1、3-2 氮氣氮氣 氨氣氨氣 銨鹽銨鹽 硝酸硝酸(2)-氨與銨態氮肥氨與銨態氮肥三三.氨與銨態氮肥氨與銨態氮肥 氨氨(ammonia)是氮循環中的重要物質，它在是氮循環中的重要物質，它在人類的生產和生活中有著廣泛的應用。人類的生產和生活中有著廣泛的應用。氨氣是氨氣是無色、有刺激性氣味的氣體；在標準狀況下，無色、有刺激性氣味的氣體；在標準狀況下，密度密度=0.771g/L，比空氣輕。，比空氣輕。1.氨的物理性質氨的物理性質 易液化易液化:常壓下冷卻到常壓下冷卻到-33.35或加壓到或加壓到7-8atm變變成無色液體，同時放出大量的熱。反之成無色液體，同時放出大量的熱。反之,液氨氣化時要吸收大量的熱

2、，使周圍環境的溫液氨氣化時要吸收大量的熱，使周圍環境的溫度急劇下降，因此常作致冷劑。度急劇下降，因此常作致冷劑。極易溶于水極易溶于水(1:700)形成氨水形成氨水-噴泉實驗噴泉實驗觀察觀察.思考思考12.氨的化學性質氨的化學性質(1)水溶液的弱堿性水溶液的弱堿性A:氨水中的微粒氨水中的微粒: (3+3) H2O、NH3.H2O、 NH3、OH-、NH4+、H+NH3+H2O大部分大部分小部分小部分NH4+OH-NH3.H2OB:氨水的密度小于氨水的密度小于1，且濃度越大，密度越，且濃度越大，密度越小。小。C:氨水的溶質是氨水的溶質是NH3。 分別在兩個集氣瓶中滴入幾滴濃氨水和濃鹽分別在兩個集氣

3、瓶中滴入幾滴濃氨水和濃鹽酸酸,蓋上玻璃片，如書蓋上玻璃片，如書P77圖圖3-2-7所示放置，然所示放置，然后抽去中間的后抽去中間的玻璃片，觀察現象。玻璃片，觀察現象。觀察觀察.思考思考2 或或: :取兩支玻璃棒，一支蘸有濃氨水，另一取兩支玻璃棒，一支蘸有濃氨水，另一支蘸有濃鹽酸，把兩支玻璃棒蘸有溶液的一端支蘸有濃鹽酸，把兩支玻璃棒蘸有溶液的一端相互靠近，觀察現象。相互靠近，觀察現象。NH3H2O = NH3 + H2OD:保存保存:密封在陰涼地方密封在陰涼地方與某些鹽反應與某些鹽反應: :2NH3.H2O+MgCl2 = 2NH4Cl+Mg(OH)23NH3.H2O+AlCl3 = 3NH4C

4、l+Al(OH)32NH3.H2O+CuSO4=(NH4)2SO4+Cu(OH)2與酸反應與酸反應: :2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4NH3+HNO3 = NH4NO3NH3+HCl=NH4Cl NH3+H+=NH4+ 該現象為什么能發生該現象為什么能發生? ?這說明濃氨水和濃這說明濃氨水和濃鹽酸具有什么性質鹽酸具有什么性質? ?酸堿性、揮發性酸堿性、揮發性(2)還原性還原性 NH3中氮元素的化合價為中氮元素的化合價為-3價，請從化合價價，請從化合價的角度分析，氨還可能具有什么性質的角度分析，氨還可能具有什么性質?它可能它可能與哪些物質反應與哪些物質反應?4NH3+5O2 = 4NO

5、+6H2O催化劑催化劑 NH3中中N元素處于最低價元素處于最低價-3價，具有還原性，價，具有還原性，能與具有氧化性的物質發生反應。工業上利用能與具有氧化性的物質發生反應。工業上利用NH3在催化劑在催化劑(如如Pt、Rh)存在的情況下與存在的情況下與O2反反應來制備生產硝酸的所需要的應來制備生產硝酸的所需要的NO觀察觀察.思考思考4-氨的催化氧化氨的催化氧化4NH3+3O2( (純純) ) = 2N2+6H2O點燃點燃2NH3+3Cl2=N2+6HCl（NH3少量時）少量時）8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl (NH3過量時過量時)8NH3+6NO2=7N2+12H2O 2NH3+3CuO=

6、N2+3H2O+3Cu 3.氨的制法氨的制法實驗室制法實驗室制法: 原理原理: 2NH4Cl+Ca(OH)2= CaCl2+2NH3+2H2O NH4NO3在加熱時會發生爆炸性的分解；在加熱時會發生爆炸性的分解；（NH4)2CO3分解產生的分解產生的CO2，使制得氨氣含較，使制得氨氣含較多的雜質；多的雜質；KOH、NaOH具有吸濕性，易結塊，具有吸濕性，易結塊，不利于產生不利于產生NH3，高溫下，高溫下KOH、NaOH腐蝕玻腐蝕玻璃能力更強。璃能力更強。工業制法：工業制法： N2+3H2高溫、高壓高溫、高壓催化劑催化劑2NH3裝置裝置：固：固+固固 氣（同制氣（同制O2、CH4）棉花的作用：棉

