1、2021-2022高考化學模擬試卷注意事項：1答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角條形碼粘貼處。2作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目選項的答案信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區域內相應位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y束后，請將本試卷和答題卡

2、一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列實驗中，由現象得出的結論正確的是選項操作和現象結論A將3體積SO2和1體積O2混合通過灼熱的V2O5充分反應，產物依次通過BaCl2溶液和品紅溶液，前者產生白色沉淀，后者褪色SO2和O2的反應為可逆反應B用潔凈的玻璃棒蘸取少量某溶液進行焰色反應，火焰為黃色該溶液為鈉鹽溶液C向某無色溶液中滴加氯水和CCl4，振蕩、靜置，下層溶液呈紫紅色原溶液中含有I-D用濃鹽酸和石灰石反應產生的氣體通入Na2SiO3溶液中，Na2SiO3溶液變渾濁C元素的非金屬性大于Si元素AABBCCDD2、W、X、Y、Z 均為短周期元素，原子序

3、數依次增加，W 的原子核最外層電子數是次外層的 2 倍，X、Y+具有相同的電子層結構，Z 的陰離子不能發生水解反應。下列說法正確的是( )A原子半徑：YZXWB簡單氫化物的穩定性：XZWC最高價氧化物的水化物的酸性：WZDX 可分別與 W、Y 形成化合物，其所含的化學鍵類型相同3、下列說法不正確的是( )AC2H6和C6H14一定互為同系物B甲苯分子中最多有13個原子共平面C石油裂解和油脂皂化均是由高分子物質生成小分子物質的過程D制乙烯時，配制乙醇和濃硫酸混合液：先加乙醇5mL，再加入濃硫酸15mL邊加邊振蕩4、在下列各溶液中，一定能大量共存的離子組是A有色透明溶液中：Fe2、Ba2、Fe(C

4、N)63、NO3B強酸性溶液中：Cu2、K、ClO、SO42C含有大量AlO2的溶液中：K、Na、HCO3、ID常溫下水電離的c(H)為11012mol/L的溶液中：K、Na、Cl、NO35、某恒定溫度下，在一個2L的密閉容器中，加入4 mol A和2 mol B進行如下反應:3A (g)+2B (g)4C (?)+2D (?),“?”代表狀態不確定。反應一段時間后達到平衡，測得生成 1.6 mol C,且反應前后壓強之比為5:4,則下列說法正確的是A增加C,B的平衡轉化率不變B此時B的平衡轉化率是35%C增大該體系的壓強，平衡向右移動，化學平衡常數增大D該反應的化學平衡常數表達式是K=6、X

5、、Y、Z、W是原子序數依次增大的短周期主族元素。Y原子在短周期主族元素中原子半徑最大。X和Y能組成兩種陰陽離子個數之比相同的離子化合物。常溫下，0.1molL-1W的氫化物水溶液的pH為1。向ZW3的水溶液中逐滴加入Y的最高價氧化物對應的水化物，先產生白色沉淀，后沉淀逐漸溶解。下列推斷正確的是A簡單離子半徑：WY Z XBY、Z分別與W形成的化合物均為離子化合物C元素的最高正化合價：WXZ YDY、W的簡單離子都不會影響水的電離平衡7、298K時，在0.10mol/LH2A溶液中滴入0.10mol/LNaOH溶液，滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是（ ）A該滴定過程應該選擇石蕊作為指示劑BX點

6、溶液中：c（H2A）+c（H+）=c(A2-)+2c（OH-）CY點溶液中：3c（Na+）=2c(A2-)+2c（HA-）+2c(H2A)D0.01mol/LNa2A溶液的pH約為10.858、電-Fenton法是用于水體中有機污染物降解的高級氧化技術,反應原理如圖所示。電解產生的H2O2與Fe2+發生 Fenton反應生成的羥基自由基(OH)能氧化降解有機污染物。下列說法正確的是A電源的A極為正極B與電源B相連電極的電極反應式為H2O+e-=H+OHCFenton反應為:H2O2+Fe2+=Fe(OH)2+OHD每消耗22.4LO2(標準狀況),整個電解池中理論上可產生的OH為2mol9、某

7、晶體熔化時化學鍵沒有被破壞的屬于A原子晶體B離子晶體C分子晶體D金屬晶體10、W、X、Y、Z是原子序數依次增大的短周期主族元素，W的最高價氧化物對應的水化物與其簡單氫化物反應生成一種鹽M，X的一種單質可用于自來水的消毒，Y的焰色反應呈黃色，X與Z同主族。下列說法正確的是（）A簡單離子半徑：r（Y）r（Z）r（X）r（W）BX與Z形成的常見化合物均能與水發生反應CM是一種離子化合物，其溶液呈酸性是因為陰離子水解DX的氣態氫化物比Z的穩定是因為X的氫化物形成的氫鍵牢固11、將一定量純凈的氨基甲酸銨置于特制的密閉真空容器中假設容器體積不變，固體試樣體積忽略不計，使其達到分解平衡：。實驗測得不同溫度下

