1、4 月 2 日 化 學 作 業 ( 1 ) ( 共 1 0 頁 )-本頁僅作為文檔封面，使用時請直接刪除即可 -內頁可以根據需求調整合適字體及大小 -111第一章化學反應與能量一、選擇題 (每小題只有一個選項符合題意 )1下列說法正確的是 ( )A熱化學方程式中，如果沒有注明溫度和壓強，則表示反應熱是在標準狀況下測得的B升高溫度或加入催化劑，可以改變化學反應的反應熱C據能量守恒定律，反應物的總能量一定等于生成物的總能量D物質發生化學變化一定伴隨著能量變化3已知 2H2(g) O2(g)=2H2O(g) H kJ/mol 。下列說法或表達正確的是A在相同的條件下， 2 mol 氫氣與 1 mol

2、 氧氣的總能量小于 2 mol 水蒸氣的總能量B H2 (g)2O2(g)=H2O(l) H Q1 kJ/mol 則 Q1C H2(g)2O2 (g)=H2O(l) H Q2 kJ/mol 則 Q2 452 kJ mol 1D CO(g) 與 Na2O2(s)反應放出 509 kJ 熱量時，電子轉移數為 1015已知： CH 3CH 2CH 2CH 3(g) (g)=4CO 2(g) 5H2O(l) H 2 878 kJ ml 1(CH 3)2CHCH 3(g)(g)=4CO 2(g) 5H2 O(l) H 2 869 kJ ml 1 下列說法正確的是 ( )A 正丁烷的穩定性大于異丁烷 B正

3、丁烷分子儲存的能量大于異丁烷分子C異丁烷轉化為正丁烷的過程是一個放熱過程 D異丁烷分子中的碳氫鍵比正丁烷的多16已知： 2H 2(g) O2 (g)=2H 2O(l) H kJ mol 1， CO(g) O2(g)=CO 2(g) H kJ CO、H2 和 CO2 組成的混合氣體CO2 的體積分數為 ( )A % B 20%二、非選擇題L( 標準狀況 )經完全燃燒后放出的總熱量為 710 kJ，并生成 18 g 水，則原混合氣體中C 25% D 60%17 (1)1 g 碳 與 適 量 水 蒸 氣 反 應 生 成 CO_ 。(2)已知： CH4 (g) 2O2(g)=CO 2(g) 2H2O(

4、l)和 H2， 需 吸 收 kJ 熱 量， 此 反 應 的 熱 化 學 方 程 式 為H Q 1 kJ mol 1，2H2(g) O2(g)=2H 2O(g) H2 Q2 kJ mol 1，2H2(g) O2(g)=2H 2O(l) H 3 Q3 kJ mol 1。常溫下，取體積比為_。4 1 的甲烷和氫氣的混合氣體 L( 標準狀況下 )，經完全燃燒后恢復至室溫，則放出的熱量(3)以 H2 為燃料可制成氫氧燃料電池。已知： 2H2 (g) O2(g)=2H 2O(l) H 572 kJ 池釋放 kJ 電能時，生成 1 mol 液態水，該電池的能量轉化率為 _ 。18 A CaCO3(s)=Ca

5、O(s) CO2(g) H kJ/mol(l)NaOH(l)=(l) H 2O(l) H kJ/molC(s) O2(g)=CO 2(g) H kJ/molCO(g) 1/2O2(g)=CO2(g) H 283 kJ/molHNO 3(aq)NaOH(aq)=NaNO 3 (aq) H2O(l) H kJ/mol(1)上述熱化學方程式中，不正確的有 _ 。 (填序號，以下同 )(2) 上述反應中，表示燃燒熱的熱化學方程式是 _ ；上述反應中，表示中和熱的熱化學方程式是 。B已知熱化學方程式： C(s，金剛石 ) O2(g)=CO 2(g) H kJ/molC(s，石墨 ) O2(g)=CO 2

6、 (g) H kJ/mol則金剛石轉化為石墨的熱化學方程式為 _ ，由熱化學方程式看來更穩定的碳的同素異形體是 _ 。19在量熱計中 (右圖)將 100 mL mol 1 的 CH 3COOH 溶液與 100 mL mol 1 NaOH 溶液混合，溫度從 K 升高到 K 。已知量熱計的熱容常數 (量熱計各部件每升高 1 K 所需要的熱量 )是4。J 1 ，溶液密度均為 1 g C J gK 1 。(1)試求 CH3COOH 的中和熱 H _。(2)CH 3COOH 的中和熱的文獻值為 kJ (1) 中測得的實驗值偏差可能的原因是 _。(3)實驗中 NaOH 過量的目的是 _ 。(4) 你 認

