1、廣東省湛江市2016年一模化學(xué)試題可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Fe 56 Cu 64 Br 80 Ag 1087化學(xué)與生活、社會(huì)發(fā)展息息相關(guān)，下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是A“霾塵積聚難見(jiàn)路人”，霧霾所形成的氣溶膠有丁達(dá)爾效應(yīng)B“熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅”，該過(guò)程發(fā)生了置換反應(yīng)C“青蒿一握，以水二升漬，絞取汁”，屠呦呦對(duì)青蒿素的提取屬于化學(xué)變化D古劍“沈盧”“以劑鋼為刃，柔鐵為莖干，不爾則多斷折”，劑鋼指的是鐵的合金8下列說(shuō)法不正確的是 A乙苯和環(huán)己烯都能使酸性高錳酸鉀溶液褪色B糖、油脂、蛋白質(zhì)都能發(fā)生水解反應(yīng)C甲醛和乙二醇都可作為合成高分子化合物的單體D丙

2、烷和2-甲基丙烷的一氯代物均為兩種9設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是ANa2O2與足量H2O反應(yīng)生成標(biāo)況下11.2LO2，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為2 NAB標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LSO3中所含電子數(shù)為4NAC用惰性電極電解CuSO4溶液后，如果加入0.1mol Cu(OH)2能使溶液復(fù)原，則電路中轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.2NAD0和101kp的條件下，1.12L甲烷完全燃燒生成的水分子數(shù)為0.1NA酸性KMnO4溶液SO2溴乙烷NaOH乙醇水X物質(zhì)水NaOH溶液10 下列裝置或操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?A裝置可用于證明SO2與NaOH溶液發(fā)生化學(xué)反應(yīng)B若裝置中X為CCl4，可用于吸收尾氣中的氨氣或

3、氯化氫C裝置可用于實(shí)驗(yàn)室從食鹽水中提取氯化鈉D裝置可用于證明溴乙烷與NaOH乙醇溶液共熱生成乙烯 11某溫度下，體積和pH都相同的氯化銨溶液和鹽酸加水稀釋時(shí)的pH變化曲線如圖所示。下列判斷正確的是Aa、c兩點(diǎn)溶液的導(dǎo)電能力：c>aBa、b、c三點(diǎn)溶液中水的電離程度：a>b>cCb點(diǎn)溶液中：c(H)c(Cl)+c(OH)D用NaOH溶液和等體積b、c處溶液反應(yīng)，消耗NaOH溶液的體積VbVc12原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素X、Y、Z、M。其中Z是金屬元素，X的原子半徑小于Y，Y與M同主族，Y的質(zhì)子數(shù)為M的1/2。下列說(shuō)法一定正確的是AX與M的原子序數(shù)之差為31 BY的離子半

4、徑小于Z的離子半徑C由X與Z組成的化合物，可與水反應(yīng)放出X2 D由M與Y組成的化合物，其水化物是強(qiáng)酸13下列陳述和均正確并且有因果關(guān)系的是：選項(xiàng)陳述陳述A向沸水中滴加FeCl3飽和溶液可制備Fe(OH)3膠體加熱可以促進(jìn)Fe3+的水解BNa的金屬性比Mg強(qiáng)可用Na與MgCl2溶液反應(yīng)制取MgC水玻璃顯堿性水玻璃會(huì)堵塞管道D向AgNO3溶液中滴加過(guò)量氨水，溶液澄清Ag+與NH3H2O能大量共存 26（14分）苯甲酸甲酯是一種重要的工業(yè)原料，某化學(xué)小組采用如圖裝置，以苯甲酸、甲醇為原料制取苯甲酸甲酯有關(guān)物質(zhì)的物理性質(zhì)見(jiàn)下表所示：苯甲酸甲醇苯甲酸甲酯熔點(diǎn)/122.49712.3沸點(diǎn)/24964.31

