1、題型一基本概念、基本理論綜合型1目前“低碳經濟”正成為科學家研究的主要課題。請回答下列問題：.甲烷自熱重整是一種先進的制氫方法，其反應方程式為CH4(g)H2O(g)CO(g)3H2(g)。(1)閱讀下圖，計算上述反應的反應熱H_ kJmol1。.用CH4或其他有機物、O2為原料可設計成燃料電池。(2)以CnH2nOn、O2為原料，H2SO4溶液為電解質設計成燃料電池，則負極的電極反應式為_。(3)以CH4、O2為原料，100 mL 0.15 molL1 NaOH溶液為電解質設計成燃料電池，若放電時參與反應的氧氣體積為448 mL(標準狀況)，產生的氣體全部被溶液吸收，則所得溶液中溶質的成分及

2、物質的量之比為_，各離子濃度由大到小的順序為_。.利用I2O5消除CO污染的反應為5CO(g)I2O5(s)5CO2(g)I2(s)，不同溫度下，向裝有足量I2O5固體的2 L恒容密閉容器中通入4 mol CO，測得CO2的體積分數隨時間t變化曲線如圖。請回答：(4)T2時，0 0.5 min內的反應速率v(CO)_。(5)T1時化學平衡常數K_。(6)下列說法不正確的是_。A容器內氣體密度不變，表明反應達到平衡狀態B兩種溫度下，c點時體系中混合氣體的壓強相等Cd點時，增大體系壓強，CO的轉化率不變Db點和d點時化學平衡常數的大小關系：KbKd2(2015南京高三第二次模擬).CH4和CO2可

3、以制造價值更高的化學產品。已知：CH4(g)2O2(g)CO2(g)2H2O(g)H1a kJmol1CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)H2b kJmol12CO(g)O2(g)2CO2(g)H3c kJmol1(1)求反應CH4(g)CO2(g)2CO(g)2H2(g)H_ kJmol1(用含a、b、c的代數式表示)。(2)一定條件下，等物質的量的(1)中反應生成的氣體可合成二甲醚(CH3OCH3)，同時還產生了一種可參與大氣循環的無機化合物，該反應的化學方程式為_。(3)用Cu2Al2O4作催化劑，一定條件下發生反應：CO2(g)CH4(g)CH3COOH(g)，溫度與催化劑的催

4、化效率和乙酸的生成速率的關系如圖，回答下列問題：250300 時，乙酸的生成速率降低的原因是_。300400 時，乙酸的生成速率升高的原因是_。.鈉硫電池以熔融金屬Na、熔融S和多硫化鈉(Na2Sx)分別作為兩個電極的反應物，多孔固體Al2O3陶瓷(可傳導Na)為電解質，其反應原理如下圖所示：Na2Sxeq o(,sup7(充電),sdo5(放電)2NaxS (3x5)物質NaSAl2O3熔點/97.81152 050沸點/892444.62 980(4)根據上表數據，判斷該電池工作的適宜溫度應為_。A100 以下 B100 300 C300 350 D350 2050 (5)關于鈉硫電池，下

5、列說法正確的是_。A放電時，電極A為負極B放電時，Na的移動方向為從B到AC充電時，電極A應連接電源的正極D充電時，電極B的電極反應式為Seq oal(2,x)2e=xS(6)25 時，若用鈉硫電池作為電源電解500 mL 0.2 molL1 NaCl溶液，當溶液的pH變為13時，電路中通過的電子的物質的量為_ mol，兩極的反應物的質量差為_ g。(假設電解前兩極的反應物的質量相等)3目前工業合成氨的原理是N2(g)3H2(g)2NH3(g)H93.0 kJmol1。(1)已知一定條件下：2N2(g)6H2O(l)4NH3(g)3O2(g)H1 530.0 kJmol1。則氫氣燃燒熱的熱化學

