1、茍國敬 BASIC CHEMISTRY寧夏醫科大學基礎醫學院醫用化學系教學內容教學內容 : 內容抽象、要求掌握基礎內容抽象、要求掌握基礎 第第8章章 原子結構和元素周期律（原子結構和元素周期律（5學時）學時）*第第9章章 分子結構（分子結構（6學時）學時） 重點重點-需掌握需掌握第第10章章 配位化合物（配位化合物（4學時）學時）較簡單較簡單-能掌握能掌握第八章第八章 原子結構和元素周期律原子結構和元素周期律第一節第一節 氫原子光譜和玻爾理論氫原子光譜和玻爾理論原子結構的認識史原子結構的認識史1. 1897年年,湯姆遜湯姆遜(英英)發現了電子發現了電子,確認電子是原子的確認電子是原子的組成部分

2、組成部分. 由哲學概念由哲學概念實體粒子實體粒子2. 1911年年,盧瑟福盧瑟福(英英)以以粒子散射實驗為基礎粒子散射實驗為基礎,提出提出原子結構的原子結構的“行星模型行星模型”對原子內部構造有了模糊認識對原子內部構造有了模糊認識3. 1913年年,玻爾玻爾(丹麥丹麥)在普朗克量子論和愛因斯坦光在普朗克量子論和愛因斯坦光子學說的基礎上子學說的基礎上,提出玻爾理論提出玻爾理論.對模糊認識有了初步修正對模糊認識有了初步修正4. 1924年年,德布羅意德布羅意(法法)借鑒光的波粒二象性預見了借鑒光的波粒二象性預見了電子的波粒二象性電子的波粒二象性,為為1927年戴維遜年戴維遜(美美)的電子衍射的電子

3、衍射實驗證實實驗證實.認識到電子運動的特殊性認識到電子運動的特殊性5. 1926年年,薛定諤薛定諤(奧地利奧地利)借鑒光的波動方程建立了借鑒光的波動方程建立了描述電子運動狀態的薛定諤方程描述電子運動狀態的薛定諤方程.成為現代原子結構的基礎成為現代原子結構的基礎（一）氫原子光譜（一）氫原子光譜-催生了玻爾模型催生了玻爾模型-舊量子論舊量子論1.連續光譜：復合光通過棱鏡分散成譜線連續的連續光譜：復合光通過棱鏡分散成譜線連續的帶狀色譜帶狀色譜.2.原子光譜原子光譜:氣態原子受電火花氣態原子受電火花、電弧等激發所產電弧等激發所產生的光生的光,經棱鏡分光后形成的經棱鏡分光后形成的不連續不連續、線狀線狀光

4、譜光譜.氫原子光譜在可見光區氫原子光譜在可見光區(400760nm)有有4條條不連續不連續的譜線的譜線,分別標記為分別標記為H,H,H,H;在紫外區也有多在紫外區也有多條不連續譜線條不連續譜線.3.氫原子譜線頻率氫原子譜線頻率:里德伯通式里德伯通式(1913)1711221211 ()1():,;()():,1.0197 10:,iiinRvcmcRmnnnn頻率波數 單位波長光速里德伯常數正整數 其中4.氫原子光譜實驗的意義氫原子光譜實驗的意義:推翻了盧瑟福的行星原子結構推翻了盧瑟福的行星原子結構模型、催生了原子結構的舊量子論學說模型、催生了原子結構的舊量子論學說-玻爾理論玻爾理論(1)氫原

5、子的不連續線狀光譜與盧瑟福的行星原子結構模型不符氫原子的不連續線狀光譜與盧瑟福的行星原子結構模型不符,因因為按行星模型核外電子在能量釋放過程應發出連續不斷的電磁波為按行星模型核外電子在能量釋放過程應發出連續不斷的電磁波、產生連續光譜、產生連續光譜;電子能量的連續衰減將導致原子毀滅電子能量的連續衰減將導致原子毀滅;(2)氫原子線狀光譜的頻率說明不同電子能級之間的能差不連續氫原子線狀光譜的頻率說明不同電子能級之間的能差不連續（二）玻爾理論（二）玻爾理論-要認識其兩面性要認識其兩面性1、核外電子只能在一些符合特定量子化條件、核外電子只能在一些符合特定量子化條件即描述即描述電子運動狀態的某些物理量只能

