1、第一章 物質及其變化單元復習檢測1（2020湖北荊州中學高一期中）用如圖表示的一些物質或概念間的從屬關系中，正確的是XYZA單質非電解質純凈物B置換反應氧化還原反應離子反應C酸性氧化物非金屬氧化物氧化物D膠體分散系混合物AABBCCDD【答案】D【分析】由圖可知，概念的范疇為Z包含Y，Y包含X，然后利用物質的組成和性質來分析物質的類別，再根據概念的從屬關系來解答。【詳解】A純凈物包括單質和化合物，非電解質一定為化合物，和非金屬單質之間是并列關系，不是包含關系，故A錯誤；B置換反應一定是氧化還原反應，但氧化還原反應不一定屬于離子反應，故B錯誤；C酸性氧化物不一定是非金屬氧化物，七氧化二錳是酸性氧

2、化物，屬于金屬氧化物，不屬于非金屬氧化物范疇，故C錯誤。D膠體是一種分散系，分散系屬于混合物，故D正確；故答案選D。2（2020莆田擢英中學高一期中）對下列物質的分類正確的是( )A醫用酒精屬于純凈物BMgO、燒堿、明礬分別為酸性氧化物、堿、鹽CCu、NaCl、HCl均為電解質DCaO、Na2O均屬于堿性氧化物【答案】D【詳解】A醫用酒精是體積分數為75%的乙醇水溶液，屬于混合物，A錯誤；BMgO與酸反應只生成一種鹽和水，屬于堿性氧化物，燒堿為NaOH，屬于堿，明礬為KAl(SO4)212H2O，屬于鹽，B錯誤；CNaCl、HCl在水中能夠發生電離，二者都是電解質，而Cu屬于單質，既不是電解質

3、，也不是非電解質，C錯誤；DCaO、Na2O與酸反應均只生成一種鹽和水，均屬于堿性氧化物，D正確；答案選D。3（2020巴彥淖爾市臨河區第三中學高一月考）將飽和FeCl3溶液加入沸水中能制得Fe(OH)3膠體，下列說法正確的是( )A膠體和懸濁液都不穩定，靜置后易產生沉淀B膠體與溶液有明顯不同的外觀特征C分散系中分散質粒子的直徑：Fe(OH)3懸濁液Fe(OH)3膠體FeCl3溶液D可通過觀察液體是否澄清透明，來區別溶液和膠體【答案】C【詳解】A懸濁液不穩定，靜置后易產生沉淀，膠體具有介穩性，靜置后比較穩定，故A錯誤；B不同的膠體有著不同的外觀特征，但是有的膠體與溶液沒有明顯的外觀特征，故B錯

4、誤；C分散系中分散質粒子的直徑是懸濁液膠體溶液，因此：Fe(OH)3懸濁液Fe(OH)3膠體FeCl3溶液，故C正確；D可通過是否發生丁達爾效應來區別溶液和膠體，不能通過觀察液體是否澄清透明來區別，故D錯誤。綜上所述，答案為C。4（2020遼寧遼師大附中高一月考）向一定體積的稀硫酸中逐滴加入氫氧化鋇溶液，反應混合液的導電能力隨時間變化的曲線如圖所示。下列說法不正確的是( )Ab處溶液呈酸性，d處溶液呈堿性Bac段溶液的導電能力不斷減弱，因為生成了硫酸鋇沉淀Cc處溶液的導電能力約為零，說明水為非電解質Dce段溶液的導電能力不斷增大，主要是由于過量的氫氧化鋇電離出的離子導電【答案】C【詳解】A硫酸

5、中加入氫氧化鋇，二者反應生成硫酸鋇沉淀和水，隨著氫氧化鋇的加入，溶液導電能力減弱，b處溶液中還有剩余的硫酸，為酸性，c為二者恰好完全反應，d為氫氧化鋇溶液過量，為堿性，A正確；Bac段溶液的導電能力不斷減弱，因為硫酸中加入氫氧化鋇，二者反應生成硫酸鋇沉淀，離子濃度降低，B正確；Cc處為硫酸鋇和水，溶液的導電性約為零，說明水電離出的離子極少，溶液幾乎沒有自由移動的離子，但水是弱電解質，C錯誤；Dce段為加入過量的氫氧化鋇，溶液中氫氧化鋇電離出的離子導電，溶液中的導電能力增大，D正確；答案選C。5（2020重慶市萬州第二高級中學高一期中）下列各組中兩稀溶液間的反應可以用同一個離子方程式表示的是（

