1、關(guān)于中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測定整理第1頁，共16頁，2022年，5月20日，15點(diǎn)57分，星期四 中和熱 酸和堿的中和反應(yīng)有熱量放出，可以通過實(shí)驗(yàn)測得中和反應(yīng)的反應(yīng)熱。當(dāng)1L1molL的稀鹽酸跟1L1 molL的NaOH溶液起中和反應(yīng)時(shí)，能放出57.3kJ的熱量。 如果用1L1molL的 KOH溶液中和 1L1molL的HNO3溶液，也能放出57.3 kJ的熱量。 NaOH(aq)HCI(aq)=NaCl(aq)H2O(l) H=57.3 kJmol-1KOH(aq)HNO3(aq)=KNO3 (aq)H2O(l) H=57.3 kJmol-1第2頁，共16頁，2022年，5月20日，15點(diǎn)57分，

2、星期四 在稀溶液中，酸跟堿發(fā)生中和反應(yīng)而生成1mol ，這時(shí)的反應(yīng)熱叫做中和熱。 中和熱 中學(xué)階段，只討論強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng)的中和熱。H+ (aq) + OH- (aq) = H2O(l) H=57.3 kJmol-1 H2O第3頁，共16頁，2022年，5月20日，15點(diǎn)57分，星期四V酸=V堿=50 mL。c酸=0.50 mol/L c堿=0.55 mol/L酸=堿=1 g/cm3 c=4.18 J/（g）Q=0.418（t2t1）kJ Q=mctQ=（V酸酸V堿堿）c（t2t1）H+ (aq) + OH- (aq) = H2O(l) H=實(shí)驗(yàn)原理第4頁，共16頁，2022年，5月20日，15

3、點(diǎn)57分，星期四實(shí)驗(yàn)?zāi)康?測定強(qiáng)酸與強(qiáng)堿反應(yīng)的反應(yīng)熱學(xué)習(xí)重點(diǎn) 中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測定原理和方法。實(shí)驗(yàn)用品大燒杯（500 mL）、小燒杯（100 mL）溫度計(jì)、量筒（50 mL）兩個(gè)、泡沫塑料 或紙條、泡沫塑料板或硬紙板（中心有兩個(gè)小孔）。0.50 mol/L 鹽酸、0.55 mol/L NaOH溶液環(huán)形玻璃攪拌棒第5頁，共16頁，2022年，5月20日，15點(diǎn)57分，星期四實(shí)驗(yàn)步驟：1、在大燒杯底部墊泡沫塑料（或紙條），使放入的小燒杯杯口與大燒杯杯口相平。然后再在大、小燒杯之間填滿碎泡沫塑料（或紙條），大燒杯上用泡沫塑料板（或硬紙板）作蓋板，在板中間開兩個(gè)小孔，正好使溫度計(jì)和環(huán)形玻璃攪拌棒通過，

4、如右圖所示。中和熱的測定第6頁，共16頁，2022年，5月20日，15點(diǎn)57分，星期四大、小燒杯放置時(shí)，為何要使兩杯口相平？填碎紙條的作用是什么？對此裝置，你有何更好的建議？兩杯口相平，可使蓋板把杯口盡量蓋嚴(yán)，從而減少熱量損失；填碎紙條的作用是為了達(dá)到保溫隔熱、減少實(shí)驗(yàn)過程中熱量損失的目的。若換用隔熱、密封性能更好的裝置（如保溫杯）會(huì)使實(shí)驗(yàn)結(jié)果更準(zhǔn)確。第7頁，共16頁，2022年，5月20日，15點(diǎn)57分，星期四2.用一個(gè)量筒最取50 mL 0.50 mol/L鹽酸，倒入小燒杯中，并用溫度計(jì)測量鹽酸的溫度，記入下表。然后把溫度計(jì)上的酸用水沖洗干凈。溫度計(jì)上的酸為何要用水沖洗干凈？沖洗后的溶液能

5、否倒入小燒杯？為什么？ 因?yàn)樵摐囟扔?jì)還要用來測堿液的溫度，若不沖洗，溫度計(jì)上的酸會(huì)和堿發(fā)生中和反應(yīng)而使熱量散失，故要沖洗干凈；沖洗后的溶液不能倒入小燒杯，若倒入，會(huì)使總?cè)芤旱馁|(zhì)量增加，而導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)結(jié)果誤差。第8頁，共16頁，2022年，5月20日，15點(diǎn)57分，星期四3.用另一個(gè)量筒量取50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液，并用溫度計(jì)測量NaOH溶液的溫度，記入下表。 實(shí)驗(yàn)中所用HCl和NaOH的物質(zhì)的量比為何不是11而是NaOH過量？若用HCl過量行嗎？為了保證0.50 mol/L的鹽酸完全被NaOH中和，采用0.55 mol/L NaOH溶液，使堿稍稍過量。若使鹽酸過量，亦可。第9

