)驗(yàn)A燒杯、玻璃棒、蒸發(fā)皿CuSO4溶液的濃縮結(jié)晶B燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、濾紙用鹽酸除去BaSO4中的少量BaCO3C燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、容量瓶用固體NaCl配制0.5mol/L的溶液D燒杯、玻璃棒、膠頭滴

10、管、分液漏斗用溴水和CCl4除去NaBr溶液中的少量NaIAABBCCDD20、某溶液由Na+、Cu2+、Ba2+、Fe3+、AlO2-、CO32-、SO42-、Cl-中的若干種離子組成，取適量該溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：下列說法正確的是A原溶液中一定只存在AlO2-、CO32-、SO42-、Cl- 四種離子B氣體A的化學(xué)式是COC原溶液中一定不存在的離子是Cu2+、Ba2+、Fe3+D生成沉淀B的離子方程式為：Al3+ 3OH- = Al(OH)3 21、根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象,不能得出相應(yīng)結(jié)論的是()選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象結(jié)論A等體積、pH=3的兩種酸HA和HB,分別與足量的Zn反應(yīng),酸HA放出的氫氣多酸

11、性:HBHAB將Fe(NO3)2樣品溶于稀硫酸,滴加KSCN溶液,溶液變紅Fe(NO3)2樣品溶于稀硫酸前已氧化變質(zhì)C將充滿NO2的密閉玻璃球浸泡在熱水中,氣體紅棕色加深2NO2(g)N2O4(g),HC6H5O-AABBCCDD22、一種新型的電解廢水處理技術(shù)是以活性炭為電極板和粒子凝膠顆粒填充的電解裝置(如圖所示)。用該裝置電解過程中產(chǎn)生的羥基自由基(OH)氧化能力極強(qiáng)，能把苯酚氧化為CO2和H2O。下列說法錯(cuò)誤的是Aa電極為負(fù)極B陽(yáng)極電極反應(yīng)式為2H2O4e-=O2+4H+C苯酚被氧化的化學(xué)方程式C6H5OH+28OH=6CO2+17H2OD陽(yáng)極區(qū)每產(chǎn)生0.6mol氣體，陰極區(qū)理論上就會(huì)

12、產(chǎn)生1.4mol氣體二、非選擇題(共84分)23、（14分）A、B、D是由常見的短周期非金屬元素形成的單質(zhì)，常溫下A是淡黃色粉末，B、D是氣體，F(xiàn)、G、H的焰色反應(yīng)均為黃色，水溶液均顯堿性，E有漂白性。它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(部分產(chǎn)物及反應(yīng)條件已略去)，回答下列問題：(1)A所含元素在周期表中的位置為_，C的電子式為_。(2)A與H在加熱條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。(3)將A溶于沸騰的G溶液中可以制得化合物I，I在酸性溶液中不穩(wěn)定，易生成等物質(zhì)的量的A和E，I在酸性條件下生成A和E的離子方程式為_，I是較強(qiáng)還原劑，在紡織、造紙工業(yè)中作為脫氯劑，向I溶液中通入氯氣可發(fā)生反應(yīng)，參加反應(yīng)的I和氯

13、氣的物質(zhì)的量之比為14，該反應(yīng)的離子方程式為_。(4)向含有0.4 mol F、0.1 mol G的混合溶液中加入過量鹽酸，完全反應(yīng)后收集到a L氣體C(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，過濾，向反應(yīng)后澄清溶液中加入過量FeCl3溶液，得到沉淀3.2 g，則a=_L。24、（12分）有一溶液，其中可能含有Fe3+、Al3+、Fe2+、Mg2+、Cu2+、NH4、K+、CO32、SO42、Br 等離子的幾種，為分析其成分，取此溶液分別進(jìn)行了四個(gè)實(shí)驗(yàn)，其操作和有關(guān)現(xiàn)象如圖所示：請(qǐng)你根據(jù)上圖推斷：（1）實(shí)驗(yàn)、能確定原溶液中一定存在_和_(填離子符號(hào)）； （2）實(shí)驗(yàn)中所發(fā)生的氧化還原的離子方程式為_。 （3）實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生的刺

14、激性氣味的氣體，工人常利用該物質(zhì)的濃溶液檢查氯氣管道是否漏氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式是_（4）寫出實(shí)驗(yàn)中，由AB過程中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_。25、（12分）以Na2SO3溶液和不同金屬的硫酸鹽溶液作為實(shí)驗(yàn)對(duì)象，探究鹽的性質(zhì)和鹽溶液間反應(yīng)的多樣性。實(shí)驗(yàn)試劑現(xiàn)象滴管試管0.2molL-1Na2SO3溶液飽和Ag2SO4溶液產(chǎn)生白色沉淀0.2molL-1CuSO4溶液變綠，繼續(xù)滴加產(chǎn)生棕黃色沉淀0.1molL-1Al2(SO4)3溶液開始無明顯變化，繼續(xù)滴加產(chǎn)生白色沉淀（1）經(jīng)驗(yàn)檢，現(xiàn)象中的白色沉淀是Ag2SO3。用離子方程式解釋現(xiàn)象：_。（2）經(jīng)檢驗(yàn)，現(xiàn)象的棕黃色沉淀中不含，含有Cu+、Cu2+和

15、。已知：Cu+Cu+Cu2+，Cu2+CuI(白色)+I2。用稀硫酸證實(shí)沉淀中含有Cu+的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_。通過下列實(shí)驗(yàn)證實(shí)，沉淀中含有Cu2+和。a白色沉淀A是BaSO4，試劑1是_。b證實(shí)沉淀中含有Cu2+和的理由是_。（3）已知：Al2(SO3)3在水溶液中不存在。經(jīng)檢驗(yàn)，現(xiàn)象的白色沉淀中無，該白色沉淀既能溶于強(qiáng)酸，又能溶于強(qiáng)堿，還可使酸性KMnO4溶液褪色。推測(cè)沉淀中含有亞硫酸根和_。對(duì)于沉淀中亞硫酸根的存在形式提出兩種假設(shè)：iAl(OH)3所吸附；ii存在于鋁的堿式鹽中。對(duì)假設(shè)ii設(shè)計(jì)了對(duì)比實(shí)驗(yàn)，證實(shí)了假設(shè)ii成立。a將對(duì)比實(shí)驗(yàn)方案補(bǔ)充完整。步驟一：步驟二：_（按上圖形式呈現(xiàn)）。b假設(shè)i