5、99.6密度/g·mL-11.26590.7921.0888水溶性微溶互溶不溶：合成苯甲酸甲酯粗產(chǎn)品（1）在圓底燒瓶中加入0.1mol苯甲酸和0.4mol甲醇，再小心加入3mL濃硫酸，混勻后，投入幾粒沸石，小心加熱使反應(yīng)完全，得苯甲酸甲酯粗產(chǎn)品。冷凝管的作用是： ；冷卻水從 （填“a”或“b”）口進(jìn)入。（2）如何判斷該合成反應(yīng)達(dá)到了終點(diǎn)： 。：粗產(chǎn)品的精制苯甲酸甲酯粗產(chǎn)品中往往含有少量甲醇、硫酸、苯甲酸和水等，現(xiàn)擬用下列流程進(jìn)行精制。（3）試劑1可以是 （填編號(hào)），作用是 。A稀硫酸 B飽和碳酸鈉溶液 C乙醇（4）操作2中，收集產(chǎn)品時(shí)，控制的溫度應(yīng)在 左右，你認(rèn)為在 中加熱比較合適（

6、請(qǐng)從下列選項(xiàng)中選擇）。A水 B 砂子 C石蠟油（沸點(diǎn)200300）（5）實(shí)驗(yàn)制得的苯甲酸甲酯精品質(zhì)量為10g，則苯甲酸的轉(zhuǎn)化率為 。（結(jié)果保留三位有效數(shù)字）27（14分）硫及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有著重要的應(yīng)用，但硫的氧化物直接排放到大氣中會(huì)造成污染。（1）黑火藥爆炸時(shí)，發(fā)生的反應(yīng)之一為：S+2KNO3+3CK2S+3CO2+N2，該反應(yīng)中氧化劑為 ，1molS能氧化C mol。（2）SO2和Cl2均可作漂白劑，但將它們按物質(zhì)的量11通入水中，卻沒(méi)有漂白性，原因是 （寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式）。（3）含硫化合物羰基硫（COS）存在于天然氣中，可以用氫氧化鈉溶液洗滌除去羰基硫用氫氧化鈉溶液處理的過(guò)程

7、如下（部分產(chǎn)物已略去）：COSNa2S溶液，羰基硫分子的電子式為 。反應(yīng)I除生成兩種正鹽外，還有水生成，其化學(xué)方程式為 。（4）可利用鈉堿循環(huán)法脫除煙氣中的SO2。在鈉堿循環(huán)法中，Na2SO3溶液作為吸收液（Na2SO3溶液可由NaOH溶液吸收SO2制得），當(dāng)吸收液的pH降至約為6時(shí)，需送至電解槽再生。再生示意圖如下：HSO3-在陽(yáng)極放電的電極反應(yīng)式 。25時(shí)，再生后的吸收液pH8，主要成分為Na2SO3。當(dāng)c(SO32-)=0.1mol/L，c(HSO3-)=1.0×10-5mol/L時(shí)，溶液的pH為 。（已知，H2SO3的第二步電離常數(shù)Ka2=5.6×10-8，lg5.

8、60.75）28（15分）氮可形成多種氣態(tài)氧化物，如NO、NO2、N2O4等。已知NO2和N2O4的結(jié)構(gòu)式分別是 和。實(shí)驗(yàn)測(cè)得N-N鍵的鍵能為167kJ·mol-1，NO2中氮氧鍵的鍵能為466kJ·mol-1 ，N2O4中氮氧鍵的鍵能為438.5 kJ·mol-1。（1）寫(xiě)出N2O4轉(zhuǎn)化NO2為的熱化學(xué)方程式 。（2）對(duì)反應(yīng)N2O4 (g)2 NO2(g)，在溫度T1、T2時(shí)，平衡體系中NO2的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化曲線如下圖所示。 A、C兩點(diǎn)的反應(yīng)速率v(A) v(C)（填“”“=”或“”）。B、C兩點(diǎn)的氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量M(B) M(C)（填“”“=”或“”）

