1、PAGE PAGE 12絕密考試結束前溫州十校聯合體2021-2022學年高二上學期期中考試化學學科試題考生須知：1本卷共8頁，滿分100分，考試時間90分鐘：2答題前，在答題卷指定區域填寫班級、姓名、考場號、座位號及準考證號并填涂相應數字。3所有答案必須寫在答題紙上，寫在試卷上無效；4考試結束后，只需上交答題紙?？赡苡玫降南鄬υ淤|量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 CI-35.5 Ca-40 Fe-56 Ba-137選擇題部分一、選擇題（本大題共25小題，每小題2分，共50分。每個小題列出的四個備選項中只有一個是符合題目要求的，不選、多選、錯選均不

2、得分）1下列物質中，屬于弱電解質的是A次氯酸B、氨水C干冰D、碳酸氫鈉2下列屬于放熱反應的是A鹽酸與碳酸氫鈉的反應B黃鐵礦與氧氣的反應C氫氧化鋇晶體與氯化銨的反應D灼熱的炭與二氧化碳的反應3酸堿中和滴定實驗所用儀器中，蒸餾水洗滌后，必須用待裝液潤洗的是ABCD4下列生產生活中的應用與鹽類水解原理無關的是A明礬凈水B草木灰去油污C油脂燒堿制肥皂D氯化銨除鐵銹5下列變化過程中，體系的熵減小的是A光合作用B食物腐敗C酒香四溢D冰雪融化6一定溫度下，反應在容積固定的密閉容器中進行，下列措施不會改變化學反應速率的是A充入COB充入CO2C投入CaOD充入He7一定溫度下，在容積固定的密閉容器中，發生反應

3、：下列狀態不能說明反應已達到平衡的是ASO3的體積分數不再改變B混合氣體的密度不再改變C混合氣體的平均相對分子質量不再改變D混合氣體的壓強不再改變8下列說法正確的是A需要高溫條件才能發生的反應一定是吸熱反應B化合反應全都是放熱反應，分解反應全都是吸熱反應CNa與水反應時放出大量熱，所以Na失電子變成Na+的過程放熱D若可逆反應的正反應為吸熱反應，則相同條件下其逆反應一定是放熱反應9在2L密閉容器中，一定條件下，足量碳與1mol CO2發生反應：，反應2min后測得CO的物質的量為0.4mol。下列計算結果正確的是A2min末CO的反應速率為0.1B2min內C的反應速率為0.1C2min末CO

4、2的濃度為0.3D2min內CO2的轉化率為40%10合成氨工業主要發生如下反應： 下列說法不正確的是A為提高原料中H2轉化率，可向反應器中加入適當過量的空氣B工業生產要求高效，為加快反應速率，應使用催化劑并選擇合適的溫度C增大體系壓強有利于提高產率，但動力和設備成本增加，實際生產需綜合考慮工藝條件D為提高產率和原料利用率，應不斷將體系中的氨冷卻液化，并將未反應的原料循環利用11已知反應 。在一定溫度和壓強下，于密閉容器中投入一定量C2H4和H2，反應達到平衡。下列說法正確的是A使用高效催化劑，乙烯的平衡轉化率增大B增大容器容積，平衡正向移動，乙烷濃度增大C保持容積不變，升高體系溫度，平衡常數

5、K減小D保持容積不變，再充入一定量H2，乙烷體積分數增大12常溫下，下列各組離子在相應條件下可能大量共存的是A由水電離產生的的溶液中：Fe2+、Na+、B能使甲基橙顯橙色的溶液中：、K+、C的溶液中：K+、Na+、D惰性電極電解飽和食鹽水后的溶液中：Al3+、Na+、13磷酸鐵鋰電池的內部結構如圖所示。左邊是磷酸鐵鋰，由鋁箔與電池一極連接。右邊由石墨（C6）組成，由銅箔與電池另一極連接。中間是只允許鋰離子通過的聚合物隔膜。已知電池總反應為。下列說法正確的是A中在充電時脫出，同時Fe元素被氧化，在放電時嵌入，同時Fe元素被還原B充電時陰極反應：C放電時從一側通過隔膜向石墨一側遷移D鋁箔連接的電極

6、為電池負極，銅箔連接電池正極14關于電化學知識的下列說法正確的是A化學電源中，電極材料可以是活性相同的材料，活潑性強的電極材料不一定作電池負極B用惰性電極電解強酸強堿鹽溶液時，兩個電極上的氣體產物一定是氫氣和氧氣C用惰性電極電解500mL2NaCl溶液，當電路中通過1時，可加入一定量稀鹽酸使溶液復原至原濃度D電解精煉銅時，粗銅中含有少量Zn、Fe、Ni等，陽極溶解的金屬質量一定等于陰極析出的金屬質量15下列化學反應的平衡常數表達式正確的是A B CD16下列說法正確的是A20mL稀鹽酸中加入等體積的NH4C1溶液，溶液酸性一定增強B25時，0.010、0.10的醋酸溶液的電離度分別為、，則C0