16、i成立的實(shí)驗(yàn)證據(jù)是_。（4）根據(jù)實(shí)驗(yàn)，亞硫酸鹽的性質(zhì)有_。鹽溶液間反應(yīng)的多樣性與_有關(guān)。26、（10分）某?；瘜W(xué)小組學(xué)生利用如圖所示裝置進(jìn)行“鐵與水反應(yīng)”的實(shí)驗(yàn)，并利用產(chǎn)物進(jìn)一步制取FeCl36H2O晶體。(1)裝置B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。(2)裝置E中的現(xiàn)象是_。(3)停止反應(yīng)，待B管冷卻后，取其中的固體，加入過量稀鹽酸充分反應(yīng)，過濾。簡(jiǎn)述檢驗(yàn)濾液中Fe3的操作方法：_。(4)該小組學(xué)生利用上述濾液制取FeCl36H2O晶體，設(shè)計(jì)流程如下步驟中加入新制氯水的作用是_。27、（12分）氯化鐵可用作金屬蝕刻、有機(jī)合成的催化劑，研究其制備及性質(zhì)是一個(gè)重要的課題。（1）氯化鐵晶體的制備：實(shí)驗(yàn)過

17、程中裝置乙發(fā)生反應(yīng)的離子方程式有_，儀器丙的作用為_。為順利達(dá)成實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，上述裝置中彈簧夾打開和關(guān)閉的順序?yàn)開。反應(yīng)結(jié)束后，將乙中溶液邊加入_，邊進(jìn)行加熱濃縮、_、過濾、洗滌、干燥即得到產(chǎn)品。（2）氯化鐵的性質(zhì)探究：某興趣小組將飽和FeCl3溶液進(jìn)行加熱蒸發(fā)、蒸干灼燒，在試管底部沒有得到預(yù)期的紅棕色固體。為進(jìn)一步探究該固體的成分設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)。（查閱文獻(xiàn)知：FeCl3溶液濃度越大，水解程度越小氯化鐵的熔點(diǎn)為306、沸點(diǎn)為315，易升華，氣態(tài)FeCl3會(huì)分解成FeCl2和Cl2 FeCl2熔點(diǎn)670）操作步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象解釋原因打開K，充入氮?dú)釪中有氣泡產(chǎn)生充入N2的原因_關(guān)閉K，加熱至600，充分

18、灼燒固體B中出現(xiàn)棕黃色固體產(chǎn)生現(xiàn)象的原因_實(shí)驗(yàn)結(jié)束，振蕩C靜置_（用相關(guān)的方程式說明）結(jié)合以上實(shí)驗(yàn)和文獻(xiàn)資料，該未知固體可以確定的成分有_。28、（14分）金屬鎵是廣泛用于電子工業(yè)和通訊領(lǐng)域的重要金屬，化學(xué)性質(zhì)與鋁元素相似。（1）工業(yè)上提純鎵的方法很多，其中以電解精煉法為多。具體原理如下：以待提純的粗鎵(內(nèi)含Zn、Fe、Cu雜質(zhì))為陽(yáng)極，以高純鎵為陰極，以NaOH水溶液為電解質(zhì)溶液。在電流作用下使粗鎵在陽(yáng)極溶解進(jìn)入電解質(zhì)溶液，并通過某種離子遷移技術(shù)到達(dá)陰極并在陰極放電析出高純鎵。已知離子氧化性順序?yàn)閆n2+Ga3+Fe2+Cu2+。電解精煉鎵時(shí)陽(yáng)極泥的成分是_。GaO2-在陰極放電的電極方程式

19、是_。（2）工業(yè)上利用固態(tài)Ga與NH3高溫條件下合成固體半導(dǎo)體材料氮化鎵(GaN)同時(shí)又有氫氣生成。反應(yīng)中每生成3 mol H2時(shí)就會(huì)放出30.8 kJ熱量。該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_。一定條件下，加入一定量的Ga與NH3進(jìn)行上述反應(yīng)，下列敘述符合事實(shí)且可作為判斷反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志的是_。A.恒溫恒壓下，混合氣體的密度不變B.斷裂3 mol HH鍵，同時(shí)斷裂2 mol NH鍵C.恒溫恒壓下達(dá)平衡后再加入2 mol H2使平衡移動(dòng)，NH3消耗速率等于原平衡時(shí)NH3的消耗速率D.升高溫度，氫氣的生成速率先增大再減小29、（10分）（化學(xué)選修5：有機(jī)化學(xué)）麻黃素是中樞神經(jīng)興奮劑，其合成路線如下圖

20、所示。其中A為烴，相對(duì)分子質(zhì)量為92。NHS是一種選擇性溴代試劑。已知：CH3CCH+H2O(1)C的名稱是_，D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_。(2)B中含有的官能團(tuán)名稱為_，如何檢驗(yàn)B中官能團(tuán)：_，(3)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式_。(4)F的同分異構(gòu)體中能同時(shí)滿足下列條件的共有_種(不含立體異構(gòu))：含有苯環(huán) 能與飽和NaHCO3溶液反應(yīng)。其中核磁共振氫譜為5組峰，且峰面積比為32221的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(任寫一種)。F的所有同分異構(gòu)體在下列一種表征儀器中顯示的信號(hào)(或數(shù)據(jù))完全相同，該儀器是_(填字母)。a.質(zhì)譜儀 b. 紅外光譜儀 c. 核磁共振儀 d. 元素分析儀(5)已知： 寫出以甲醛和乙醛為原料合成

21、CH3COOCH2COCl的路線流程圖(無機(jī)試劑任選)。合成路線流程圖示例如下：_ 2022-2023學(xué)年模擬測(cè)試卷參考答案（含詳細(xì)解析）一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、C【題目詳解】A、可逆反應(yīng)的反應(yīng)物不會(huì)完全轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物，將0.3mol Z置于容器中充分反應(yīng)生成氣體的物質(zhì)的量一定小于0.3mol，故A正確；B、氣體平均摩爾質(zhì)量等于氣體質(zhì)量和物質(zhì)的量的比值，反應(yīng)氣體質(zhì)量和物質(zhì)的量都變化，達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，氣體平均摩爾質(zhì)量不變，故B正確；C、容器中放入3molZ，達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，消耗的Z的物質(zhì)的量小于3mol，反應(yīng)吸收的總熱量小于akJ，故C錯(cuò)誤；D、反應(yīng)

