1、一、選擇題1.下列有關煤、石油、天然氣等資源的說法中，正確的是（ ）A煤是碳單質B石油是純凈物C天然氣的主要成分是甲烷D煤、石油、天然氣是可再生資源2.化學與生產、生活、社會密切相關。下列有關說法中正確的是（ ）A航天服材質是由碳化硅、陶瓷和碳纖維等復合而成，它是一種新型有機合成材料B煤中含有苯、二甲苯等，可以通過煤的干餾得到，并將它們分離C經過一定的化學變化，可以從海水中提取氯化鈉、鎂、溴等D在海輪外殼鑲嵌鋅塊，能減緩輪船的腐蝕，是利用犧牲陽極的陰極保護法3.下列說法不正確的是（ ）A面粉增白劑中的成份CaO2具有強氧化性BCaO能與SO2反應，可用作工業廢氣的脫硫劑C新能源汽車的推廣與使用

2、有助于減少光化學煙霧的產生DPM25是指空氣中直徑25m的顆粒物，它們分散在空氣中形成膠體4.化學與生產生活、環境保護密切相關下列說法中不正確的是（）A鐵表面鍍鋅可增強其抗腐蝕性B人造纖維、合成纖維和光導纖維都是新型無機非金屬材料C氫氧化鋁可作胃酸的中和劑D“煤改氣”、“煤改電”等清潔燃料改造工程有利于減少霧霾天氣5.工業上制取硫酸銅不是直接用濃硫酸與銅反應，而是將銅絲浸入稀硫酸中并不斷地從容器下部吹入細小的空氣泡，這樣做的優點是（）節省能源不產生污染大氣的SO2提高 H2SO4的利用率提高了Cu的利用率ABCD全部6.下列金屬通常采用加熱分解的方法來冶煉的是（）ANaBAlCFeDAg7.化

3、學與社會、生產、生活密切相關下列說法不正確的是（）A“地溝油”禁止食用，但可以用來制肥皂B從海水中提取物質都必須通過化學反應才能實現C推廣使用燃煤脫硫技術，防治S02對空氣的污染D廢舊電池中的汞、鎘、鉛等重金屬元素對土壤和水源會造成污染8.“綠色化學”要求在化工合成過程中，目標產物對反應物的原子利用率為100%，下列反應要求最符合這一要求的是（）A取代反應B加聚反應C氧化反應D消去反應9.下說法正確的是（）A從海水中提取溴，富集溴可以用亞硫酸鈉溶液或二氧化硫水溶液作為吸收液B從海水中提取碘常用過氧化氫做還原劑C可以用鋁熱反應制得單質鎂D鋁熱劑就是指鋁和氧化鐵混合物10.下列說法錯誤的是（）A汽

4、油是含有C5C11的烷烴，可以通過石油的分餾得到汽油B含C18以上烷烴的重油經過催化裂化可以得到汽油C取等質量的乙烯和聚乙烯完全燃燒后，生成的CO2和H2O的質量分別相等D煤含有苯和甲苯，可用先干餾后分餾的方法將它們分離出來11.下列說法不正確的是 ()A環境空氣質量指數(AQI)，包括PM2.5、PM10、O3、CO、SO2和NO2等6項指標B苯酚俗名石炭酸，是有毒物質，所以不能用來消毒CPM2.5表面積大，能吸附大量的有毒、有害物質D綠色化學的核心是從源頭上消除工業生產對環境的污染12.化學與工農業生產和人類生活密切相關下列說法中，不正確的是（）A使用太陽能等代替化石燃料，符合低碳節能減排

5、的要求B油脂在堿性條件下水解可制得肥皂C海輪外殼上鑲入鋅塊，可減緩船體的腐蝕D高純度的硅單質廣泛用于制作光導纖維13.下列有關金屬的工業制法中，正確的是（）A制鈉：用海水為原料制得精鹽，再電解純凈的NaCl溶液B制鐵：以鐵礦石為原料，CO還原得鐵C制鎂：用海水為原料，經一系列過程制得氧化鎂固體，H2還原得鎂D制鋁：從鋁土礦中獲得氧化鋁再得到氯化鋁固體，電解熔融的氯化鋁得到鋁14.下列情況不造成環境污染的是（）A燃燒液化石油氣B燃燒管道煤氣C燃燒氫氣D燃燒木材15.下列說法正確的是（）AMg可以用置換法和電解法冶煉得到BCu可以用物理方法冶煉得到CAl可以用直接加熱法冶煉得到DFe可以用鋁熱法冶