6、）A將K2CO3溶液滴入H2SO4溶液中；將CaCO3加入HNO3溶液中BCH3COOH溶液與KOH溶液；鹽酸與NaOH溶液CBa(OH)2溶液與MgSO4溶液；NaOH溶液與MgSO4溶液DCa(HCO3)2溶液(足量)與Ca(OH)2溶液；NaHCO3溶液與Ca(OH)2溶液(足量)【答案】D【詳解】AK2CO3為可溶性鹽，拆成離子形式，CaCO3為難溶性鹽，不能拆成離子形式，故兩個反應的離子方程式不可能相同，A不符題意；BCH3COOH是弱酸，不能拆成離子形式，HCl是強酸，拆成離子形式，故兩個反應的離子方程式不可能相同，B不符題意；CBa(OH)2溶液與MgSO4溶液反應生成BaSO4

7、和Mg(OH)2兩種沉淀，NaOH溶液與MgSO4溶液反應只生成Mg(OH)2一種沉淀，故兩個反應的離子方程式不可能相同，C不符題意；DCa(HCO3)2溶液(足量)與Ca(OH)2溶液反應，Ca2+、OH-、按物質的量之比為2:2:2即1:1:1反應，反應的離子方程式為Ca2+OH-+=CaCO3+H2O，NaHCO3溶液與Ca(OH)2溶液(足量)，反應完且需要等物質的量的OH-，生成的等物質的量和等物質的量的Ca2+反應生成CaCO3，反應的離子方程式為Ca2+OH-+=CaCO3+H2O，故二個反應的離子方程式相同，D符合題意。答案選D。6（2020江蘇高三期中）常溫下，下列各組離子在

8、指定溶液中一定能大量共存的是()A使甲基橙變紅色的溶液：Mg2+、K+、Cl-、B能溶解Al(OH)3的溶液：Na+、K+、Cl-、C無色透明溶液中：Al3+、Cu2+、Cl-、D1.0 molL-1KNO3溶液：H+、Fe2+、Cl-、【答案】A【詳解】A使甲基橙變紅色的溶液顯酸性，含有大量的H+，H+與選項離子之間不能發生任何反應，可以大量共存，A符合題意；B能溶解Al(OH)3的溶液可能顯酸性也可能顯堿性。在酸性溶液中，H +、會發生反應產生H2SiO3沉淀，不能大量共存，B不符合題意；CCu2+的水溶液顯藍色，在無色溶液中不能大量存在；且Al3+、會發生鹽的雙水解反應產生Al(OH)3

9、沉淀、CO2氣體，也不能大量共存，C不符合題意；D1.0 molL-1KNO3溶液：H+、Fe2+、會發生氧化還原反應，不能大量共存，D不符合題意；故合理選項是A。7（2020遼寧高一期中）下列除雜試劑或操作方法正確的一組是選項物質雜質除雜試劑或操作方法ANaClBaCl2加入過量的K2CO3溶液，過濾，再加適量的鹽酸并加熱BFeSO4(aq)CuSO4加入過量Fe粉，過濾CCl2HCl通過飽和的NaHCO3溶液洗氣DCO2HCl通過飽和的Na2CO3溶液洗氣AABBCCDD【答案】B【詳解】A加入過量的碳酸鉀溶液會引入鉀離子，引入新雜質不符合除雜的原則，故A項錯誤；B鐵粉與硫酸銅反應生成銅和

10、硫酸亞鐵，所以可以除去硫酸銅且不引入新雜質，故B項正確；CHCl與飽和碳酸氫鈉反應會生成CO2，在Cl2中引入了新雜質，且氯氣也會和飽和碳酸氫鈉溶液反應，故C項錯誤；DCO2通過飽和的Na2CO3溶液，會與Na2CO3反應生成NaHCO3，故D項錯誤；故答案為B。8（2020重慶市萬州第二高級中學高一期中）某溶液的溶質離子可能含有K+、Mg2+、Ba2+、Cl-、中的幾種。進行如下實驗：.取適量溶液，加入足量NaOH溶液，生成白色沉淀；.過濾，向實驗所得濾液中加入足量H2SO4溶液，有白色沉淀生成。根據上述實驗現象判斷，以下說法不正確的是（ ）AMg2+和Ba2+在原溶液中一定存在B和在原溶液