22、伴隨吸熱，反應(yīng)過程中會(huì)伴隨溫度的變化，變量不變的狀態(tài)是平衡狀態(tài)，容器溫度不變，反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡，故D正確；故選C?！敬鸢更c(diǎn)睛】反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是各物質(zhì)的量不變、正逆反應(yīng)速率相等。也可以說當(dāng)隨反應(yīng)進(jìn)行改變的物理量不變時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡。如B選項(xiàng)，氣體平均摩爾質(zhì)量等于氣體質(zhì)量和物質(zhì)的量的比值，反應(yīng)氣體質(zhì)量和物質(zhì)的量都變化，達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，氣體平均摩爾質(zhì)量不變。2、B【答案解析】A 、病毒屬于蛋白質(zhì)，二氧化硫可以使蛋白質(zhì)變性，從而殺死細(xì)菌，A正確。B、SiO2與堿反應(yīng)生成鹽和水，屬于酸性氧化物，但SiO2不與酸反應(yīng)生成鹽和水，雖然SiO2能與HF酸反應(yīng)，但生成的SiF4屬于共價(jià)化合物，不是鹽類物質(zhì)

23、，所以SiO2不屬于堿性氧化物，故不能稱為兩性氧化物，B錯(cuò)誤。C、紅葡萄酒在貯存過程中，其中的乙醇部分被氧化為乙酸，乙醇與乙酸反應(yīng)生成具有香味的乙酸乙酯，所以紅葡萄酒密封儲(chǔ)存的時(shí)間越長(zhǎng)質(zhì)量越好，C正確。D、特定的催化劑具有選擇性，只對(duì)某一個(gè)反應(yīng)才有催化作用，所以理想的催化劑可以使某一個(gè)反應(yīng)成為主要反應(yīng)，而增大目標(biāo)產(chǎn)物的產(chǎn)率，提高其在最終產(chǎn)物中的比例，D正確。正確答案為B 點(diǎn)睛：理解酸性氧化物、堿性氧化物、兩性氧化物的概念是解題的關(guān)鍵，與水反應(yīng)只生成酸或與堿反應(yīng)只生成鹽和水的氧化物為酸性氧化物，與水反應(yīng)只生成堿或與酸反應(yīng)只生成鹽和水的氧化物是堿性氧化物，既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)且均只生成鹽和水的

24、氧化物是兩性氧化物如Al2O3。3、D【答案解析】A、由圖可知，NH3被氧化為N2，發(fā)生氧化反應(yīng)，所以該電池中A是負(fù)極，B是正極，電流由正極（B）流向負(fù)極（A），故A錯(cuò)誤；B、原電池中，陰離子向負(fù)極移動(dòng)，則OH向負(fù)極A移動(dòng)，故B錯(cuò)誤；C、氣體的體積必須標(biāo)明溫度和壓強(qiáng)，否則沒有意義，故C錯(cuò)誤；D、堿性條件下，A電極發(fā)生NH3轉(zhuǎn)化為N2，故電極反應(yīng)為： 4NH3+3O2=2N2+6H2O，故D正確。故選D。點(diǎn)睛：燃料電池規(guī)律：負(fù)極上是燃料失電子的氧化反應(yīng)，在正極上氧氣發(fā)生得電子的還原反應(yīng)。易錯(cuò)點(diǎn)：氣體的體積一定要標(biāo)溫度和壓強(qiáng)，否則數(shù)據(jù)無意義，選項(xiàng)可直接排除。4、C【答案解析】由題意可知，放電時(shí)，負(fù)

25、極上Na2S2被氧化為Na2S4，正極上NaBr3被還原為NaBr，則左儲(chǔ)罐電解質(zhì)為NaBr3/NaBr，右儲(chǔ)罐電解質(zhì)為Na2S2/Na2S4?！绢}目詳解】A、放電時(shí)，負(fù)極上Na2S2被氧化為Na2S4，電極反應(yīng)式為：2Na2S2-2e =Na2S4+2Na，故A錯(cuò)誤；B、充電時(shí)，電池的正極與電源正極相連，作陽(yáng)極，陽(yáng)極上NaBr被氧化為NaBr3，電極反應(yīng)式為：3NaBr-2e=NaBr3+2Na，故B錯(cuò)誤；C、放電時(shí)，陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，則離子Na經(jīng)過離子交換膜，由b池移向a池，故C正確；D、沒有確定是否為標(biāo)準(zhǔn)狀況，無法計(jì)算氫氣的物質(zhì)的量，則無法計(jì)算b池生成Na2S4質(zhì)量，故D錯(cuò)誤；答案選C。

26、5、B【答案解析】試題分析：A、在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是電解質(zhì)，在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物為非電解質(zhì)，電解質(zhì)和非電解質(zhì)都必須首先是化合物，二者為并列關(guān)系，A錯(cuò)誤；B、化合物有多種元素組成，其中氧化物是含有氧元素和另外一種元素的化合物，是包含關(guān)系，B正確；C、從物質(zhì)分類的知識(shí)可知物質(zhì)可分為純凈物與混合物，純凈物又可分為化合物與單質(zhì)，二者屬于并列關(guān)系，C錯(cuò)誤；D、物質(zhì)和氧之間的反應(yīng)是氧化反應(yīng)（物質(zhì)中元素化合價(jià)升高，原子失電子的反應(yīng)），但是分解反應(yīng)不一定有氧氣參加，不一定伴隨化合價(jià)變化，屬于交叉關(guān)系，故D錯(cuò)誤?？键c(diǎn)：考查了物質(zhì)的分類的相關(guān)知識(shí)。6、C【題目詳解】A. 將少量

