1、課題 3 利用化學方程式的簡潔運算教材重點 1、運算題的步驟和格式規范 2、化學運算是從“ 量” 的方面來爭論物質及其變化的規律：化學學問運算的基礎,數學運 算是化學運算的工具；3、由一種反應物或生成物質量運算另一種反應物或生成的質量；教材難點 運算題的步驟和格式,難在解題格式規范、完整；中考考點 點擊 1：（ 1）懂得化學方程式的含義,把握由一種反應物（或生成物）的質量求生成物理學物（或反應物）的質量,把握雜質不參與反應的運算；（題格式,從量的角度懂得化學反應；2）通過化學方程式的運算,把握解點擊 2：（ 1）近幾年中考將化學方程式的運算和溶質質量分數的運算合在一起作為壓軸題；（ 2）運用守

2、恒法、關系式法、差量法等運算技巧為突破口的運算；（3）依據化工生產路線運算原料的利用率、原料的投料比、工業產品的產率、經濟效益等,將成為新的考查對象；點擊 3：中考化學運算題的難度穩中有降；化學方程式的運算在挑選題、填空題以及每年的壓軸題中都有直接或間接的考查；第一課時 解題步驟和格式及留意事項一、利用化學方程式進行運算的步驟和方法 1、任何化學方程式中各物質之間的質量比都是一個定值,因而可以依據化學方程式進行定量運算；2、應用化不方程式運算的解題步驟例 1、加熱分解 6g 高錳酸鉀,可以得到多少克氧氣？解：設加熱分解 6 g 高錳酸鉀可以得（1）設未知數到氧氣質量為 x；2KMnO 4K2M

3、nO 4+MO 2+O 22 158 32 （2）寫出化學方程式并配平（3）找出并運算出相關物質的相對分子質量6gX 寫出已知量、未知量26g=6g（4）列比例式求解32XX=326 g=0.6g 2158答：加熱分解6g 高錳酸鉀可（5）簡明地寫出答案以得到 0.6g 氧氣；1 / 9 二、利用化學方程式進行運算格式例 2、工業上高溫煅燒硬石（CaCO3）可制得生碳（CaO）和二氧化碳；假如要制取10t 氧化鈣,需要碳酸鈣多少噸？解：設需要碳酸鈣的質量為 X；高溫 CaCO3 CaO+CO 2100 56 X 10t 100:56=X:10t X=10010t=18t 18t；56答：需要碳

4、酸鈣練習：略三、利用化學方程式進行運算的留意事項；爭論 下面是兩位同學解答的一道運算題；請幫忙他們指出錯誤；例子：燃燒72g 鎂最多可得氧化鎂多少克？X；甲、解：設燃燒72g 鎂最多可得氧化鎂的質量為 Mg +O2MgO 點燃 24 40 72g X 24:40=72g:X X=120g 答：燃燒 72g 鎂最多可得氧化鎂120g；X. 乙、設燃燒72g 鎂最多可得氧化鎂的質量為 Mg +O2MgO 2點燃 24 56 72g X 24:56=72g:X X=168g 答：燃燒 72g 鎂最多可得氧化鎂 168g； 依據化學方程式的運算必需留意：1、化學式必需求寫正確； 2、化學方程式必需配平

5、；3、找準題意中的已知量和未知量；四、練習（略）五、作業（略）其次課時 有關化學方程式運算的幾種類型類型之一：由一種純潔的反應物（或和成物）的質量求生成物（或反應物）的質量；例、已知金屬鐵可與稀硫酸反應生成硫酸亞鐵（FeSO4）；就 56g 鐵與足量稀硫酸反應可以制得氫氣多少升（氫氣的密度：0.089g/L ）？（金屬鐵與稀 H2SO4 反應的方程式為：Fe+H2SO4 2 / 9 FeSO4+H2 ）解：設生成氫氣的質量為 X；Fe+H2SO4FeSO4+H2 56 2 1 56g X 56:2=56:X X=2g 氫氣的體積： 2g 0.089g/L=22.47L 答： 56g 鐵與足量稀

6、硫酸反應可以制得氫氣 22.7 升；類型之二：含肯定雜質（雜質不參與反應）的反應物或生成物的運算例 2、2022 年 5 月 22 日上午11 時 08 分,中國登山測量隊勝利登上珠峰峰頂,這是繼1975 年后我國再次對珠穆朗瑪峰高度進行精確測量；氫化鈣（CaH2）固體是登山隊員常用的能源,用它和水反應生成氫氧化鈣和氫氣 CaH2+2H2O CaOH 2+2H2 ,氫氣供燃燒之需；請回答以下問題：（1）CaH2中鈣元素為 +2 價,氫元素的化合價為-1 ；（ 2）現有 87.5g 含 CaH2 的質量分數為 96%的氫化鈣樣品與足量水反應,可生成多少氫氣？解：（ 2）設生成氫氣的質量為 X；C

