1、2019-2020年高三上學(xué)期10月月考化學(xué)試題含答案2015年10月18日星期日第卷 （選擇題 共40分）一、選擇題(本題包括15小題，52103=40分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1.著名化學(xué)家、諾貝爾獎(jiǎng)獲得者西博格博士1979年在美國(guó)化學(xué)會(huì)成立100周年大會(huì)上的講話(huà)中指出“化學(xué)是人類(lèi)進(jìn)步的關(guān)鍵”。下列對(duì)化學(xué)的認(rèn)識(shí)不正確的是A.英國(guó)科學(xué)家道爾頓1661年提出化學(xué)元素的概念，標(biāo)志著近代化學(xué)的誕生B.化學(xué)是在原子、分子水平上認(rèn)識(shí)物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、變化、制備和應(yīng)用的自然科學(xué)C.化學(xué)既是一門(mén)具有創(chuàng)造性的科學(xué)，還是一門(mén)具有實(shí)用性的科學(xué)D.現(xiàn)代化學(xué)還將在能源與資源、材料科學(xué)、環(huán)境科學(xué)、醫(yī)藥與健

2、康等領(lǐng)域產(chǎn)生廣泛的影響2.硅在無(wú)機(jī)非金屬材料中一直扮演著重要角色，被譽(yù)為無(wú)機(jī)非金屬材料的主角。下列物品的制造用到硅單質(zhì)的是A.玻璃制品 B.石英鐘表 C.計(jì)算機(jī)芯片 D.光導(dǎo)纖維3.將一塊銀白色的金屬鈉放在空氣中會(huì)發(fā)生一系列變化：表面迅速變暗“出汗”變成白色粉末狀固體。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是A.表面迅速變暗是因?yàn)殁c與空氣中的氧氣反應(yīng)生成氧化鈉B.“出汗”是因?yàn)樯傻臍溲趸c吸收空氣中水蒸氣在表面形成溶液C.最后形成碳酸鈉粉末D.該過(guò)程的所有化學(xué)反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)4.氯氣是一種化學(xué)性質(zhì)很活潑的非金屬單質(zhì)，它具有較強(qiáng)的氧化性。下列敘述中不正確的是A.紅熱的銅絲在氯氣里劇烈燃燒，生成棕黃色煙B.鈉

3、在氯氣中燃燒，生成白色的煙C.純凈的氫氣在氯氣中安靜的燃燒，發(fā)出蒼白色火焰，在集氣瓶口出現(xiàn)白色煙霧D.氯氣能與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，久置氯水最終變成稀鹽酸5.海水是一個(gè)巨大的化學(xué)資源寶庫(kù)，下列有關(guān)海水綜合利用的說(shuō)法正確的是A.從海水中可以得到NaCl，電解熔融的NaCl可制備Cl2B.海水蒸發(fā)制海鹽的過(guò)程中只發(fā)生了化學(xué)變化C.海水中含有鉀元素，只需經(jīng)過(guò)物理變化就可以得到鉀單質(zhì)D.利用潮汐發(fā)電是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能6.物質(zhì)分類(lèi)是化學(xué)研究的重要方法之一，化學(xué)工作者經(jīng)常根據(jù)物質(zhì)的組成對(duì)物質(zhì)進(jìn)行分類(lèi)研究。近年來(lái)發(fā)現(xiàn)，在金星大氣層中存在三氧化二碳，下列物質(zhì)與它屬于同類(lèi)的是A.H2 O3 B.SO2 NO

4、 C.H2SO4 H2CO3 D.Na2SO4 KClO37.下列有水參加的反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)，但水既不是氧化劑，又不是還原劑的是A.金屬鈉與水反應(yīng) B.氧化鈉和水反應(yīng) C.過(guò)氧化鈉和水反應(yīng) D.碳酸鈉與水和二氧化碳反應(yīng)8.生產(chǎn)生活中的許多現(xiàn)象或應(yīng)用都與化學(xué)知識(shí)有關(guān)。下列現(xiàn)象或應(yīng)用與膠體性質(zhì)無(wú)關(guān)的是A.將鹽鹵或石膏加入豆?jié){，制成豆腐B.一支鋼筆使用兩種不同型號(hào)的藍(lán)黑墨水，易出現(xiàn)堵塞C.泡沫滅火器中將Al2(SO4)3與NaHCO3兩溶液混合后，噴出大量泡沫，起到滅火作用D.清晨，人們經(jīng)常能看到陽(yáng)光穿過(guò)茂密的樹(shù)木枝葉所產(chǎn)生的美麗景象9.下列各項(xiàng)操作中，不發(fā)生“先產(chǎn)生沉淀，然后沉淀又溶解”現(xiàn)

