1、活化能 練習（解析版）.以下有關活化分子與活化能的說法正確的選項是（）A.活化分子間所發生的碰撞均為有效碰撞B.活化分子的平均能量稱為活化能C.增大壓強可使活化分子數增多，反響速率加快D.升高溫度可使活化分子百分數增加，反響速率加快【答案】D【解析】A.活化分子間所發生的分子間的碰撞，只有發生化學反響時，活化分子間所發生的碰撞 才為有效碰撞，故A錯誤：B.使普通分子變成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，活化分子的平均能最與所有分子 的平均能量之差稱為活化能，故B錯誤；C.增大壓強，使單位體積內活化分子數百分數增多，只針對于氣體，不是氣體，那么不成立，故C 錯誤；D.升高溫度，提高分子需

2、要的能量，活化分子數增加，單位體積內活化分子百分數也大大增加， 有效碰撞機會增大，反響速率加快，故D正確；應選：Do.以下說法不正確的選項是（）A.自然界中存在不需要活化能推動的反響B.催化劑同時改變正逆反響速率C.活化分子的每次碰撞都能發生反響D.活化能的作用在于使反響物活化，從而啟動反響或改變反響速率【答案】C【解析】A.活化能可以理解為鍵斷裂或形成需要的能量，溶液中發生的離子反響不存在鍵的斷裂， 說明不需要活化能的推動，故A正確；B、催化劑同等程度加快正、逆反響速率，故B正確；C.活化分子之間發生碰撞，生成新物質時的碰撞為有效碰撞，所以活化分子的每次碰撞不一定都能 發生反響，故c錯誤；D

3、、活化能的作用在于使反響物活化，從而啟動反響或改變反響速率，故D正確；應選：Co.以下說法正確的選項是（）A.能夠發生化學反響的碰撞是有效碰撞B.反響物分子的每次碰撞都能發生化學反響C.活化分子之間的碰撞一定是有效碰撞D.增大反響物濃度時，活化分子百分數增大【答案】A【解析】A.活化分子之間發生化學反響的碰撞為有效碰撞，故A正確；B.當活化分子之間發生有效碰撞時才能發生化學反響，故B錯誤；C.活化分子之間的碰撞不一定為有效碰撞，當發生化學反響的碰撞才是有效碰撞，故C錯誤；D.增大反響物濃度，活化分子的濃度增大，但百分數不變，故D錯誤。應選：Ao.有效碰撞是指（）反響物分子間的碰撞反響物活化分子

4、間的碰撞能發生化學反響的碰撞反響物活化分子間有合適取向的碰撞。A.B.C.D.【答案】D【解析】當分子成為活化分子，且活化分子之間發生合適取向的碰撞，發生化學反響，此時的碰撞 為有效碰撞，所以應是組合，應選：D。.以下有關活化分子的說法正確的選項是（）A.增大反響物濃度可以提高活化分子百分數B.增大體系的壓強一定能提高活化分子百分數C.使用合適的催化劑可以增大活化分子的能量D.升高溫度能提高活化分子百分數【答案】D【解析】升高溫度、加入催化劑能提高活化分子百分數，且加入催化劑可降低反響的活化能；增加反響物濃度，增大體系壓強只增大單位體積活化分子的數目，百分數不變；只有D正確，應選：D。.以下說

5、法正確的選項是（）A.活化分子之間的碰撞即為有效碰撞.增大壓強不能降低活化能，但能增加活化分子百分數C.活化能的大小決定了反響能否自發進行D.使用催化劑能降低活化能，增加活化分子百分數【答案】D【解析】A.活化分子之間的碰撞發生化學反響時為有效碰撞，否那么不是，故A錯誤；B.增大壓強不能增加活化分子的百分數，使反響速率增大原因是活化分子的濃度增大，但百分數不 變，故B錯誤；C.反響能否自發進行取決于反響的婚變和懶變，活化能的大小影響反響速率的大小，故C錯誤；D.催化劑能降低活化能，增大活化分子的百分數，從而加快反響的速率，故D正確。應選：Do8.以下說法正確的選項是()A.反響物分孑的每次碰撞

6、都能發生化學反響B.活化分子之間的碰撞一定是有效碰撞C.能夠發生化學反響的碰撞是有效碰撞D.增大反響物濃度時，活化分子百分數增大【答案】C【解析】A.反響物分子的每次碰撞不一定為有效碰撞，那么不一定發生化學反響，分子需到達足量 的能量及合適的取向才反響，故A錯誤；.活化分子碰撞不一定發生反響，還與取向有關，那么不一定為有效碰撞，故B錯誤；C.能夠發生化學反響的碰撞是有效碰撞，有效碰撞的條件：活化分子，有合適的取向，所以 只有活化分子的有效碰撞才能發生化學反響，故C正確；D.增大反響物濃度時，增大單位體積內活化分子個數，但活化分子百分數不變，故D錯誤；應選： C。.以下說法正確的選項是()A.活