6、方程式為_。(2)如下圖，在恒溫恒容裝置中進行合成氨反應。表示N2濃度變化的曲線是_。前25 min內，用H2濃度變化表示的化學反應速率是_。在25 min末剛好平衡，則平衡常數K_。(3)在恒溫恒壓裝置中進行工業合成氨反應，下列說法正確的是_。A氣體體積不再變化，則已平衡B氣體密度不再變化，尚未平衡C平衡后，往裝置中通入一定量Ar，壓強不變，平衡不移動D平衡后，壓縮容器，生成更多NH3(4)電廠煙氣脫氮的主反應：4NH3(g)6NO(g)5N2(g)6H2O(g)H0。平衡混合氣中N2與N2O含量與溫度的關系如圖。請回答：在400600 K時，平衡混合氣中N2含量隨溫度的變化規律是_，導致這

7、種規律的原因是_(任答合理的一條原因)。(5)直接供氨式燃料電池是以NaOH溶液為電解質溶液，電池反應為4NH3(g)3O2=2N26H2O。則負極電極反應式為_。4(2015蘇州高三模擬)磷及其化合物在科研及生產中均有著重要的應用。(1)紅磷P(s)和Cl2 (g)發生反應生成PCl3(g)和 PCl5(g)，反應過程如下：2P(s)3Cl2(g)=2PCl3(g)H612 kJmol12P(s)5Cl2(g)=2PCl5(g)H798 kJmol1氣態 PCl5生成氣態PCl3和Cl2的熱化學方程式為_。(2)可逆反應PCl3(g)Cl2(g)PCl5(g)、2E(g)F(g)G(g)分別

8、在密閉容器的兩個反應室中進行，反應室之間有可滑動、無摩擦的密封隔板。反應開始和達到平衡時有關物理量變化如圖所示：達到平衡時，體系壓強與反應開始時體系壓強之比為_。平衡到平衡的條件是_(填“升溫”或“降溫”)。(3)亞磷酸(H3PO3)與適量的NaOH溶液反應生成Na2HPO3，電解Na2HPO3溶液也可得到亞磷酸，裝置如圖所示：陰極的電極反應式為_；產品室中反應的離子方程式為_。(4)在一定溫度下，KspMg3(PO4)26.01029，KspCa3(PO4)26.01026。現向濃度均為0.20 molL1的MgCl2和CaCl2混合溶液中逐滴加入Na3PO3，先生成_沉淀(填化學式)；當測

9、得溶液其中一種金屬陽離子沉淀完全(濃度小于105molL1)時，溶液中的另一種金屬陽離子的物質的量濃度c_molL1。5為倡導“節能減排”和“低碳經濟”，目前工業上有一種方法是用CO2來生產燃料乙醇。一定條件下發生反應：2CO2(g)6H2(g)CH3CH2OH(g)3H2O(g)HCl2的氧化性)從廢料中回收氧化鈷(CoO)的工藝流程如下：(1)過程中采用NaOH溶液溶出廢料中的Al，反應的離子方程式為_。(2)過程中加入稀H2SO4酸化后，再加入Na2S2O3溶液浸出鈷。則浸出含鈷物質的反應化學方程式為(產物中只有一種酸根)_。在實驗室模擬工業生產時，也可用鹽酸浸出鈷，但實際工業生產中不用

10、鹽酸，請分析不用鹽酸浸出鈷的主要原因：_。(3)過程得到鋰鋁渣的主要成分是LiF和Al(OH)3，碳酸鈉溶液在產生Al(OH)3時起重要作用，請寫出該反應的離子方程式：_(4)碳酸鈉溶液在過程和中所起作用有所不同，請寫出在過程中起的作用是_。(5)在Na2CO3溶液中存在多種粒子，下列各粒子濃度關系正確的是_(填序號)。Ac(Na)2c(COeq oal(2,3)Bc(Na)c(COeq oal(2,3)c(HCOeq oal(,3)Cc(OH)c(HCOeq oal(,3)c(H)Dc(OH)c(H)c(HCOeq oal(,3)2c(H2CO3)(6)CoO溶于鹽酸可得粉紅色的CoCl2溶

