1、2022年高二化學期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 下列說法正確的是( )A相同物質的量的O2和O3，體積相同B離子化合物一定含有離子鍵，可能含有共價鍵C由鹽酸的酸性強于氫硫酸的酸性，可推知氧化性：Cl2SD常溫下，等體積、pH均為3的醋酸和硫酸分別與完全相同的鎂條反應，硫酸產生氫氣速率快參考答案：B2. 下列實驗方案不可行或結論不正確的是A用潤濕的pH試紙測定飽和Na2CO3溶液pHB通過觀察圖中導管水柱的變化，驗證鐵釘生銹的原因主要是吸氧腐蝕C向Mg(OH)2懸濁液中滴加FeCl3溶液，出現紅褐色沉淀

2、，說明溶解度：Fe(OH)3Mg(OH)2D向同pH、同體積的醋酸和鹽酸溶液中加入足量鎂粉，通過完全反應后收集到的H2體積比較兩種酸的電離程度：醋酸鹽酸參考答案：A3. 食品和藥品關系人的生存和健康市場上銷售的食鹽品種很多下列食鹽中，所添加的元素不屬于人體必需微量元素的是（）A加鋅鹽B加碘鹽C加鈣鹽參考答案：C考點：微量元素對人體健康的重要作用分析：人體中的常量元素主要有：氧、碳、氫、氮、鈣、磷、鉀、硫、鈉、氯、鎂；微量元素主要有：鐵、鈷、銅、鋅、鉻、錳、鉬、氟、碘、硒，據此進行進行分析判斷即可解答：解：人體中的常量元素主要有：氧、碳、氫、氮、鈣、磷、鉀、硫、鈉、氯、鎂；微量元素主要有：鐵、鈷

3、、銅、鋅、鉻、錳、鉬、氟、碘、硒，食鹽中所添加的元素鈣是常量元素，不屬于人體必需微量元素故選C點評：本題考查知識點較簡單，注重營養健康、化學與生活的聯系，利用化學知識來解決生活中的問題即可解答4. 下列溶液中導電性最強的是（ ） A醋酸 B溶液 C鹽酸 D溶液參考答案：B略5. 將一小塊金屬鈉投入過量的硫酸銅溶液中，主要生成物是 A. Na2SO4和Cu B. NaOH和H2 C. Cu(OH)2和H2 D. Na2SO4、Cu(OH)2和H2參考答案：D略6. 在標準狀況下，將一定量的氨氣溶于水，得到密度為 a gcm-3 的氨水 b g，物質的量濃度為 c molL-1，則溶于水中的氨氣的

4、體積是A. B. C. D.參考答案：C略7. A、B、C、D四種物質都是氣體，對反應：4A5B4C6D在5 L的密閉容器中進行，30 s后C的物質的量增加了0.30 mol。則下列敘述正確的是()AA的平均反應速率是0.010 molL1s1B容器中含D的物質的量至少為0.45 molC容器中A、B、C、D的物質的量之比一定是4:5:4:6D容器A的物質的量一定增加了0.30 mol參考答案：B解析：v(C) 0.002 molL1s1，根據速率之比等于化學方程式中各物質的化學計量數之比，可知A的速率也是0.002 molL1s1，A項錯誤；由于C的物質的量應增加0.30 mol，所以D的物

5、質的量增加了0.30 mol0.45 mol，B項正確；A的物質的量一定減少了0.30 mol，D項錯誤；容器中A、B、C、D的物質的量之比不一定等于化學方程式中各物質的化學計量數之比，C項錯誤。8. 鯊魚是世界上唯一不患癌癥的動物，科學研究表明，鯊魚體內含有一種角鯊烯，具有抗癌作用。已知角鯊烯分子有30個碳原子，其中有6個碳碳雙鍵，且不含環狀結構，則其分子式為A B C D參考答案：D略9. 500條件下，在恒容密閉容器中，充入1molNO2存在如下平衡2NO2（g）?N2O4（g），平衡后，向容器內再充入1molNO2，下列說法正確的（）A平衡向正反應方向移動B平衡常數K增大CNO2的轉化

6、率變小D容器內氣體顏色先變深后變淺，最后比原來還要淺參考答案：A考點：化學平衡的影響因素專題：化學平衡專題分析：在恒容密閉容器中，可逆反應達到平衡后，向容器內再充入1molNO2，容器中氣體的物質的量增大則壓強增大，平衡向氣體體積減小的方向移動解答：解：A向容器內再充入1molNO2，容器內壓強增大，平衡向氣體體積減小的正反應方向移動，故A正確；B溫度不變，化學平衡常數不變，故B錯誤；C增大壓強有利于平衡向正反應方向移動，所以二氧化氮的轉化率增大，故C錯誤；D增大反應物濃度平衡向正反應方向移動，再次達到平衡后容器內二氧化氮濃度比第一次平衡時濃度大，所以容器內氣體顏色先變深后變淺，最后比原來還要

7、深，故D錯誤；故選A點評：本題考查了壓強對化學平衡的影響，根據壓強的改變確定平衡移動方向，易錯選項是A，雖然二氧化氮轉化率增大，但平衡時二氧化氮濃度要大于第一次平衡，所以最終顏色要比原來深，為易錯點10. 下列說法中,不正確的是()A.人體內葡萄糖的主要作用是為人體提供熱能,還有一部分轉化為糖原,少量參與機體的構成或發揮其他生理作用B.人體如果攝入淀粉不足,就會動用體內儲備的脂肪等提供熱能C.如果攝入淀粉過多,多余的淀粉就會轉化為脂肪儲存在皮下D.淀粉在口腔內,在唾液淀粉酶的作用下全部水解為葡萄糖參考答案：D淀粉進入口腔后,在唾液淀粉酶的作用下,一部分先水解為麥芽糖,進入小腸后,在胰液淀粉酶的

