1、定義：定義：表示表示單位體積（單位體積（1L)1L)溶液里所含溶質溶液里所含溶質B B的的物質的量物質的量，叫做叫做溶質溶質B B的物質的量濃度的物質的量濃度（用（用C CB B表示）表示）公式四：公式四：C CB B= =單位：單位：nB: molV: L CB: mol/L 1 1、物質的量濃度、物質的量濃度vBn溶液的體積，而非溶液的體積，而非溶劑的體積溶劑的體積（1 1）2L 0.5mol/L2L 0.5mol/L的的NaClNaCl溶液中所含的溶液中所含的NaClNaCl的物質的量的物質的量 是是 。 （2 2）將）將0.5mol0.5mol的的CuSOCuSO4 4溶于水制成溶于水

2、制成100ml100ml溶液，此時溶液，此時 CuSOCuSO4 4溶液的物質的量濃度為溶液的物質的量濃度為 ；1mol1mol5mol/L5mol/L概念辨析題概念辨析題（3 3）將）將1g NaCl1g NaCl溶于水制成溶于水制成1L1L溶液溶液 ，則，則c=1mol/L ; ( )c=1mol/L ; ( )（4 4）將）將1mol NaCl1mol NaCl溶于溶于1L1L水中，則水中，則c=1mol/L; ( )c=1mol/L; ( )（5 5）若從）若從 1L 1 mol/L1L 1 mol/L的的NaOHNaOH溶液中取出溶液中取出20mL20mL，則取出的，則取出的NaOH

3、NaOH溶液溶液c=1mol/Lc=1mol/L；( )( )x xx x 注意：注意：1L1L是溶液的體積，不是水的體積是溶液的體積，不是水的體積。 例例 配制配制500mL 0.1mol/L NaOH500mL 0.1mol/L NaOH溶液需要溶液需要NaOHNaOH的質的質量是多少？量是多少？ n（NaOH）c（NaOH）VNaOH 0.1mol/L0.5L 0.05mol解：解： m（NaOH）n（NaOH）M(NaOH) 0.05mol40g/mol 2g0.05mol NaOH 的質量為：的質量為：=n=NNAmMV氣氣Vm標況下，標況下，Vm=22.4L/mol公式鏈接：公式鏈

4、接：CBV液液1414、將、將40g NaOH40g NaOH溶于水制成溶于水制成100ml NaOH100ml NaOH溶液，需要溶液，需要NaOHNaOH的的物質的量是物質的量是 molmol，則溶液的物質的量濃度為，則溶液的物質的量濃度為 。 1515、標況下，將、標況下，將22.4L22.4L的的HClHCl 溶于水制成溶于水制成500500ml ml 的鹽酸溶的鹽酸溶液需要液需要HClHCl momol l，鹽酸溶液的物質的量濃度為，鹽酸溶液的物質的量濃度為 。 10mol/L10mol/L1 11 12mol/L2mol/L【復習回顧【復習回顧】1 1、標況下，、標況下，0.1mo

5、l CO0.1mol CO2 2體積是體積是 ，含有，含有 個個COCO2 2 2 2、20g NaOH20g NaOH的物質的量是的物質的量是 molmol；3 3、0.5mol0.5mol的的O O2 2質量是質量是 含有含有 個氧原子；個氧原子；4 4、將、將0.1mol0.1mol的的NaClNaCl溶于水配成溶于水配成100ml100ml的溶液，則的溶液，則 c c（NaClNaCl）= = ；5 5、標況下，、標況下，11.2L11.2L的的HClHCl的物質的量是的物質的量是 molmol，6 6、配制、配制100mL 1.00mol/L NaCl100mL 1.00mol/L

6、NaCl溶液需要溶液需要NaClNaCl的質量的質量 是是 g g2.24L0.1NA0.5NA1mol/L0.55.8516g 實驗實驗1-5 1-5 實驗室需配制實驗室需配制100mL 1.00mol/L NaCl100mL 1.00mol/L NaCl溶液溶液2、一定物質的量濃度一定物質的量濃度溶液的配制方法溶液的配制方法配制儀器：容量瓶（精確量取儀器）配制儀器：容量瓶（精確量取儀器）形狀形狀: : 細頸，梨形，平底的玻璃瓶細頸，梨形，平底的玻璃瓶；構造構造: : 瓶上標有瓶上標有容積容積，溫度溫度，頸部標有頸部標有刻度線刻度線；規格：規格：100mL100mL，250mL250mL，5