11、中一定不存在CK+和Cl-在原溶液中可能存在D向原溶液中加入硝酸酸化的硝酸銀，一定有白色沉淀產生【答案】C【分析】取適量溶液，加入足量NaOH溶液，生成白色沉淀，說明含有Mg2+，則不含；過濾，向實驗I所得的濾液中加入足量H2SO4溶液，有白色沉淀生成，生成沉淀為BaSO4，則不含，根據溶液顯電中性，則Cl-一定含有。【詳解】A根據向溶液中足量NaOH溶液，生成白色沉淀，確定溶液中含有Mg2+；根據向實驗所得濾液中加入足量H2SO4溶液，有白色沉淀生成，該沉淀為BaSO4，可確定原溶液中一定含有Ba2+。故Mg2+和Ba2+在原溶液中一定存在，A正確；B根據實驗I確定原溶液中一定含有Mg2+，

12、由于Mg2+與會反應產生MgCO3沉淀而不能大量共存，則原溶液中一定不含有；根據實驗II確定原溶液中含有Ba2+，由于Ba2+與反應產生BaSO4沉淀而不能大量共存，則原溶液中也一定不存在。故和在原溶液中一定不存在，B正確；C根據實驗I、II確定原溶液中含有Mg2+和Ba2+，它們都是陽離子，根據溶液呈電中性，可確定溶液中一定含有陰離子，結合離子共存，則原溶液中一定含Cl-；由于K+與Mg2+、Ba2+和Cl-之間都不能發生任何反應，因此K+可能存在于該溶液中，C錯誤；D根據選項C分析可知原溶液中一定含有Cl-，向原溶液中加入硝酸酸化的硝酸銀，Ag+與Cl-會反應產生AgCl白色沉淀，因此一定

13、有白色沉淀產生，D正確；故合理選項是C。【點睛】本題考查離子共存的判斷、離子推斷。注意掌握常見離子的性質及離子共存的條件進行分析；利用溶液的電中性，來確定某些實驗中未涉及離子的存在的可能性。9（2020廣東佛山一中高一月考）從海水中提取溴有如下反應：5NaBr+NaBrO3+3H2SO4=3Br2+Na2SO4+3H2O，與該反應在氧化還原反應原理上最相似的是A2NaBr+Cl2=2CaCl+Br2BAlCl3+3NaAlO2+6H2O=4Al(OH)3+3NaClCC+CO2=2CODS+O2=SO2【答案】C【分析】NaBr中的溴元素化合價為-1價，NaBrO3中溴元素的化合價為+5價，最

14、后都生成了0價的溴單質，屬于氧化還原反應中的歸中反應類型，據此解答。【詳解】A化合價變化的分別是溴元素和氯元素，不是歸中反應類型，故A不符合；B反應中沒有元素化合價的變化，不是氧化還原反應，故B不符合；C化合價變化的是碳元素，一種是有0價升高到+2價，一種是由+4價降到+2價，是歸中反應類型，故C符合；D硫元素的化合價從0價升到+4價，氧元素的化合價從0價降到2價，不屬于氧化還原反應中的歸中反應類型，故D不符合；故答案選C。10（2020遼寧遼師大附中高一月考）已知2MO+5S2+16H+2M2+5S+8H2O。下列敘述正確的是（）AMO中的M的化合價為+6BS2在反應中得電子Cx1Dy3【答

15、案】C【詳解】A根據電子守恒，在反應中，硫元素的化合價從-2價升高到0價，5molS2-失去了10mol電子，則M元素得到了10mol電子，生成2molM2+得到10mol電子，則生成1molM2+得到5mol電子，所以M的化合價應從反應前的+7價降低到反應后的+2價，所以中M的化合價為+7價，故A錯誤；B硫元素的化合價升高，在反應中失去電子，故B錯誤；C根據電荷守恒：-2x-10+16=4，可知x=1，故C正確；D根據中M的化合價為+7價和x=1，可計算出y=4，故D錯誤；故選B。11（2020四川射洪中學高一期中）根據下列反應判斷，有關物質的敘述不正確的是Cl22Br=Br22Cl Br2

