1、(2006.4.28)復(fù)分解, 兩頭顧，先顧頭, 后顧尾。 顧頭要看溶解性顧尾氣體沉淀水。 二、有關(guān)復(fù)分解反應(yīng)的反應(yīng)物條件鹽鹽反應(yīng)兩可溶。鹽堿反應(yīng)溶液中；若有“氣沉”才發(fā)生，堿和酸酐堿須溶。三、部分物質(zhì)的溶解性鉀鈉銨硝溶于水，硫酸鹽除鉛和鋇鹽酸鹽除亞汞、銀堿溶鉀鈣鈉和鋇微溶鹽類有三種硫酸鈣、銀碳酸鎂。注：鉀鈉銨硝指所有的鉀鹽、鈉鹽、 銨鹽和硝酸鹽。 部分酸、堿和鹽的溶解性表部分酸、堿和鹽的溶解性表(20)(20)陰離子陽離子-點燃催化劑初中階段21種物質(zhì) 4種單質(zhì) 4種氧化物3種酸2種堿6種鹽2種有機(jī)物H2 O2 C FeCO2 H2O CO CaOHCl H2SO4 HNO3NaOH Ca(

2、OH)2NaCl Na2CO3 CaCO3 CuSO4 NH4Cl NH4HCO3CH4 C2H5OH常見元素化合價的巧記 一價鉀鈉氯氫根，二價氧鈣鋇鎂鋅；二銅三鋁四七錳，二三價鐵要記清；二四六硫二四碳，三價五價氯與磷；單質(zhì)規(guī)定為零價，負(fù)價氯氧硫氨磷。常用化學(xué)儀器的名稱，用途和基本操作；儀器的選擇、連接和實驗操作步驟；實驗方案的設(shè)計評價和實驗報告的填寫，重點 是三大氣體和兩種還原性氣體。發(fā)生裝置的選擇、收集裝置的選擇、氣體的檢 驗、干燥和凈化氣體發(fā)生裝置凈化、除雜裝置氣體收集（性質(zhì)檢驗）裝置尾氣處理裝置實驗裝置的選擇與組裝仍是重頭戲，并更趨向?qū)嶒炋骄啃浴⑽镔|(zhì)制備與計算融合也是一種趨勢。制取氧氣

3、：（1）茶查、莊裝、定、點、收、利離息熄 （2） 二氧化錳、氯酸鉀 一三混勻口略下 先查氣密后裝藥 固定之后把熱加 如果加熱高錳酸鉀 管口還應(yīng)塞棉花 氣泡均勻才收集 先撒導(dǎo)管后熄火 若用向上排氣法 導(dǎo)管還得深深插 余燼火柴檢驗它 收集采用排水法氫氣還原氧化銅： 氫氣早出晚歸 酒精燈遲到早退前者顛倒要爆炸 后者顛倒要氧化有些化學(xué)實驗必須嚴(yán)格遵守操作的順序，實驗時，一定要弄清先做什么，再做什么。同時，還要弄清為什么要這樣做。下面列舉部分實驗的操作順序你知道這樣做的原因嗎? 1鐵絲在氧氣中燃燒的試驗：應(yīng)先在集氣瓶底裝少量水或 一薄層細(xì)沙再把系有燃著的火柴棒的鐵絲伸入集氣瓶中。 防止反應(yīng)時的高溫熔化物

4、落下后炸裂瓶底。 2實驗室制H2、O2、CO2等氣體的實驗：應(yīng)先檢查裝置的氣 密性，再向容器中裝藥品。 防止裝置漏氣造成不必要的后果。 3用排水法收集氧氣結(jié)束時，應(yīng)先把導(dǎo)管移出水槽再熄 滅酒精燈。 防止水槽中的水倒流到試管里使試管炸裂。 4點燃可燃性氣體前，應(yīng)先驗純再點燃。 防止氫氣不純點燃時爆炸。 5H2還原CuO實驗開始時，應(yīng)先通一會兒H2再加熱；結(jié)束 時應(yīng)先停止加熱，再繼續(xù)通入H2，直到試管冷卻為止。 以趕盡試管內(nèi)的空氣防止加熱時爆炸；防止生成的銅在高溫下又被氧化。 6用向下排空氣法收集H2經(jīng)檢驗H2不純需要再收集時應(yīng) 先用拇指堵住試管口一會兒。再收集H2，檢驗其純度。 防止試管內(nèi)末熄滅