6、取一些不連續的分立電子運動狀態的某些物理量只能取一些不連續的分立數值數值的圓形軌道上運動的圓形軌道上運動;2、在不同軌道上運動的電子具有不同的能量、在不同軌道上運動的電子具有不同的能量(離核越離核越遠能量越高遠能量越高);電子能級服從量子化條件電子能級服從量子化條件3、當電子在不同能級的軌道間躍遷時就會吸收或放出、當電子在不同能級的軌道間躍遷時就會吸收或放出能量能量,且滿足量子化條件且滿足量子化條件213.6 :,1,2,3 .).(1,.nEeVnnn 量子數 只能取的正整的能級是氫原子的能量最低狀態 稱為基態量子數高于1的能級狀態均稱數不連續為激發態21()EEhJsh-34為普朗克常數6

7、.626 10玻爾理論的意義與局限玻爾理論的意義與局限:1.玻爾理論沖破了經典物理學能量連續化的束縛玻爾理論沖破了經典物理學能量連續化的束縛,用量子化觀用量子化觀點正確解釋了氫原子光譜點正確解釋了氫原子光譜;2.沒有認識到電子的波粒二象性沒有認識到電子的波粒二象性,無法解釋多原子光譜及氫原無法解釋多原子光譜及氫原子光譜在磁場中的變化子光譜在磁場中的變化.(一一)微觀粒子的波粒二象性微觀粒子的波粒二象性1():,:,hmm德布羅意關系式波長 反映粒子的波動性分別為粒子的質量和運動速度 反映粒子性第二節第二節 微觀粒子的特性微觀粒子的特性(重點重點)1924年德布羅意年德布羅意(法法)據光的波粒二

8、象性預言據光的波粒二象性預言:所有微觀所有微觀粒子粒子(電子電子、中子中子、原子原子、分子分子)均具有波粒二象性均具有波粒二象性據電子運動速度及質量可求得電子據電子運動速度及質量可求得電子的波長為的波長為728pm電子電子波動性的證據波動性的證據:電子衍射實驗電子衍射實驗電子衍射圖常被看作電子衍射圖常被看作概率波概率波圖圖:明暗環紋看明暗環紋看作是電子運動的統計結果作是電子運動的統計結果,明亮環紋對應電明亮環紋對應電子出現的高幾率子出現的高幾率.電子的電子的波動導致電子運動并無軌跡確定的軌波動導致電子運動并無軌跡確定的軌道道,只能用出現概率高的空間來描述只能用出現概率高的空間來描述.(二）不確

9、定原理二）不確定原理1927年海森堡年海森堡(德德)提出提出:不能同時準確地確定微不能同時準確地確定微觀粒子的位置和動量觀粒子的位置和動量.意義：意義：1.電子的動量確定得越準確電子的動量確定得越準確,則電子位置則電子位置的不確定性就越大的不確定性就越大,反之電子所在位置越準確反之電子所在位置越準確則其動量則其動量(速度速度)的不確定性越大的不確定性越大.():xxxphxpm 測不準原理粒子位置的不確定值粒子動量()的不確定值 2.電子不確定原理否定了玻爾的量子化電子不確定原理否定了玻爾的量子化原子軌道理論原子軌道理論:具有一定運動速率的電子不可具有一定運動速率的電子不可能沿著軌跡確定的固定

10、軌道運行能沿著軌跡確定的固定軌道運行.1第三節第三節 氫原子結構氫原子結構一一、 氫原子的薛定諤方程及其解氫原子的薛定諤方程及其解19261926年薛定諤年薛定諤( (奧地利奧地利) )建立了描述電子運建立了描述電子運動狀態的波動方程動狀態的波動方程(-是波函數，代表概率是波函數，代表概率)2222222222228()0()meExyzhxyz其中為描述電子運動狀態的波函數 原子軌道1.1.為解出薛定諤方程為解出薛定諤方程, ,將直角坐標轉換為球坐標將直角坐標轉換為球坐標22222222221118()(sin)()0sinsin4merErrrrrhr 2.將波函數將波函數看作三個獨立變量

11、看作三個獨立變量r,的函數的函數,通過變量分通過變量分離法得到三個常微分方程離法得到三個常微分方程( , , )( )( )( )rR r 222222222242222220(1),1( )22(1) ( ):()( )12(1) ()()0 (1,2,3,.)22nR rmZemR rrrr EkR rrrhhddRmZel lrRr drdkl lrhrrmeZeZEnhnanE 方程得(聯屬拉蓋爾方程)只有當 時該方程才有收斂引入量子化條件的確定解整理.對應每123212,1302(1)!( )()( )2 ()!lln lnZnlRreLnan nl 一個n值可解一個相應的徑向波函數