11、液。CoCl2含結晶水數目不同而呈現不同顏色，利用藍色的無水CoCl2吸水變色這一性質可制成變色水泥和顯隱墨水。下圖是粉紅色的CoCl26H2O晶體受熱分解時，剩余固體質量隨溫度變化的曲線，物質A的化學式是_。3硼、鎂及其化合物在工農業生產中應用廣泛。已知：硼鎂礦主要成分為Mg2B2O5H2O，硼砂的化學式為Na2B4O710H2O。利用硼鎂礦制取金屬鎂及粗硼的工藝流程如下：回答下列有關問題：(1)硼砂中B的化合價為_，溶于熱水后，常用H2SO4調pH到23制取H3BO3，反應的離子方程式為_。X為H3BO3晶體加熱脫水的產物，其與Mg反應制取粗硼的化學方程式為_，該反應中的氧化劑是(填化學式

12、)_。(2)硼酸是一種一元弱酸，它與水作用時結合水電離的OH而釋放出水電離的H，這一變化的化學方程式為_。皮膚上不小心碰到氫氧化鈉溶液，一般先用大量水沖洗，然后再涂上硼酸溶液，則硼酸與氫氧化鈉反應的離子方程式為_。(3)MgCl27H2O需要在HCl氛圍中加熱制MgCl2，其目的是_。(4)制得的粗硼在一定條件下生成BI3，BI3加熱分解可以得到純凈的單質硼。現將0.020 g粗硼制成的BI3完全分解，生成的I2用0.30 molL1Na2S2O3(H2S2O3為弱酸)溶液滴定至終點，消耗Na2S2O3溶液18.00 mL。盛裝Na2S2O3溶液的儀器應為_(填“酸式”或“堿式”)滴定管。該粗

13、硼樣品的純度為_(提示：I22S2Oeq oal(2,3)=2IS4Oeq oal(2,6)。4(2015通、揚、泰、淮四市三模)ZrO2常用作陶瓷材料，可由鋯英砂(主要成分為ZrSiO4，也可表示為ZrO2SiO2，還含少量Fe2O3、Al2O3、SiO2等雜質)通過如下方法制取。已知：ZrO2能與燒堿反應生成可溶于水的Na2ZrO3，Na2ZrO3與酸反應生成ZrO2。部分金屬離子在實驗條件下開始沉淀和完全沉淀的pH如下表。金屬離子Fe3Al3ZrO2開始沉淀時pH1.93.36.2沉淀完全時pH3.25.28.0(1)熔融時ZrSiO4發生反應的化學方程式為_，濾渣的化學式為_。(2)為

14、使濾液的雜質離子沉淀完全，需用氨水調pHa，則a的范圍是_；繼續加氨水至pHb時，所發生反應的離子方程式為_。(3)向過濾所得濾液中加入CaCO3粉末并加熱，得到兩種氣體。該反應的離子方程式為_。(4)為得到純凈的ZrO2，Zr(OH)4需要洗滌，檢驗Zr(OH)4是否洗滌干凈的方法是_。5以硫鐵礦(主要成分為FeS2)為原料制備氯化鐵晶體(FeCl36H2O)的工藝流程如下：(1)氧化過程中發生反應的離子方程式是_，檢驗氧化生成的陽離子的試劑是_。(2)尾氣中主要含N2、O2、SO2和少量的CO2、H2O，取標準狀況下的尾氣V L測定SO2含量：方案一：讓尾氣緩慢通過以下裝置。C儀器的名稱是

15、_，該裝置的作用是_。實驗時先通入尾氣，再通入一定量氮氣。若通過B裝置的增重來測量SO2的體積分數。你認為該方案是否合理_(填“是”或“否”)，請說明理由_(若方案合理該空不必填寫)。方案二：將尾氣緩慢通過足量溴水，在所得的溶液中加入過量氯化鋇溶液后，過濾，將沉淀洗滌、干燥，稱得其質量為m g。加入過量氯化鋇溶液的目的是_。進行沉淀洗滌的方法是_。SO2含量的表達式是_(用含m、V的代數式表示)。(3)從FeCl3溶液中得到FeCl36H2O晶體的操作包括_、冷卻結晶、過濾，該過程需保持鹽酸過量，結合必要的離子方程式說明原因_。姓名：_班級：_學號：_壓軸題型提分練 題型三物質制備定性探究型1