5、的H2火焰點燃H2發(fā)生器里尚混有空氣的H2而發(fā)生爆炸。 7金屬制品在電鍍或焊接前應(yīng)先用稀鹽酸或稀硫酸清除表 面的銹，再進(jìn)行電鍍或焊接。 因為鐵銹易溶解在稀鹽酸或稀硫酸中使金屬制品表面變得潔凈。 8稀釋濃硫酸時，應(yīng)先向燒杯中加入適量的水，再沿?zé)?慢慢注入濃硫酸。如果不慎在皮膚或衣服上沾上少量硫酸 應(yīng)先立即用布擦去。再用水沖洗。因水的密度小，浮在硫酸的上面溶解時放出的熱會使水立即沸騰使硫酸液滴向四周飛濺而發(fā)生危險。 9加熱盛有藥品的玻璃儀器后應(yīng)先將其冷卻再進(jìn)行冼滌。 防止玻璃儀器忽然遇冷而炸裂。 10把塊狀藥品和密度較大的金屬顆粒放入玻璃容器時應(yīng)先 將容器橫放把藥品或金屬顆粒放入容器口后再把容

6、器慢 慢豎立起來使塊狀藥品或金屬顆粒慢慢滑到容器底部。 防止塊狀藥品或金屬顆粒直落到容器底部打破容器。 11用托盤天平稱量物體時應(yīng)先在兩個托盤上各放一張質(zhì)量 相同的紙再把藥品放在紙上稱量。稱量易潮解或有腐蝕性 的藥品，應(yīng)先將其放入玻璃器皿里再進(jìn)行稱量。 防止天平受到污染和損壞。 12檢查裝置的氣密性，應(yīng)先把導(dǎo)管一端浸入水里再用兩手 緊貼容器的外壁。 若先用兩手緊貼容器外壁里面的空氣受熱膨脹后再將導(dǎo)管的一端浸在水中就看不到氣泡冒出以至不能準(zhǔn)確地判斷裝置的氣密性是否良好。 13把玻璃管插入帶孔橡皮塞或膠皮管里時應(yīng)先把玻璃管 待插人的一端用水濕潤然后稍稍用力轉(zhuǎn)動使它插人。 減小玻璃管與橡皮塞或皮管之

7、間的摩擦，防止插入時玻璃管被折斷，刺破手掌 14加熱玻璃儀器時若其外壁有水應(yīng)在加熱前先將其擦 拭干凈再進(jìn)行加熱。給試管內(nèi)的固體加熱應(yīng)先進(jìn)行 預(yù)熱再把火焰固定在放藥品的部位加熱。 防止容器受熱不均而炸裂。 15試管內(nèi)若附有不易被水洗凈的物質(zhì)時：對于油脂應(yīng)先 用熱的純堿溶液或冼衣粉將其洗去再用水沖洗干凈；對 于難溶性氧化物或鹽，應(yīng)先用稀鹽酸將其溶解。再用水沖 洗干凈。 目的是將難溶性物質(zhì)轉(zhuǎn)化成可溶性物質(zhì)便于用水洗去。 化學(xué)是一門以實驗為基礎(chǔ)的學(xué)科。正確的實驗操作是實驗成功的保證也是學(xué)好化學(xué)的基礎(chǔ)。初中化學(xué)中有數(shù)十個實驗。主要是為培養(yǎng)學(xué)生實驗基本操作技能而設(shè)。筆者將正確掌握這些操作應(yīng)注意的問題羅列如

8、下： 。 一、注意左右1制取氣體時氣體發(fā)生裝置在左，收集裝置在右。2用托盤天平稱量物品時，稱量物放左盤，砝碼放右盤， 即“左物右碼”。二、注意上下1收集氣體時，如果氣體的相對分子質(zhì)量大于空氣的平均 相對分子質(zhì)量29時則用向上排空氣法；如果氣體的相對 分子質(zhì)量小于空氣的平均相對分子質(zhì)量29時，則用向下排 空氣法。2連接裝置時按“先下后上，先左后右”的順序連接，拆卸 時順序相反。 三、注意先后 1用托盤天平稱量物品時，先調(diào)平，后稱量；添加砝碼時，先 放質(zhì)量大的琺碼后加質(zhì)量小的砝碼；稱量一定量固體藥品 時，先加砝碼、調(diào)游碼。后加藥品；稱量未知固體藥品質(zhì)量 時先放藥品，后加砝碼、調(diào)游碼。2. 制取氣體

