1、HLLYBQ整理 供“高中試卷網（）”北京市東城區2015-2016學年度第一學期末教學統一檢測高三化學本試卷共8頁，共100分。考試時長100分鐘。考生務必將答案答在答題卡上，在試卷上作答無效。考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。可能用到的相對原子質量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23第一部分 （選擇題 共48分）本部分共16小題，每小題3分，共48分。在每小題列出的四個選項中，選出最符合題目要求的一項。1下列我國古代優秀藝術作品中，所用材料不屬于無機非金屬材料的是A商代后母戊鼎B新石器時代人面魚紋彩陶盆C明永樂青花竹石芭蕉紋梅瓶D三國青瓷

2、羊形燭臺2化學與生產、生活、環境等社會實際密切相關。下列敘述正確的是A生吃新鮮蔬菜要比熟吃時維生素C的損失大B水體中植物營養物質過多積累會引起水體富營養化C加強化石燃料的開采利用，能從根本上解決能源危機D推廣使用煤液化技術，可減少二氧化碳等溫室氣體的排放3下列措施不合理的是A用SO2漂白紙漿、毛、絲等B用焦炭高溫還原SiO2制粗硅 C用明礬對自來水進行殺菌消毒D用Na2S作沉淀劑除去污水中的Hg2+4新版人民幣的發行，引發了人們對有關人民幣中化學知識的關注。下列表述不正確的是A制造人民幣所用的棉花、優質針葉木等原料的主要成分是纖維素B用于人民幣票面文字等處的油墨中所含有的Fe3O4是一種磁性物

3、質C防偽熒光油墨由顏料與樹脂連接料等制成，其中樹脂屬于有機高分子材料D某種驗鈔筆中含有碘酒溶液，遇假鈔呈現藍色，其中遇碘變藍的是葡萄糖52015年，我國科學家屠呦呦因發現青蒿素而榮獲諾貝爾獎。由植物黃花蒿葉中提取的青蒿素還可合成用于抗氯喹惡性瘧及兇險型瘧疾的蒿甲醚，其合成路線如下：青蒿素雙氫青蒿素蒿甲醚下列說法不正確的是A青蒿素的分子式是C15H21O4B青蒿素可以發生水解反應C反應有H2O生成D雙氫青蒿素中含有與H2O2分子中相同的化學鍵6下列各種關于酸的使用，其中正確的是A為了抑制Fe2+的水解，用稀硝酸酸化B為了增強KMnO4溶液的氧化能力，用濃鹽酸酸化C檢驗溶液中是否含有SO時，先用鹽

4、酸酸化D檢驗氯乙烷中的氯元素，水解后再用硫酸酸化7根據原子結構或元素周期律的知識，下列說法正確的是A35Cl和37Cl的原子核外電子排布不同BCO2通入Na2SiO3溶液中可以得到硅酸溶膠C短周期主族元素原子最外層電子數一定等于其最高化合價D1 mol HCl分子和1 mol HF分子斷鍵需要的能量前者大于后者8海水綜合利用要符合可持續發展的原則，其聯合工業體系（部分）如圖所示，海水淡化工廠海水鎂工業制鹽工業溴工業氯堿工業下列說法不正確的是A中可采用蒸餾法B中可通過電解飽和氯化鎂溶液制金屬鎂C中提溴涉及到氧化還原反應D的產品可生產鹽酸、漂白液等9用如圖所示裝置進行下列實驗，實驗結果與預測的現象

5、不一致的是選項中的物質中的物質預測裝置中現象ANO2蒸餾水試管充滿無色溶液BSO2紫色石蕊溶液溶液逐漸變為紅色CNH3AlCl3溶液產生白色沉淀DCl2AgNO3溶液產生白色沉淀10下列解釋實驗事實的方程式正確的是A用氫氧化鈉溶液去除鋁條表面的氧化膜：Al2O3 + 2OH- = 2AlO+ H2OB銅片溶于稀硝酸產生無色氣體：Cu+4H+2NO=Cu2+2NO2+2H2OC氫氧化亞鐵在空氣中變質：2Fe(OH)2+O2+2H2O = 2Fe(OH)3D碳酸鈉溶液呈堿性：CO + 2H2O H2CO3 + 2OH-1125時，1 mol/L醋酸加水稀釋至0.01 mol/L，關于稀釋前后的下列

