1、2021-2022學年中考化學模似試卷注意事項：1 答題前，考生先將自己的姓名、準考證號填寫清楚，將條形碼準確粘貼在考生信息條形碼粘貼區。2選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用05毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3請按照題號順序在各題目的答題區域內作答，超出答題區域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、單選題（本大題共10小題，共20分）1人們在工作、生活中,為防止事故發生常采用一些安全措施,下列安全措施中正確的是 ( )A實驗室酒精燈傾倒著火，用濕抹布蓋滅B冬天用煤取暖時封閉門窗C到煤窯

2、中挖煤用火把照明D廚房內燃氣泄漏打開排氣扇電源開關通風2物質的檢驗與除雜是重要的實驗技能。下列實驗方法不能達到實驗目的的是實驗目的實驗方法A鑒別純棉線和合成纖維觀察顏色B鑒別化肥NH4Cl和KCl取樣，加熟石灰，研磨，嗅氣味C除去O2中混有少量的CO2通過足 量NaOH的溶液，再通過足量濃H2SO4D除去粗鹽中的泥沙加足量的水溶解、過濾、蒸發AABBCCDD3用如圖實驗裝置制取干燥的氣體正確的是ABCDX大理石與鹽酸鋅粒與稀硫酸雙氧水與二氧化錳二氧化錳與氯酸鉀Y濃鹽酸濃硫酸濃硫酸濃鹽酸ZCO2H2O2O2AABBCCDD4下列圖標中，表示“禁止煙火”的是A BCD5下列現象中，只發生物理變化的

3、是A鋼鐵生銹B酒精揮發C紙張燃燒D糧食釀酒6如圖是三種固體物質的溶解度曲線。下列說法正確的是At1時，將c的不飽和溶液升高溫度可變為飽和溶液Bt3時，a物質的溶解度為50Ct2時，a、c溶液的溶質質量分數相等Db物質中混有少量的a時，可通過冷卻熱飽和溶液提取b物質7推理是化學學習中常用的思維方法，下列推理正確的是（）A混合物中至少含有兩種物質，則混合物中至少含有兩種元素B均一穩定的混合物是溶液，碘酒均一穩定，則碘酒屬于溶液C化學變化伴隨有能量變化，則有能量變化的變化一定是化學變化D中和反應能生成鹽和水，則生成鹽和水的反應一定是中和反應8 “天然益力，煥發生命力。”在“益力”礦泉水瓶上標有一些礦

4、物含量，如下圖，這里的“鉀、鎂、鈉、鈣”指的是:( )A元素B分子C單質D原子9下列變化屬于化學變化的是A鋼鐵銹蝕B海水曬鹽C冰雪消融D玉石雕刻10變癟的乒乓球放人熱水中能重新鼓起來,其原因是A分子在不斷運動B分子的質量和體積都很小C分子之間有間隔D分子的大小隨溫度的升高而變大二、填空題（本大題共1小題，共4分）11今年是門捷列夫發現化學元素周期表150周年，第74次聯合國大會宣布2019年為“國際化學元素周期表年”。下表為部分元素的原子結構示意圖，請回答問題。（1）.上表所列的 7種元素中，位于第二周期的元素有_種。（2）氧原子得到電子所形成離子的離子符號為_。（3） 11 號與16號兩種元

5、素組成的化合物，其化學式為_。（4）金屬鈹（Be） 與鋁化學性質相似，在空氣中，鈹的表面易形成一層氧化物保護膜，發生反應的化學方程式為_。三、計算題（本大題共1小題，共5分）12徐州地區石灰石資源豐富。某化學興趣小組稱取4.0g石灰石樣品，把40g稀鹽酸分4次加入樣品中(假設雜質不反應也不溶解)，得實驗數據如下：稀鹽酸的用量剩余固體的質量第一次加入10g3.0g第二次加入10g2.0g第三次加入10g1.0g第四次加入10g0.6g請計算：4.0g石灰石樣品中碳酸鈣的質量是_g。10g稀鹽酸能與_g碳酸鈣正好完全反應。求稀鹽酸的溶質質量分數為_(寫出計算過程，結果精確到0.1%)四、簡答題（本

6、大題共2小題，共8分）13化學實驗室現有98%的濃硫酸，但在實驗室中常需要用較稀的硫酸。要把50g質量分數為98%的濃硫酸稀釋為質量分數為20%的硫酸，需要水的質量是多少？14化學是在分子、原子層次上研究物質性質、組成、結構與變化規律的科學。水、金剛石、硫酸銅三種物質中，由原子構成的物質是_。某興趣小組在做硫酸銅固體溶于水的實驗時，觀察到如圖 現象。溶解后，硫酸銅固體“消失”及液面比原水平線低的 微觀解析正確的是_(填選項)。 A分子的體積很小 B離子的體積很小 C粒子的體積變小了 D粒子之間有間隔向CuSO4溶液中滴入BaCl2溶液至恰好完全反應。可以觀察到的實驗現象是_。右圖表示該反應前后