7、為 CH3COOH 的 中 和 熱 與 HCl 的 中 和 熱 數 值 相 比 ， _ 較 大 ， 其 原 因 是_(5) 若三次平行操作測得數據中起始時鹽酸與燒堿溶液平均溫度相同，而終止溫度與起始溫度差 ，則最終代入計算式的溫差均值為 _ 。20 (10 分) “西氣東輸”是西部開發的重點工程，這里的氣體是指天然氣，其主要成分是甲烷。工業上將碳與水在高溫下反應制得水煤氣，水煤氣的主要成分是 CO 和 H 2，兩者的體積比約為t2 t1 分別為1 1。已知 1mol CO 氣體完全燃燒生成 CO2 氣體放出 283 kJ 熱量， 1 mol H 2 完全燃燒生成液態水放出 286 kJ 熱量；

8、體完全燃燒生成 CO2 氣體和液態水放出 890 kJ 熱量。(1)寫出 H2 完全燃燒生成液態水的熱化學反應方程式： _ ，若體完全燃燒生成 CO2 氣體和水蒸氣，放出的熱量 _890 kJ( 填 “ 、” “”或 “ ”。)1 mol CH 4氣1 mol CH 4氣(2) 忽略水煤氣中其它成分，相同狀況下若得到相等的熱量，所需水煤氣與甲烷的體積比約為 _；燃燒生成的 CO2 的質量比約為 _ 。(3) 以 上 數 據 和 計 算 說 明 ， 以 天 然 氣 代 替 水 煤 氣 作 民 用 燃 料 ， 突 出 的 優 點 是_ 。21 (12 分)某種優質燃油由甲、乙兩種有機物混合而成，甲

9、、乙兩種物質含有 C 、H 、 O 三種元素中的兩種或三種。已知甲、乙及 CO 、 H 2 的燃燒熱如下：物質 甲 乙 CO H 2燃燒熱 /kJ mol 1 1 366 5 518 283 286取甲、乙按不同比例混合的燃油 23 g，在足量的的關系如圖所示。試求：(1)乙的相對分子質量 Mr(乙) _。(2)160 g 由甲、乙以等物質的量混合而成的燃油在O2 中燃燒時，放出的熱量 Q 與混合物中乙的物質的量分數 xL O2 中恰好完全燃燒，得 L 氣體，冷卻到室溫時，還剩余224 L( 氣體體積均在標準狀況下測定 )。由此可求得混合物中，式：甲 _；乙 _。(3)1 mol 由甲、乙以等

10、物質的量混合而成的燃油在一定量的 CO_ mol 。C 、 H 、 O 的原子個數比為 _。甲、乙的分子O2 中燃燒，放出熱量 2 876 kJ，則反應中生成第一章 化學反應與能量一、選擇題（每小題只有一個選項最符合題目要求）1. 下列關于能量轉換的認識中不正確的是（ ）522111A電解水生成氫氣和氧氣時，電能轉化成化學能 B煤燃燒時化學能主要轉變成熱能C綠色植物光合作用過程中太陽能轉變成化學能 D白熾燈工作時電能全部轉變成光能2下列說法不正確的是（ ）A反應是放熱還是吸熱必須看生成物和反應物所具有的總能量的相對大小B綠色植物進行光合作用時，將太陽能轉化為化學能儲存起來C吸熱反應中由于反應物

11、總能量小于生成物總能量，因而無利用價值D物質的化學能可以在一定條件下轉化為熱能、電能為人類所利用 3. 下列說法或表示方法不正確的是A蓋斯定律實質上是能量守恒定律的體現B在稀溶液中： H(aq) O(aq) H2O(l) ； H = mol，若將含 H 2SO4 的濃硫酸與含 1molNaOH的溶液混合，放出的熱量大于C由 C(石墨) C(金剛石) ； H = +73 kJ/mol ，可知石墨比金剛石穩定D在 101kPa時， 2gH2 完全燃燒生成液態水，放出熱量，氫氣燃燒的熱化學方程式表示為：2H2 (g) O2(g) 2H2O(l) ； H = mol4. 下列說法正確的是 ( )A熱化