16、某化學興趣小組的同學利用下圖所示實驗裝置進行某些氣體的制備、物質性質的探究等實驗(圖中夾持裝置省略)。請按要求填空：(1)實驗室制取SO2氣體時，可選擇的合適試劑_(選填編號)。A15%的H2SO4溶液B75%的H2SO4溶液CNa2SO3固體DCaSO3固體相應的制取裝置是_(填上圖中裝置下方編號)。(2)實驗室若用裝置來制取H2S氣體，可選擇的固體反應物是_(選填編號)。ANa2S固體 BCuS固體CFeS固體 DFeS2固體反應的離子方程式為_。(3)如何檢驗裝置的氣密性？簡述其操作：_。(4)實驗室里可用濃硫酸和無水酒精反應制取乙烯，除了題中的儀器外，制取裝置中還缺少的玻璃儀器是_。(

17、5)該化學興趣小組為探究制備乙烯是否存在副產物SO2和CO2，制備的氣體從發生裝置出來除去乙烯后依次選擇了裝置、，其中裝置盛有的試劑是_，裝置盛有的試劑是_。2硫代硫酸鈉(Na2S2O3)具有較強的還原性，還能與中強酸反應，在精細化工領域應用廣泛。將SO2通入按一定比例配制成的Na2S和Na2CO3的混合溶液中，可制得Na2S2O35H2O(大蘇打)。(1)實驗室用Na2SO3和硫酸制備SO2，可選用的氣體發生裝置是_(填編號)；檢查該裝置氣密性的操作是：關閉止水夾，再_。(2)向Na2S和Na2CO3的混合溶液中不斷通入SO2氣體的過程中，發現：淺黃色沉淀先逐漸增多，反應的化學方程式為_(生

18、成的鹽為正鹽)；淺黃色沉淀保持一段時間不變，有無色無味的氣體產生，則反應的化學方程式為_(生成的鹽為正鹽)；淺黃色沉淀逐漸減少(這時有Na2S2O3生成)；繼續通入SO2，淺黃色沉淀又會逐漸增多，反應的化學方程式為_(生成的鹽為酸式鹽)。(3)制備Na2S2O3時，為了使反應物利用率最大化，Na2S和Na2CO3的物質的量之比應為_；通過反應順序，可比較出：溫度相同時，同物質的量濃度的Na2S溶液和Na2CO3溶液pH更大的是_。3如圖是在實驗室進行二氧化硫制備與性質實驗的組合裝置，部分固定裝置未畫出。(1)在組裝好裝置后，若要檢驗AD裝置的氣密性，其操作是首先_，往D中裝入水，然后微熱A，觀

19、察到D中有氣泡冒出，移開酒精燈或松開雙手，D中導管有水柱形成且高度保持不變，說明裝置氣密性良好。(2)裝置B中試劑X是_，裝置D中盛放NaOH溶液的作用是_。(3)關閉彈簧夾2，打開彈簧夾1，注入硫酸至浸沒三頸燒瓶中固體，檢驗SO2與Na2O2反應是否有氧氣生成的操作及現象是_。(4)關閉彈簧夾1后，打開彈簧夾2，殘余氣體進入E、F、G中，能說明I還原性弱于SO2的現象為_；發生反應的離子方程式是_。(5)為了驗證E中SO2與FeCl3發生了氧化還原反應，設計了如下實驗：取E中的溶液，往溶液中加入用稀硝酸酸化的BaCl2溶液，產生白色沉淀，說明SO2與FeCl3發生了氧化還原反應。上述方案是否

20、合理？_(填“合理”或“不合理”)，原因是_。(6)實驗過程中G中含酚酞的NaOH溶液逐漸褪色，此實驗證明SO2具有漂白性還是其溶于水顯酸性？請設計實驗驗證：_。4某校化學研究性學習小組查閱資料了解到以下內容：乙二酸(HOOCCOOH，可簡寫為H2C2O4)俗稱草酸，易溶于水，屬于二元中強酸(為弱電解質)，且酸性強于碳酸，其熔點為101.5 ，在157 升華。為探究草酸的部分化學性質，進行了如下實驗：(1)向盛有1 mL飽和NaHCO3溶液的試管中加入足量乙二酸溶液，觀察到有無色氣泡產生。該反應的離子方程式為_。(2)向盛有乙二酸飽和溶液的試管中滴入幾滴硫酸酸化的KMnO4溶液，振蕩，發現其溶

