1、1. 原子核不一定都是由質子和中子構成的。如氫的同位素（11H）中只有一個質子。 2. 酸性氧化物不一定都是非金屬氧化物。如Mn2O7是HMnO4的酸酐，是金屬氧化物。 3. 非金屬氧化物不一定都是酸性氧化物。如CO、NO等都不能與堿反應，是不成鹽氧化物。 4.金屬氧化物不一定都是堿性氧化物。如Mn2O7是酸性氧化物，Al2O3是兩性氧化物。 5.電離出的陽離子都是氫離子的不一定是酸。如苯酚電離出的陽離子都是氫離子，屬酚類，不屬于酸。 6.由同種元素組成的物質不一定是單質。如金剛石與石墨均由碳元素組成，二者混合所得的物質是混合物；由同種元素組成的純凈物是單質。 7.晶體中含有陽離子不一定含有陰

2、離子。如金屬晶體中含有金屬陽離子和自由電子，而無陰離子。 8.有單質參加或生成的化學反應不一定是氧化還原反應。如金剛石石墨，同素異形體間的轉化因反應前后均為單質，元素的化合價沒有變化，是非氧化還原反應。 9. 離子化合物中不一定含有金屬離子。如NH4Cl屬于離子化合物，其中不含金屬離子。 10.與水反應生成酸的氧化物不一定是酸酐，與水反應生成堿的氧化物不一定是堿性氧化物。如NO2能與水反應生成酸硝酸，但不是硝酸的酸酐，硝酸的酸酐是N2O5，Na2O2能與水反應生成堿NaOH，但它不屬于堿性氧化物，是過氧化物。 11.pH7的溶液不一定是中性溶液。只有在常溫時水的離子積是110-14 ，此時pH

3、7的溶液才是中性。 12.用pH試紙測溶液的pH時，試紙用蒸餾水濕潤，測得溶液的pH不一定有誤差。 13.分子晶體中不一定含有共價鍵。如稀有氣體在固態時均為分子晶體，不含共價鍵。 14.能使品紅溶液褪色的氣體不一定是SO2，如Cl2、O3均能使品紅溶液褪色。 15.金屬陽離子被還原不一定得到金屬單質。如Fe3+可被還原為Fe2+。 16.某元素由化合態變為游離態時，該元素不一定被還原。如2H2O2H2O2，氫元素被還原而氧元素被氧化。 17.強氧化物與強還原劑不一定能發生氧化還原反應。如濃硫酸是常見的強氧化劑，氫氣是常見的還原劑，但可用濃硫酸干燥氫氣，因二者不發生反應。 18.放熱反應在常溫下

4、不一定很容易發生，吸熱反應在常溫下不一定不能發生。如碳與氧氣的反應為放熱反應，但須點燃；Ba(OH)28H2O與NH4Cl反應為吸熱反應，但在常溫下很容易發生。 19.含金屬元素的離子不一定都是陽離子。如AlO2-。 20. 最外層電子數大于4的元素不一定是非金屬元素。如周期表中A、A、A中的金屬元素最外層電子數均多于4個。 21.不能在強酸性溶液中大量存在的離子，不一定能在強堿性溶液中大量存在。如HCO3-、HS- 等離子既不能在強酸性溶液中大量存在，也不能在強堿性溶液中大量存在。 22.組成和結構相似的物質，相對分子質量越大，熔沸點不一定越高。一般情況下該結論是正確的，但因H2O、HF、N

5、H3等分子間能形成氫鍵，熔沸點均比同主族元素的氫化物高。 23.只由非金屬元素組成的晶體不一定屬于分子晶體。如NH4Cl屬于離子晶體。 24.只含有極性鍵的分子不一定是極性分子。如CCl4、CO2等都是含有極性鍵的非極性分子。 25.鐵與強氧化性酸反應不一定生成三價鐵的化合物。鐵與濃硫酸、硝酸等反應，若鐵過量則生成亞鐵離子。26.具有金屬光澤并能導電的單質不一定是金屬。如石墨、硅都具有金屬光澤，它們屬于非金屬單質。 27.失去電子難的原子獲得電子的能力不一定強。如稀有氣體原子既不易失去電子也不易得到電子。 28.濃溶液不一定是飽和溶液，飽和溶液不一定是濃溶液。如KNO3的濃溶液不一定是飽和溶液

6、，因KNO3的溶解度較大；Ca(OH)2的飽和溶液濃度很小，因Ca(OH)2微溶于水。 29. 強電解溶液的導電能力不一定強。導電性的強弱與溶液中自由離子的濃度大小有關，如果某強電解質溶液的濃度很小，那么它的導電性可以很弱，而某弱電解質雖然電離程度小，但如果離子濃度大時，該溶液的導電能力也可以較強。30.弱電解質被稀釋時，離子濃度不一定減小。如冰醋酸在稀釋時，H+、CH3COO-濃度先逐漸增大而后減小。31.平衡向正反應方向移動，反應物的轉化率不一定增大。 32. 1 mol某氣體的體積是22.4 L，該氣體所處的狀態不一定是標準狀態。解題技巧 策略 1化學基本概念的分析與判斷金點子：化學基本

7、概念較多，許多相近相似的概念容易混淆，且考查時試題的靈活性較大。如何把握其實質，認識其規律及應用？主要在于要抓住問題的實質，掌握其分類方法及金屬、非金屬、酸、堿、鹽、氧化物的相互關系和轉化規律，是解決這類問題的基礎。經典題：例題1 ：（20XX年全國高考）下列過程中，不涉及化學變化的是（ ）A甘油加水作護膚劑 B用明礬凈化水C烹魚時加入少量的料酒和食醋可減少腥味，增加香味 D燒菜用過的鐵鍋，經放置常出現紅棕色斑跡方法：從有無新物質生成，對題中選項分別進行分析。捷徑：充分利用物質的物理性質和化學性質，對四種物質的應用及現象進行剖析知：甘油用作護膚劑是利用了甘油的吸水性，不涉及化學變化。明礬凈化水

