1、第 PAGE14 頁 共 NUMPAGES14 頁化學九年級上冊 5.1 質量守恒定律 教案質量守恒定律教學設計 一、內容分析p ：質量守恒定律是初中化學的重要定律，是分析p 物質在化學反應中的質量關系的理論依據，它的應用貫穿于整個中學化學。本節教材在初中化學里有著承上啟下的作用，新課標中要求達到“理解”的層次，因此本課題教學通過一系列探究活動引領學生對化學反應的認識開始了從“質”到“量”的過渡，總結出質量守恒定律，并指導學生分析p 理解“質量守恒規律”的根本原因，讓學生體會科學知識探究的方法。本節課也為之后化學方程式的書寫和計算的教學構建了理論鋪墊，所以本課內容不僅是本單元的一個重點,也是整

2、個中學化學的教學重點之一。二、教學目標 知識與技能: 1、認識質量守恒定律； 2、能夠微觀的角度理解守恒的原因； 3、學會運用質量守恒定律解釋 過程與方法：1、通過實驗及分析p ，培養學生利用實驗發現問題、探究問題的能力; 2、通過對化學反應實質與質量守恒原因的分析p ，培養學生的邏輯推理能力。情感態度與價值觀：1、通過探究學習，培養學生善于合作、嚴謹求實的科學態度；2、對學生進行透過現象認識事物本質的辯證唯物主義教育。三、教學重點、難點 1、重點：對質量守恒定律的含義理解與應用 2、難點：質量守恒定律的形成過程以及微觀含義的理解 四、教學方法 演示實驗探究法：利用演示實驗示范如何利用實驗探究

3、解決問題，使學生比較容易地接受新知識,還可以使學生了解正確使用儀器及試劑的方法和操作過程。小組合作探究法：通過學生的分組實驗，使學生進行初步的探究活動，使學生學會運用思考、觀察、實驗等方法獲取信息，學會運用比較、分類、歸納、概括等方法加工信息。多媒體輔助教學法：通過歷史資料展示引出問題，利用實物展示臺投影，直觀展示實驗現象。利用多媒體展示體現化學變化實質的微觀示意圖，化抽象為具體，理解質量守恒定律的本質。五、教學思路：本節課的設計意在提高課堂實效性，因此本節課的各個環節也圍繞這一點來展開。這節課的導課部分以生活中常見的現象為切入點，結合史實資料中的實驗結論是不是偶然的，帶著這個問題引出這節課要

4、探究的內容，激發學生的學習新知的欲望。探究過程分為兩部分，第一部分是利用演示實驗得出與拉瓦錫實驗相同的實驗結論，實驗中雖然在數據上是相等的，但是需要經過深層次的剖析，才能總結出參加反應各物質質量總和等于反應后的質量總和，這個分析p 過程實際上也為學生分組實驗中直接得出實驗結論做了鋪墊。第二部分是學生分組實驗，質量守恒定律是一個普遍性的定律，探究的時候需要大量的實驗來驗證，因此分組實驗不是一個，而是多個，這樣一來質量守恒定律在提出就是建立在多個事實的基礎上，更具說服力。在關鍵字的理解上，我采用了讓學生出一道填空題的方式，讓學生去找哪個詞更有意義，使學生對質量守恒定律的內容理解的更透徹。為了能給學

5、生正面的知識，我們做的實驗全部是體現相等的，在相等的基礎上，學生從正面理解和接受了質量守恒定律后，此處我設計一個批判性思維的實驗，碳酸鈉與鹽酸反應，總質量減少了。為了使學生直觀的切身的感受到質量變少，我們換了電子稱來稱量，感受示數不斷的降低的過程，同時為了使反應不至于過快，我采用分液漏斗進行滴加，感受這種逐步的變少。在選擇習題上，我沒有做更多的擴展，只是想把基礎知識打得牢固為目的，其實整個課的重點都是集中在質量守恒定律的知識建構上和本質上守恒的原因的理解 習題之后，我設計了一個化學方程式計算的小題，這個問題通過本節課的學習并不能解決，意在讓學生產生思考，留下懸念，為下節課的內容做鋪墊 六、教學

6、過程 教師活動 學生活動 設計意圖 【導語】同學們，在我們的生活中有一些常見的現象，如煤燃燒產生了煤灰，煤灰的質量比煤的質量減少了很多。又如蠟燭燃燒一段時間后，蠟燭變短了，質量也減少了 【提出問題】為什么發生化學反應之后，這些物質的質量會減少呢？帶著這個疑問，我們一同走進今天的學習內容：【板書】第五單元：課題1：（一）提出問題：我們來看一段歷史資料：拉瓦錫加熱分解氧化汞，發現加熱 45.0 份質量的氧化汞反應后生成了 41.5 份質結合生活中常見現象，思考，產生問題根據歷史資料，發現問題 由實驗數據得出結論：參加反應的氧化汞的質量=反應后生成的汞和氧氣的質量總和思考、產生疑問從生活實例入手，創