27、濃硝酸分多次加入Cu和稀硫酸的混合液中，硝酸的濃度變小，銅與稀硝酸反應(yīng)的還原產(chǎn)物是無色的NO，NO可在空氣中與氧氣反應(yīng)轉(zhuǎn)變?yōu)榧t棕色的二氧化氮，A錯(cuò)誤；B.焰色反應(yīng)直接觀察呈黃色，若再通過藍(lán)色鈷玻璃沒有看到紫色，則一定不含鉀元素，否則不一定，而且含有鉀元素的化合物不一定是鉀鹽，B錯(cuò)誤；C. 棉花燃燒，除了有助燃物外，溫度要達(dá)到棉花的著火點(diǎn)，說明Na2O2與CO2的反應(yīng)放熱，C正確；D. 亞硫酸鋇沉淀可以被硝酸氧化為硫酸鋇沉淀，故不能說明久置的Na2SO3溶液已全部變質(zhì)，D錯(cuò)誤；答案選C。7、B【題目詳解】A. 工業(yè)生產(chǎn)玻璃、水泥、陶瓷都要使用石英做原料，故A錯(cuò)誤；B. 開發(fā)氫能、太陽(yáng)能、風(fēng)能、生

28、物質(zhì)能等可以代替火力發(fā)電，減少二氧化碳的排放，故B正確；C. 焚燒或深埋都會(huì)造成污染，故C錯(cuò)誤；D. 溫室效應(yīng)與二氧化碳有關(guān)，故D錯(cuò)誤；故選B。8、D【答案解析】加入鋁片產(chǎn)生H2，原溶液中一定含H+、一定不含NO3-（Al與H+、NO3-反應(yīng)不會(huì)放出H2）；CO32-與H+不能大量共存，原溶液中一定不含CO32-；根據(jù)電荷守恒，溶液中一定含SO42-；各離子濃度相等，結(jié)合電荷守恒，溶液中一定含有H+、NH4+、SO42-，一定不含F(xiàn)e3+、CO32-、NO3-。A項(xiàng)，溶液中沒有NO3-，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，溶液中沒有CO32-，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，溶液中不含F(xiàn)e3+，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，Ba（OH）2過量，H+、NH

29、4+、SO42-以等物質(zhì)的量被完全消耗，正確；答案選D。點(diǎn)睛：本題的關(guān)鍵是離子的推斷，離子推斷中的“四項(xiàng)基本原則”：肯定性原則（根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象推出溶液中肯定存在或肯定不存在的離子）互斥性原則（肯定某些離子存在的同時(shí)，結(jié)合離子共存規(guī)律，否定一些離子的存在）電中性原則（溶液呈電中性，溶液中陰、陽(yáng)離子的正、負(fù)電荷總數(shù)相等）進(jìn)出性原則（實(shí)驗(yàn)過程中反應(yīng)生成的離子或引入的離子對(duì)后續(xù)實(shí)驗(yàn)的干擾）。9、C【題目詳解】A NaHCO3、Al（OH）3中加入足量稀硫酸有氣泡產(chǎn)生，生成硫酸鈉、硫酸鋁、二氧化碳和水，最終無固體存在，A項(xiàng)錯(cuò)誤；BAgCl不溶于酸，固體不能全部溶解，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C亞硫酸鈉和碳酸鋇溶于水，碳酸

30、鋇不溶于水使部分固體不溶解，加入稀鹽酸，碳酸鋇與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋇、二氧化碳和水，固體全部溶解，再將樣品加入足量稀硫酸，稀硫酸和碳酸鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和二氧化碳和水，符合題意，C項(xiàng)正確；D Na2CO3、CuSO4中加熱足量稀硫酸，振蕩后無固體存在，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C。10、C【答案解析】A、根據(jù)信息，HNO2既有氧化性又有還原性，ClO具有強(qiáng)氧化性，在堿性條件下，NO2被氧化成NO3，因此離子反應(yīng)方程式為NO2ClO=NO3Cl，故A說法正確；B、HNO2具有氧化性和還原性，HI中I具有強(qiáng)還原性，HNO2把I氧化成I2，淀粉遇碘單質(zhì)變藍(lán)，故B說法正確；C、HNO2具有氧化性，SO2以還原性

31、為主，因此HNO2把SO2氧化成SO42，本身被還原成NO、N2O、N2中的一種，故C說法錯(cuò)誤；D、低溫時(shí)，HNO2穩(wěn)定，且HNO2的酸性強(qiáng)于醋酸，醋酸的酸性強(qiáng)于碳酸，即HNO2的酸性強(qiáng)于碳酸，HNO2和Na2CO3采用互滴的方法進(jìn)行區(qū)分，把Na2CO3滴入HNO2，立即產(chǎn)生氣體，HNO2滴入Na2CO3溶液，過一段時(shí)間后，才產(chǎn)生氣體，故D說法正確。11、B【題目詳解】A.催化劑A表面是氮?dú)馀c氫氣生成氨氣的過程，發(fā)生的是同種元素之間非極性共價(jià)鍵的斷裂，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B. N2與H2在催化劑a作用下反應(yīng)生成NH3屬于化合反應(yīng)，無副產(chǎn)物生成，其原子利用率為100%，B項(xiàng)正確；C. 在催化劑b表面形成氮

32、氧鍵時(shí)，氨氣轉(zhuǎn)化為NO，N元素化合價(jià)由-3價(jià)升高到+2價(jià)，失去電子，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D. 催化劑a、b只改變化學(xué)反應(yīng)速率，不能提高反應(yīng)的平衡轉(zhuǎn)化率，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選B?！敬鸢更c(diǎn)睛】D項(xiàng)是易錯(cuò)點(diǎn)，催化劑通過降低活化能，可以縮短反應(yīng)達(dá)到平衡的時(shí)間，從而加快化學(xué)反應(yīng)速率，但不能改變平衡轉(zhuǎn)化率或產(chǎn)率。12、D【答案解析】Y能將Z從其化合物中的水溶液中置換出來，因?yàn)椴恢繸在化合物中的價(jià)態(tài)，因此可能Y的氧化性大于Z，也可能是Y的還原性大于Z，Z能將X從其化合物的水溶液中置換出來，因?yàn)椴恢繶在化合物中的價(jià)態(tài)，因此推出Z的氧化性可能強(qiáng)于X，或者Z的還原性強(qiáng)于X，根據(jù)上述分析，氧化性YZX，故正確；根據(jù)上述分析，