8、，是利用了Al3+水解產生的Al(OH)3膠體的吸附作用；烹魚時加入少量的料酒和食醋可減少腥味，增加香味，是兩者部分發生了酯化反應之故；燒菜用過的鐵鍋，經放置出現紅棕色斑跡，屬鐵的吸氧腐蝕。此三者均為化學變化。故選A。總結：對物質性質進行分析，從而找出有無新物質生成，是解答此類試題的關鍵。例題2 ：（1996年上海高考）下列電子式書寫錯誤的是 ( ).方法：從化合物(離子化合物、共價化合物)原子的電子式得失電子化合物或原子團電子式，對題中選項逐一分析的。捷徑：根據上述方法，分析CO2分子中電子總數少于原子中的電子總數，故A選項錯。B項中N與N之間為三鍵，且等于原子的電子總數，故B正確。C有一個

9、負電荷，為從外界得到一個電子，正確。D為離子化合物，存在一個非極性共價鍵，正確。以此得正確選項為A。總結：電子式的書寫是中學化學用語中的重點內容。此類試題要求考生從原子的電子式及形成化合物時電子的得失與偏移進行分析而獲解。例題3 ：（1996年上海高考）下列物質有固定元素組成的是 ( )A空氣B石蠟C氨水D二氧化氮氣體方法：從純凈物與混合物進行分析。捷徑：因純凈物都有固定的組成，而混合物大部分沒有固定的組成。分析選項可得D。總結：值得注意的是：有機高分子化合物(如聚乙烯、聚丙烯等)及有機同分異構體(如二甲苯)混在一起，它們雖是混合物，但卻有固定的元素組成。此類試題與純凈物和混合物的設問，既有共

10、同之處，也有不同之處。策略2物質的量方面試題的求解技巧 金點子：“物質的量”是中學化學計算的核心。從微觀到宏觀，從固體到氣體，從純凈物到混合物中的各類計算，均要用到物質的量。在溶液方面，還要涉及到溶解度、溶質的質量分數的求算及溶液中各種守恒關系的分析。對氣體來說，在解題時要特別注意氣體所處的外界條件，因溫度、壓強不同，等物質的量的氣體所占的體積不同。對于NO2方面的試題，還要考慮后續反應，即NO2與N2O4的平衡轉換。對混合物中各物質的物質的量的分析，既要考慮反應，還要考慮反應進行的程度及過量問題。經典題：例題1 ：（20XX年全國高考）在100mL 0.10 molL1的 AgNO3溶液中加

11、入100mL溶有2.08g BaCl2的溶液，再加入100 mL溶有0.010 mol CuSO45H2O的溶液，充分反應。下列說法中正確的是（ ）A.最終得到白色沉淀和無色溶液 B.最終得到的白色沉淀是等物質的量的兩種化合物的混合物C.在最終得到的溶液中，Cl-的物質的最為0.02 molD.在最終得到的溶液中，Cu2+的物質的量濃度為0.01 molL1方法：通過溶液中的離子進行整體分析。 捷徑：題中n（Ag+）=0.1L0.1molL1=0.01mol，n（Ba2+）=2.08g/208gmol1 =0.01mol，n（Cl）=0.02mol，n（Cu2+）=0.01mol，n（SO42

12、）=0.01mol，所以生成n（AgCl）=0.01mol，n（BaSO4）=0.01mol。生成AgCl、BaSO4兩種白色沉淀，它們物質的量相等。在生成的溶液中n（Cl）=0.02mol0.01mol=0.01mol，Cu2+未參加反應，所以溶液顯藍色，反應后溶液的體積大約為200mL，所以C（Cu2+）=0.05molL1。以此正確的是B。總結：這是集化學計算，實驗現象描述為一體的學科內綜合試題。盡管難度不大，但很有新意。例題2 ：（20XX年上海高考）設NA為阿佛加德羅常數，下列說法不正確的是（ ）A. 標準狀況下的22.4L辛烷完全燃燒，生成二氧化碳分子數為8NAB. 18g水中含有

13、的電子數為10NAC. 46g 二氧化氮和46g四氧化二氮含有的原子數均為3NAD. 在1L2molL1的硝酸鎂溶液中含有的硝酸根離子數為4NA方法：根據題意對選項逐一化解。捷徑：A.在標準狀況下，辛烷是液體，22.4L液態辛烷物質的量要比1mol大得多，所以A選項錯誤。B.18g水為1mol水，其中含有的電子數為10mol。C.NO2和N2O4具有相同的最簡式，相同質量的NO2和N2O4必然含有相同數目的原子。46gNO2即為1molNO2共含有3mol原子。D.n（NO3）=1L2mol/L2=4mol。以此不正確的為A。總結：此類試題是高考試卷中的熱點題型，在解答此類試題時，一要注意物質

14、所處的狀態，二要理清微粒間的聯系。例題3 ：（1997年全國高考）分別取等質量80的甲、乙兩種化合物的飽和溶液,降溫至20后, 所析出的甲的質量比乙的大 (甲和乙均無結晶水)。下列關于甲、乙溶解度的敘述中肯定正確的是 ( )A20時，乙的溶解度比甲的大B80時，甲的溶解度比乙的大C溫度對乙的溶解度影響較大D溫度對甲的溶解度影響較大方法：從溫度對溶解度的影響分析。捷徑：溶解度是在一定溫度下，在100g溶劑中制成飽和溶液時，所溶解溶質的質量。由于取等質量甲、乙兩種溶液，其中含水的質量不知道，無法推斷其溶解度的大小。但降低相同的溫度，甲析出的質量大于乙，所以溫度對甲的溶解度影響較大。故選D。總結：有

15、關溶解度方面的試題，在解題時既要考慮某一溫度下溶解度的大小，又要考慮溫度變化時溶解度的改變量。值得注意的是，如果溶液不是飽和溶液，則不能利用溶解度進行有關計算。策略3元素周期律、周期表試題的分析技巧金點子：元素周期律、周期表部分的試題，主要表現在四個方面。一是根據概念判斷一些說法的正確性；二是比較粒子中電子數及電荷數的多少；三是原子及離子半徑的大小比較；四是周期表中元素的推斷。 此類試題的解法技巧主要有，逐項分析法、電子守恒法、比較分析法、分類歸納法、推理驗證法等經典題：例題1 ：（20XX年全國高考）下列說法中錯誤的是 （ ）A原子及其離子的核外電子層數等于該元素所在的周期數B元素周期表中從