7、溶液中存在的主要離子， 寫出下列每種圖形代表的離子(填離子符號)：_。硫酸銅溶液與硝酸鋇溶液反應也能產生相同的實驗現象，該反應的化學方程式是_。五、探究題（本大題共2小題，共13分）15工業鐵紅可用于生產顏料，其主要成分是 Fe2O3，還含有少量的FeO、Fe3O4。為了測定某種工業鐵紅樣品中鐵元素的質量分數，同學們進行了如下探究。（查閱資料）草酸晶體（H2C2O43H2O）在濃硫酸的催化下受熱分解，會生成二氧化碳、一氧化碳和水。堿石灰是固體NaOH和CaO的混合物，能吸收水蒸氣和二氧化碳鐵的常見氧化物中，鐵元素的質量分數如下表所示：鐵的氧化物FeOFe2O3Fe3O4鐵元素的質量分數77.8

8、%70.0%72.4%（設計與實驗）小組同學設計了下圖所示實驗裝置：（1）為了保證進入E 中的氣體是純凈、干燥的 CO，則 D 中的試劑名稱為_。（2）C 裝置的作用是_。（3）寫出E 裝置中發生反應的化學方程式（一個即可）：_。（4）同學們稱取 10.0g 鐵紅樣品進行實驗，根據資料信息推算，理論上鐵紅樣品中鐵元素質量的取值范圍是_。利用上述裝置進行實驗（裝置氣密性良好），并通過以下兩種方法得出測定結果。方法一：充分反應后，稱量E 中得到的鐵粉的質量，經計算求出鐵元素的質量分數。方法二：分別稱量實驗前后_（填字母序號）裝置的質量，經計算求出鐵元素的質量分數。（實驗反思）（1）如果缺少G 裝置

9、（不考慮其他因素），可能會導致利用方法二測定的樣品中鐵元素的質量分數偏小，原因是_。（2）從綠色化學的角度考慮，該實驗裝置的不足之處是_。16某化學興趣小組對CO2是否支持常見金屬的燃燒進行探究活動。探究CO2是否支持實驗室常見金屬鎂的燃燒實驗：將燃著的鎂條插入充滿CO2的集氣瓶，發現鎂條仍燃燒。生成物除白色MgO外，還有一種黑色固體。（1）鎂在CO2中反應的化學方程式為_，此反應的基本類型是_。實驗的結論是_。由該結論可知_（寫“能”或“不能”）用CO2滅火器撲滅活潑金屬的火災。通過實驗你對燃燒條件的新認識是_。探究CO2是否支持生活中常見金屬鐵的燃燒，興趣小組設計如下方案：方案：將彎成螺旋

10、狀的細鐵絲系上一支火柴，點燃火柴，待火柴快燃盡時，插入裝有CO2的集氣瓶中，觀察鐵絲能否被引燃。方案：將彎成螺旋狀的細鐵絲系上一段鎂帶，點燃鎂帶，待鎂帶快燃盡時，插入裝有CO2的集氣瓶中，觀察鐵絲能否被引燃。實驗評價：你認為方案_（填或）更為科學，理由是：_參考答案一、單選題（本大題共10小題，共20分）1、A【解析】A、實驗室酒精燈傾倒著火，用濕抹布鋪蓋，使酒精隔絕氧氣而熄滅，故正確；B、煤不充分燃燒會產生一氧化碳，一氧化碳能使人中毒，因此冬天用煤取暖時不能封閉門窗，故錯誤；C、煤窯里常常含有一定量的甲烷，如果甲烷的濃度達到了甲烷的爆炸極限，遇明火會發生爆炸，從而導致安全事故，故錯誤；D、可

11、燃性的氣體與空氣混合點燃易發生爆炸，燃氣有可燃性，燃氣泄漏，打開排氣扇，會產生電火花引爆可燃性氣體，故錯誤。點睛：滅火的原理和方法，主要有如下三種：1清除可燃物或使可燃物與其他物品隔離；如森林失火時，經常砍到一條帶樹木（即造隔離帶）；2隔絕氧氣或空氣；如油鍋著火時，可蓋嚴鍋蓋；3使溫度降低著火點以下，如用嘴吹滅燃燒的蠟燭。2、A【解析】A、純棉線和合成纖維都是白色的，要鑒別純棉線和合成纖維，不能通過觀察顏色的方法區別，故選項A不正確；B、鑒別化肥NH4Cl和KCl，加入熟石灰，研磨，有氨味的是氯化銨，無氨味的是氯化鉀，故選項B正確；C、除去O2中混有少量的CO2，把混合氣體通過足量的NaOH溶

