1、溶液的形成溶解度夯實基礎1.2021云南把少量下列物質分別放入水中,充分攪拌,可得到溶液的是()A.牛奶B.面粉C.花生油D.葡萄糖2.2020青島下列液體去除油污效果最好的是()A.洗潔精 B.食鹽水 C.白醋 D.自來水3.2020嘉興某興趣小組分別用加溶質和恒溫蒸發溶劑的方法,將一定質量的硝酸鉀不飽和溶液轉化為飽和溶液。實驗過程中,硝酸鉀溶解度的變化情況分別是()A.變大不變B.變大變小C.不變變大D.不變不變4.2021北京用MgCl2溶液噴灑路面可融雪、防塵。20 時,按下表數據配制溶液。序號MgCl2的質量/g30405060水的質量/g100100100100(已知:20 時,M

2、gCl2的溶解度為54.6 g)所得溶液中,溶質與溶劑的質量比為12的是()A.B.C.D.5.2020上海若研究溫度對食鹽溶解快慢的影響,在圖中應選用哪兩個裝置進行對照實驗()A.甲和乙 B.乙和丙C.甲和丙D.丙和丁6.2021河北KNO3和NaCl的溶解度曲線如圖所示。下列敘述正確的是()A.10 時,100 g水中最多能溶解40 g NaClB.20 時,KNO3和NaCl兩種飽和溶液中,所含溶質的質量:NaCl大于KNO3C.將30 的KNO3溶液降溫到20 時一定有晶體析出D.30 時,將等質量的KNO3和NaCl分別配成飽和溶液,所得溶液的質量:NaCl大于KNO37.2021重

3、慶B如圖為甲、乙、丙三種固體物質(不形成結晶水合物)在水中隨溫度變化的溶解度曲線,按要求填空。(1)在 時,甲和丙的溶解度相等。(2)t1 時,將乙溶液的狀態由M點變為N點,方法是。(3)t3 時,將40 g甲放入50 g水中,充分溶解后所得溶液的質量為g。(4)t3 時,將125 g丙的飽和溶液降溫至t1 ,應再加入g丙才能恰好達到飽和狀態。拓展提升1.某化學興趣小組利用如圖裝置進行實驗:打開彈簧夾,將液體a滴入試管中與固體b接觸,若試管中的導管口沒有氣泡產生,則液體a和固體b的組合可能是()A.水和生石灰B.稀鹽酸和碳酸鈉C.水和硝酸銨D.過氧化氫溶液和二氧化錳2.2020畢節關于圖所示實

4、驗的相關判斷錯誤的是()A.固體X可能是NaOH B.固體X可能是NH4NO3C.Ca(OH)2溶解度:D.Ca(OH)2質量分數:=3.2021青海硝酸鉀的溶解度曲線如圖所示,將100 g 60 的硝酸鉀飽和溶液分別進行如下操作,所得溶液與原溶液相比,變化結果全部正確的是()選項操作溶質質量溶液質量溶質的質量分數硝酸鉀的溶解度A從60 升溫至80 變大變大不變變大B從60 降溫至40 變小變小不變變小C恒溫蒸發部分水變小變小不變不變D保持溫度不變,再加入20 g硝酸鉀固體不變變大變大變大4.2020常州甲、乙試管中各盛有10.0 g水,向其中一支中加入3.0 g KNO3固體,另一支中加入3

5、.0 g NaCl固體,按圖進行實驗(KNO3和NaCl的溶解度曲線如圖),下列說法正確的是()A.甲中加入的固體是KNO3B.0 時,甲中溶液可能飽和,乙中溶液一定飽和C.KNO3中含有少量NaCl雜質,可用冷卻KNO3熱飽和溶液的方法提純D.40 時,若使圖中甲、乙試管內的溶液恰好變為相應飽和溶液,甲中加入對應的溶質質量大于乙中加入對應的溶質質量5.2021東營研究物質的溶解對生產、生活有著重要意義。下表是碳酸鈉的部分溶解度數據。溫度/203040506080100溶解度/g21.839.748.847.346.445.144.7(1)由表中數據可知,碳酸鈉屬于(填“易溶”“可溶”“微溶”