7、化分子間的碰撞一定是有效碰撞B.活化分子具有的能量是活化能C.活化分子的總數越多，反響速率越快D.單位時間內有效碰撞次數越多，反響速率越快【答案】D【解析】A、活化分子發生碰撞時，只有適當的取向時，才能發生有效碰撞，故A錯誤；B、普通分子變為活化分子吸收的能量是活化能，不是活化分子具有的能量，故B錯誤；C、活化分子的百分數越多越多，有效碰撞越多，反響速率越快，故C錯誤；D、單位時間內活化分子有效碰撞次數越多，反響速率越快，故D正確：應選：Do. 一定條件下的可逆反響：2SO2 (g) +02 (g) =2SO3 (g),假設改變以下條件，可提高反響物中的活化分子百分數的是(A.升高溫度C.增大

8、壓強B.降低溫度D.增大反響物濃度)【答案】A【解析】升高溫度可提高反響物中的活化分子百分數，降低溫度降低反響物中的活化分子百分數， 增大壓強、增大反響物濃度只增大活化分子的濃度，不改變活化分子百分數，應選：A。.以下措施中，可以改變反響活化能的是（）A.增大反響物濃度B.使用催化劑C.升高溫度D.增大壓強【答案】B【解析】化學反響中，壓強、濃度只能改變單位體積的活化分子數目，從而提高反響速率，而不能 改變活化能；溫度只改變活化分子的百分數，不能改變活化能，只有加入催化劑，才降低了反響的活化能，使反響速率增大，應選：Bo.以下關于碰撞理論的基本觀點，描述不正確的選項是（）A.反響物分子之間發生

9、相互碰撞是發生化學反響的必要條件B.活化分子是指具有較高能量，能夠發生有效碰撞的分子C.活化分子之間的碰撞一定是有效碰撞D.發生有效碰撞的條件是分子具有較高能量并且有合適的碰撞取向【答案】C【解析】A、反響物分子之間發生的有效碰撞才會發生化學反響，反響物分子之間發生相互碰撞是 發生化學反響的必要條件，故A正確；B、活化分子是指具有較高能量，能夠發生有效碰撞的分子，是普通分子吸收能量后的結果，故B 正確；C、活化分子之間的碰撞不一定是有效碰撞，只有當活化分子有合適取向時的碰撞才是有效碰撞，故C錯誤；D、分子具有較高能量并且有合適的碰撞取向時才能發生有效碰撞，即分子具有較高能量并且有合 適的碰撞取

10、向是分子發生有效碰撞的條件，故D正確。應選：Co.改變以下條件，可以改變反響活化能的是（）A.溫度B.催化劑C.反響物濃度 D.壓強【答案】B【解析】化學反響中，壓強、濃度只能改變單位體積的活化分子數目，從而提高反響速率，而不能 改變活化能；溫度只改變活化分子的百分數，不能改變活化能，只有加入催化劑，才降低了反響的活化能，使反響速率增大，應選：B。.以下說法不正確的選項是（）A.只有當碰撞的分子具有足夠的能量和適當的取向時，才能發生化學變化B.能發生有效碰撞的分子必須具有足夠高的能量C.無論是吸熱反響還是放熱反響，升高溫度都能增大活化分子百分數D.活化分子間的碰撞一定是有效碰撞【答案】D【解析

11、】A.當碰撞的分子具有足夠的能量時才能成為活化分子，且適當的取向時發生有效碰撞， 可發生化學反響，故A正確；B.能發生有效碰撞的分子必須具有為活化分子，需具有足夠高的能量，故B正確；C.升高溫度，分子的能量增大，增大活化分子百分數，故C正確；D.活化分子發生碰撞時，只有適當的取向時.,才能發生有效碰撞，故D錯誤。應選：Do15.能增加反響物分子中活化分子的百分數的是()A.降低溫度 B.使用催化劑C.增大壓強 D.增加濃度【答案】B【解析】A.降低溫度減小反響物分子中活化分子的百分數，故A錯誤；B.使用催化劑可增大反響物中的活化分子百分數，故B正確；C.增大壓強可使活化分子的濃度增大，但百分數

12、不變，故C錯誤；D.增加濃度可使活化分子的濃度增大，但百分數不變，故D錯誤。應選：Bo16.對于可逆反響N2 (g) +3H2 (g) U2NH3 (g),以下措施能使反響物中活化分子百分數和化學平 衡常數都變化的是()A.增大壓強B.充入更多N2C.使用高效催化劑D.降低溫度【答案】D【解析】A.增大壓強，活化分子百分數不變，故A錯誤；B.多充N2,活化分子百分數、平衡常數不變，故B錯誤。C.使用催化劑，平衡常數不變，故C錯誤；D.降低溫度，反響物中活化分子百分數、化學反響速率都減小，且化學平衡常數發生變化，故D 正確；應選：Do17.以下有關化學反響原理的說法不正確的選項是()A.強酸和強