33、還原性YZX，故正確；單質(zhì)的還原性強(qiáng)，其離子的氧化性就弱，因此離子的氧化性：XZY，故正確；單質(zhì)的氧化性強(qiáng)，其離子的還原性減弱，即離子的還原性：XZY，故正確；綜上所述，選項(xiàng)D正確。點(diǎn)睛：非金屬性或金屬性強(qiáng)弱的比較中常用的方法之一是置換反應(yīng)，（非）金屬性強(qiáng)的置換出（非）金屬性弱的，同時(shí)學(xué)生還應(yīng)注意“單強(qiáng)離弱、單弱離強(qiáng)”的理解，特別注意(Fe3除外)。13、D【題目詳解】需要50mL容量瓶、膠頭滴管、燒杯、玻璃棒等配制50.00 mL 0.1000molL-1Na2CO3溶液，故錯(cuò)誤；HCl極易溶于水，飽和食鹽水可抑制氯氣的溶解，導(dǎo)管長(zhǎng)進(jìn)短出、洗氣可分離，故正確；球形冷凝管易殘留餾分，應(yīng)選直形冷

34、凝管，故錯(cuò)誤；硅酸鈉溶液顯堿性，硅酸鈉溶液具有粘合性，能將玻璃塞與試劑瓶的瓶口粘在一起，所以不能使用玻璃塞，應(yīng)選橡皮塞，故正確；正確，故答案為D。14、C【答案解析】H2S和H2SO3均為二元酸且d點(diǎn)溶液酸性比a點(diǎn)強(qiáng)，故d點(diǎn)溶液導(dǎo)電性強(qiáng)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；d點(diǎn)時(shí)，亞硫酸濃度約是0.1mol/L，酸性比同濃度硫化氫強(qiáng)，H2S的酸性比H2SO3弱，B項(xiàng)錯(cuò)誤；向d點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中加入Ba(NO3)2溶液，因d點(diǎn)的亞硫酸會(huì)電離出氫離子結(jié)合硝酸鋇電離出的硝酸根形成硝酸，具有強(qiáng)氧化性，將亞硫酸根氧化為硫酸根，故產(chǎn)生BaSO4白色沉淀，C項(xiàng)正確；b點(diǎn)時(shí)H2S恰好反應(yīng)，消耗SO2為0.112mL22.4L/mol=0.

35、005mol，依據(jù)反應(yīng)2H2SSO2=3S2H2O可知，n（H2S）=0.005mol2=0.01mol，則c（H2S）=0.01mol0.1L=0.1mol/L，可算出c(H2S)為0.1 molL1，D項(xiàng)錯(cuò)誤；15、A【題目詳解】A碳銨全名稱為碳酸氫銨，化學(xué)式：NH4HCO3，A正確；B次氯酸的結(jié)構(gòu)式：H-O-Cl，B錯(cuò)誤；C中子數(shù)為145、質(zhì)子數(shù)為94的钚(Pu)原子表示為，C錯(cuò)誤；D硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖中，原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)是16，最外層為8個(gè)電子，正確的離子結(jié)構(gòu)示意圖為，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是A。16、C【答案解析】根據(jù)結(jié)構(gòu)和成鍵特點(diǎn)確定分子式；根據(jù)空間結(jié)構(gòu)的對(duì)稱性分析同分異構(gòu)體的種類?！绢}

36、目詳解】A.由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知分子式為C20H14，故A錯(cuò)誤；B.含有3個(gè)苯環(huán)，與苯的結(jié)構(gòu)不同，不是同系物，故B錯(cuò)誤；C.不含碳碳雙鍵等不飽和鍵，故屬于飽和烴，故C正確；D. 三蝶烯的一氯代物有3種，金剛烷的一氯代物有4種，故D錯(cuò)誤故選C?！敬鸢更c(diǎn)睛】苯的同系物中只能含有一個(gè)苯環(huán)。17、A【答案解析】A. 三氯甲烷在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是液體，不適用于22.4L/mol,所以A項(xiàng)符合題意；B.乙烯和聚乙烯的最簡(jiǎn)式均為CH2，可以按照最簡(jiǎn)式計(jì)算，2.8g的CH2為0.2mol，含有的極性鍵即CH的物質(zhì)的量為0.4mol，數(shù)目為0.4NA，B項(xiàng)不符合題意；C.1mollNH4NO3溶于適量稀氨水中，所得溶液呈中

37、性，根據(jù)電荷守恒，c(NH4+)+ c(H+)= c(NO3-)+ c(OH-)，中性c(H+)=c(OH-)，c(NH4+)= c(NO3-)，同一溶液中NO3-的數(shù)目為NA，則NH4+數(shù)目也為NA，C項(xiàng)不符合題意；D.淀粉的結(jié)構(gòu)單元C6H10O5，式量為162，則水解后會(huì)得到1mol葡萄糖，分子數(shù)為NA，D項(xiàng)不符合題意；本題答案選A。18、A【分析】過氧化氫的結(jié)構(gòu)式為?！绢}目詳解】A 過氧化氫為共價(jià)化合物，不存在離子鍵，A正確；B 過氧化氫中的氫氧鍵為極性共價(jià)鍵，B錯(cuò)誤；C 過氧化氫中的過氧鍵為非極性共價(jià)鍵，C錯(cuò)誤；D 過氧化氫為分子晶體，分子與分子之間存在分子間作用力，D錯(cuò)誤；故選A。1

38、9、D【題目詳解】A項(xiàng)缺少酒精燈，所以A錯(cuò)誤；B項(xiàng)缺少漏斗，無法進(jìn)行過濾，所以B錯(cuò)誤；C項(xiàng)缺少托盤天平，無法稱量NaCl的質(zhì)量，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)正確。所以答案選D?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題主要考查基本的實(shí)驗(yàn)操作和儀器，要注意正確選擇物質(zhì)分離、提純的方法，重點(diǎn)關(guān)注過濾、蒸發(fā)結(jié)晶、萃取分液和蒸餾的基本操作步驟以及原理和所用儀器。20、C【答案解析】該溶液中加入過量鹽酸，有氣體A生成，推出原溶液中含有CO32，根據(jù)離子共存，原溶液中一定沒有Cu2、Ba2、Fe3，根據(jù)溶液呈現(xiàn)電中性，則原溶液中一定有Na，無色透明溶液A中加入過量氨水，得到白色沉淀，白色沉淀為Al(OH)3，則原溶液中一定含有AlO2，濾液B中加

