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文檔簡介

1、PAGE PAGE 3從銀鏡反應的試管中回收銀一、儀器與試劑有銀鏡的試管、導管、膠塞、試管夾、酒精燈、酒精噴燈、火柴、漏斗、濾紙、玻璃棒、燒杯、鐵架臺、蒸發皿、錐形瓶、坩堝。稀硝酸、濃硝酸、酸性高錳酸鉀溶液、銅絲、蒸餾水、10%的氯化鈉溶液、10%的氫氧化鈉溶液，。二、銀鏡的溶解與回收1銀鏡的溶解（1）將銀鏡試管里的廢液倒入指定的容器，用水沖洗試管2次（不能用毛刷洗）。（2）把稀硝酸加入到有銀鏡的試管中，在試管口塞上一個帶有導管的膠塞，微熱試管，并把生成的氣體通入酸性高錳酸鉀溶液中，除去生成的有毒氣體NO和NO2。有關反應方程式為：3Ag + 4HNO3 = 3AgNO3 + NO+ 2H2O

2、2NO +O2 = 2NO210NO + 6KMnO4 + 9H2SO4 = 10HNO3 + 3K2SO4 +6MnSO4 + 4H2O10NO2+ 2KMnO4 + 3H2SO4 + 2H2O = 10HNO3 + K2SO4 + 2MnSO4（3）當稀硝酸把銀鏡溶解以后，再把稀硝酸轉移到另一支試管中，直到稀硝酸不再溶解銀鏡為止。（4）倒出溶液過濾，得到AgNO3溶液。2銀的回收在上述溶液中加入過量粗銅絲，發生如下反應:2AgNO3 + Cu = Cu(NO3)2 + 2Ag（1）反應24小時后，取少量溶液于試管中滴入幾滴10%NaCl溶液，檢驗硝酸銀跟銅是否反應完全。若加入NaCl溶液沒

3、有沉淀產生，表明銀已經全部被置換出來，取出殘留的銅絲。（2）把制得銀粉轉移到漏斗上用蒸餾水洗滌，除去銀粉表面大部分的殘留物。（3）把銀粉晾干。稱量得到2.3g粗銀粉三、銀粉的提純與熔成銀塊1銀粉的提純以上得到的銀粉仍然含有一些雜質，因此，還需要進一步提純。從銀與濃硝酸反應的化學方程式可知:溶解2.3g銀粉需要濃度為66%的濃硝酸2.9ml。（1）量取濃硝酸3.2ml（稍過量以保證銀粉全部溶解）于裝有銀粉的錐形瓶中，立即塞上帶有導管的膠塞，把生成的氣體通入酸性高錳酸鉀溶液中，以除去有毒的NO2，避免污染環境。實驗裝置如下圖有關反應方程式為：Ag+ 2HNO3(濃) = AgNO3 + NO2+ H2O2KMnO4 + 3H2SO4 + 10NO2 + 2H2O = 10HNO3 + K2SO4 + 2MnSO4（2）當濃硝酸把銀粉溶解后，加入15ml蒸餾水（減少過濾時硝酸銀的損失），過濾，在濾液中加入過量的純銅絲。（3）反應24小時后，取少量溶液于試管中滴入數滴10%NaCl溶液，檢驗硝酸銀跟銅是否反應完全，若反應完全，取出銅絲。（4）把銀粉轉移到漏斗中用蒸餾水洗滌。（5）取洗滌濾出液于試管中，加入10%的氫氧化鈉溶液，觀察是否有藍色沉淀產生。若沒有藍色沉淀產生，表明銀粉中的銅離子和硝酸根離子已被除去。把銀粉晾干，這樣得到純度較高的銀粉

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