16、IIIB族到IIB族 10個縱行的元素都是金屬元素C除氦外的稀有氣體原子的最外層電子數都是8D同一元素的各種同位素的物理性質、化學性質均相同方法：依靠概念逐一分析。捷徑：原子的核外電子層數等于該元素所在的周期數，而離子由于有電子的得失，當失去電子時，其離子的電子層數不一定等于該元素所在的周期數，如Na+等。A選項錯。元素周期表中從IIIB族到IIB族 10個縱行的元素都是過渡元素，均為金屬元素正確。氦的最外層為第一層，僅有2個電子，除氦外的稀有氣體原子的最外層電子數都是8正確。同一元素的各種同位素的化學性質幾乎完全相同，而物理性質不同，D選項錯。以此得答案為AD。總結：此題要求考生對元素及元素

17、周期表有一個正確的認識，雖不難，但容易出錯。例題2 ：（20XX年上海高考）已知短周期元素的離子：aA2、bB、cC3、dD都具有相同的電子層結構，則下列敘述正確的是（ ）A原子半徑 ABDC B原子序數 dcbaC離子半徑 CDBA D單質的還原性 ABDC 方法：采用分類歸納法。捷徑：首先將四種離子分成陽離子與陰離子兩類，分析其原子序數及離子半徑。陽離子為aA2、bB，因具有相同的電子層結構，故原子序數ab，離子半徑AB；陰離子為cC3、dD，因具有相同的電子層結構，故原子序數cD。再將其綜合分析，因四種離子具有相同的電子層結構，故A、B位于C、D的下一周期，其原子序數為abdc，離子半徑

18、ABD B C D 方法：溶液pH的大小由兩種情況決定，一是電解質本身的電離，二是水的電離，而水的電離程度的大小又決定于鹽類水解程度的大小。此類試題要求準確把握酸堿的相對強弱，充分依靠水解規律判析。捷徑：四種溶液可分成三組，NaHSO4，電離顯酸性，pH ，以此得答案A。總結：此類試題解答的一般步驟為：先分組，然后再對組內物質根據電離與水解程度進行判析。題中溶液除為鹽溶液外，還可能為酸或堿。如等濃度的八種稀溶液：Na2SO4H2SO4NaHSO4NH4Cl NaHCO3NaCO3NaOH Ba（OH）2 ，其pH由小到大的順序為 。例題2 ：（1991年全國高考題）已知一種c(H+)=110-

19、3molL1的酸和一種c(OH)= 110-3 mol L1堿溶液等體積混合后，溶液呈酸性。其原因可能是（ ）A濃的強酸和稀的強堿溶液反應 B濃的弱酸和稀的強堿溶液反應C等濃度的強酸和弱堿溶液反應 D生成了一種強酸弱堿鹽方法：酸堿中和后所得溶液的酸堿性主要有兩方面因素制約，鹽的水解，酸堿用量。解題時既要考慮酸堿的強弱，又要考慮酸堿用量的多少，兩者缺一不可。捷徑：題中兩溶液中的c(H+)= c(OH)，采用中和假想法，若是強酸強堿等體積混合，溶液一定呈中性。現溶液呈酸性，說明酸過量，且必須是弱酸。以此得答案B。總結：中和反應后溶液的酸堿性由兩方面決定。該題給出c(H+)= c(OH)，故應從酸堿

20、用量考慮。如未理解題意，極易從鹽的水解進行分析，故易錯選C、D。策略6碳族方面試題的解題方法與技巧金點子：碳族元素，作為元素化合物部分的重點內容，在近幾年的高考試卷中，巳波及到新型無機非金屬材料及鍺、錫、鉛三種元素的內容。此類試題中的常規題，其解法有過量分析、守恒分析、方程式的合并分析等。此類試題中的信息題，其解法有遷移類比、現象剖析、效用比較等。經典題：例題1 ：（1996年上海高考）某二價金屬碳酸鹽和碳酸氫鹽的混合物跟足量鹽酸反應,消耗H+和產生CO2的物質的量之比為6:5, 該混合物中碳酸鹽和碳酸氫鹽的物質的量之比為 ( )A1:1B1:2C1:3D1:4方法：利用假想法。將消耗H+和產

21、生CO2的物質的量之比為6:5 假想成消耗6molH+和產生5molCO2，然后再行分析求算。捷徑：設二價金屬碳酸鹽為RCO3，碳酸氫鹽為R(HCO3)2，其物質的量分別為x和y。根據題意有：2x + 2y = 6mol ，x + 2y = 5mol 。解得x = 1mol ，y = 2mol 。混合物中碳酸鹽和碳酸氫鹽的物質的量之比為1：2，選B。總結：部分考生在解題時，將混合物中碳酸鹽和碳酸氫鹽的物質的量之比理解成CO32-和HCO3，而出現錯選D選項的較多。例題2 ：（1996年全國高考）將1體積選項中的一種氣體與10體積O2混和后,依次通過盛有足量濃NaOH溶液的洗氣瓶和盛有足量灼熱銅

22、屑的管子(假設反應都進行完全，最后得到的尾氣可以是 ()ACl2 BCO CCO2DN2方法：找對氣體來源，分析好氣體去路。通過剖析來龍去脈求解。捷徑：ACl2與O2混合后，通過NaOH，Cl2全部被吸收，再通過熱銅屑，O2被全部吸收，最后得不到尾氣。BCO與O2混合后，通過NaOH溶液，都不能被吸收，再通過熱銅屑，發生反應：2Cu+O22CuO，CuO+COCu+CO2最后得到的尾氣是CO2，故C選項為最后得到的尾氣。CCO2與O2混合后，通過NaOH溶液，CO2被吸收，再通過熱銅屑，O2被全部吸收，最后得不到尾氣。DN2與O2混合后，通過NaOH溶液，都沒有被吸收，再通過熱銅屑，O2被吸收

23、，最后得到尾氣N2，所以D選項也為最后得到的尾氣。故本題答案為CD。總結：本題的難點是對題意的理解。有學生誤認為選項中的某種氣體混入氧氣后，再按題意依次反應后的尾氣仍然是原選項中的氣體。這是對題意的片面理解。正確的理解是，尾氣可以是原選項，也可以是其他選項。對于這種設問盡管比較少見。但只要認真閱讀，題中的設問是可以理解明白的。策略7氮族方面試題的解題方法與技巧金點子：氮族元素，作為元素化合物部分的重點內容，在近幾年的高考試卷中所占比例較大。其主要內容有氮族概念的分析與判斷、氮的氧化物的分析與計算、硝酸及硝酸的性質分析與計算、磷及磷的化合物的分析與應用等。此類試題中的常規題，其解法有過量分析、守

