1、2021-2022高考化學模擬試卷請考生注意：1請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應位置上，請用05毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應的答題區內。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2答題前，認真閱讀答題紙上的注意事項，按規定答題。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、圖甲為一種新型污水處理裝置，該裝置可利用一種微生物將有機廢水的化學能直接轉化為電能。圖乙為電解氯化銅溶液的實驗裝置的一部分。下列說法中不正確的是Aa極應與X連接BN電極發生還原反應，當N電極消耗11.2 L(標準狀況下) O2時，則a電極增重64 gC不論b為何種電極材料，b極的電極反應式一定為2Cl2

2、e=Cl2D若廢水中含有乙醛，則M極的電極反應為：CH3CHO3H2O10e=2CO210H2、 “爆竹聲中一歲除，春風送暖入屠蘇。千門萬戶瞳瞳日，總把新桃換舊符?！笔峭醢彩淖髌吩?，其中的“屠蘇”是一種酒。下列說法錯誤的是（ ）A黑火藥是由硫黃、硝石和木炭按照一定比例混合而成B“屠蘇”中不含非電解質C爆竹爆炸發生了化學變化D早期的桃符大都是木質的，其主要成分纖維素可以發生水解反應3、為研究某固體混合物樣品的成分，取等質量的兩份該固體，進行如下實驗(不考慮鹽類的水解及水的電離)：(1)一份固體溶于水得透明溶液，加入足量BaCl2溶液，得沉淀6.63 g，在沉淀中加入過量稀鹽酸，仍有4.66

3、g沉淀。(2)另一份固體與過量NaOH固體混合后充分加熱，產生使濕潤的紅色石蕊試紙變藍色的氣體0.672 L(標準狀況)。根據上述實驗現象，該固體樣品的成分可能是()ANa2SO4、(NH4)2CO3、KClBKCl、Na2CO3、(NH4)2SO4CCuCl2、Na2CO3、(NH4)2SO4DNa2SO4、NH4Cl、K2CO34、已知CuSO4溶液分別與Na2CO3溶液，Na2S溶液的反應情況如下：（1）CuSO4溶液和Na2CO3溶液主要：Cu2+CO32+H2O=Cu(OH)2+CO2 次要：Cu2+CO32=CuCO3（2）CuSO4溶液和Na2S溶液主要：Cu2+S2=CuS次要

4、：Cu2+S2+2H2O=Cu(OH)2+H2S下列幾種物質的溶解度大小的比較中，正確的是（ ）ACuSCu(OH)2Cu(OH)2CuCO3CCu(OH)2CuCO3CuSDCu(OH)2CuCO3CuS5、科學家研發了一種新型鋰空氣電池，結構如圖所示。已知：電解質由離子液體（離子能夠自由移動，非溶液）和二甲基亞砜混合制成，可促進過氧化鋰生成；碳酸鋰薄層的作用是讓鋰離子進入電解質，并阻止其他化合物進入；二硫化鉬起催化作用。下列敘述不正確的是（ ）A放電時，a極發生氧化反應B放電時的總反應是2Li+O2=Li2O2C充電時，Li+在電解質中由b極移向a極D充電時，b極的電極反應式為：Li2O2

5、+2e-=2Li+ O22-6、下列說法正確的是()A可用水鑒別乙酸和乙酸乙酯B木材纖維和土豆淀粉遇碘水均顯藍色C一定條件下，乙酸乙酯、淀粉、乙烯都能與水發生水解反應D向蛋白質中加入濃的Na2SO4溶液、CuSO4溶液均能凝結析出，加水后又能溶解7、常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A遇苯酚顯紫色的溶液：I、K+、SCN、Mg2BpH12 的溶液：K+、Na、ClO、SO32C水電離的 c(OH)11013molL1的溶液中：K、Cl、CH3COO、Cu2+D0.1 molL1的 K2SO4溶液：Na、Al3、Cl、NO38、萜類化合物廣泛存在于動植物體內。下列關于萜類化合物a

6、、b的說法正確的是Aa中六元環上的一氯代物共有3種(不考慮立體異構)Bb的分子式為C10H12OCa和b都能發生加成反應、氧化反應、取代反應D只能用鈉鑒別a和b9、下列物質屬于弱電解質的是A酒精B水C鹽酸D食鹽10、元素鉻（Cr）的幾種化合物存在下列轉化關系：已知：2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O。下列判斷不正確的是（ ）A反應表明Cr2O3有酸性氧化物的性質B反應利用了H2O2的氧化性C反應中溶液顏色變化是由化學平衡移動引起的D反應中鉻元素的化合價均發生了變化11、下列操作能達到相應實驗目的的是（ ）實驗目的操作A檢驗綠茶中是否含有酚類物質向茶水中滴加FeCl3溶液B測定84消毒