6、變化正確的是A溶液中c(OH-)減小BpH的變化值等于2C溶液中的值增大DKw的值減小12向Cu、Fe和Fe2O3的混合物中加入稀硫酸發生反應。下列說法正確的是A反應后溶液可能呈中性B反應停止后一定有固體剩余C反應過程中一定有氧化還原反應發生D若只有Cu剩余，向溶液中滴入鐵氰化鉀溶液不會產生藍色沉淀13由N2O和NO反應生成N2和NO2的能量變化如圖所示。下列說法不正確的是A反應生成1 mol N2時轉移4 mol e-B反應物能量之和大于生成物能量之和CN2O(g)+NO(g) = N2(g)+NO2(g) H= -139 kJ/molD斷鍵吸收能量之和小于成鍵釋放能量之和14用O2將HCl

7、轉化為Cl2，反應方程式為：4HCl(g) + O2(g) 2H2O(g)+ 2Cl2(g) H0。一定條件下測得反應過程中n(Cl2)的實驗數據如下。下列說法正確的是t/min0246n(Cl2)/10-3 mol0A02 min的反應速率小于46 min的反應速率B26 min用Cl2表示的反應速率為0.9 mol/(Lmin)C增大壓強可以提高HCl轉化率D平衡常數K(200)K(400)15為研究沉淀的生成及其轉化，某小組進行如下實驗。關于該實驗的分析不正確的是A濁液中存在平衡：AgSCN(s) Ag+(aq)+SCN-(aq)B中顏色變化說明上層清液中含有SCN-C

8、中顏色變化說明有AgI生成D該實驗可以證明AgI比AgSCN更難溶16亞硫酸鹽是一種常見的食品添加劑。用如下圖實驗可檢驗某食品中亞硫酸鹽含量（含量通常以1 kg樣品中含SO2的質量計；所加試劑均足量）。H2O2溶液氣體A含H2SO4的溶液中和液樣品稀H2SO4邊通N2邊煮沸NaOH溶液下列說法不正確的是A亞硫酸鹽作為食品添加劑作用是防腐保鮮B反應中通入N2的作用是將生成的氣體全部趕出C測定樣品質量及中耗堿量，可測定樣品中亞硫酸鹽含量D若僅將中的氧化劑“H2O2溶液”替換為碘水，對測定結果無影響第二部分 （非選擇題 共52分）本部分共5小題，共52分。17（11分）X、Y、Z是同周期的短周期元素

9、，原子序數依次增大。Y為地殼中含量最高金屬元素，且X、Y、Z的最高價氧化物對應水化物兩兩之間可以相互反應。（1）Y元素在周期表中的位置是 。（2）X、Y最高價氧化物對應水化物之間發生反應的離子方程式是 。（3）Z與碳和氟可組成氟利昂CZ3F，它在紫外線作用下破壞臭氧層的反應過程如下： CZ3FCZ2F+ZZ+O3 O2+ZOZO+O Z+O2反應中破壞的化學鍵屬于 （填“極性”或“非極性”）共價鍵；臭氧轉化（O3+ O2O2）的催化劑是 。（4）下列說法正確的是 （選填字母）。aX與氧可形成堿性氧化物b常溫下與水反應的難易可證明金屬性XYcZ元素單質的水溶液中，Z的存在形式只有Z2和Z-dX、

10、Y、Z形成的簡單離子的半徑由大到小的順序為X+Y3+Z-（5）Y、石墨與含YCl的離子液體可構成充電電池，其工作原理如圖所示：充電時石墨電極與外加電源的 （填“正”或“負”）極相連；放電時的負極反應式是 。18（10分）CO2是自然界中碳循環的主要載體，維持大氣中CO2的平衡對生態環境有重要意義。（1）舉一例說明CO2在自然界碳循環過程中的作用 。（2）CO2加氫合成低碳烯烴技術在環境保護等方面具有重要意義。以合成C2H4為例，該轉化分為兩步進行：第一步：CO2(g) + H2(g) CO(g) + H2O(g) H = +41.3 kJ/mol第二步：2CO(g) + 4H2(g) C2H4