7、花的作用：防止空氣對流防止空氣對流收集：只能收集：只能用向下排空氣法用向下排空氣法 干燥干燥： 常用堿石灰作干燥劑，不能用濃常用堿石灰作干燥劑，不能用濃H2SO4、P2O5、CaCl2 作作NH3的干燥劑的干燥劑，無水無水CaCl2不不能用來干燥能用來干燥NH3（形成（形成CaCl2.8NH3) 檢驗檢驗： A.濕潤的紅色石蕊試紙變藍濕潤的紅色石蕊試紙變藍(中學階段唯一中學階段唯一的一種堿性氣體）的一種堿性氣體） B.蘸有濃蘸有濃HCl的玻璃棒接近試管口產生白煙的玻璃棒接近試管口產生白煙尾氣吸收尾氣吸收: 除了利用上述方法之外，實驗室有無其它簡除了利用上述方法之外，實驗室有無其它簡單可行的方法

8、來制得氨氣？單可行的方法來制得氨氣？CaO濃氨水濃氨水CaO+NH3.H2O=Ca(OH)2+NH3(注注:也可用也可用NaOH代替代替CaO)或或NH3.H2O=H2O+NH3練習練習1B 某同學弄清楚噴泉實驗的原理后，有了一個某同學弄清楚噴泉實驗的原理后，有了一個創新想法，如果改換一下燒瓶內的氣體，改換創新想法，如果改換一下燒瓶內的氣體，改換一下膠頭滴管和燒杯內的一下膠頭滴管和燒杯內的 液體，也可以做噴泉液體，也可以做噴泉實驗。他根據這一想法實際做了一下該實驗，實驗。他根據這一想法實際做了一下該實驗，果真得到了美麗的噴泉。那么，下列組合中不果真得到了美麗的噴泉。那么，下列組合中不可可 能是

9、該同學所設計的組合的是能是該同學所設計的組合的是 ( ) A.氯化氫和氯化氫和NaOH溶液溶液 B.氫氣和水氫氣和水 C.二氧化碳和二氧化碳和KOH溶液溶液 D.氯氣和氯氣和NaOH溶液溶液 練習練習2氨水顯堿性的主要原因是氨水顯堿性的主要原因是 ( ) A.通常狀況下，氨的溶解度不大通常狀況下，氨的溶解度不大 B.氨水中的氨水中的NH3.H2O電離出少量的電離出少量的OH- C.溶于水的氨分子只有少量電離溶于水的氨分子只有少量電離 D.氨本身的堿性弱氨本身的堿性弱 B練習練習3D在在1 L 1 mol/L-1的氨水中的氨水中 ( ) A.含含1 mol NH3分子分子 B.含含NH3和和NH

10、4+的物質的量之和為的物質的量之和為1 mol C.含含1 mol NH3.H2O D.含含NH3、NH3.H2O、NH4+的物質的量之和的物質的量之和 為為1 mol 練習練習433.6L 在在8NH3+3Cl2=6NH4Cl +N2反應中，若有反應中，若有1molNH3被氧化，則反應用去的氯氣在標準狀被氧化，則反應用去的氯氣在標準狀況下體積是多少況下體積是多少? 練習練習5下列操作不能用來檢驗下列操作不能用來檢驗NH3的是的是 ( ) A.氣體使濕潤的酚酞試紙變紅氣體使濕潤的酚酞試紙變紅 B.氣體使濕潤的紅色石蕊試紙變藍氣體使濕潤的紅色石蕊試紙變藍 C.氣體與濃硫酸生成銨鹽氣體與濃硫酸生成

11、銨鹽 D.氣體與濃鹽酸產生白煙氣體與濃鹽酸產生白煙 C4.銨態氮肥銨態氮肥(1)銨鹽的性質銨鹽的性質 A.銨鹽均為無色或白色的晶體，銨鹽銨鹽均為無色或白色的晶體，銨鹽均可溶均可溶于水，但熱穩定性都很差于水，但熱穩定性都很差銨鹽受熱銨鹽受熱均均可分可分解，解，銨鹽受熱分解的規律取決于這種銨鹽所對銨鹽受熱分解的規律取決于這種銨鹽所對應的酸的理、化性質。應的酸的理、化性質。 a.a.揮發性酸所對應的銨鹽，受熱分解生成揮發性酸所對應的銨鹽，受熱分解生成NH3和相應的酸，如和相應的酸，如NH4Cl、 NH4F等。等。NH4Cl=NH3+HCl C.不穩定性的非氧化性酸所對應的的銨鹽受不穩定性的非氧化性酸

12、所對應的的銨鹽受熱分解生成熱分解生成NH3、H2O、相應酸的酸酐，如、相應酸的酸酐，如(NH4)2CO3、(NH4)2SO3 、NH4HCO3、NH4HSO3等。等。(NH4)2CO3=2NH3+H2O+CO2NH4HCO3=NH3+H2O+CO2(NH4)2SO3=2NH3+H2O+SO2 b.難難揮發性酸所對應的銨鹽，受熱分解生成揮發性酸所對應的銨鹽，受熱分解生成NH3和相應的酸，如和相應的酸，如(NH4)2SO4、 (NH4)3PO4等等.(NH4)3PO4= H3PO4+3NH3 d.氧化性酸對應的銨鹽，受熱分解時，氧化性酸對應的銨鹽，受熱分解時，NH4+會被氧化性的酸根所氧化生成會被氧化性的酸根所氧化生成N2或氮的氧化物或氮的氧化物等等如如NH4NO3、NH4NO2NH4NO3=N2O+2H2ONH4NO2=N2+2H2O 基于這種原因，儲存基于這種原因，儲存NH4HCO3等銨態氮肥等銨態氮肥時，應密封包裝并放在陰涼處；施肥時，應將時，應密封包裝并放在陰涼