39、入過量的氫氧化鋇溶液，有白色沉淀，白色沉淀為BaSO4，則原溶液中含有SO42，濾液C中加入過量的稀硝酸酸化的硝酸銀，出現(xiàn)白色沉淀，沉淀為AgCl，Cl來自于過量的鹽酸，原溶液中不能確認(rèn)是否含有Cl?！绢}目詳解】該溶液中加入過量鹽酸，有氣體A生成，推出原溶液中含有CO32，根據(jù)離子共存，原溶液中一定沒有Cu2、Ba2、Fe3，根據(jù)溶液呈現(xiàn)電中性，則原溶液中一定有Na，無色透明溶液A中加入過量氨水，得到白色沉淀，白色沉淀為Al(OH)3，則原溶液中一定含有AlO2，濾液B中加入過量的氫氧化鋇溶液，有白色沉淀，白色沉淀為BaSO4，則原溶液中含有SO42，濾液C中加入過量的稀硝酸酸化的硝酸銀，出現(xiàn)

40、白色沉淀，沉淀為AgCl，Cl可能來自于過量的鹽酸，不能確認(rèn)原溶液中是否含有Cl。A、原溶液中一定存在Na、AlO2、CO32、SO42，故A錯(cuò)誤；B、根據(jù)上述分析，氣體為CO2，故B錯(cuò)誤；C、原溶液中一定不存在的離子是Cu2、Fe3、Ba2，故C正確；D、NH3H2O為弱堿，離子方程式為Al33NH3H2O=Al(OH)33NH4，故D錯(cuò)誤?！敬鸢更c(diǎn)睛】根據(jù)分析，學(xué)生認(rèn)為Na可能存在，也可能不存在，學(xué)生忽略溶液呈現(xiàn)電中性，離子檢驗(yàn)中遵循的原則：一是肯定性原則，二是互斥性原則，三是電中性原則，四是進(jìn)出性原則。21、B【題目詳解】A. 與足量的Zn反應(yīng)，酸HA放出的氫氣多，說明酸HA的物質(zhì)的量比

41、HB多，推出相同pH時(shí)，c(HA)c(HB)，即酸性HBHA，故A不符合題意；B. 在酸性環(huán)境中，具有強(qiáng)氧化性，能將Fe2氧化成Fe3，對(duì)檢驗(yàn)Fe(NO3)2是否變質(zhì)產(chǎn)生干擾，故B符合題意；C. NO2中存在：，放入熱水中，氣體顏色加深，說明反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，根據(jù)勒夏特列原理，該反應(yīng)的正反應(yīng)方向?yàn)榉艧岱磻?yīng)，即HC6H5O-，故D不符合題意；故答案為B。22、B【題目詳解】A電解池中失去電子的電極為陽(yáng)極，陽(yáng)極上水失電子生成羥基和氫離子，所以b電極為正極，a為負(fù)極，故A正確；B陽(yáng)極上水失電子生成羥基和氫離子，其電極方程式為：H2O-e-=OH+H+，故B錯(cuò)誤；C羥基自由基有極強(qiáng)的氧化能力，能把

42、苯酚氧化為CO2和H2O，則苯酚被氧化的化學(xué)方程式為：C6H5OH+28OH=6CO2+17H2O，故C正確；D根據(jù)H2O-e-=OH+H+，陽(yáng)極生成1molOH，轉(zhuǎn)移1mole-，在陽(yáng)極上消耗28molOH，轉(zhuǎn)移28mol電子，生成6molCO2，陰極電極反應(yīng)為2H+2e-=H2，轉(zhuǎn)移28mole-時(shí)，陰極區(qū)可以產(chǎn)生14molH2，則陽(yáng)極區(qū)每產(chǎn)生0.6mol氣體，轉(zhuǎn)移2.8mol電子，根據(jù)2H+2e-=H2，陰極區(qū)理論上就會(huì)產(chǎn)生1.4mol氣體，故D正確；答案選B。二、非選擇題(共84分)23、第三周期第A族 3S+6NaOH 2Na2S+Na2SO3+3H2O 2H+ +S2O32-=S+

43、 SO2+H2O 4Cl2+S2O32-+5H2O=8Cl-+2SO42-+10H+ 2.24 【分析】A、B、D是由常見的短周期非金屬元素形成的單質(zhì)，常溫下A是淡黃色粉末，則A為S；B、D是氣體，均與硫單質(zhì)反應(yīng)，E為D與硫反應(yīng)生成的有漂白性的物質(zhì)，則D為O2，E為SO2，F(xiàn)、G、H的焰色反應(yīng)均為黃色，均含有Na元素，水溶液均顯堿性，結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，H為NaOH、G為Na2SO3，F(xiàn)為Na2S，B為H2，C為H2S，以此解答該題。【題目詳解】根據(jù)上述分析可知：A為S，B為H2，C為H2S，D為O2，E為SO2，F(xiàn)為Na2S，G為Na2SO3，H為NaOH。(1)A是硫單質(zhì)，S是16號(hào)元素，原

44、子核外電子排布為2、8、6，根據(jù)原子結(jié)構(gòu)與元素位置的關(guān)系可知S位于元素周期表第三周期A元素；C為H2S，屬于共價(jià)化合物，S原子與2個(gè)H原子形成2對(duì)共用電子對(duì)，使分子中每個(gè)原子都達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，電子式為；(2)S單質(zhì)與熱的NaOH溶液發(fā)生歧化反應(yīng)，生成Na2S和Na2SO3和水，根據(jù)原子守恒、電子守恒，可得反應(yīng)的方程式為：3S+6NaOH2Na2S+Na2SO3+3H2O；(3)S和沸騰Na2SO3得到化合物Na2S2O3，Na2S2O3在酸性條件下發(fā)生歧化反應(yīng)生成S和SO2，反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為：2H+ +S2O32-=S+ SO2+H2O，Cl2具有強(qiáng)氧化性，能把S2O32-氧化成SO42-