6、煉得到二、非選擇題16.海水占地球總儲水量的97.2%若把海水淡化和化工生產結合起來（1）海水中含有大量的氯化鈉氯化鈉中的金屬元素位于元素周期表第 族（2）目前國際上實用的“海水淡化”主要技術之一是蒸餾法蒸餾法是將海水變成蒸汽，蒸汽經過冷卻而得高純度淡水，由此可判斷蒸餾法是 （填物理變化、化學變化）（3）工業上利用電解飽和食鹽水可制得重要化工產品，反應式為：食鹽+H2ONaOH+H2+Cl2（未配平）該反應中食鹽的化學式是 利用電解所得氣體制36.5%的濃鹽酸1000t，最少需要消耗食鹽 t（4）近年來有人提出了一種利用氯堿工業產品及氯化鈉循環治理含二氧化硫廢氣并回收二氧化硫的方法，該方法的流

7、程如下：寫出的化學反應方程式： （5）上述亞硫酸氫鈉與甲醛經過一定反應，可以合成俗稱“吊白塊”（雕白粉）的物質因吊白塊對人體有害，不能用于食品漂白其結構簡式為：HOCH2SO3Na，根據其結構特點，吊白塊能發生的反應有： A皂化反應 B聚合反應 C與金屬鈉反應 D氧化反應17.溴及其化合物廣泛應用在有機合成、化學分析等領域（1）海水提溴過程中溴元素的變化如下：過程，海水顯堿性，調其pH3.5后，再通入氯氣通入氯氣后，反應的離子方程式是 調海水pH可提高Cl2的利用率用平衡原理解釋其原因是 過程，用熱空氣將溴趕出，再用濃碳酸鈉溶液吸收完成并配平下列方程式 Br2+ Na2CO3= NaBrO3+

8、 CO2+ 過程，用硫酸酸化可得Br2和Na2SO4的混合溶液相同條件下，若用鹽酸酸化，則所得溴的質量減少，原因是 （2）NaBrO3是一種分析試劑向硫酸酸化的NaI溶液中逐滴加入NaBrO3溶液，當加入2.6mol NaBrO3時，測得反應后溶液中溴和碘的存在形式為及物質的量分別為：粒子I2Br2IO3物質的量/mol0.51.3則原溶液中NaI的物質的量是 mol18.海帶中含有豐富的碘。為了從海帶中提取碘，某研究性學習小組設計并進行了以下實驗：請填寫下列空白：（1）步驟灼燒海帶時，除需要三腳架外，還需要用到的實驗儀器是（ ） （從下列儀器中選出所需的儀器，用標號字母填寫在空白處）。A燒杯

9、 B坩堝 C表面皿 D泥三角 E酒精燈 F干燥器（2）步驟的儀器名稱是 ;（3）步驟的目的是從含碘的苯溶液中分離出單質碘和回收苯，該步驟的實驗操作名稱是 。（4）若反應后有Mn2+步驟反應的離子方程式是 。（5）步驟中，某學生選擇用苯來提取碘的理由是 。19.鐵砂的主要成分是微粒狀的磁性氧化鐵、石英、石灰石等混合物某化學興趣小組從鐵砂中分離出磁性氧化鐵，并進行鋁熱反應實驗（1）取磁性氧化鐵按圖裝置進行鋁熱反應，引發鋁熱反應的實驗操作是 ，現象很壯觀，取少許反應生成的“鐵塊”溶于鹽酸，向其中滴加KSCN溶液，發現溶液變血紅色出現這種結果的原因，除了可能混有沒反應的磁性氧化鐵外，還有一個原因是 （