6、頁，共16頁，2022年，5月20日，15點(diǎn)57分，星期四. 酸、堿混合時(shí)，為何要把量筒中的NaOH溶液一次倒入小燒杯而不能緩緩倒入？.因?yàn)楸緦?shí)驗(yàn)的關(guān)鍵是測反應(yīng)的反應(yīng)熱，若動(dòng)作遲緩，將會(huì)使熱量損失而使誤差增大。4.把溫度計(jì)和環(huán)形玻璃攪拌棒放入小燒杯的鹽酸中，并把量筒中的NaOH溶液一次倒入小燒杯（注意不要灑到外面）。用環(huán)形玻璃攪拌棒輕輕攪動(dòng)溶液，并準(zhǔn)確讀取混合溶液的最高溫度，記為終止溫度，記入下表。第10頁，共16頁，2022年，5月20日，15點(diǎn)57分，星期四5.重復(fù)實(shí)驗(yàn)兩次，取測量所得數(shù)據(jù)的平均值作為計(jì)算依據(jù)。 第11頁，共16頁，2022年，5月20日，15點(diǎn)57分，星期四議一議你所測得

7、的數(shù)據(jù)是否為57.3 kJ/mol，若不是，分析產(chǎn)生誤差的原因?？赡艿脑蛴校?.量取溶液的體積有誤差（測量結(jié)果是按50 mL的酸、堿進(jìn)行計(jì)算，若實(shí)際量取時(shí)，多于50 mL或小于50 mL都會(huì)造成誤差）2.溫度計(jì)的讀數(shù)有誤。3.實(shí)驗(yàn)過程中有液體灑在外面。4.混合酸、堿溶液時(shí)，動(dòng)作緩慢，導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)誤差。5.隔熱操作不到位，致使實(shí)驗(yàn)過程中熱量損失而導(dǎo)致誤差。6.測了酸后的溫度計(jì)未用水清洗而便立即去測堿的溫度，致使熱量損失而引起誤差。 第12頁，共16頁，2022年，5月20日，15點(diǎn)57分，星期四討論下列問題 1.本實(shí)驗(yàn)中若把50 mL 0.50 mol/L的鹽酸改為50 mL 0.50 mol/L

8、醋酸，所測結(jié)果是否會(huì)有所變化？為什么？會(huì)有所變化。因?yàn)榇姿釣槿蹼娊赓|(zhì)，其電離時(shí)要吸熱，故將使測得結(jié)果偏小。第13頁，共16頁，2022年，5月20日，15點(diǎn)57分，星期四討論下列問題 2.若改用100 mL 0.50 mol/L的鹽酸和100 mL 0.55 mol/L的NaOH溶液，所測中和熱的數(shù)值是否約為本實(shí)驗(yàn)結(jié)果的二倍（假定各步操作沒有失誤）？ 否。因中和熱是指酸與堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1 mol H2O時(shí)放出的熱量，其數(shù)值與反應(yīng)物的量的多少無關(guān)，故所測結(jié)果應(yīng)基本和本次實(shí)驗(yàn)結(jié)果相同（若所有操作都準(zhǔn)確無誤，且無熱量損失，則二者結(jié)果相同）。第14頁，共16頁，2022年，5月20日，15點(diǎn)57分

9、，星期四練習(xí)50 mL 0.50 mol/L鹽酸與50 mL 0.55 mol/L 1NaOH溶液在圖示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱?；卮鹣铝袉栴}：（1）從實(shí)驗(yàn)裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是 。（2）燒杯間填滿碎紙條的作用是 。（3）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值 （填“偏大”“偏小”“無影響”）。（4）實(shí)驗(yàn)中改用60 mL 0.50 mol/L鹽酸跟50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量 （填“相等”“不相等”），所求中和熱 （填“相等”“不相等”），簡述理由： 。（5）用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測得的中和熱的數(shù)值會(huì) ；用50 mL 0.50mol/L NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測得的中和熱的數(shù)值會(huì) 。（均填“偏大”“偏小”“無影響”