7、00mL500mL，1000mL1000mL；容量瓶容量瓶所需藥品：所需藥品：NaClNaCl固體固體 g g、蒸餾水、蒸餾水5.851 1、容量瓶簡介、容量瓶簡介:1.1.使用之前要使用之前要檢查是否漏水檢查是否漏水加水加水倒立倒立觀察觀察瓶塞旋轉瓶塞旋轉180180o oC C倒立倒立觀察觀察2.2.只能用作配制的量具只能用作配制的量具。不能不能在其中直接在其中直接溶解溶解或或稀釋稀釋固體或濃溶液，不能將固體或濃溶液，不能將熱熱的溶液倒入（的溶液倒入（會影響體積的會影響體積的準確性）準確性），不能作為，不能作為反應器反應器，也不能長期，也不能長期存放存放溶液。溶液。 3 3、容量瓶能、容量

8、瓶能精確精確地量取液體體積，其精確度地量取液體體積，其精確度0.010.01比量比量筒筒0.10.1高。高。5.9gNaCl計算計算 稱量稱量（3 3）溶解、冷卻）溶解、冷卻 （4 4）轉移）轉移（5 5）洗滌）洗滌（6 6）定容）定容 （7 7）搖勻）搖勻 （8 8）裝瓶）裝瓶(5)(5)洗滌：用蒸餾水洗滌燒杯內壁和玻璃棒洗滌：用蒸餾水洗滌燒杯內壁和玻璃棒 次，次，并將洗滌液都注入并將洗滌液都注入 中，輕輕搖動容量瓶，使溶液中，輕輕搖動容量瓶，使溶液混合均勻?；旌暇鶆?。 容量瓶中不能存放溶液，因此要把容量瓶中不能存放溶液，因此要把配制好的溶液轉移到試劑瓶中配制好的溶液轉移到試劑瓶中, ,貼好

9、標簽貼好標簽, ,注明溶液的名注明溶液的名稱和濃度。稱和濃度。(8)(8)裝瓶貼標簽：裝瓶貼標簽：小結：小結：配制溶液步驟配制溶液步驟八字方針：八字方針：計算計算 稱量稱量( (或量取或量取) ) 溶解（冷卻）溶解（冷卻）轉移轉移 洗滌洗滌 定容定容 搖勻搖勻 (8)(8)裝瓶裝瓶配制物質的量濃度溶液的配制物質的量濃度溶液的主要儀器主要儀器: : 燒杯、燒杯、100ml100ml容量瓶容量瓶、玻璃棒玻璃棒、膠頭滴管膠頭滴管、托盤天平、托盤天平 量筒（液體溶質使用）量筒（液體溶質使用） 線線思考：為什么在將燒杯中的溶液轉移到容量瓶時需思考：為什么在將燒杯中的溶液轉移到容量瓶時需要洗滌燒杯和玻璃棒

10、要洗滌燒杯和玻璃棒2-3次？次？ 解析：因為還有殘留在解析：因為還有殘留在燒杯壁燒杯壁和和玻璃棒玻璃棒上的氯化鈉未上的氯化鈉未被轉移入容量瓶中。因此要用蒸餾水洗滌用過的燒杯和玻被轉移入容量瓶中。因此要用蒸餾水洗滌用過的燒杯和玻璃棒璃棒2-32-3次次。思考：思考：為什么定容時，向容量瓶中加入蒸餾水，在距離為什么定容時，向容量瓶中加入蒸餾水，在距離刻度線刻度線1 12cm2cm時，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至刻度線？時，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至刻度線？解析：用膠頭滴管是為了防止加水過量，超過刻度線。解析：用膠頭滴管是為了防止加水過量，超過刻度線。思考：思考：若定容時不小心液面超過了刻度線，怎么辦？若

11、定容時不小心液面超過了刻度線，怎么辦？能用膠頭滴管把多余的液體取出嗎？能用膠頭滴管把多余的液體取出嗎？不能，必須重新配制不能，必須重新配制思考：思考：定容后搖勻后發現液面低于刻線，能否補充水？定容后搖勻后發現液面低于刻線，能否補充水？不能。因為定容時已經達到了刻度線，搖勻時部分不能。因為定容時已經達到了刻度線，搖勻時部分溶液留在瓶口處，導致看起來液面低于刻度線，但溶液留在瓶口處，導致看起來液面低于刻度線，但靜置后液體會留回去。靜置后液體會留回去。第一章第一章 化學實驗基本方法化學實驗基本方法答案答案12345678910DCDBDACDDADBC11121314151617181920CBBC