24、恒分析、方程式的合并分析、工業生產中的用量比較等。此類試題中的信息題，其解法有遷移類比、現象剖析、效用比較等。經典題：例題1 ：（20XX年上海高考綜合）金屬加工后的廢切削液中含2% 3%的NaNO2，它是一種環境污染物。人們用NH4Cl溶液來處理廢切削液，使NaNO2轉化為無毒物質，該反應分兩步進行：第一步：NaNO2+NH4Cl = NaCl+NH4NO2第二步：NH4NO2N2+2H2O下列對第二步反應的敘述中正確的是NH4NO2是氧化劑NH4NO2是還原劑NH4NO2發生了分解反應只有氮元素的化合價發生了變化NH4NO2既是氧化劑又是還原劑（）A B C D方法：根據方程式，對照敘述，

25、從化合價、反應類型等方面綜合分析。捷徑：NH4NO2=N2+2H2O這是分解反應，又是氧化還原反應，NO2被NH4+還原生成N2，顯然都是氮元素的化合價發生了變化。以此得答案為D。總結：同一元素，如果一種顯正價的微粒，另一種顯負價的微粒，若它們發生氧化還原反應，則往往生成該元素的單質，如2H2S+SO2=3S+2H2O，NaH+H2O=NaOH+H2等。例題2 ：（1997年全國高考）某金屬單質跟一定濃度的硝酸反應,假定只產生單一的還原產物。當參加反應的單質與被還原硝酸的物質的量之比為2:1時, 還原產物是（）ANO2BNO CN2O DN2方法：據題可知，2mol金屬失去的電子給了 1mol

26、 HNO3。可采取討論試算的方法確定選項。捷徑：令金屬為+1價，失2 mol電子，N被還原后顯+3價。令金屬為+2價，失4 mol電子，N被還原后顯+1價。令金屬為+3價，失6 mol電子，N被還原后顯1價。選項只有C符合。總結：金屬與HNO3反應后的價態，是該題求解的關鍵。部分考生因難以確定金屬的價態，而造成無法獲得結果。策略8氧族方面試題的解題方法與技巧金點子：氧族元素包括了初中化學中氧氣、水，高中化學中的臭氧、過氧化氫，硫及硫的化合物等。內容多，知識廣，且有時還可能擴展到硒、碲、釙等元素。因此對其解題方法的掌握尤其重要。此類試題中的常規題，其解法有過量分析、守恒分析等。此類試題中的信息題

27、，其解法有遷移類比、現象剖析、效用比較等。由于濃硫酸與稀硫酸的性質不同，故在解題時，還必須注意，反應進行時濃度變化引起的反應變化。經典題：例題1 ：（1997年全國高考）向50mL18mol/L H2SO4溶液中加入足量的銅片并加熱。充分反應后，被還原的H2SO4的物質的量為（）A小于0.45moL B等于0.45mol C在0.45mol和0.90mol D大于0.90mol 方法：根據方程式，將參加反應的硫酸分成兩部分，一部分為氧化作用，一部分為酸性作用，然后對其進行分析。但又要注意隨著反應的進行，H2SO4的濃度越來越稀，稀硫酸不能與銅片反應，以此被還原的H2SO4的物質的量小于依據化學

28、方程式計算的值。捷徑：濃H2SO4與足量的銅反應的化學方程式為：2H2SO4（濃）+Cu CuSO4 + SO2+ 2H2O，從方程式看，被還原的H2SO4應為所給H2SO4 0.90 mol的一半，即0.45mol（中間值），但由于隨著反應的進行，H2SO4的濃度越來越稀，反應停止，故不可能等于0.45mol，一定小于0.45mol。故答案為A。總結：該題存在著一個隱含信息，即隨著反應的進行，溶液的濃度逐漸降低，反應自行停止。在解題時必須特別注意此類隱含信息。例題2 ：（1995年上海高考）為方便某些化學計算，有人將98%濃硫酸表示成下列形式，其中合理的是（）AH2SO4 H2O BH2SO

29、4H2O CH2SO4SO3 DSO3 H2O方法：質量假想法。捷徑：假設原98%硫酸的質量為100g，則98%濃H2SO4中有純H2SO498g，水2g。則H2SO4與H2O的物質的量之比為 = 1，可判斷A正確，B C錯誤。D 項是A項略作變形，H2SO4 H2O SO3H2O H2O SO3 H2O，以此得答案為A D。總結：將化合物或混合物按其組成進行拆分，在無機及有機試題中均有出現。策略9 鹵族方面試題的解題方法與技巧金點子：鹵族方面試題的題型主要有：鹵素及化合物的性質分析、氣體的實驗室制取、應用性試題及新情境試題等。在解題時，要充分運用守恒法、遷移類比法、方程式合并法、多步反應一步

30、計算等。信息給予題(又叫新情境試題)，是近年來推出的一種新題型，此類試題在高考中占有很大的比重。其基本形式為：給出全新的情境（最新科研成果等信息）、冗長的題干、頻繁的設問。但題示的新信息具有一定的啟發性，經處理后可遷移或靈活運用。經典題：例題1 ：（1998年全國高考）氯化碘（ICl）的化學性質跟氯氣相似，預計它跟水反應的最初生成物是（） AHI和HClO BHCl和HIO CHClO3和HIO DHClO和HIO方法：遷移類比法求解，但要考慮到ICl 中元素的化合價不為0。捷徑：ICl是擬鹵素，很多性質與鹵素單質相似，但不是完全相同，因為Cl比I的得電子能力強，所以在ICl中，I為+1價，C

31、l為1價。而HCl中，Cl為1價，HIO中I為+1價，在ICl與水反應后其產物的化合價均不發生改變。故反應為：ICl+H2O = HCl+HIO，以此答案為B。總結：本題著重考查學生對ICl和Cl2性質的理解能力和比較能力。Cl2與水反應生成HCl和HClO，ICl與H2O反應生成物究竟是HI與HClO，還是HCl與HIO，不少同學未能從化合價去分析、判斷，因而誤選A。通過本題不僅要認識ICl與H2O反應生成HCl與HIO，還要理解此反應為一非氧化還原反應。如果將此反應擴展至ICl與堿反應，也要知道生成物為NaCl與NaIO。例題2 ：（1997年全國高考）為實現中國2000年消除碘缺乏病的目