8、的平衡數據列于下表：溫度 平衡氣體總濃度 下列有關敘述正確的是A該可逆反應達到平衡的標志之一是混合氣體平均相對分子質量不變B因該反應、，所以在低溫下自發進行C達到平衡后，若在恒溫下壓縮容器體積，體系中氣體的濃度增大D根據表中數據，計算時的分解平衡常數約為12、NA是阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（ ）A11g超重水(T2O)含中子數為5NAB25，pH=13的1L Ba(OH)2溶液中OH的數目為0.2NAC1mol金剛石中CC鍵的數目為2NAD常溫下，pH=6的MgCl2溶液中H+的數目為10-6NA13、用NaOH標準溶液滴定鹽酸，以下操作導致測定結果偏高的是A滴定管用待裝液潤洗B錐

9、形瓶用待測液潤洗C滴定結束滴定管末端有氣泡D滴定時錐形瓶中有液體濺出14、國慶期間對大量盆栽鮮花施用了S-誘抗素制劑以保證鮮花盛開，S-誘抗素的分子結構如圖。下列關于該物質的說法正確的是A該有機物的分子式為C15H21O4B該有機物能發生取代、加成和水解反應C1mol該有機物與足量溴反應最多消耗4mol Br2D1mol該有機物與足量Na反應生成生成1mol H215、X、Y、Z、Q、R均為短周期元素，且Y、Z、Q、R在周期表中的位置關系如下圖所示。已知X與Y同主族，X與Q能形成最簡單的有機物。則下列有關說法正確的是( )QRYZA原子半徑：r(Z)r(Y)(R)r(Q)B氣態化合物的穩定性：

10、QX4RX3CX與Y形成的化合物中含有離子鍵D最高價含氧酸的酸性：X2QO3XRO316、T時，分別向10 mL濃度均為0.1 molL1的CuCl2和ZnCl2溶液中滴加0.1 molL1的Na2S溶液，滴加過程中lgc(Cu2)和lgc(Zn2)與Na2S溶液體積(V)的關系如圖所示已知：Ksp(ZnS)Ksp(CuS)，lg30.5。下列有關說法錯誤的是()。Aabd為滴定ZnCl2溶液的曲線B對應溶液pH：abeCa點對應的CuCl2溶液中：c(Cl)2c(Cu2)c(H)Dd點縱坐標約為33.917、下列有關實驗的操作、現象和結論都正確的是選項實驗操作現象結論A向濃度均為0.10mo

11、lL1的KCl和KI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液出現黃色沉淀Ksp（AgCl）Ksp（AgI）B向Na2SO3溶液中先加入Ba（NO3）2溶液，然后再加入稀鹽酸生成白色沉淀，加入稀鹽酸，沉淀不溶解溶液已經變質C向盛有NH4Al（SO4）2溶液的試管中，滴加少量NaOH溶液產生使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體NH4+OH- = NH3+H2OD測定等物質的量濃度的Na2CO3和NaClO的pH值Na2CO3NaClO酸性：H2CO3HClOAABBCCDD18、A、B、C、D是中學化學中常見的四種物質，且A、B、C中含有同一種元素，其轉化關系如圖所示。下列說法正確的是（ ）A若B為一種兩性氫氧

12、化物，則D可能是強酸，也可能是強堿B若A為固態非金屬單質，D為O2，則A可以為單質硫C若A為強堿，D為CO2，則B的溶解度一定大于C的溶解度D若A為18電子氣態氫化物，D為O2，則A只能是C2H619、有關化工生產的敘述正確的是A聯堿法對母液的處理方法是向母液中通入二氧化碳，冰凍和加食鹽B列管式熱交換器的使用實現了原料的充分利用C焙燒辰砂制取汞的反應原理為：D氯堿工業、鋁的冶煉、犧牲陽極的陰極保護法都是應用了電解池的原理20、甲醇質子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉化為氫氣的兩種反應原理是：CH3OH(g)+H2O(g)CO2(g)+3H2(g) -49.0kJCH3OH(g)+O2(g)CO2(