12、CDABDDB21222324252627DDCDBCDBD物質物質摩爾質量摩爾質量質量質量物質的量物質的量微粒數微粒數Na23g/mol23g 1mol6.021023H2SO498g/mol 98g1mol6.021023OH_17g/mol1.7g0.1mol6.021022H22g/mol 4g2mol1.20410245.9gNaCl計算計算 稱量稱量（3 3）溶解、冷卻）溶解、冷卻 （4 4）轉移）轉移（5 5）洗滌）洗滌（6 6）定容）定容 （7 7）搖勻）搖勻 （8 8）裝瓶）裝瓶 【計算】實驗室需配制【計算】實驗室需配制1mol/L 的的NaOH 溶液溶液200ml，需，需稱

13、量多少克的稱量多少克的NaOH固體？需要的實驗儀器除了托盤天固體？需要的實驗儀器除了托盤天平、燒杯、還有平、燒杯、還有 、 、 、 玻璃棒玻璃棒 250ml250ml容量瓶容量瓶 膠頭滴管膠頭滴管 解解: : 應選用應選用250ml250ml容量瓶，則容量瓶，則n n（NaOHNaOH）c c（NaOHNaOH）V V（NaOHNaOH）1mol/L1mol/L0.25L0.25L 0.25mol0.25molm m（NaOHNaOH）n n（NaOHNaOH）M(NaOHM(NaOH) )0.25mol0.25mol40g/mol40g/mol 10g10g【注意】選用容量瓶時，必須說明【注

14、意】選用容量瓶時，必須說明容量瓶的規格容量瓶的規格；配制溶；配制溶液時，要選用和所配溶液液時，要選用和所配溶液體積相等體積相等的容量瓶進行配液，若的容量瓶進行配液，若沒有匹配的容量瓶，則應選擇沒有匹配的容量瓶，則應選擇體積稍大體積稍大的容量瓶。的容量瓶。3、配制一定物質的量濃度溶液的配制一定物質的量濃度溶液的誤差分析誤差分析誤差分析原理：誤差分析原理：VncBB 在配制溶液過程中，有時由于不規范操作或失誤導致在配制溶液過程中，有時由于不規范操作或失誤導致所配制溶液的所配制溶液的物質的量濃度（物質的量濃度（c c）偏高或偏低，造成誤差偏高或偏低，造成誤差 例：若沒有將洗滌燒杯和玻璃棒的洗滌液一并

15、注入容例：若沒有將洗滌燒杯和玻璃棒的洗滌液一并注入容量瓶中，會造成溶液濃度偏高還是偏低呢？量瓶中，會造成溶液濃度偏高還是偏低呢？1 1）稱量時左盤高）稱量時左盤高, ,右盤低右盤低2 2）稱量時稱量物放在右盤）稱量時稱量物放在右盤, ,而砝碼放在左盤而砝碼放在左盤判斷下列操作對實驗結果判斷下列操作對實驗結果C CB B有無影響？有無影響？n Cn Cn Cn C關鍵：找出關鍵：找出受影響的量受影響的量4 4）未洗滌溶解用的玻璃棒和燒杯）未洗滌溶解用的玻璃棒和燒杯5 5）洗滌液未轉入容量瓶中而倒掉）洗滌液未轉入容量瓶中而倒掉3 3）溶解過程中有少量液體濺出燒杯）溶解過程中有少量液體濺出燒杯n C

16、n Cn Cn Cn Cn C7 7）定容時俯視刻度）定容時俯視刻度8)8)定容時液面低于刻度線定容時液面低于刻度線9 9）未等溶液冷卻就定容）未等溶液冷卻就定容6 6）定容時仰視刻度）定容時仰視刻度1010）定容后發現液面高于刻度線后）定容后發現液面高于刻度線后, ,用滴管吸出少量溶液用滴管吸出少量溶液、定容誤差、定容誤差11)11)搖勻后發現液面低于刻度再加水搖勻后發現液面低于刻度再加水 容量瓶定容時四字口訣：容量瓶定容時四字口訣：“虎大羊小虎大羊小”V CV CV CV CV CV CV CV Cn Cn CV CV C1313）原容量瓶洗凈后未干燥）原容量瓶洗凈后未干燥1414）容量瓶

17、中含有少量的水）容量瓶中含有少量的水1515）往容量瓶中加水時有少量加到瓶外）往容量瓶中加水時有少量加到瓶外4 4、其他操作、其他操作無影響無影響無影響無影響無影響無影響用濃溶液配制稀溶液C(C(濃溶液濃溶液) ) V(V(濃溶液濃溶液) ) C(C(稀溶液稀溶液) ) V(V(稀溶液稀溶液) )公式五：公式五：課本課本P17P17【思考與交流【思考與交流】原則：溶液在稀釋前后，原則：溶液在稀釋前后，溶質的物質的量溶質的物質的量n n保持不變。保持不變。課本課本P17P17【習題【習題4 4】=n=NNAmMV氣氣Vm標況下，標況下，Vm=22.4L/mol公式鏈接：公式鏈接：CBV液液C(C