7、設情境，引發思考，激發學習興趣和探索知識的欲望根據歷史資料引導學生從量的方面來進行研究化學反應同時發現問題 量的汞和 3.5 份質量的氧氣，這個實驗的數據有什么關系？【提問】這是不是一個巧合呢？適不適合所有的化學反應呢？參加反應的各物質的質量總和與反應后各物質的質量總和存在什么樣的質量關系呢？接下來我們就來探究一下這個問題 【板書】參加反應的各物質的質量總和_反應后各物質的質量總和 【講解】如果我們用實驗進行探究，那么“參加反應的各物質的質量總和”與“反應后各物質總和”應該是實驗中得到的兩個數據，這個兩個數據之間的關系存在多少種可能呢？（二）實驗探究 一、演示實驗：1、銅+氧氣 加熱 氧化銅

8、【演示實驗】步驟 1：現有一支試管其中裝有表面被打磨過的銅片，觀察銅片的顏色；試管中除銅片外，同時充滿氧氣并用膠塞塞緊，將試管放在燒杯中，用托盤天平稱量反應前裝置的總質量（實物展示投影出天平指 提出問題猜測數據可能存在的關系：三種可能，分別是“大于”、“等于”“小于”觀察銅片顏色觀察并讀取天平平衡后裝置的總質量為 180g觀察實驗現象：銅片表面變成黑色根據化學反應伴隨一些現象如變色，說明銅和氧氣發生了化學反應觀察發現天平仍然平由個例引申至實驗的結論是否具有普遍性，提出問題根據提出的問題，引導學生作出猜想與假設引導學生采用實驗探究的方式解決問題引導學生學會在演示實驗過程中觀察實驗現象，分析p 得

9、出實驗結針平衡后砝碼和游碼的質量）用酒精燈加熱，一段時間后觀察銅片表面有什么變化？ 【提問】銅片表面變色了，說明了什么？ 步驟 2：將反應后的試管再次放置在燒杯中稱量，觀察天平是否平衡 這個數據竟然相等了，你想到過嗎？ 【提問】請問反應前后稱量得到的數據 180g 分別包含了哪些物質的質量？請大家相互討論一下，討論后匯報一下這兩個數據中是否可以抵消的量？劃掉可以抵消的量，得出實際反應中質量關系 【總結】由此我們可以確定參加反應的銅和氧氣的質量總和等于反應后生成的氧化銅的質量總和 【過渡】僅就根據老師的演示實驗和拉瓦錫的實驗能否證實所有的化學反應都存在相等的質量關系呢？二、分組實驗：衡分組討論交

10、流得出結論，小組代表發言 數據 1：M 燒杯，M 試管，M 膠塞，M 銅片，M 氧氣 數據 2：M 燒杯，M 試管，M 膠塞，M 氧化銅，M 剩余的銅片，M 剩余氧氣找出可以抵消的量，得出結論：M 銅（參加反應）+M 氧氣（參加反應）=M 氧化銅思考，產生疑問6 人一組，分組實驗：1、預習實驗報告中的實驗操作 2、進行實驗（分工合作）3、觀察實驗現象并記錄 4、得出結論，完成實驗報告 小組代表發言 實驗 1：實驗現象：產生藍色沉淀，天平平衡 實驗結論：參加化學反論讓直觀的感受到質量不變，并初步形成化學反應前后質量不變的想法分組討論使學生們積極參與，表述想法，在討論中達成共識培養學生表達能力培養

11、學生從量的角度分析p 問題，發現問題的本質培養學氫氧化鈉溶液與硫酸銅反應 氧化銅與稀硫酸反應各小組匯報實驗的完成情況【總結】在我們共同努力下，我們可以得出結論：參加化學反應的各物質的質量總和與反應后各物質的質量總和應該是“等于”的關系 這個相等的質量關系實際是我們自然界中普遍存在的一個規律，叫質量守恒定律 我們探究得出的實驗結論即為質量守恒定律的內容 【板書】一、內容：參加化學反應的各物質的質量總和等于反應后生成的各物質的質量總和 如果請你把這段話變成一道填空題來查考的話，你認為哪個詞可以成為考點？ 應的各物質的質量總和等于反應后生成的各物質的質量總和 實驗 2：實驗現象：黑色固體逐漸消失，溶

