1、二氧化碳制取的研究九年級化學第六單元課題2有CO2產生的化學反應石蠟+O2 CO2+H2O點 燃CaCO3 CO2 + CaO高 溫C + O2 CO2點 燃C+2CuO CO2 + Cu 高 溫 探究問題 1實驗室用什么原理來制取CO2？探究參考信息1 碳酸鈉（Na2CO3）和大理石或石灰石（主要成分是CaCO3）等碳酸鹽能與稀鹽酸（HCl）或稀硫酸（H2SO4）等酸在常溫下能反應生成二氧化碳。實驗室制取CO2藥品選用的探究藥 品 現 象 反應的化學方程式 Na2CO3 HCl CaCO3HCl CaCO3 H2SO4 反應劇烈，大量氣泡產生，很快結束。 Na2CO3+2HCl=2NaCl+

2、CO2+H2O 反應比較劇烈，有氣泡持續產生 。CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2 +H2O反應較慢，且逐漸停止。振蕩后反應繼續。 CaCO3+H2SO4=CaSO4+CO2+H2O注意：不用稀硫酸。因為稀硫酸與石灰石反應生成微溶于水的硫酸鈣，覆蓋在石灰石的表面，阻止反應的繼續進行。不用碳酸鈉。因為碳酸鈉與稀鹽酸反應時速度過快，不容易控制反應過程，不利于收集氣體。不用濃鹽酸。因為濃鹽酸有強揮發性，可揮發出氯化氫氣體，使得到的二氧化碳不純。一、藥品及反應原理：1、藥品：石灰石或大理石（主要成分是CaCO3 ）與稀鹽酸2、反應原理：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2CO3H2CO3=H2

3、O+CO2總反應為： CaCO3+2HCl=CaCl2+ H2O+CO2 二、裝置的確定 1、實驗室制取氣體裝置的確定資料一：實驗室里制取氣體裝置的確定實驗室里制取氣體的裝置包括發生裝置和收集裝置兩部分。下面列出了確定氣體發生裝置和收集裝置時應考慮的因素。氣體發生裝置反應物的狀態反應條件（是否需要加熱、加催化劑）固體和固體反應固體和液體反應液體和液體反應其它問題與討論分析制取裝置有什么不同，為什么？由于反應物的狀態和反應條件不同，所以所采用的氣體發生裝置也不同ABCD氣體收集裝置排空氣法排水法（不易溶于水、不與水發生反應）密度比空氣大的向上排空氣法密度比空氣小的向下排空氣法氣體收集裝置排水法不

4、易溶于水或難溶于水的氣體向上排空氣法密度比空氣大的氣體向下排空氣法密度比空氣小的氣體活動與探究二：2、二氧化碳和氧氣制取實驗及相關性質比較反應物的狀態反應條件氣體密度比空氣的大或小是否溶于水是否與水反應二氧化碳氧氣 探究問題2：實驗室用什么裝置來制取和收集CO2？ 探究參考信息2 石灰石或大理石是塊狀固體，稀 鹽酸是無色溶液； CO2能溶于水且能與水反應生成碳酸； 空氣的平均相對分子質量是29，在相同狀況下，如果某氣體的相對分子質量大于29，則其密度比空氣的密度大，如果小于29，則密度比空氣的小。 活動與探究二：2、二氧化碳和氧氣制取實驗及相關性質比較反應物的狀態反應條件氣體密度比空氣的大或小

5、是否溶于水是否與水反應二氧化碳固體和液體不需要加熱比空氣大能溶于水能與水反應氧氣都是固體需要加熱比空氣略大不易溶于水實驗室制氧氣的裝置 2H2O2 2H2O+O2MnO2 2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2適用于固固需加熱制氣體適用于固液不需加熱制氣體三、制取二氧化碳 1、裝置：P.115探究問題3： 實驗室怎樣檢驗和驗滿CO2？氣體的檢驗方法（以O2為例）檢驗O2：把帶火星的木條伸入集氣瓶中， 如果木條復燃，說明是氧氣。操 作現 象結 論 O2驗滿：把帶火星的木條放在集氣瓶口， 如果木條復燃，說明集滿氧氣。操 作現 象結 論 探究參考信息3： 1、CO2不能燃燒也不能支持燃燒； 2、

6、CO2能使澄清石灰水變渾濁. 驗證二氧化碳氣體的方法2、檢驗方法 將生成的氣體通入澄清的石灰水中，若石灰水變渾濁，證明生成的氣體是二氧化碳3、驗滿方法 將一根燃著的木條平放在集氣瓶口，若木條火焰熄滅，則說明二氧化碳已收集滿。4、操作步驟檢查裝置的氣密性；向錐形瓶中加入石灰石，用帶導管的橡皮塞塞緊錐形瓶口；向長頸漏斗中加入稀鹽酸；收集氣體。實驗室制取二氧化碳的裝置長頸漏斗的作用是便于加入液體藥品；長頸漏斗的下端管口應伸到液面下；錐形瓶中的導管不應伸得過長，應剛露出橡皮塞；伸入集氣瓶中的導管應伸到接近集氣瓶底部。5、注意事項：討論：此實驗室制取二氧化碳的裝置圖有哪些錯誤？為什么？請改正？123長頸

7、漏斗沒有插入液面下出氣導管太長，伸入了液面下沒有用向上排空氣法收集檢驗方法澄清石灰水變渾濁驗滿方法實驗室里制取二氧化碳的步驟：討論并歸納實驗室制取二氧化碳的 操作步驟連接儀器 檢查氣密性 加大理石 加稀鹽酸 收集氣體 ABDC課堂練習1 實驗室制取氧氣的發生裝置應選擇_，收集裝置應選擇_。2 實驗室制取氫氣的發生裝置應選擇_，收集裝置應選擇_。3 實驗室制取二氧化碳的發生裝置應選擇_，收集裝置應選擇_。AD EB CE FB CDEF四、CO2的工業制法： 高溫煅燒石灰石： CaCO3 CaO CO2高溫=Ca ClCaCl2 CO2CO3CO3 課堂小結1）反應原理2）裝置圖3）收集方法4）

8、檢驗方法二氧化碳實驗室制法向上排空氣法將氣體通入澄清石灰水或向集氣瓶倒入少量澄清石灰水，澄清石灰水變渾濁2H2HH2O 實驗室制取氣體的一般思路 1、研究反應原理: 即用什么藥 品, 在什么條件下，通過什么 反應來制取這種氣體。2、研究應采用什么樣的發生裝置，采用什么方法來收集。3、考慮如何檢驗所得的氣體。四、CO2的工業制法： 高溫煅燒石灰石： CaCO3 CaO CO2高溫=拓展應用： 1、硫化氫(H2S)是一種易溶于水的氣體，驗室常用固體硫化亞鐵（FeS）和稀硫酸反應來制取，實驗室可用下列 裝置組合來制取并收集這種氣體。 ABCDE拓展應用： 2、 氨氣（NH3）是一種極易溶于水 的氣體。實驗室常用固體熟石灰和 氯化氨在加熱的條件下來制取。實驗室可用下列 裝置組合來制取并收集這種氣體。ABCDE2、（07廣東