18、(濃濃) ) V(V(濃濃) ) C(C(稀稀) ) V(V(稀稀) ) 應用：用應用：用18 mol/L 18 mol/L 濃硫酸配制成濃硫酸配制成100 mL100 mL 1.0mol/L 1.0mol/L 硫酸，需要濃硫酸的體積是多少？硫酸，需要濃硫酸的體積是多少？5.6ml5.6ml可能引起誤差的一些操作可能引起誤差的一些操作過程分析過程分析對對c c的影的影響響n n（m m）V V稱量時間過長稱量時間過長用濾紙稱用濾紙稱NaOHNaOH移液前容量瓶內有少量水移液前容量瓶內有少量水向容量瓶轉移液體時少量流出向容量瓶轉移液體時少量流出未洗滌燒杯和玻璃棒未洗滌燒杯和玻璃棒未冷卻至室溫就注

19、入定容未冷卻至室溫就注入定容定容時，水加多后用滴管吸出定容時，水加多后用滴管吸出定容搖勻時液面下降再加水定容搖勻時液面下降再加水定容時俯視容量瓶刻度線定容時俯視容量瓶刻度線定容時仰視容量瓶刻度線定容時仰視容量瓶刻度線減小減小偏低偏低減小減小偏低偏低- - - - -減小減小偏低偏低減小減小偏低偏低減小減小偏高偏高減小減小偏低偏低增大增大偏低偏低減小減小偏高偏高增大增大偏低偏低l練習卷練習卷2828下列溶液中的下列溶液中的c(Clc(Cl- -) )與與50mL 1mol/L50mL 1mol/L氯化鈉溶液中氯化鈉溶液中c(Clc(Cl- -) )相等的是（相等的是（ ）lA A150mL 1m

20、ol/L NaCl150mL 1mol/L NaCl溶液溶液 lB B75mL 2mol/L CaCl75mL 2mol/L CaCl2 2溶液溶液lC C150mL 3mol/L KCl150mL 3mol/L KCl溶液溶液 lD D75mL 1mol/L FeCl75mL 1mol/L FeCl3 3溶液溶液解析：溶液濃度的大小與溶液的體積大小無關，所以解析：溶液濃度的大小與溶液的體積大小無關，所以求溶液中求溶液中離子的濃度離子的濃度可用該可用該物質的濃度物質的濃度離子的個數離子的個數AP78 3(P78 3(雙選雙選) )下列溶液中，跟下列溶液中，跟100 mL 0.5 mol100

21、mL 0.5 molL L1 1 NaCl NaCl溶液所含的溶液所含的ClCl物質的量濃度相同的是物質的量濃度相同的是( () )。 A A100 mL 0.5 mol100 mL 0.5 molL L1 1 MgCl MgCl2 2溶液溶液 B B200 mL 0.25 mol200 mL 0.25 molL L1 1 CaCl CaCl2 2溶液溶液 C C50 mL 1 mol50 mL 1 molL L1 1 NaCl NaCl溶液溶液 D D25 mL 0.5 mol25 mL 0.5 molL L1 1 HCl HCl溶液溶液BDP78 9P78 9在配制物質的量濃度的溶液的實驗

22、中，最后在配制物質的量濃度的溶液的實驗中，最后用膠頭滴管定容后，液面位置正確的是用膠頭滴管定容后，液面位置正確的是( () )。B【練習】有下列化學儀器：【練習】有下列化學儀器：托盤天平托盤天平玻璃棒玻璃棒藥匙藥匙燒杯燒杯 量筒量筒容量瓶容量瓶膠頭滴管膠頭滴管細口試劑瓶細口試劑瓶 標簽紙標簽紙(1)(1)現需要配制現需要配制500mL 1mol500mL 1molL L1 1硫酸溶液，需用硫酸溶液，需用5mol/L 5mol/L 的的濃硫酸濃硫酸 mLmL。（2 2）所需的實驗儀器是）所需的實驗儀器是 。（3 3）下列操作使濃度偏高的是）下列操作使濃度偏高的是 。A A、配制硫酸溶液用量筒量取

23、濃、配制硫酸溶液用量筒量取濃H H2 2SOSO4 4時，仰視刻度線時，仰視刻度線B B、配制鹽酸溶液定容時，俯視容量瓶刻度線、配制鹽酸溶液定容時，俯視容量瓶刻度線C C、定容前容量瓶未經干燥、定容前容量瓶未經干燥100 AB必須注意：量取液體溶質時量筒出現誤差，必須注意：量取液體溶質時量筒出現誤差，影響的是液體溶質的物質的量影響的是液體溶質的物質的量n當藥品是液體時，當藥品是液體時，取用時用的是量筒取用時用的是量筒解析：解析：質量分數質量分數與與物質的量濃度物質的量濃度直接存在關系式：直接存在關系式：C注意：當題目中出現密注意：當題目中出現密度、質量分數時可用這度、質量分數時可用這道公式直接