13、g)+2H2(g)+192.9kJ下列說法正確的是( )A1molCH3OH完全燃燒放熱192.9kJB反應中的能量變化如圖所示CCH3OH轉變成H2的過程一定要吸收能量D根據推知反應：CH3OH(l)+ O2(g)CO2(g)+2H2(g)+Q的Q”“”“ClC，所以簡單氫化物的穩定性XZW，B正確；C. 非金屬性CCl，則最高價氧化物的水化物的酸性WO2Na+Al3+，即WXYZ，故A錯誤；B. Al與Cl形成的化合物AlCl3為共價化合物，故B錯誤；C. O元素沒有最高正化合價，故C錯誤；D. NaOH為強堿，HCl為強酸，所以鈉離子和氯離子都不會影響水的電離平衡，故D正確；故答案為D。

14、7、D【解析】滴定過程發生反應H2A+NaOH=H2O+NaHA、NaHA+NaOH=H2O+Na2A，第一反應終點溶質為NaHA，第二反應終點溶質為Na2A。【詳解】A石蕊的的變色范圍為58，兩個反應終點不在變色范圍內，所以不能選取石蕊作指示劑，故A錯誤；BX點為第一反應終點，溶液中的溶質為NaHA，溶液中存在質子守恒c(OH-)+ c(A2-)= c(H+)+ c(H2A)，故B錯誤；CY點溶液=1.5，所以溶液中的溶質為等物質的量的NaHA和Na2A，根據物料守恒可知2c(Na+)=3c(A2-)+3c(HA-)+3c(H2A)，故C錯誤；DNa2A溶液主要存在A2-的水解：A2-+H2

15、O=HA-+OH-；據圖可知當c(A2-)= c(HA-)時溶液pH=9.7，溶液中c(OH-)=10-4.3mol/L，而Na2A的第一步水解平衡常數Kh=，當c(A2-)= c(HA-)時Kh= c(OH-)=10-4.3，設0.01mol/LNa2A溶液中c(A2-)=amol/L，則c(OH-)amol/L，Kh=，解得a=10-3.15mol/L，即c(OH-)=10-3.15mol/L，所以溶液的pH=10.85，故D正確。【點睛】解決此類題目的關鍵是弄清楚各點對應的溶質是什么，再結合三大守恒去判斷溶液中的離子濃度關系；D選項為難點，學習需要對“c(A2-)= c(HA-)”此類信

16、息敏感一些，通過滿足該條件的點通常可以求出電離或水解平衡常數。8、C【解析】左側電極附近Fe3+Fe2+，發生了還原反應，該極為電解池的陰極，與之相連電源的A極為負極，A錯誤；與電源B相連電極為電解池的陽極，失電子發生氧化反應，B錯誤；雙氧水能夠把 Fe2+氧化為Fe(OH)2+，C正確；每消耗1 mol O2，轉移4 mol電子，根據H2O2+Fe2+=Fe(OH)2+OH反應看出轉移1 mol電子，生成1mol OH，所以應當生成4 mol OH；D錯誤；正確選項C。9、C【解析】A.原子晶體熔化，需破壞共價鍵，故A錯誤； B.離子晶體熔化，需破壞離子鍵，故B錯誤； C.分子晶體熔化，需破

17、壞分子間作用力，分子間作用力不屬于化學鍵，故C正確； D.金屬晶體熔化，需破壞金屬鍵，故D錯誤；答案：C10、B【解析】由“W的最高價氧化物對應的水化物與其簡單氫化物反應生成一種鹽M”可知W為N，M為NH4NO3；由“Y的焰色反應呈黃色”可知Y為Na；由“W、X、Y、Z是原子序數依次增大的短周期主族元素”且“X的一種單質可用于自來水的消毒”可知，X為O；“X與Z同主族”，則Z為S?！驹斀狻坑缮鲜龇治隹芍?，W為N，X為O，Y為Na，Z為S；A四種簡單離子中S2-電子層數最多，半徑最大，N、O、Na對應簡單離子核外電子結構相同，其核電荷數越小，半徑越大，故簡單離子半徑：r(S2-)r(N3-)r(

18、O2-)r(Na+)，故A錯誤；B由X、Z元素形成的常見化合物是SO2、SO3，它們均能與水發生反應，故B正確；CNH4NO3溶液呈酸性是因為陽離子水解，故C錯誤；D共價化合物的穩定性由共價鍵的鍵能決定，與氫鍵無關，故D錯誤；故答案為：B。11、D【解析】A從反應開始混合氣體的平均相對分子質量始終不變，所以不能作為平衡狀態的標志，故A錯誤；B根據表中數據判斷隨著溫度升高，平衡移動的方向，從而判斷出正反應是吸熱，所以焓變（H）大于0，根據氣態物質的熵大于液態物質的熵判斷出反應熵變（S）大于0，所以在高溫下自發進行，故B錯誤；C到平衡后，若在恒溫下壓縮容器體積，平衡逆向移動，但溫度不變，平衡常數不