12、 得n稱為主量子數稱為主量子數,決定氫原子各軌道的能量決定氫原子各軌道的能量.n=l+1+(為包為包括括0的正整數的正整數);當當n=1,2,3,時時,l的許可值的許可值0,1,2,(n-1)2221| | |2222,| |sin( )(2) ( ):(sin)sin( ) 1(sin)0sinsin|21(|)!1( )(1 cos)(cos2 (|)!2 !co(1)s,ml ml mll mkmddmkddlmllmdlmldkl l 方程得只有當式中時該方程才有收斂的確定引入量子化解條件整理,0, 1, 2,.,(21)1)llmllml 稱為角量子數; 稱為磁量子數取值當確定時 可

13、取式中個值2222221( )(3)( ):( ) 0 ,0, 1, 2,. 1( )2immmdmdmle 稱為磁量子數 取值范圍方程方程解的復數形式為 式中3.將分別解出的三個函數解相乘得到波函數將分別解出的三個函數解相乘得到波函數(r,)的的函數解函數解(如如P197表表1),這種表達電子運動狀態的函數這種表達電子運動狀態的函數稱稱為原子軌道為原子軌道.(成為作圖的基礎成為作圖的基礎)二、二、 四個量子數四個量子數n,l,m,ms 人為賦予的物理意義人為賦予的物理意義名稱名稱與原子結構的關系與原子結構的關系量子化限制量子化限制電子排布的關系電子排布的關系主量主量子數子數n決定原子軌道能量

14、決定原子軌道能量(n越越大大,電子離核越遠電子離核越遠,能量越能量越高高)n=1,2,3,4,5,6,7K,L,M,N,O,P,Q1.將核外電子的運將核外電子的運動空間區分為不同動空間區分為不同電子層電子層;2.通常分為通常分為7層層角量角量子數子數l決定軌道的角動量與形決定軌道的角動量與形狀狀l=0,1,2,n-1 (s,p,d,f,g,h)1.使同一電子層分使同一電子層分為不同亞層為不同亞層;2.n確定時確定時,有有n個個電電子亞層子亞層磁量磁量子數子數m決定軌道的空間伸展方決定軌道的空間伸展方向向m=0,1,2,l1.簡并軌道受磁場簡并軌道受磁場作用能量變化作用能量變化;2.當當l確定時

15、確定時,有有2l+1個簡并軌道個簡并軌道自旋自旋量子量子數數ms表述電子的自旋方向表述電子的自旋方向ms=+1/2,-1/2 (,)1.區分為兩種自旋區分為兩種自旋方向方向;2.每個軌道最多可每個軌道最多可容納容納2個個電子電子 四個量子數四個量子數n,l,m,ms與核外電子運動狀態之間的關系與核外電子運動狀態之間的關系是理解、掌握核外電子排布規律的基礎是理解、掌握核外電子排布規律的基礎n電子層電子層 l = 0,1,2,(n-1)電子亞層電子亞層 m =0, 1., l軌道數軌道數1K01s01 12L02s013 412p-1,0,+13M03s0135 9 13p-1,0,+123d-2

16、,-1,0,+1,+24N04s01357 1614p-1,0,+124d-2,-1,0,+1,+234f-3,-2,-1,0,+1,+2,+3 1. 確定了三個量子數確定了三個量子數n,l,m便可確定一個原子軌道便可確定一個原子軌道(n,l,m);主量子主量子數為數為n的電子層中共有的電子層中共有n2個個原子軌道原子軌道; 2. 只有確定四個量子數只有確定四個量子數n,l,m,ms才能確定一個電子的運動狀態才能確定一個電子的運動狀態.2三三、 氫原子波函數及其平方的圖形氫原子波函數及其平方的圖形理解分子結構與成鍵理解分子結構與成鍵(一一)波函數波函數(r,)的圖解需要四維坐標的圖解需要四維坐