32、標,衛生部規定食鹽必須加碘, 其中的碘以碘酸鉀(KIO3)形式存在。已知在溶液中IO3- 可和I- 發生反應:IO3 + 5I +6H+ = 3I2 + 3H2O，根據此反應，可用試紙和一些生活中常見的物質進行實驗, 證明在食鹽中存在IO3-。可供選用的物質有：自來水,藍色石蕊試紙,碘化鉀淀粉試紙,淀粉,食糖,食醋,白酒。進行上述實驗時必須使用的物質是 ( B )ABCD方法：這是一道無機信息題，利用給定的日常生活中常見的物質，鑒別食鹽中是否含有IO3。要充分理解消化題目給定的知識IO3可在酸性條件下，將I氧化，產生I2。捷徑：根據鑒別I2的方法得B。總結：充分利用題目中提供的信息，作為解題的

33、突破口，這是我們常用的解題方法。本題給了我一個很好的范例。題中的信息是IO3在酸性條件下發生反應，（即需要酸，從題中可順利選出食醋）生成了I2單質，檢驗碘單質需要淀粉。通過以上分析，我們看到正確理解，充分消化信息的重要性。策略10金屬方面試題的解題方法與技巧金點子：堿金屬內容，是高考必考的知識點。其中有關過氧化物的分析與計算既是重點，也是難點。在解題時，要在理清題中關系的基礎上，充分運用反應合并、守恒法。對于信息類試題，如NaH、超氧化物等，還要注意知識的遷移和化合價的分析。經典題：例題1 ：（1996年上海高考）下列滅火劑能用于撲滅金屬鈉著火的是 ( B ).A干冰滅火劑B黃砂 C干粉(含N

34、aHCO3)滅火劑D泡沫滅火劑方法： 根據性質分析獲解。捷徑：分析性質，因鈉可與干冰滅火劑及干粉滅火劑產生的CO2發生反應，與泡沫滅火劑中的水反應生成氫氣，故不行。而鈉與黃砂不能發生反應，故可用黃砂撲滅金屬鈉著火。綜合后得答案為B。總結：將課本中鎂與CO2的反應遷移到鈉，是解答出此題的重要之點。例題2 ：（1994年全國高考）在一定溫度下, 向足量的飽和Na2CO3溶液中加入1.06 g無水Na2CO3,攪拌后靜置, 最終所得晶體的質量 ( )A等于1.06 gB大于1.06 g而小于2.86 C等于2.86 gD大于2.86 g方法：通過假想類比分析(不必計算)。捷徑：在飽和的Na2CO3溶

35、液中，加入1.06 g 無水碳酸鈉，析出晶體（Na2CO310H2O）Na2CO3+10H2O=Na2CO310H2O2861.06 2.86由于飽和溶液中析出晶體，使原溶液中水量減小，減少溶劑又有晶體析出，導致析出晶體大于2.86 g，所以選D。總結：根據考試說明，對析出含有結晶水的晶體的計算不作要求，但并不排斥對結晶出來晶體的質量的范圍作估計，或者對溶液質量變化或者溶液的濃度的計算或判斷。因此在復習時注意復習范圍。策略11鎂鋁方面試題的解題方法與技巧金點子：鎂，鋁是重要輕金屬，具有較強還原性。鎂，鋁及其化合物在工業及生活中有著重要而廣泛的用途，特別是鋁及其化合物的兩性，在題目中的計算形式方

36、法性和技巧性均較強，是金屬及其化合物知識的重點與難點。代表題型有；天平平衡判斷題，鎂的強還原性，鋁鹽與強堿反應產物的討論，含鋁化合物沉淀圖像題等。解題關鍵是：（1）熟悉鎂及其化合物的轉化關系。（2）將鋁及其化合物的兩性與過量計算相結合。（3）結合圖像綜合分析。(4)充分利用守恒關系。經典題：例題1 ：（1996年上海高考）0.1 mol 鎂粉分別在足量的O2、CO2、N2中燃燒, 生成固體的質量依次為W1、W2、W3。下列關系式正確的是 ( )AW2W1W3BW1=W2W3CW1=W2=W3DW3W2W1方法： 將方程式比較后分析。捷徑：反應式依次為2Mg+O2 2MgO，2Mg+2CO2 2

37、MgO+C，3Mg+N2 Mg3N2，根據計算式可求出答案為A。總結：W2中還有碳生成，是固體。如果疏忽這一點就誤選B。例題2 ：（2000年全國高考）某些化學試劑可用于凈水。水處理中使用的一種無機高分子混凝劑的化學式可表示為Al2(OH)nClmyH2O，式中m等于 （ ）A3-n B6-n C6+n D3+n方法：電荷守恒(化合價代數和為0)。捷徑：根據化合價的代數等于0得，23=n+m，所以m。答案為B。總結：此題為一易題，如不能運用電荷守恒，也很難獲解。策略12鐵方面試題的解題方法與技巧金點子：鐵是中學化學中的重要變價元素。在高考中有關鐵方面的試題主要類型有：性質分析、實驗原理與操作分

38、析、有關鐵方面的計算等。1性質分析試題的解題方法此類試題要求考生從鐵及其化合物的反應方面去分析試題內容。特別是鐵的變價問題。2實驗原理與操作試題的解題方法此類試題要求考生從實驗目的、實驗原理、實驗操作、實驗注意點等方面對實驗內容作較為詳實的分析。主要有鐵的性質實驗、鐵的制取實驗、Fe(OH)2制取實驗等。3有關鐵方面的計算試題的解題方法此類試題可采用方程式分析或將方程式合并后統一分析求解。在解題時盡可能利用守恒法求解。經典題：例題1 ：（1993年全國高考） .a、b、c、d、e分別是Cu、Ag、Fe、Al、Mg5種金屬中的一種。已知：(1)a、c均能與稀硫酸反應放出氣體；(2)b與d的硝酸鹽