16、2I=I22BrA氧化性：Cl2Br2I2B還原性：IBrClC氧化性越強就越容易得到電子D失去電子數越多的還原性越強【答案】D【詳解】A.根據氧化還原反應的強弱規律，強氧化劑強還原劑=弱氧化劑弱還原劑，由、兩反應離子方程式可知，氧化性：C12 Br2I2，A正確；B.還原性：I- Br-Cl-，B正確；C.氧化性越強就越容易得到電子，C正確；D.易失去電子的還原性越強，跟失去電子數目無關，D錯誤；故本題選D。12（2020四川高一期中）反應、分別是從海藻灰和某種礦石中提取碘的主要反應：2NaI+MnO2 +3H2SO4 =2NaHSO4+MnSO4 +2H2O+I2 2NaIO3+5NaHS

17、O3=2Na2SO4+3NaHSO4 +H2O+ I2下列說法正確的是A兩個反應中NaHSO4均為氧化產物B碘元素在反應中被還原，在反應中被氧化C氧化性：IOSOD反應、中生成等量的I2時轉移電子數之比為 2：5【答案】C【詳解】A. 反應中硫元素化合價未發生變化，NaHSO4不是氧化產物；反應中硫元素化合價升高，被氧化，NaHSO4為氧化產物，故A錯誤；B. 反應中碘元素化合價升高，被氧化，反應中碘元素化合價降低，被還原，故B錯誤；C. 反應中，NaIO3為氧化劑，NaHSO3為還原劑，SO為氧化產物，又氧化劑的氧化性大于氧化產物的氧化性，故氧化性：IOSO，故C正確；D. 反應中，生成1m

18、ol I2轉移2 mol e，反應中，生成1mol I2轉移10 mol e，所以當生成等量的I2時，轉移電子數之比為1：5，故D錯誤；故選C。13（2020黑龍江大慶中學高一期中）下列變化需要加入還原劑才能實現的是ABCD【答案】B【詳解】A的轉化過程中沒有元素化合價的變化，是非氧化還原反應，故A不選；B中鉻元素的化合價降低，需要加入還原劑才能實現，故B選；CCl-Cl2中氯元素的化合價升高，需要加入氧化劑才能實現，故C不選；DNH3NO中氮元素化合價升高，需要加入氧化劑才能實現，故D不選；故選B。14（2020江西南昌高一期中）已知M2O + 3 S2- + 14H= 2M 3+ 3S+

19、7H2O，則M2O中的M的化合價為( )A2B3C4D6【答案】D【詳解】根據電子守恒，若有3molS2-參加反應，硫元素的化合價從反應前的-2價升高到反應后的0價，共失去了6mol電子，則生成2mollM3+得到6mol電子，所以1molM的化合價降低了3價，反應后M為+3價，所以反應前M的化合價為+6價，故選D。15（2020大連市普蘭店區第一中學高三月考）ClO2是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑。實驗室可通過以下反應制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2+K2SO4+2CO2+2H2O。下列說法不正確的是（ ）AKClO3在反應中得到電子BClO2是還原

20、產物CH2C2O4發生氧化反應D生成1個H2O分子時有2個電子轉移【答案】D【詳解】A分析反應中KClO3中化合價發生變化的元素，可知KClO3中Cl的化合價從5降低到4，得到電子，被還原；A項正確；B反應中KClO3得到電子，被還原，得到還原產物ClO2，B項正確；C反應中H2C2O4中C的化合價從3升高到4，失去電子，被氧化，發生氧化反應，C項正確；D根據反應方程式可知，反應中KClO3中Cl元素得到2個電子，生成2個H2O分子，故生成1個H2O分子時有1個電子轉移，D項錯誤；答案選D。16（2020四川省蒼溪實驗中學校高一期中）現有以下物質NaHSO4晶體，液態O2，冰醋酸(純醋酸)，汞

21、，BaSO4固體，Fe(OH)3膠體，酒精，熔化KNO3，鹽酸，金屬鈉，請回答下列問題(用序號)(1)以上物質屬于電解質的是_(2)以上物質中屬于非電解質的是_(3)a.寫出制備的實驗操作為_b. 制備的化學方程式為_c.在制得的中逐滴加入稀硫酸的實驗現象為_【答案】、 向沸騰的蒸餾水中逐滴加入12mL飽和氯化鐵溶液，繼續煮沸至液體呈紅褐色，停止加熱 FeCl3+3H2OFe(OH)3(膠體)+3HCl 先產生紅褐色沉淀，沉淀又發生溶解形成棕黃色溶液 【詳解】NaHSO4晶體在水溶液里或熔融狀態下自身能導電，屬于電解質；液態O2是單質，不是化合物，既不是電解質也不是非電解質；冰醋酸(純醋酸)