17、標,通常分解為通常分解為R(r)和和Y(,)兩個函數的乘積在三維空間解析兩個函數的乘積在三維空間解析.2sinddxdydz rdrd d 1.徑向分布徑向分布Rn,l(r):坐標系中某點附近的微體積坐標系中某點附近的微體積222( , , ) ( ) ( ) ( )sinrdRrrdrd d 電子出現的幾率電子出現的幾率22222000022( , , ) ( ) ( ) ( )sin ( )( )rdR rrdrd dr R r drD r dr 電子出現在該微空間的幾率電子出現在該微空間的幾率以徑向分布函數以徑向分布函數D(r)對對r作圖得到電子出現幾率的作圖得到電子出現幾率的徑向分布圖

18、徑向分布圖(電子云的徑向分布圖電子云的徑向分布圖).(1) 氫原子氫原子1s軌道在距核軌道在距核0.0529nm處有處有峰峰值值,表明基態時氫原子的表明基態時氫原子的核外電子出現幾率最高的位置是以核外電子出現幾率最高的位置是以0.0529nm為半徑的薄層球殼內為半徑的薄層球殼內;(2)徑向分布圖中極大值徑向分布圖中極大值峰峰的數目的數目=n-l,當當n相同時相同時l越小峰數越多越小峰數越多;(3)當當 l相同時相同時n越大最高峰離核越遠越大最高峰離核越遠,而次高峰出現的位置離核越近而次高峰出現的位置離核越近;當當n相同時相同時l值越小的軌道它的第一個峰離核越近值越小的軌道它的第一個峰離核越近,

19、即即l值越小的軌道值越小的軌道第一個峰鉆得越深第一個峰鉆得越深.是鉆穿效應和能級交錯現象發生的原因是鉆穿效應和能級交錯現象發生的原因2.角度分布角度分布:Yl,m(, )是波函數是波函數n,l,m的角度部分的角度部分,可借助于通可借助于通過原點的一個或幾個平面上過原點的一個或幾個平面上Y函數的極坐標剖面圖函數的極坐標剖面圖來表示原來表示原子軌道的角度分布子軌道的角度分布.如如pz軌道軌道(表表8-3)(1)由于角度分布函數由于角度分布函數Y與主量子數與主量子數n無關無關,因此當因此當l,m相同時相同時,原子軌道原子軌道的角度分布圖形是相同的的角度分布圖形是相同的;其中其中s型型軌道無角度依賴性

20、軌道無角度依賴性(球形對稱球形對稱),p型型軌道呈軌道呈“啞鈴啞鈴”形形(3個方向個方向),d型軌型軌道呈道呈“花瓣花瓣”形形(5個方向個方向);(2)除除s軌道外軌道外,p,d,f軌道的角度分布軌道的角度分布圖均有圖均有“”“”“”之分之分,這對成鍵這對成鍵方向極為重要方向極為重要;(二二)波函數平方波函數平方2(r, )的角度分布的角度分布1.波函數平方波函數平方2(r, ) 的物理的物理意義為核外空間意義為核外空間某點電子出現的某點電子出現的概率密度概率密度,與電子與電子云密度相對應云密度相對應.圖圖解也需分解為解也需分解為R2(r)和和Y2(, )兩兩函數的積函數的積.2.電子云的角度

21、分電子云的角度分布圖是電子概率布圖是電子概率密度的角函數密度的角函數Y2(, ) 隨角度隨角度(, )變化的圖形變化的圖形.(三三)、 與與 2角度分布圖對比角度分布圖對比(1)除除s軌道外軌道外,波函數的角度波函數的角度分布圖有正負之分分布圖有正負之分,而電子而電子云角度分布圖中沒有正負云角度分布圖中沒有正負區域的差別區域的差別;(2)電子云角度分布圖相對電子云角度分布圖相對軌道的角度分布圖要軌道的角度分布圖要“狹狹窄窄”一些一些,因為角度分布函因為角度分布函數數Y1.3第四節第四節 多電子原子結構多電子原子結構一、影響軌道能級的電子效應一、影響軌道能級的電子效應:屏蔽效應和鉆穿效應屏蔽效應

22、和鉆穿效應1.屏蔽效應屏蔽效應:由于受到其它電子排斥導致指定電子所由于受到其它電子排斥導致指定電子所受有效核電荷引力下降的現象受有效核電荷引力下降的現象.近似看成電子的相互排斥對核電荷數的抵消作用近似看成電子的相互排斥對核電荷數的抵消作用*:():ZZZZ核電荷數被其它電子屏蔽后剩余的核電荷 有效核電荷數屏蔽系數(相當被抵消的正電荷數),可由光譜實驗求取斯萊特規則斯萊特規則:(1)外層電子對內層電子的外層電子對內層電子的=0;(2)1s軌道中電子相互間的軌道中電子相互間的=0.30,其余軌道電子相互間的其余軌道電子相互間的=0.35(3)最外層最外層ns和和np軌道中電子受到次外層軌道中電子受