5、象的是向飽和碳酸鈉溶液中通入過(guò)量的CO2； 向Fe(OH)3膠體中逐滴加入過(guò)量的稀鹽酸；向AgNO3溶液中逐滴加入過(guò)量氨水； 向硅酸鈉溶液中逐滴加入過(guò)量的鹽酸A. B. C. D.10.下列反應(yīng)的離子方程式正確的是A.鈉與水反應(yīng)：NaH2O=NaOHH2B.氯氣與水反應(yīng)：Cl2H2O=2HClClOC.氫氧化鋁中和胃酸：Al(OH)33H=Al33H2OD.用氯化鐵溶液腐蝕電路板：Fe3Cu=Fe2Cu211.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是A.由CO2和O2組成的混合物中共有NA個(gè)分子，其中的氧原子數(shù)為2NAB.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L 己烷中共價(jià)鍵數(shù)目為19NAC.常溫常壓下的

6、33.6L 氯氣與27g鋁充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NAD.1L濃度為1mol/L的Na2CO3溶液中含有NA個(gè)CO3212.要證明某溶液中不含F(xiàn)e3而可能含有Fe2,進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)的最佳順序?yàn)?= 1 * GB3 加入氯水 = 2 * GB3 加入KMnO4溶液 = 3 * GB3 加入NH4SCN溶液A. = 1 * GB3 = 3 * GB3 B. = 3 * GB3 = 2 * GB3 C. = 3 * GB3 = 1 * GB3 D. = 1 * GB3 = 2 * GB3 = 3 * GB3 13.在BaCl2溶液中通入SO2氣體，溶液仍澄清。若將BaCl2溶液分盛到兩個(gè)試管中，其中一

7、支加入硝酸，另一支加入燒堿，然后再通入SO2氣體，結(jié)果兩支試管都要白色沉淀生成。由此得知下列結(jié)論合理的是 = 1 * GB3 BaCl2有兩性 = 2 * GB3 兩支試管中生成的白色沉淀均是BaSO3 = 3 * GB3 SO2有還原性和酸性 = 4 * GB3 升高PH會(huì)使SO2水溶液中的SO32-濃度增大A. = 1 * GB3 = 2 * GB3 B. = 2 * GB3 = 3 * GB3 C. = 3 * GB3 = 4 * GB3 D. = 1 * GB3 = 4 * GB3 14.在下列溶液中，各組離子一定能夠大量共存的是A.使酚酞試液變紅的溶液： Na、Cl、SO42、Fe3

8、 B.使紫色石蕊試液變紅的溶液：Fe2、Mg2、NO3、ClC.碳酸氫鈉溶液：K、SO42、Cl、HD.c(H)=10-12 mol/L的溶液：K、Ba2、Cl、Br15.進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn)，觀測(cè)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，通過(guò)分析推理得出正確的結(jié)論是化學(xué)學(xué)習(xí)的方法之一。對(duì)下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)的解釋正確的是A.濃硝酸在光照條件下變黃，說(shuō)明濃硝酸不穩(wěn)定，分解生成的有色產(chǎn)物能溶于濃硝酸。B.在KI淀粉溶液中通入氯氣，溶液變藍(lán)，說(shuō)明氯氣能與淀粉發(fā)生顯色反應(yīng)。C.在某溶液中加入硝酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，說(shuō)明含SO42D.將銅片放入濃硫酸中，無(wú)明顯實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，說(shuō)明銅在冷的濃硫酸中發(fā)生鈍化。山東省泰安第五中學(xué)2013級(jí)月考高三