6、或“難溶”)物質。(2)由表中數據可知,碳酸鈉的溶解度隨溫度升高。(3)小東同學進行了如圖所示的實驗,若使燒杯中的溶液達到飽和,至少需再加入g碳酸鈉;升溫至60 時,燒杯中會出現的現象是。(4)20 時,將裝有飽和碳酸鈉溶液(底部有碳酸鈉粉末)的小試管放入盛水的燒杯中(如圖)。向燒杯中加入某物質后,試管底部的粉末減少,則加入的物質可能是(填序號),該物質形成的溶液中存在的微粒有。A.氫氧化鈉B.碳酸鈣C.硝酸銨D.氯化鈉夯實基礎1.D2.A洗潔精對油污有乳化作用,可以將油污分散成無數細小的液滴,能隨水流動而被沖洗掉。3.D硝酸鉀的溶解度受溫度的影響,不受溶質和溶劑質量的影響。該興趣小組的實驗過

7、程中溫度沒有改變,故硝酸鉀的溶解度不變。4.C根據表格信息可知,溶液中,溶質與溶劑的質量比為50 g100 g=12。5.C研究溫度對食鹽溶解快慢的影響,可選用甲與丙兩個裝置進行對照實驗。6.D由溶解度曲線可知,10 時NaCl的溶解度小于40 g,即在10 時100 g水中最多能溶解NaCl的質量小于40 g;20 時,KNO3和NaCl兩種飽和溶液的質量未給出,故無法比較兩種飽和溶液中所含溶質的質量;30 的KNO3溶液未給出是否為飽和狀態,故無法得知降溫到20 時是否有晶體析出;30 時,KNO3的溶解度大于NaCl的溶解度,故溶解等質量的KNO3和NaCl,達到飽和狀態時需要水的質量N

8、aCl大于KNO3,故所得溶液的質量:NaCl大于KNO3。7.(1)t2(2)加溶劑(3)80(4)15(1)由圖可知,在t2 時,甲和丙的溶解度相等。(2)t1 時,M點為乙的飽和溶液,N點為乙的不飽和溶液,兩點溶液的溫度相同,將乙溶液的狀態由M點變為N點,方法是加溶劑。(3)t3 時,甲的溶解度是60 g,則100 g水最多能溶解60 g甲,將40 g甲放入50 g水中,只能溶解30 g,充分溶解后所得溶液的質量為80 g。(4)t3 時,丙的溶解度是25 g,125 g丙的飽和溶液中含有100 g水、25 g丙,將125 g丙的飽和溶液降溫至t1 ,溶解度變為40 g,應再加入15 g

9、 丙才能恰好達到飽和狀態。拓展提升1.C生石灰與水反應放出大量的熱,試管中的導管口會有氣泡產生;稀鹽酸和碳酸鈉反應生成二氧化碳氣體,試管中的導管口會有氣泡產生;硝酸銨溶于水吸熱,使試管中溫度降低,試管中的導管口沒有氣泡產生;過氧化氫在二氧化錳的催化作用下生成水和氧氣,試管中的導管口會有氣泡產生。2.B硝酸銨溶于水吸熱,使溫度降低,不可能有氫氧化鈣析出。3.C從60 升溫至80 ,硝酸鉀的溶解度增大,溶質質量不變,溶液質量不變,溶質的質量分數不變;從60 降溫至40 ,硝酸鉀的溶解度減小,析出固體,溶質質量、溶液質量、溶質的質量分數都變小;恒溫蒸發部分水,硝酸鉀的溶解度不變,析出固體,溶質質量和

10、溶液質量都變小,溶質的質量分數不變;保持溫度不變,再加入20 g硝酸鉀固體,固體不能溶解,溶質質量、溶液質量、溶質的質量分數、硝酸鉀的溶解度都不變。4.C0 時,硝酸鉀溶解度小于氯化鈉溶解度,從40 降溫至0 時乙試管有晶體析出,故乙中加入的固體是硝酸鉀,A錯誤;0 時,乙中有晶體析出,溶液一定飽和,甲中加入的是氯化鈉,0 時氯化鈉的溶解度為35.7 g,10 g水中最多能溶解氯化鈉的質量為3.57 g,故甲中溶液為不飽和溶液,B錯誤;硝酸鉀的溶解度隨溫度降低而快速減小,氯化鈉的溶解度受溫度變化影響較小,硝酸鉀中含有少量NaCl雜質,可用冷卻硝酸鉀熱飽和溶液的方法提純,C正確;40 時,硝酸鉀的溶解度大于氯化鈉的溶解度,若使圖中甲、乙試管內的溶液恰好變為相應飽和溶液,乙中加入的硝酸鉀的質量要更大,故乙中加入對應的溶質質量大于甲中加入對應的溶質質量,D錯誤。5.(1)易溶(2)先增大后減小(3)1.8有固體析出(4)ANa+、OH-、H2O(1)20 時碳酸鈉的溶解度大于10 g