19、變，因此體系中氣體的濃度不變，故C錯誤；D根據表中數據，平衡氣體的總濃度為4.810-3mol/L，容器內氣體的濃度之比為2：1，故NH3和CO2的濃度分別為3.210-3mol/L、1.610-3mol/L，代入平衡常數表達式：K=（3.210-3）21.610-3=，故D正確；答案選D?！军c睛】計算時的分解平衡常數，要根據題目所給該溫度下的濃度值，根據NH3和CO2的物質的量之比，在相同的容器中，體積相等，可以得到濃度的關系，再代入公式即可。選項C為解答的易錯點，注意平衡常數的表達式以及影響因素。12、C【解析】A. 11g超重水(T2O)的物質的量為0.5mol，由于在1個超重水(T2O

20、)中含有12個中子，所以0.5mol超重水(T2O)中含中子數為6NA，A錯誤；B.溶液中氫氧根的物質的量濃度是0.1mol/L，則1L溶液中含有的氫氧根離子的數目為0.1NA，B錯誤；C.由于一個C原子與相鄰的4個C原子形成共價鍵，每個共價鍵為相鄰兩個原子形成，所以1個C原子含有的C-C鍵數目為4=2，因此1mol金剛石中CC鍵的數目為2NA，C正確；D.缺體積，無法計算H+的數目，D錯誤；故合理選項是C。13、B【解析】A. 滴定管需要用待裝溶液潤洗，A不符合；B. 錐形瓶用待測液潤洗會引起待測溶液增加，使測定結果偏高，B符合；C. 滴定管末端有氣泡，讀出的體積比實際體積小，計算出的待測液

21、濃度偏低，C不符合；D. 有液體濺出則使用的標準溶液減少，造成結果偏低，D不符合。故選擇B。14、D【解析】由題給結構簡式可知，S-誘抗素的分子式為C15H20O4，官能團為羰基、碳碳雙鍵、醇羥基和羧基，具有酮、烯烴、醇和羧酸性質，能發生加成反應、氧化反應、酯化反應、取代反應、加聚反應等。【詳解】A項、由結構簡式可知S-誘抗素的分子式為為C15H20O4，故A錯誤；B項、S-誘抗素不含有酯基和鹵素原子，不能發生水解反應，故B錯誤；C項、S-誘抗素含有3個碳碳三鍵，則1mol該有機物與足量溴反應最多消耗3mol Br2，故C錯誤；D項、S-誘抗素含有1個羥基和1個羧基，則1mol該有機物與足量N

22、a反應生成1mol H2，故D正確。故選D?！军c睛】本題考查有機物結構和性質，側重考查醇、烯烴、羧酸性質，把握官能團及其性質關系是解本題關鍵。15、C【解析】X、Y、Z、Q、R均為短周期元素，X與Q能形成最簡單的有機物為甲烷，則X為H，Q為C，X與Y同主族，則Y為Na，結合Y、Z和R在周期表的位置可知，Z為Mg，R為N，據此分析作答。【詳解】根據上述分析可知，X為H，Q為C，Y為Na，Z為Mg，R為N。A. 同周期元素隨著原子序數的增大原子半徑依次減小，同主族元素，從上到下原子半徑依次增大，則原子半徑： r(Y) r(Z) r(Q) r(R)，A項錯誤；B. 非金屬性越強，其對應的氣態化合物越

23、穩定，則NH3的穩定性大于CH4，即RX3 QX4，B項錯誤；C. X與Y形成NaH，含離子鍵，C項正確； D. 非金屬性越強，其對應的最高價含氧酸的酸性越大，則硝酸的酸性大于碳酸，即：XRO3 X2QO3，D項錯誤；答案選C。16、A【解析】A10mL濃度為0.1 molL1的CuCl2和ZnCl2溶液中滴入10mL0.1 molL1的Na2S反應生成CuS沉淀和ZnS沉淀，Ksp(ZnS) Ksp(CuS)，反應后溶液中鋅離子濃度大，則abe為滴定ZnCl2溶液的曲線，故A錯誤；B某溫度下，分別向10mL濃度均為0.1 molL1的CuCl2和ZnCl2溶液中滴加0.1 molL1的Na2