24、求道公式直接求C C化學計算題型化學計算題型1：質量分數質量分數與與物質的量濃度的換算物質的量濃度的換算微粒個數比微粒個數比NANA NA物質的量比物質的量比molmolmol強調：以后的化學反應的計算必須強調：以后的化學反應的計算必須用用n n 計算計算。計算題型計算題型2：物質的量在化學方程式計算中的應用物質的量在化學方程式計算中的應用化學計量數比化學計量數比n（ NaOH）= 0.5 mol NaOH + HCl = NaCl + H2O 例例11完全中完全中 和和 0.5 mol HCl0.5 mol HCl 需多少需多少NaOHNaOH的物質的量的物質的量是多少？需要是多少？需要Na

25、OHNaOH 的的質量是多少克？質量是多少克？解：解：答：完全中和答：完全中和0.5molHCl需需0.5mol NaOH 其質量為其質量為20g11n（ NaOH）0.5 molm(NaOH)= n（ NaOH） M（ NaOH） = 0.5mol40g/mol=20g所以所以先找出已知量和未先找出已知量和未知量直接的系數比知量直接的系數比總結：計算的基本步驟總結：計算的基本步驟 （1）寫出化學方程式。）寫出化學方程式。 （2）寫出）寫出已知量和未知量已知量和未知量之間的之間的系數系數比比，并把各個量轉化成，并把各個量轉化成物質的量（物質的量（n）來來計算計算 （3）列出比例式求解）列出比例

26、式求解未知量未知量。 （4）寫出答案。）寫出答案?！揪毩暋揪毩暋? mol H5 mol H2 2SOSO4 4 和和 ZnZn完全反應，能生成多少克完全反應，能生成多少克H H2 2？這些這些H H2 2標準狀況下體積為多少升？標準狀況下體積為多少升？解：解： 1 1mol : 5mol = 1mol : n(H2) Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H215 mol n(H2) = 5molm (H2) = n(H2) M(H2) =5mol2g/mol = 10g 答：能生成答：能生成 10g H2 ，標況下體積為，標況下體積為112 L標況下，標況下，V(H2)= n(H2)

27、Vm =5mol 22.4L/mol = 112 Ln(H2)例例2 2：6.5gZn6.5gZn投入過量鹽酸中，投入過量鹽酸中，ZnZn完全反應，完全反應，（1 1）6.5gZn6.5gZn的物質的量？（的物質的量？（2 2）參加反應的）參加反應的HClHCl的物質的的物質的量？（量？（3 3）標況下放出）標況下放出H H2 2多少升？多少升？解：（解：（1 1）n n（ZnZn）=m(Zn)/M(Zn=m(Zn)/M(Zn)=6.5g/65g/mol=0.1mol)=6.5g/65g/mol=0.1mol （2 2）Zn + 2HCl = ZnClZn + 2HCl = ZnCl2 2 +

28、H +H2 2 1 2 11 2 1 0.1mol n 0.1mol n（HClHCl) ) n(Hn(H2 2) ) 解得：解得： n n（HClHCl)=0.2mol )=0.2mol ， n(Hn(H2 2) )=0.1mol=0.1mol 所以所以 V(HV(H2 2)=Vm)=Vm n(H n(H2 2) ) =22.4L/mol =22.4L/mol0.1mol0.1mol =2.24L =2.24L【例【例3 3】在】在200 mL 0.5mol/L NaCl200 mL 0.5mol/L NaCl溶液中滴入足量溶液中滴入足量AgNOAgNO3 3溶溶液，生成多少克沉淀？液，生成

29、多少克沉淀？n n (NaCl(NaCl)=0.5mol/L)=0.5mol/L0.2L =0.1 mol0.2L =0.1 moln n(AgCl(AgCl) ) 1 11 10.1mol0.1moln n (AgCl (AgCl) =0.1mol) =0.1mol答：能生成答：能生成 14.35 g AgCl14.35 g AgCl沉淀。沉淀。 NaClNaCl AgNOAgNO3 3 = AgCl = AgCl + NaNO + NaNO3 3解：解：m m (AgCl (AgCl) = 0.1mol) = 0.1mol143.5g/mol 143.5g/mol = 14.35 g =