7、液的pH用潔凈的玻璃棒蘸取少許84消毒液滴在pH試紙上C除去苯中混有的少量苯酚向苯和苯酚的混合物中滴加溴水，過濾后分液D實驗室制備乙酸乙酯向試管中依次加入濃硫酸、乙醇、乙酸和碎瓷片，加熱AABBCCDD12、第三周期元素X、Y、Z、W的最高價氧化物分別溶于水得溶液，0.010mol/L的這四種溶液pH與該元素原子半徑的關系如圖所示。下列說法正確的是（ ）AY可能是硅元素B簡單離子半徑：ZWXC氣態氫化物的穩定性：YWD非金屬性：YZ13、根據下列圖示所得出的結論不正確的是A圖甲是CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的平衡常數與反應溫度的關系曲線，說明該反應的H0B圖乙是室溫下H2O

8、2催化分解放出氧氣的反應中c(H2O2 )隨反應時間變化的曲線，說明隨著反應的進行H2O2分解速率逐漸減小C圖丙是室溫下用0.1000 molL1NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 molL1某一元酸HX的滴定曲線，說明HX是一元強酸D圖丁是室溫下用Na2SO4除去溶液中Ba2+達到沉淀溶解平衡時，溶液中c(Ba2+ )與c(SO42)的關系曲線，說明溶液中c(SO42 )越大c(Ba2+ )越小14、下列實驗操作對應的現象和結論均正確的是選項實驗操作現象結論A向一定濃度的CuSO4溶液中通入適量H2S氣體出現黑色沉淀 H2S的酸性比H2SO4強B向4mL0.01molL-1 KM

9、nO4酸性溶液中分別加入2 mL 0.1molL-1 H2C2O4 溶液和 2mL 0.2molL-1H2C2O4溶液后者褪色所需時間短反應物濃度越大，反應速率越快C將銅粉放入10molL-1 Fe2（SO4）3溶液中溶液變藍，有黑色固體出現說明金屬鐵比銅活潑D向蔗糖中加入濃硫酸變黑、放熱、體積膨脹，放出有刺激性氣味的氣體濃硫酸具有吸水性和強氧化性，反應中生成C、SO2和CO2等AABBCCDD15、2005年法拉利公司發布的敞篷車(法拉利Superamerica)，其玻璃車頂采用了先進的電致變色技術，即在原來玻璃材料基礎上增加了有電致變色系統組成的五層膜材料(如圖所示)。其工作原理是：在外接

10、電源(外加電場)下，通過在膜材料內部發生氧化還原反應，實現對器件的光透過率進行多級可逆性調節。下列有關說法中不正確的是（ ）A當A外接電源正極時，Li+脫離離子儲存層B當A外接電源負極時，電致變色層發生反應為：WO3+Li+e-=LiWO3C當B外接電源正極時，膜的透過率降低，可以有效阻擋陽光D該電致變色系統在較長時間的使用過程中，離子導體層中Li+的量可保持基本不變16、NA表示阿伏加德羅常數的值。室溫下，下列關于 1 L 0.1 mol/L FeCl3 溶液的說法中正確的是A溶液中含有的 Fe3+離子數目為 0.1NAB加入 Cu 粉，轉移電子數目為 0.1NAC加水稀釋后，溶液中 c(O

11、H) 減小D加入 0. 15 mol NaOH 后，3c(Fe3+)+c(H+) = c(Na+) + c(OH)二、非選擇題（本題包括5小題）17、聚合物G可用于生產全生物降解塑料，有關轉化關系如下：（1）物質A的分子式為_，B的結構簡式為_。（2）E中的含氧官能團的名稱為_。（3）反應-中屬于加成反應的是_。（4）寫出由兩分子F合成六元環化合物的化學方程式_。18、有機物W用作調香劑、高分子材料合成的中間體等，制備W的一種合成路線如下。請回答下列問題：（1）F的化學名稱是_，的反應類型是_。（2）E中含有的官能團是_（寫名稱），D聚合生成高分子化合物的結構簡式為_。（3）將反應得到的產物與