39、反應,置換出單質d；(3)c與強堿反應放出氣體；(4)c、e在冷濃硫酸中發生鈍化。由此可判斷a、b、c、d、e依次為 ( )AFeCuAlAgMgBAlCuMgAgFeCMgCuAlAgFeDMgAgAlCuFe方法： 尋找突破囗，并從突破囗推出其它金屬。捷徑：以c、e金屬鈍化為突破口，由（1）（3）（4）知c為Al，再由（4）知e為Fe。有上述結果和（1）知a為Mg，最后由（2）知b為Cu、d為Ag。解此題的關鍵是確定c，然后很容易判斷出e、a。得答案為C。總結：判斷出c為Al，e為Fe，就可舍去選項A、B，由（2）確定b和d的活潑性。這樣判斷可簡捷些。例題2 ：（1995年上海高考）等質量

40、的銅片，在酒精燈上加熱后，分別插入下列溶液中，放置片刻，銅片質量增加的是 （ ）A硝酸 B無水乙醇 C石灰水 D鹽酸方法：從反應過程進行分析。捷徑：當銅片在酒精燈上加熱后，表面生成氧化銅，造成銅片質量增加。當該銅片插入硝酸中，表面的氧化銅及未被氧化的銅均能被硝酸溶解。插入無水乙醇中發生反應CH3CH2OH+CuO CH3CHO+Cu+H2O，銅片又恢復到原來的質量。若插入鹽酸中，表面的CuO溶于鹽酸中，質量減少。只有插入石灰水中，銅片不發生反應，表面的氧化銅仍附著在銅片上，質量增加。以此得答案為C。總結：在插入溶液之前，C片質量就己增加。部分考生未能理解這一點而造成錯選。策略13方程式的巧析巧

41、寫技巧金點子： 化學方程式的分析與書寫，在高考試題中經常出現。有關分析題主要有氧化劑與還原劑的強弱分析、反應用量分析、反應過程分析等。其方法在于抓住反應的實質，比較反應前后的關系。有關方程式的書寫主要是信息類方程式。在書寫時要在充分理清題示信息，找出反應物和生成物。特別是對生成物的判斷，切不可依據熟題效應而得出結論，要知道，即使是同一反應物，條件不同，其產物也有可能不同。經典題：例題1 ：（20XX年全國高考）R、X、Y和Z是四種元素，其常見化合價均為+2價，且X2+與單質R不反應；X2+Z X + Z2+ ； Y + Z2+ Y2+ + Z。這四種離子被還原成0價時表現的氧化性大小符合()A

42、R2+X2+Z2+Y2+ BX2+R2+Y2+Z2+CY2+Z2+R2+X2+ DZ2+X2+R2+Y2+方法：利用“強氧化劑 + 強還原劑 弱氧化劑 + 弱還原劑”的反應原理對題中的離子方程式進行分析。捷徑：根據反應X2+Z X + Z2+ 知：氧化性X2+ Z2+；根據反應Y + Z2+ Y2+ + Z 知：氧化性Z2+ Y2+ 。又X2+與單質R不反應，得氧化性R2+X2+。以此得結果R2+X2+Z2+Y2+。選A。總結：對離子氧化性與還原性判斷的方法較多，其它如根據溶液中離子的放電順序、金屬活動順序表、元素周期表等。例題2 ：（1996年全國高考）在同溫同壓下,下列各組熱化學方程式中,

43、Q2Q1的是 ( )A2H2(氣)+O2(氣)2H2O(氣)+Q12H2(氣)+O2(氣)2H2O(液)+Q2BS(氣)+O2(氣)SO2(氣)+Q1 S(固)+O2(氣)SO2(氣)+Q2CDH2(氣)+Cl2(氣)2HCl(氣)+Q1方法：反應放出或吸收熱量的多少，跟反應物和生成物的聚集狀態有密切關系。以此解答該題可從熱化學方程式的化學計量數和聚集狀態進行分析而獲得結果。捷徑：A由于從氣態水到液態水會放熱，所以生成液態水比生成氣態水放出的熱量多，即Q2Q1；B由于從固態硫到氣態硫要吸熱，所以氣態硫燃燒放出的熱量比固態硫燃燒放的熱量多，即Q1Q2；C由于O2與CO反應生成CO2又放出熱量，所

44、以Q2Q1DQ1=2Q2正確答案即為AC 。 總結：現行教材中熱化學方程式的書寫要求已有所改變。在此是為了保持高考題的原樣而列出。策略 14無機結構的分析與判斷技巧金點子：無機結構包括：原子結構、分子結構和晶體結構等。在解答此類試題時，其主要方法與技巧包括：1最外層8電子結構的判斷技巧: 對于ABn型分子，如果A的化合價的絕對值加最外層電子數等于8，即A原子的最外層為8電子結構，如NH3、PCl3、H2S等。其計算式為：A的化合價+ 最外層電子數 = 8 。2非極性分子的判斷技巧:對于ABn型分子，如果A的化合價的絕對值等于最外層電子數，即為非極性分子。如CO2、BF3、PCl5等。其計算式為

45、：A的化合價= 最外層電子數 。3分子結構的分析與判斷技巧:常見的無機分子結構有直線形分子(如CO2)、平面三角形分子(如BF3)、彎曲形分子(如H2O)、三角錐形分子(如NH3)等。在解題時，要能將常見的分子構形根據電子排布的相似點，遷移到新的物質中。此類試題主要采用遷移類比法分析。4晶體結構的分析與判斷技巧:常見的晶體有離子晶體(NaCl型和CsCl型)、分子晶體(如干冰)、原子晶體(如金剛石、晶體硅、二氧化硅、碳化硅及新型無機非金屬材料)、金屬晶體及過渡型晶體(如石墨)。在解題時，既要能分析其晶體結構，又要能將常見的晶體結構根據題中敘述，遷移到新的物質中。此類試題主要采用遷移類比法分析。

46、經典題：例題1 ：(1999年全國高考)下列各分子中所有原子都滿足最外層為8電子結構的是（ ）ABeCl2BPCl3CPCl5DN2方法：利用ABn型分子中價電子排布規律分析求解。 捷徑： 根據金點子中的技法概述1知，屬ABn型分子的有BeCl2、PCl3、PCl5，只有PCl3分子中的P的化合價+3+ 最外層電子數 = 8 。故PCl3分子中P原子的最外層滿足8電子結構，又Cl原子為-1價，也滿足最外層8電子結構，故B符合題設要求。又因N2的電子式是 , 所有原子都滿足最外層為8電子結構。以此得正確答案為BD。總結：BeCl2中Be原子的最外層只有2個電子，所以它不論形成離子化合物還是共價化