22、在水溶液里或熔融狀態下自身能導電，屬于電解質；汞是金屬單質，不是化合物，既不是電解質也不是非電解質；BaSO4固體在熔融狀態下可電離出自由移動的離子，能導電，屬于電解質；Fe(OH)3膠體是混化合物，既不是電解質也不是非電解質；酒精在水溶液里或熔融狀態下都不能導電，屬于非電解質；熔化KNO3可電離出自由移動的離子，能導電，屬于電解質；鹽酸是氯化氫水溶液，屬于混合物，既不是電解質也不是非電解質；金屬鈉是單質，不是化合物，既不是電解質也不是非電解質；(1)以上物質屬于電解質的是、；(2)以上物質中屬于非電解質的是；(3)a制備Fe(OH)3膠體的實驗操作為：向沸騰的蒸餾水中逐滴加入12mL飽和氯化

23、鐵溶液，繼續煮沸至液體呈紅褐色，停止加熱，就會得到氫氧化鐵膠體；b制備Fe(OH)3膠體的化學方程式為FeCl3+3H2OFe(OH)3(膠體)+3HCl；c電解質可使膠體發生聚沉，氫氧化鐵與硫酸發生酸堿中和反應而溶解，則在制得的中逐滴加入稀硫酸的實驗現象為先產生紅褐色沉淀，沉淀又發生溶解形成棕黃色溶液。17（2020重慶市萬州第二高級中學高一期中）完成下列填空(1)現有下列八種物質：純硝酸、NaHSO4晶體、熔融的NaCl、CO2、金屬鋁、Ba(OH)2固體、氫氧化鐵膠體、氨水a上述八種物質中，屬于電解質且在給定條件下能導電有_(填序號，下同)。屬于非電解質，但溶于水能導電的有_。b有兩種物

24、質在水溶液中反應的離子方程式為H+OH-=H2O，該反應的化學方程式為：_。c向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至溶液呈中性，該反應的離子方程式為：_。(2)向盛有沸水的燒杯中滴加飽和FeCl3溶液，繼續加熱可制得Fe(OH)3膠體。欲驗證FeCl3溶液已轉化為膠體的實驗方法是_。利用如圖所示裝置可除去Fe(OH)3膠體中的雜質，實驗中需不斷_。(3)在室溫下，發生下列幾種反應：16H+10Z-+2XO=2X2+5Z2+8H2O2A2+B2=2A3+2B-2B-+Z2=B2+2Z-a在溶液中以下反應：8H+5A2+XO=X2+5A3+4H2O能否發生？_(填“是”或“否”)。b要氧化除

25、去含有A2+、Z-、B-混合溶液中的A2+，應加入_(所需物質在以上方程式中尋找)。【答案】 2HNO3+Ba(OH)2=Ba(NO3)2+2H2O Ba2+2OH-+2H+SO=BaSO4+2H2O 用激光照射液體，若產生一條光亮的通路，則說明已產生了膠體（或丁達爾現象） 更換蒸餾水 是 B2 【詳解】(1)純硝酸的水溶液可以導電，是電解質，但純硝酸中沒有自由移動的離子，不能導電；NaHSO4溶于水或熔融狀態下可以導電，是電解質，但NaHSO4晶體中的離子不能自由移動，不能導電；熔融的NaCl中含有自由移動的離子，可以導電，是電解質；CO2在水溶液中不能自身電離出離子而導電，屬于非電解質，但

26、CO2的水溶液中含有碳酸，碳酸能夠電離出自由移動的離子使溶液具有導電性；金屬鋁含有自由移動的電子，可以導電，但鋁是單質，既不是電解質也不是非電解質；Ba(OH)2固體溶于水或熔融狀態下可以導電，是電解質，但Ba(OH)2固體中的離子不能自由移動，不能導電；氫氧化鐵膠體是混合物，既不是電解質也不是非電解質；氨水中含有自由移動的離子，可以導電，但氨水是混合物，既不是電解質也不是非電解質；a在上述八種物質中，屬于電解質且在給定條件下能導電是；屬于非電解質，但溶于水能導電的是；bHNO3和Ba(OH)2兩種物質在水溶液中反應生成可溶于水的Ba(NO3)2和H2O，離子方程式為：H+OH-=H2O，則符