12、O2在催化劑、加熱的條件下反應可得D，寫出反應的化學方程式_。（4）、兩步能否顛倒？_（填“能”或“否”）理由是_。（5）與A具有含有相同官能團的芳香化合物的同分異構體還有_種（不含立體異構），其中核磁共振氫譜為六組峰，且峰面積之比為1：1：2：2：2：2的結構簡式為_。（6）參照有機物W的上述合成路線，以M和CH3Cl為原料制備F的合成路線（無機試劑任選）_。19、某學習小組以鋁鐵銅合金為主要原料制備Cu（NH3）4SO4H2O（一水硫酸四氨合銅）和Fe3O4膠體粒子，具體流程如下：已知：Cu（NH3）42+=Cu2+4NH3Fe2+2Fe+8OHFe3O44H2OCu（NH3）4SO4易溶

13、于水，難溶于乙醇。請回答：（1） 濾渣的成分為_。（2） 步驟中生成Cu（NH3）4SO4H2O的離子方程式：_。步驟中加入（NH4）2SO4的作用是作為反應物和_。（3） 步驟中加入95%乙醇時，緩慢加入的目的是_。（4） 下列有關敘述正確的是_。A 步驟緩慢滴加H2O2并不斷攪拌，有利于提高H2O2的利用率B 步驟若改為蒸發濃縮、冷卻結晶，得到的一水硫酸四氨合銅晶體會含有較多Cu（OH）2等雜質C 步驟、用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、吸濾瓶等D 步驟中洗滌操作為關閉水龍頭，加乙醇溶液浸沒沉淀，緩慢流干，重復23次（5） 步驟中，從濾渣制備Fe3O4膠體粒子需經過一系列操作。即：濾

14、渣中加過量NaOH溶液攪拌溶解_過濾、洗滌、干燥得Fe3O4膠體粒子。根據下列提供的操作，請在空格處填寫正確的操作次序（填寫序號）。氮氣氛圍下緩慢滴加NaOH溶液，加熱溶液過濾、洗滌加入過量稀硫酸溶解加入適量FeSO4固體，攪拌溶解測定Fe3+含量（6） 測定一水硫酸四氨合銅晶體產品的純度，過程如下：取0.5000 g試樣溶于水，滴加3 molL1 H2SO4至pH為34，加入過量KI固體。以淀粉溶液為指示劑，生成的碘用0.1000 molL1 Na2S2O3標準溶液滴定，重復23次，平均消耗Na2S2O3標準溶液20.00 mL。該試樣中一水硫酸四氨合銅的純度為_。已知：MCu（NH3）4S

15、O4H2O246.0 gmol1； 2Cu2+4I=2CuII2，I22S2O32-=2IS4O62-。20、二氧化氯（ClO2）是一種黃綠色氣體，極易溶于水，在混合氣體中的體積分數大于10就可能發生爆炸，在工業上常用作水處理劑、漂白劑。回答下列問題：（1）在處理廢水時，ClO2可將廢水中的CN-氧化成CO2和N2，該反應的離子方程式為_。（2）某小組通過NaClO3法制備ClO2，其實驗裝置如下圖。通入氮氣的主要作用有兩個，一是可以起到攪拌作用，二是_；裝置B的作用是_；裝置A用于生成ClO2氣體，該反應的化學方程式為_；當看到裝置C中導管液面上升時應進行的操作是_。（3）測定裝置C中ClO

16、2溶液的濃度：用_（填儀器名稱）取10.00 mLC中溶液于錐形瓶中，加入足量的KI溶液和H2SO4酸化，用0.1000 molL-1的Na2S2O3標準液滴定至溶液呈淡黃色，發生反應：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-，再加入_作指示劑，繼續滴定，當溶液_，即為終點。平行滴定3次，標準液的平均用量為20.00 mL，則C中ClO2溶液的濃度為_molL-1。21、隨著科技進步和人類環保意識的增強，如何利用CO2已經成為世界各國特別關注的問題。已知：CO2與CH4經催化重整制得合成氣：CH4(g)CO2(g) 2CO(g)2H2(g) H（1）降低溫度，該反應速率會_（填“增大”或“減

17、小”）；一定壓強下，由最穩定單質生1 mol化合物的焓變為該物質的摩爾生成焓。已知CO2（g）、CH4（g）、CO（g）的摩爾生成焓分別為-395 kJ/mol、-74.9 kJ/mol、-110.4 kJ/mol。則上述重整反應的H=_kJ/mol。（2）T1時，在兩個相同剛性密閉容器中充入CH4和CO2分壓均為20 kPa，加入催化劑Ni/-Al2O3并分別在T1和T2進行反應，測得CH4轉化率隨時間變化如圖所示。A點處v正_B點處（填“”、“”或“=”）研究表明CO的生成速率v生成（CO）=1.310-2p（CH4）p（CO2）molg-1s-1，A點處v生成（CO）=_molg-1s-