9、。由狀態(tài)B到達(dá)狀態(tài)A可用的方法是 。A點(diǎn)氣體的顏色比C點(diǎn) （填“深” “淺”或“相同”），原因是 。（3）在100時(shí)，將0.40mol的NO2氣體充入2L的密閉容器中，每隔一定時(shí)間就對(duì)該容器內(nèi)的物質(zhì)進(jìn)行分析，得到下表所示數(shù)據(jù)。時(shí)間/s020406080n（NO2）/mol0.40n10.26n3n4n（N2O4）/mol0.000.05n20.080.08在上述條件下，從反應(yīng)開(kāi)始直至20s時(shí)，v(NO2)= mol·L-1·s-1。若在相同的情況下最初向該容器充入的是N2O4氣體，要達(dá)到上述同樣的平衡狀態(tài)， N2O4的起始濃度應(yīng)是 mol·L-1。36化學(xué)選修2：

10、化學(xué)與技術(shù)（15分）以下是某企業(yè)設(shè)計(jì)的硫酸磷肥水泥聯(lián)產(chǎn)、海水淡水多用、鹽熱電聯(lián)產(chǎn)的三大生態(tài)產(chǎn)業(yè)鏈流程圖。根據(jù)上述產(chǎn)業(yè)流程回答下列問(wèn)題：(1)該流程、為能量或物質(zhì)的輸送，請(qǐng)分別寫(xiě)出輸送的主要物質(zhì)的化學(xué)式或能量形式：_、_、_。(2)沸騰爐發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：_。磷肥廠的主要產(chǎn)品是普鈣(磷酸二氫鈣和硫酸鈣)，寫(xiě)出由磷礦石和硫酸反應(yīng)制普鈣的化學(xué)方程式_。(3)用1噸硫鐵礦(FeS2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36%)接觸法制硫酸，制硫酸的產(chǎn)率為65%，則最后能生產(chǎn)出質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的硫酸_噸。(4)熱電廠的冷卻水是海水，該流程中濃縮鹽水中含有K、Na、Mg2等陽(yáng)離子，對(duì)母液進(jìn)行一系列的加工可制得金屬鎂。從離子的

11、反應(yīng)的角度思考，在濃縮鹽水中加入石灰乳所起的作用是_。要利用MgCl2·6H2O制得無(wú)水氯化鎂，應(yīng)采取的措施是_。電解熔融的無(wú)水氯化鎂所得的鎂蒸氣在特定的環(huán)境中冷卻后即為固體鎂。下列物質(zhì)中可以用作鎂蒸氣冷卻劑的是_(填選項(xiàng)字母)AAr BCO2 C空氣 DO2 E水蒸氣（5）煉鐵過(guò)程中加入 除去廢渣中的含硅雜質(zhì)。37化學(xué)選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)（15分）D、E、X、Z是四種原子序數(shù)依次增大的前四周期元素。D、E、X是位于P區(qū)的同一周期的元素，X的價(jià)層電子排布為nsnnp2n，D與X原子核外的未成對(duì)電子數(shù)相等； Z為過(guò)渡元素，其原子核外未成對(duì)電子數(shù)最多。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）Z的外圍電子

12、排布式是 。（2）D、E、X均可與氫形成氫化物，它們的最簡(jiǎn)單氫化物在固態(tài)時(shí)都形成 晶體，其中熔點(diǎn)最高的是   （填分子式），主要原因是  。（答一條）（3）D、E、X的最簡(jiǎn)單氫化物中，鍵角由大到小的順序?yàn)?（用分子式表示），其中D的最簡(jiǎn)單氫化物分子的空間構(gòu)型為 。（4）EX+、 、E2互為等電子體；D、X電負(fù)性相差1.0，由此可以判斷DX應(yīng)該為極性較強(qiáng)的分子，但實(shí)際上DX分子的極性極弱，請(qǐng)解釋其原因 。（5）某晶體結(jié)構(gòu)如下圖所示，該晶體的密度為 g·cm-3，摩爾質(zhì)量為M g/mol，阿伏加德羅常數(shù)為NA mol-1，則a、