12、液，二氧化碳與氫氧化鈉反應，再把氣體通過足量濃H2SO4吸收水分，得到氧氣，故選項C正確；D、除去粗鹽中的泥沙，粗鹽中的食鹽能溶于水，泥沙不溶于水，在粗鹽中加足量的水溶解、過濾除去泥沙、蒸發濾液就得到食鹽，故選項D正確。故選：A。3、C【解析】A、Y裝置中的濃鹽酸能揮發出氯化氫氣體，且濃鹽酸沒有干燥作用；故選項錯誤；B、Z裝置是向上排空氣法收集氣體，氫氣的密度小，不能用該裝置收集；故選項錯誤；C、X裝置中雙氧水與二氧化錳混合可以制氧氣，Y裝置中濃硫酸有吸水性，可以干燥氧氣，Z裝置是向上排空氣法，氧氣的密度大于空氣，可以用該裝置收集干燥的氧氣；故選項正確；D、X裝置中二氧化錳與氯酸鉀需要加熱產生

13、氧氣，沒有加熱裝置；Y裝置中的濃鹽酸能揮發出氯化氫氣體，且沒有干燥作用；故選項錯誤；故選：C。4、A【解析】A、圖中所示標志是禁止煙火標志，故A正確；B、圖中所示標志是禁止攜帶火種標志，故B錯誤；C、圖中所示標志是禁止放易燃物標志，故C錯誤；D、圖中所示標志是禁止吸煙標志，故D錯誤。故選A。5、B【解析】有其他物質生成的變化為化學變化，沒有其他物質生成的變化為物理變化。【詳解】A、鋼鐵生銹是鐵與空氣中的氧氣和水蒸氣反應生成氧化鐵，該變化有新物質產生，屬于化學變化，選項A不符合題意；B、酒精揮發是因為酒精具有揮發性，酒精分子擴散到空氣中，只是分子間距變大，該變化沒有新物質產生，屬于物理變化，選項

14、B符合題意；C、紙張燃燒產生二氧化碳等新物質，該變化屬于化學變化，選項C不符合題意；D、糧食釀酒過程中生成酒精新物質，該變化屬于化學變化，選項D不符合題意。故選B。【點睛】本題考查的是物理變化與化學變化，判斷在該變化中是否有新物質產生是做題的關鍵。6、A【解析】A、c物質的溶解度隨溫度的升高而降低，所以t1時，將c的不飽和溶液升高溫度可變為飽和溶液，故選項說法正確；B、t3時，a物質的溶解度為50g，故選項說法錯誤；C、t2時，a、c物質的溶解度是20g，所以只有飽和溶液的溶質質量分數相等，故選項說法錯誤；D、b物質的溶解度受溫度影響較小，b中混有少量A物質，可用蒸發溶劑的方法提純b，故選項說

15、法錯誤；故選：A。【點睛】根據固體的溶解度曲線可以：查出某物質在一定溫度下的溶解度，從而確定物質的溶解性，比較不同物質在同一溫度下的溶解度大小，從而判斷飽和溶液中溶質的質量分數的大小，判斷物質的溶解度隨溫度變化的變化情況，從而判斷通過降溫結晶還是蒸發結晶的方法達到提純物質的目的。7、B【解析】A、混合物中至少含有兩種物質，混合物中至少可以含有一種元素，例如氧氣和臭氧，故A錯誤；B、均一穩定的混合物是溶液，碘酒均一穩定，則碘酒屬于溶液，故B正確；C、化學變化伴隨有能量變化，則有能量變化的變化不一定是化學變化，例如燈泡通電發光，產生熱能和光能，屬于物理變化，故C錯誤；D、中和反應能生成鹽和水，則生

16、成鹽和水的反應不一定是中和反應，例如金屬氧化物與酸反應，故D錯誤。點睛推理是化學學習中常用的思維方法，但推理一定要合理。燈泡通電發光，產生熱能和光能，屬于物理變化。8、A【解析】元素組成物質，這里的“鉀、鎂、鈉、鈣”指的是元素，故選A。9、A【解析】物理變化和化學變化的根本區別在于是否有新物質生成，如果有新物質生成，則屬于化學變化； 反之，則是物理變化。A. 鋼鐵銹蝕，有新的物質（鐵銹）生成 ，是化學變化； B. 海水曬鹽，只是物質的分離，沒有新的物質生成，是物理變化； C. 冰雪消融，只有物質狀態的改變，沒有新的物質生成，是物理變化； D. 玉石雕刻，只有物質形狀的改變，沒有新的物質生成，是