47、合物，其最外層電子數都不可能是8。PCl3的電子式可聯系到中學階段所學的NH3分子的結構書寫，即為 。例題2 ：（1999年全國高考）關于晶體的下列說法正確的是 ()A在晶體中只要有陰離子就一定有陽離子B在晶體中只要有陽離子就一定有陰離子C原子晶體的熔點一定比金屬晶體的高D分子晶體的熔點一定比金屬晶體的低方法：從中學范圍內四種類型的晶體綜合分析。捷徑：在金屬晶體中，存在金屬陽離子和自由電子，故B選項錯誤；晶體硅的熔點1410，要比金屬鎢的熔點（3419）低，而金屬汞的熔點（常溫下是液態）又比蔗糖、磷等（常溫下是固態）低。以此說法正確的只有A。總結：部分考生由于對金屬晶體理解不深，錯誤認為：在晶

48、體中只要有陽離子就一定有陰離子，而出現誤選B的現象較多。策略15常見儀器及實驗裝置的分析技巧金點子：此類試題包括：儀器的使用、儀器的選用、儀器組合成的簡單裝置等的分析。1儀器的使用分析:儀器的使用分析，要從儀器要求和使用范圍上去整體把握，采用的方法是遷移應用。2儀器的選用分析:儀器的選用要從實驗原理和實驗要求去確定采用何種儀器。3儀器組合成的簡單裝置的分析: 裝置依賴于目的、原理和注意點。以此分析裝置需從實驗要求出發，采用儀器原理相結合的手段確定實驗結果。經典題：例題 1 ：（1996年上海高考）準確量取25.00 mL高錳酸鉀溶液, 可選用的儀器是 ( )A50mL量筒 B10mL量筒 C5

49、0mL酸式滴定管 D50mL堿式滴定管方法：從所給儀器的精確度分析。捷徑：用量筒取溶液的體積不可能精確到0.01mL，只能用滴定管或移液管量取。又因為高錳酸鉀溶液能腐蝕橡膠，故不能用堿式滴定管。所以選C。總結：此題為一常規題，主要考查考生對實驗儀器精確度的理解。例題 2 ：（1996年全國高考）下列有關使用托盤天平的敘述不正確的是（填寫標號） ( ).A稱量前先調節托盤天平的零點B稱量時左盤放被稱量物,右盤放砝碼C潮濕的或具有腐蝕性的藥品,必須放在玻璃器皿里稱量,其他固體藥品可直接放在天平托盤上稱量D用托盤天平可以準確稱量至0.01克E稱量完畢,應把砝碼放回砝碼盒中方法：從托盤天平的使用要求分

50、析。捷徑：因為托盤天平的游碼刻度為0.1g，精確度為0.1g。被稱量的藥品不能直接放在托盤天平上。腐蝕性藥品及易潮解藥品應放在小燒杯中稱量。即使沒有腐蝕性的藥品也不能直接放在托盤上，而應放在一張潔凈的紙上。故敘述不正確的有C D。總結：托盤天平中的質量關系為：左盤質量 = 右盤質量 + 游碼質量。例題3 ：（1999年上海高考）下列敘述儀器“0”刻度位置正確的是 （ ）A在量筒的上端 B在滴定管上端C在托盤天平刻度尺的正中 D在托盤天平刻度尺的右邊方法：從具體儀器去分析。捷徑：量筒無“0”刻度，其刻度數下端最小。滴定管的“0”刻度在上端，托盤天平的“0”刻度在刻度尺的左端。溫度計的“0”刻度因

51、種類不同而不能確定。選B。總結：量筒的最下端無刻度，也即無“0”刻度，是有關“0”刻度方面的重要之點。部分考生由于分不清這一點而出錯。其原因可能是（ ）A濃的強酸和稀的強堿溶液反應 B濃的弱酸和稀的強堿溶液反應C等濃度的強酸和弱堿溶液反應 D生成了一種強酸弱堿鹽方法：酸堿中和后所得溶液的酸堿性主要有兩方面因素制約，鹽的水解，酸堿用量。解題時既要考慮酸堿的強弱，又要考慮酸堿用量的多少，兩者缺一不可。捷徑：題中兩溶液中的c(H+)= c(OH)，采用中和假想法，若是強酸強堿等體積混合，溶液一定呈中性。現溶液呈酸性，說明酸過量，且必須是弱酸。以此得答案B。總結：中和反應后溶液的酸堿性由兩方面決定。該

52、題給出c(H+)= c(OH)，故應從酸堿用量考慮。如未理解題意，極易從鹽的水解進行分析，故易錯選C、D。例題1 ：（1999年上海高考題）把0.05 mol NaOH固體分別加入下列100 mL 液體中，溶液的導電能力變化最小的是 （ ）A自來水 B0.5 mol L1 鹽酸C0.5 mol L1 HAc 溶液D0.5 mol L1 KCl 溶液方法：導電性強弱決定于什么？是解答出此類試題的關鍵。一般說來，金屬的導電性決定于單位體積內自由電子數，電解質的導電性決定于單位體積內自由移動的離子數，也即自由離子的濃度。捷徑：溶液的導電能力變化最小，也即自由移動的離子的濃度變化最小。選項A、C均有弱

53、電解質變成強電解質，離子濃度增大。選項D由于加入NaOH 固體，增大了離子濃度。B中NaOH 與含等物質的量HCl 的鹽酸反應后，溶質由HCl 變成NaCl ，離子濃度不變，導電性幾乎不變。故選B。強弱要分清、濃度是關鍵。若不注意強弱電解質問題，此題極易誤選答案C。總結：導電性問題是生產生活中的常見問題，其導電性不僅有溶液中的導電，還有金屬與非金屬（如石墨）的導電。此類試題一要注意自由電荷的濃度；二要注意兩類導電物質本質不同，金屬的導電為物理過程，而電解質溶液的導電實際上是一電解過程。例題2 ：（1992年全國高考題）相同溫度、相同物質的量濃度的四種溶液：CH3COONaNaHSO4NaCl