8、作用下,在口腔里沒有水解的淀粉繼續水解為麥芽糖,麥芽糖在腸液中麥芽糖酶的催化作用下,進一步水解為葡萄糖,D項錯誤。11. 常溫下,用0.100 0 molL1NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 molL1 CH3COOH溶液所得滴定曲線如下圖。下列說法正確的是( )A點所示溶液中：c(CH3COO)c(OH)c(CH3COOH)c(H)B點所示溶液中：c(Na)c(CH3COOH)c(CH3COO)C點所示溶液中：c(Na)c(OH)c(CH3COO)c(H)D滴定過程中可能出現：c(CH3COOH)c(CH3COO)c(H)c(Na)c(OH)參考答案：D略12. 某烴分子中有

9、一個環狀結構和兩個雙鍵，它的分子式可能是 ( )AC4H6 BC7H8CC5H6DC10H6參考答案：C13. 下列有關煉鐵和煉鋼的說法中，錯誤的是A煉鐵是鐵礦石還原的過程 B煉鋼是生鐵被氧化的過程C煉鐵高爐中加入的生石灰是造渣劑 D煉鋼轉爐加入和生石灰是造渣劑參考答案：B14. 下列有關蛋白質的敘述中，不正確的是A蛋白質溶液中加入飽和(NH4)2SO4溶液，蛋白質析出，再加水也不溶解B人工合成的具有生命活性的蛋白質結晶牛胰島素，是1965年我國科學家最先合成的C重金屬鹽能使蛋白質變性，所以誤食重金屬鹽會中毒ks5uD濃HNO3濺在皮膚上，使皮膚呈黃色，是由于濃HNO3和蛋白質發生顏色反應參考

10、答案：A略15. 參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. （6分）下圖是一些常見的單質、化合物之間的轉化關系圖，有些反應中的部分物質被略去。反應常被應用于野外焊接鋼軌，A為日常生活中常見的金屬單質， G為黃綠色氣體，F是海水中含有鹽的主要成分，J為D、G反應產物形成的水溶液。請回答下列問題：（1）H的化學式為_。（2）反應在工業上通常稱之為_工業。（3）寫出反應的離子方程式 。 （4）寫出反應的化學方程式 。參考答案：（6分）（1）NaOH（2）氯堿工業（3）Al2O3+2OH- =2AlO2-+H2O（4）2NaCl+2H2O=2NaOH+H2+Cl2略三、綜合題（本題

11、包括3個小題，共30分）17. NaOH和Ba(OH)2混合溶液的PH=14，取100ml該混合溶液，緩緩通入CO2，當通入的CO2的體積為0.56L時生成的沉淀最多(設CO2被完全吸收均為標準狀況下的氣體體積；溶液體積不發生改變)(1)求原混合溶液中NaOH和Ba(OH)2的物質的量濃度各是多少?(2)求當通入CO2的總體積為2.24L時，溶液中各離子的物質的量濃度各是多少?(除H+和OH-外) 參考答案：(1)0.50mol/L 0.25mol/L(2)c(Na+)=0.50mol/L c(Ba2+)=0.25mol/L c()=1.0mol/L18. (7分)生物學家預言21世紀也是木材

12、化工生產的世紀。現有1620 t植物純纖維素，理論上可制得質量分數95%(質量分數)的酒精多少t？參考答案：由(C6H11O5)n(纖維素)nH2OnC6H12O6(葡萄糖) C6H12O62C2H5OH2CO2 可得：(C6H11O5)n(纖維素) 2nC2H5OH 162 462 可知1620 t植物純纖維素可制得純酒精920 t，酒精溶液為： 968 t19. 在密閉容器中加入一定量的N2和H2，反應N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），平衡時c（N2）=4.5mol/L，c（H2）=1mol/L，c（NH3）=5mol/L，求：（1）N2和H2的起始濃度；（2）N2的轉化率；（3）

13、平衡時氣體物質的量與開始時氣體物質的量之比參考答案：解：（1）平衡時c（N2）=4.5mol/L，c（H2）=1mol/L，c（NH3）=5mol/L，則：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）起始量（mol/L）：xy0轉化量（mol/L）：2.57.55平衡量（mol/L）：x2.5y7.55則x2.5=4.5，故x=7，y7.5=1，故y=8.5，答：N2的起始濃度為7mol/L，H2的起始濃度為8.5mol/L；（2）N2的轉化率=100%35.7%，答：N2的轉化率為35.7%；（3）氣體物質的量之比等于混合氣體總物質的量濃度之比，則平衡時氣體物質的量與開始時氣體物質的量之比為（4

14、.5+1+5）mol/L：（7+8.5）mol/L=21：31，答：平衡時氣體物質的量與開始時氣體物質的量之比為21：31專題：基本概念與基本理論分析：（1）平衡時c（N2）=4.5mol/L，c（H2）=1mol/L，c（NH3）=5mol/L，則： N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）起始量（mol/L）：xy0轉化量（mol/L）：2.57.55平衡量（mol/L）：x2.5y7.55再結合平衡時氮氣、氫氣濃度計算；（2）N2的轉化率=100%；（3）氣體物質的量之比等于混合氣體總物質的量濃度之比解答：解：（1）平衡時c（N2）=4.5mol/L，c（H2）=1mol/L，c（NH3）=5mol/L，則：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）起始量（mol/L）：xy0轉化量（mol/L）：2.57.55平衡量（mol/L）：x2.5y7.55則x2.5=4.5，故x=7，y7.5=