30、14.35 g【作業】（作業本，下周一交）【作業】（作業本，下周一交） 1 1、將、將2mol CO2mol CO2 2通入澄清石灰水中，通入澄清石灰水中， COCO2 2完全反應，能完全反應，能生成多少克的沉淀？生成多少克的沉淀？ 2 2、將、將1.06gNa1.06gNa2 2COCO3 3加入過量的鹽酸溶液中，反應后溶液加入過量的鹽酸溶液中，反應后溶液體積為體積為100ml100ml，求，求 （1 1）標況下能產生多少體積的）標況下能產生多少體積的COCO2 2氣體？氣體？ （2 2）生成的）生成的NaClNaCl的物質的量是多少？此時溶液中的物質的量是多少？此時溶液中 c c（NaCl

31、NaCl）是多少？）是多少？提示：將相關的量先轉換為提示：將相關的量先轉換為n n【作業】（作業本，下周一交）【作業】（作業本，下周一交） 3 3、標況下，將、標況下，將5.6L5.6L的的COCO2 2通入澄清石灰水中，通入澄清石灰水中， COCO2 2完全完全反應，能生成多少克的沉淀？反應，能生成多少克的沉淀？ 4 4、將、將NaNa2 2COCO3 3加入過量的鹽酸溶液中，產生了加入過量的鹽酸溶液中，產生了0.2mol0.2mol的的COCO2 2，且反應后溶液體積為，且反應后溶液體積為100ml100ml，求，求 （1 1）參加反應的）參加反應的NaNa2 2COCO3 3的質量是多少

32、？的質量是多少？ （2 2）生成的）生成的NaClNaCl的物質的量是多少？此時溶液中的物質的量是多少？此時溶液中 c c（NaClNaCl）是多少？）是多少？提示：將相關的量先轉換為提示：將相關的量先轉換為n n往容量瓶中加入適量的水，塞好瓶塞，用左手食指摁住瓶往容量瓶中加入適量的水，塞好瓶塞，用左手食指摁住瓶塞，用右手的五指托住瓶底，把瓶倒立過來，如不漏水，塞，用右手的五指托住瓶底，把瓶倒立過來，如不漏水，將其放正，把瓶塞旋轉將其放正，把瓶塞旋轉180180后塞緊，再把瓶倒立過來，后塞緊，再把瓶倒立過來，若不漏水，才能使用若不漏水，才能使用 偏低偏低 偏高偏高 偏低偏低 不變不變 偏高偏高

33、 P79 8P79 8下列配制的溶液濃度偏高的是（雙項）下列配制的溶液濃度偏高的是（雙項） ( ( ) )A A配制鹽酸溶液用量筒量取濃鹽酸時，俯視刻度線配制鹽酸溶液用量筒量取濃鹽酸時，俯視刻度線B B配制鹽酸溶液定容時，俯視容量瓶刻度線配制鹽酸溶液定容時，俯視容量瓶刻度線C C稱量稱量4 gNaOH4 gNaOH 配制配制1 000 mL 0.1 mol1 000 mL 0.1 molL L1 1 NaOH NaOH溶溶 液時，砝碼錯放左盤液時，砝碼錯放左盤D DNaOHNaOH溶解后未經冷卻即注入容量瓶并定容至刻度線溶解后未經冷卻即注入容量瓶并定容至刻度線BD 解析所配溶液物質的量濃度偏高

34、，可以從兩方面考慮，解析所配溶液物質的量濃度偏高，可以從兩方面考慮，一是稱量溶質增多，二是配制溶液體積偏小。一是稱量溶質增多，二是配制溶液體積偏小。A A項所取項所取鹽酸偏小，鹽酸偏小，B B項配制溶液體積偏大，項配制溶液體積偏大，C C項取項取NaOHNaOH質量等于質量等于4 g4 g，D D項冷卻后體積變小。項冷卻后體積變小。例例2 2：6.5gZn6.5gZn投入過量鹽酸中，投入過量鹽酸中，ZnZn完全反應，完全反應，（1 1）6.5gZn6.5gZn的物質的量？（的物質的量？（2 2）參加反應的）參加反應的HClHCl的的物質的量？（物質的量？（2 2）標況下放出）標況下放出H H2

35、 2多少多少L L？解：設參加反應的解：設參加反應的HClHCl的物質的量為的物質的量為x x，標況下，標況下H H2 2的體積為的體積為V V（1 1）n n（ZnZn）=m(Zn)/M(Zn=m(Zn)/M(Zn)=6.5g/65g/mol=0.1mol)=6.5g/65g/mol=0.1mol（2 2）Zn + 2HCl = ZnClZn + 2HCl = ZnCl2 2 +H +H2 2 1mol 22.4L 1mol 22.4L 0.1mol V 0.1mol V解之得：解之得：V=2.24LV=2.24L所以，所以，n（HCl)=x=0.2mol關鍵關鍵單位單位要求：要求：上下上下