7、aH2+2H2O CaOH 2+2H2 42 4 87.5g 96% X 87.4296 =4 x=8g % 3.2g氧5gx答：生成氫氣的質量為8g；例 3、有一種含水的過氧化氫樣品10g,在二氧化錳的催化作用下,完全分解得到氣,試求該樣品中過氧化氫的質量分數；解：設樣品中含過氧化氫的質量為X；MnO 2 2H2O2 2H2O+O2 68 32 X 3 .2g 68:32=X:3.2g X=6.8g H2O2 的質量分數為：6 .8g 100%=68% 10 g答：該樣品中過氧化氫的質量 68%；類型之三：利用質量守恒定律進行運算例 4、某科技活動小組利用氯酸鉀和二氧化錳共熱制取肯定量的氧氣

8、；混合 27.6 氯酸鉀和2.0g 二氧化錳,加熱制取肯定量的氧氣后,使反應停止,測得剩余固體中二氧化錳的質量分數3 / 9 為 10.0%；請運算：（ 1）剩余固體的質量；（2）制得氧氧氣的質量；（ 3）未分解的氯酸鉀的質量；（運算結果保留一位小數）（ 1）剩余固體的質量為：2.0g=20.0g ；10.0%（ 2）制得氧氧的質量為：（27.6g+2.0g ）-20.0g=9.6g （ 3）設已分解的氯酸鉀的質量為 X；2KclO32KCl+3O2MnO 2245 96 X 9.6g 245 = 969xg X=2459.6g=24.5g 9.6g ,未分解的氯酸鉀的質量為6.96未分解的氫

9、酸鉀的質量為：27.6g-24.5g=3.1g 答：剩余固體的質量為20.0g ,制得氧氣的質量為3.1g ；有關化學方程式應用題易錯點：1、題意懂得不清、答非所問；2、化學方程式書寫錯誤,使運算失去正確的依據；3、單位不統一,有時把體積等代入；練習（略）4 / 9 第五單元 小結一、 學問框架內容 宏觀 理論依據：質量守恒定 實質微觀 原子的數目不變應用 原子的質量不變概念：用化學式表示化學反應的式子表示反應物和生成物必需按質的方法讀化 學 方 程 式表示反應條件 含義 表示各物質間的質量比必需按量的方法讀 表示參與反應各粒子的相對數量 表示反應前后質量守恒書寫原就以客觀事實為基礎 遵守質量

10、守恒定律寫：左邊反應物,右邊生成書寫步驟配：使兩邊各元素的原子個數相等 注：注明生成物的狀態（“ ” 或“ ” ）和反應條等：將短線改為等號 表示化學反應應用 寫（寫方程式）設（設未知數）找（找關系量）依據化學方程式進行運算（解題步驟）列（列比例式）答（簡明答安案）二、重難點突破 1、質量守恒定律應當抓住哪些關鍵詞？總和加；質量守恒定律內容中的關鍵詞：a、參與 b 、化學反應 c、各 d、等于 e、反應后 f 、質量使用的時候仍應留意：1質量守恒定律的運用范疇是一切化學變化,而不是物理變化；2質量守恒定律指的是“ 質量守恒” ,而不是其它方面的守恒；3質量守恒定律的“ 質量” 是指參與化學反應

11、的各物質的質量而不是反應物任意的簡潔相2、書寫化學方程式應當留意哪些問題？1 遵守客觀事實；2反應物和生成物的化學式要書寫正確；3化學方程式必需配平；5 / 9 4反應條件和生成物狀態要寫正確,氣體用“ ” ,沉淀用“ ” ；留意：當反應物中無氣體時,生成的氣體注明“ ” ,當反應物中無固體時,生成的固體 注明“ ” ；3、化學方程式運算中應當留意哪些問題？1 化學方程式肯定要正確,肯定要配平完整,否就違反客觀事實和質量守恒,結果也是錯 誤的；2 各物質間的質量比肯定要運算精確；3 題中所給的量或要求的量是體積的肯定要換算成質量運算；4 化學方程式中的各量都是純潔物之間的運算；三、書寫化學議程

12、式的常見錯誤；初學書寫化學方程式經常會顯現以下錯誤；1、不符合事實,任憑臆造化學式或化學方程式；如：MnO 2 KclO 3 KCl + 3O 3 P2 + O 5 P2O5點燃2、違反質量守恒定律（方程式未配平）；如：點燃 Mg + O 2MgO C 2H 5OH + O 2 CO 2 + H2O 點燃3、方程式配平后短線未改等號；如：點燃 S + O2 SO24、反應條件不注或亂注；如：3Fe+2O2 Fe3O4 Zn + 2HCl ZnCl2 + H 25、把催化劑寫成反應物或生成物；如：2KclO 3 + MnO 2 2KCl + MnO 2 + 3O 2 6、箭號使用不當（或該標不標