21、液的紫紅色褪去，說明乙二酸具有_(填“氧化性”、“還原性”或“酸性”)，請配平該反應的離子方程式：_MnOeq oal(,4)_H2C2O4_H=_Mn2_CO2_H2O。(3)將一定量的乙二酸放于試管中，按下圖所示裝置進行實驗(夾持裝置未標出)：實驗發現：裝置C、G中澄清石灰水變渾濁，B中CuSO4粉末變藍，F中CuO粉末變紅。據此回答：上述裝置中，D的作用是_。乙二酸分解的化學方程式為_。(4)該小組同學將2.52 g草酸晶體(H2C2O42H2O)加入到100 mL 0.2 molL1的NaOH溶液中充分反應，測得反應后溶液呈酸性，其原因是_(用文字簡單表述)。(5)以上溶液中各離子的濃

22、度由大到小的順序為_(用離子符號表示)。5(2015鎮江模擬)某興趣小組擬制備氯氣并驗證其一系列性質。.【查閱資料】當溴水濃度較小時，溶液顏色與氯水相似也呈黃色。硫代硫酸鈉溶液在工業上可作為脫氯劑。.【性質驗證】 實驗裝置如圖所示(省略夾持裝置)實驗步驟：(1)檢查裝置氣密性，按圖示加入試劑。儀器a的名稱是_；裝置C中處加的試劑可以是_(選填下列字母編號)。A堿石灰 B硅膠C濃硫酸 D無水氯化鈣(2)裝置B的作用有_。(3)寫出裝置F中相應的離子反應方程式：_。.【探究與反思】(1)上圖中設計裝置D、E的目的是比較氯、溴、碘的非金屬性，有同學認為該設計不能達到實驗目的，其理由是_。該組的同學思

23、考后將上述D、E、F裝置改為下圖裝置，實驗操作步驟如下：打開彈簧夾，緩緩通入氯氣。當a和b中的溶液都變為黃色時，夾緊彈簧夾。當a中溶液由黃色變為棕色時，停止通氯氣。_。(2)設計步驟的實驗思想是_。(3)步驟的操作是_。姓名：_班級：_學號：_壓軸題型提分練 題型四物質制備定量探究型1(2015江蘇省揚州中學高三下學期開學考試)硫代硫酸鈉(Na2S2O3)俗稱保險粉，可用于照相業作定影劑，也可用于紙漿漂白作脫氯劑等。實驗室可通過如下反應制取：2Na2SNa2CO34SO2=3Na2S2O3CO2。(1)用圖1所示裝置制取Na2S2O3，其中NaOH溶液的作用是_。如將分液漏斗中的H2SO4改成

24、濃鹽酸，則三頸燒瓶內除生成Na2S2O3外，還有_(填化學式)雜質生成。(2)為測定所得保險粉樣品中Na2S2O35H2O的質量分數，可用標準碘溶液進行滴定，反應方程式為2Na2S2O3I2=2NaINa2S4O6。利用KIO3、KI和HCl可配制標準碘溶液。寫出配制時所發生反應的離子方程式：_。準確稱取一定質量的Na2S2O35H2O樣品于錐形瓶中，加水溶解，并滴加_作指示劑，用所配制的標準碘溶液滴定。滴定時所用的玻璃儀器除錐形瓶外，還有_。若滴定時振蕩不充分，剛看到溶液局部變色就停止滴定，則會使樣品中Na2S2O35H2O的質量分數的測量結果_(填“偏高”、“偏低”或“不變”)。(3)本實

25、驗對Na2S的純度要求較高，利用圖2所示的裝置可將工業級的Na2S提純。已知Na2S常溫下微溶于酒精，加熱時溶解度迅速增大，雜質不溶于酒精。提純步驟如下，請填寫實驗操作。將已稱量好的工業Na2S放入圓底燒瓶中，并加入一定質量的酒精和少量水；按圖2所示組裝所需儀器，向冷凝管中通入冷卻水，水浴加熱；待_時，停止加熱，將燒瓶取下；_；_； 將所得固體洗滌、干燥，得到Na2S9H2O晶體。2乳酸亞鐵CH3CH(OH)COO2Fe3H2O，Mr288是一種常用的補鐵劑，可通過乳酸與碳酸亞鐵反應制得：CH3CH(OH)COOHFeCO32H2OCH3CH(OH)COO2Fe3H2OCO2。已知FeCO3易