36、一致，左右一致，左右相當相當.俯視俯視或或仰視仰視容量瓶容量瓶刻度線刻度線對溶液濃度的影響對溶液濃度的影響俯視刻度線，實際加水量俯視刻度線，實際加水量未到刻度線未到刻度線 ( (相當于相當于n n不不變，變，V V偏小偏小) ) ，使溶液的，使溶液的物質的量濃度物質的量濃度( )( )；仰視刻度線，實際加水量仰視刻度線，實際加水量超過刻度線超過刻度線( (相當于相當于n n不變，不變，V V偏大偏大) ) ，使溶液的物質，使溶液的物質的量濃度的量濃度( )( )。 偏大偏大偏小偏小俯視俯視仰視仰視（1 1）0.2mol/L0.2mol/L的的H H2 2SOSO4 4的含義是的含義是_;_;（

37、2 2）將）將1L NaOH1L NaOH溶液中含有溶液中含有40g NaOH40g NaOH，其物質的量濃度，其物質的量濃度為為_; _; （3 3）200mL200mL的的NaOHNaOH溶液中含有溶液中含有20gNaOH20gNaOH，其物質的量濃，其物質的量濃度為度為_;_; （4 4） 0.2mol/L Al0.2mol/L Al2 2(SO(SO4 4) )3 3溶液中含有溶液中含有c(Alc(Al3+3+)=_, c(SO)=_, c(SO4 42-2-)=_;)=_;（5 5）已知）已知c(Clc(Cl- -)=1mol/L ,)=1mol/L ,則則c(CaClc(CaCl2

38、 2)=_)=_。錯誤操作錯誤操作C（1 1）未洗滌燒杯和玻璃棒）未洗滌燒杯和玻璃棒（2 2）轉移液體時有液體濺出）轉移液體時有液體濺出（3 3）溶解后未冷卻立即轉移）溶解后未冷卻立即轉移（4 4）定容時仰視體積標線）定容時仰視體積標線（5 5）定容時俯視體積標線）定容時俯視體積標線（6 6）定容時不慎超過標線，再吸出）定容時不慎超過標線，再吸出（7 7）定容搖勻后發現液面下降再加水）定容搖勻后發現液面下降再加水考考你考考你注意：在公式中找出受影響的物理量注意：在公式中找出受影響的物理量例：例：HNOHNO3 3溶液中，溶質的質量分數為溶液中，溶質的質量分數為69%69%，密，密度為度為1.4

39、2 1.42 g g/ /cmcm3 3，計算計算HNOHNO3 3的物質的量濃度。的物質的量濃度。解：解：CB= 1000 w%MB1000ml/ L1.42 g/cm3 69%63 g mol -1 =15.55 mol/L 答：答： HNO3 的物質的量濃度為的物質的量濃度為15.55 mol/L 題型：物質的量濃度與質量分數的換算題型：物質的量濃度與質量分數的換算 【練習【練習】判斷下列說法是否正確。判斷下列說法是否正確。氣體摩爾體積單位是氣體摩爾體積單位是L L。 任何條件下，氣體摩爾體積均是任何條件下，氣體摩爾體積均是22.4L/mol22.4L/mol標準狀況下，標準狀況下，1m

40、ol H1mol H2 2O O的體積約為的體積約為22.4L22.4L。1molCO1molCO2 2的體積是的體積是22.4L22.4L。錯，單位是錯，單位是L/molL/mol錯，應是標況下錯，應是標況下錯，標況下水不是氣態錯，標況下水不是氣態錯，沒有說明在標況下錯，沒有說明在標況下2020、101kPa101kPa下，下，1mol H1mol H2 2的體積是的體積是22.4L22.4L。只有在標準狀況下，只有在標準狀況下，1mol1mol氣體的體積才是氣體的體積才是22.4L22.4L標準狀況下，標準狀況下，0.5molH0.5molH2 2 和和0.5molO0.5molO2 2

41、的體積是的體積是22.4L22.4L。22.4L22.4L氣體所含分子數一定大于氣體所含分子數一定大于11.2L11.2L氣體所含的分子氣體所含的分子數數錯，在某個溫度或壓強下錯，在某個溫度或壓強下1mol1mol氣體體積也可能是氣體體積也可能是22.4L22.4L錯，不是標況下錯，不是標況下對，同溫同壓同物質的量的不同氣體，則具有相同的體積對，同溫同壓同物質的量的不同氣體，則具有相同的體積不一定，沒有在相同的溫度和壓強下比較沒意義不一定，沒有在相同的溫度和壓強下比較沒意義1.1.在在標況下標況下1)1)67.2 L O67.2 L O2 2物質的量是多少物質的量是多少? ? 2)2)2mol