12、學方程式中，如果沒有注明溫度和壓強，則表示反應熱是在標準狀況下測得的數據B升高溫度或加入催化劑，可以改變化學反應的反應熱C據能量守恒定律，反應物的總能量一定等于生成物的總能量D. 吸熱反應中破壞反應物全部化學鍵所需能量大于破壞生成物全部化學鍵所需能量5發射“嫦娥一號”月球探測衛星的長征三號甲運載火箭的第三子級使用的燃料是液氫和液氧，已知下列熱化學 方程式： H2(g) O2(g) H2 O(l) H1 kJ/mol H2(g) H2(l) H2 kJ/molO2(g) O2(l) H3 kJ/mol H2O(l) H2O(g) H4 kJ/mol則反應 H2(l) 2O2 (l) H2O(g)

13、 的反應熱 H為A kJ/mol B kJ/molC kJ/mol D kJ/mol6已知： CH 3OH ( g) O2 ( g) CO2 (g) 2H 2 ( g) H 190kJ / mo1 。下列說法正確的是62111 1 1 13H2(g) CO2(g)=CH3OH(l) H2O(l) H kJ 1A CH 3OH的燃燒熱為 190kJ / mo1 B 該反應說明 CH 3 OH比H 2穩定C反應中的能量變化與反應體系的溫度和壓強無關D CO2 ( g) 2H 2 ( g ) CH 3OH ( g) O2 ( g) H 190kJ / mo17.8相同溫度時，下列兩個反應的反應熱分別

14、用 H1 和 H2 表示，則 ( ) H2(g) 2O2(g) H2 O(g) H1 Q1 kJ mol 12H2O(l) 2H2(g) O2(g) H2 Q2 kJ mol 1A Q1Q2 B Q1 Q2 C 2Q1Q2 Q2 Q19已知： 2H2(g) O2(g)=2H2 O(l) H kJ mol 12CH3OH(l) 3O2(g)=2CO2 (g) 4H2O(l) H 1452 kJ molH(aq) OH (aq)=H2O(l) H kJ mol 1 下列說法正確的是（ ）A H2(g) 的燃燒熱為 kJ mol 1B同質量的 H2(g) 和 CH3OH(l) 完全燃燒， H2(g)

15、 放出的熱量多C 2H2SO4(aq) 2Ba(OH)2(aq)= 2BaSO4(s) H2O(l) H kJ mol 1D mol、 101 kPa 下, 碳、氫氣、甲烷和葡萄糖的燃燒熱依次是 kJ/mol 、 kJ/mol 、 kJ/mol 、 2 800kJ/mol, 則下列熱化學方程式正確的是 ( )(s)+O 2(g) (g)+O 2(g)CO(g) H=mol2H2O(g) H=+ kJ/mol(g)+2O 2(g) CO2(g)+2H 2O(g)(s)+3O 2(g) 3CO2(g)+3H 2O(l)11、下列說法或表示法正確的是 H= kJ/mol H=-1 400kJ/mol

16、( )A氫氣與氧氣反應生成等量的水蒸氣和液態水，前者放出熱量多B需要加熱的反應說明它是吸熱反應C在稀溶液中： H(aq) OH (aq)=H2O(l) H kJ/mol ，若將含 mol H 2SO4 的稀硫酸與含 1 mol NaOH的溶液混合，放出的熱量等于 kJD 1 mol S 完全燃燒放熱 kJ ，其熱化學方程式為： SO2=SO2 H kJ/mol12.72_ mol113. SF6 是一種優良的絕緣氣體，分子結構中只存在 S-F 鍵。已知： 1molS(s) 轉化為氣態硫原子吸收能量 280kJ, 斷裂 1molF-F反應熱 H為 （ ）A. -1780kJ/mol B.14.

17、已知反應：、 S-F 鍵需吸收的能量 分別為 160kJ、 330kJ。則 S(s) 3F2(g)=SF 6(g) 的-1220 kJ/mol kJ/mol D. +430 kJ/mol101 時， 2C （） O2 （） 2CO（）； 221 KJ mol稀溶液中， H （aq） O （aq） H2O（l ）； KJ mol下列結論正確的是碳的燃燒熱大于 KJ mol 的反應熱為 221 KJ mol稀硫酸與稀 NaOH溶液反應的中和熱為 KJ mol稀醋酸與稀 NaOH溶液反應生成 1mol 水，放出 KJ 熱量15. 用 CH4 催化還原 NOx 可以消除氮氧化物的污染。例如：CH4(g