45、，Cl2被還原成Cl-，Na2SO3和Cl2的物質(zhì)的量之比為1：4，即兩者的系數(shù)為1：4，其離子反應(yīng)方程式為4Cl2+S2O32-+5H2O=8Cl-+2SO42-+10H+；(4)F為Na2S，G為Na2SO3，向含有0.4 mol Na2S、0.1 mol Na2SO3的混合溶液中加入過量HCl，發(fā)生反應(yīng)：2S2-+SO32-+6H+=3S+3H2O，0.1 mol Na2SO3反應(yīng)消耗0.2 mol Na2S，剩余0.2 mol的Na2S，反應(yīng)產(chǎn)生0.2 mol H2S，取反應(yīng)后的溶液加入過量FeCl3溶液，得到3.2 g沉淀，說明溶液中溶解了H2S，根據(jù)反應(yīng)2Fe3+H2S =2Fe2

46、+S+2H+，反應(yīng)產(chǎn)生S的物質(zhì)的量n(S)=0.1 mol，該反應(yīng)消耗0.1 mol H2S，所以放出H2S氣體的物質(zhì)的量為0.1 mol，其標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為V(H2S)=nVm=0.1 mol22.4 L/mol=2.24 L?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題考查無機(jī)物推斷，題中焰色反應(yīng)及特殊反應(yīng)為推斷突破口，需要學(xué)生熟練掌握元素化合物的性質(zhì)，(4)中計(jì)算為易錯(cuò)點(diǎn)、難點(diǎn)，學(xué)生容易認(rèn)為混合物與鹽酸反應(yīng)得到硫化氫完全逸出，忽略溶液中溶解硫化氫，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力。24、K+ Br- 2Fe2+ +Cl2=2Fe3+2Cl- 8NH3 + 3Cl2 =6NH4Cl + N2 Al(OH)3 + OH- =A

47、l(OH)4- 【分析】溶液焰色反應(yīng)，用藍(lán)色鈷玻璃觀察顯紫色，說明溶液中含有鉀離子；與硝酸銀反應(yīng)產(chǎn)生淡黃色沉淀，說明有溴離子；加入過量氫氧化鈉產(chǎn)生刺激性氣味氣體，氣體為氨氣，說明有銨根離子；加入氫氧化鈉產(chǎn)生白色沉淀，沉淀有部分溶于NaOH，說明溶液中存在鎂離子，鋁離子，溶液中不含F(xiàn)e3+、Cu2+；加入KSCN后無現(xiàn)象，氯水氧化后產(chǎn)生紅色，說明溶液中存在亞鐵離子?！绢}目詳解】（1）實(shí)驗(yàn)焰色反應(yīng)通過藍(lán)色鈷玻璃進(jìn)行觀察，火焰為紫色，說明溶液中存在K+，中加入硝酸銀發(fā)生黃色沉淀，說明溶液中有Br-。故能確定原溶液中一定存在K+和Br-；（2）實(shí)驗(yàn)中通入氯水，溶液中亞鐵離子與氯水反應(yīng)產(chǎn)生三價(jià)鐵離子，三

48、價(jià)鐵離子與SCN-作用使溶液變紅，故所發(fā)生的氧化還原反應(yīng)的離子方程式為2Fe2+ +Cl2=2Fe3+2Cl-；（3）實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生的刺激性氣味的氣體為氨氣，工人常利用該物質(zhì)的濃溶液即氨水，檢查氯氣管道是否漏氣，若漏氣，漏氣位置產(chǎn)生大量氯化銨白煙，反應(yīng)的化學(xué)方程式是8NH3 + 3Cl2 =6NH4Cl + N2；（4）實(shí)驗(yàn)中，隨著氫氧化鈉的含量不斷增加，沉淀開始部分溶解，說明沉淀中有氫氧化鋁，由AB過程中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式Al(OH)3 + OH- =Al(OH)4-或Al(OH)3 + OH- =AlO2-+2H2O?！敬鸢更c(diǎn)睛】離子推斷題要從基礎(chǔ)顏色出發(fā)，進(jìn)行初步排除，進(jìn)而通過后續(xù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)

49、象對(duì)于特征離子進(jìn)行鑒別，易忽略的地方是三價(jià)鐵的顏色，對(duì)于涉及的氧化還原反應(yīng)、雙水解反應(yīng)、沉淀反應(yīng)等，作為確定一定存在和一定不存在的兩類離子的輔助手段，最后根據(jù)電荷守恒進(jìn)行檢查。25、2Ag+=Ag2SO3有紅色固體生成HCl溶液和BaCl2溶液在I-的作用下，Cu2+轉(zhuǎn)化為白色沉淀CuI，轉(zhuǎn)化為Al3+、OH-V1明顯大于V2亞硫酸鹽的溶解性、氧化還原性、在水溶液中的酸堿性兩種鹽溶液中陰陽(yáng)離子的性質(zhì)和反應(yīng)條件【答案解析】(1). 實(shí)驗(yàn)中0.2mol/LNa2SO3溶液滴入飽和Ag2SO4溶液，由于Ag2SO4是飽和溶液且溶液混合后稀釋，因此不可能是Ag2SO4沉淀，考慮到SO32濃度較大，因此

50、推斷白色沉淀為Ag2SO3，反應(yīng)的離子方程式為：2Ag+SO32=Ag2SO3，故答案為：2Ag+SO32=Ag2SO3；(2). . 因Cu+和稀硫酸反應(yīng)生成銅和銅離子，若沉淀中含有Cu+，加入稀硫酸會(huì)發(fā)生歧化反應(yīng)生成銅單質(zhì)，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是有紅色固體生成，故答案為：有紅色固體生成；. a.分析實(shí)驗(yàn)流程可知，實(shí)驗(yàn)原理為2Cu2+4I=2CuI+I2、I2+SO32+H2O=SO42+2I+2H+、SO42+Ba2+=BaSO4，根據(jù)BaSO4沉淀可知，加入的試劑為含Ba2+的化合物，可以選用BaCl2溶液，考慮沉淀A沒有BaSO3，因此應(yīng)在酸性環(huán)境中，故答案為：HCl溶液和BaCl2溶液；b. 由