10、2）設計一個簡單的實驗方案，證明上述所得的“鐵塊”中含有金屬鋁該實驗所用試劑是 ，反應的離子方程式為 （3）請寫出此鋁熱反應的化學方程式： 每摩鋁參與反應，轉移的電子數為 （4）生成除磁性氧化鐵可做鋁熱反應實驗外，下列哪些試劑也可以 ACuO BNa2O2 CMnO2 DMgO 參考答案1.C考點：使用化石燃料的利弊及新能源的開發專題：有機化合物的獲得與應用分析：A煤是復雜的混合物；B石油是由多種烴組成的混合物；C天然氣主要成分是甲烷；D化石燃料是不可再生資源解答：解：A煤是古代植物埋藏在地下經歷了復雜的生物化學和物理化學變化逐漸形成的固體可燃性礦產，煤是復雜的混合物，不是單質，故A錯誤；B石

11、油是烷烴、環烷烴、和芳香烴的混合物，不是純凈物，故B錯誤；C天然氣是一種多組分的混合氣態化石燃料，其主要成分是甲烷，故C正確；D煤、石油、天然氣都屬于化石燃料，是不可再生資源，故D錯誤；故選C點評：本題考查化石燃料的成分，涉及到煤、天然氣、石油的有關知識，難度不大，注意積累基礎知識2.D試題解析：A、碳化硅、陶瓷和碳纖維為無機非金屬材料，故A錯誤；B、煤中不含苯、二甲苯，故B錯誤；C、從海水中提取NaCl屬物理變化，故C錯誤；D、鋅比鐵活潑，作負極發生氧化反應而消耗，金屬Fe作為正極被保護就可以避免腐蝕，這種方法犧牲了陽極（原電池的負極）保護了陰極（原電池的正極），因而叫做犧牲陽極（原電池的負

12、極） 的陰極保護法，故D正確。3.D試題解析：A、CaO2具中含有過氧根離子，具有強氧化性，故A正確；B、CaO能與SO2反應，吸收工業廢氣中的SO2氣體，做脫硫劑，故B正確；C、來源于工廠的廢氣、汽車尾氣的氮的氧化物可引起光化學煙霧，推廣使用新能源可以有效的減少氮的氧化物排放，故C 正確；D、PM25是指空氣中直徑25m的顆粒物，而膠體是分散質粒子直徑在1nm100nm的分散系，不在一個數量級,故D不正確。4.B考點：常見的生活環境的污染及治理專題：化學應用分析：A鋅比鐵活潑，并且在空氣中容易形成致密的氧化膜，防止生銹；B合成纖維是有機非金屬材料，光導纖維是新型無機非金屬材料；C氫氧化鋁為難

13、溶物，能夠中和胃酸中的鹽酸；D從霧霾天氣的成因考慮解答：解：A鋅比鐵活潑，并且在空氣中容易形成致密的氧化膜，防止生銹，故A正確；B合成纖維是有機非金屬材料，光導纖維是新型無機非金屬材料，故B錯誤；C氫氧化鋁能夠與胃酸中的鹽酸反應，能夠作胃酸的中和劑，故C正確；D二氧化硫、氮氧化物以及可吸入顆粒物這三項是霧霾主要組成，前兩者為氣態污染物，最后一項顆粒物才是加重霧霾天氣污染的罪魁禍首它們與霧氣結合在一起，讓天空瞬間變得灰蒙蒙的，“煤改氣”、“煤改電”等清潔燃料改造工程減少了二氧化硫、氮氧化物和可吸入顆粒物，故有利于減少霧霆天氣，故D正確；故選B點評：本題考查了常見生活環境的污染與治理、金屬的腐蝕與

14、防護等問題，難度一般5.B考點：濃硫酸的性質；制備實驗方案的設計專題：氧族元素分析：濃硫酸與銅在加熱條件下反應生成SO2和硫酸銅，產生污染大氣的SO2，并且硫酸的利用率低，將銅絲浸入稀硫酸中并不斷地從容器下部吹入細小的空氣泡，發生2Cu+2H2SO4+O2=2CuSO4+2H2O，反應無污染，符合原子經濟的要求解答：解：將銅絲浸入稀硫酸中并不斷地從容器下部吹入細小的空氣泡發生：2Cu+2H2SO4+O2=2CuSO4+2H2O，則反應在常溫下就能進行，而濃硫酸與銅在加熱條件下反應，節省能源，故正確；反應無污染，而濃硫酸與銅在加熱條件下反應生成SO2和硫酸銅，產生污染大氣的SO2，故正確；反應物