42、 CO2mol CO2 2 的體積是多少？的體積是多少？3)11.2L 3)11.2L 的的O O2 2 質量是多少？質量是多少？ 練習練習2 2下列有關阿佛加德羅常數下列有關阿佛加德羅常數(NA)(NA)的說法錯誤的是的說法錯誤的是 （ ） A A 3232克克O O2 2所含的原子數目為所含的原子數目為NA NA B B0.5molH0.5molH2 2O O含有的原子數目為含有的原子數目為1.5NA1.5NA C C1molH1molH2 2O O含有的含有的H H2 2O O分子數目為分子數目為NA NA D D0 0 5NA5NA個氯氣分子的物質的量是個氯氣分子的物質的量是0.5mo

43、l0.5molA A 1313下列敘述正確的是下列敘述正確的是( )( ) A A1 mol1 mol氫為氫為2 g 2 g B BH H2 2O O的摩爾質量為的摩爾質量為18 g18 g C C44 g CO44 g CO2 2的體積為的體積為22.4 L 22.4 L D D9.8 g H9.8 g H2 2SOSO4 4含含0.10.1N NA A個個H H2 2SOSO4 4分子分子 1616下列物質中氧原子數目與下列物質中氧原子數目與4.8 g O4.8 g O2 2中氧原中氧原子數一定相等的是（子數一定相等的是（ ） A A6.72 L CO B6.72 L CO B6.6 g

44、CO6.6 g CO2 2 C C16 g SO16 g SO3 3 D D9.6 g H9.6 g H2 2SOSO4 4D DB B 1414. .0.5molNa0.5molNa2 2SOSO4 4中中( )( ) w.w.w.k.s.5.u.c.o.m w.w.w.k.s.5.u.c.o.m A. A.含含3.013.0110102323個個SOSO4 42-2- B. B.含含0.50.5個個NaNa2 2SOSO4 4分子分子 C.C.含含0.5molNa0.5molNa+ + D.D.含含1mol1mol氧原子氧原子 1515下列有關阿伏加德羅常數下列有關阿伏加德羅常數( (N

45、NA A) )的說法錯誤的是的說法錯誤的是（ ） A A32 g O32 g O2 2所含的原子數目為所含的原子數目為N NA A B B0.5 mol H0.5 mol H2 2O O含有的原子數目為含有的原子數目為1.51.5 N NA A C C1 mol H1 mol H2 2O O含有的含有的H H2 2O O分子數目為分子數目為N NA A D D0 0 5 5 N NA A個氧氣分子的物質的量是個氧氣分子的物質的量是0.5 mol0.5 molA AA A（1 1）5mol 5mol H H2 2SOSO4 4中約含中約含 個個H H2 2SOSO4 4， mol Omol O原

46、子原子 _個個 O O原子，原子，_mol H_mol H原子，原子，_個個 H H原子原子（2 2）1.8061.806101024 24 個個H H2 2O O中約含有中約含有_molH_molH2 2O,O, _ _個個H, _mol O H, _mol O （3 3）含）含1.5mol H 1.5mol H 的的NHNH3 3是是_mol_mol，其中有，其中有_mol N, _mol N, _ _個個 H, _molH, _mol質子，質子， _mol_mol電子電子（4 4） 1.2041.204101024 24 個個COCO2 2與與3.013.01101023 23 個個O

47、O2 2的物質的量的物質的量 之比為之比為_，其中兩者的氧原子個數之比為，其中兩者的氧原子個數之比為_（5 5） 2.4082.408101024 24 個個ClCl2 2與與5mol O5mol O3 3的物質的量之比為的物質的量之比為 _，其中氯原子與氧原子的個數比為，其中氯原子與氧原子的個數比為_作業題作業題 （4 4）98g H98g H2 2SOSO4 4的物質的量是的物質的量是_mol _mol ，約含有，約含有 _個個H H2 2SOSO4 4（5 5）1.2041.204101024 24 個個COCO2 2的物質的量為的物質的量為_mol_mol，質，質量為量為 g g（1 1）10mol 10mol O O中約含有中約含有_個個O O原子；原子；（2 2）1.8061.806101024 24 個個O O2 2中約含有中約含有_mol O_mol O2 2；（3 3）3mol H3mol H2 2SOSO4 4中的質量是中的質量是_g_g，其中有，其中有_mol H_mol H+ +6.02 1024329461NA288（1 1）5mol 5mol H H2 2SOSO4 4中約含中約含 個個H H2 2SOSO4 4， mol Omol O原子原子