17、物理變化。故選A。10、C【解析】變癟的乒乓球放入熱水中重新鼓起來是因為分子間有間隔，分子的間隔受熱時變大，分子的大小沒有變化。故選C。二、填空題（本大題共1小題，共4分）11、3 O2- Na2S 2Be+O2=2BeO 【解析】（1）原子的所在周期與其電子層數相同，上表所列的7種元素中，位于第二周期的元素有3種，即鈹元素、氧元素、氟元素。故填：3。（2）氧原子的最外層電子數為6，容易得到2個電子所形成帶2個單位負電荷的O2-。故填：O2-。（3）11號（鈉元素）與16號（硫元素）兩種元素組成的化合物是硫化鈉，硫化鈉中鈉元素化合價是+1，硫元素化合價是-2，根據化合物中元素化合價代數和為零可

18、知，硫化鈉化學式是Na2S。故填：Na2S。（4）在空氣中，鈹和氧氣反應生成氧化鈹，發生反應的化學方程式為：2Be+O2=2BeO。故填：2Be+O2=2BeO。三、計算題（本大題共1小題，共5分）12、3.4 1.0 7.3【解析】(1)根據質量守恒定律可知，4.0g石灰石樣品中碳酸鈣的質量=4.0g-0.6g=3.4g；(2)由第一次加入10g稀鹽酸，剩余固體3.0g，第二次加入10g稀鹽酸，剩余固體2.0g可知，10g稀鹽酸能與1.0g碳酸鈣正好完全反應；(3)第一次加入10g稀鹽酸消耗碳酸鈣的質量為4.0g-3.0g=1.0g；設第一次加入10g稀鹽酸中溶質質量為x。CaCO3 + 2

19、HCl= CaCl2 + H2O + CO2100 731.0g xx=0.73g稀鹽酸的溶質質量分數= 100=7.3；答：稀鹽酸的溶質質量分數為7.3。四、簡答題（本大題共2小題，共8分）13、195 g【解析】考點定位分析：本題的考點是用水稀釋改變濃度的方法。用水稀釋改變濃度的方法就是指為了某種需要，向濃溶液中加入適量的水，將其稀釋的所要求的濃度的方法，溶液稀釋前后，溶質的質量是不變的。解答過程分析：由于溶液稀釋前后，溶質的質量是不變的，故可根據溶質的質量不變進行分析：我們先來找出稀釋前后溶液、溶質、溶劑的變化：溶質質量 溶劑質量 溶液質量c%加水前50 g98%49 g 50 g49

20、g1 g50 g98%加水后49 g 1 gx 50 gx20%解：設需要水的質量為x則（50 gx）20%50 g98%50 gx x245 g50 g x195 g答：需加水195 g試題總結評價：在解此類題時，首先要分析稀釋前后哪個量不變，然后根據不變的量列出等量關系進行分析解答。14、金剛石 BD 有白色沉淀產生 Ba2+ SO42- CuSO4 + Ba(NO3)2 = BaSO4+ Cu(NO3)2 【解析】（1）水是由水分子構成的，金剛石是由碳原子構成，硫酸銅是由銅離子和硫酸根離子構成，故由原子構成的是金剛石；（2）水分子之間有間隙，離子的體積很小，故硫酸銅溶于水中后離子填充了水

21、分子之間的間隙，而粒子的體積不變，故選BD ;（3）向硫酸銅中加入氯化鋇，硫酸銅與氯化鋇反應生成白色的硫酸鋇沉淀，故可以看到的現象是有白色沉淀生成；反應后和在溶液中不存在了，說明他們是鋇離子和硫酸根離子，1個硫酸銅分子中有1個銅離子和1個硫酸根離子，1個氯化鋇分子中含有3個原子，故是Ba2+，是SO42-；硫酸銅與硝酸鋇反應生成硫酸鋇和硝酸銅，故方程式為CuSO4 + Ba(NO3)2 = BaSO4+ Cu(NO3)2五、探究題（本大題共2小題，共13分）15、濃硫酸 檢驗二氧化碳氣體是否除盡 3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2 7.0gm7.78g F 空氣中的二氧化碳和水蒸氣進入F裝置中，導致通過F測得的CO2的質量偏大，計算得出的氧元素質量偏大，10.0g樣品中鐵元素的質量就會偏小 缺少尾氣處理裝置 【解析】設計與實驗（1）濃硫酸具有吸水性，所以為了保證進入E 中的氣體是純凈、干燥的CO，D中的試劑名稱為濃硫酸；（2）氫氧化鈣和二氧化碳反應生成碳酸鈣沉淀和水，所以C裝置的作用是：檢驗二氧化碳是否除盡；（3）一氧化碳和氧化鐵在高溫的條件下生成鐵和二氧化碳，化學方程式為：3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2；（4）全部是氧化鐵，鐵的最少量是10g70%=7.0g，全部是氧化亞鐵，鐵的最大量是10g77.8%=7.78g，所以理論上鐵紅樣品中鐵元素質量的取值范圍是7gm7