26、被氧化：4FeCO36H2OO2=4Fe(OH)34CO2。某興趣小組用FeCl2(用鐵粉和稀鹽酸制得)和NH4HCO3制備FeCO3的裝置示意圖如下：回答下列問題：(1)NH4HCO3盛放在裝置_中(填字母)，該裝置中涉及的主要反應的離子方程式為_。(2)將生成的FeCl2溶液和NH4HCO3溶液混合時的操作是_。(3)將制得的FeCO3加入到足量乳酸溶液中，再加入少量鐵粉，75 下攪拌反應。鐵粉的作用是_ 。反應結束后，無需過濾，除去過量鐵粉的方法是_。(4)該興趣小組用KMnO4法測定樣品中亞鐵含量進而計算產品中乳酸亞鐵的質量分數，發現產品的質量分數總是大于100%，其原因可能是_。經查

27、閱文獻后，該興趣小組改用鈰(Ce)量法測定產品中Fe2的含量。取2.880 g產品配成100 mL溶液，每次取20.00 mL進行必要處理，用0.100 0 molL1Ce(SO4)2標準溶液滴定至終點，平均消耗Ce(SO4)2 19.70 mL。滴定反應如下：Ce4Fe2=Ce3Fe3，則產品中乳酸亞鐵的質量分數為_。3(2014重慶理綜，9)中華人民共和國國家標準(GB27602011)規定葡萄酒中SO2最大使用量為0.25 gL1。某興趣小組用題圖1裝置(夾持裝置略)收集某葡萄酒中SO2，并對其含量進行測定。(1)儀器A的名稱是_，水通入A的進口為_。(2)B中加入300.00 mL葡萄

28、酒和適量鹽酸，加熱使SO2全部逸出并與C中H2O2完全反應，其化學方程式為_。(3)除去C中過量的H2O2，然后用0.090 0 molL1NaOH標準溶液進行滴定，滴定前排氣泡時，應選擇題圖2中的_；若滴定終點時溶液的pH8.8，則選擇的指示劑為_；若用50 mL滴定管進行實驗，當滴定管中的液面在刻度“10”處，則管內液體的體積(填序號)_(10 mL，40 mL，40 mL)。(4)滴定至終點時，消耗NaOH溶液25.00 mL，該葡萄酒中SO2含量為_gL1。(5)該測定結果比實際值偏高，分析原因并利用現有裝置提出改進措施：_。4工業生產中會產生大量的廢鐵屑，可將其“變廢為寶”制成化工原

29、料氯化鐵。實驗室中利用下圖所示裝置探究由廢鐵屑制備FeCl36H2O晶體的原理并測定鐵屑中鐵單質的質量分數(雜質不溶于水且不與酸反應)。(1)裝置A的名稱為_。(2)檢驗該裝置氣密性的具體操作如下：關閉_，打開彈簧夾K1；向水準管中加水，使水準管液面高于量氣管液面；_。取m g廢鐵屑加入B裝置中，在A中加入足量的鹽酸后進行下列操作：.打開彈簧夾K1，關閉活塞b，打開活塞a，緩慢滴加鹽酸。.當裝置D的量氣管一側液面不再下降時，關閉彈簧夾K1，打開活塞b，當A、B中溶液完全進入燒杯后關閉活塞a、b。.將燒杯中的溶液經過一系列操作后得到FeCl36H2O晶體。請回答：(3)用離子方程式表示燒杯中足量

30、的H2O2溶液的作用：_。(4)實驗結束后，量氣管和水準管內液面高度如上圖所示，為了使兩者液面相平，應將水準管_(填“上移”或“下移”)。(5)由FeCl3溶液制得FeCl36H2O晶體的操作過程中不需要使用的儀器有_(填選項序號)。A蒸發皿 B燒杯C酒精燈 D分液漏斗E坩堝 F玻璃棒G漏斗(6)實驗結束后，若量氣管內共收集到V mL氣體(已換算成標準狀況)，則此廢鐵屑中鐵單質的質量分數為_。5(2015南通模擬)某興趣小組依據CO22Mgeq o(=,sup7(點燃)2MgOC，推測Mg與SO2在隔絕空氣條件下反應后，剩余固體M可能含有MgO、S、MgS、Mg中的一種或幾種。為了驗證推測，進

