1、第三節 鹽類的水解第1課時 鹽類的水解問題情境一、探尋鹽溶液的酸堿性探究一：鹽溶液的酸堿性 分別測以下6種鹽溶液的pH值，確定它們的酸堿性。被測物pH酸堿性CH3COONa溶液Na2CO3溶液NH4Cl溶液Al2(SO4)3溶液NaCl溶液KNO3溶液8105477中性中性酸性酸性堿性堿性酸 + 堿 = 鹽 + 水 （中和反應）生成的鹽1、強酸強堿鹽2、強酸弱堿鹽3、強堿弱酸鹽4、弱酸弱堿鹽NaCl、 K2SO4FeCl3、NH4ClCH3COONH4、(NH4)2CO3CH3COONa、K2CO3酸強酸弱酸弱堿強堿堿探究二：對鹽類重新分類二、探尋鹽溶液酸堿性的原因 為什么不同類型的鹽溶液會呈

2、現不同的酸堿性？你能從鹽和水的電離及各種粒子間的相互作用來找出原因嗎？CH3COONa = CH3COO_ + Na+H2O H+ + OH_+ CH3COOH CH3COO +H2O CH3COOH+OH_CH3COONa + H2O CH3COOH+NaOH達到新的平衡時， c（OH-） c（H+）溶液顯堿性微觀分析微觀分析CH3COONa溶液的酸堿性？NH4Cl +H2O NH3.H2O + HClNH4+ +H2O NH3.H2O + H+NH4Cl = NH4+ + Cl-H2O OH- + H+ NH3.H2O達到新的平衡時，溶液顯酸性微觀分析微觀分析c（OH-） c（H+）NH4

3、Cl溶液的酸堿性？鹽溶液鹽的分類酸堿性CH3COONa溶液Na2CO3溶液NH4Cl溶液Al2(SO4)3溶液NaCl溶液KNO3溶液中性堿性酸性強酸弱堿鹽強堿弱酸鹽強酸強堿鹽誰強顯誰性都強顯中性1. 鹽類水解的定義：定義：在鹽溶液中，鹽電離出的離子跟水所電離出的H+或OH-結合生成弱電解質的反應就叫做鹽類的水解。 H2O H + + OH - CH3COONa = Na+ + CH3COO-NH4Cl = Cl- + NH4+ 結合CH3COONa和NH4Cl的水解機理，分析歸納弱酸陰離子或弱堿陽離子弱酸或弱堿(3)特點：是中和反應的逆反應，存在水解平衡(4)鹽類水解程度一般很小，故水解產物

4、極少，鹽溶液的酸堿性較弱2. 對概念的理解：鹽 + 水 酸 + 堿 H 0(1) 條件： 鹽必須溶于水 鹽必須有“弱”離子水解的實質破壞并促進了水的電離平衡。水解規律有弱才水解 無弱不水解都弱都水解 越弱越水解誰強顯誰性 同強顯中性無弱不水解 同強顯中性都弱都水解蜜蜂蟄了后用肥皂水及純堿溶液涂抹的原因？蜜蜂蟄了后用肥皂水及純堿溶液涂抹的原因？解 釋 人體血液中存在血液酸堿平衡，蜜蜂蜇人后注入的酸性物質導致人體血液中存在血液酸堿平衡，蜜蜂蜇人后注入的酸性物質導致人體血液酸堿平衡被破壞，輕者傷處出現紅斑、有燒灼感及刺痛，重人體血液酸堿平衡被破壞，輕者傷處出現紅斑、有燒灼感及刺痛，重者傷處一片潮紅、

5、腫脹、水皰形成，局部劇痛或搔癢，有發熱、頭痛、者傷處一片潮紅、腫脹、水皰形成，局部劇痛或搔癢，有發熱、頭痛、惡心嘔吐、煩躁不安、痙攣、昏迷。有特異體質者對蜂毒過敏，可迅惡心嘔吐、煩躁不安、痙攣、昏迷。有特異體質者對蜂毒過敏，可迅速發生顏面、眼瞼腫脹，蕁麻疹，喉頭水腫，腹痛腹瀉，呼吸困難，速發生顏面、眼瞼腫脹，蕁麻疹，喉頭水腫，腹痛腹瀉，呼吸困難，血壓下降，神志不清等過敏性休克現象，終因呼吸、循環衰竭而亡。血壓下降，神志不清等過敏性休克現象，終因呼吸、循環衰竭而亡。 蜜蜂毒液是酸性的（蟻酸），故可選用牙膏（蜜蜂毒液是酸性的（蟻酸），故可選用牙膏（NaF）、肥皂水）、肥皂水（硬脂酸鈉）、稀氨水、（