27、合條件的化學反應方程式為：2HNO3+Ba(OH)2=Ba(NO3)2+2H2O；c向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至溶液呈中性，反應生成BaSO4、Na2SO4和H2O，該反應的離子方程式為：Ba2+2OH-+2H+SO=BaSO4+2H2O；(2)向盛有沸水的燒杯中滴加飽和FeCl3溶液，繼續加熱可制得Fe(OH)3膠體：膠體具有丁達爾效應，則驗證FeCl3溶液已轉化為膠體的實驗方法是：用激光照射液體，若產生一條光亮的通路，則說明已產生了膠體(或丁達爾現象)；根據膠體不能透過半透膜而溶液可以透過半透膜，可利用滲析裝置除去Fe(OH)3膠體中的雜質，為了充分除去膠體中的氯離子等雜質

28、，實驗中需不斷更換蒸餾水；(3)a在反應16H+10Z-+2XO=2X2+5Z2+8H2O中，Z元素的化合價由-1價升高到0價，Z2是氧化產物，X元素的化合價由+7價降低到+2價，XO是氧化劑，則氧化性：XO Z2，同理根據反應、可得氧化性：B2 A3+、Z2B2，所以氧化性強弱順序為：XO Z2B2A3+，若在溶液中發生反應：8H+5A2+XO=X2+5A3+4H2O，根據化合價變化可知，在該反應中，氧化性強弱順序為：XO A3+，符合上述氧化性強弱順序，說明該反應可以發生；b要氧化除去含有A2+、Z-、B-混合溶液中的A2+，根據氧化性強弱順序：XO Z2B2A3+可知，為了只氧化A2+，

29、應加入B2。18（2020周口市中英文學校高一期中）工業上利用電解飽和食鹽水生產氯氣(Cl2)、燒堿和氫氣的化學方程式是：2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2+H2(1)用單線橋表示出電子轉移的方向和數目_，題干中反應改寫成離子方程式是_。(2)電解食鹽水的過程中，被氧化的元素是_，被還原的元素是_，氧化產物是_。(3)電解食鹽水要求對粗食鹽水進行精制，以除去粗食鹽水中含有的泥沙和SO、Ca2+、Mg2+等雜質離子。精制時依次加入氯化鋇溶液、純堿、燒堿，充分反應后過濾，在濾液中加入鹽酸中和至中性。氯化鋇、純堿、燒堿分別除去的離子是_、_、_。鹽酸與濾液反應的離子方程式：_、_。【答案】 2C

30、l+2H2O2OH+Cl2+H2 氯元素(或Cl) 氫元素(或H) 氯氣(或Cl2) SO Ba2+、Ca2+ Mg2+ H+OH=H2O CO+2H+=CO2+H2O 【詳解】(1)2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2+H2，NaCl中Cl化合價升高變為Cl2，有2個氯升高失去2個電子，H2O中H化合價降低變為H2，有2個氫降低得到2個電子，因此用單線橋表示出電子轉移的方向和數目，根據強酸、強堿、易溶于水的鹽要拆，因此離子方程式是2Cl+2H2O2OH+Cl2+H2；故答案為：；2Cl+2H2O2OH+Cl2+H2。(2)電解食鹽水的過程中，NaCl中Cl化合價升高，被氧化，H2O中H化合價降低，被還原，氧化產物是是化合價升高得到的產物，因此Cl2為氧化產物；故答案為：氯元素(或Cl)；氫元素(或H)；氯氣(或Cl2)。(3)氯化鋇中鋇離子和硫酸根反應生成硫酸鋇沉淀，純堿中碳酸根和鈣離子反應生成碳酸鈣，還與多余的鋇離子反應生成碳酸鋇沉淀，燒堿中氫氧根和鎂離子反應生成氫氧化鎂沉淀，因此分別除去的離子是SO，Ba2+、Ca2+，Mg2+；故答案為：SO；Ba2+、Ca2+；Mg2+。鹽酸與濾液中碳酸鈉和氫