初中化學 催化劑及分解過氧化氫反應速率的影響因素 說課稿_第1頁
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1、催化劑及分解過氧化氫反應速率的影響因素說課稿 太湖縣彌陀初中 潘建迪說教學內容說學情說教學重難點說設計理念說教學過程說板書設計說教學感悟1234567教學內容返回學情返回教學重難點返回設計理念返回教學過程引入新課演示實驗教師提問，學生分組交流討論討論、分析、總結就上面第5個問題，由學生分組交流討論設計實驗，進行實驗，獲得結論總結本節課內容，布置課后作業返回過氧化氫 水 + 氧氣H2O2 H2O + O2二氧化錳 氯酸鉀 氯化鉀 + 氧氣 二氧化錳 加熱 KClO3 KCl + O2MnO2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2MnO2 高錳酸鉀 錳酸鉀+二氧化錳+氧氣加熱導入返回探究

2、催化劑 演示實驗用過氧化氫（H2O2）溶液制取氧氣實驗一：在常溫下，把帶火星的木條伸入 過氧化氫溶液的試管，觀察木條是否復燃？ 現象：有少量氣泡冒出, 木條不能復燃 原因：說明H2O2溶液在常溫下放出氧氣少實驗二：向上述試管中，加入1克二氧化錳， 把帶火星的木條伸入試管。觀察發生的現象。現象:有大量氣泡冒出 ,木條復燃。原因:說明在常溫下H2O2溶液遇到二氧化錳(MnO2)時, 迅速產生氧氣。 在第2個實驗中，是不是過氧化氫與二氧化錳反應生成了氧氣呢？ 過氧化氫 + 二氧化錳 氧氣 + ？ 二氧化錳好象永遠也用不完，二氧化錳在這個反應中 到底扮演了一個什么角色呢？實驗三：反應停止后，重新加入過

3、氧化氫溶液,把帶 火星的木條伸入試管,觀察發生的現象。結 論：說明二氧化錳(MnO2)仍然起作用, 化學性質沒變， 產生氧氣現 象：木條復燃了 思考？思考？實驗四：將實驗三反應后的固體加水溶解、過濾、洗滌、干燥，質量仍為1克。 說明二氧化錳在此過程中質量沒變。1、催化劑 由上得出概念：在化學反應中,能改變其他物質的化學反應的速率，而本身的質量和化學性質, 在反應前后都沒有變化的物質叫催化劑（又叫觸媒）。所起作用叫催化作用2、特點：“一變”：改變其他物質的化學反應速率。(注意：改變:可以是加快、也可以是減慢) “二不變”：本身的質量和化學性質都沒有改變。簡稱“一變二不變”返回老師提問，學生分組交流討論問： 1、催化劑在反應過程中是否參加反應？ 2、催化劑在反應前后其質量和性質是否改變？ 3、對于一個化學反應，催化劑的選擇是否唯一？ 4、怎樣探究一種物質是否是某個反應的催化劑？ 5、影響分解過氧化氫的反應速率因素還有哪些？ 返回就上面第5個問題，由學生分組交流討論，進行試驗實驗序號過氧化氫溶液濃度過氧化氫溶液體積ml溫度c粉末狀二氧化錳用量g用排水法收集等體積氧氣所用時間實驗結論510200.2510201.0如：探究催化劑多少對分解過氧化氫反應速率的影響（多媒體演示）返回板書設計1、催化劑定義2、催化劑特征：一變二不變3

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