15、完全轉化成生成物，提高H2SO4的利用率，故正確；無論哪一種方法，生成等物質的量的硫酸銅，都需要相同質量的銅，故錯誤故選B點評：本題考查硫酸銅的制備方法的比較，題目難度不大，解答本題，可比較反應方程式的異同6.D考點：金屬冶煉的一般原理專題：幾種重要的金屬及其化合物分析：根據金屬的活動性強弱選擇合適的冶煉方法，一般來說，活潑金屬用電解法，較活潑金屬用熱還原法，不活潑金屬如Hg、Ag等用熱分解法冶煉解答：解：根據金屬的活動性強弱選擇合適的冶煉方法，一般來說，活潑金屬用電解法，如鈉、鎂、鋁，較活潑金屬用熱還原法，鐵、銅，不活潑金屬如Hg、Ag等用熱分解法冶煉故選：D點評：本題考查金屬的冶煉，題目難

16、度不大，注意根據金屬的活潑性確定金屬的冶煉方法7.B考點：酯的性質；海水資源及其綜合利用；常見的生活環境的污染及治理分析：A“地溝油”中主要含油脂；B海水中獲得食鹽為物理變化，海水提溴、碘、Mg等需要化學變化；C燃煤脫硫，將二氧化硫轉化為亞硫酸鹽，減少排放；D廢舊電池中的汞、鎘、鉛等重金屬鹽，均為有毒物質解答：解：A“地溝油”中主要含油脂，還含有害物質，不能食用，但可用來制肥皂（堿性條件下水解）或燃油（油脂能燃燒），故A正確；B海水中獲得食鹽為物理變化，海水提溴、碘、Mg等需要化學變化，則從海水中提取物質不一定通過化學反應才能實現，故B錯誤；C燃煤脫硫，將二氧化硫轉化為亞硫酸鹽，減少排放，防治

17、SO2對空氣的污染，故C正確；D廢舊電池中的汞、鎘、鉛等重金屬鹽，均為有毒物質，對土壤和水源會造成污染，則應集中回收處理，故D正確，故選B點評：本題考查環境污染及保護，為高頻考點，側重化學與生活、材料、資源利用的考查，注意海水中資源利用原理及二氧化硅具有導光性，題目難度不大8.B考點：有機化學反應的綜合應用；綠色化學專題：有機反應分析：根據題中信息綠色化學的要求：反應物全部轉化為期望的產物，使原子的利用率達到100%，可知化合反應、加成反應符合綠色化學的要求解答：解：加聚反應只生成一種物質，反應物中的所有原子都轉化到生成物中，原子利用率達到100%，符合要求，而取代反應、氧化反應、消去反應均有

18、副產物，原子利用率達不到100%，不符合“綠色化學”要求，故選B點評：本題主要考查了綠色化學的要求是原子利用率是100%，把握綠色化學的要求及常見反應的特點即可解答，題目難度不大9.A考點：鋁的化學性質；氧化還原反應；海水資源及其綜合利用分析：A亞硫酸鈉或二氧化硫水溶液具有還原性，能被溴氧化；B碘離子具有還原性，過氧化氫能氧化碘離子而體現氧化性；C鎂的活潑性大于Al；D可以發生鋁熱反應的混合物稱之為鋁熱劑解答：解：A亞硫酸鈉或二氧化硫水溶液具有還原性，能被溴氧化，溴被還原生成溴離子，從而達到富集目的，故A正確；B碘離子具有還原性，過氧化氫能氧化碘離子而體現氧化性，所以過氧化氫作氧化劑，故B錯誤

19、；C鎂的活潑性大于Al，所以冶煉鎂不能采用鋁熱反應，故C錯誤；D作為鋁熱劑重要組成的金屬氧化物，鋁熱劑應為Al和過渡元素的氧化物所形成的混合物，故D錯誤；故選A點評：本題考查海水資源綜合利用及鋁熱反應，為高頻考點，側重考查元素化合物性質，熟悉海水中提取溴的方法及流程，知道金屬冶煉方法與金屬活動性強弱關系，題目難度不大10.D考點：石油的裂化和裂解；化學方程式的有關計算；蒸餾與分餾分析：A、石油是由烷烴、環烷烴、芳香烴組成的混合物石油主要由液態烴構成，也溶有少量氣態烴和固態烴B、含C18以上的固態烴利用率低，交通運輸業需要更多的燃料油，使重油長鏈烴分子斷裂就可以得到汽油C、乙烯和聚乙烯的最簡式相