12、液由無色變成藍色，天平平衡 實驗結論：參加化學反應的各物質的質量總和等于反應后生成的各物質的質量總和聆聽 理解記錄 理解生小組合作能力動手實驗能力以及學會利用嚴謹的科學實驗主動建構了屬于自己的認知體系并解決問題學生根據實驗現象，分析p 得出結論，結合演示實驗和分組實驗等多個實驗，從正面證實質量守恒根據多個實驗事實，分析p 得出質量守恒定律【解釋】關鍵字“化學反應”：質量守恒定律適用于一切化學變化，不能解釋物理變化。“參加”：反應中剩余的物質的質量屬于沒有參加反應的不包括在質量總和中 “質量總和”：質量上守恒定律，體積上不一定守恒 練習：碳+氧氣 點燃二氧化碳 3g 碳與氧氣完全反應生成 11g

13、 二氧化碳，參加反應的氧氣的質量是多少？若3g碳與 800g 的氧氣反應，生成二氧化碳的質量是多少？ 【提問】這位同學說的對嗎？為什么不對？判斷：10g 水蒸發成 10g的水蒸氣符合質量守恒定律嗎？ 【過渡】無數實驗證明所有的化學反應都符合質量守恒定律，請同學們從微觀的角度思考，為什么化學變化中質量總是守恒的？這里有一幅氧化汞受熱分解的微觀示意圖，它體現了化學反應的實質，請結合微觀示意圖進行解釋 【板書】二、質量守恒的原因找出概念中【關鍵詞】：p ：1、“化學反應” 2、“參加” 3、質量總和參加反應的氧氣的質量：8g 學生甲：二氧化碳的質量：803g 學生乙解釋：不對，二氧化碳的質量為參加反

14、應碳和氧氣的質量總和，3g碳只能與 8g 氧氣反應，剩余的氧氣質量不包含在參加反應的物質質量總和中 學生丙：不符合，質量守恒率不能解釋物理變化觀察微觀示意圖片，深逐字逐句深入理解概念及其內涵考查學生對概念中關鍵字的理解程度直觀形象地說明：化學反應中原子種類、數目和質量肯定不變，易于化學反應前后原子的種類沒有改變 原子的數目沒有增減 原子的質量沒有變化 【過渡】同學們，請繼續看老師下面的實驗：【演示實驗 2】研究碳酸鈉粉末和稀鹽酸化學反應前后質量的變化：我們換一種稱量工具-電子天平來進行研究，它的精度是 0.1g，它的使用非常方便，將儀器放置在上面，讀數馬上顯示。接下來，我需要邀請一位同學上來與

15、我合作完成實驗 稱量反應前裝置的總質量，稱量后緩緩旋動分液漏斗活塞，使稀鹽酸緩緩流入錐形瓶中，觀察錐形瓶中的現象及電子天平讀數的變化 【質疑】為什么示數會變小呢？ 難道這個化學反應不符合質量守恒定律嗎？討論：如何改進裝置使這個實驗能夠體現質量守恒呢？層分析p 質量守恒的原因 化學反應前后原子的種類、數目、質量均沒有變化認識電子天平，感受電子天平稱量時的快捷方便學生丁：將裝置放在電子天平上并讀出顯示的讀數：通過實物展示，觀察并描述現象：錐形瓶中產生大量氣泡，天平示數逐漸下降可能是生成的 CO2 從導管逸出，反應后裝置的質量減小小組討論，交流接受該實驗使已經建立起的質量守恒的觀點產生了矛盾沖突，激

16、發學生探究的欲望，調動了學生主動思維。發現問題提出猜想設計方法 【追問】改進的原則是什么 展示改進裝置：用一個礦泉水瓶代替反應容器，礦泉水瓶瓶壁有一定的耐壓性并確保裝置密封。演示實驗：向礦泉水中加入少量碳酸鈉粉末，并在瓶中加入一支裝有稀鹽酸的試管，用電子天平稱量反應前裝置的總質量。稱量后，傾斜塑料瓶使藥品接觸，再次稱量裝置的總質量 【總結】經過改進后的實驗仍然體現質量守恒 【小結】通過本節課學習，你有哪些收獲？【同步練習】投影：【設疑】銅+氧氣 加熱 氧化銅 已知氧氣的質量為0.16g，求生成氧化銅的質量？ 將導管口套氣球或將導管口連接膠管，用彈簧夾夾緊膠管 使裝置形成密封觀察天平示數的變化：電子天平讀數不變回顧、總結主要內容練習思考，疑惑動手改進得出結論培養學生歸納，總結知識的能力 使本節課的重點知識得以強化，也鍛煉學生運用化學知識解決實際問題的能力和語言表達能力。設置懸念，激起學生對下一課題內容欲知結果如何，且聽下回分解 【布置作業】教材 98 頁：練習與應用第 2 題，第 3 題的興趣 七、板書：第五單元：課題 1：質量守恒定律 一、內容：參加化學反應的各物質的質量總和等于反應后生成的各物質的質量總和 二、質量守恒的原因：化學反應前后原子的種類沒有改變原子的數目沒有增減原子的質量沒有變