13、堿的中和反響的活化能接近于零，所以反響速率很高B.過程的自發性既能用于判斷過程的方向，也能用于判斷過程發生的速率C.電解質溶液導電的過程中，一定發生了電解質溶液的電解D.溶解度較小的BaSCM在一定條件下也可以轉化為溶解度略大的BaCOs【答案】B【解析】A、酸和堿反響不需要外界做功的條件下就能發生，說明它們已經處于活躍狀態，因此活 化能接近0,所以反響速率很高，故A正確；B、過程的自發性與反響速率無關，只能確定過程能否發生，故B錯誤；C、電解質溶液導電時，陰陽離子在兩極上得失電子，所以電解質溶液導電的過程中，一定發生了電 解質溶液的電解，故C正確；D、在硫酸鋼懸濁液中加入飽和的碳酸鈉溶液，由

14、于碳酸根離子濃度大，那么溶液中BaCO3的濃度商 會大于BaCO3的溶度積，因此會生成BaCO3沉淀，所以溶解度較小的BaSCM在一定條件下也可以 轉化為溶解度略大的BaCO3,故D正確。應選：Bo 18.以下說法正確的選項是（）A.能夠發生化學反響的碰撞是有效碰撞B.活化分子之間的碰撞定是有效碰撞C.反響物分子的每次碰撞都能發生化學反響D.增大反響物濃度時，活化分子百分數增大【答案】A【解析】A.能夠發生化學反響的碰撞是有效碰撞，有效碰撞的條件：活化分子，有合適的取 向，所以只有活化分子的有效碰撞才能發生化學反響，故A正確；B.活化分子之間發生的碰撞不一定是有效碰撞，只有發生化學反響的碰撞才

15、是有效碰撞，故B錯 誤；C.反響物分子的每次碰撞不一定都發生化學反響，可能是無效碰撞，故C錯誤；D.增大反響物濃度時，增大單位體積內活化分子個數，但活化分子百分數不變，故D錯誤；應選：Ao19.以下說法中，正確的選項是（）A.具有較高能量的分子是活化分子B.活化分子間的碰撞定是有效碰撞C.不同化學反響需要的活化能有可能差異很大D.反響的活化能大小不會影響化學反響速率【答案】C【解析】A、不同反響活化分子的能量差距很大，具有較高能量的分子未必是活化分子，故A錯誤； B、活化分子碰撞必須有合適的取向才是有效碰撞，故B錯誤；C、不同反響活化分子的能量差距很大，所以不同的化學反響需要的活化能差異很大，

16、故C正確；D、反響的活化能大小與反響速率無關，活化分子百分數決定反響速率，高溫下，即使反響物的活化能高，但活化分子百分數大，反響速率照樣很快，故D錯誤；應選：Co20.以下說法中，正確的選項是（）A.活化分子間的碰撞一定是有效碰撞B.反響的活化能大小不會影響化學反響速率C.具有較高能量的分子是活化分子D.不同的化學反響需要的活化能有可能差異很大【答案】D【解析】A、活化分子發生碰撞時，只有適當的取向時，才能發生有效碰撞，故A錯誤；B、活化分子百分數大，反響速率快，與活化能大小無關，故B錯誤；C、如果反響的活化能很高，分子能量雖然高，不一定到達活化分子需要的能量，故C錯誤：D、不同反響活化能不同

17、，不同化學反響需要的活化能有可能差異很大，故D正確；應選：Do. 298.15K時，N2、H2與NH3的平均能量與合成氨反響的活化能的曲線如下圖，以下說法正確的是（）A.合成氨反響的熱化學方程式為N2+3H2=2NHsAH= - 92kJ/molB.在圖中曲線a表示加入催化劑時的能量變化曲線C.升高反響溫度，活化分子數增多D.催化活性很強的新型催化劑可以提高N2的轉化率【答案】C【解析】A.在熱化學反響方程式中，各物質的聚集狀態應該標出，N2+3H2 = 2NH3AH= - 92kJ/mol 未標明物質聚集狀態，故A錯誤；B.加入催化劑，降低活化能，b為加入催化劑的曲線，故B錯誤；C.升高溫度

18、，使分子的能量增大，活化分子的百分含量增大，數目增多，故C正確；D.催化劑不影響化學平衡，不能改變轉化率，故D錯誤。應選：Co.以下說法，正確的選項是（）活化分子間的碰撞一定能發生化學反響普通分子間的碰撞有時也能發生化學反響活化分子比普通分子具有較高的能量化學反響的實質是原子的重新組合化學反響的實質是舊化學鍵的斷裂和新化學鍵的形成過程化學反響的實質是活化分子有合適取向時的有效碰撞.A.B.C.D.【答案】B【解析】活化分子間的碰撞不一定為有效碰撞，那么不一定發生化學反響，故錯誤；普通分子間的碰撞，達不到反響所需的能量，那么不能發生化學反響，故錯誤；活化分子具有較高的能量，可發生反響，而普通分子不具有反響所需的能量，故正確；化學變化中的最小微粒為原子，那么化學反響的實質是原子的重新組合，故正確；從化學鍵角度可知，化學反響的實質是舊化學鍵的斷裂和新化學鍵的形成過程，故正確；化學反響的實質與化學鍵有關，活化分子有合適取向時的有效碰撞一定發生化學反響，為