18、1。（3）上述反應達到平衡后，若改變某一條件，下列變化能說明平衡一定正向移動的是_（填代號）。A正反應速率增大 B生成物的百分含量增大 C平衡常數K增大（4）其他條件相同，在甲、乙兩種不同催化劑作用下，相同時間內測得CH4轉化率與溫度變化關系如圖，C點_（填“可能”、“一定”或“一定未”）達到平衡狀態，理由是_；CH4的轉化率b點高于a點的可能原因是_。參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【解析】根據題給信息知，甲圖是將化學能轉化為電能的原電池，N極氧氣得電子發生還原反應生成水，N極為原電池的正極，M極廢水中的有機物失電子發生氧化反應，M為原電池的負極。電解氯化銅溶液，由圖乙氯

19、離子移向b極，銅離子移向a極，則a為陰極應與負極相連，即與X極相連，b為陽極應與正極相連，即與Y極相連。A. 根據以上分析，M是負極，N是正極，a為陰極應與負極相連即X極連接，故A正確；B. N是正極氧氣得電子發生還原反應，a為陰極銅離子得電子發生還原反應，根據得失電子守恒，則當N電極消耗11.2L(標準狀況下)氣體時，則a電極增重11.2L22.4L/mol4264g/mol=64g，故B正確；C. b為陽極，當為惰性電極時，則電極反應式為2C12e=Cl2，當為活性電極時，反應式為電極本身失電子發生氧化反應，故C錯誤；D. 若有機廢水中含有乙醛，圖甲中M極為CH3CHO失電子發生氧化反應，

20、發生的電極應為：CH3CHO+3H2Ol0e=2CO2+l0H+，故D正確。答案選C?！军c睛】本題考查的是原電池和電解池的工作原理。根據裝置圖中電極反應的類型和離子移動的方向判斷甲圖中的正負極、乙圖中的陰陽極是解題的關鍵。2、B【解析】A. 黑火藥是由硫黃、硝石和木炭按照一定比例混合而成，故A正確；B. “屠蘇”是藥酒，含有酒精，酒精是非電解質，故B錯誤；C. 爆竹爆炸生成新物質，發生了化學變化，故C正確；D. 早期的桃符大都是木質的，含有纖維素，纖維素是多糖，在一定條件下能發生水解，故D正確；故選：B。3、D【解析】根據（1）中沉淀6.63 g和4.66 g可知，含有SO42-和CO32-，

21、且二者的物質的量分別為0.02 mol、0.01 mol；根據（2）中氣體0.672 L可知含有NH4+ 0.03 mol。根據離子的定量關系看，只能選擇Na2SO4、NH4Cl、K2CO3，若選擇B項KCl、Na2CO3、(NH4)2SO4，SO42- 0.02 mol時NH4+有0.04 mol，不符合定量關系，A、C項也類似，故D正確；答案選D。4、A【解析】由（1）可知，Cu(OH)2比CuCO3易生成，說明Cu(OH)2比CuCO3溶解度小；由（2）可知，CuS比Cu(OH)2易生成，說明CuS比Cu(OH)2溶解度更小。由此可以得出，溶解度CuSCu(OH)2 1.872 C 一定

22、未 催化劑不會改變平衡轉化率，乙催化劑c點未與甲催化劑同樣溫度的點相交，轉化率不相等，說明c點不是平衡轉化率 b和a兩點反應都未達平衡，b點溫度高，反應速率快，相同時間內轉化率高（或其它合理答案） 【解析】（1）降低溫度，降低反應混合物中分子所具有的能量；反應焓變H=生成物的反應焓之和-反應物的反應焓之和；（2）根據圖，T1的溫度高于T2，速率大；由圖，A點甲烷的轉化率為40%，算出分壓，代入公式計算；（3）A.正反應速率增大，如逆速率同等程度地增加，平衡不移動；B.向反應體系中投入某生成物，生成物的百分含量增大，但平衡逆向移動；C.平衡常數K增大，平衡正向進行的程度增大；（4）其他條件相同，在甲、乙兩種不同催化劑作用下，相同時間內測得CH4轉化率與溫度變化關系如圖，C點一定未達到平衡狀態，理由是催化劑不會改變平衡轉化率，乙催化劑c點未與甲催化劑同樣溫度的點相交，轉化率不相等，說明c點不是平衡轉化率；CH4的轉化率b點高于a點的可能原因是：b和a兩點反應都未達平衡，b點溫度高，反應速率快，相同時間內轉化率高（或其它合理答案）?！驹斀狻浚?）降低溫度，降低反應混合物中分子所具有的能量，該