51、白色沉淀A可知，之前所取上層清液中有SO42，由加入KI生成白色沉淀可知棕黃色沉淀中含有Cu2+，Cu2+和I作用生成CuI白色沉淀，由加淀粉無現(xiàn)象說明上層清液中無I2，而Cu2+和I反應(yīng)生成I2，因而推斷生成的I2參與了其他反應(yīng)，因而有還原劑SO32，故答案為：在I-的作用下，Cu2+轉(zhuǎn)化為白色沉淀CuI，SO32轉(zhuǎn)化為SO42；(3). . 根據(jù)題意知實(shí)驗(yàn)的白色沉淀中無SO42，該白色沉淀既能溶于強(qiáng)酸，又能溶于強(qiáng)堿，還可使酸性KMnO4溶液褪色，可以推測(cè)沉淀中含有鋁離子和氫氧根離子，可使酸性高錳酸鉀溶液褪色是因?yàn)榇嬖诰哂羞€原性的亞硫酸根離子，故答案為：Al3+、OH-；. a. 根據(jù)假設(shè)可

52、知實(shí)驗(yàn)的目的是證明產(chǎn)生的沉淀是Al(OH)3還是鋁的堿式鹽，給定實(shí)驗(yàn)首先制備出現(xiàn)象中的沉淀，然后采用滴加NaOH溶液，因此對(duì)比實(shí)驗(yàn)首先要制備出Al(OH)3沉淀，然后滴加NaOH溶液，若兩者消耗的NaOH體積相同，則現(xiàn)象中的沉淀就是Al(OH)3沉淀，若兩者消耗的NaOH體積不同，則現(xiàn)象中的沉淀考慮是鋁的堿式鹽，故步驟二的實(shí)驗(yàn)方案為：；b. 根據(jù)上述分析可知，假設(shè)ii成立的實(shí)驗(yàn)證據(jù)是V1明顯大于V2，故答案為：V1明顯大于V2；（4）.根據(jù)實(shí)驗(yàn)可知，亞硫酸鹽具有還原性、水解使溶液呈堿性；根據(jù)題目，該實(shí)驗(yàn)探究的是亞硫酸鈉溶液和不同金屬的硫酸鹽溶液反應(yīng)，所以鹽溶液間反應(yīng)的多樣性與鹽的性質(zhì)和溶液的酸

53、堿性等反應(yīng)條件有關(guān)，故答案為：亞硫酸鹽的溶解性、氧化還原性、在水溶液中的酸堿性；兩種鹽溶液中陰陽(yáng)離子的性質(zhì)和反應(yīng)條件。26、3Fe4H2O(g)Fe3O44H2 黑色固體變紅，右端管壁有水珠生成 取少量濾液，滴入幾滴KSCN溶液，觀察溶液是否變紅色 將Fe2氧化成Fe3 【分析】（1）鐵與水蒸氣高溫下反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式；（2）裝置E中黑色的氧化銅被氫氣還原成紅色的銅，同時(shí)有水珠生成； （3）根據(jù)三價(jià)鐵的檢驗(yàn)方法加KSCN溶液，觀察是否變紅；（4）根據(jù)流程結(jié)合氯氣的強(qiáng)氧化性分析氯氣的作用；【題目詳解】（1）裝置B中鐵粉與水蒸氣在高溫下發(fā)生反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，反應(yīng)

54、的化學(xué)方程式為：3Fe+4H2O(g)Fe3O4+H2；（2）裝置B鐵與水蒸氣反應(yīng)生成的氫氣，經(jīng)堿石灰干燥后加入裝置E，氧化銅與氫氣加熱發(fā)生反應(yīng)生成了銅和水，所以反應(yīng)的現(xiàn)象為：黑色的粉末變成紅色，管壁產(chǎn)生水珠；（3）檢驗(yàn)三價(jià)鐵用KSCN溶液，觀察是否變紅，故操作為：取少量濾液，滴入幾滴KSCN溶液，觀察溶液是否變紅色；（4）因?yàn)槁葰饩哂袕?qiáng)氧化性，所以能將二價(jià)鐵離子氧化為三價(jià)鐵離子，即為：將Fe2氧化成Fe3；【答案點(diǎn)睛】本題考查了鐵及其化合物的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)，易錯(cuò)點(diǎn)：鐵與水蒸氣反應(yīng)原理。27、Fe+2H+=Fe2+H2 、Cl2+2Fe2+=2Fe3+2Cl- 吸收多余的氯氣 關(guān)閉彈簧夾1和3，打開

55、彈簧夾2；待鐵粉完全溶解后打開彈簧夾1和3，關(guān)閉彈簧夾2 濃鹽酸 冷卻結(jié)晶 排出裝置內(nèi)的空氣 FeC13易升華 溶液分層，上層接近無色，下層橙紅色 2FeCl32FeCl2+Cl2 、2Br-+Cl2=Br2+2Cl- FeCl3、FeCl2、Fe2O3 【答案解析】本題考查實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)方案的評(píng)價(jià)，（1）裝置甲制取氯氣，裝置乙發(fā)生Fe2H=Fe2H2，利用氯氣的強(qiáng)氧化性，把Fe2氧化成Fe3，離子反應(yīng)方程式為：2Fe2Cl2=2Fe32Cl；氯氣有毒，作為尾氣必須除去，除去氯氣常用氫氧化鈉溶液，因此丙裝置中盛放NaOH的作用是除去多余尾氣；為了實(shí)驗(yàn)順利進(jìn)行，鐵和鹽酸先充分反應(yīng)，待鐵全部溶解后，再通

56、入氯氣，因此操作是：關(guān)閉彈簧夾1和3，打開彈簧夾2，待鐵粉完全溶解后，打開彈簧夾1和3，關(guān)閉彈簧夾2；Fe3易水解，為防止水解，邊加入濃鹽酸，邊進(jìn)行加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾；（2）充入氮?dú)獾哪康氖桥懦b置中的空氣，防止干擾實(shí)驗(yàn)；棕黃色固體是FeCl3，根據(jù)信息，F(xiàn)eCl3易升華，A中FeCl3由固體轉(zhuǎn)化成氣體，在B裝置中遇冷凝結(jié)為固體；FeCl3受熱分解成FeCl2和Cl2，Cl2與KBr反應(yīng)生成Br2，Br2易溶于有機(jī)溶劑，現(xiàn)象是：溶液分層，上層接近無色，下層橙紅色；2FeCl32FeCl2+Cl2，2BrCl2=Br22Cl；根據(jù)上述現(xiàn)象和資料推出含有的物質(zhì)是FeCl3、FeCl2、Fe2O3。28、Fe、Cu GaO2-+3e-+2H2OGa+4OH- 2Ga(s)+2N