23、到次外層(n-1)電子的電子的=0.85,受到其受到其余內層電子的余內層電子的=1.0;(4)nd和和nf軌道中電子受到同一軌道中其它電子的軌道中電子受到同一軌道中其它電子的=0.35,受到其它受到其它軌道電子的軌道電子的=1.0;屏蔽效應導致屏蔽效應導致:(1)主量子數主量子數n相同而角量子數相同而角量子數l不同的軌道能級不同的軌道能級分裂分裂EnsEnpEndEnfEngEnh(2)主量子數主量子數n不同而角量子數不同而角量子數l相同的軌道間能相同的軌道間能級差級差別別拉大拉大E3dE4dE5d; E4fE5fE6f2.鉆穿效應鉆穿效應:由于徑向分布不同由于徑向分布不同、外層電子鉆穿內層電

24、外層電子鉆穿內層電子屏障出現在近核處的概率不同子屏障出現在近核處的概率不同,從而導致從而導致能量不同能量不同的的現象現象. n越大越大、 l越小的軌道徑向分布的峰數越多越小的軌道徑向分布的峰數越多、次次峰和小峰靠近核的程度越大峰和小峰靠近核的程度越大、鉆穿能力越強鉆穿能力越強.3.屏蔽效應和鉆穿效應屏蔽效應和鉆穿效應共同導致共同導致:(1)主量子數主量子數n相同而角量子數相同而角量子數l不同的軌道不同的軌道能級分裂能級分裂EnsEnpEndEnfEngEnh(2)主量子數主量子數n和角量子數和角量子數l不同的軌道間不同的軌道間能級發生交錯能級發生交錯E4sE3dE4p; E5sE4dE5p ;

25、 E6sE4fE5dE6p二二 多電子原子軌道的近似能級圖多電子原子軌道的近似能級圖 奠定了正確排奠定了正確排列列多電子原子結多電子原子結構式構式和和元素周期元素周期表表的基礎的基礎.1s2s2p3s3p4s3d4p5s4d5p6s4f5d6p7s5f6d7p 美國化學家鮑林根據光譜實驗給出了多電子原子軌美國化學家鮑林根據光譜實驗給出了多電子原子軌道的近似能級圖道的近似能級圖 近似能級次序近似能級次序:三三 、基態原子核外電子排布基態原子核外電子排布 基態原子核外電子排布遵守泡利不相容原理基態原子核外電子排布遵守泡利不相容原理、能量能量最低原理和洪特規則最低原理和洪特規則. 即多電子原子電子排

26、布次序應遵守鮑林近似能級圖即多電子原子電子排布次序應遵守鮑林近似能級圖 1.泡利不相容原理泡利不相容原理:在同一原子中不可能存在四個量在同一原子中不可能存在四個量子數完全相同的電子子數完全相同的電子. 一個電子的運動狀態由四個量子數一個電子的運動狀態由四個量子數n,l,m,ms確定確定, 確定了其中三個確定了其中三個量子數量子數n,l,m便可確定一個原子軌道便可確定一個原子軌道(n,l,m);主量子數為主量子數為n的電子的電子層共有層共有n2個原子軌道個原子軌道,每一個原子軌道中最多只能容納兩個自旋方每一個原子軌道中最多只能容納兩個自旋方向相反的電子向相反的電子,因此每一電子層最多所能容納的電

27、子總數為因此每一電子層最多所能容納的電子總數為2n2.如如10Ne:1s22s22p6 2.能量最低原理能量最低原理:在遵守泡利不相容原理的前提下在遵守泡利不相容原理的前提下,核核外電子總是盡先排布在能量更低的軌道上外電子總是盡先排布在能量更低的軌道上. 3.洪特規則洪特規則:電子在電子在簡并簡并軌道軌道(即即n和和l均相同的能量等均相同的能量等價軌道價軌道)上排布時上排布時,總是盡可能以相同的自旋方向分占不總是盡可能以相同的自旋方向分占不同的軌道同的軌道. (1)在分析原子間成鍵情況時要用在分析原子間成鍵情況時要用軌道表示式軌道表示式 3.洪特規則洪特規則:電子在電子在簡并簡并軌道軌道(即即