18、) 4NO2(g)=4NO(g) CO2(g) 2H2O(g) ； H 574 kJ 1CH4(g) 4NO(g)=2N2(g) CO2(g) 2H2O(g) ； H 1160 kJ mol下列說法不正確的是 ( )A由反應可推知 CH4(g) 4NO2(g)=4NO(g) CO2(g) 2H2O(l) ； H 574 kJ mol 1B反應轉移的電子數相同 C 若用標準狀況下 L CH 4 還原 NO2 至 N2，放出的熱量為 kJ 。 D若用標準狀況下 L CH 4 還原 NO2 至 N2，整個過程中轉移的電子總數為 mol16灰錫 ( 以粉末狀存在 ) 和白錫是錫的兩種同素異形體已知：

19、Sn(s，白 ) 2HCl(aq) = SnCl 2(aq) H2(g) H 1Sn(s，灰 )2HCl(aq) = SnCl 2(aq) H2(g) H HYPERLINK l _bookmark1 2Sn(s，灰 )AH 1 H 2 BSn(s ，白 ) H 3 kJ/mol 下列說法正確的是 ( )錫在常溫下以灰錫狀態存在C灰錫轉化為白錫的反應是放熱反應 D二、非選擇題17 鋰的密度為 g cm-3 , 是自然界中最輕的金屬。錫制器皿長期處于低于 的環境中，會自行毀壞1kg 鋰燃燒可釋放出 42998kJ 的熱量， 1kg 鋰通過熱核反應放出的能量相當于 20000t 優質煤的燃燒。（

20、1）寫出鋰燃燒的熱化學方程式： _ 。（2）根據鋰的這些性質，你能設想出鋰的主要用途有哪些？ 。18實驗中不能直接測出由石墨和氫氣生成甲烷反應的反應熱，但可測出 CH4、石墨和 H2 燃燒反應的反應熱。求由石墨生成甲烷的反應熱。 CH4(g) 2O2C(石墨) O2(g) = CO2(g) H2 kJ/mol(2) HC(石墨) 2H2(g) = CH4(g) H4 (4)= CO2(g)2(g) 12H2O(液) H1 kJ/mol(1)O2(g) = H2O(液) H3 kJ/mol(3)819、寫出下列熱化學方程式（ 1） SiH4 是一種無色的氣體，遇到空氣能發生爆炸性自燃，生成2g

21、SiH 4 自燃放出熱量，其熱化學方程式為：（2）沼氣是一種能源，它主要成分是 CH4 。 CH4 完全燃燒生成SiO2(s) 和 H2O（l ），已知室溫下。CO2和液態水時，放出 445kJ 熱量，則其燃燒的熱化學方程式為：20. 能源是人類生存和發展的重要支撐因素。常規能源。(煤、石油、天然氣等 ) 日益減少，促使人們研究能源的利用率和新能源 (如太陽能、氫能、核能等 ) 的開發。(1) 我國目前最主要的能源品種是 。(2) 為減少污染，提高燃料利用率，下列措施可以達到目的的是( 填序號 ) 。將城市居民燃煤改為使用氣體燃料若將原來燒天然氣的灶具改燒液化石油氣，應增大空氣進入量和減少液化

22、氣的進入量 在農村大力發展沼氣(3) 烏克蘭科學家用銅和鐵混合熔化制成多孔金屬，用于制作太空火箭上使用的煤油燃料霧化器，該霧化器的作用是 。(4) 乙醇是未來內燃機的首選環保型液體燃料，它可以由綠色植物的秸稈制取。制取乙醇的兩步化學方程式是 、量，表示乙醇燃燒熱的熱化學方程式為21. 某實驗小組用 mol/L NaOH 溶液和 配制 mol/L NaOH 溶液。乙醇完全燃燒生成液態水放出 1 367 kJ 熱。mol/L 硫酸溶液進行中和熱的測定。（1）若實驗中大約要使用 245 mL NaOH溶液，至少需要稱量 NaOH固體 g 。（2）從下表中選擇稱量 NaOH固體所需要的儀器是（填字母）

23、： 。9H2SO4 NaOH 平均值終止溫度 t 2/ 起始溫度 t 1/ 144測定稀硫酸和稀氫氧化鈉中和熱的實驗裝置如右圖所示。（ 1）寫出該反應的熱化學方程式（中和熱為 kJ/mol ）：。（2）取 50 mL NaOH溶液和 30 mL 硫酸溶液進行實驗，實驗數據如下表。請填寫下表 中的空白：溫 度實驗 次數1234近似認為 mol/L NaOH 溶液和 則中和熱 H=溫度差平均值（t 2-t 1） / mol/L 硫酸溶液的密度都是 1 g/cm 3，中和后生成溶液的比熱容 c= J/(g ) 。（取小數點后一位）。上述實驗數值結果與 kJ/mol 有偏差，產生偏差的原因可能是（填字

