1、2007年高考化學試題（山東卷）8下列說法正確的是A人們所使用的物質，都是純度越高越好B混合物的性質比其中各種純凈的組分物質都好C天然物質都比人造物質好D化學反應進行得越快、越徹底不一定就越好9下列觀點中不正確的是A通過化學變化一定能改變物質的性質B改變物質的性質一定要通過化學變化C氧化還原反應中一定會發生電子轉移D有電子轉移的化學反應一定是氧化還原反應 +1528510根據磷元素的原子結構示意圖 ，做出如下推理，其中與事實不符的是A. 磷元素位于元素周期表的第三周期、第A族B. 磷原子不如氮原子和硫原子的得電子能力強C. 磷單質不如氮氣和硫單質的化學性質活潑D. 磷的氫化物（PH3）受熱時不

2、如氮的氫化物（NH3）和硫的氫化物（H2S）穩定11下列對“摩爾(mol)”的敘述不正確的是A摩爾是一個單位，用于計量物質所含微觀粒子的多少B摩爾既能用來計量純凈物，又能用來計量混合物C1mol任何氣體所含的氣體分子數目都相等D用“摩爾”（而不用“個”）計量微觀粒子與用“納米”（而不用“米”）計量原子直徑，計量思路都是擴大單位12實驗室有一瓶久置的白色粉末，元素分析證明它由鉀、硫、氧三種元素組成，鉀和硫的質量比為39：16，下列結論正確的是A根據元素分析結果推測該粉末為純凈物B將粉末溶于水，加入氯化鋇，觀察到有白色沉淀生成，證明原粉末是硫酸鉀C將粉末加入鹽酸中，產生氣泡，證明原粉末是亞硫酸鉀D

3、將粉末溶于水，加入氯化鋇和鹽酸，觀察到有白色沉淀和氣泡生成，證明原粉末是硫酸鉀和亞硫酸鉀的混合物13在含FeCl3、FeCl2、AlCl3、NaCl的溶液中，加入足量的Na2O固體，在空氣中充分攪拌反應后再加入過量的稀鹽酸，溶液中離子數目變化最小的是 ANa+ BAl3+ CFe3+ DFe2+14常溫下，pH=11的一元弱堿和pH=1的一元強酸等體積混合后（不考慮混合后溶液體積的變化），恰好完全反應，則下列說法不正確的是A弱堿的濃度大于強酸的濃度B反應后的溶液呈酸性C原氨水中有1%的含氮微粒為NH4+D反應后的溶液中NH4+、NH3·H2O與NH3三種微粒的平衡濃度之和為0.05m

4、ol·L-127（13分）氯堿工業中，通過電解飽和食鹽水獲得重要的化工原料。其中氯氣用途十分廣泛，除用于凈水、環境消毒外，還用于生產鹽酸、聚氯乙烯、氯苯等。（1）該反應的化學方程式為 。氯氣用于生產半導體材料硅的流程如下：高溫加熱氯氣高溫焦炭石英砂粗硅四氯化硅氫氣純硅石英砂的主要成分是 ，在制備粗硅時，焦炭的作用是 。粗硅與氯氣反應后得到的液態四氯化硅中常混有一些雜質，必須進行分離提純。其提純方法為 。由四氯化硅得到高純硅的化學方程式是 。（2）用于制造塑料薄膜、人造革、塑料管材和板材的聚氯乙烯（PVC塑料）就是以氯氣和乙烯為主要原料通過 、裂解和 三步主要反應生產的。生產聚氯乙烯的

5、有關反應的化學方程式為 。（3）上述兩種生產過程可得到同一種副產品，該副產品是 。28（12分）燃料在電池中直接氧化而產生電能的裝置叫燃料電池，它是一種高效低污染的新型電池。燃料電池所用燃料可以是氫氣，也可以是其他燃料，如甲醇、肼等。肼分子(H2N-NH2)可以在氧氣中燃燒生成氮氣和水，回答下列問題：（1）利用肼、氧氣與KOH溶液組成堿性燃料電池，請寫出該電池反應的電極反應式和總反應式；并指出電解質溶液中，OH-離子向哪極移動；（2）肼在水中，通常結合一分子水，形成H2N-NH2·H2O，其一級電離與NH3·H2O的電離類似， H2N-NH2·H2O水溶液的堿性可

6、以通過只考慮其一級電離求出，其一級電離的電離常數Kb=3.0×10-6，為了求濃度為0.1 mol/L 肼溶液的OH-濃度，人們常將Kb= H2N-NH3+·OH-/H2N-NH2·H2O近似為Kb=OH-2/0.1，請給出理由。（3） 肼是強還原劑，與氧化劑反應時放出大量的熱，如：N2H4(l)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(g) H=642.2 kJ·mol1，因此肼可以作為火箭推進劑。根據該反應，你認為是否可以通過改變反應條件，由N2和水來制取N2H4，若能指出可能的反應條件；若不能請指出原因。29（12分）鐵合金是金屬材料王國的霸主，亞