11、(g) + 2H2O(g) H = 210.5 kJ/mol第一步反應的平衡常數表達式K = 。CO2加氫合成乙烯的熱化學方程式是 。一定條件下的密閉容器中，總反應達到平衡，要提高CO2的轉化率，可以采取的措施是 （選填字母）。a低壓b增大H2濃度c加入適當催化劑d分離出水下圖是其他條件一定時，反應溫度對CO2平衡轉化率影響的曲線（已知：多步遞進反應中，條件不同時，反應物轉化率可能由不同步驟的反應決定）。在溫度高于約650時，CO2的平衡轉化率隨著溫度升高而增大的原因是 。19（12分）過氧化氫（H2O2）是淡藍色的黏稠液體，水溶液為無色透明液體，俗稱雙氧水，可以看作二元弱酸。（1）H2O2在

12、水中的電離方程式是 。（2）H2O2常被稱為“綠色”氧化劑的原因是 。（3）向1 mol/L FeCl2溶液中滴加30%雙氧水，除觀察到雙氧水分解產生的大量無色氣泡外，還觀察到淺綠色溶液逐漸變為紅褐色，并測得其pH由反應前的3.69變為1.84。實驗證明所得液體屬于膠體，其方法是 ；上述Fe2+被氧化成紅褐色膠體的離子方程式是 。（4）如圖是一種用電解原理來制備H2O2，并用產生的H2O2處理廢氨水的裝置。為了不影響H2O2的產量，需要向廢氨水中加入適量HNO3調節溶液的pH約為5，則所得溶液中c(NH4+) c(NO3-)（填“”、“”或“=”）。Ir-Ru惰性電極吸附O2生成H2O2，其電

13、極反應式是 。理論上電路中每轉移3 mol e-，最多可以處理廢氨水中溶質（以NH3計）的質量是 g。20（9分）OPA是一種重要的醫藥中間體，有關它的轉化如下：已知：Cannizzaro反應是無-H（醛基相鄰碳上的氫）的醛的歧化反應（如甲醛、甲醛等：）。（1）A是摩爾質量為106 g/mol的烴，則A的分子式是 。（2）AB和AC的反應類型都屬于 反應；其中“條件”是 。（3）OPA分子中含有2個相同的官能團，則OPA的結構簡式是 。（4）D中含2個不同的官能團，E的化學式為。DE的化學方程式是 （不必注反應條件）。（5）F是D的同分異構體，其苯環上的一氯代物只有1種，除苯環外不含其他環狀結

14、構，F的結構簡式可能是 （寫1種即可）。21（10分）有機物X、Y均為重要的工業原料，可由A和環己烯（）為原料合成，路線如下（部分反應條件略）：已知：.（1）X中含氧官能團的名稱是 。（2）A的化學式是 。（3）任選1種具有反式結構的C的同系物，用結構簡式表示其反式結構： 。（4）下列關于G和H的說法正確的是 （選填字母）。a用金屬鈉可以區別G和HbG、H經一步反應都可得到環己烯cH與苯酚具有相似的化學性質d試劑a是濃硫酸（5）反應、中與反應的類型相同的是 。（6）Y的結構簡式是 。（7）AE的化學方程式是 。參考答案第一部分 選擇題（本部分共16小題，每小題3分，共48分）題號1234567

15、8答案ABCDACBB題號910111213141516答案AACCACDD第二部分 非選擇題（本部分共5小題，共52分）17（11分）（1）第3周期A族（2分）（2）OH- + Al(OH)3 = AlO+ 2H2O（2分）（3）極性（1分）Cl（1分）（4）a b（2分）（5）正（1分）Al + 7AlCl- 3e- = 4Al2Cl（2分）18（10分）（1）光合作用（合理答案均可）（2）（2分）2CO2 + 6H2(g) = C2H4(g) + 4H2O(g) H127.9 kJ/mol（2分）b d（2分）大于650時，第一步反應（吸熱）為主，因此升溫使CO2轉化率增大（2分）19（12分）（1）H2O2H+ + HO2-、HO2-H+ + O22-（2分）（2）其還原產物是H2O，對環境無污染（2分）（3）丁達爾效應（1分）2Fe2+H2O2+4H2O