54、C6H5ONa，按pH由大到小的順序排列，正確的是（ ）A B C D 方法：溶液pH的大小由兩種情況決定，一是電解質本身的電離，二是水的電離，而水的電離程度的大小又決定于鹽類水解程度的大小。此類試題要求準確把握酸堿的相對強弱，充分依靠水解規律判析。捷徑：四種溶液可分成三組，NaHSO4，電離顯酸性，pH ，以此得答案A。總結：此類試題解答的一般步驟為：先分組，然后再對組內物質根據電離與水解程度進行判析。題中溶液除為鹽溶液外，還可能為酸或堿。如等濃度的八種稀溶液：Na2SO4H2SO4NaHSO4NH4Cl NaHCO3NaCO3NaOH Ba（OH）2 ，其pH由小到大的順序為 。例題3 ：

55、（1991年全國高考題）已知一種c(H+)=110-3molL1的酸和一種c(OH)= 110-3 mol L1堿溶液等體積混合后，溶液呈酸性。高中化學必背知識點歸納與總結一、俗名無機部分：純堿、蘇打a2CO3、天然堿 、口堿：a2CO3 小蘇打：NaHCO3 大蘇打：Na2S2O3 石膏（生石膏）：CaSO4.2H2O 熟石膏：2CaSO4.H2O 瑩石：CaF2 重晶石：BaSO4（無毒） 碳銨：NH4HCO3 石灰石、大理石：CaCO3 生石灰：CaO 食鹽：NaCl 熟石灰、消石灰：Ca(OH)2 芒硝：Na2SO47H2O (緩瀉劑) 燒堿、火堿、苛性鈉：NaOH 綠礬：FaSO47

56、H2O 干冰：CO2 明礬：KAl (SO4)212H2O 漂白粉：Ca (ClO)2 、CaCl2（混和物） 瀉鹽：MgSO47H2O 膽礬、藍礬：CuSO45H2O 雙氧水：H2O2 皓礬：ZnSO47H2O 硅石、石英：SiO2 剛玉：Al2O3 水玻璃、泡花堿、礦物膠：Na2SiO3 鐵紅、鐵礦：Fe2O3 磁鐵礦：Fe3O4 黃鐵礦、硫鐵礦：FeS2 銅綠、孔雀石：Cu2 (OH)2CO3 菱鐵礦：FeCO3 赤銅礦：Cu2O 波爾多液：Ca (OH)2和CuSO4 石硫合劑：Ca (OH)2和S 玻璃的主要成分：Na2SiO3、CaSiO3、SiO2 過磷酸鈣（主要成分）：Ca (

57、H2PO4)2和CaSO4 重過磷酸鈣（主要成分）：Ca (H2PO4)2 天然氣、沼氣、坑氣（主要成分）：CH4 水煤氣：CO和H2 硫酸亞鐵銨（淡藍綠色）：Fe (NH4)2 (SO4)2 溶于水后呈淡綠色 光化學煙霧：NO2在光照下產生的一種有毒氣體 王水：濃HNO3：濃HCl按體積比1：3混合而成。 鋁熱劑：Al + Fe2O3或其它氧化物。 尿素：CO（NH2) 2有機部分：氯仿：CHCl3 電石：CaC2 電石氣：C2H2 (乙炔) TNT：三硝基甲苯 氟氯烴：是良好的制冷劑，有毒，但破壞O3層。 酒精、乙醇：C2H5OH 裂解氣成分（石油裂化）：烯烴、烷烴、炔烴、H2S、CO2、

58、CO等。 焦爐氣成分（煤干餾）：H2、CH4、乙烯、CO等。 醋酸：冰醋酸、食醋 CH3COOH 甘油、丙三醇 ：C3H8O3 石炭酸：苯酚 蟻醛：甲醛 HCHO 二、 顏色 鐵：鐵粉是黑色的；一整塊的固體鐵是銀白色的。 Fe2+淺綠色 Fe3O4黑色晶體 Fe(OH)2白色沉淀 Fe3+黃色 Fe (OH)3紅褐色沉淀 Fe (SCN)3血紅色溶液 FeO黑色的粉末 Fe (NH4)2(SO4)2淡藍綠色 Fe2O3紅棕色粉末 銅：單質是紫紅色 Cu2+藍色 CuO黑色 Cu2O紅色 CuSO4（無水）白色 CuSO45H2O藍色 Cu2 (OH)2CO3綠色 Cu(OH)2藍色 Cu(NH

59、3)4SO4深藍色溶液 FeS黑色固體 BaSO4 、BaCO3 、Ag2CO3 、CaCO3 、AgCl 、 Mg (OH)2 、三溴苯酚均是白色沉淀 Al(OH)3 白色絮狀沉淀 H4SiO4（原硅酸）白色膠狀沉淀 Cl2、氯水黃綠色 F2淡黃綠色氣體 Br2深紅棕色液體 I2紫黑色固體 HF、HCl、HBr、HI均為無色氣體，在空氣中均形成白霧 CCl4無色的液體，密度大于水，與水不互溶 Na2O2淡黃色固體 Ag3PO4黃色沉淀 S黃色固體 AgBr淺黃色沉淀 AgI黃色沉淀 O3淡藍色氣體 SO2無色，有剌激性氣味、有毒的氣體 SO3無色固體（沸點44.8度） 品紅溶液紅色 氫氟酸：

60、HF腐蝕玻璃 N2O4、NO無色氣體 NO2紅棕色氣體 NH3無色、有剌激性氣味氣體 KMnO4-紫色 MnO4-紫色四、 考試中經常用到的規律： 1、溶解性規律見溶解性表； 2、常用酸、堿指示劑的變色范圍： 指示劑 PH的變色范圍 甲基橙 3.1紅色 3.14.4橙色 4.4黃色 酚酞 8.0無色 8.010.0淺紅色 10.0紅色 石蕊 5.1紅色 5.18.0紫色 8.0藍色 3、在惰性電極上，各種離子的放電順序： 陰極（奪電子的能力）：Au3+ Ag+Hg2+ Cu2+ Pb2+ Fa2+ Zn2+ H+ Al3+Mg2+ Na+ Ca2+ K+陽極（失電子的能力）：S2- I- Br