24、S溶液發生反應生成硫化銅和硫化鋅，銅離子濃度和鋅離子濃度減小，水解產生的c(H+)降低，溶液pH增大，硫化鈉溶液呈堿性，完全反應后繼續滴加硫化鈉溶液，溶液pH增大，溶液pH：abe，故B正確；CCuCl2在溶液中發生水解反應，生成氫氧化銅，溶液中存在物料守恒：c(Cl)= 2c(Cu2+) + 2cCu(OH)2，溶液中氫離子濃度大于氫氧化銅的濃度，c(Cl)2c(Cu2+)+c(H+)，故C正確；Dc點時銅離子全部沉淀，此時加入的Na2S的物質的量等于原溶液中CuCl2的物質的量，所以生成CuS沉淀后，c(Cu2+)=c(S2)，則Ksp(CuS)=1017.71017.7=1035.4，d

25、點加入20mL0.1 molL1Na2S溶液，溶液中硫離子濃度，c(Cu2+)=31034.4molL1，-lgc(Cu2+)=34.4-lg3= 34.4-0.5= 33.9，故D正確。綜上所述，答案為A。17、A【解析】A向濃度均為0.10molL1的KCl和KI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液，出現黃色沉淀，說明相同條件下AgI先于AgCl沉淀，二者為同種類型沉淀，Ksp越小溶解度越小，相同條件下越先沉淀，所以Ksp(AgCl)Ksp(AgI)，故A正確；B即便亞硫酸沒有變質，先加入Ba(NO3)2溶液，再加入稀鹽酸后硝酸根也會將亞硫酸根氧化沉硫酸根，故B錯誤；C向盛有NH4Al(SO4

26、)2溶液的試管中，滴加少量NaOH溶液會先發生Al3+3OH-=Al(OH)3，并不能生成氨氣，故C錯誤；D測定等物質的量濃度的Na2CO3和NaClO的pH值，Na2CO3NaClO可以說明HCO3-的酸性強于HClO，若要比較H2CO3和HClO的酸性強弱，需要測定等物質的量濃度NaHCO3和NaClO的pH值，故D錯誤；故答案為A。18、A【解析】A.B為兩性氫氧化物，若D為強堿，則A為鋁鹽，若D為強酸，則A為偏鋁酸鹽，則A正確；B若A為固態非金屬單質，D為O2，則A不能為單質硫，因為硫不能一步被氧化為三氧化硫，故B錯誤；C.當A為氫氧化鈉，B為碳酸鈉，C為碳酸氫鈉，D為二氧化碳，B的溶

27、解度大于C的溶解度，當A為氫氧化鋇，B為碳酸鋇，C為碳酸氫鋇，則B的溶解度小于C的溶解度，故C錯誤；D. 若A為18電子氣態氫化物，D為O2，則A可以為C2H6、H2S，故D錯誤。答案選A。19、C【解析】A聯堿法對母液處理方法：向母液中通入氨氣，冰凍和加食鹽，故A錯誤；B列管式熱交換器的使用能使能量在流程中得到充分利用，降低了能耗，故B錯誤；C硫化汞與氧氣反應生成二氧化硫和汞，可以用焙燒辰砂制取汞，故C正確；D犧牲陽極的陰極保護法應用的是原電池工作原理，故D錯誤；故選：C。20、D【解析】A燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩定的氧化物時所放出的熱量，即H元素要轉化為液態水而不是轉化為氫氣，

28、故1molCH3OH完全燃燒放出的熱量不是192.9kJ，故A錯誤；B因為CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g)的Q小于0，該反應是吸熱反應，所以反應物的總能量應該小于生成物的總能量，故B錯誤；C中的熱化學方程式表明，CH3OH轉變成H2的過程不一定要吸收能量，故C錯誤；D因為CH3OH(l)變成CH3OH(g)需要吸收能量，根據推知反應：CH3OH(l)+ O2(g)CO2(g)+2H2(g)+Q的Q 0。故答案為；根據圖像，15min時N2的轉化率為1.3%，20min時N2的轉化率為2%，則v(NH3)=2v(N2)=21mol(2.2%-1.3%)2L5min=0.0018molL-1min-1；使用了催化劑，反應速率加快，但平衡不移動，可畫出曲線如圖。故答案為0.0018molL-1min-1；（2）0.l molL1鹽酸與0.2 molL1氨水等體積混合，所得混合溶液含有等量的NH4Cl和NH3H2O，溶液呈堿性，則pH 7；NH3H2O的電離程度大于NH4Cl的水解程度，所以c(NH4+)c(NH3H2O)。故答案為；（3）根據Mg(OH)2和Fe(OH)3的Ksp可知生成Fe(OH)3沉淀時OH的濃度更小，所以Mg(OH)2沉淀會轉化為Fe(OH)3沉淀，白色沉淀逐漸變成紅褐色；先