20、同 D、煤經過干餾發生復雜的物理、化學變化后得到煤焦油等物質解答：解：A、石油是由烷烴、環烷烴、芳香烴組成的混合物石油主要由液態烴構成，也溶有少量氣態烴和固態烴石油中肯定含有C5C11的烷烴，因此通過石油煉廠的分餾就可以得到汽油、煤油等分餾產品，故A正確；B、使長鏈烴分子斷裂為C5C11烷烴的過程采用催化裂化的方法，故B正確；C、乙烯和聚乙烯的最簡式相同，等質量的乙烯和聚乙烯完全燃燒后，生成的CO2和H2O的質量分別相等，故C正確；D、煤經過干餾發生復雜的物理、化學變化后得到煤焦油等物質，而煤焦油是含有多種芳香族化合物的復雜混合物，在170以下蒸餾出來的餾出物里主要含有苯、甲苯、二甲苯和其他苯

21、的同系物等，所以煤中并不含有苯和甲苯，故D錯誤故選D點評：本題考查石油分餾與裂化、煤的綜合利用，以識記為主，注意基礎知識的積累掌握11.B 試題分析：B、苯酚有毒，但苯酚的稀溶液可用來消毒，故B錯。12.D考點：常見的生活環境的污染及治理；金屬的電化學腐蝕與防護；硅和二氧化硅；肥皂、合成洗滌劑版權所有專題：化學應用分析：A“低碳經濟”就是節能減排；B根據皂化反應原理分析；C原電池中較活潑的金屬被腐蝕，不活潑的金屬被保護；D光導纖維的主要成分是二氧化硅解答：解：A使用太陽能等代替化石燃料，減少二氧化碳的排放，符合低碳節能減排的要求，故A正確；B脂與堿反應生成高級脂肪酸鹽，所以工業上常利用油脂的堿

22、性水解制取肥皂，故B正確；C海輪外殼上鑲人鋅塊，和鐵在海水中形成原電池，鋅做負極被腐蝕，正極鐵被保護，故C正確；D光導纖維的成分是二氧化硅，高純度的硅單質廣泛用于制作太陽能電池，故D錯誤；故選：D點評：本題主要考查了節能減排，油脂的水解，原電池原理，硅及其化合物的應用，難度不大13.B考點：金屬冶煉的一般原理專題：元素及其化合物分析：A工業制鈉是電解熔融NaCl來制取；B工業制鐵是CO還原鐵礦石來制取；C工業制鎂是電解熔融氯化鎂來制取；：D工業制鋁是電解熔融的氧化鋁來制取；解答：解：A工業制鈉是電解熔融NaCl：2NaCl2Na+Cl2，而電解純凈的NaCl溶液：2NaCl+2H2O2NaOH

23、+H2+Cl2，得不到鈉，故A錯誤；B工業制鐵是CO還原鐵礦石：3CO+Fe2O32Fe+3CO2，故B正確；C工業制鎂是電解熔融氧化鎂：MgCl2Mg+Cl2，故C錯誤；D工業制鋁是電解熔融的氧化鋁來：2Al2O34Al+3O2，氯化鋁是共價化合物，在熔融狀態下不導電，故D錯誤；故選：B點評：本題主要考查了金屬的冶煉，難度不大，根據課本知識即可完成14.C解：液化石油氣是由碳氫化合物所組成，主要成分為丙烷、丁烷以及其他烷系或烯類等，燃燒液化石油氣氧氣不足時易產生一氧化碳，污染環境；管道煤氣是指水煤氣，是熾熱的碳和水蒸氣高溫反應生成的，主要成分是CO和H2，使用不當易引起環境污染；氫氣是一種清

24、潔能源，燃燒產物生成水無污染，不會造成環境污染的；燃燒木材產物中有二氧化碳、甲酸、乙酸、碳顆粒等污染環境故選C15.D解：A、Mg可以用電解法熔融的氯化鎂的方法冶煉得到，故A錯誤；B、Cu可以用熱還原方法冶煉得到，故B錯誤；C、Al通常采用電解法熔融的氧化鋁的方法冶煉制備，故C錯誤；D、金屬鐵可以采用鋁熱反應來制備，故D正確故選D16.（1）IA；（2）物理變化；（3）NaCl；585；（4）NaOH+SO3NaHSO3；NaHSO3+HClNaCl+H2O+SO2；（5）CD考點：海水資源及其綜合利用分析：（1）主族元素最高化合價與其族序數相等；（2）有新物質生成的變化是化學變化，沒有新物質