24、母） 。a 實驗裝置保溫、隔熱效果差b量取 NaOH溶液的體積時仰視讀數c分多次把 NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中d用溫度計測定 NaOH溶液起始溫度后直接測定 H2SO4溶液的溫度第 1 章綜合測試一、選擇題 (每小題只有一個正確選項 )1 我國稀土資源豐富。下列有關稀土元素 確的是 ( )62Sm 與15062Sm 互為同位素)62Sm 與 15062Sm 的質量數相同62Sm 與 15062Sm 的說法正)62Sm 與15062Sm 是同一種核素)62Sm 與 15062Sm 的核外電子數和中子數均為 622根據原子結構及元素周期律的知識，下列推斷正確的是 ( )A 同主族元素含氧酸

25、的酸性隨核電荷數的增加而減弱 B核外電子排布相同的微粒化學性質也相同C Cl 、 S2 、 Ca2 、 K 半徑逐漸減小 Cl 與Cl 得電子能力相同3據報道我國最近合成新的同位素，其中一種是 1Hf( 鉿)，它的中子數是 ( )A 72 B 113 C 185 D 2574某氖原子的質量為 a g，一個 12C 原子質量為 b g， NA 表示阿伏加德羅常數，則下列說法中正確的是 ( ) A 氖元素的相對原子質量一定是 12a/ b B W g 該氖原子的物質的量一定是 W/(aNA )molC該氖原子的摩爾質量是 aNA g D W g 該氖原子所含的質子數是 10 W/(aNA )5下列

26、說法正確的是 ( )A 元素的種類由原子的質量數決定 B 原子的種類由原子核內質子數與中子數共同決定C核外電子排布相同的兩個原子一定是同種原子D某元素的原子核內有 m個質子， n個中子，則該元素的相對原子質量為 mn106 X 、 Y 、 Z 為元素周期表相鄰的三種短周期元素， X 和 Y 同周期， Y 和 Z 同主族。三種元素原子的最外層電子數之和為 17，核內質子數之和為 31，則 X 、 Y 、 Z 是( )A Mg 、 Al 、 Si B Li 、 Be、 Mg C N 、 O 、 S D P、 S、 O7比較下列各組微粒半徑，正確的是 ( )ClCl Br F Mg 2Al 3 Na

27、NaK S2 Cl r(Z)r(Y) r(X)B Y 分別與 Z 、 W 形成的化合物不能發生反應C X 的最高價氧化物對應的水化物的酸性比 W 的弱 D Y 的氣態簡單氫化物的熱穩定性比 W 的強12某元素，只存在兩種天然同位素，且在自然界它們的含量相近，其相對原子質量為，原子核外的電子數為 63。下列敘述中錯誤的是 ( )A 它是副族元素 B它是第 6 周期元素C它的原子核內有 63 個質子 D它的一種同位素的核內有13下圖是元素周期表前四周期的一部分，下列關于元素( )X 、 Y 的最高價氧化物對應水化物的酸性： YX Y 、W 的單質是常溫下唯一的液態非金屬，與鐵粉反應可以生成89 個

28、中子的元素X 、 Y 、 Z 、 W 的說法，正確的是Z 的氣態氫化物的穩定性： Y_(用化學式表示 ) 。(3)d 的水溶液顯堿性的原因 (用電離方程式表示 )_ 。(4)c 微粒是 _， f 微粒是 _(用化學式表示 )。(5)b 相 應 的 元 素 的 單 質 與 g_ 。19 (13 分)有 A 、 B 、 C 、 D 、 E 五種元素，它們的原子序數按子； A 與 B 的核外電子排布相同； D 的氣態氫化物的化學式為微 粒 反 應 的 化E、 C 、 D 、 A 、 B 依次增大，H2D，最高價氧化物中 D學 方 程 式 為E 原子最外層有 4 個電的質量分數為 40%，且D 原子核內質子數和中子數相等； C 的原子序數比 D 少 9，比 B 少 12，其氣態氫化物中氫的質量分數為 %。(1) 寫出五種元素的元素符號：A： _， B： _， C： _， D： _， E： _