6、硬脂酸鈉）、稀氨水、5碳酸氫納液、純堿溶液等洗敷傷口碳酸氫納液、純堿溶液等洗敷傷口。1.下列溶液pH小于7的是( )A.KBr B.CuSO4 C.NaF D.Ba（NO3）22.下列溶液能使酚酞指示劑顯紅色的是( )A.K2CO3 B.NaHSO4 C.Na2S D.FeCl33.下列離子在水溶液中不會發生水解的是( )A.NH4+ B.SO42_ C.Al3+ D.F_BBAC4、下列條件能促進水的電離是（ ） DA、加酸 B、加堿 C、降溫 D、加入能水解的鹽課堂練習再見1.先找“弱”離子：找出鹽類組成中會發生水解的離子（弱酸陰離子或弱堿陽離子）直接寫出弱酸弱堿離子于水反應的離子方程式。

7、三、鹽類水解方程式的書寫：2.一般水解程度小，水解產物少。所以常用“ ” ；不寫“ = ”、“”、“”； 也不把生成物（如NH3H2O、H2CO3）寫成分解產物的形式。鹽 + 水 酸 + 堿3.多元弱酸鹽分步水解，但以第一步水解為主。4.多元弱堿鹽的水解，常寫成一步完成。弱離子 + 水 弱酸(or弱堿) + OH ( or H+ ) 鹽類水解方程式的書寫：（一）一元弱酸強堿鹽如：CH3COONa、NaF化學方程式：離子方程式：CH3COONa + H2O CH3COOH + NaOHCH3COO + H2O CH3COOH + OH化學方程式：離子方程式：NaF + H2O HF + NaOH

8、F + H2O HF + OH（二）多元弱酸強堿鹽如：Na2CO3、 Na3PO4離子方程式：HCO3 + H2O H2CO3 + OH CO3 2 + H2O HCO3 + OH (主) (次)Na2CO3溶液中含有的粒子？5種離子，2種分子。（三）強酸弱堿鹽水解如：NH4Cl、CuSO4、AlCl3水解的離子方程式：NH4+ + H2O NH3H2O + H+Cu2+ + 2H2O Cu(OH)2 + 2H+Al 3+ + 3H2O Al(OH)3 + 3H+（四）酸式鹽(NaHA)的酸堿性若只有電離而無水解，則呈酸性（如NaHSO4）若既有電離又有水解，取決于兩者相對大小電離水解，呈酸性

9、：如HSO3-、H2PO4- 電離水解，呈堿性：如HCO3-、HS-、 HPO42-電離：HA- H+ + A2- （顯酸性）水解：HA- + H2O H2A + OH- （顯堿性）多元弱酸酸式酸根的水解與電離的區別 NaHCO3HCO3 + H2O H2CO3 + OH HCO3 + H2O CO32 + H3O + 水解 電離程度：溶液呈 性堿 NaHSO3HSO3 + H2O H2SO3 + OH HSO3 + H2O SO32 + H3O + 水解 電離程度：溶液呈 性酸 NaH2PO4溶液呈弱酸性 Na2HPO4溶液呈弱堿性（五） 、某些鹽溶液在混合時，一種鹽的陽離子和另一種鹽的陰離

10、子，在一起都發生水解，相互促進對方的水解，水解趨于完全。可用“=”連接反應物和生成物，水解生成的難溶物或揮發物質可加“”、“”。此種現象叫做鹽類的雙水解反應。能夠發生雙水解之間的離子之間不能大量共存。常見的離子間發生雙水解的有：Fe3+與CO32-、HCO3-Al3+與CO32-、HCO3- 、S2- 、HS-、AlO2- NH4+與SiO32-但并不是所有的弱酸弱堿鹽水解都能進行“完全雙水解”. 如:(NH4)2CO3 、NH4HCO3、 CH3COONH4 注意： 思考：下列各式中屬于正確的水解反應離子方程式的是（ ） A. NH4+H2O NHH2O+H+ B. S2-+2H2O H2S

11、+2OH- C. CH3COOH+H2O CH3COO-+H3O+ D. CH3COOH+OH - CH3COO-+H2O E.Fe3+3H2O Fe(OH)33HA S2-+H2O HS-+OH-， HS-+H2O H2S+OH- 或只寫S2-+H2O HS-+OH-課題檢測課題檢測3.下列溶液能使酚酞指示劑顯紅色的是（ ）A )K2CO3 B)NaHSO4 C)Na2SO4 D)FeCl3A1請判斷下列鹽溶液的酸堿性：CuSO4；FeCl3；Na2S；KNO3；BaCl2；Na2SO3。2.下列離子在水溶液中不會發生水解的是（ ）A) NH4+ B) SO42_ C) Al3+ D) F_B4. 下列溶液pH小于7的是（ ）A、溴化鉀 B、 硫酸銅C、硫化鈉 D、 硝酸鋇B小結1.水解的定義2.水解的實質：破壞并促進水的電離3.水解的條件4.水解反應與中和反應的關系: 5. 水解規律：思 考CH3COONa、Na2CO3同樣為強堿弱酸鹽溶液，但濃度相同的這兩種卻表現出不同的堿性，這是為什么？1、寫出下列鹽類水解的離子方程式，指出其鹽溶液的酸堿性 (1)CH3COONa (2)NH