13、b之間的距離為 cm。ba38化學(xué)選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)（15分）化合物A和B是著名的香料：其中A可按下列路線合成：已知：CH3MgBr + CH3CH3 CH3OMgBrCH3OMgBrCH3OH回答下列問(wèn)題：（1）丙屬于 （a.芳香烴、b.醇、c.酚、d.堿、e.芳香族化合物。）（2）丁發(fā)生消去反應(yīng)的條件是 ，產(chǎn)物名稱是 。（3）丁的異構(gòu)體甚多，其中帶有苯環(huán)的有 種（不計(jì)丁，不考慮立體異構(gòu)）；寫(xiě)出滿足下列條件的一種丁的異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 。i有苯環(huán) ii水解產(chǎn)物不是酚類 iii苯環(huán)上的一氯代物有2種（4）甲可用苯制備，方程式是 。（5）由乙制備丙需要的另一有機(jī)物是 （鍵線式）。（6）以甲苯、丙

14、烯及必要的無(wú)機(jī)試劑為原料合成B，補(bǔ)充合成路線（忽略條件）：CH3CHCH2X: Y CH3 CH2Cl CH2MgClZ: B 化學(xué)答案7C、8B、9D、10B、11B、12C、13A26.（14分，除標(biāo)明外，其他每空2分）：（1）冷凝回流（1分）；b（1分）； （2）分水器中液面不再升高。：（3）B；洗去苯甲酸甲酯中過(guò)量的酸； （4）199.6；C（5）0.1mol苯甲酸的質(zhì)量為0.1mol×122g/mol=12.2g，令苯甲酸的轉(zhuǎn)化率為a，則：C7H6O2C8H8O2122 13612.2g×a 10g 122：12.2a g = 136：10g，解得a=73.5%2

15、7（每空2分，共14分）（1）S、KNO3； 0.5 （2）SO2+Cl2+2H2O=4H+SO42-+2Cl-（3） ； COS+4NaOH=Na2S+Na2CO3+2H2O（4）HSO3-+H2O-2e- = SO42-+3H+ 11.2528（15分，除注明外，其余每空2分）（1）N2O4 (g)2 NO2(g) H=+57kJ·mol-1（寫(xiě)=不扣分）（2） = 加熱淺（1分）；A點(diǎn)到C點(diǎn)時(shí)壓強(qiáng)增大，即體積減小，平衡逆移，NO2的體積分?jǐn)?shù)減小，但平衡時(shí)C點(diǎn)c(NO2)比A點(diǎn)大（3）0.0025 0.1036.（15分）(1)Fe2O3熱能SO2 （每空1分）(2)4FeS21

16、1O22Fe2O38SO2（2分，化學(xué)式全對(duì)給1分，配平、條件共1分，化學(xué)式錯(cuò)得0分。下同）2Ca5(PO4)3F7H2SO4=3Ca(H2PO4)27CaSO42HF（2分）(3)0.195（2分）(4) 沉淀Mg2或生成Mg(OH)2 （2分）在HCl氣流中脫水，抑制MgCl2水解（2分，只答在HCl氣流中脫水也得2分） A（1分）(5)碳酸鈣（1分，寫(xiě)氧化鈣、CaO、 CaCO3都不扣分）37.（15分，除注明外，其余每空2分）（1）3d54s1 （1分） （2）分子；H2O；分子間（有）氫鍵 （3）CH4NH3H2O（2分）；正四面體形（1分）。（4）CO （或答DX）（1分）；從電負(fù)

17、性分析，CO中的共用電子對(duì)偏向氧原子，但分子中形成配位鍵的電子對(duì)是由氧原子單方面提供的，抵消了共用電子對(duì)偏向O而產(chǎn)生的極性。（5） 38.（15分）（1）be（2分，選錯(cuò)一個(gè)扣1分） （2）強(qiáng)堿、醇、加熱；苯乙烯；（2×2分）（3）13；CH3CH2Br（或鍵線式）（2×2分）（4）Br2 + Br+HBr （2分）（5）（1分）（6）X：CH3CH3 ，Z： CH2OMgCl （1×2分）（寫(xiě)成Br不給分）化學(xué)答題卡26.（14分）：（1） ； 。（2） 。：（3） ， 。（4） 左右， 。（5）轉(zhuǎn)化率為 。27（14分）（1） ， mol。（2） 。（3） 。 。（4） 。pH為 。28（15分）（1） 。（