7、.1鹽酸與氨水混合，所得溶液呈中性，則氨水濃度一定大于0.1D室溫下，將pH=3的醋酸溶液加水稀釋100倍，所得溶液的pH517關于下列的判斷正確的是A，BCD，18下列表示各物質燃燒熱的熱化學方程式正確的是ABCD19下列有關溶度積常數Ksp的說法正確的是A溶度積常數Ksp只與溫度有關，溫度升高Ksp一定增大B水溶液中，易溶于水的電解質不存在沉淀溶解平衡問題C、兩種難溶電解質中，溶度積Ksp越小的，其溶解度也一定越小D常溫下，向BaSO4飽和溶液中加入少量Na2CO3溶液，BaSO4的Ksp不變20下列關于電化學腐蝕及防護的說法不正確的是A“犧牲陽極的陰極保護法”就是將被保護的鋼鐵設備連接到

8、外接直流電源的負極B白鐵皮是在薄鋼板表面鍍鋅，即便鍍層破損，仍然可以保護鋼板不被腐蝕C在鋼鐵制品表面噴漆、涂油、鍍鉻或覆蓋搪瓷、塑料都可以避免鋼鐵腐蝕D鋼鐵表面吸附的溶有氧氣的水膜酸性很弱時，仍然以吸氧腐蝕為主21下列說法正確的是A某溫度下，pH=2的鹽酸中氯離子濃度與pH=12的NaOH溶液中鈉離子濃度一定相等B常溫下，pH=11的NaOH溶液與pH=3的醋酸溶液等體積混合，溶液呈堿性C溶液溫度升高時，氫氧化鈉溶液和醋酸溶液的pH均減小D常溫下，pH=11與pH=13的NaOH溶液等體積混合，溶液的pH=1222向恒容密閉容器中通入一定量SO2和NO2，反應體系與外界無熱量交換，一定條件下反

9、應發生并達到平衡狀態，正反應速率隨時間變化示意圖如圖所示。下列說法正確的是A該反應焓變B反應在c點后，平衡逆向移動C若，正反應方向SO2消耗量：ab段小于bc段Dcd段正反應速率減小的原因是生成物濃度增大23甲烷燃料電池以鉑為電極材料，兩極分別通入CH4和O2，電解質溶液為KOH溶液。將兩個甲烷燃料電池串聯后作為電源，用石墨電極電解飽和食鹽水。下列說法不正確的是A電解過程中，a電極上產生Cl2B電解池中陰極反應式為：C甲烷燃料電池負極反應式為：D當每個甲烷燃料電池都消耗2.24L時，理論上可產生0.8molCl224在容積為500mL的真空密閉容器中充入0.009mo1HI，保持448恒溫條件

10、下發生反應： ，達到平衡時，測得。下列說法正確的是A向容器內再充入一定量HI，平衡正向移動，達到新平衡時各組分百分含量和濃度均不變B升高體系溫度，正、逆反應速率均增大，平衡正向移動，但體系壓強保持不變C保持恒溫，壓縮容器容積，氣體顏色變深，說明平衡正向移動，增大D448時，反應的平衡常數25下列溶液中粒子的物質的量濃度關系正確的是A等濃度CH3COONa溶液與CH3COOH溶液等體積混合：B0.1Na2CO3溶液中：C室溫下，pH=2的鹽酸與pH=12的氨水等體積混合：D0.1CH3COOH溶液與0.1NaOH溶液等體積混合：非選擇題部分二、實驗題（本大題共2小題，共24分）26（12分）“中

11、和熱”是在稀溶液中，酸與堿發生中和反應生成1mo1液態水時所釋放的熱量。實驗室用如圖所示簡易量熱裝置測定中和熱。量取50mL 0.50鹽酸，用溫度計測量鹽酸溫度并記錄（數據見下表）。用水將溫度計上的酸沖洗干凈，擦干。再量取50mL 0.55氫氧化鈉溶液，用同一支溫度計測量溫度。將兩份溶液在量熱計內筒（小燒杯）中迅速混合，立即蓋上蓋板，勻速攪拌，密切關注溫度變化，記錄最高溫度。已知：水的比熱容為4.18。 。本實驗所用酸、堿稀溶液的密度和比熱容與水近似相等，并忽略量熱計的比熱容。實驗編號反應物溶液的溫度反應前體系溫度反應后體系溫度溫度差HCI(aq)NaOH(aq)124.825.024.927

12、.82.9225.025.225.128.13.0325.025.025.028.13.1請回答下列問題：（1）儀器A的名稱是_；碎泡沫塑料的作用是_。（2）該裝置存在一處明顯錯誤，請指出：_。（3）為什么實驗中只允許使用同一支溫度計，不能使用兩支溫度計？請說明理由：_。（4）根據實驗記錄的數據計算，該實驗測得的中和熱_。用相同濃度和體積的醋酸代替鹽酸進行上述實驗，測得的中和熱_（填“”、“=”或“”“”、“=”或“（2分）。27【共12分】（1）0.70（2分）。（2）錐形瓶中溶液顏色的變化（2分）。（3）滴入最后一滴標準溶液后，溶液由無色變為淺紅色。且半分鐘內不變色（2分）。（4）0.0864（2分）。（5）BC（2分）（6）（2分）。28