9、化學(xué)試題2015年10月25日星期日第卷（非選擇題 共60分）二、（本題包括2小題，共18分）C D E F16.(10分)(1)用5.0mol/L的NaOH溶液配制0.1mol/L的NaOH溶液時(shí)，如圖所示的儀器中，肯定不需要的是_（填序號(hào)），配制上述溶液還需要的玻璃儀器是_（填儀器名稱(chēng)）。(2)在配制過(guò)程中，下列操作將導(dǎo)致實(shí)際所配N(xiāo)aOH溶液濃度偏低的是（填編號(hào)）_準(zhǔn)確取出的濃NaOH溶液在空氣中露置時(shí)間過(guò)長(zhǎng)；用量器將濃NaOH溶液直接加入容量瓶，緩慢加入蒸餾水至液面最低點(diǎn)恰好和環(huán)形刻度線相切；搖勻后，液面低于刻度線，再加蒸餾水至液面最低點(diǎn)恰好和環(huán)形刻度線相切；abcd稀釋NaOH溶液的儀

10、器未洗滌。17.(8分)某興趣小組設(shè)計(jì)出如圖所示裝置來(lái)改進(jìn)教材中“銅與硝酸反應(yīng)”實(shí)驗(yàn)，以探究化學(xué)實(shí)驗(yàn)的綠色化。(1)實(shí)驗(yàn)前，關(guān)閉活塞b，試管d中加水至浸沒(méi)長(zhǎng)導(dǎo)管口，塞緊試管c和d的膠塞，加熱c，其目的是_(2)下表是制取硝酸銅的三種方案，能體現(xiàn)綠色化學(xué)理念的最佳方案是_方案反應(yīng)物甲Cu、濃HNO3乙Cu、稀HNO3丙Cu、O2、稀HNO3(3)在d中加適量NaOH溶液，c中放一小塊銅片，由分液漏斗a向c中加入2 mL濃硝酸，c中反應(yīng)的化學(xué)方程式是 再由a向c中加2 mL蒸餾水，c中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是 三、(本題包括2小題，共20分。)18.(8分)X、Y、Z為三種常見(jiàn)的單質(zhì)，Z為綠色植物光合作用后的

11、產(chǎn)物之一，A、B為常見(jiàn)的化合物。它們?cè)谝欢l件下可以發(fā)生如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系（均不是在溶液中進(jìn)行的反應(yīng)）以下每空中填入一種即可）。(1)當(dāng)X、Y均為金屬時(shí)，Y的化學(xué)式為 ，B的化學(xué)式為 (2)當(dāng)X為非金屬且為氣體，Y為金屬且為紫紅色時(shí)，X的化學(xué)式為 ，A的化學(xué)式為 (3)當(dāng)X為金屬、Y為非金屬且為固體時(shí)，X與A反應(yīng)的化學(xué)方程式為 (4)當(dāng)X、Y均為非金屬固體時(shí)，X與A反應(yīng)的化學(xué)方程式為 19.(12分)2014年8月關(guān)于“食鹽加碘”的問(wèn)題被廣大醫(yī)療專(zhuān)家、沿海居民熱議，在社會(huì)引起廣泛關(guān)注。某地市場(chǎng)銷(xiāo)售的某種食用精制鹽包裝袋上有如下說(shuō)明。產(chǎn)品標(biāo)準(zhǔn)GB5461產(chǎn)品等級(jí)一級(jí)配 料食鹽、碘酸鉀、抗結(jié)劑碘含

12、量(以I計(jì)）2050 mg/kg(1)碘酸鉀與碘化鉀在酸性條件下發(fā)生如下反應(yīng)，配平化學(xué)方程式（將化學(xué)計(jì)量數(shù)填于空白處）： KIO3 KI H2SO4 = K2SO4 I2 H2O(2)上述反應(yīng)生成的I2用四氯化碳萃取。向碘的四氯化碳溶液中加入酸化的Na2SO3稀溶液，將I2還原，以回收四氯化碳。 Na2SO3稀溶液與I2反應(yīng)的離子方程式是 某學(xué)生設(shè)計(jì)回收四氯化碳的操作步驟為：a.將碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中； b.加入適量Na2SO3稀溶液； c.分離出下層液體。以上設(shè)計(jì)中遺漏的操作及在上述步驟中的位置是 (3)已知：I22S2O32 = 2IS4O62。某學(xué)生測(cè)定食用精制鹽的碘含量，其步