31、行以下實驗。請回答有關問題。實驗按下圖所示進行實驗。(1)實驗前需除去鎂條表面氧化膜。用簡易的物理方法除氧化膜的操作是_。(2)實驗室制取二氧化硫的化學方程式為_。(3)上述裝置存在不合理之處，請提出一項改進建議：_。(4)實驗時，先通入SO2直到_現象出現后，再點燃酒精燈；此操作的目的是_。實驗確定固體M的成分。實驗裝置如下圖所示。將分液漏斗中稀硫酸(足量)加入到燒瓶中，完全反應后，實驗現象如下：裝置ABC量氣管現象有殘留固體產生白色ZnS沉淀溴水未褪色進入氣體V mL(標況)(5)實驗時，B裝置中反應的化學方程式為_。(6)已知鎂的相對原子質量為24，則固體M中金屬鎂的質量為_ g；若實驗

32、前裝置內有空氣，對金屬鎂質量的測定結果的影響是_(填“偏低”、“偏高”或“無影響”)。(7)依以上實驗，可確定固體M的成分有_種(填數字)。姓名：_班級：_學號：_壓軸題型提分練 題型五有機化學基礎1香料G的一種合成工藝如下圖所示。核磁共振氫譜顯示A有兩種峰，其強度之比為11。已知：CH3CH2CH=CH2eq o(,sup7(NBS)CH3CHBrCH=CH2CH3CHOCH3CHOeq o(,sup7(稀堿)CH3CHOHCH2CHOCH3CHOHCH2CHOeq o(,sup7()CH3CH=CHCHOH2O請回答下列問題：(1)A的結構簡式為_ ，G中官能團的名稱為_。(2)檢驗M已完

33、全轉化為N的實驗操作是_。(3)有學生建議，將MN的轉化用KMnO4 (H)代替O2，老師認為不合理，原因是_。(4)寫出下列轉化的化學方程式，并標出反應類型：KL_，反應類型_。(5)F是M的同系物，比M多一個碳原子。滿足下列條件的F的同分異構體有_種。(不考慮立體異構)能發生銀鏡反應能與溴的四氯化碳溶液加成苯環上有2個對位取代基(6)以丙烯和NBS試劑為原料制備甘油(丙三醇)，請設計合成路線(其他無機原料任選)。請用以下方式表示：Aeq o(,sup7(反應試劑),sdo5(反應條件)Beq o(,sup7(反應試劑),sdo5(反應條件)目標產物2丙二醇是重要的化工原料，利用甘油制備二元

34、醇符合綠色化學要求。利用1,2丙二醇可制得乳酸CH3CH(OH)COOH，乳酸與上述反應中的某一產物B可以反應，轉換關系如下。已知A的碳原子數與乳酸相同，E、F為鏈狀高分子化合物。請回答下列問題：(1)反應的反應類型是_，A中所含官能團名稱是_。(2)B在一定條件下反應生成分子式為C2H4O的有機物，該物質不能發生銀鏡反應，核磁共振氫譜中只有一個峰，寫出該物質的結構簡式：_。(3)F具有良好的光學性能和親水性能，可作為隱形眼鏡的材料，寫出由D制備F的化學方程式：_。(4)寫出1,2丙二醇制備乳酸的合成路線：_。(5)物質C (C8H10O4)存在含有苯環的同分異構體，已知：一個C原子上連兩個羥

35、基不穩定；苯環上含有4個取代基；分子中含有兩個CH2OH。符合上述條件的C的同分異構體有_種，寫出其中一種的同分異構體的結構簡式：_。3用石油裂解產物A可合成多種產物(如F是一種稱為富馬酸二甲酯的殺菌劑)，用A合成一些有機產物的轉化關系如下圖：(1)上述反應中屬于加成反應的有_(填序號)。(2)1H核磁共振譜圖表明A分子只有兩種化學環境的氫原子，紅外光譜研究表明A分子中含有兩個碳碳雙鍵，請寫出D的結構簡式：_。(3)寫出B轉化為C的化學方程式：_。(4) H物質在濃硫酸存在下可分別生成一種含六元環、七元環、八元環的產物，寫出生成六元環產物的化學方程式：_。(5)寫出與A互為同分異構體，且分子中