25、生成的變化是物理變化；（3）根據元素守恒知，食鹽中含有Na、Cl元素，根據原子守恒知，其化學式為NaCl；根據氯原子守恒計算需要氯化鈉質量；（4）二氧化硫是酸性氧化物，能和少量強堿反應生成亞硫酸氫鹽和水；亞硫酸氫鈉和稀鹽酸發生復分解反應生成氯化鈉和二氧化硫、水；（5）吊白塊中含有醇羥基、亞硫酸根離子，具有醇和亞硫酸鹽性質解答：解：（1）主族元素最高化合價與其族序數相等，NaCl中Na元素最高化合價是+1價，所以Na位于第IA族，故答案為：A；（2）有新物質生成的變化是化學變化，沒有新物質生成的變化是物理變化，根據題干知，蒸餾只是物質狀態發生變化，沒有新物質生成，所以屬于物理變化，故答案為：物理

26、變化；（3）根據元素守恒知，食鹽中含有Na、Cl元素，根據原子守恒知，其化學式為NaCl；根據氯原子守恒得關系式NaClHCl，設需要氯化鈉的質量為x，NaClHCl58.5 36.5 x 1000t36.5%58.5：36.5=x：（1000t36.5%）x=585t，故答案為：NaCl；585；（4）二氧化硫是酸性氧化物，能和少量強堿反應生成亞硫酸氫鹽和水，反應方程式為NaOH+SO3NaHSO3；亞硫酸氫鈉和稀鹽酸發生復分解反應生成氯化鈉和二氧化硫、水，反應方程式為NaHSO3+HClNaCl+H2O+SO2，故答案為：NaOH+SO3NaHSO3；NaHSO3+HClNaCl+H2O+

27、SO2；（5）吊白塊中含有醇羥基、亞硫酸根離子，具有醇和亞硫酸鹽性質，能和鈉反應生成氫氣，能被強氧化劑氧化而發生氧化反應，不含酯基和碳碳不飽和鍵，所以不能發生皂化反應、聚合反應，故選C、D點評：本題考查海水資源綜合利用，涉及化學方程式的書寫、物質性質判斷、物理變化判斷等知識點，側重考查基礎知識，熟悉常見元素化合物知識即可解答，題目難度不大17.（1）Cl2+2Br=Br2+2Cl；Cl2+H2O=H+Cl+HClO，增大c（H+），平衡逆向移動，抑制Cl2與水的反應； 3；3；1；3；5NaBr； 鹽酸有還原性，與溴酸根反應；（2）3解：（1）氯氣具有氧化性，可以將溴離子氧化為溴單質，即Cl2

28、+2Br=Br2+2Cl，故答案為：Cl2+2Br=Br2+2Cl；氯氣的溶解平衡為：Cl2+H2O=H+Cl+HClO，若增大c（H+），平衡逆向移動，會抑制Cl2與水的反應，提高Cl2的利用率，故答案為：Cl2+H2O=H+Cl+HClO，增大c（H+），平衡逆向移動，抑制Cl2與水的反應；氧化還原反應中，Br的化合價升高值為5，氧化還原反應中的價態律，所以所的產物是1價的溴離子，Br元素化合價降低值為1，根據電子守恒，所以溴酸鉀的前邊系數是1，產物還有5mol的NaBr，溴單質系數是3，根據鈉元素守恒，碳酸鈉的系數是3，故答案為：3；3；1；3；5NaBr；鹽酸有還原性，溴酸根離子具有氧化性，鹽酸可以和與溴酸根反應，導致溴單質的生成量減少，故答案為：鹽酸有還原性，與溴酸根反應；（2）根據氧化還原反應中得失電子數相等，可得52.6mol=20.5mol+6n（IO3），則n （IO3）=2mol，根據元素守恒，原溶液中n（NaI）=0.5mol2+2mol=3mol，故答案