13、驟為：a.準(zhǔn)確稱(chēng)取wg食鹽，加適量蒸餾水使其完全溶解；b.用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3與KI反應(yīng)完全；c.以淀粉溶液為指示劑，逐滴加入物質(zhì)的量濃度為2.0103 mol/L的Na2S2O3溶液10.0 mL，恰好反應(yīng)完全。判斷c中反應(yīng)恰好完全所依據(jù)的現(xiàn)象是 。b中反應(yīng)所產(chǎn)生的I2的物質(zhì)的量是 mol。根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)和包裝袋說(shuō)明，所測(cè)精制鹽的碘含量是(以含w的代數(shù)式表示) mg/kg。四、（本題包括2小題，共22分。）20.(14分)向100mL 3mol/L的NaOH溶液中緩慢通入一定量的CO2 ,充分反應(yīng)，測(cè)得最后溶液的PH7。(1)此時(shí)溶液的溶質(zhì)若是單一成分，可能是 或

14、 ；如果是多種成分，可能是 或 V（CO2）V(鹽酸)/mLAB0200300100(2)在上述所得溶液中，逐滴緩慢滴加1mol/L的鹽酸，所得氣體的體積與所加鹽酸的體積（不考慮溶解于水）關(guān)系如圖所示。 = 1 * GB3 加入鹽酸200 mL之前，無(wú)氣體產(chǎn)生，寫(xiě)出OA段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 = 2 * GB3 產(chǎn)生的CO在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為 mL = 3 * GB3 B點(diǎn)時(shí)，反應(yīng)所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是 mol/L21.(8分)有一透明硫酸鹽溶液，已知其中可能含有Fe3、Mg2、Cu2、Al3、NH4，加入一種淡黃色粉末狀固體時(shí)，加熱有刺激性氣味的混合氣體放出，同時(shí)生成白色沉淀。當(dāng)加入

15、0.4 mol淡黃色粉末時(shí)，產(chǎn)生氣體0.3mol，繼續(xù)加入淡黃色粉末時(shí)，產(chǎn)生無(wú)刺激性氣味的氣體，且加入淡黃色粉末時(shí)產(chǎn)生白色沉淀的量如圖所示：根據(jù)題意回答下列問(wèn)題：(1)淡黃色粉末為_(kāi)(填名稱(chēng))。(2)溶液中肯定有_ _離子，肯定沒(méi)有_ _離子。(3)溶液中離子的物質(zhì)的量之比為_(kāi) _(4)寫(xiě)出下列方程式：淡黃色粉末與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：_ 沉淀部分減少時(shí)的離子方程式： 山東省泰安第五中學(xué)2013級(jí)月考高三化學(xué)試題答題卷一、選擇題(本題包括15小題，52103=40分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)123456789101112131415二、（本題包括2小題，共18分）16.(1) (2) 17.

16、(1) (2) (3) 三、(本題包括2小題，共20分。)18.(1) (2) (3) (4) 19.(1) KIO3 KI H2SO4 = K2SO4 I2 H2O (2) (3) / / 四、（本題包括2小題，共22分。）20.(1) / / / (2) / / 21.(1) (2)_ _/_ _(3) (4) 參考答案：題號(hào)12345答案ACDCA題號(hào)6789101112131415答案BCCDCACCDA16.（1）ABCE ， 玻璃棒 、膠頭滴管 、量筒。 （2）17. (1)檢查裝置氣密性；(2)Cu4HNO3(濃) = Cu(NO3)22NO22H2O；反應(yīng)變緩，氣體顏色變淡； (3)丙；18. （1）Fe，Al2O3 （2）H2 CuO （3）2Mg+CO22MgO+C （4）SiO2+2CSi+2CO19. (1)1、5、3、3、3、3。(2) = 1 * GB3 I2SO32 H2O = 2ISO42 2H； = 2 * GB3 在步驟b后，增加操作：將分液