36、有4個碳原子共直線的有機物的結構簡式：_。(6) 認真觀察合成路線CE，回答下列兩個問題：a從C到E，用了三步反應，而不是一步進行，這樣做的原因是_。bD被氧化成HOOCCH2CHClCOOH的過程中會有中間產物生成，檢驗該中間產物的試劑是_。4(2015南京模擬)環己基甲酸是一種無色或淺黃色油狀液體，環己基甲酸及其衍生物是重要的有機化工原料和合成藥物的中間體，在新材料和藥物研發中具有廣泛的價值。其合成方法如下：其中鏈烴C的相對分子質量在5070之間，碳、氫原子個數比為23，核磁共振氫譜顯示有兩個峰且面積比為21。回答下列問題：已知：()R1CH2CHOR2CH2CHOeq o(,sup7(N

37、aOH)R1CH2CHCHCHOOHeq x( R2)或R2CH2CHCHCHOOHeq x( R1)()R2CH2CHCHCHOOHeq x( R1)eq o(,sup7()R2CH2CCCHOH2Oeq x( R1)(1)C的結構簡式為_，其化學名稱為_。(2)A的結構簡式為_。(3)寫出下列反應的反應類型：_ ；_。(4)寫出D與新制Cu(OH)2反應的化學方程式：_。(5)若反應、的順序交換是否可行？_ (填“是”或“否”)，原因是_。(6)符合下列條件的環己基甲酸的同分異構體有_種。含有六元碳環能發生銀鏡反應不考慮立體異構5有機物G(分子式為C13H18O2)是一種香料，如圖是該香料

38、的一種合成路線。已知：E能夠發生銀鏡反應，1 mol E能夠與2 mol H2完全反應生成F；RCH=CH2eq o(,sup7(B2H6),sdo5(H2O2/OH)RCH2CH2OH；有機物D的摩爾質量為88 gmol1，其核磁共振氫譜有3組峰；有機物F是苯甲醇的同系物，苯環上只有一個無支鏈的側鏈。回答下列問題：(1)用系統命名法命名有機物B：_。(2)E的結構簡式為_。(3)C與新制Cu(OH)2反應的化學方程式為_。(4)有機物C可與銀氨溶液反應，配制銀氨溶液的實驗操作為_。(5)已知有機物甲符合下列條件：為芳香族化合物；與F互為同分異構體；能被催化氧化成醛。符合上述條件的有機物甲有_

39、種。其中滿足苯環上有3個側鏈，且核磁共振氫譜有5組峰，峰面積比為62211的有機物的結構簡式為_。(6)以丙烯等為原料合成D的路線如下：X的結構簡式為_，步驟的反應條件為_，步驟的反應類型為_。姓名：_班級：_學號：_壓軸題型提分練 題型六物質結構與性質(選考)1(2015蘇錫常鎮四市高三調研)Fe2、Fe3與Oeq oal(2,2)、CN、F、有機分子等形成的化合物具有廣泛的應用。(1)C、N、O原子的第一電離能由大到小的順序是_。(2)Fe2基態核外電子排布式為_。(3)乙酰基二茂鐵是常用汽油抗震劑，其結構如圖所示。此物質中碳原子的雜化方式是_。(4)配合物K3Fe(CN)6可用于電子傳感器的制作。與配體互為等電子體的一種分子的化學式為_。已知(CN)2是直線形分子，并具有對稱性，則(CN)2中鍵和鍵的個數比為_。(5)F不僅可與Fe3形成FeF63，還可以與Mg2、K形成一種立方晶系的離子晶體，此晶體應用于激光領域，結構如圖所示。該晶體的化學式為_。2(2015泰州二模)我國從國外進口的某原料經測定主要含有A、B、C、D、E五種前四周期元素，且原子序數依次增大。元素A、B、C、D、E的原子結構等信息如下：元素元素性質或原子結構A周期表中原子半徑最小的