13、）；如：點燃 點燃C + O 2CO2 3Fe + 2O2 Fe3O42KMnO 4K 2MnO 4 + MnO 2 + O27、條件和現象不分；如：燃燒 2H2 + O22H2O 8、方程式中各物質的系數比不是最簡比；如：四、練習與作業（略）點燃 2CH 4 + 4O 2 2CO 2 + 4H 2O 第六單元 碳和碳的氧化物課題 1 金剛石 石墨和 C60教材重點1、碳的幾種單質：金剛石、石墨 聯系；C60；金剛石、石墨在物理性質方面的特性與其用途間的2、碳的化學性質：常溫下比較穩固,但高溫下具有可燃性和仍原性；教材難點1、物質的結構、性質和用途之間的關系；2、碳的化學性：常溫下比較穩固,但

14、高溫下具有可燃性和仍原性；中考考點點擊 1：金剛石、石墨在物理性質上的差異及緣由,無定形碳中的木炭、活性炭的吸附能6 / 9 力,金剛石、石墨、木炭、活性炭的主要用途；記清金剛石、石墨的物理性質及兩者物理性質 相差很大的緣由,明確碳單質的吸附性并能用來說明有關問題,懂得物質用途與物質性質之間 的關系；常見題型為挑選題、拓展探究題；點擊 2：金剛石和石墨的相互轉化是化學變化而不是物理變化；常見題型為挑選題；點擊 3：單質碳在常溫下化學性質穩固,與考古學和實際應用相結合；常見題型為挑選 題、試驗探究題；4：木炭仍原氧化銅的現象、化學方程式及反應類型,碳的可燃性和仍原性的應用；點擊 常見題型為挑選題

15、、試驗題、簡答題；第一課時 碳的單質 一、碳的幾種單質（一）金剛石物理性質 用途無色透亮、正八面體外形的固體,硬度大,不導電,熔點高（自然界中硬度最大的物 質）裁玻璃、做鉆頭等（二）石墨 物理性質 深灰色有金屬光澤而不透亮的細鱗片狀的固體,硬度小,有良好的導電性,熔點高 用途 制鉛筆芯、作電極材料、潤滑劑等 試驗 61 木炭使紅墨水褪色 現象：紅墨水由紅色變為無色 無定形碳 木炭物質的性質打算用途,用途表達性質 三、 C60 1、結構 2、用途：材料學、超導體 3、碳元素形成的各單質物理性質不同的緣由 碳原子的排列方式不同；4、金剛石、石墨和C60的比較石 墨C60名 稱金 剛 石純潔的金剛石

16、是無色透深灰色有金屬光澤、不透亮分子形似足球狀性質明的固體、硬度大的鱗片狀固體；質軟而滑膩,能導電、導熱、耐高溫導電性幾乎不導電良好幾乎不導電硬度自然存在的最硬物質質軟質脆導熱性很差良好很差用途鉆頭、刻刀、裝飾品電極、鉛筆芯、潤滑劑材料科學、超導體等其次課時碳的化學性二、碳的化學性質 1、在常溫時,碳的化學性質不活潑 2、碳的可燃性7 / 9 （ 1）碳的充分燃燒（2）碳的不充分燃燒點燃 O2不足C + O 2 CO22C + O2 2CO O2充分小結：化學反應,反應物相同,假如條件不同那么生成物也不同；3、碳的仍原性 試驗：木炭仍原氧化銅（ 1）儀器：鐵架臺、鐵夾、酒精燈、試管、導管（ 2

17、）現象和分析 現象 黑色粉末變紅色,澄清石灰水變渾濁 分析 反應中有銅和二氧化碳生成（ 3）反應原理 高溫 2CuO + C 2Cu + CO 2（ 4）留意事項 試管口徊向下傾斜 先預熱后集中加熱 練習：反應中看到試管中黑色固體逐步變為紅色,說明變成了,試管中有氣泡產生且澄清 石灰水變渾濁,證明有生成；（ 5）仍原反應 在反應中,碳與氧結合變成 CO2,這是反應； CuO 失去氧變為 Cu,像這種含氧化合物里的氧被奪去的反應稱為反應；是物質奪取 CuO 中的氧,促使 CuO 發生仍原反應；（ 6）仍原劑和氧化劑 仍原劑：象碳這種能夠奪取化合物里的氧的物質叫做仍原劑,具有仍原劑；氧化劑：象 CuO 這種能供應氧的物質叫做氧化劑,具有氧化性；（ 7）小結 高溫 C + 2CuO 2Cu + CO 2C：得氧、仍原劑、具有仍原性、發生