7、鐵鹽、鐵鹽、高鐵酸鹽等鐵的重要化合物也在不同領域中個扮演著重要的角色。這些化合物之間可以相互轉化，利用轉化過程中發生的特征變化，不僅能夠實現物質或能量的轉化，還用于化學的定性或定量研究。 +2 +3 +6 Fe Fe Fe已知FeO42只能在強堿性介質中穩定存在，在酸性介質或水中不穩定：4FeO42+20 H+ =4Fe3+ + 3O2 +10 H2O；4FeO42+10 H2O= 4Fe(OH)3 +3O2 +8 OH請利用下列用品：FeCl2溶液（淺綠色）、FeCl3溶液（黃色）、Na2FeO4溶液（紫紅色）、鐵粉、KSCN溶液、NaOH溶液、NaClO溶液、鹽酸、金屬鋅片、惰性電極（或放

8、電物質做電極）材料、蒸餾水及必要的實驗儀器。完成下列任務：（1）設計一個實現上述轉化或者的實驗方案（要求產物純凈），寫出簡要的實驗步驟。（2）在濃堿中，用NaClO可以實現轉化，這一反應的離子方程式為（不必配平）： 。 （3）一種新型高能堿性電池利用了轉化將化學能轉化為電能，該電池由電解質（KOH水溶液）、K2FeO4、金屬鋅及必要的填充材料構成。該電池放電時發生反應的化學方程式為（不必配平）： 。（4）高鐵酸鹽是比高錳酸鹽更強的氧化劑，研究證明它是一種“綠色環保高效”凈水劑，比目前國內外廣泛使用的含氯飲用水消毒劑（均為含氯的物質：如漂白粉、氯氣和二氧化氯等，它們具有很好的殺菌效果，但不能將水

9、中的懸浮雜質除去，為了除去水中的細微懸浮物，還需另外添加絮凝劑，如聚合鋁的氯化物。）的性能更為優良，為什么說它作為凈水劑是“綠色環保高效”的？六、化學選做題30（化學與生活模塊，10分）鋁是當前應用最廣泛的金屬材料之一，鋁的化合物在生產和生活中也有許多用途。（1）盛裝飲料的易拉罐可用鋁合金制造，不用純鋁的主要原因是什么？（2）胃舒平是治療胃酸過多的常用藥物，其中含有的有效成分是氫氧化鋁，其治療原理是（用離子方程式表示） ；碳酸氫鈉也常用于做治療胃酸過多，請說出與氫氧化鋁相比較，用碳酸氫鈉作為治療胃酸過多的藥物的優缺點（各一條）。優點 ；缺點 。（3）自從科學家發明了電解法冶煉鋁的方法之后，鋁及

10、其合金被廣泛地應用。但是后來有人研究發現鋁元素易導致老年癡呆疾病，因此現在鋁合金主要用于做房屋建筑的裝飾材料，鋁制的炊具基本不用了。作為材料，鋁及其合金與鋼鐵相比，主要的優點是（寫出兩條）： ； 。你認為鋁合金材料有無可能被其他材料所代替？如果有可能，其可能的原因是什么？請至少寫出兩條。31（化學與技術模塊，10分）某化工廠為了綜合利用生產過程中的副產品CaSO4，與相鄰的合成氨廠聯合設計了以下制備(NH4)2SO4的工藝流程：副產品CaSO4懸濁液X濾液提取產品(NH4)2SO4CO2足量NH3沉淀池合成氨廠煅燒爐請回答以下問題：（1）合成氨反應的化學方程式是 ，該反應在 （填設備名）中發生

11、。沉淀池中發生的主要反應方程式是 ，該反應能夠發生的原因是 。（2）在上述流程的沉淀池中通入足量氨氣的目的是 ，可以循環使用的X是 。（3）該生產過程中的副產品是 。從綠色化學和資源綜合利用的角度說明上述流程的主要優點是 ；從物質的性質和工業生產實際的角度考慮該流程的主要缺陷是 。32（物質結構與性質模塊，10分）請完成下列各題:（1）氫負離子H-基態的電子排布式為 。（2）下列變化：H (g) = H (g) + e吸收的能量為73 kJ/mol，H (g) = H+ (g) + e 吸收的能量為1311 kJ/mol，則氫負離子H的第一電離能為 。（3）氫原子能與許多元素化合形成化合物。下