9、時先檢查裝置的氣密性。后裝藥品。3用排水法收集氣體時，反應(yīng)結(jié)束后，先將導(dǎo)氣管從水中取出。 后熄滅酒精燈。4點燃可燃性氣體時，先檢驗氣體的純度。后點燃。5用H2或CO還原氧化銅時，先通H2后加熱；實驗結(jié)束時，先停 止加熱后停止通H2。6檢驗多種氣體時。先檢驗水蒸氣, 后檢驗其他氣體。7除去多種雜質(zhì)氣體時。先除其他氣體后除水蒸氣。8稀釋濃硫酸時先在容器中加水。后慢慢倒入酸。 四、注意長短 1.洗、貯氣裝置中導(dǎo)氣管的使用：洗氣時，導(dǎo)管“長進(jìn)短出”；貯 氣和量氣時，導(dǎo)管“短進(jìn)長出”2制取氣體時，導(dǎo)氣管伸入發(fā)生器內(nèi)要短；排氣法收集氣體時， 導(dǎo)氣管伸入集氣瓶內(nèi)要長；排水法收集氣體時。導(dǎo)管伸入收集 容器內(nèi)要

10、短。3做氫氣還原氯化銅實驗時插入大試管中的導(dǎo)管要長, 直到 管底。 五、注意內(nèi)外1過濾時，漏斗下端管口要緊貼容器內(nèi)壁。不能在容器口外。2使用膠頭滴管滴加試劑時，滴管應(yīng)在容器口上方垂直懸空。 不能伸入容器內(nèi)。3酒精燈的外焰溫度最高，內(nèi)焰溫度較低。焰心溫度最低；給 物質(zhì)加熱時應(yīng)用外焰部分。六、注意多少 1實驗時，沒指明藥品用量。對于固體一般只需蓋滿試管底部； 對于液體，只需取1mL-2mL。2酒精燈中添加酒精量不能超過其容積的23；加熱時, 試管 中液體不得超過其容積的13。3除去一種氣體中的另一種雜質(zhì)所選用試劑要足量；除去溶 液中的另一種雜質(zhì)，選用試劑要適量。物質(zhì)推斷題是中考必考題型之一。解題的

11、關(guān)鍵在于尋找突破口。然后順藤摸瓜，進(jìn)而完成全都未知物的推斷。 1以物質(zhì)特征顏色為突破口(1) 固體顏色：Fe、C、CuO、MnO2、Fe3O4；Cu、Fe2O3(紅色)； Cu2(OH)2CO3(綠色)、CuSO45H2O(藍(lán)色)(2) 溶液顏色：CuCl2、CuSO4(藍(lán)色)；FeCl2、FeSO4(淺綠色)； FeCl3、Fe2(SO4)3(黃色)。(3) 火焰顏色：S在O2中燃燒藍(lán)紫色)；S、H2在空氣中燃燒(淡 藍(lán)色)；CO、CH4在空氣中燃燒(藍(lán)色)。(4) 沉淀顏色：BaSO4、AgCl、CaCO3、BaCO3(白色)；Cu(OH2 (藍(lán)色)；Fe(OH)3(紅褐色)。2以物質(zhì)特征

12、反應(yīng)條件為突破口 點燃(有O2參加的反應(yīng))； 通電(電解H2O)； 催化劑(KClO3分解制O2)； 高溫(CaCO3分解；C、CO還原CuO、Fe2O3)； 加熱 (KC1O3、KMnO4、Cu2(OH)2CO3，等的分解， H2還原CuO、Fe2O3)3以物質(zhì)特征反應(yīng)為突破口 (1) 分解生成兩種或3種物質(zhì)的反應(yīng) 2KClO3 2KCl+3O2 2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2 2H2O 2H2+O2 Cu2(OH)2CO3 2CuO+H2O+CO2 (2) 單質(zhì)A+化合物B單質(zhì)C+化合物D Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 H2+CuO Cu+H2O 3H2+Fe2O3 2F

13、e+3H2O C+2CuO2 Cu+CO2 3C+2Fe2O3 4Fe+3CO2 C+H2O(g) H2+CO Fe+HCl(H2SO4)= FeC12(FeSO4)+H2MnO2電解高溫高溫高溫高溫4. 以物質(zhì)特征反應(yīng)現(xiàn)象為突破口(1) 能使澄清石灰水變渾濁的無色無味氣體是CO2。(2) 能使黑色CuO變紅(或紅色Fe2O3變黑)的氣體是H2或CO， 固體是C。(3) 能使燃燒著的木條正常燃燒的氣體是空氣，燃燒得更旺的 氣體是O2，使火焰熄滅的氣體是CO2或N2能使帶火星的木 條復(fù)燃的氣體是O2。(4) 能使白色無水CuSO4(粉末變藍(lán)的氣體是水蒸氣。(5) 在O2中燃燒火星四射的物質(zhì)是Fe。(6) 在空氣中燃燒生成CO2和H2O的物質(zhì)是有機(jī)物 如CH4、C2H5OH等。(7) 能溶于鹽酸或稀HNO3的白色沉淀有CaCO3、BaCO3； 不溶于稀HNO3的白色沉淀有AgCl、BaSO4。5. 以元素或物