28、n和和l均相同的能量均相同的能量等價等價軌道軌道)上排布時上排布時,總是盡可能以相同的自旋方向分占總是盡可能以相同的自旋方向分占不同的軌道不同的軌道.4s3d如如26Fe: 1s22s22p63s23p64s23d6 (2)洪特規則特例洪特規則特例:簡并簡并軌道在全充滿軌道在全充滿(p6,d10,f14)、半充滿半充滿(p3,d5,f7)和全空和全空(p0,d0,f0)時體系能量較低時體系能量較低.如如3d44s2 3d54s13d94s2 3d104s124Cr:1s22s22p63s23p64s13d564Gd:1s22s22p63s23p63d104s24p64d105s25p66s24

29、f75d1周期周期 1 2 3 4 5HeNeArKr2101836242+4Xe54252+4對復雜原子用原子實表示內層電子排布對復雜原子用原子實表示內層電子排布如如20Ca:Ar4s2; 59pr:Xe6s24f34第五節第五節 元素周期表元素周期表一、一、原子的電子層結構與原子的電子層結構與周期的周期的關系關系 現有現有112種元素基態原子的核外電子排布按能級組劃種元素基態原子的核外電子排布按能級組劃分為分為7個能級組個能級組,呈現為呈現為7個周期個周期(13為短周期為短周期,46長周期長周期,第第7為不完全周期為不完全周期)1.周期數周期數=該元素原子的電子層數該元素原子的電子層數=最

30、外層電子所處能級組數最外層電子所處能級組數=最外層電子的主量子數最外層電子的主量子數n2.每一周期所含元素數目每一周期所含元素數目=該能級組所有軌道所能該能級組所有軌道所能容納電子的總數容納電子的總數(2,8,8,18,18,32,32)二二、原子的電子層結構與族原子的電子層結構與族的的關系關系 現有現有112種元素按基態原子外圍電子排布的相似性種元素按基態原子外圍電子排布的相似性縱向排列為縱向排列為18列列,IUPAC命名為命名為118族族.族序數族序數=該元素原子的價電子該元素原子的價電子(外圍電子外圍電子)總數總數我國習慣上將這我國習慣上將這18列劃分為列劃分為16族族,歸屬成歸屬成4大

31、類大類5個區個區1.主族主族(1,2,1317):族序族序=最外層電子數最外層電子數(ns12np06 )=元素最高氧化值元素最高氧化值2.副族副族(37,11,12):族序族序=ns12+(n-1)d110電子數和電子數和=元素最高氧化值元素最高氧化值3.VIII族族(8,9,10):ns02(n-1)d6104. 0族族(18):最外層最外層ns2np6 ;元素氧化值為元素氧化值為0三三、原子的外圍電子構型與元素分區關系原子的外圍電子構型與元素分區關系分區分區外圍構型外圍構型包括元素包括元素元素性質元素性質sns12IA,IIA除除H外均為活潑金屬外均為活潑金屬,+1+2pns2np06I

32、IIAVIIA,0多為非金屬多為非金屬;+3+7,-(8-族序族序)d(n-1)d19ns12IIIBVIIB,VIII均為金屬均為金屬,稱過渡元素稱過渡元素ds(n-1)d10ns12IBIIB均為金屬均為金屬,+1+2f(n-2)f114(n-1)d02ns2鑭系和錒系鑭系和錒系內過渡元素內過渡元素例例已知某元素的原子序數為已知某元素的原子序數為29，試寫出，試寫出該元素原子的電子排布式，并指出該元素該元素原子的電子排布式，并指出該元素在周期表中所屬周期、族和區。在周期表中所屬周期、族和區。或或Ar3d104s11s22s22p63s23p63d104s1周期表位置周期表位置:IB族族ds區區元素元素 電子排布式電子排布式周期周期族族區區19KAr 4s14IAs35BrAr 3d104s24p54VIIApM3+Ar 3d5+14s24VIIId電子排布式電子排布式:29X4周期周期例例指出下列元素在周期表中的位置指出下列元素在周期表中的位置第六節第六節 元素性質的周期性元素性質的周期性二二、原子半徑原子半徑1、定義、定義:通常指分子或晶體中相鄰核間距的一半通常指分子或晶體中相鄰核間距的一半.可按原子間作用分可按原子間作用分半徑半徑共價共價金屬金屬范德華范德華2、遞變規律、遞變規律一