12、圖中，代表原子序數在1到10之間的原子實（原子實是原子除去價電子后剩余的部分），小黑點“·”代表未成鍵價電子，短線代表一個化學鍵（如H2O表示為 ）。 寫出A、B兩種分子的結構式并推測其立體結構。C、D與A具有相似的分子結構，且A、C、D三種分子的中心原子屬于同族非金屬，試推測由A、C、D構成的三種純凈物中沸點最高的是哪一種？為什么？33（有機化學基礎模塊，10分）解熱鎮痛藥非那西汀的合成路線：(非那西汀)根據該合成路線，回答下面問題（1）寫出A、B、C的結構簡式 ； （2）寫出反應的化學方程式 。（3）請推測與化合物C是同分異構體，且苯環上只有2個取代基，并含有酚羥基和-NH2的化

13、合物有 種。參 考 答 案一、單項選擇題（本題為單項選擇題，在每小題給出的四個選項中，只有一個選項符合題意，每題4分，共計56分。多選、錯選或不選得0分。）8. D 9.B 10.C 11.D 12.D 13.B 14.A 五、化學必做題（本題包括3小題，共計37分）27（13分）（1）2NaCl + 2H2O = 2NaOH + H2+ Cl2（2分）SiO2（1分） 還原劑 （1分） 分餾 （1分） SiCl4 + 2H2 = Si + 4HCl（1分）（2）加成（1分） 聚合（1分） CH2 = CH2 + Cl2 CH2 Cl - CH2 Cl （1分）CH2 Cl - CH2 ClC

14、H2 = CHCl +HCl （1分） nCH2 = CHCl CH2 CHCln （1分）（3）鹽酸（2分）28（12分）（1）正極: 2H2O + O2 + 4e=4OH （2分） 負極: H2N-NH2+4OH4e = N2 + 4H2O（2分） H2N-NH2+ O2 = N2 + 2H2O （2分） 正極（1分）（2）因為H2N-NH2·H2O的電離以一級電離為主，電離常數較小，電離生成的OH和H2N-NH3+的濃度幾乎相等，但是與未電離的剩余H2N-NH2·H2O分子相比，濃度小得多，可以忽略。（3分）（3）不能；由于該反應放出大量的熱，其逆反應需要吸收大量的熱

15、，即逆反應的H是很大的正值，且由N2和水蒸氣生成肼和雙氧水是熵減小的，因此反應：N2(g)+4H2O(g) = N2H4(l)+2H2O2(l)的H-TS總是大于零，說明該反應不能自發進行，故不能用N2和水來制取N2H4。（2分）29（12分）（1）：在三氯化鐵溶液中加入過量的鐵粉，充分反應后，過濾，濾液在氯化氫的蒸氣中蒸干，可得氯化亞鐵固體。（4分，其余正確方案同樣給分）（2）3ClO+ 2Fe(OH)3+4OH = 2FeO42+ 3Cl+5H2O（2分）（3）2K2FeO4 + 3Zn + 6H2O = 2Fe(OH)3 + 3Zn (OH)2 + 4 KOH（2分）（4）該凈水劑在殺菌

16、消毒的過程中被還原為+3價的鐵，形成具有強吸附性的氫氧化鐵，通過吸附與水中的細微懸浮物共同聚沉，對環境和生命體都不會構成危害。（4分）六、化學選做題30（化學與生活模塊，10分）1.（1）改善易拉罐的強度。（1分）（2）鋁鐵合金與酸反應時，鋁、鐵與酸構成原電池，可以加快金屬與酸的反應。（1分）鋁作負極：2Al6e=2Al3 鐵作正極：6H+6e=3H2（4分）2.Al(OH)3+3H=Al3+3H2O（2分）不產生對人體有害的物質；產生大量的CO2，人服用后會打嗝。（2分）3.（1）易加工；耐腐蝕。（2分）（2）有可能。（1分）鋁是比較活潑的金屬，易被酸和堿腐蝕，不能耐久；易產生對人體有害的鋁

17、離子。（2分）31（化學與技術模塊，10分）高溫高壓催化劑（1）.N2+3H2 2NH3 （1分） 合成塔（1分） CaSO4+CO2+2NH3+H2O=CaCO3+（NH4）2SO4（2分）生成的CaCO3溶解度小于CaSO4有利于反應向正向進行。（1分）（2）一方面提供反應物，另一方面使溶液呈堿性有利于CO2的吸收（1分）。CO2（1分）（3）生石灰。（1分）該流程中，產生的CO2循環使用，得到的產品和副產品都是有用的物質，無廢物產生。（1分）由于CaSO4的溶解度較小，此反應的產率會比較低。（1分）32（物質結構與性質模塊，10分）（1） 電子排布式為: 1s2 (2分)（2） 根據電子親合能的定義，其電子